C1利用硫酸铜溶液和铁钉验证质量守恒定律
2024年北师大版八年级化学下册月考试卷855
2024年北师大版八年级化学下册月考试卷855考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列各粒子的结构示意图中，表示同种元素的粒子的是（）A. ①②③B. ③④C. ①②D. ①④2、下列实验操作正确的是（）A.B.C.D.3、化学方程式rm{2Mg+O_{2}}rm{2MgO}可读作rm{(}rm{)}A. 镁加氧气等于氧化镁B. 镁和氧气生成氧化镁C. 每rm{48}份质量的镁和rm{32}份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成rm{80}份质量的氧化镁D. 两个镁和一个氧气点燃后生成两个氧化镁4、金刚石、石墨、木炭和rm{C_{60}}都是由碳元素组成的单质，下列关于碳的单质的叙述正确的是rm{(}rm{)}A. 都是黑色固体B. 在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳C. 碳原子的排列方式相同D. 一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化5、今年冰岛火山喷发对欧洲多国造成了严重的环境污染．下列物质中不属于空气污染物的是（）A. 氧气。
B. 二氧化硫。
C. 火山灰。
D. 一氧化碳。
6、氧气是空气的主要成分之一；下列关于氧气的说法错误的是（）A. 用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气。
B. 用带火星的木条可以检验氧气。
C. 鱼类能在水中生存；证明氧气易溶于水。
D. 某些金属能在氧气中燃烧。
7、莱州市某村的水质为硬水；下列说法正确的是（）A. 硬水是一种混合物。
B. 硬水中含较多的可溶性钙和镁的化合物。
C. 硬水放一段时间就变成软水。
D. 凡是含有杂质的水就是硬水。
8、下列物质燃烧后有白色固体生成的是（）A. 镁带。
B. 红磷。
C. 木炭。
D. 铁丝。
9、向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2混合液中；加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，有气体生成，则下列叙述正确的是（）A. 滤渣一定含有Ag．Fe．CuB. 滤渣一定含有Ag和铁；可能含有CuC. 滤液一定含有Zn（NO3）2．Fe（NO3）2，一定没有AgNO3、Cu（NO3）2D. 滤液一定含有Fe（NO3）2，可能Zn（NO3）2．一定没有AgNO3、Cu（NO3）210、形成化学观念是化学学习的任务之一rm{.}下列说法中正确的是( )A. 离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用B. 化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程C. 原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化D. 化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造成分子11、下列有关实验现象的描述中不正确的是( )A. 碳酸氢铵受热过程中，能看见白色固体逐渐消失B. 给铜绿加热，能看到黑色固体逐渐变为绿色C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量D. 红磷在空气中燃烧，发出白光，生成大量的白色烟雾12、在空气中；与人类关系最密切的当属氧气．下列说法正确的是（）A. 带火星的木条在氧气中能够复燃；说明氧气能支持燃烧。
期末题型专练——质量守恒定律实验探究—2023-2024学年浙教版科学八年级下册
期末题型专练——质量守恒定律实验探究—2022-2023学年浙教版科学八年级下册1．（2022秋•长兴县期末）已知钙是一种非常活泼的金属，易与氧气、水反应，钙与水反应生成氢氧化钙和氢气；加热条件下钙与氮气反应生成氮化钙。
小科设计如图装置制备氮化钙并确定其组成Ca X N Y。
（1）连接好装置后检查气密性：关闭活塞K，点燃酒精灯微微加热硬质玻璃管，看到现象说明装置气密性良好。
（2）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K通入氮气；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后熄灭酒精灯，再关闭活塞K；④拆除装置，提取产物，测量质量。
（3）按上述操作进行实验，若测得硬质玻璃管内产物的质量为 4.7克，则X：Y ＝。
（4）若使用的钙部分变质为氧化钙，则测得实际产物中Ca X N Y质量（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
2．（2022春•南湖区校级期末）小明利用如图1装置，称量了白磷被引燃前后整个装置的总质量，验证了质量守恒定律。
（1）该实验需不需要白磷过量？（填“需要”或“不需要”）；实验过程中，可观察到气球体积变化情况是；（2）图2中，锥形瓶种固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是。
3．（2022•江山市一模）质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，为了验证质量守恒定律：（1）小衢设计了如图甲的实验装置，小科提出该装置不能用来验证质量守恒定律。
小科否定甲装置的理由是。
（2）小科改进了实验装置，如图乙（装置气密性良好）。
以下药品组合中，既能看到明显的实验现象又能达到实验目的的有。
A.锌粒和稀盐酸B.氢氧化钠固体和水C.碳酸钡和稀盐酸4．（2022春•西湖区校级期中）利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。
如图，小金将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m1。
加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为m2，已知常温常压下氧气密度为ρ。
据此请回答：（1）实验中用量筒收集气体的好处是。
5.1质量守恒定律a
一、质量守恒定律铁钉与硫酸铜溶液的反应
1.实验步骤
一、质量守恒定律铁钉与硫酸铜溶液的反应
2.实验结论
（1）反应的符号表达式 Fe + CuSO4
（2）实验结论1
FeSO4 + Cu
反应前各物质的质量总和，等于反应后各物质 的质量总和。
教学准备
思考 根据下列微观模拟图，化学反应前后，哪些
量一定变，哪些量一定不变？
HH HH
O
点燃
O
H
O
H
H
O
H
H2
O 点燃
2
H2O
变： 物质的种类 分子的种类
不变： 元素的种类 原子的种类 原子的个数
思考 既然反应前后原子的种类和原子的个数 不变，那么反应前后原子的质量变不变？
第五单元 化学方程式 课题1 第1课时
课堂巩固
回忆并识记本节课的重要知识点并完成《作业本》 及《训练案》对应作业。
巨大雷雨云如末日巨浪 横扫悉尼
一、质量守恒定律铁钉与硫酸铜溶液的反应
1.实验步骤
（1）称量打磨过的铁钉与硫酸铜溶液，并记录其反 应前总质量为__1_9_._7_5__g，反应前铁钉为__银__白___色， 硫酸铜溶液为______蓝_色。
（2）称量反应后的质量，并记录其反应前总质量为 ___1_9_._7_5_g，实验现象为 ______铁__钉__表__面_由__银__白__色__变_为__红__色______， ______硫__酸_铜__溶__液__逐__渐_变__为__浅__绿__色______ 。
c.量的含义（微观）：表明了化学反应中各物质的 粒子相对数量关系。
用铁和硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律注意事项
用铁和硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律注意事项注意事项：
1. 实验器材清洁：在进行实验前，应当确保实验器材干净，并且没有任何杂质。
特别是使用的容器和玻璃器皿，应当事先用盐酸溶液清洗干净，然后用蒸馏水冲洗干净并晾干，避免外界因素影响实验结果。
2. 量取精确：进行实验时应当使用精确的量筒或者量杯来量取所需的铁和硫酸铜溶液。
使用天平等其他仪器来确保所取的质量是准确无误的，防止实验数据因为操作不当而有偏差。
3. 实验环境控制：实验环境应当保持恒温恒湿，避免外界温度、湿度等因素影响实验结果。
实验时尽量在无风的环境下进行，以防外界空气的影响。
4. 操作细心：在实验操作过程中，应当细心操作，避免因为操作不当导致的实验失败或者偏离预期结果。
特别要注意铁与硫酸铜溶液反应时可能放出的气体，避免产生危险情况。
5. 实验废物处理：实验后产生的废物应当及时、正确地处理。
对于化学废物，应当按照相关规定进行处理，避免对环境造成污染和危害。
6. 实验数据记录：实验过程中产生的数据应当及时、准确地记录下来，避免因为数据丢失或者出错导致实验结果的不准确性。
7. 安全第一：在实验过程中，安全是第一位的。
应当戴上实验室所需的个人防护装备，遵守实验室安全规范，避免因为安全意识不强导致的意外伤害。
8. 实验结果验证：实验得出的结果应当进行验证和分析，确保实验结果的准确性和可信度。
可以进行多次实验来验证结果，排除实验误差的影响。
以上是关于用铁和硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律的注意事项，希望对您的实验有所帮助。
初中化学学生分组实验教案 铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定
初中化学学生分组实验教案
实验名称8：铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定
实验目的：验证化学反应遵循质量守恒定律
实验器材：
烧杯（100ml）、天平、硫酸铜溶液、铁钉
实验步骤：
1、在100ml烧杯中加入30ml CuSO4溶液，准备3根光亮的铁钉。
2、将溶液、铁钉一起放于天平上称量，记录质量m。
3、将铁钉投入杯中，几分钟后，将其放于天平上称量记录质量m2。
实验现象：
烧杯中溶液的蓝色逐渐变为浅绿色，铁钉表面履盖了一层红色粉末。
各物质质量之和等于反应后生成的各物质的质量
分析及结论：
烧杯中发生反应：铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁，反应前后物质的总质量不变，即参加化学反应的各物质质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。
验证质量守恒定律实验方案
验证质量守恒定律实验方案以下是 7 条关于验证质量守恒定律的实验方案：1. 铁与硫酸铜溶液的反应实验。
你看呀，把铁钉放入蓝色的硫酸铜溶液中，哇塞，那奇妙的变化就发生啦！铁表面会覆盖一层红色物质，溶液颜色也变浅了。
这个实验不就像一场魔法秀嘛，这不就能很好地验证质量守恒定律啦！就问你好不好奇！2. 红磷燃烧实验。
哎呀呀，把红磷放在燃烧匙里，然后在空气中点燃，放进去一个密闭容器中。
看着那熊熊燃烧的红磷，最后生成白色固体，整个过程多震撼呀！难道你不想亲眼看看质量是不是真的守恒吗？3. 盐酸与碳酸钠反应实验。
嘿，把碳酸钠粉末倒入盐酸溶液中，立马就会看到好多气泡冒出来，就跟开香槟似的！等到反应结束后，好好去研究一下，你就会发现质量守恒定律在这儿体现得明明白白的呢！是不是很有意思呀！4. 镁条燃烧实验。
哇哦，点亮那根镁条，看着它在空气中燃烧发出耀眼的白光，简直酷毙了！燃烧后的产物和原来的镁条质量一对比，不就清楚质量守恒定律啦！你还不赶紧试试！5. 蜡烛燃烧实验。
点上一根蜡烛，看着那摇曳的火苗，多浪漫呀！然后我们设计一个巧妙的装置，来验证蜡烛燃烧前后质量是不是守恒的。
就像破解一个神秘的密码一样刺激呢，你说呢？6. 过氧化氢分解实验。
把过氧化氢溶液倒入锥形瓶，加一些二氧化锰进去，哇，那反应快速进行。
看着产生的大量氧气，再去分析质量的变化，这不是很有趣嘛！还等啥呢！7. 碳酸钙与盐酸反应实验。
把碳酸钙固体放进盐酸里，那剧烈的反应哟！产生的气体呼呼往外冒，等反应完一探究，哈哈，质量守恒定律就在眼前呀！你不想亲自感受一下这种神奇吗！我觉得这些实验都特别有趣，能让人真真切切地感受到质量守恒定律的神奇和重要性！。
《质量守恒定律》教学设计(精选3篇)
质量守恒定律》教学设计（精选3篇）《质量守恒定律》教学设计1一、教学目标1、知识与技能（1）通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子没有增减。
2、过程与方法（1）通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。
（2）初步学会运用观察、试验等方法获取信息。
3、情感态度与价值观培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。
二、教学重点对质量守恒定律含义的理解三、教学难点从微观角度认识质量守恒定律四、教学用具实验仪器、化学反应模板、教科书五、教学流程一、教学目标1、知识与技能（1）通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子没有增减。
2、过程与方法（1）通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。
（2）初步学会运用观察、试验等方法获取信息。
3、情感态度与价值观培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。
二、教学重点对质量守恒定律含义的理解三、教学难点从微观角度认识质量守恒定律四、教学用具实验仪器、化学反应模板、教科书五、教学流程教师活动学生活动设计意图一、创设情境，导入新课《元芳的蜡烛》蜡烛燃烧、铁剑生锈都是化学变化，那究竟化学变化后物质的质量会如何变化呢？这节课我们就来探究这个问题。
学生认真观看视频、讨论并回答从视频入手，激发学生学习热情，为探究的问题做铺垫。
二、探究一红磷燃烧首先我们对红磷燃烧，铁定与硫酸铜溶液反应，这两个化学反应进行探究。
我们知道，进行探究都需要用到的仪器是天平。
我们先探究红磷燃烧，用的是这套装置。
可以看到，锥形瓶底部有细砂，套有玻璃管和气球。
这三者有什么作用细砂、玻璃管、气球的作用。
思考，回答问题（大部分学生能回答出细沙作用，但不知道玻璃管有何作用）引导学生思考问题。
1、先称取反应前的物质质量，为某某g,记录在书本表格上（投影）。
第十八讲质量守恒定律(原卷版+解析)
2．(2023年安徽省亳州市蒙城县中考一模)我国科研人员提出了由CH4和CO2转化为乙酸（CH3COOH）的催化反应，该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A.甲乙丙都属于有机化合物B.反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1
6．（2023·山东滨州·统考中考真题）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（）
A．物质甲是生成物
B．反应后乙物质的质量分数是
C．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是
D．物质丁一定是该反应的催化剂
7．（2023·湖南娄底·统考二模）将相同质量镁粉（m克）与足量的纯氧气分别在密闭与开放的环境中完全燃烧，固体物质的质量随时间变化如图。下列分析正确的是（）
第十八讲质量守恒定律
课程要求
1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；
2.能用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
一、质量守恒定律的内容及解读
1．的各物质的，等于的各，这个规律叫做质量守恒定律。
易错警示
（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于。
（2）质量守恒定律说的是“”而 不是其他方面的守恒。
A．开始反应的时间为 B．生成的氧化镁中氧元素的质量为
C．参加反应的氧气的质量为 D．此反应不符合质量守恒定律
8．（2023·福建福州·福建省福州外国语学校校考三模）某物质R可用作鱼塘增氧剂，其原因是它能和水反应只生成氢氧化钙 和氧气。下列对R的叙述中，正确的是（）
A．只含氧元素B．一定含有钙元素和氧元素
A. a为32
B.该反应属于分解反应
人教版化学九年级上册课本实验：质量守恒定律的验证实验
质量守恒定律的验证实验课本实验再现装置图(1)在红磷燃烧的实验中：①小气球可防止红磷燃烧产生的热量使瓶拓展训练1.用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的的是( )A. B.C. D.2.如图1是利用红磷燃烧验证质量守恒定律的实验装置，图2是利用压强传感器测量的瓶中的气压变化的数据｡下列说法不正确的是( )A.BC段气压增大的主要原因是燃烧放热B.CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗C.该实验中气球的作用是平衡气压D.最终反应后的气压等于反应前的气压3.用下列装置进行证明质量守恒定律的实验，反应前后称量天平不平衡的是( )A. B.C. D.4.初三某化学兴趣小组同学。
依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。
【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
【实验装置设计】甲、乙同学分别设计如图装置：【讨论与探究】请根据甲组和乙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究。
(1)甲组实验结束后可观察到天平_________(是或否)平衡；此反应______(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。
(2)乙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和____(填“大于”、“等于”或“小于”)反应后生成的各物质的质量总和。
该反应中二氧化锰起______作用。
【实验结论】(3)通过甲、乙实验探究，你得到的结论是：__________。
【实验分析】(4)化学反应的过程是_______________________重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的__________没有改变，原子的_______没有增减，原子的__________也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律。
【反思与交流】(5)通过甲、乙小组实验的探究，你得到的启示是：_____________。
5.某兴趣小组的同学设计了如图甲、乙、丙所示的三个实验（天平略）来验证质量守恒定律。
用铁和硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律注意事项
用铁和硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律注意事项质量守恒定律是化学中最基本的定律之一，它指出在任何化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
为了验证这一定律，我们可以进行一系列实验，其中一种常见的方法是用铁和硫酸铜溶液进行反应。
然而，在进行这个实验时，我们需要注意以下几点。
首先，实验室安全是最重要的。
在进行任何化学实验之前，我们必须穿戴好实验室所需的个人防护装备，如实验服、手套、护目镜等。
此外，实验室应该有良好的通风系统，以确保实验过程中产生的有害气体能够及时排出。
其次，我们需要准备好所需的实验器材和试剂。
在这个实验中，我们需要铁粉和硫酸铜溶液。
铁粉应该是干燥的，以免影响实验结果。
硫酸铜溶液应该是浓度适中的，过于浓稠的溶液可能会导致反应过于剧烈，而过于稀释的溶液可能会导致反应速度过慢。
接下来，我们需要准备好实验装置。
在这个实验中，我们可以使用一个试管和一个烧杯。
试管用于装载铁粉和硫酸铜溶液，而烧杯则用于接收反应产生的气体。
在装置搭建过程中，我们需要确保试管和烧杯之间有足够的空间，以免气体溢出。
在实验过程中，我们需要注意控制反应条件。
首先，我们应该控制反应的温度。
一般来说，反应温度越高，反应速率越快。
因此，我们可以加热试管来加快反应速率。
然而，我们需要注意控制加热的温度，以免过热导致试管破裂或产生有害气体。
其次，我们应该控制反应的时间。
在反应过程中，我们可以观察到铁粉逐渐溶解，并产生气泡。
当反应停止时，我们可以停止加热，并记录下反应时间。
最后，我们需要进行实验结果的分析。
在实验结束后，我们可以观察到烧杯中收集到的气体。
根据质量守恒定律，反应物的质量总和应该等于生成物的质量总和。
因此，我们可以通过比较铁粉的质量和烧杯中气体的质量来验证质量守恒定律。
如果实验结果符合预期，即质量守恒定律成立，那么我们可以得出结论，反应过程中质量没有发生变化。
总之，用铁和硫酸铜溶液进行反应验证质量守恒定律是一种常见的实验方法。
江西中考化学模拟测试专题试题含答案解析-5篇
江西中考化学模拟测试试题含答案1．2024年2月22日央视报道，江西发现新矿物“铈钽易解石”命名获得国际矿物学协会——新矿物命名及分类委员会批准通过。
“铈”、“钽”最本质的区别是（）A．最外层电子数不同B．质子数不同C．中子数不同D．相对原子质量不同2．下列江西特色食品中，富含维生素的是（）A．赣南脐橙B．军山湖大闸蟹C．泰和乌鸡D．南安板鸭3．下列属于化学变化的是（）A．灯泡发光B．水结冰C．天然气燃烧D．水果榨汁4．南昌市2024年春季开学安全周活动第一天课程内容为“以消防安全教育为主”。
下列有关防火、灭火的说法或做法正确的是（）A．电器着火用水扑灭B．燃气泄漏，应立即打电话报警C．高楼起火，乘电梯逃生D．图书室着火，用二氧化碳灭火器灭火5．用纳米材料制成的用品具有很多奇特的性质。
如纳米铜在室温下可以拉长50多倍而不出现裂痕。
该过程体现了金属的性质是（）A．导热性B．延展性C．导电性D．金属光泽6．明正德《袁州府志》载：“气温如汤，冬可浴。
以生鸡卵投入即熟。
水中犹有鱼”。
中国温泉第一乡——宜春温汤温泉，富含硒、偏硅酸等20多种对人体有益的微量矿物质元素。
偏硅酸中硅的化合价为+4，则偏硅酸的化学式为（）A．H2SiO3B．Na2SiO3C．H2SO3D．SiO2 7．若农作物缺乏钾元素，可适量施用下列哪种化肥（）A．KOH B．Ca3(PO4)2C．NH4NO3D．KCl 8．科学家设计了“人造树叶”模拟获取氧气等物质的过程，装置和反应的微观示意图如图所示。
下列说法错误的是（）A．反应前后催化剂的质量不变B．反应前后原子的数目不变C．反应前后只有两种元素化合价发生了改变D．该反应的化学方程式为H2O+CO2催化剂__O2+CO＋H29．推理是一种重要的学习方法。
下列推理正确的是（）A．有机物含有碳元素，则含碳元素的物质一定是有机物B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定为同种元素D．活泼金属与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的一定是活泼金属10．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（）A．电解水时，产生气体的体积与反应时间的变化B．向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀硫酸C．向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸D．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸11．下列物品与所用材料(或主要材料)的对应关系正确的是（）A.塑料脸盆——无机非金属材料B.玻璃钢——金属材料C纯棉衬衫——天然纤维D.不锈钢水杯——12．甲、乙两物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.将等质量的甲、乙饱和溶液分别从t2℃时降到t1℃，甲析出的固体更多C.t1℃时，将20g乙物质放到100g水中充分溶解可以得到120g乙溶液D.将b点对应的甲溶液转化为a点对应的甲溶液，可采用的方法是13．下列物质的鉴别或除杂所用的操作方法正确的是（）14．海水中含有大量的氯化钠、氯化镁等，研究它们的组成和性质具有重要意义。
用铁和硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律注意事项
用铁和硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律注意事项在进行实验室实验验证质量守恒定律的过程中，我们选择了铁和硫酸铜溶液反应作为实验方法。
以下是在进行该实验时需要注意的一些事项。
首先，实验室操作的安全性非常重要。
在进行实验前，应穿戴适当的实验服和护目镜，并确保实验台面整洁。
实验室应具备良好的通风系统以排除有害气体，并确保实验室人员能够随时获得正确的急救措施和装备。
其次，实验设备和试剂应准备妥当。
铁可使用较为常见的铁钉或铁片，需确保其纯度高，无锈蚀等异常情况。
硫酸铜溶液应在实验前配制好，并根据实验的需求调整其浓度。
试剂需存放在标有名称和浓度的容器中，并确保容器密封良好以避免溶液挥发和外界杂质进入。
接着，实验过程中需要注意实验条件的控制。
实验室温度和湿度对实验结果可能会产生影响，因此应尽可能控制实验环境的稳定性。
实验过程中，需遵循一定的操作顺序，并加强对实验现象、实验数据的观察和记录。
在实验过程中，应谨慎操作化学试剂。
硫酸铜是一种腐蚀性试剂，接触皮肤后可能会引起灼伤。
因此，在操作硫酸铜溶液时，应佩戴手套并小心地处理液体，避免溅溶液进入眼睛或直接接触皮肤。
同时，务必保持实验室干净整洁，及时处理废液，以防止场地和容器的腐蚀。
实验结果的准确性非常重要，因此在实验过程中需要小心谨慎地操作。
在实验结束后，必须对实验产物进行严密的收集和处理，避免质量损失。
此外，在实验结果的统计和分析过程中，要尽量避免人为误差的引入。
值得注意的是，实验验证质量守恒定律是一个示范性实验，便于学生对物质的质量变化进行观察和实际操作。
然而，在进行实验时应明确实验目的和要求，同时要理解实验原理，并掌握实验操作步骤。
如果遇到不懂的问题，应及时向实验指导教师请教。
总而言之，在用铁和硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律的实验中，实验安全、设备和试剂的准备、实验条件的控制、化学试剂的操作以及实验结果的准确性都非常重要。
只有在遵守实验操作规范和注意事项的情况下，才能获得准确的实验结果并确保安全。
质量守恒定律
新 物 质
H2O
通电
通电
H2+O2
原子重组
三不变
原子种类不变 2个 原子数目不变
6个 原子质量不变
4个
二变
分子种类变化 2个 物质种类变化 6个
4个
宏观
元素种类 不 元素质量 物质的总质量 变 物质的种类 改变
物质的状态 元素的化合价 可能 改变
微观
原子种类 原子质量 原子数目 分子的种类 分子数目
加热
2.推断化学反应中某物质化学式
种 类 原 子 数 目 （微 观） 质 量
不 变；
某化合物X燃烧时发生的反应为： 2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律， 可判断X的化学式为（ ）C A.C2H4 B.CH4 C.C2H2 D.C6H6
2.推断化学反应中某物质化学式
种 类 原 子 数 目 （微 观） 质 量
3、粒子方面：表示每4个磷原子和5个氧分子在 点燃的条件下反应生成了2个五氧化二磷分子。
考考你
化学方程式2H2＋O2 2H2O表示 A 氢气加氧气等于水 B 氢气跟氧气混合可生成水 C 在点燃条件下，每4份质量的氢气与32 份质量的氧气反应生成36份的水 D 2分子氢气与1分子氧气反应，生成2分 子水 C
问题：通过实验探究，同学们可以 得出什么结论？ 参加化学反应的各物质的质 量总和等于反应后生成的各物质 的质量总和。
质量守恒定律
分析讨论：该定律内容有几处关键词？
温馨小提示
1.“参加”在计算反应物的质量时，只能计 算参加反应的那部分的质量，未参加的部分 不应计入其中 2.“化学反应”即化学变化，它表明质量守 恒定律的运用范围是化学变化，不包括物理 变化 3.“各物质”包括了固态、液态及气态的物 质
铁钉与硫酸铜溶液反应
第五单元课题1《质量守恒定律》（1）导学案学习目标：1、理解质量守恒定律，通过对化学反应实质的分析，用分子、原子观点理解质量守恒定律的本质。
2、通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学生的直觉思维、逻辑思维水平。
3、通过假设实验验证法的探究过程的学习体验，使学生初步理解科学研究、学习的一种方法，理解科学探究的基本过程，能提出问题，解决问题；培养学生观察水平及创造性思维水平 学习重点：1、知识重点：质量守恒定律的涵义2、水平重点：对质量守恒定律的使用 学习难点：1、知识难点：对质量守恒定律的理解2、水平难点：对质量守恒定律的使用 导学过程预习引导1.活动与探究1 白磷燃烧可用手直接取用。
[大家都来动动脑]：⑴锥形瓶底部的细沙在何作用？。
⑵绑在玻璃管上的气球有什么作用？。
2.活动与探究2 铁钉与硫酸铜溶液反应参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和 。
1． 。
这个规律就叫做质量守恒定律。
质量守恒定律对 有意义，而对 无意义（填“物理变化”或“化学变化”）。
参加反应的各物质总质量与反应物的总质量是否相等？为什么？ 。
2．质量守恒的原因：化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。
在化学反应中，反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 没有改变。
3．某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有 元素，可能含有 元素2.从宏观和微观看质量守恒定律，可将化学反应过程归纳为“六个不变，两个一定改变，两个可能改变”宏观六个不变 不变微观 不变 不变化学反应过程 不变两个一定改变 不变可能改变两个可能改变 可能改变自学引导1．理解和使用质量守恒定律时应注意：(1)质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，所以它是一切化学反应必然遵守的一个定律。
而物理变化不属于此定律研究的范畴。
练习：水结冰，质量不变，遵循质量守恒定律吗？(2)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量。
质量守恒定律的验证实验专题精练
质量守恒定律的验证实验专题精练一、单选题1、已知：①铁钉和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜②碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
下列实验能用于验证质量守恒定律的是( ) A. B. C. D.2、如图是探究质量守恒定律的实验装置。
待玻璃管在酒精灯上烧热后，塞紧橡皮塞的同时，使玻璃管触碰瓶底的白磷，白磷燃烧。
下列说法正确的是( )A.反应的化学方程式为2252P 5O 2P O 点燃B.白磷不足，对实验结果没有影响C.玻璃管只有引燃白磷的作用D.气球膨胀后保持不变 3、下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( )A. B.C. D.二、填空题4、为验证质量守恒定律，如图是小明同学设计的两个实验，其中能达到实验目的的是实验________；另一个实验不能达到实验目的的理由是________。
A B5、如图所示，利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。
（1）用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象是_____，反应的文字表达式为_____。
（2）待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是_____。
A.装置漏气B.用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢C.红磷量太少D.没有等锥形瓶冷却就再次称量6、将一根蜡烛放在天平的左盘，右盘放砝码，调节天平平衡后如图所示。
回答下列问题：（1）将蜡烛点燃后，会观察到天平指针的变动情况是______________（2）证明蜡烛燃烧时产生的二氧化碳气体的方法是：_________________（3）蜡烛燃烧的过程是否违背质量守恒定律?请说明原因_______________7、化学兴趣小组的同学用如图所示的3个实验探究质量守恒定律，请回答下列问题。
（1）A中气球的作用是_______，请写出A中发生反应的化学方程式_______。
CO气体，上述3个实验中遵守质量守恒定律的有（2）已知：碳酸钠与稀盐酸反应能生成2_______（填字母序号，下同），能验证质量守恒定律的有_______。
质量守恒定律
实验三： 实验三：
碳酸钠与盐酸反应前后质量的测 碳酸钠与盐酸反应前后质量的测 定 实验现象： 有气泡产生， 实验现象：①有气泡产生，白色 粉末逐渐消失。 粉末逐渐消失。 思考：反应完成后， 思考：反应完成后，天平是否平 如何解释该现象？ 衡？如何解释该现象？ 不平衡。 不平衡。碳酸钠和盐酸反应生成的 CO2气体逸出 气体逸出.
的反应物的总质量等于反应后生成 的反应物的总质量等于反应后生成 等于 的各物质的质量总和)
参加反应的所有物质= 即:m参加反应的所有物质 m生成的所有物质
参加化学反应的各物质 参加化学反应的各物质
内容
质量总和等于反应后 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和 生成的各物质的质量总和 的各物质的 “六”不变 六
质量守恒定律
实验一： 实验一：
铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量 的测定 实验现象： 实验现象：①铁钉表面覆盖了一 层红色的物质， 层红色的物质，烧杯中液体的颜 色由蓝色变成浅绿色。 色由蓝色变成浅绿色。 反应前后，天平保持平衡。 ②反应前后，天平保持平衡。 结论：反应前各物质的总质量等于 结论：反应前各物质的总质量等于 反应后各物质的总质量。 反应后各物质的总质量。
实验现象：白磷燃烧， 实验现象：白磷燃烧，产生大量 白烟； 白烟；玻璃管上的气球先变大后 变小；白磷燃烧前后天平平衡。 变小；白磷燃烧前后天平平衡。 结论：反应前各物质的总质量等于 结论：反应前各物质的总质量等于 反应后各物质的总质量。 反应后各物质的总质量。
思考： 如果白磷燃烧前后， 思考：①如果白磷燃烧前后，小 气球没有发生变化， 气球没有发生变化，其原因可能 是什么？ 是什么？ 装置漏气或白磷的量太少 若不用气球， ②若不用气球，直接用瓶塞塞紧 锥形瓶，可以吗？为什么？ 锥形瓶，可以吗？为什么？ 不可以。白磷燃烧时放出热量， 不可以。白磷燃烧时放出热量，使 锥形瓶中气体体积增大， 锥形瓶中气体体积增大，容易将瓶 塞冲开，发生危险。 塞冲开，发生危险。
课题1 质量守恒定律10-26
对于有气体参与或者生成的反应 要注意： 密闭容器中进行！
质量守恒定律：参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后生成的各物质的 质量总和。
科学小资料
质量守恒定律的发现史
1673 年，他做了一个有名
的实验: 将金属称量后放在 密闭容器里煅烧，煅烧后 他立即打开容器盖进行称 量，结果发现反应后的固 体质量增加了。该实验导 致波义耳未能发现质量守 恒定律。
英国物理学家 波义耳
1774 年，他做了焙烧锡和铅 的实验：将金属放入曲颈瓶 中，密封后称量金属和瓶的 质量, 充分加热并冷却后， 再次称量金属和瓶的质量， 发现没有变化。拉瓦锡发现
了质量守恒定律，被后人称
为近代化学之父 。
法国科学家 拉瓦锡
动脑筋？
波义耳的实验反应后 物质的质量增加了，增加 了什么物质的质量？
所以反应后不能生成金。
二、质量守恒定律的应用
1.运用质量守恒定律解释问题
2.推算化学反应中各物质的质量 3.判断反应物或生成物中元素的种
类
例题：在一定条件下，向密闭容器中加入A、 B、C、D四种物质成分反应后测定其 物质的 质量如下：
物质 A B
20 30
C
20
D
20
反应前质量（g） 20 反应后质量（g） 20
用质量守恒定律解释镁条在空气中燃烧后 质量变大？ 镁条在空气中燃烧是镁与氧气发生化 学变化生成氧化镁
根据质量守恒定律，参加反应的镁与 氧气的总质量等于反应生成的氧化镁 的总质量
所以生成的氧化镁的质量比镁条大
镁条燃烧
碳酸钠粉末与盐酸反应
密闭容器内
开放容器内
碳酸钠+盐酸→氯化钠+二氧化碳+水 反应前M1 反应前M1 > = 反应后剩余物M2 2 反应后剩余物M
5.1+质量守恒定律课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
反应生成的二氧化碳逸散到空气中
（3）将实验二中的烧杯换成带有气球的装置（如图三），实验结束，天平平衡（忽略浮力），小气球的变化情况是______（填“变大”“变小”或“不变”），实验中小气球的作用是__________________________________。
元素的______、______ 不变；物质的________不变
点拨：由上图可知反应前后物质种类和分子种类一定变；分子数目可能变。
种类
数目
种类
质量
总质量
2.化学反应前后，肯定没有发生变化的是( )
D
①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥元素化合价
A. ①④⑥ B. ①②⑥ C. ②③⑤ D. ①③⑤
2.如图表示两种气体发生的化学反应，下列说法正确的是( )
D
A. 生成物一定是混合物 B. 反应前后原子的种类发生改变C. 该反应属于分解反应 D. 反应前后原子的数目不变
3.某化学兴趣小组的同学，设计了如图所示装置和实验来验证质量守恒定律：
（1）实验一红磷燃烧时，瓶塞没有塞紧，待燃烧完毕并冷却至室温后再塞紧，天平的指针______偏转。（填“向左”“向右”或“不发生”）
1.参加反应的镁条和氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量2.有氧气参与反应，生成的白烟逸散到空气中，故天平不平衡
碳酸钠
稀盐酸
等于
氯化钠和水和二氧化碳
续表
—
碳酸钠和稀盐酸
镁条的燃烧
实验结论
反应前反应物质量总和与反应后生成物的质量总和______
第五单元 化学反应的定量关系
基于质量守恒定律的实验发展学生化学核心素养的研究
基于质量守恒定律的实验发展学生化学核心素养的研究发布时间：2021-11-26T05:59:30.430Z 来源：《课程·教材·教法》2021年11月下作者：陈晓东[导读] 如何在教学过程中提高学生对学习化学知识和技能的兴趣，培养学生综合剖析和解答化学问题的能力，使学生在化学学习上得到切实提升；如何培养学生具备宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、实验探究和创新意识、科学态度与社会责任的化学核心素养是教学设计和教学任务最核心的内容。
本文就基于质量守恒定律的实验发展学生化学核心素养进行相关研究。
安徽省滁州市新锐私立学校陈晓东安徽滁州 239000摘要：如何在教学过程中提高学生对学习化学知识和技能的兴趣，培养学生综合剖析和解答化学问题的能力，使学生在化学学习上得到切实提升；如何培养学生具备宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、实验探究和创新意识、科学态度与社会责任的化学核心素养是教学设计和教学任务最核心的内容。
本文就基于质量守恒定律的实验发展学生化学核心素养进行相关研究。
关键词：质量守恒定律；化学；核心素养；创新意识引言：质量守恒定律在学生形成物质变化观的过程中起承上启下的作用，使学生对化学变化产生由质到量的认知，使学生对物质的认知由定性分析向定量分析延伸。
同时，质量守恒定律的学习也为学生对化学方程式的规范书写和相关计算提供依据。
由此可见，通过基于质量守恒定律的实验，来发展学生化学核心素养，这一研究是十分必要的。
下面将从化学核心素养的五个维度来展开论述：一、宏观辨识与微观探析宏观辨识与微观探析阐述的是宏观与微观互相制约转变的原因，从宏观和微观有机结合的视角综合剖析与解答实际问题，是化学研究的重要方法。
在化学变化前后，宏观视觉展现质量守恒，但是从微观视觉上怎样解释在化学变化前后的质量守恒呢？下面将举例阐述。
（一）宏观辨识。
1756年罗蒙诺索夫把锡（Sn）放在密闭的容器里加热，锡发生变化生成白色的二氧化锡（SnO2），而在加热前后，容器本身及容器里的物质总质量并没有发生任何改变，经过多次实验都得到同样的结论，而这一结论并没有得到当时多数科学家的认可。
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化学实验操作考试试题
准考证号姓名学校总得分考生注意：1．本次考查时间为20分钟。
考前请准确填写准考证号、姓名、学校。
2．考生必须独立操作（如发现仪器有损坏或缺少可向监考教师提出）。
3．满分15分，其中实验报告5分，实验操作10分。
实验C 利用硫酸铜溶液和铁钉验证质量守恒定律
一、实验用品：托盘天平、砝码、烧杯、镊子、砂纸、铁钉、硫酸铜溶液。
二、实验步骤：
1、将1根铁钉，用砂纸打磨干净。
2、取一定量硫酸铜溶液于烧杯中，将盛有硫酸铜溶液的烧杯与铁钉一起放在托盘天平上称量记为M1。
3、取下烧杯，将铁钉放入CuSO4溶液中观察现象。
4、3分钟后，再将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯一起放在托盘天平上称量记为M2。
5、清洗实验仪器、整理实验桌面。
三、填写实验报告
1、你记录的M1= g。
2、取下烧杯，将铁钉放入CuSO4溶液中观察现象： _______ _ 。
3、你记录的M2= g。
4、比较M1与M2 的关系。
结论：。
实验报告得分。