鲁科版化学选修四：3.3 沉淀溶解平衡ppt课件
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沉淀溶解平衡 PPT课件 鲁教版
质，溶解度差别
a)浓度：①加水
平也衡很右大移。
b)温度：升②温增大相多同数离平子衡通浓对浓向常度于度溶我、溶平解c溶 和 溶们温解、衡方溶质解讲度平易左向时平液的、衡溶移移只衡也电外压来动要。可解因强说是存质包等，饱在做括。在
溶液中进行，可忽略压
强的影响。
交流·研讨
珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周
2、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2++3PO43-+OH- 进食后，细菌和
酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其
原因是 生成的有机酸能中和OH-，使平衡向
。
脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿
练一练
•
2、时间是最公平的，活一天就拥有24小时，差别只是珍惜。你若不相信努力和时光，时光一定第一个辜负你。有梦想就立刻行动，因为现在过的每一天，都是余生中最年轻的一天。
•
3、无论正在经历什么，都请不要轻言放弃，因为从来没有一种坚持会被辜负。谁的人生不是荆棘前行，生活从来不会一蹴而就，也不会永远安稳，只要努力，就能做独一无二平凡可贵的自己。
1、沉淀溶解平衡
1)概念： 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的
速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡 状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。
2)表达式： Mg(OH)2 (s)
Mg2+ (aq) +2OH- (aq)
沉淀溶解平衡和
练：书Ca写CO碳3酸(s)钙溶解平Ca衡2+的+C表O达3化 平2-式学 衡平一衡样、，电符离合
•
8、人生的旅途中，最清晰的脚印，往往印在最泥泞的路上，所以，别畏惧暂时的困顿，即使无人鼓掌，也要全情投入，优雅坚持。真正改变命运的，并不是等来的机遇，而是我们的态度。
鲁科版高中化学选修四第三章第3节 沉淀溶解平衡第二课时沉淀溶解平衡公开课教学课件共15张PPT (共15张PPT)
Ksp=[Mg2+ ][OH-]2
Mg2 + (aq) +2OH- (aq)
② Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解度 只与难溶电解质的性质和温度有关。
美丽的珊瑚礁
空气中二氧化碳增多，干扰珊瑚的生长，甚至造成 珊瑚虫的死亡。你知道是为什么吗？
小组合作· 交流讨论（8分钟）
1.运用沉淀溶解平衡理论解释： ①医学上做钡餐透视时为什么用BaSO4而不用BaCO3？可溶性钡盐 中毒，如何处理？ ②溶洞的形成并写出有关化学方程式。 ③海洋中多彩的珊瑚为什么濒临灭绝？ 2. 合作完成【实验探究2】观察现象 解释原因
【实验探究1】 PbI2的溶解平衡 向PbI2饱和溶液上层清液中滴加几滴0.1mol/L 的(CH3COO)2Pb溶液或者 0.1mol/LKI溶液 注意：在操作过程中不能震荡试管 ①号试管加(CH3COO)2Pb溶液 ②号试管加0.1mol/LKI溶液 观察实验现象
PbI2在水中溶解平衡 速 率 υ溶解 υ沉淀
二、沉淀溶解平衡的应用 1.沉淀的溶解与生成 Q>Ksp， 平衡向生成沉淀的方向移动。 Q=Ksp， 平衡状态 Q<Ksp , 沉淀溶解 2.沉淀的转化 实质：沉淀溶解平衡的移动 规律：一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，两 种难溶物的溶解能力差别越大，越容易转化
利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过 程中，常用FeS(s) MnS(s)等难溶物作为沉淀 剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。
第3节 沉淀溶解平衡
“桃花流水窅然去，别有天地非人间”
当你外出旅游, 沉醉于神奇的溶洞， 诗仙李白别有洞天的诗句，恰如其分的表现 欣赏着美丽的珊瑚时，一定会惊叹于 出中国古老溶洞的壮观和神奇。 大自然的鬼斧神工。你想知道它们是 如何形成的吗？
Mg2 + (aq) +2OH- (aq)
② Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解度 只与难溶电解质的性质和温度有关。
美丽的珊瑚礁
空气中二氧化碳增多，干扰珊瑚的生长，甚至造成 珊瑚虫的死亡。你知道是为什么吗？
小组合作· 交流讨论（8分钟）
1.运用沉淀溶解平衡理论解释： ①医学上做钡餐透视时为什么用BaSO4而不用BaCO3？可溶性钡盐 中毒，如何处理？ ②溶洞的形成并写出有关化学方程式。 ③海洋中多彩的珊瑚为什么濒临灭绝？ 2. 合作完成【实验探究2】观察现象 解释原因
【实验探究1】 PbI2的溶解平衡 向PbI2饱和溶液上层清液中滴加几滴0.1mol/L 的(CH3COO)2Pb溶液或者 0.1mol/LKI溶液 注意：在操作过程中不能震荡试管 ①号试管加(CH3COO)2Pb溶液 ②号试管加0.1mol/LKI溶液 观察实验现象
PbI2在水中溶解平衡 速 率 υ溶解 υ沉淀
二、沉淀溶解平衡的应用 1.沉淀的溶解与生成 Q>Ksp， 平衡向生成沉淀的方向移动。 Q=Ksp， 平衡状态 Q<Ksp , 沉淀溶解 2.沉淀的转化 实质：沉淀溶解平衡的移动 规律：一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，两 种难溶物的溶解能力差别越大，越容易转化
利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过 程中，常用FeS(s) MnS(s)等难溶物作为沉淀 剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。
第3节 沉淀溶解平衡
“桃花流水窅然去，别有天地非人间”
当你外出旅游, 沉醉于神奇的溶洞， 诗仙李白别有洞天的诗句，恰如其分的表现 欣赏着美丽的珊瑚时，一定会惊叹于 出中国古老溶洞的壮观和神奇。 大自然的鬼斧神工。你想知道它们是 如何形成的吗？
优课系列高中化学鲁科版选修4 3.3沉淀溶解平衡 课件(23张)
学以致用1：回扣<观察思考>
为什么滴加KI溶液后在上层清液中会 出现黄色沉淀？
[解释]溶液中I-浓度增大，使Q＞Ksp， 平衡逆向移动，因此又有PbI2黄色沉淀生 成。
学以致用2、
医学上进行钡餐透视时，用BaSO4做内 服造影剂，为什么不用BaCO3？
已知：
1. Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2 Ksp(BaCO3)=5.1×10-9mol2·L-2
表3-3-1 几种难溶电解质的KSP
沉淀溶解平衡
KSP
AgCl(s) AgBr(s)
AgI(s) Mg(OH)2(s)
Ag+ +ClAg+ +BrAg+ +IMg2+ +2OH-
1.8×10-10 mol2/L2 5.0×10-13 mol2/L2 8.3×10-17 mol2/L2 5.6×10-12 mol3/L3
平衡右移
②加难溶电解质本身 平衡不移动
c)同离子效应：加入含相同离子的电解 质（NaCl、AgNO3）
平衡向左移动
二、溶度积常数KSP
表达式 例 PbI2(s) Pb2+ (aq) +2I- (aq)
Ksp= [Pb2+ ][I-]2 影响因素
Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关， 与沉淀的量无关。
山东淄博博山溶洞
医学上进行钡餐透视时，用BaSO4做内 服造影剂，为什么不用BaCO3？
第3节 沉淀溶解平衡
学习目标
• 1. 知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并 能结合实例进行描述。
• 2. 理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点， 正确理解和掌握溶度积KSP的含义并会写表达式。
鲁科版高中化学选修四课件第3节沉淀溶解平衡
解析：
本题考查的是对沉淀溶解平衡的理解。 AgCl固体
在水溶液中存在溶解平衡，当达到平衡时， AgCl 固体生成 Ag ＋ 、
Cl－ 的速率必然等于 Ag＋ 、Cl－ 结合生成固体 AgCl的速率， A正
确；没有绝对不溶的物质，B错误；一般来说，温度升高会促进 电离，C项正确，但有时温度升高会降低某些物质的溶解度，如 Ca(OH)2 ；向含 AgCl 沉淀的溶液中加入 NaCl 固体，增大了 Cl － 的浓度，会使AgCl的溶解平衡向左移动，降低AgCl的溶解量，
思路点拨：
解答本题时要注意以下三点：
(1)根据[Ag＋]计算出[SO42－]。
(3)对比图象分析判断。
(2) 计算加入 Na2SO4 溶液后， Q(Ag2SO4) 与 Ksp(Ag2SO4) 对比。
100 mL 饱和 Ag2SO4 溶液中，[Ag ]＝0.034 mol· L 1，[SO42
＋ － －
溶液后，
Q(Ag2SO4)＝(0.017)2×0.018 5<Ksp(Ag2SO4)， Ag2SO4 溶液属于不 饱和溶液，对比图象只有 B 项符合题意。
答案：
B
2.(2010·山东高考)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别 在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度 的变化如下图所示。据图分析，下列判断错误的是( )
A 项温度不变，加入 Na2SO4 会导致溶解平衡向左移动，但 两离子浓度的乘积仍不变，仍在曲线上，不会由a点变到b点；B 项通过蒸发，水量减小，Ba2＋ 和SO42－ 浓度都增大，不可能由 d
点变到c点；C项d点还没有形成饱和溶液，因此无BaSO4沉淀生
成；D项从图象中看出温度相同，a点与c点的Ksp相等。 答案： C
鲁科版高中化学选修四第三章第3节 沉淀溶解平衡第二课时沉淀溶解平衡的应用公开课教学课件 (共25张PPT)
AgCl AgI Ag2S
实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小 的方向转化，两者差别越大，转化越容易。
沉淀的转化示意图
AgCl(s)
Ag+ + ClKI = I + K+ AgI(s)
+-
AgCl(s)+I- == AgI(s) + Cls(AgCl)=1.5×10-4g s(AgI)=3.7×10-7g s(Ag2S)=1.3×10-16g
H2O + CO2
2. 沉淀的溶解
（1）原理：通过反应，使溶解平衡体系中的某种离子浓 度减小，平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶 解的目的，即使Q < Ksp , 沉淀溶解 （2）应用： 例如除水垢[主要成分为CaCO3、Mg(OH)2等]
[思考]：写出氢氧化镁的沉淀溶解平衡方程式.
Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
溶液过饱和，沉淀 生成 ，直 至 Q=Ksp ,达到新的沉淀溶解平衡 溶液饱和，沉淀与溶解处于 平衡 状态
溶液未饱和，若加入过量难溶电解质，
则会沉淀 溶解 ，直至溶液 饱和
【思考一】
1、如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，可用给硫酸钠溶 液给患者洗胃，为什么?若要有效地除去胃中的Ba2+,所 用NaSO4溶液的浓度是多少？ 已知：Ksp（BaSO4)=1.1×10-10,且当剩余离子即平衡 离子浓度<10-5mol· L-1时，认为离子已沉淀完全或离子 已有效除去。 2、某工厂将溶液pH调节到3～4，可除1mol· L-1 CuSO4溶液中的0.05mol· L-1Fe3+杂质，原因是什么？ 已知25℃ 时，Cu(OH)2 Ksp=2.2×10-20，Fe(OH)3的 Ksp=2.6×10-39 。
优课系列高中化学鲁科版选修4 3.3沉淀溶解平衡 课件(26张)
结论和化学方程式
AgCl I- AgI S2- Ag2S
思考：已知AgCl、AgI和Ag2S的Ksp分别为： 1.8×10-10、8.3×10-17、1.6×10-49，分析实验现象 产生的原因，归纳沉淀转化的方向。
三、沉淀的转化
沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动。
一般规律：对于组成类似(阴阳离子个数比相同)的难溶电解 质来说，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较 弱的物质,难溶物的溶解能力相差越大，这种转化的趋势越大。
溶解能力大的沉淀：
溶度积常数大的沉 淀
溶解能力小的沉淀： 溶度积常数小的沉淀
换上有龋齿的牙齿, 美女的她还能笑得 那么美吗?
我们的目标是 ——没有蛀牙！
糖吃多为什么会出现龋齿？如提何示预:糖防在？酶的作用下产 生了一种有机弱酸
生活常识：龋齿和含氟牙膏
（1）存在的溶解平衡
Ca5（PO4）3OH（S）
当我们以一种新的姿态来学习化学、应 用化学的时候，相信化学将会使我们的 生活变得更加美好！
工业废水
金属离子（如Mg2+、Fe2+、 Fe3+等）转化成沉淀
如何进一步处理工业上的废水？
在工业废水的处理过程中，常用FeS(s)、MnS(s)等难 溶物作为沉淀剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重 金属离子。
Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2·L-2 Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2·L-2 Ksp(HgS)=6.4×10-53mol2·L-2 Ksp(PbS)=3.4×10-28mol2·L-2
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/162021/11/162021/11/162021/11/16
AgCl I- AgI S2- Ag2S
思考：已知AgCl、AgI和Ag2S的Ksp分别为： 1.8×10-10、8.3×10-17、1.6×10-49，分析实验现象 产生的原因，归纳沉淀转化的方向。
三、沉淀的转化
沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动。
一般规律：对于组成类似(阴阳离子个数比相同)的难溶电解 质来说，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较 弱的物质,难溶物的溶解能力相差越大，这种转化的趋势越大。
溶解能力大的沉淀：
溶度积常数大的沉 淀
溶解能力小的沉淀： 溶度积常数小的沉淀
换上有龋齿的牙齿, 美女的她还能笑得 那么美吗?
我们的目标是 ——没有蛀牙！
糖吃多为什么会出现龋齿？如提何示预:糖防在？酶的作用下产 生了一种有机弱酸
生活常识：龋齿和含氟牙膏
（1）存在的溶解平衡
Ca5（PO4）3OH（S）
当我们以一种新的姿态来学习化学、应 用化学的时候，相信化学将会使我们的 生活变得更加美好！
工业废水
金属离子（如Mg2+、Fe2+、 Fe3+等）转化成沉淀
如何进一步处理工业上的废水？
在工业废水的处理过程中，常用FeS(s)、MnS(s)等难 溶物作为沉淀剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重 金属离子。
Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2·L-2 Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2·L-2 Ksp(HgS)=6.4×10-53mol2·L-2 Ksp(PbS)=3.4×10-28mol2·L-2
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/162021/11/162021/11/162021/11/16
鲁科版选修4化学3.3《沉淀溶解平衡》课件(3)PP
AgCl(s) Ag+ + Cl-
Ksp= [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10mol2•L-2
AgBr(s)
Ag+ + Br-
Ksp= [Ag+][Br-] = 5.0×10-13mol2•L-2
AgI(s)
Ag+ + I-
Ksp= [Ag+][Br-] = 8.3×10-17mol2•L-2
解：只有当 Qc > Ksp时，离子才能生成沉淀。 混合后：[Ag+]=2 ×10-3mol•L-1,[Cl-]= 2 ×10-3mol•L-1
Qc=[Ag+][Cl-]=2 ×10-3mol•L-1 × 2 ×10-3mol•L-1 =4.0 ×10-6mol2•L-2 >1.8×10-10mol2•L-2 Qc>Ksp,所以有AgCl沉淀析出。 练习：将4×10-3mol•L-1的Pb(NO3)2溶液与4×10-3mol•L-1的KI 溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(PbI2)= 7.1×10-9mol3•L-3 解：Qc=[pb2+][I-]2 =2 ×10-3mol•L-1 ×( 2 ×10-3mol•L-1)2
以上规则称为溶度积规则。沉淀的生成和溶解这两个相反 的过程它们相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓 度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。
（1）沉淀的溶解
思考：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不 用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?
BaSO4 和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：
一、沉淀溶解平衡与溶度积
观察•思考 取有PbI2沉淀的饱和溶液中上层清液，即PbI2的饱和溶液滴 加几滴KI溶液，观察现象。你能解释观察到的现象吗？
鲁科版高中化学选修4化学反应原理精品课件 3.3 第3节 沉淀溶解平衡
①分离离子:同一类型的难溶电解质,如 AgCl、AgBr、AgI,溶度积小的
2-
a 点以下的曲线上;B 项通过蒸发,水量减小,Ba2+和 SO4 浓度都增大,若达平
衡后,不可能由 d 点变到 c 点,应变到 c 点以下的曲线上;C 项 d 点还没有形
成饱和溶液,因此无 BaSO4 沉淀生成;D 项从图中看出温度相同,a 点与 c 点
的 Ksp 相等。
答案:C
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探究一
X 新知导学 Z 重难探究
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一
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
二
2.溶度积
(1)含义:
沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数或溶度积,符号为 Ksp。
(2)表达式:
若难溶强电解质 AmBn 溶于水形成饱和溶液时,建立沉淀溶解平
衡:AmBn(s)
向该饱和溶液中分别加入固体 CH3COONa、NH4Cl 时,固体 Mg(OH)2
的质量有什么变化?
解析:可运用平衡移动原理加以解释。加入固体 CH3COONa 使
Mg(OH)2 固体的质量增加。理由是 CH3COONa 在溶液中水
解:CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-,增大了[OH-],使 Mg(OH)2 的沉淀溶
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探究一
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探究二
变式训练 1某温度时,BaSO
所示,下列说法正确的是(
4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图
2-
a 点以下的曲线上;B 项通过蒸发,水量减小,Ba2+和 SO4 浓度都增大,若达平
衡后,不可能由 d 点变到 c 点,应变到 c 点以下的曲线上;C 项 d 点还没有形
成饱和溶液,因此无 BaSO4 沉淀生成;D 项从图中看出温度相同,a 点与 c 点
的 Ksp 相等。
答案:C
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二
2.溶度积
(1)含义:
沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数或溶度积,符号为 Ksp。
(2)表达式:
若难溶强电解质 AmBn 溶于水形成饱和溶液时,建立沉淀溶解平
衡:AmBn(s)
向该饱和溶液中分别加入固体 CH3COONa、NH4Cl 时,固体 Mg(OH)2
的质量有什么变化?
解析:可运用平衡移动原理加以解释。加入固体 CH3COONa 使
Mg(OH)2 固体的质量增加。理由是 CH3COONa 在溶液中水
解:CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-,增大了[OH-],使 Mg(OH)2 的沉淀溶
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探究二
变式训练 1某温度时,BaSO
所示,下列说法正确的是(
4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图
鲁科版高中化学选修四课件：第3章-第3节《沉淀溶解平衡》ppt课件(共15张ppt)
栏 目 链 接
►变式训练 － 1． 将 AgCl 分别加入盛有： ①5 mL 水； ②6 mL 0.5 mol· L 1 NaCl 溶液； ③10 mL 0.2 mol· L －1 － ＋ CaCl2 溶液；④50 mL 0.1 mol· L 1 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中[Ag ]从大到小 的顺序排列正确的是(C) A．④③②① B．②③④① C．①④③② D．①③②④
＋ －
解析：(1)根据信息，当[Cu2 ]· [OH ]2＝2×10
＋ －
－20 －
mol3·L
－3
时开始出现沉淀，则[OH ]＝
－
2×10
＋
－20
mol3·L 3 ＝ ＋ [Cu2 ]
－ －
2×10 20 mol3·L 3 － － ＝10 9 mol·L 1， －1 0.02 mol·L
－
栏 目 链 接
△ △
栏 目 链 接
而水垢中 Mg(OH)2 的形成可以用以下化学方程式或离子方程式来表示： Mg(HCO3)2=====MgCO3↓＋H2O＋CO2↑ MgCO3 Mg2 ＋CO2 3 － － 2－ CO3 ＋H2O HCO3 ＋OH ＋ － Mg2 ＋2OH Mg(OH)2↓ MgCO3 转化为 Mg(OH)2 的过程涉及盐的水解。 MgCO3 的溶解性大于 Mg(OH)2。
－18
栏 目 链 接
MnS 2.5×10
－13 ＋ ＋
CuS 1.3×10
－36 ＋
PbS 3.4×10
－28
HgS 6.4×10
－53
ZnS 1.6×10
－24
某工业废水中含有 Cu2 、 Pb2 、 Hg2 ，最适宜向此工业废水中加入过量的 ________(选填序号)除去它们。 ①NaOH ②FeS ③Na2S
高中化学鲁科版选修四 第3章第3节 沉淀溶解平衡 课件(46张)
Ca(OH)2(s)的量；CaCl2 溶于水使溶液中 Ca2＋浓度增大，使溶
解平衡向左移动。AlCl3的水溶液水解呈酸性，可中和 Ca(OH)2(s)
溶解产生的 OH－，使平衡向右移动，使 Ca(OH)2(s)的量减少，
故选 B。
题组二 溶度积 3．将足量的 AgCl 固体分别加入相同体积的下列物质中，AgCl 溶解的质量由大到小的排列顺序是( B ) ①0.01 mol/L KCl 溶液 ②0.02 mol/L CaCl2 溶液 ③0.03 mol/L HCl 溶液 ④蒸馏水 ⑤0.05 mol/L AgNO3 溶液 A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤ C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞①
度，进一步计算出 100 g 溶液中溶解的难溶物质的质量，进而
求出溶解度。例如：已知 CaCO3 的 Ksp，则饱和溶液中[Ca2＋]
＝ [CO23－]＝
Ksp ， S＝mm质 剂 × 100 Nhomakorabeag＝
[Ca2＋]×0.1 L×M CaCO3 100 g－mCaCO3
×100 g＝ 10 Ksp g[溶 液 的 密度 近 似为 1 g·cm － 3,100 g－
m(CaCO3)≈100 g]。
3．影响沉淀溶解平衡的因素
(1)内因：电解质本身的性质，这是决定因素。
(2)外因
以 AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH＞0 为例
外界条件
移动 方向
平衡后[Ag＋] 平衡后[Cl－]
Ksp
升高温度 加水稀释
正向 正向
增大 不变
增大 不变
增大 不变
外界条件
2．Fe2S3 溶度积表达式是( B ) A． Ksp＝ [Fe 3＋ ]·[S2 －] B． Ksp＝[Fe 3＋ ]2·[S2－ ]3 C． Ks p＝ [2Fe 3＋ ]2 ·[3S2－ ]3
鲁科版高中化学选修四3.3《沉淀溶解平衡》参考课件 (共18张PPT)
溶解
淀溶解平衡状态. PbI2固
Pb2＋ aq) +
体在水中的沉淀溶解平
2l-(aq) 衡可表示为：
沉淀
1、沉淀溶解平衡
1)概念：
一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的 速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡 状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。
2)表达式： Mg(OH)2 (s)
Mg2+ (aq) +2OH- (aq)
如何判断沉淀的溶解和生
成呢？
5、沉淀溶解平衡的判断
(1)沉淀的溶解与生成
离子的浓度商Qc和离子积Ksp的关系：
(1)Qc > Ksp时，平衡向 移动，沉淀 。
(2)Qc = Ksp时，处于 状态
(3)Qc < Ksp时，平衡向 移动，沉淀
。
练习：
将4×10-3mol/L的AgNO3溶液与4×103mol/L的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析 出？Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2/L2
溶度积的应用
合作学习
例1：25℃时，Ksp (PbI2)= 7.1×10-9
mol3/L3，求PbI2饱和溶液中的[Pb2+]和[I-].
1.21×10-3 mol/L 2.42×10-3 mol/L
例2：常温下，1L水能溶解2.1×10-6gAgI，
求AgI的溶度积Ksp。7.99×10-17 (mol/L )2
1、石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2 OH― (aq),
加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（A B）
A.Na2CO3溶液 C.NaOH溶液
B.AlCl3溶液 D.CaCl2溶液
优课系列高中化学鲁科版选修4 3.3沉淀溶解平衡 课件(32张)
探究三：
难溶物
Ksp值（25℃）
物质溶解 ① 性与Ksp ② 的关系 ③
④
AgCl AgBr Cu(OH)2 Mg(OH)2
1.8×10-10mol2·L-2 5.0×10-13mol2·L-2 2.2×10-20mol3·L-3 5.6×10-12mol3·L-3
提示：物质的溶解性越大，饱和溶液中离子浓度越大
水分蒸发、二氧化碳压强减小或温度的变化都
会使二氧化碳溶解度减小而析出CaCO3沉淀。
这些沉淀经过千百万年的积聚，渐渐形成了钟
乳石、石笋等。从沉淀溶解平衡的角度进行解
释。（已知：CaCO3(s)
Ca2+(aq) + CO32-(aq)
CO32- + H2O+CO2
2HCO3-）
自我检测与评价
1．下列有关AgCl的说法正确的是（ C）
向右移动，加速腐蚀牙齿
小结
1.理解难溶电解质的溶解平衡。 2.溶度积和溶度积规则。 3.利用平衡移动原理分析沉淀
的生成与溶解。
0.9-- 1.5 ） 已知： BaCO3(s) Ba2+(aq) + CO32-(aq) BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq)
实例二：
溶洞里美丽的石笋、钟乳石和石柱是大自然创
造的奇迹。石灰岩里不溶性的CaCO3与水及二 氧化碳反应能转化为微溶性的Ca(HCO3)2。溶
有Ca(HCO3)2的水从溶洞顶向溶洞底低落时，
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性 的该沉淀物，将促进溶解
4．已知难溶于水的盐在水中存在沉淀溶解平 衡。若将足量AgCl分别放入： ① 100mL蒸馏水中 ②100mL 0.1mol/L NaCl溶液 ③ 100mL 0.1mol/L 的AlCl3溶液 ④100mL 0.1mol/L 的MgCl2溶液 搅拌后，在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺
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Cl-不参与反应，加入NaCl固体对平衡移动无影响。
【警示钟】 本题易误认为加入Na2CO3，增加的CO32-和Mg2+结合生成MgCO3， 使Mg2+浓度减小，从而使平衡右移，使Mg(OH)2固体的质量减少。
此认识的错误原因是：MgCO3微溶而Mg(OH)2难溶，即MgCO3饱和
溶液比Mg(OH)2饱和溶液中的［Mg2+］大，故Mg2+会结合Na2CO3 水解产生的OH-而生成Mg(OH)2，使平衡逆向移动，导致Mg(OH)2 固体的质量增加。
(2)注意辨析不同的影响因素对沉淀溶解平衡移动的影响程度。
【解析】选C。Na2CO3水解显碱性，加入Na2CO3,增大了OH-的浓 度，平衡逆向移动，使Mg(OH)2固体的质量增加。加入MgCl2,增 大了Mg2+的浓度，平衡逆向移动；NH4Cl溶液电离出的NH4+和OH-
结合成弱电解质NH3·H2O，使沉淀溶解平衡正向移动；Na+和
＝ Ksp时，处于平衡状态。 ②当Q___ ＜ Ksp时，就会使沉淀溶解。 ③当Q___
(3)应用： ①利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 ②用来解释某些生活现象。如溶洞中石笋、钟乳石的形成，所
涉及的化学反应有：
CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2 ， _________________________ Ca(HCO3)2====CaCO3↓+H2O+CO2↑ 。 ______________________________
温度 有关， (3)影响因素：溶度积只与难溶电解质的性质和_____ 沉淀的量 和溶液中_________ 离子浓度 无关。 与_________ 溶解 能力。当化学 (4)意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的_____ Ksp数值越大 的难 式表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，___________ 溶电解质在水中的溶解能力越强。
1.难溶≠不溶。( √ ) 分析：习惯上,将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解
质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不等于 0 ，没有绝对不
溶的物质。
2.电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质
的析出过程。( × ) 分析：电解质溶解开始后，离子就已开始结合。析出，只不过 是析出速率小于溶解速率。
2 2+(aq)+2I-(aq) Pb ________________。
2.溶度积
沉淀溶解平衡 的平衡常数叫溶度积常数或溶度积， (1)概念：_____________
Ksp 来表示。 通常用符号___ (2)表达式：若难溶强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时，建立 沉淀溶解平衡：AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)，其溶度积的 ［An+］m［Bm-］n 。 表达式为Ksp=_______________
第3节 沉淀溶解平衡
1.了解沉淀溶解平衡的概念、建立过程及影响因素。 2.理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解。 3.能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成和转化进行分 析，并能解释一些生活问题和自然现象。
一、沉淀溶解平衡与溶度积
(1)什么是沉淀溶解平衡？
(2)除溶解度外还可怎样描述难溶电解质的溶解能力？
【典例1】(2012· 渭南高二检测)氢氧化镁固体在水中溶解，有 下列平衡：Mg(OH)2(s) A.Na2CO3 C.NH4Cl Mg2+(aq)+2OH-(aq)，加入下列哪种
物质可使Mg(OH)2固体的质量减少(
B.MgCl2 D.NaCl
)
【思路点拨】解答本题时要注意以下两点： (1)明确影响沉淀溶解平衡的因素。
二、沉淀溶解平衡的应用 (1)如何判断沉淀的溶解与生成？ (2)沉淀的转化有何特点与应用？
1.沉淀的溶解与生成 溶液中的离 (1)原理：通过改变条件使溶解平衡移动，最终使___________ 子转化为沉淀 或_______________________ 沉淀转化为溶液中的离子。 _____________ (2)判断：在难溶电解质溶液中， ＞ Ksp时，就会有沉淀生成。 ①当Q ___
做沉淀剂。 ②将某些用酸或其他方法不易除去的沉淀转化为用酸或其他
方法易除去的沉淀。 Na2CO来自 把锅炉水垢中的CaSO 转化为_____ CaCO3 ，再用酸除 如可用______ 4
去。将CaSO4转化为CaCO3的过程用离子方程式表示为： CaSO4(s)+CO32- (aq)====CaCO3(s)+SO42- (aq) 。 ________________________________________
2.沉淀的转化
沉淀溶解平衡 的移动。 (1)实质：是_____________
(2)特点： ①通常一种沉淀可以转化为另一种更难溶的沉淀。
溶解能力 差别越大，越容易转化。 ②两种难溶物的_________
(3)应用：
FeS、MnS 等难溶物 ①除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等，常用_________
5.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促
进溶解。( × ) 分析：沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物， 由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。
一、沉淀溶解平衡的特点及影响因素
1.特点
2.影响因素
(1)内因：难溶电解质本身的性质。
(2)外因：
【特别提醒】沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合 平衡的基本特征、遵循平衡移动的基本规律。
3. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的各离子浓度相等，且 保持不变。( × ) 分析：沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度保持不 变，但不一定相等。
4. 溶度积先达到Ksp的先沉淀。( √ )
分析：根据溶度积规则，当Q>Ksp时，溶液为过饱和溶液，离 子生成沉淀，故浓度积先达到Ksp的先沉淀。
1.沉淀溶解平衡 沉淀溶 沉淀形成 的速率和______ (1)概念：在一定温度下的水溶液里_________ 解 的速率相等，固体的量_________ 保持不变 的状态。 ___ (2)特点：符合化学平衡的特点“动、等、定、变”。 2(s) (3)表示方法：如PbI 的沉淀溶解平衡可表示为PbI ____________
【警示钟】 本题易误认为加入Na2CO3，增加的CO32-和Mg2+结合生成MgCO3， 使Mg2+浓度减小，从而使平衡右移，使Mg(OH)2固体的质量减少。
此认识的错误原因是：MgCO3微溶而Mg(OH)2难溶，即MgCO3饱和
溶液比Mg(OH)2饱和溶液中的［Mg2+］大，故Mg2+会结合Na2CO3 水解产生的OH-而生成Mg(OH)2，使平衡逆向移动，导致Mg(OH)2 固体的质量增加。
(2)注意辨析不同的影响因素对沉淀溶解平衡移动的影响程度。
【解析】选C。Na2CO3水解显碱性，加入Na2CO3,增大了OH-的浓 度，平衡逆向移动，使Mg(OH)2固体的质量增加。加入MgCl2,增 大了Mg2+的浓度，平衡逆向移动；NH4Cl溶液电离出的NH4+和OH-
结合成弱电解质NH3·H2O，使沉淀溶解平衡正向移动；Na+和
＝ Ksp时，处于平衡状态。 ②当Q___ ＜ Ksp时，就会使沉淀溶解。 ③当Q___
(3)应用： ①利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 ②用来解释某些生活现象。如溶洞中石笋、钟乳石的形成，所
涉及的化学反应有：
CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2 ， _________________________ Ca(HCO3)2====CaCO3↓+H2O+CO2↑ 。 ______________________________
温度 有关， (3)影响因素：溶度积只与难溶电解质的性质和_____ 沉淀的量 和溶液中_________ 离子浓度 无关。 与_________ 溶解 能力。当化学 (4)意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的_____ Ksp数值越大 的难 式表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，___________ 溶电解质在水中的溶解能力越强。
1.难溶≠不溶。( √ ) 分析：习惯上,将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解
质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不等于 0 ，没有绝对不
溶的物质。
2.电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质
的析出过程。( × ) 分析：电解质溶解开始后，离子就已开始结合。析出，只不过 是析出速率小于溶解速率。
2 2+(aq)+2I-(aq) Pb ________________。
2.溶度积
沉淀溶解平衡 的平衡常数叫溶度积常数或溶度积， (1)概念：_____________
Ksp 来表示。 通常用符号___ (2)表达式：若难溶强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时，建立 沉淀溶解平衡：AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)，其溶度积的 ［An+］m［Bm-］n 。 表达式为Ksp=_______________
第3节 沉淀溶解平衡
1.了解沉淀溶解平衡的概念、建立过程及影响因素。 2.理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解。 3.能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成和转化进行分 析，并能解释一些生活问题和自然现象。
一、沉淀溶解平衡与溶度积
(1)什么是沉淀溶解平衡？
(2)除溶解度外还可怎样描述难溶电解质的溶解能力？
【典例1】(2012· 渭南高二检测)氢氧化镁固体在水中溶解，有 下列平衡：Mg(OH)2(s) A.Na2CO3 C.NH4Cl Mg2+(aq)+2OH-(aq)，加入下列哪种
物质可使Mg(OH)2固体的质量减少(
B.MgCl2 D.NaCl
)
【思路点拨】解答本题时要注意以下两点： (1)明确影响沉淀溶解平衡的因素。
二、沉淀溶解平衡的应用 (1)如何判断沉淀的溶解与生成？ (2)沉淀的转化有何特点与应用？
1.沉淀的溶解与生成 溶液中的离 (1)原理：通过改变条件使溶解平衡移动，最终使___________ 子转化为沉淀 或_______________________ 沉淀转化为溶液中的离子。 _____________ (2)判断：在难溶电解质溶液中， ＞ Ksp时，就会有沉淀生成。 ①当Q ___
做沉淀剂。 ②将某些用酸或其他方法不易除去的沉淀转化为用酸或其他
方法易除去的沉淀。 Na2CO来自 把锅炉水垢中的CaSO 转化为_____ CaCO3 ，再用酸除 如可用______ 4
去。将CaSO4转化为CaCO3的过程用离子方程式表示为： CaSO4(s)+CO32- (aq)====CaCO3(s)+SO42- (aq) 。 ________________________________________
2.沉淀的转化
沉淀溶解平衡 的移动。 (1)实质：是_____________
(2)特点： ①通常一种沉淀可以转化为另一种更难溶的沉淀。
溶解能力 差别越大，越容易转化。 ②两种难溶物的_________
(3)应用：
FeS、MnS 等难溶物 ①除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等，常用_________
5.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促
进溶解。( × ) 分析：沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物， 由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。
一、沉淀溶解平衡的特点及影响因素
1.特点
2.影响因素
(1)内因：难溶电解质本身的性质。
(2)外因：
【特别提醒】沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合 平衡的基本特征、遵循平衡移动的基本规律。
3. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的各离子浓度相等，且 保持不变。( × ) 分析：沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度保持不 变，但不一定相等。
4. 溶度积先达到Ksp的先沉淀。( √ )
分析：根据溶度积规则，当Q>Ksp时，溶液为过饱和溶液，离 子生成沉淀，故浓度积先达到Ksp的先沉淀。
1.沉淀溶解平衡 沉淀溶 沉淀形成 的速率和______ (1)概念：在一定温度下的水溶液里_________ 解 的速率相等，固体的量_________ 保持不变 的状态。 ___ (2)特点：符合化学平衡的特点“动、等、定、变”。 2(s) (3)表示方法：如PbI 的沉淀溶解平衡可表示为PbI ____________