山东省新泰一中北校2014_2015学年高二化学下学期第一次大单元测试试题(无答案)新人教版
新泰一中2014届高三10月第一次单元测试 化学
新泰一中北校2011级高三第一次大单元测试化学试题注意事项：1.时间：90分钟满分：100分 2013.102.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
3. 第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
4. 第Ⅱ卷要用黑色中性笔．．．．．将答案写在答题纸上，答在其它地方不得分。
可能用到的相对原子质量：H :1 N:14 O:16 S:32 Cl：35.5 Cu:64 Ba:137 C:12 Mg:24 Al:27 Ca:40 Fe:56 C：12 Ag：108第Ⅰ卷（选择题，共60分）一．选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
）1. 为实现消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在．已知在溶液中IO3﹣可和I﹣发生反应：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3﹣．可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒．进行上述实验时必须使用的物质是（）2.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是()A. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物B. Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂C. 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运D. NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）4. 仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的是（）5．关于下列各实验装置的叙述中，不正确．．．的是① ② ③ ④A．装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热B．装置②可用于比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH36. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：233K Na CO NO++--、、、②()110/c H mol L+-=的溶液中：23241Cu A SO++-、、③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：24Na NH S Br++--、、、④水电离出的H+浓度为1310-mol/L的溶液中：2241Na Mg C SO++--、、、⑤在加入铝粉能产生2H的溶液中：22443NH Fe SO NO++--、、、⑥在含大量3Fe+的溶液中：41NH Na C SCN++--、、、A.①②B.①③C.②④D.①②⑤⑥7. 下列各组物质间可能包含多步反应，其总的离子方程式正确的是（）A．等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：3Ba 2++6OH -+2Al 3++3SO 42- === 2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓ B ．FeCl 2在空气中被氧化：4Fe 2+ + O 2 + 2H 2O = 4Fe 3+ + 4OH -C ．AlCl 3 溶液中投入过量Na ：2Al 3+ + 6Na + 6H 2O = 2Al(OH)3↓ + 6Na + + 3H 2↑D ．FeBr 2 溶液中通入少量Cl 2：2Fe 2+ + 4Br - + 3Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Br 2 + 6Cl -8. 某未知溶液中已检验出含有离子Ca 2+、NO 3－，且pH=2。
山东省新泰市第一中学北校高三化学上学期第二次大单元
新泰一中北校高三上学期第二次大单元测试化学试题（90分钟）2015.12第I卷（选择题共50分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35．5 Cu 64一、选择题（每题只有一个答案 1--10每题2分， 11-20每题3分，共50分）1．化学与科技、社会、生产、生活密切相关。
下列有关说法不正确的是( )A．以地沟油为原料加工制成的生物柴油成分与从石油分馏得到的柴油成分不同B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2．新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5浓度限值和臭氧8小时平均浓度限值等．PM2.5是指空气中直径为2.5×10﹣6m的固体颗粒或液滴的总称．下列说法错误的是( ) A．PM2.5分散在空气中可形成胶体B．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障C．低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害D．化石类燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼等过程都是造成SO2污染的重要原因3．短周期元素 X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。
X 与 Z 同主族，并且原子序数之和为 20。
Y 原子的质子数为 Z 原子的质子数的一半，W 原子的最外层电子数比 Y原子的最外层电子数多 2 个。
下列叙述正确的是（）A．Y 的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应B．原子半Z>W>Y>XC．气态氢化物的稳定性 Z>WD．X 的气态氢化物与足量 W 单质在光照条件下反应生成物均为气体4. 下列离子方程式不正确的是（）A．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+4I﹣═2I2+2H2OC．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClOD．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O5．下列各项操作中，能发生“先沉淀后溶解”现象的是（）①向BaCl2溶液中通入过量的SO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量稀H2SO4③向Na[Al（OH）4]溶液中逐滴加入过量的AlCl3溶液④向澄清石灰水中通入过量的SO2⑤向硅酸钠溶液中通入过量的CO2⑥向AgNO3溶液中逐滴加入过量的氨水．A．②④⑥B．①②④ C．①③⑤⑥ D．②③④⑤6．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A． 25℃时，pH=13的氨水中含有OH﹣的数目为0.1N AB．标准状况下，2.24 LNO2与水反应生成NO3﹣的数目为0.1N AC． 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为N AD． 4.0 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2N A7. 在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C（g）的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑤单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A．⑥单位时间内生成n molC，同时消耗n mol D．A．①②③ B．③④⑥C．②③⑤⑥ D．只有③8.少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl 溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑧C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧9. 合成氨反应:N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图所示:下列说法正确的是( )A.t1时升高了温度B.t2时使用了催化剂C.t3时增大了压强D.t4时降低了温度10.某温度下，碳和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：①C（s）+H2O（g）CO（g）+H 2（g），②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）反应达到平衡时，c（H2）=1.9mol•L﹣1、c（CO）=0.1mol•L﹣1．则下列叙述正确的是（）A．CO在平衡时转化率为10%B．平衡浓度c（CO2）=c（H2）C．其他条件不变时，缩小体积，反应②平衡不移动D．平衡时增大碳的质量，反应①中热量值不变11. 已知：①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol②下列说法正确的是（）A．断开1 mol O﹣O键比断开1 mol N﹣N键所需能量少448kJB．断开1 mol H﹣O键比断开1 mol H﹣N键所需能量相差约72.6kJC．由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高D．由元素非金属性的强弱可知 H一O键比H一N键弱12.无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al 2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析错误的是（）A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝D．将AlCl 3•6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝13．NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。
山东省新泰市第一中学北校2017-2018学年高三上学期第一次大单元考试化学试题 Word版含答案
一中北校2017-2018学年高三大单元考试化学试题说明：1.本试卷分第I卷和第II卷，全卷满分100分，考试时间90分钟。
2.答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Ba 137第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括20小题。
每小题只有一个选项符合题意，1－10题每小题2分，11－20题每小题3分共50分）1.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是( )A.明矾是常用的水处理剂，可以淡化海水B.“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”中的碘、氟、硒均以分子形式存在C.黑火药有硫磺、硝石、木炭三种物质按一定的比例混合而成D.在食品袋中放入盛有CaCl2 .6H2O和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质2.下列与化学概念有关的说法正确的是( )A.SiO2、P2O5、NO均为酸性氧化物B.NaH 、NaBH4、NaClO均为离子化合物C.NH3.H2O是弱碱，所以NH4NO3为弱电解质D.磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物3．下列实验操作能达到相应目的的是( )4.下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )A.除去MgCl2溶液中少量的FeCl3,可选用MgOB.Na久置与空气中最终生成NaHCO3C.铝、铁、铜在空气中长时间放置，表面均只生成氧化物D.向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体5.下列与实验相关的叙述，正确的是( )A.浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B.四氯化碳萃取溴水中的溴时，水从分液漏斗下口流出C.向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入CO2，有晶体析出D.某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag＋6.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.20gH218O和20gD2O中含有的中子数均为10N AB.标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定是2N AC.1L的生理盐水（0.9%NaCl溶液)中含有Na＋数为9N AD.标准状况下，分子数为N A的NO2、N2O4混合气体体积约为22.4L，质量为46g7.下列反应对应的离子方程式正确的是( )A.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：HCO3- + Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OB.过氧化钠溶于水：2022－＋2H2O=4OH－＋O2↑C.用MnO2从酸化的海带灰中浸取液中提取碘：MnO2＋2I－＋2H2O=Mn2＋＋I2＋4OH－D.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－8.下列有关氯及其化合物叙述错误的是( )A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻身向高处跑C.AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应制得D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO9．下列表述正确的是( )①某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯净物;②过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2③浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸;④医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙;⑤高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可做航标灯⑥能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物A ．①②③B ．①③⑤C ．②④⑥D ．②③⑤10.下列现象或事实可以用同一原理解释的是( ) A.浓硫酸和浓盐酸长期露置在空气中浓度均降低 B.氯化铵和碘都可以用加热的方法进行提纯 C.氯水、SO 2均能使品红溶液褪色D.溴蒸汽和NO 2气体都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 11.根据下表的信息判断，下列说法错误的是( )A.第①组反应的氧化产物为O 2B.第②组反应中Cl 2 和FeI 2的物质的量之比小于或等于1：1C.第③组反应中生成1molCl 2转移6mol 电子D.氧化性由强到弱的顺序为ClO 3－>Cl 2 >I 212.已知下列转化关系中，甲、乙均为单质，下列判断正确的是( )甲+乙 丙 丙溶液 甲+乙A.甲可能是钠B.乙可能是氢气C.丙可能是氧化铝D.丙可能是三氧化硫 13.探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是( )A.上下移动装置甲中的铜丝可控制生成SO 2的量B.装置乙可用于收集SO 2气体C.为确认CuSO 4生成，将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色D.利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO 4 .5H 2O 14.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )点燃 溶于水 惰性电极电解A.无色溶液中：Al3＋、NH4＋、Cl－、HS－B.水电离出的C(H＋)=1×10-13 mol.L-1的溶液中：Ca2＋、HCO3－、I－、NO3－C.弱酸性溶液中：Na＋、NH4＋、HSO3－、Cl－D.漂白粉的水溶液中：Fe2＋、SO42－、 Mg2＋、 Na＋15.利用右图所示的装置进行下列实验，预测的现象和实际相符的是( )16.下列叙述正确的是( )A．Cu与过量的S混合加热，最终得到CuSB．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉C．常温下，将27 g A1投入足量18．4 mol·L-1的硫酸中，产生1.5 mol H2D．将SO2不断通入Ba(OH)2溶液中，最终得到白色沉淀17．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3—等离子。
山东省泰安一中2014-2015学年高二(下)学情检测化学试卷(4月份)解析
【解析版】山东省泰安一中2014-2015学年高二(下)学情检测化学试卷(4月份)解析2014-2015学年山东省泰安一中高二（下）学情检测化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2009?上海）下列对化学反应的认识，错误的是 （）2．（3分）（2011春?兖州市期中）对于SO2和CO2说法正确的是（）3．（3分）（2015春?泰安校级月考）下列叙述中正确的是（）4．（3分）（2014春?鞍山期末）已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．请根据下表所列数据判断，错误的是（）5．（3分）（2013春?尤溪县校级期中）某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）．则晶体中A、B、C的原子个数比为（）6．（3分）（2011秋?资阳期末）用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是（）7．（3分）（2012春?仁怀市校级期末）根据键能数据估算CH4（g）+4F2（g）═CF4+4HF（g）的反应热△H为（）8．（3分）（2013秋?晋江市校级期末）对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光．产生这一现象的主要原因（）9．（3分）（2014秋?南通校级期末）在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）10．（3分）（2010春?商丘期末）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；若继续加乙醇，析出深蓝色晶体．下列对此现象的说法正确的是（）11．（3分）（2012春?仁怀市校级期末）已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是（）12．（3分）（2015春?泰安校级月考）关于原子轨道的说法正确的是（）13．（3分）（2012春?布尔津县校级期中）下列说法中正确的是（）14．（3分）（2015春?泰安校级月考）下列叙述正确的是（）15．（3分）（2015春?泰安校级月考）用NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）16．（3分）（2007?资阳二模）如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；④Z的原子序数比Y大19；⑤Z所在的周期中含有32种元素．17．（3分）（2011秋?资阳期末）2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家．在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性．下列分子中含有“手性碳原子”的是（）18．（3分）（2009?上海）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）19．（3分）（2012秋?金牛区校级期中）2008年的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子结构如图所示）．下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（）20．（3分）（2014?玉山县校级模拟）氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）二、填空题（有4小题，共40分）21．（10分）（2015春?泰安校级月考）有A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：（1）以上这五种元素中，属于S区的是H、K （填元素符号）．（2．（3）写出D元素基态原子的价电子轨道表示式．（4）元素电负性为B ＞D，元素第一电离能为C ＞E．（填“＞”、“＜”或“﹦”）22．（10分）（2015春?泰安校级月考）氮是地球上极为丰富的元素．（1）Li3N晶体中氮以N3存在，基态N3的电子排布式为1s226 ．﹣﹣（2）根据等电子原理，CO与N2互为等电子体，请写出CO分子结构式C≡O ．（3）在极性分子NCl3中，N元素的化合价为﹣3，Cl元素的化合价为+1，请推测NCl3水解．（4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3形成的晶体结构如右图所示．X﹣的元素符号是Cu ，与同一个N3相连的X+有6 个．﹣23．（10分）（2013秋?武侯区校级期中）如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，试回答下列问题：（1）请写出H（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为四面体，其中心原子的杂化类型为sp3杂化．（3）由A、C、D形成的ACD分子中，σ键个数：π键个数= 1：1 ．（4）要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是对太阳光进行光谱分析．（5）元素M的化合物（MO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有K、Cu （填元素符号）②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2．24．（10分）（2015春?泰安校级月考）有A、B、C、D、E、F六种元素，A是宇宙中最丰富的元素，B是周期表中电负性数值最大的元素，C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O3和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图1所示．请回答下列问题．（1）E元素原子基态时的价电子排布式为3d62 ．（2）A2F分子中F原子的杂化类型是3 ，F的气态氧化物FO3分子的键角为60°．（3）CA3极易溶于水，其原因主要是与水分子之间形成氢键，且二者都是极性分子，试判断CA3溶于水后，形成CA3?H2O的最合理结构为图2中的（填字母）．（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为；该离子化合物晶体的密度为ag?cm3．，则晶胞的体积是﹣（只要求列出算式）．。
新泰一中北校高二下学期期中考试化学试题
新泰一中北校高二下学期期中考试化学试题注意事项1. 答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。
选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。
2. 第U卷所有题目的答案，必须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
第I卷（选择题共50分）一、选择题（包括20小题，每题只有一个选项符合题意,1-10题每题2分,11-20题每题3分，共50分）1、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A. CH4O B . GH8O C . C2HCI2 D . GHw2•有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（）A .甘油加水作护肤剂B .医用酒精的浓度为75% （体积比浓度）C .福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力，因此可以用其保鲜鱼肉等食品D .苯酚有毒但可以制成药皂，具有杀菌消毒的功效3. 下列文字表述与化学反应方程式对应正确的是（）A. 溴乙烷中滴入AgNO溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+ = AgBr JB. 用醋酸除去水垢：CaCO+ 2H === Ca + H 2O +CO2 TC. 实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯:D. 聚丙烯的结构简式为：! CH-CH2-CH2L 一4. 有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。
A、B、C D E有下图所示的关系。
则下列推断不正确的是（）5•下列各有机物的分类或命名正确的是（)A. 鉴别A和甲烷可选择酸性高锰酸钾溶液B. B、D均能与金属钠反应 C .物质C的D. B+ D^E 的化学方程式为：CHCHOH^ CHCO O H硫进CHCOOCfc 5•下列各有机物的分类或命名正确的是（)&为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（）物质 试剂 分离方法 ① 淀粉（氯化钠） 蒸馏水 渗析 ② 乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液分液 ③ 苯（硝基苯）蒸馏④苯（苯酚）浓溴水 分液A .①②B .①③C .只有③D .③④9. 某有机物的结构简式如右，它可能发生的反应类型有：①取代；②加成；③消去；④水解；⑤酯化；⑥中和；⑦氧化；⑧加聚。
山东省新泰一中北校2020-2021学年高二上学期第一次阶段性考试化学试题含答案
新泰一中北校2019级高二上学期第一次阶段性考试化学试题2020年10月注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共60分；第Ⅱ卷为非选择题，共40分，满分100分，考试时间为90分钟。
2.第Ⅰ卷共4页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。
第Ⅱ卷共4页，将答案用黑色或蓝色笔写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Ba：127 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108第I卷(选择题共50分)一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A.铝片和稀盐酸反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.甲烷在氧气中的燃烧2.25℃、101kPa下，反应2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g) H= + 56.7 kJ/mol 能自发进行的原因是( )A.反应吸热B.熵增效应大于能量效应C.熵减小D.反应放热3.下列有关中和热的说法正确的是( )A.1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B.在测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热数值偏大C.在测定中和热时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，对测定结果无影响D.在测定中和热时，分多次将NaOH溶液加入盐酸中，所测中和热数值偏小4.下列事实不用原电池原理解释的是( )A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B.铁被钝化处理后不易腐蚀C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D.烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑5.如下图所示，按图甲装置进行实验，若图乙的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的是( )A.c(Ag＋)B.c()C.溶液中氢离子浓度D.阴极质量6.实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。
【解析版】山东省泰安一中2014-2015学年高二(下)学情检测化学试卷(4月份)解析
2014-2015学年山东省泰安一中高二（下）学情检测化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2009•上海）下列对化学反应的认识，错误的是 （）2．（3分）（2011春•兖州市期中）对于SO2和CO2说法正确的是（）．根据（（=2+=（=0（=23．（3分）（2015春•泰安校级月考）下列叙述中正确的是（）4．（3分）（2014春•鞍山期末）已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．请根据下表所列数据判断，错误的是（）5．（3分）（2013春•尤溪县校级期中）某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）．则晶体中A、B、C的原子个数比为（）=8×=1=6×=36．（3分）（2011秋•资阳期末）用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是（）（（7．（3分）（2012春•仁怀市校级期末）根据键能数据估算CH4（g）+4F2（g）═CF4+4HF（g）的反应热△H为（）8．（3分）（2013秋•晋江市校级期末）对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光．产生这一现象的主要原因（）9．（3分）（2014秋•南通校级期末）在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）10．（3分）（2010春•商丘期末）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；若继续加乙醇，析出深蓝色晶体．下列对此现象的说法正确的是（）11．（3分）（2012春•仁怀市校级期末）已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是（）12．（3分）（2015春•泰安校级月考）关于原子轨道的说法正确的是（）13．（3分）（2012春•布尔津县校级期中）下列说法中正确的是（）14．（3分）（2015春•泰安校级月考）下列叙述正确的是（）==15．（3分）（2015春•泰安校级月考）用N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）4×4×16．（3分）（2007•资阳二模）如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；④Z的原子序数比Y大19；⑤Z所在的周期中含有32种元素．17．（3分）（2011秋•资阳期末）2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家．在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性．下列分子中含有“手性碳原子”的是（）18．（3分）（2009•上海）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）19．（3分）（2012秋•金牛区校级期中）2008年的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子结构如图所示）．下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（）20．（3分）（2014•玉山县校级模拟）氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）二、填空题（有4小题，共40分）21．（10分）（2015春•泰安校级月考）有A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C 原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：（1）以上这五种元素中，属于S区的是H、K（填元素符号）．（2）由这五种元素组成的一种化合物是KAl（SO4）2.12H2O（写化学式）．（3）写出D元素基态原子的价电子轨道表示式．（4）元素电负性为B＞D，元素第一电离能为C＞E．（填“＞”、“＜”或“﹦”）元素，基态原子的价电子轨道表示式；22．（10分）（2015春•泰安校级月考）氮是地球上极为丰富的元素．（1）Li3N晶体中氮以N3﹣存在，基态N3﹣的电子排布式为1s22s22p6．（2）根据等电子原理，CO与N2互为等电子体，请写出CO分子结构式C≡O．（3）在极性分子NCl3中，N元素的化合价为﹣3，Cl元素的化合价为+1，请推测NCl3水解的主要产物是HClO、NH3（填化学式）．（4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3﹣形成的晶体结构如右图所示．X 的元素符号是Cu，与同一个N3﹣相连的X+有6个．=8×=1=12×=8×=1=12×23．（10分）（2013秋•武侯区校级期中）如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，试回答下列问题：（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式2Mg+CO22MgO+C．（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为四面体，其中心原子的杂化类型为sp3杂化．（3）由A、C、D形成的ACD分子中，σ键个数：π键个数=1：1．（4）要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是对太阳光进行光谱分析．（5）元素M的化合物（MO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有K、Cu （填元素符号）②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有C2H4、CH2O（填分子式）．2MgO+C22MgO+C224．（10分）（2015春•泰安校级月考）有A、B、C、D、E、F六种元素，A是宇宙中最丰富的元素，B是周期表中电负性数值最大的元素，C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O3和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图1所示．请回答下列问题．（1）E元素原子基态时的价电子排布式为3d64s2．（2）A2F分子中F原子的杂化类型是sp3，F的气态氧化物FO3分子的键角为60°．（3）CA3极易溶于水，其原因主要是与水分子之间形成氢键，且二者都是极性分子，试判断CA3溶于水后，形成CA3•H2O的最合理结构为图2中的b（填字母）．（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为；该离子化合物晶体的密度为ag•cm﹣3．，则晶胞的体积是（只要求列出算式）．=8×+6×=4，电子式为=8×+6×=4果氢键为，故为，电子式为=；。
山东省新泰一中北校高二化学下学期第一次大单元测试试题(无答案)新人教版
山东省新泰一中北校高二化学下学期第一次大单元测试试题（无答案）新人教版化学试题本卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A. C5H10B. C4H6C. C2H4D. C2H4Cl22．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是A．A和B一定是同分异构体B．A和B不可能是同系物C．A和B最简式一定相同D．A和B的化学性质相似3．某烯烃的结构简式为：，命名正确的是( )A．2-甲基-4-乙基-4-戊烯B．2-异丁基-1-丁烯C．2,4-二甲基-3-己烯D．4-甲基-2-乙基-1-戊烯4.有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是( )A．①和④互为同素异形体B．②和③互为同系物C．①和④都能发生加成反应D．只有②和③能发生取代反应5．下列对有机化合物的分类结果正确的是( )6．下列物质一定属于同系物的是（）A．①和②B．④和⑥C．⑤和⑦D．④和⑧7. 下列分子种的碳原子不可能同在一个平面的是（）8．已知苯与一卤代烃在催化剂作用下可生成苯的同系物，例如：＋HX，则在催化剂作用下由苯和下列各组物质合成乙苯时，最好应A该选用( )A．CH3CH3和Cl2 B．CH2===CH2和Cl2C．CH3CH3和HCl D．CH2===CH2和HCl9．1 mol乙烯与氯气发生加成反应，反应完全后再与氯气发生取代反应，整个过程中最多消耗氯气( )A．3 mol B．4 molC．5 mol D．6 mol10、手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。
下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是（）A．苹果酸B．丙氨酸C．葡萄糖D．甘油醛二、选择题（本题为单项选择题，共10小题，每小题3分，共30分）11．有8种物质：①甲烷，②乙烯，③苯，④聚乙烯，⑤丙炔，⑥环己烷，⑦邻二甲苯，⑧环己烯()，其中既能使酸性KMnO4溶液退色，又能与溴水反应使溴水退色的是( ) A．②④⑤⑧B．②⑤⑧C．②④⑤⑦D．②④⑤⑦⑧12．pmolC2H4在密闭容器中加强热分解，达到平衡时生成mmolC2H2和nmolH2，将平衡混合气体完全燃烧生成水和二氧化碳，要消耗氧气( )A．（3m/2+n/2+2p）mol B．(3p-3m/2-n/2 )C．3pmol D．(3m/2+n/2)mol13．下图是两种致癌物质的结构简式，以下的描述正确的是（）（1）苯并[a]芘（2）尼古丁A．（1）的分子式是C20H12B．（2）的分子式是C10H13N2C．它们都属于烃D．（1）的分子是由5个苯的结构单元并合而成，所以它是苯的同系物14．已知碳碳单键可以绕键轴旋转，关于结构简式可表示为的烃，下列说法中正确的是( )A．分子中至少有4个碳原子处于同一直线上B．该烃苯环上的一氯代物有4种C．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上D．该烃是苯的同系物15．某化合物的化学式为C5H11Cl，已知：分子中有两个－CH3、两个－CH2－、一个和一个－Cl，它的可能的结构有几种本题不考虑对映异构体（）A．2 B．3 C．4 D．516.某烃室温时为气态，完全燃烧后，生成的H2O和CO2的物质的量之比为3∶4。
山东省泰安第一中学2014-2015学年高二4月学情检测化学试卷Word版无答案
泰安一中2013级高二下学期4月份学情检测化学试题2015.4本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Na－23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl－35.5 K－39 Ca—40 Fe—56 Cu—64第I卷（选择题，共60分）注意事项1、答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列对化学反应的认识错误．．的是（）A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化2．对SO2与CO2说法正确的是（）A.都是直线形结构B.中心原子都采取sp杂化轨道C.S原子和C原子上都没有孤对电子D.SO2为V形结构， CO2为直线形结构3．下列叙述中正确的是（）A．金属晶体的熔点和沸点都很高B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致4.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。
根据下表所列数据判断错误．．的是（）A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应5. 某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。
晶体中A、B、C的原子个数比为（）ArrayA．1∶3∶1 B．2∶3∶1C．2∶2∶1 D．1∶3∶36. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是( )A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形7.根据键能数据估算CH4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g）的反应热ΔH为（）A.–1940 kJ · mol－1B.1940 kJ · mol－1C.–485 kJ · mol－1D.485 kJ · mol－18. 对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。
山东省泰安市新泰一中2013-2014学年高二(下)期中化学试卷(Word版含解析)
2013-2014学年山东省泰安市新泰一中高二（下）期中化学试卷一、单项选择题（每题2分，共44分）3﹣丁醇甲基苯酚．2﹣甲基丁烷2．（2分）（2013春•枣强县校级期末）已知酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚．下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（﹣OH）取代（均可称为水解反应），所得产物能跟B4．（2分）（2004•上海）某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其5．（2分）（2011秋•武定县校级期末）若1mol 分别与浓溴水和NaOH溶．+Cl2+HCl2HOCH．+HONO2+H2O7．（2分）（2014春•新泰市校级期中）总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后产生的CO2为常量的是（）①乙炔和苯烯烃的同系物甲烷与乙烷甲醛和乙醛甲醛和乙酸甲8．（2分）（2014春•新泰市校级期中）一定质量的某有机物和足量钠反应，可得V a L气体，等质量的该有机物如果与足量小苏打反应，同温同压得到V b L气体，若V a=V b，则该有机9．（2分）（2013秋•渭滨区校级期末）某烯烃与H2加成后得到2，2二甲基丁烷，该烯烃的10．（2分）（2014春•新泰市校级期中）“魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染．其发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如图．下列说法正确的是（）11．（2分）（2011秋•景洪市期末）某有机物分子中含有n个﹣CH2﹣，m个﹣CH﹣，a个12．（2分）（2012秋•盱眙县期末）以下实验能获得成功的是（）16．（2分）（2014春•新泰市校级期中）“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（）17．（2分）（2011秋•内蒙古校级期末）某有机物的结构简式如图，它可能发生的反应类型有：①取代反应；②加成反应；③消去反应；④水解反应；⑤酯化反应；⑥中和反应；⑦氧化反应；⑧加聚反应．（）18．（2分）（2014春•新泰市校级期中）由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L（标准状况），在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶．0.1 mol大于或等于0.2 mol且小于0.3 mol等于0.2 mol．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O2C6H5OH+CO32﹣．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH﹣CO32﹣+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O20．（2分）（2014春•新泰市校级期中）橙花醛是一种香料，其结构简式为CH（CH3）丙烷分子的球棍模型示意图：22．（2分）（2011秋•西湖区校级期末）两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得二、非选择题（共56分）23．（8分）（2014春•新泰市校级期中）某液态烃的分子式为C m H n，相对分子质量为H2的46倍．它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能同溴水反应而使其退色．在催化剂存在时，9.2g该烃能与0.3mol H2发生加成反应生成相应的饱和烃C m H p．请填写下列空白：（1）m、n、p的值分别是m=，n=、p=．（2）C m H p的名称是．（3）C m H n能和浓硫酸、浓硝酸的混酸反应，该反应的化学方程式为，该反应属于反应，有机产物的名称是．24．（14分）（2014春•新泰市校级期中）有A、B、C三种烃的衍生物，相互转化关系如下：1，2﹣二溴乙烷气体A B C，其中B可发生银镜反应，C跟石灰石反应产生能使石灰水变浑浊的气体．则（1）推断A、B、C的结构简式依次是、、（2）写出下列反应的化学方程式A→BB→CB→AB发生银镜反应．25．（14分）（2014春•新泰市校级期中）化学上常用燃烧法确定有机物的组成．如图装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．回答下列问题：（1）装置A中装有MnO2，写出A装置中发生反应的化学方程式是；（2）C装置（燃烧管）中CuO的作用是；（3）写出E装置中所盛放物质的名称，它的作用是．（4）若将B装置去掉会对实验结果造成什么影响？．（5）若准确称取1.20g样品（烃或烃的含氧衍生物）．经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的实验式为．（6）从定量测定准确角度去考虑，该装置应怎样进一步改进．26．（12分）（2014春•新泰市校级期中）药用有机物A为一种无色液体．从A出发可发生如下一系列反应请回答：（1）写出化合物F结构简式：．（2）写出反应①的化学方程式：．（3）写出反应④的化学方程式：．（4）有机物A的同分异构体甚多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的异构体有种（5）E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应．试写出H的结构简式：．E的另一种同分异构体R在一定条件下也可以发生银镜反应，但不能和金属钠反应放出氢气．试写出R的结构简式：．27．（8分）（2014春•新泰市校级期中）“柯达尔”是一种高聚物，其结构式为：已知在一定条件下可以发生如下反应：以石油产品（对二甲苯）为原料，合成“柯达尔”的方案如下：回答以下问题：（1）指出反应的类型：A→B：，A→E：．（2）写出下列反应的化学方程式：B→C：；E→F：；D+F→柯达尔：．2013-2014学年山东省泰安市新泰一中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每题2分，共44分）3﹣丁醇甲基苯酚．2﹣甲基丁烷2．（2分）（2013春•枣强县校级期末）已知酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚．下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（﹣OH）取代（均可称为水解反应），所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是（）B．水解生成水解生成．水解生成，酸性比碳酸强，可与碳酸氢钠反应，故．水解生成，为醇类物质，不具有酸性，不能与碳酸氢钠反应，故4．（2分）（2004•上海）某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其个5．（2分）（2011秋•武定县校级期末）若1mol 分别与浓溴水和NaOH溶．+Cl2+HCl2HOCH．+HONO2+H2O7．（2分）（2014春•新泰市校级期中）总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后产生的CO2为常量的是（）①乙炔和苯烯烃的同系物甲烷与乙烷甲醛和乙醛甲醛和乙酸甲8．（2分）（2014春•新泰市校级期中）一定质量的某有机物和足量钠反应，可得V a L气体，等质量的该有机物如果与足量小苏打反应，同温同压得到V b L气体，若V a=V b，则该有机9．（2分）（2013秋•渭滨区校级期末）某烯烃与H2加成后得到2，2二甲基丁烷，该烯烃的﹣二甲基丁烷的碳链结构为10．（2分）（2014春•新泰市校级期中）“魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染．其发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如图．下列说法正确的是（）11．（2分）（2011秋•景洪市期末）某有机物分子中含有n个﹣CH2﹣，m个﹣CH﹣，a个13．（2分）（2014春•新泰市校级期中）下列各组物质中，全部属于纯净物的是（）16．（2分）（2014春•新泰市校级期中）“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（）17．（2分）（2011秋•内蒙古校级期末）某有机物的结构简式如图，它可能发生的反应类型有：①取代反应；②加成反应；③消去反应；④水解反应；⑤酯化反应；⑥中和反应；⑦氧化反应；⑧加聚反应．（）18．（2分）（2014春•新泰市校级期中）由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L（标准状况），在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶．0.1 mol．大于或等于0.2 mol且小于0.3 mol等于0.2 mol=0.4mol所以二氧化碳的物质的量为：=0.6mol=1.5，则：×．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O2C6H5OH+CO32﹣．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH﹣CO32﹣+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2OO20．（2分）（2014春•新泰市校级期中）橙花醛是一种香料，其结构简式为CH（CH3）丙烷分子的球棍模型示意图：．硝基的表示方法错误，对硝基苯的结构简式为：乙烯正确的电子式为：，22．（2分）（2011秋•西湖区校级期末）两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得n=计算水的物质的量，由原子守恒分析烃的组==0.2mol二、非选择题（共56分）23．（8分）（2014春•新泰市校级期中）某液态烃的分子式为C m H n，相对分子质量为H2的46倍．它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能同溴水反应而使其退色．在催化剂存在时，9.2g该烃能与0.3mol H2发生加成反应生成相应的饱和烃C m H p．请填写下列空白：（1）m、n、p的值分别是m=7，n=8、p=14．（2）C m H p的名称是甲苯．（3）C m H n能和浓硫酸、浓硝酸的混酸反应，该反应的化学方程式为，该反应属于取代反应，有机产物的名称是三硝基甲苯．，故答案为：24．（14分）（2014春•新泰市校级期中）有A、B、C三种烃的衍生物，相互转化关系如下：1，2﹣二溴乙烷气体A B C，其中B可发生银镜反应，C跟石灰石反应产生能使石灰水变浑浊的气体．则（1）推断A、B、C的结构简式依次是CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH （2）写出下列反应的化学方程式A→B2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OB→C2CH3CHO+O22CH3COOHB→A CH3CHO+H2CH3CH2OHB发生银镜反应CH3CHO+2Ag（NH3）2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O．22CH22CH22CH22CHOH25．（14分）（2014春•新泰市校级期中）化学上常用燃烧法确定有机物的组成．如图装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．回答下列问题：（1）装置A中装有MnO2，写出A装置中发生反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑；（2）C装置（燃烧管）中CuO的作用是使有机物充分氧化生成CO2和H2O；（3）写出E装置中所盛放物质的名称碱石灰或氢氧化钠，它的作用是吸收CO2气体．（4）若将B装置去掉会对实验结果造成什么影响？造成测得有机物中含氢量增大．（5）若准确称取1.20g样品（烃或烃的含氧衍生物）．经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的实验式为CH2O．（6）从定量测定准确角度去考虑，该装置应怎样进一步改进在E后再连一个干燥管，防止空气中的CO2和H2O．222××26．（12分）（2014春•新泰市校级期中）药用有机物A为一种无色液体．从A出发可发生如下一系列反应请回答：（1）写出化合物F结构简式：．（2）写出反应①的化学方程式：．（3）写出反应④的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O．（4）有机物A的同分异构体甚多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的异构体有4种（5）E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应．试写出H的结构简式：．E的另一种同分异构体R在一定条件下也可以发生银镜反应，但不能和金属钠反应放出氢气．试写出R的结构简式：HCOOCH3．=5，，，，，，结构简式：，故答案为：；故答案为：故答案为：27．（8分）（2014春•新泰市校级期中）“柯达尔”是一种高聚物，其结构式为：已知在一定条件下可以发生如下反应：以石油产品（对二甲苯）为原料，合成“柯达尔”的方案如下：回答以下问题：（1）指出反应的类型：A→B：水解反应（或取代反应），A→E：加成反应．（2）写出下列反应的化学方程式：B→C：；E→F：；D+F→柯达尔：++（2n﹣1）H2O．柯达尔的结构式可知，合成其单体为、，为，对二为，，：由柯达尔的结构式可知，合成其单体为、，的结构简式为，对二甲苯和氯气发生取代反应生成为，，的反应方程式为：++++。
山东省新泰市第一中学2015-2016学年高二化学12月月考试题
新泰一中2014级高二第二次大单元考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题 60分）选择题（本题包括20小题，每小题3分，每题只有1个正确选项符合题意）1、化学与社会生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶B．天津港爆炸事件中可知，当电石、钠、氰化钠等物品遇到明火时，应迅速用水浇灭C．新发现一种固态碳，外形似海绵，密度小，有磁性，其与金刚石的关系是同素异形体D．热的纯碱溶液去除厨房油污效果比冷的纯碱溶液效果好2、下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH减小的是（）A、CH3COOHB、AlCl3C、NaHSD、NH3·H2O3、下列叙述正确的是（）A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．铁锅生锈的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2H＋＋2e－===H2↑4、能说明0.1 m ol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是（）①稀释时，溶液中c(OH－)增大②溶液的pH＜7 ③溶液中c(Na＋)＝c(A2－) ④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应A．①②③④ B．①③④ C．①③ D．②④5、常温下，下列各组离子一定能．．．大量共存的是（）A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－B．[H+]=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-C．[OH－]/ [H+]＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－D．由水电离的[H+]＝1.0×10－13mol·L－1溶液：K＋、NH4＋、[Al(OH)4]－、HCO3－6、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A.反应混合物的浓度B. 反应体系的压强C.正、逆反应的速率D. 反应物的转化率7、常温下，对下列电解质溶液的有关说法正确的是（）A．相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7B．在NaHCO3溶液中，c(CO32-)>c(HCO3-)C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag＋)减小D．将pH相等的CH3COONa和NaOH溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较小8、某小组为研究电化学原理设计如图装置。
新泰一中北校2015-2016学年高二上学期第二次大单元考试化学试题 无答案
新泰一中北校2014级高二上学期第二次大单元考试化学试题注意事项：2015。
121、时间：90分钟，满分：100分。
2、本试题分第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 Na:23 Mg:24 Al：27 S:32 Ca :40 Fe:56第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题(本大题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意.)1. 下列说法正确的是A．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H—T△S＜0的方向进行2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在1 L 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32－的数目为0。
2N AB．0。
1 mol Na参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.1 N A C．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64gD．理论上氢氧燃料电池正极消耗11。
2 L气体时，外线路通过电子数为N A3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式:2Cl－－2e－＝Cl2↑B．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe－2e－＝Fe2+C．硫化钠的水解反应：S2－＋H3O+HS－＋H2OD．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32－4．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是①无色溶液中：K+、Cl－、Cu2+、PO43－、SO42－②使pH=14的溶液中：CO32－、Na+、S2－、［Al（OH）4］－③室温下水电离的c（H+）＝10－13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl－、Na+、SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、Na+、Fe3+⑥室温下c（H+)/c（OH－）＝1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－A．①③B．②④⑤C．①②⑤D．③⑥5．常温下，0。
高二化学月考试题及答案-山东新泰市第一中学2015-2016学年高二上学期第一次月考试题
新泰一中2014级第一次大单元考试化学试题注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3.请用中性笔将第Ⅰ卷答案填写在答题纸的对应区域。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 C U-64 Zn-65 Ag-108 Pb-207（考试时间：90 分钟；分值：100 分）第Ⅰ卷选择题（每题只有一个正确答案1~10每题2分，11~20每题3分共50 分）1、中和热测定实验中,下列操作一定会降低实验准确性的是A 、用滴定管取所用药品B 、NaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出C、大小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多D、测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度2、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) A．氢氧燃料电池的负极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．粗铜精炼时与电源正极相连的是纯铜，电极反应为Cu－2e－=Cu2＋C．惰性材料做电极电解饱和食盐水时阳极的反应为2Cl－－2e－=Cl2↑D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe－2e－===Fe2＋3、已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18.39kJ热量，又知：P4（白，s）+5O2=2P2O5（s）△H1，4P（红，s）+5O2=2P2O5（s）△H2则△H1和△H2的关系正确的是（）A．△H1＞△H2 B．△H1＜△H2C．△H1=△H2 D．无法确定4、将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是( )A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动C．片刻后甲池中c(SO42-)增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色5、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。
泰安市新泰一中北校区高一化学上学期第一次阶段检测试题(无答案)
山东省泰安市新泰一中北校区2013-2014学年高一化学上学期第一次阶段检测试题（无答案）新人教版可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 N:14第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（本题包括18小题,每小题只有一个正确答案）1．在科学史上，中国有许多重大的发明和发现，它们为世界的现代化奠定了基础，以下发明和发现属于化学史上中国对世界作出重大贡献的是（）。
①火药②指南针③造纸④印刷术⑤炼铜、炼钢、炼铁⑥元素周期律的发现⑦人工合成蛋白⑧原子学说的提出A．②④⑥⑧ B．①③⑤⑦C．④⑤⑦⑧ D．①③④⑧2．已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是 ( ）A．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B．钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D．在溶液加入金属锌可以观察到有钡析出3．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L。
表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）D．摩尔质量（M）4．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和④ B．①和②C．①和③ D．③和④5．将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（）A．紫色B．红色C．蓝色D．无色6．在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（）A．B．C．8n D．4n7．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是（）。
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．生石灰 D．固体烧碱8．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径距离④气体分子的相对分子质量（）A ．①②B ．①③C ．②③D ．②④9．下列叙述正确的是 ( )A ．250C 101KPa 条件下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。
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新泰一中北校2013级第一次大单元测试
化学试题
本卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）
A. C5H10
B. C4H6
C. C2H4
D. C2H4Cl2
2．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是
A．A和B一定是同分异构体B．A和B不可能是同系物
C．A和B最简式一定相同D．A和B的化学性质相似
3．某烯烃的结构简式为：，命名正确的是( )
A．2-甲基-4-乙基-4-戊烯
B．2-异丁基-1-丁烯
C．2,4-二甲基-3-己烯
D．4-甲基-2-乙基-1-戊烯
4.有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是( )
A．①和④互为同素异形体B．②和③互为同系物
C．①和④都能发生加成反应D．只有②和③能发生取代反应
5．下列对有机化合物的分类结果正确的是( )
6．下列物质一定属于同系物的是（）
A．①和②B．④和⑥C．⑤和⑦D．④和⑧
7. 下列分子种的碳原子不可能同在一个平面的是（）
8．已知苯与一卤代烃在催化剂作用下可生成苯的同系物，例如：
＋HX，则在催化剂作用下由苯和下列各组物质合成乙苯时，最好应A该选用( )
A．CH3CH3和Cl2 B．CH2===CH2和Cl2
C．CH3CH3和HCl D．CH2===CH2和HCl
9．1 mol乙烯与氯气发生加成反应，反应完全后再与氯气发生取代反应，整个过程中最多消耗氯气( )
A．3 mol B．4 mol
C．5 mol D．6 mol
10、手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。
下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是（）
A．苹果酸B．丙氨酸
C．葡萄糖D．甘油醛
二、选择题（本题为单项选择题，共10小题，每小题3分，共30分）
11．有8种物质：①甲烷，②乙烯，③苯，④聚乙烯，⑤丙炔，⑥环己烷，⑦邻二甲苯，⑧
环己烯()，其中既能使酸性KMnO4溶液退色，又能与溴水反应使溴水退色的是( ) A．②④⑤⑧B．②⑤⑧
C．②④⑤⑦D．②④⑤⑦⑧
12．pmolC2H4在密闭容器中加强热分解，达到平衡时生成mmolC2H2和nmolH2，将平衡混合气体完全燃烧生成水和二氧化碳，要消耗氧气( )
A．（3m/2+n/2+2p）mol B．(3p-3m/2-n/2 )
C．3pmol D．(3m/2+n/2)mol
13．下图是两种致癌物质的结构简式，以下的描述正确的是（）
（1）苯并[a]芘（2）尼古丁
A．（1）的分子式是C20H12
B．（2）的分子式是C10H13N2
C．它们都属于烃
D．（1）的分子是由5个苯的结构单元并合而成，所以它是苯的同系物
14．已知碳碳单键可以绕键轴旋转，关于结构简式可表示为的烃，下列说法中正确的是( )
A．分子中至少有4个碳原子处于同一直线上
B．该烃苯环上的一氯代物有4种
C．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
D．该烃是苯的同系物
15．某化合物的化学式为C5H11Cl，已知：分子中有两个－CH3、两个－CH2－、一个和一个－Cl，它的可能的结构有几种本题不考虑对映异构体（）
A．2 B．3 C．4 D．5
16.某烃室温时为气态，完全燃烧后，生成的H2O和CO2的物质的量之比为3∶4。
该不饱和烃的链状同分异构体的数目是( )
A．2种B．3种C．4种D．5种
17．某烷烃主链为4个碳原子的同分异构体有2种，则与这种烷烃具有相同的碳原子数、主链上也为4个碳原子的单烯烃共有同分异构体( )
A．2种B．3种
C．4种D．5种
18.有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水
的物质的量也不变。
X、Y可能是（）
A.C2H4、C2H6O
B. C2H2、C6H6
C.CH2O、C3H6O2
D. CH4、C2H4O2
19. 由两种气态烃组成的混合物，体积为10ml。
与过量的氧气混合再充分燃烧，将生成物通过浓H2SO4气体体积减少15ml，再通过碱石灰气体体积又减少20ml（气体体积均为同温同压下）。
混合烃的组成可能为（）
A.C2H4和C2H2
B.C2H6和C2H4
C.CH4和C3H4
D.C4H10和C2H4
20.在C2H2 .C6H6. C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（）
A.92.3%
B.87.6%
C.75%
D.84%
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
21．（2分）下列有机实验操作或叙述正确的是。
A．将乙烯和乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液中后者退色快。
B．鉴别乙烷和乙炔可将二者分别通入酸性高锰酸钾溶液中。
C．苯能使溴水退色是因为二者反应生成了溴苯。
D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液退色，而甲苯则能，因甲苯被氧化为苯甲酸。
E．工业上制备氯乙烯可用乙炔在一定条件下与氯化氢发生取代反应。
22．(8分)完成下列各题：
（1）①请分别写出这甲.乙.丙有机化合物中含氧官能团的名称：甲____________；乙____________；丙____________。
②上述化合物中互为同系物的是(填代号)________。
( 2 )某烃分子式为CnH2n－2，被酸性KMnO4溶液氧化后得到
的混合物，则该烃的结构简
式为______________________________________。
23．（8分，采用系统命名法）写出下列各烃的名称
（1)
(2)
(3) _________________________________________
(4)2-甲基-4-苯基-1-丁烯的结构简式为_________________________________
24.（8分）写出下列反应的化学方程式
（1）乙烷与Cl2在光照条件下1：1反应：
___________________________ ___
（2）3—甲基—1—丁炔与溴的四氯化碳溶液按物质的量为1：1反应：
___________________________ ___
（3）甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合制TNT：
___________________________ _____
苯乙烯与足量氢气在催化剂的作用下反应
_______________ _________________
25.(6分)．有机物的结构可用“键线式”简化表示。
CH3—CH＝CH－CH3可简写为。
有机物X的键线式为：
（1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式。
（2）写出Y发生加聚反应的化学方程式：
（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有
种。
26．(10分)某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。
(1)A的分子式为__________________。
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为____________________ _
_________________________________________________________________，
反应类型是_______ _。
稀、冷KMnO4溶液/OH－
(3)已知―――――――――――――→。
请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式___________________________________________________________。
(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式____________________________________________。
(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为__________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
27(8分)．某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将44.8L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重28.0g，通过计算回答：
1）推出混合气体中气态烷烃的化学式：
依据题意知混合气体的平均相对分子质量为______，则烷烃一定为。
（2）混合气体中两种气体的物质的量之比(要有计算过程，否则不得分）：
（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式
新泰一中北校2013级第一次大单元测试
化学试题答题纸（非选择题共50分）
21、
22、（1）①甲
乙丙
②
（2）
23、（1）
（2）
（3）
（4）
24、（1）
（2）
（3）
（4）
25、（1）
（2）
（3）
26、（1）
（2）；（3）
（4）
（5）
27、（1）（2）
（3）。