鲁科版化学选修四：3.3 沉淀溶解平衡ppt课件

5.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促
进溶解。( × ) 分析：沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物， 由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。
一、沉淀溶解平衡的特点及影响因素
1.特点
2.影响因素
(1)内因：难溶电解质本身的性质。
(2)外因：
【特别提醒】沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合 平衡的基本特征、遵循平衡移动的基本规律。
温度 有关， (3)影响因素：溶度积只与难溶电解质的性质和_____ 沉淀的量 和溶液中_________ 离子浓度 无关。 与_________ 溶解 能力。当化学 (4)意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的_____ Ksp数值越大 的难 式表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，___________ 溶电解质在水中的溶解能力越强。
(2)注意辨析不同的影响因素对沉淀溶解平衡移动的影响程度。
【解析】选C。Na2CO3水解显碱性，加入Na2CO3,增大了OH-的浓 度，平衡逆向移动，使Mg(OH)2固体的质量增加。加入MgCl2,增 大了Mg2+的浓度，平衡逆向移动；NH4Cl溶液电离出的NH4+和OH-
结合成弱电解质NH3·H2O，使沉淀溶解平衡正向移动；Na+和
1.难溶≠不溶。( √ ) 分析：习惯上,将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解
质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不等于 0 ，没有绝对不
溶的物质。
2.电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质
的析出过程。( × ) 分析：电解质溶解开始后，离子就已开始结合。析出，只不过 是析出速率小于溶解速率。
二、沉淀溶解平衡的应用 (1)如何判断沉淀的溶解与生成？ (2)沉淀的转化有何特点与应用？
1.沉淀的溶解与生成 溶液中的离 (1)原理：通过改变条件使溶解平衡移动，最终使___________ 子转化为沉淀 或_______________________ 沉淀转化为溶液中的离子。 _____________ (2)判断：在难溶电解质溶液中， ＞ Ksp时，就会有沉淀生成。 ①当Q ___
第3节 沉淀溶解平衡
1.了解沉淀溶解平衡的概念、建立过程及影响因素。 2.理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解。 3.能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成和转化进行分 析，并能解释一些生活问题和自然现象。
一、沉淀溶解平衡与溶度积
(1)什么是沉淀溶解平衡？
(2)除溶解度外还可怎样描述难溶电解质的溶解能力？
做沉淀剂。 ②将某些用酸或其他方法不易除去的沉淀转化为用酸或其他
方法易除去的沉淀。 Na2CO3 把锅炉水垢中的CaSO 转化为_____ CaCO3 ，再用酸除 如可用______ 4
去。将CaSO4转化为CaCO3的过程用离子方程式表示为： CaSO4(s)+CO32- (aq)====CaCO3(s)+SO42- (aq) 。 ________________________________________
【典例1】(2012· 渭南高二检测)氢氧化镁固体在水中溶解，有 下列平衡：Mg(OH)2(s) A.Na2CO3 C.NH4Cl Mg2+(aq)+2OH-(aq)，加入下列哪种
物质可使Mg(OH)2固体的质量减少(
B.MgCl2 D.NaCl
)
【思路点拨】解答本题时要注意以下两点： (1)明确影响沉淀溶解平衡的因素。
1.沉淀溶解平衡 沉淀溶 沉淀形成 的速率和______ (1)概念：在一定温度下的水溶液里_________ 解 的速率相等，固体的量_________ 保持不变 的状态。 ___ (2)特点：符合化学平衡的特点“动、等、定、变”。 2(s) (3)表示方法：如PbI 的沉淀溶解平衡可表示为PbI ____________
Cl-不参与反应，加入NaCl固体对平衡移动无影响。
【警示钟】 本题易误认为加入Na2CO3，增加的CO32-和Mg2+结合生成MgCO3， 使Mg2+浓度减小，从而使平衡右移，使Mg(OH)2固体的质量减少。
此认识的错误原因是：MgCO3微溶而Mg(OH)2难溶，即MgCO3饱和
溶液比Mg(OH)2饱和溶液中的［Mg2+］大，故Mg2+会结合Na2CO3 水解产生的OH-而生成Mg(OH)2，使平衡逆向移动，导致Mg(OH)2 固体的质量增加。
＝ Ksp时，处于平衡状态。 ②当Q___ ＜ Ksp时，就会使沉淀溶解。 ③当Q___
(3)应用： ①利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 ②用来解释某些生活现象。如溶洞中石笋、钟乳石的形成，所
涉及的化学反应有：
CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2 ， _________________________ Ca(HCO3)2====CaCO3↓+H2O+CO2↑ 。 ______________________________
2 2+(aq)+2I-(aq) Pb ________________。
2.溶度积
沉淀溶解平衡 的平衡常数叫溶度积常数或溶度积， (1)概念：_____________
Ksp 来表示。 通常用符号___ (2)表达式：若难溶强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时，建立 沉淀溶解平衡：AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)，其溶度积的 ［An+］m［Bm-］n 。 表达式为Ksp=_______________
2.沉淀的转化
沉淀溶解平衡 的移动。 (1)实质：是_____________
(2)特点： ①通常一种沉淀可以转化为另一种更难溶的沉淀。
wk.baidu.com
溶解能力 差别越大，越容易转化。 ②两种难溶物的_________
(3)应用：
FeS、MnS 等难溶物 ①除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等，常用_________
3. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的各离子浓度相等，且 保持不变。( × ) 分析：沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度保持不 变，但不一定相等。
4. 溶度积先达到Ksp的先沉淀。( √ )
分析：根据溶度积规则，当Q>Ksp时，溶液为过饱和溶液，离 子生成沉淀，故浓度积先达到Ksp的先沉淀。