镧系和锕系

2）周期元素数目=相应能级组中原子轨道所 能容纳的电子总数
周期 能级组 能级组内原子轨道 元素数目 电子最大容量
1
Ⅰ
1s
2
2
2
Ⅱ
2s 2p
8
8
3
Ⅲ
3s 3p
8
8
4
Ⅳ
4s 3d 4p
18
18
5
Ⅴ
5s 4d 5p
18
18
6
Ⅵ
6s 4f 5d 6p
32
32
7
Ⅶ 7s 5f 6d (未完) 23 (未完)
8
4 18
4s1 4s24p6
8
5 18 5s1 5s25p6
8
6 32
6s1 6s26p6
8

【小结】
随着原子序数的增加,元素原子的外 围电子排布呈现周期性的变化:
每隔一定数目的元素，元 素原子的外围电子排布重复出 现从ns1到ns2np6的周期性变 化
科学探究 根据核外电子排布规律，分析
1、每周期的元素种类有多少与什么有关？
侧，包括ⅢA～ⅦA族元素。大部分为 非金属。0族稀有气体也属于p区。
s区和p区的共同特点是：最后1个 电子都排布在最外层，最外层电子的 总数等于该元素的族序数。s区和p区 就是按族划分的周期表中的主族和稀 有气体。
d区元 素
它们的价层电子构型是(n－1)d1～9ns1～2，
最后1个电子基本都是填充在倒数第二层
2、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA 族位置上。试写出该元素基态原子的价电子 排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？
由于是ⅥA族， 4d必是全充满 的，所以价电子排布为5s25p4， 电子排布式 [Kr]4d105s25p4
属P区
3.已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试 确定其在周期表中的位置。 第四周期，ⅦB族。
4.试确定32号元素在周期表中的位置。
第四周期，ⅣA族 5.判断处于第三周期，ⅣA族元素的价层 电子结构、原子序数。
[Ne]3s23p2，第14号元素
6．外围电子构型为3d104s1的元素在周期表中应位
于
（
）
A．第四周期ⅠB族 期ⅡB族
B．第五周
C．第四周期ⅦB族 期ⅢB族
D．第五周
(n－1)d轨道上的元素，位于长周期的中
部。这些元素都是金属，常有可变化合价， 称为过渡元素。它包括ⅢB～Ⅷ族元素。
ds区元素
价层电子构型是(n－1)d10ns1～2，即
次外层d轨道是充满的，最外层轨道上有 1～2个电子。它们既不同于s区，也不同 于d区，故称为ds区，它包括ⅠB和ⅡB 族，处于周期表d区和p区之间。它们都 是金属，也属过渡元素。
镧系
问题探究 锕系
f
思考： s区、d区、ds区、 P区元素有什么 特点？
s区元素
最后1个电子填充在ns轨道上，价 电子的构型是ns1或ns2，位于周期表
的左侧，包括ⅠA和ⅡA族，它们都是 活泼金属，容易失去电子形成+1 或 +2价离子。
p区元
最素后1个电子填充在np轨道上，价层
电子构型是ns2np1～6，位于周期表右
未满
主族元素（A） 1、价电子全部排布在最外层的s或p轨道上 2、内层d轨道全空或者全满 3、族序数 = 价电子数（最外层电子数）
副族元素（B） 1、价电子排布为(n-1)d1-10ns1-2 2、价电子不再是最外层电子 3、族序数 = ns电子数＋(n-1)d电子数（大多数）
第Ⅷ族元素： 价电子排布为(n-1)d6-8ns2
2、观察周期表中各族元素的价电子（即外围 电子）排布，从中找出核外电子排布与族 划分之间的内在联系。
1）除第一周期外, 各周期均以填充 s 轨道的 元素开始, 并以填充满p 轨道的元素告终.（第 一周期除外）
1s1 2s1 3s1 4s1 5s1 6s1
1s2 2s22p6 3s23p6 4s24p6 5s25p6 6s26p6
元素周期律: 元素的性质随着元素原子序数
的递增而呈现周期性的变化。
根本原因：随着原子序数的递增，元素原子 核外电子排布呈现周期性的变化。
【交流与讨论】 表2-5 1~6周期元素的外围电子排布
周 元素 外围电子排布 期 数目 ⅠA族 0族
最外层电子数
12
1s1
1s2
2
28
2s1 2s22p6
8
38
3s1 3s23p6
1）s 区元素：IA族，ⅡA族； ns1~2
2）p 区元素：ⅢA~ⅦA和0族；ns2np1~6
镧系 锕系
f
3）d 区元素：过渡元素，ⅢB~ⅦB和 Ⅷ；（n-1）d1~9ns1~2
4）ds 区元素： ⅠB和ⅡB ；（n-1）d10ns1~2
5）f 区元素：镧系和锕系(；n 2)f 1~14 (n 1)d0~2ns2
f区元素
最后1个电子填充在f轨道上，价电子构型
是：（n－2）f 0～14ns2,或(n – 2)f 0～14 (n－1)d 0～2ns2，它包括镧系和锕系元素
（各有14种元素）。
各区元素特点:
包括元素 外围电子排布
小结
化学性质
s区 ⅠA ⅡA族
p区
ⅢA~ⅦA 0族
d区
ⅢB~ⅦB Ⅷ族
ds ⅠB ⅡB族
区
ns1~2 ns2np1~6
(n-1)d1~9ns1~2
(n-1)d10ns1~2
活泼金属，除氢 大多为非金属,非金属
性增强金属性减弱 均为金属
均为金属
镧系
f区 锕系
(n-2)f0-14 (n-1)d0~2ns 2
镧系元素化学性质相似 锕系元素化学性质相似
课堂练习
1.已知某元素的原子序数为 25，试写出该元素原子的电子 排布式，并指出该元素在周期 表中所属周期、族和区。
第零族元素：
价电子排布为ns2np6 或1s2
分析探索
1、每个纵列的价电子层的电子总数是否相等?
2、按电子排布，可把周期表里的元素划分成 5个区，除ds区外，区的名称来自按构造原 理最后填入电子的能级的符号。s区、 p区 分别有几个纵列?
区的划分
除ds区外，区的名称来自按核外电子排布规律最后填入电子的能级 的符号