自来水水中余氯检测
自来水水中余氯检测（邻联甲苯胺比色法）
一、余氯是指水经加氯消毒，接触一段时间后，余留
在水中的氯。
余氯有三种形式：
总余氯：包括HOCL，NH2CL，NHCL2等。
化合余氯：包括NH2CL，NHCL2及其它氯胺化合物。游离余氯：包括HOCL及OCL-。
二、原理
在PH值小于1.8的酸性溶液中，余氯与邻联甲苯胺反应，生成黄色的醌式化合物，用目视法进行比色定量，还可用重铬酸钾—铬酸钾溶液配制的永久性余氯标准溶液进行目视比色。
三、检测步骤
取配制永久性余氯标准比色管用的同型50毫升比色管，先放入2.5毫升邻联甲苯胺溶液，再加入澄清水样至50毫升，混合均匀。水样的温度最好为15-20度，如低于此温度，应先将水样管放入温水浴中，使温度提高到15-20度。
水样与邻联甲苯胺溶液接触后，如立即进行比色，所得结果为游离余氯，如放置10分钟使其产生最高色度，再进行比色，则所得结果为水样总余氯。
总余氯减去游离余氯等于化合余氯。
如余氯浓度很高，会产生橘黄色。若水样碱度过高而余氯浓度较低时，将产生淡绿色或淡蓝色。此时可多加1毫升邻联联甲苯胺溶液，即产生正常的颜色。
如水样浑浊或色度较高时，比色时应减除水样所造成的空白。
二氧化氯消毒效果的检验
自来水厂采用二氧化氯消毒具有很多优越性，如灭活效果好，不产生卤代致癌物等等，但作为强氧化剂参与氧化反应同样有个副产物问题，因此，为了确保水质，通过检验其在管网中的含量来指导药剂投加量是必要的，目前，现场检测二氧化氯还存在一些困难，检测游离余氯显色又不明显，肉眼不易判断，但我们可以把水样放置10分钟后，测出总余氯，显色明显，操作容易，但关键是限值的确定需要依靠经验，我们可以通过多次调节投药量多次取样，检测总余氯，并同时对应做细菌分析，就可以得出符合实际的经验限值，一般为0.2—0.3毫克/升，这只是一个经验数据，由于受季节水温等很多因素的影响，这个数据是需要经常实验室验证的，在目前国内外尚没有准确简便的
二氧化氯检测方法之前，通过现场检测总余氯来判断消毒效果并指导药剂投加量是有一定意义的。
有效氯测定方法[1]
有效氯测定方法： A1 碘量法原理 洗涤剂中有效氯在酸性溶液中与碘化钾起氧化作用，释放出一定量的碘，再以硫代硫酸钠标准溶液滴定碘，根据硫代硫酸钠标准溶液的消耗量计算出有效氯含量。 A2 试剂 A2.1 0.025mol/L硫代硫酸钠标准溶液。 A2.2 2mol/L硫酸溶液。 A2.3 10％碘化钾溶液。 A2.4 0.5％淀粉溶液。 A3 操作方法 称取含氯消毒剂1.00g，用蒸馏水溶解后，转入250mL容量瓶中，向容量瓶加蒸馏水至刻度、混匀，向碘量瓶中加2mol/L硫酸10mL，10％碘化钾溶液10mL，混匀的消毒液5mL溶液即出现棕色，盖上盖并混匀后加蒸馏水于碘量瓶缘，用0.05mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定游离碘，边滴边摇匀，待溶液呈淡黄色时加入0.5％淀粉溶液10滴(溶液立即变蓝色)，继续滴定至蓝色消失，记录所用硫代硫酸钠的总量，重复3次取平均值计算。 A4 计算：根据硫代硫酸钠的用量，计算有效氯含量，亦即1mol/L硫代硫酸钠1mL相当于0.0355g有效氯，因此可按下式计算有效氯含量： c×v×0.035 有效氯含量(%)=——————×100% w 式中： c——为硫代硫酸钠的摩尔浓度； v——消耗代硫酸钠的体积，ml； W——碘量瓶中含消毒剂的量，g。 余氯测定方法： 一、方法原理 余氯在酸性溶液内与碘化钾作用，释放出定量的碘，再以硫代硫酸钠标准溶液滴定。 2KI+2CH3COOH = 2CH3COOK+2HI 2HI+HOCl = I2+HCl+H2O (或者2HI+Cl2 = 2HCl+I2) I2+2Na2S2O3 = 2NaI+Na2S4O6 本法测定值为总余氯，包括HOCl,OCl~,NH2Cl和NHCl2等。 二、仪器 碘量瓶：250—300ml. 三、试剂 1.碘化钾（要求不含游离碘及碘酸钾）。
自来水行业中余氯氨氮
自来水行业中余氯、氯胺类消毒剂的监测 一、常识： 在分析余氯、氯胺类消毒剂成分监测技术之前，我们首先来看一下消毒机理与其中的一些化学反应，因为这些是介绍监测技术的前提。可能大家都已经很熟悉了，但还是希望大家都仔细看一遍，理清一下思路。如果里面有什么错误，也请大家能提出来，一起探讨。 1、 氯的消毒作用 常用氯系消毒剂有氯、次氯酸钠、漂白粉、漂白精等。它们的杀菌机制基本相同，主要靠水解产物次氯酸起作用。氯在水中迅速水解为次氯酸，而次氯酸为弱酸，在水中部分电离。根据次氯酸的电离常数式Ka=[H +][OCl --]/[HOCl]，可得pH 值与OCl 、HOCl 两者相对含量的关系式： 在20℃时，pH 值与Cl 2、HOCl 、OCl -二者相对含量的关系： 实践表明：pH 值约低，氯的杀菌作用愈强。由此可推断，氯的消毒作用主要依靠HOCl ，而OCl -的作用较弱。究其原因，可能是因为HOCl 呈电中性，易接近带负电的菌体，并透过细胞壁而进入菌体，通过氧化作用破坏细菌的酶系统而使细菌死亡；而OCl -带有负电荷，不易接近带负电荷的菌体，难于发挥其杀菌作用。 当水中含有氨态氮时（这是很常见的），投氯后生成各种氯胺： Cl 2+H 2O HOCl+HCl； NH ＋HOCl 3 NH Cl ＋H O 22NH Cl ＋HOCl 2NHCl ＋H 22O NHCl 2＋HOCl NCl ＋H 32O 氯胺亦有消毒作用，称为化合氯；而把HOCl 、OCl-称为游离氯。在平衡状态时水中各种
氯胺的比例决定于pH值、（氯/氨）值和温度。一般说来，当pH>9时，一氯胺占优势；当pH=7.0时，一氯胺与二氯胺近似等量；当pH<6.5时，主要为二氯胺；只有当pH<4.4时才产生三氯胺。实验表明，氯胺在酸性条件下有较强的杀菌作用。由此可知，二氯胺的消毒作用比一氯胺强。至于三氯胺，其消毒作用极差，又具有恶臭味，在通常的水处理条件下不大可能生成，因而对消毒处理意义不大。 氯胺在水中的消毒作用，实质上是依靠其水解产物HOCl。只有当水中的HOCl因消毒而消耗后，氯胺才不断水解释放出HOCl继续起消毒作用。因此，氯胺的消毒作用比较缓慢，需要较长的接触时间和较大的投药量。但是氯胺消毒有其独特的优点：（1）氯胺较稳定，在水中的存留期长，逐渐释放出HOCl，消毒作用持久；（2）能减少三卤甲烷和氯酚的产生，可使氯酚臭味减轻；（3）防止管网中铁细菌的繁殖。 2、投氯量及投氯点 氯化消毒时，为获得可靠而持久的消毒效果，投氯量应满足部分的要求：（1）杀灭细菌以达到指定的消毒指标及氧化有机物等所消耗的"需氯量"；（2）抑制水中残存致病菌的再度繁殖所需的"余氯量"。余氯量的规定还提供了确定投氯量和判定消毒效果的简易方法。下面分别讨论不同情况下投氯量与余氯量之间的关系。 （1）水中不含氨氮和含氨有机物，只有其他需氧物质（如 细菌、有机物、还原性无机物等）时，投氯量等于需氯 量b与余氯量c之和。投氯量与余氯量之关系如右图中 OMP曲线所示。45o倾斜线（虚线）表示需氯量为零的假 想情况。 （2）若水中需氯杂质主要为氨氮及含氨有机物时， 投氯量与余氯量的关系如右中OMABP曲线所示。曲 线与虚线间的垂直距离表示需氯量；曲线与横坐标 间的垂直距离表示余氯量。OM段表示水中其它杂质 消耗氯，余氯量为零，此时消毒效果不可靠；MA 段，表示氯与氨生成氯胺（主要是一氯胺），有化合 余氯存在，所以有一定消毒效果，余氯量极少，一 氯胺基本可代表总氯，A点的Cl : N = 5:1；AB段表 示，部分氯胺被投入的氯氧化分解为不起消毒作用 的N、NO、N O等。化合余氯减少，最后到折点B， 22 化合余氯量降至最小值，此时余氯仍然很少。B点的 Cl : N = 9:1；BP线表示，此时已经没有消耗氯的杂 质了，所投之氯全部用于增加游离余氯量，消毒效 果最好。
水中余氯的测定
水中余氯的测定 一、实验目的 1、了解水中余氯测定的意义。 2、掌握碘量法测定余氯的原理和操作。 二、实验原理 氯的单质或次氯酸盐加入水中后，经水解生成游离性有效氯，包括含水分子氯、次氯酸和次氯酸盐等形式，其相对比例决定于水的pH和温度，在多数水体的pH条件下，主要是次氯酸和次氯酸盐。 游离性氯与铵和某些含氮化合物反应，生成化合性有效氯（如氯与铵反应生成一氯胺、二氯胺和三氯化氮）。游离性氯与化合性氯二者都同时存在于水中。氯化过的污水和某些工业废水，通常只含有化合性氯。 碘量法适用于所测定总余氯含量>1mg/L的水样。测定的原理如下：余氯在酸性溶液内与碘化钾作用，释放出定量的碘，再以硫代硫酸钠标准溶液滴定。 2KI+2CH3COOH →2CH3COOK+2HI 2HI+HOCl →I2+HCl+H2O I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6 本法测定值为总余氯，包括HOCl、OCl-、NH2Cl和NHCl2等。 本法适用于生活用水余氯的测定。 三、仪器 碘量瓶250mL 四、试剂 1、碘化钾：要求不含游离碘及碘酸钾。 2、（1+5）硫酸溶液。 3、重铬酸钾标准溶液，C（1/6K2Cr2O7）=0.0250mol/L：称取1.2259g优级纯重铬酸钾，溶于水中，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线。 4、硫代硫酸钠标准滴定溶液，C(Na2S2O3)=0.05mol/L：称取12.5g硫代硫酸钠，(Na2S2O3·5H2O),溶于已煮沸放冷的水中，稀释至1000mL。加入0.2g碳酸钠及数粒碘化汞，贮于棕色瓶内，溶液可保存数月。
标定：吸取20.00mL重铬酸钾标准溶液于碘量瓶中，加入50mL水和1g碘化钾，再加5mL（1+5）硫酸溶液，静置5min后，用待标定的硫代硫酸钠标准滴定液滴定至淡黄色时，加入1mL1%淀粉溶液，继续滴定至蓝色消失为止（注意：此时应带淡绿色，因为含有Cr3+）,记录用量。 硫代硫酸钠标准溶液浓度按下式计算： C=C1*20.00/V 式中C1----重铬酸钾标准溶液浓度（mol/L）； 20.00----吸取重铬酸钾溶液的体积（mL）； V----待标定硫代硫酸钠标准溶液用量（mL）。 5、硫代硫酸钠标准滴定溶液，C(Na2S2O3)=0.0100mol/L：把上述已标定的0.05mol/L硫代硫酸钠标准滴定溶液，用煮沸放冷的水稀释至所需的浓度（0.0010mol/L）。 6、1%淀粉溶液 7、乙酸盐缓冲溶液（pH=4）：称取146g无水乙酸钠溶于水中，加入457mL乙酸，用水稀释至1000mL。 五、实验步骤 1、吸取100mL水样（如含量小于1mg/L时，可取200mL水样）于300mL碘量瓶内，加入0.5g碘化钾和5mL乙酸盐缓冲溶液。 2、自滴定管加入0.0100mol/L硫代硫酸钠标准溶液至变成淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色消失，记录用量。 六、数据处理 总余氯（Cl2,mg/L）=C*V1*35.46*1000/V 式中C----硫代硫酸钠标准滴定溶液浓度（mol/L）； V1----硫代硫酸钠标准滴定溶液用量（mL）; V----水样体积（mL）； 35.46----总余氯（Cl2）摩尔质量（g/mol）。
水中余氯的检测方法
一、邻联甲苯胺比色法 1、概念和意义 氯是一种高效常用的杀菌剂，生活饮用水供水系统中常用的加氯方式包括投加氯气、二氧化氯和臭氧等。加氯处理后水中有效氯的含量称之为余氯。余氯根据形式和消毒活性分为游离余氯和化合余氯。 1.1 游离余氯:也称自由氯，水溶液中的Cl2,HClO,OCl-等均为游离余氯，是水中杀毒效果较好，氧化性较强的一种余氯成份，水质控制时一般用游离余氯来衡量水质余氯是否达标。 1.2 化合余氯：当水中有铵（胺，氨）存在时,氯会同铵反应，生产氯胺（一氯胺、二氯胺、三氯胺）。氯胺的杀菌效果远弱于次氯酸，而且具有异味。但由于氯胺的稳定性要远强于游离余氯，在以实现长效杀菌作用，所以在自来水供水系统中有一定氯胺是有积极作用的。 1.3 总余氯：游离余氯和化合余氯的总称。 1.4 对水中加入氯进行消毒反应，要求在经过规定的接触时间后，水中仍存在尚未用完的一定浓度的剩余消毒剂。此条件可以确保消毒反应进行完全，获得满意的消毒效果。为了防止残余微生物在供水系统中再度繁殖，自来水的管网水也必须保持一定的剩余消毒剂。但如果余氯量超标，可能会加重馚和其他有机物产生的臭和味，甚至可能生成氯仿等有“三致”作用的有机氯代物。我国生活饮用水卫生标准中规定氯与水接触时间大于30min，出厂水的游余氯限值不得大于4 mg/L，余量不应低于0.3mg/L。管网末梢水中余量不应低于0.05mg/L。接触时间大于120min，总氯限值不得大于3 mg/L，余量不应低于0.5mg/L。管网末梢水中余量不应低于0.05mg/L。 1.5 生活饮用水中余氯是评判水质好坏的重要参数，余氯的作用是保证持续杀菌。也可防止水受到再次污染。测定水中余氯含量和存在状态，对做好生活饮用水消毒工作和保证用水安全极为重要。本指导书提供用邻联甲苯胺比色法测定生活饮用水总余氯及游离余氯。也可以使用美国哈希公司生产的便携式余氯仪来测定。 2、检测方法 邻联甲苯胺比色法 3、应用范围 3.1 本法适用于测定生活饮用水及其水源水的总余氯及游离余氯。 3.2 本法最低检测浓度为0.01mg/L余氯。 3.3 本法适合测定水温在15-20℃的水样。 4、原理 在pH值小于1.8的酸性溶液中，余氯与邻联甲苯胺反应，生成黄色的醌式
城市水质分析水中余氯的测定
课题18 城市水质分析——水中余氯的测定 实验原理： 城市用水常加液氯消毒，消毒后残留于水中的氯（包括游离态氯和化合态氯）称之为余氯，氯化物在水中的溶解度很大，其含量与生产和生活污染有关，故常作为污染指标之一，如果单纯测氯离子的含量，用标准AgNO3溶液滴定，以铬酸钾作为指示剂，当反应出现砖红色，说明以达终点。其反应式为： Ag++Cl-AgCl（白色），2Ag+ + CrO42- Ag2CrO4（砖红色）。 上述方法只能测定氯离子的含量，而如要测余氯则应用比色法。反应试剂选用邻联甲苯胺溶液：它和余氯反应生成黄色化合物。根据颜色深度的比较（即比色法）测得其含量。该法最低检出余氯量为0.01 mg/L。 实验仪器： TI-83+图形计算器、CBL系统、比色计探头（Colorimeter）、比色皿（x2）、电子天平、比色管、试管架、洗耳球、玻璃棒、容量瓶、50mL移液管、吸水纸。 实验试剂： 邻联甲苯胺溶液、永久性余氯比色溶液。 实验步骤： A ：永久性余氯比色溶液的配制 先将无水磷酸氢钠（Na2HPO4）和无水磷酸二氢钾（KH2PO4），置于105℃烘箱内烘1~2小时。冷却后分别称取22.86g和46.14g。并共溶于蒸馏水中，再稀释至1000mL。静置数天后过滤。吸取上述溶液200mL，再加蒸馏水稀释至1000mL，此溶液即为PH 值为6.45的磷酸盐缓冲溶液。 称取干燥的重铬酸钾0.1550g 及铬酸钾0.4650g相混后用磷酸盐缓冲溶液并稀释至1000mL，此溶液所产生的颜色相当于1mg/L余氯与邻联甲苯胺所产生的颜色。再按下表分别量取该重铬酸钠—铬酸钾溶液分别注入50mL具塞奈式比色管中，用磷酸缓冲溶液稀释至50ml刻度，即配成系列永久性余氯标准比色溶液。这些溶液避免日光照射，可保存6个月。 永久性余氯比色溶液的配制
水中氯离子测定方法
测定氯离子的方法 硝酸银滴定法 一、原理 在中性介质中，硝酸银与氯化物生成白色沉淀，当水样中氯离子全部与硝酸银反应后，过量的硝酸银与铬酸钾指示剂反应生成砖红色铬酸银沉淀，反应如下：NaCl + AgNO3 →AgCl ↓+ NaNO3 2 AgNO 3 + K2CrO 4 →Ag2CrO4↓+ KNO3 二、试剂 1、0.05%酚酞乙醇溶液：称取0.05g的酚酞指示剂，用无水乙醇溶解，称重至100g。 2、0.1410 mol/L氯化钠标准溶液：称取4.121g于500~600℃灼烧至恒重之优级纯氯化钠，溶于水，移至500ml容量瓶中，用水稀释至刻度。此溶液每毫升含 5mg氯离子。 3、0.01410 mol/L氯化钠标准溶液：吸取上述0.1410mol/L标准溶液50ml，移入500ml容量瓶中，用水稀释至刻度。此溶液每毫升含0.5mg氯离子。 4、硝酸银标准溶液：称取2.3950g硝酸银，溶于1000ml水中，溶液保存于棕色瓶中。 5、硝酸银标准溶液的标定：吸取0.01410mol/L（即1毫升含0.5mg氯离子）的氯化钠标准溶液10毫升，体积为V1，于磁蒸发皿中，加90ml蒸馏水，加三滴酚酞指示剂，用氢氧化钠调至红色消失，加约1ml10%铬酸钾指示剂，此时溶液呈纯黄色。用待标定的硝酸银溶液滴定至砖红色不再消失，且能辨认的红色（黄中带红）为止，记录消耗体积为V。以相同条件做100ml蒸馏水空白试验，消耗待标定的硝酸银的体积为V0。 浓度计算如下： C= V1×M×1000 V －V0 式中：C-硝酸银标准溶液的浓度，摩尔/升；
V1-氯化钠标准溶液的吸取量，毫升； M-氯化钠基准溶液的浓度，摩尔/升； V-滴基准物硝酸银溶液消耗的体积，毫升； V0-空白试验，硝酸银溶液消耗的体积，毫升。 调整硝酸银浓度使其摩尔浓度正好为0.0141mol/L。此溶液滴定度为1ml硝酸银溶液相当于0.5mg氯离子。 三、仪器 白磁蒸发皿：150ml 棕色滴定管 四、分析步骤 取50~100ml水样于蒸发皿中，加三滴酚酞指示剂，用0.02mol/L氢氧化钠溶液调成微红色，再加0.05mol/L硝酸调整至红色消失，再加入1滴管（约0.5~1ml）10%铬酸钾指示剂，此时溶液呈黄色，用硝酸银标准溶液滴定至所出现的铬酸银红色沉淀不再消失（即溶液呈黄中带红）为终点，以同样方法做空白试验，终点红色要一致。 五、分析结果的计算 水样中氯离子含量为X（毫克/升），按下式计算： X = （V2－V0）×M×35.45×1000 V W 式中：V2—滴定水样时硝酸银标准溶液的消耗量，毫升； V0—空白试验时硝酸银标准溶液的消耗量，毫升； M—硝酸银标准溶液浓度，摩尔/升； V w水样体积，毫升； 35.45—为氯离子摩尔质量，克/摩尔。 六、注意事项： 1、本方法适用于不含季胺盐的循环冷却水和天然水中氯离子的测定，其范围小于100mg/L。
自来水厂氯气的安全使用通用版
安全管理编号：YTO-FS-PD333 自来水厂氯气的安全使用通用版 In The Production, The Safety And Health Of Workers, The Production And Labor Process And The Various Measures T aken And All Activities Engaged In The Management, So That The Normal Production Activities. 标准/ 权威/ 规范/ 实用 Authoritative And Practical Standards
自来水厂氯气的安全使用通用版 使用提示：本安全管理文件可用于在生产中，对保障劳动者的安全健康和生产、劳动过程的正常进行而采取的各种措施和从事的一切活动实施管理，包含对生产、财物、环境的保护，最终使生产活动正常进行。文件下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用。 氯气具有杀菌、消毒功能，因其价格低廉，投加方便，技术成熟，被广泛应用于各行各业，尤其在水行业中占据重要地位。氯气是一种剧毒物质，常温下呈黄绿色，有强烈刺激气味的气体，对生物具有极强的杀伤力，对人体眼睛和呼吸道系统的粘膜有极强的刺激性，会导致肺内发生淤血和水肿。空气中最高允许浓度为0.001mg/L，超过2.5mg/L人体吸入后立即死亡。氯气自身不能燃烧，但能助燃，气体相对密度2.94，比空气重约2.5倍，在空气中不易扩散。液氯微溶于水，相对密度3.2，熔点- 34.6℃，液氯由液态变成气态相对体积扩大400倍。氯气化学性质比较活泼，与氢气混合在光照的条件下也会发生爆炸，与绝大多数有机物质均能发生剧烈反应，如在密闭窗口中混入有机物，在一定条件下引起剧烈反应，在极短的时间内体积迅速膨胀而发生爆炸。 近年来，国内氯气泄漏事故频频发生，一次事故少则造成数人中毒，多则造成数十人甚至上百人中毒，不仅对人民的生命安全造成严重威胁，而且直接影响当地正常的
余氯的测定-国标法(水质检测)
1 余氯 余氯是指水经过加氯消毒，接触一定时间后，水中所余留的有效氯。其作用是保证持续杀菌，以防止水受到再污染。余氯有三种形式： 1．总余氯：包括HOCl、OCl-和NHCl2等。 2．化合性余氯：包括NH2Cl、NHCl2及其它氯胺类化合物。 3．游离性余氯：括HOCl及OCl-等。 我国生活饮用水卫生标准中规定集中式给水出厂水的游离性余氯含量不低于0.3 mg/L，管网末梢水不得低于0.05 mg/L。 余氯的测定常采用下述两种方法，N.N-二乙基对苯二胺（DPD）分光光度法和3,3，,5,5，-四甲基联苯胺比色法，前者可测定游离余氯和各种形态的化合余氯，后者可分别测定总余氯及游离余氯。 1.2 N,N-二乙基对苯二胺(DPD)分光光度法 1.2.1 范围 本标准规定了N,N-二乙基对苯二胺(DPD)分光光度法测生活饮用水及水源水的游离余氯。 本法适用于经氯化消毒后的生活饮用水及其水源水中游离余氯和各种形态的化合性余氯的测定。 本法最低检测质量为0.1 μg，若取10mL水样测定，则最低检测质量浓度为0.01mg/L。 高浓度的一氯胺对游离余氯的测定有干扰，可用亚砷酸盐或硫代乙酰胺控制反应以除去干扰。氧化锰的干扰可通过做水样空白扣除。铬酸盐的干扰可用硫代乙酰胺排除。 1.2.2 原理 DPD与水中游离余氯迅速反应而产生红色。在碘化物催化下，一氯胺也能与DPD反应显色。在加入DPD试剂前加入碘化物时，一部分三氯胺与游离余氯一起显色，通过变换试剂的加入顺序可测得三氯胺的浓度。本法可用高锰酸钾溶液配制永久性标准液。 1.2.3试剂 1.2.3.1 碘化钾晶体。 1.2.3.2 碘化钾溶液（5 g/L）：称取0.50g碘化钾（KI），溶于新煮沸放冷的纯水中，并稀释至100mL，储存于棕色瓶中，在冰箱中保存，溶液变黄应弃去重配。 1.2.3.3 磷酸盐缓冲溶液（pH=6.5）：称取24 g无水磷酸氢二钠（Na2HPO4），46g无水磷酸二氢钾（KH2PO4），0.8 g乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA）和0.02 g氯化汞(HgCl2)。依次溶解于纯水中稀释至1000mL。 注：HgCl2可防止霉菌生长，并可消除试剂中微量碘化物对游离余氯测定造成的干扰。HgCl2剧毒使用时切勿入口或接触皮肤和手指。 1.2.3.4 N，N-二乙基对苯二胺（DPD）溶液（1 g/L）：称取1.0g盐酸N，N-二乙基对苯二胺[H2N.C6H4.N(C2H5)2.2HCl]，或 1.5 g硫酸N，N-二乙基对苯二胺[H2N.C6H4.N(C2H5)2.H2SO4·5H2O]，溶解于含8 mL硫酸溶液（1+3）和0.2 g Na2EDTA的无氯纯水中，并稀释至1000 mL储存于棕色瓶中，在冷暗处保存。
余氯的测定
余氯的测定 N,N-二乙基-1,4-苯二胺分光光度法 本方法适用于原水和工业循环冷却水中余氯、游离氯的分析。测定范围为0.03~2.5mg/L。 1.方法概要： ①游离氯的测定：当PH值为6.2~6.5时，试样中的游离氯与N,N-二乙基-1,4-苯二胺（以下简称DPD）直接反应，生成红色化合物，在510nm 波长处，用分光光度法测定。 ②余氯的测定：当PH值为6.2~6.5时，在过量的碘化钾存在下，试样中余氯与DPD反应，生成红色化合物，于510nm波长处，用分光光度法测定。 2.仪器设备： ①分光光度计。 ②实验中所用的玻璃器皿：需用次氯酸钠溶液Ⅱ注满器皿，1小时后用大量自来水冲洗，再用试剂水洗净。在分析过程中，为避免污染游离氯那一组，应一组玻璃容器用于测定游离氯，另一组用于余氯的测定。 3.试剂药品： ⑴试剂水：不应含氧化性和还原性物质。 ⑵次氯酸钠溶液Ⅰ：活性氯浓度为5.2%（质量分数）的溶液。 ⑶次氯酸钠溶液Ⅱ：活性氯浓度约为0.1g/L。 称取约2g次氯酸钠溶液Ⅰ，精确至1mg，用试剂水稀释至1000m L混匀。
⑷缓冲溶液（PH=6.5）：用试剂水分别将60.5g磷酸氢二钠(N a2HPO4·12H2O)或24g无水磷酸氢二钠（N a2HPO4）、46.0g磷酸二氢钾（KH2PO4）和0.8g乙二胺四乙酸二钠（C10H14N2O2N a2·2H2O)溶解后，移入1000m L容量瓶中，用试剂水稀释至刻度，摇匀。 ⑸N,N-二乙基-1,4-苯二胺硫酸盐（以下简称DPD）[NH2C6H4N(C2H5)2·H2SO4]溶液（1.1g/L)在250m L试剂水中加入2.0m L硫酸并溶解0.8g乙二胺四乙酸二钠和1.1g无水DPD，用试剂水稀释到1000m L，混匀。至于棕色瓶中，防止受热。一个月后或当溶液变色时，需更新溶液。 ⑹碘化钾。 ⑺硫酸溶液（1＋17）。⑻氢氧化钠溶液（80g/L）。 ⑼硫代乙酰胺（CH3CSNH2)溶液（2.5g/L）或亚砷酸钠（NaA s O2)溶液（2g/L）。 ⑽碘酸钾溶液Ⅰ（1.006g/L）：称取1.006碘酸钾（KIO3），溶于200m L 试剂水中，移入1000m L的容量瓶，用试剂水稀释至刻度，摇匀。 ⑾碘化钾溶液Ⅱ（10.06mg/L）：移取10m L碘酸钾溶液Ⅰ置于1000m L 容量瓶中，加1g碘化钾，用试剂水稀释至刻度，摇匀。需当天配制。1m L 该溶液相当于10ug CI。 4.操作步骤: ⑴校准曲线的绘制： 按表移取碘酸钾标准溶液Ⅱ分别置于100m L容量瓶中，在每个容量瓶内加1.00m L硫酸溶液混匀，1分钟后再各加1.0m L氢氧化钠溶液，混匀，稀释至刻度，摇匀。 余氯标准溶液系列的配制（以CI计）
余氯测定方法
余氯的测量方法： 余氯是指水与氯族消毒剂接触一定时间后，余留在水中的氯。余氯有三种形式： 1．总余氯：包括游离性余氯和化合性余氯。 2．游离性余氯：包括HOCl及OCl-等。 3．化合性余氯：包括NH2Cl、NHCl2、NCl3及其它氯胺类化合物。 余氯的作用是保证持续杀菌，也可防止水受到再污染。但如果余氯量超标，可能会加重水中酚和其它有机物产生的味和臭，还有可能生成氯仿等有"三致"作用的有机氯代物。测定水中余氯含量和存在状态，对做好饮水消毒工作和保证水卫生安全极为重要。 一、邻联甲苯胺比色法（OT法） 1．应用范围 ⑴.本法适用于测定生活饮用水及其水源水的总余氯及游离性余氯。 ⑵.本法最低检测浓度为0.01mg/l余氯。 2．原理 在pH值小于1.3的酸性溶液中，余氯与邻联甲苯胺反应，生成黄色的醌式化合物，用目视法进行比色定量，还可用重铬酸钾-铬酸钾溶液配制的永久性余氯标准溶液进行目视比色。 试剂：0.1％联邻甲苯胺 仪器：余氯比色器，秒表 测定：取200ml水样，加入0.1％联邻甲苯胺1ml摇匀，发色30s与标准色相比，读数C1，发色几分钟后再与标准色相比，读数C2。总余氯为C2，游离氯值为C1 3．干扰影响 水中含有悬浮性物质干扰时测定，可用离心法去除。其它干扰物质的最高允许含量如下：高铁，0. 2mg/l;四价锰，0.01mg/l;亚硝酸盐，0.2mg/l。 二、DPD余氯测定仪（Pocket Colorimeter Chlorine,Hach Company） 1、应用范围 ⑴.本法适用于分别测定生活饮用水、水源水、废水及海水的游离余氯、总余氯及化合性余氯。 ⑵.水样有色或浑浊，可作空白调零以抵消其影响。 ⑶.本法最高检测浓度为4.5mg/l有效氯。 2、原理 水样中不含碘化物离子时，游离性有效氯立即与DPD试剂反应产生红色，加入碘离子则起催化作用，使化合氯也与试剂反应显色。分别测定其吸光度，得游离氯和总氯，总氯减去游离氯得化合 氯。 3、试剂 3.1 碘化钾晶体。 3.2 碘化钾溶液（5g/L）：称取0.5g碘化钾，溶于新煮沸放冷的纯水中，并稀释至100mL，储存 于棕色瓶中，在冰箱中保存，溶液变黄应弃去重配。 3.3 磷酸盐缓冲溶液（pH：6.5）：称取24g无水磷酸氢二钠（Na2HPO4），46g无水磷酸二氢钾
如何检测水中余氯含量---余氯实验标准
如何检测水中余氯含量---余氯实验标准 -----深圳市安吉尔实业有限公司 一、余氯实验 1、用洗干净透明玻璃杯接100毫升自来水，滴入两滴余氯试剂。摇晃搅拌，立即与色卡进行对比。此时可以看到杯内的水无色，这时由于自来水内余氯含量极少；如水变为黄色，则自来水内含有余氯。 2、如杯内水为无色。用玻璃棒（也可直接用PE软管）沾点漂白水，然后伸入杯内摇晃搅拌，可看到水变为黄色，颜色越深则余氯含量越高。注意：和色卡对照，调到余氯含量为0.4-0.6ppm为止。（余氯含量过低、过高都影响后续试验效果）。注意：如自来水本身含有余氯，则不进行此步操作。 3、拿一片维生素C碾碎，放入杯内，摇晃搅拌，可发现水又重新变为无色。（说明：维生素C主要是维持血管，肌肉，骨骼，牙齿等器官的正常功能，尤其能增加毛细血管的弹性，预防出血，还可以增加机体对多种传染病的抵抗力，促进伤口的愈合，加速结缔组织的生成。包括我们大家平时吃的一些保健品，他们进入人体最终都是生成维生素C的。）现在我们把加一片维C倒入这个含有大量氯气的水中，搅拌一下，大家可以看到，水又重新变为无色，这个说明自来水中的余氯进入人体后．大量中和了人体内的维生素C，给人体造成伤害。如不用维生素C，用1片土豆或25-30克大米试验，也是同样的效果。 二、净水机去除余氯 1、在水池内放入半池自来水，滴入7-8滴余氯试剂。如自来水不含余氯，利用漂白水、色卡调制余氯含量为0.4-1.0ppm之间。 2、将进水管插入水池，试验机通电。过滤一会后，用洗干净的透明玻璃杯接入100毫升用安之星净水器过滤后的水，再滴入2．3滴余氯试剂，显示为无色。这个水依然是清澈透明的，说明安之星净水器可以完全的去除余氯。 实验结果： 1．证明水中的余氯对维生素C的破坏。 2．净水机能完全去除水中的余氯。
余氯的定义和检测方法doc
余氯是指水与氯族消毒剂接触一定时间后，余留在水中的氯。余氯有三种形式： 1．总余氯：包括游离性余氯和化合性余氯。 2．游离性余氯：包括HOCl及OCl-等。 3．化合性余氯：包括NH2Cl、NHCl2、NCl3及其它氯胺类化合物。 余氯的作用是保证持续杀菌，也可防止水受到再污染。但如果余氯量超标，可能会加重水中酚和其它有机物产生的味和臭，还有可能生成氯仿等有"三致"作用的有机氯代物。测定水中余氯含量和存在状态，对做好饮水消毒工作和保证水卫生学安全极为重要。余氯的测定方法很多。本公司目前采用下述三种测定法： 一、便携式DPD余氯测定仪（Pocket Colorimeter Chlorine,Hach Company） 1. 应用范围 ⑴.本法适用于分别测定生活饮用水、水源水、废水及海水的游离余氯、总余氯及化合性余氯。 ⑵.水样有色或浑浊，可作空白调零以抵消其影响。 ⑶.本法最高检测浓度为4.5mg/l有效氯。 2．原理 水样中不含碘化物离子时，游离性有效氯立即与DPD试剂反应产生红色，加入碘离子则起催化作用，使化合氯也与试剂反应显色。分别测定其吸光度，得游离氯和总氯，总氯减去游离氯得化合氯。 3．干扰影响 ⑴.水中存在大于250mg/l碱度或150mg/l酸度，如CaCO3等将抑制所有颜色发展或颜色将立即褪色。用1N的H2SO4或1N的NaOH中和这种样液到pH6-7。 ⑵.一氯胺将逐渐造成游离氯读数增加。在一分钟内读数，每3.0mg/l一氯胺将使游离氯读数增加0.1mg/l.。 ⑶.溴、碘、臭氧和锰、铬的氧化物会增加游离氯的读数。 ⑷.为了减小Mn4+和Cr6+的影响，如上述⑴调节pH值到6-7。取25ml水样，加3滴30g/lKI 溶液，混合等待一分钟。加3滴5g/lNa2AsO3混合(另据《水和废水标准检验法?第15版》可用0.25%硫代乙酰胺溶液代替亚砷酸钠，每100ml水样加0.5ml 0.25%硫代乙酰胺)。如果铬存在，在两种分析中会与DPD发生反应，读数。再从最初分析得到的氯的读数减去这个读数。 二、邻联甲苯胺比色法（OT法） 1．应用范围 ⑴.本法适用于测定生活饮用水及其水源水的总余氯及游离性余氯。 ⑵.本法最低检测浓度为0.01mg/l余氯。 2．原理 在pH值小于1.3的酸性溶液中，余氯与邻联甲苯胺反应，生成黄色的醌式化合物，用目视法进行比色定量，还可用重铬酸钾-铬酸钾溶液配制的永久性余氯标准溶液进行目视比色。3．干扰影响 水中含有悬浮性物质干扰时测定，可用离心法去除。其它干扰物质的最高允许含量如下：高铁，0.2mg/l;四价锰，0.01mg/l;亚硝酸盐，0.2mg/l。 三、在线式电化学分析余氯仪（1870E Residual Analyzer,The Capital Controls Group）。1．应用范围 本法适用于测定生活饮用水、废水、冷却水和其它水的总余氯、游离氯、氯化溴、溴和碘。2．原电池原理 在原电池中，通过测试其中的电流能检测出离子浓度的变化。瓶中的电流与氯离子浓度的变
自来水中余氯加热的只致癌效果
自来水中残留物和余氯加热产生卤代烃、氯仿等多种致癌物 喝白开水是种好习惯，但是你知道吗?水不能一烧开就喝。因为我们的自来水都经过氯化消毒，其中氯与水中残留的有机物结合，会产生卤代烃、氯仿等多种致癌化合物。烧水时，不妨采取三步走：首先将自来水接出来后先放置一会再烧水快开时把壶盖打开最后，水开后等3分钟再熄火，就能让水里的氯含量降至安全饮用标准，是真正的开水 目前，我国大部分城市的水厂都是沿用→混凝→沉淀→过滤→加氯消毒的传统工艺，这种工艺对降低水的浊度，灭菌消毒卓有成效，但人们逐渐发现，随着水中有机污染物的增加，液氯与有机物生成三氯甲烷、溴亚氯甲烷、亚溴氯甲烷等致突变的有机活性物质，其中三氯甲烷由原水中的0 9μg/k g增加为27μg/k g(两次加氯后)，前后三氯甲烷的含量增加为原来的百倍以上。实验结果证实。物质的致癌性与致突变性有一定的联系，长期饮用，必将带来严重的后果，因此必须改革传统的消毒工艺，有效地去除水中的有机污染物。 液氯 液氯是世界范围内城市自来水厂最为广泛应用的消毒方法，也是在其游泳池水消毒主要采用消毒剂．国内大多数自来水厂和游泳池是直接将氯注入水中，利用氯对自来水进行消毒。随着水源污染的加重。氯的注入量逐年增加，氯与水中的有机物反应生成的有机氯化合物（THM）已开始严重威胁人类的健康。 缺点： 1.氯的毒性很大，一旦泄漏或投加量过大会使人中毒，造成周围动植物死亡。 2.溶解氯在水中与有机物反应生成有机氯化物，对人体有致癌作用。 3.会产生氯胺,随氯量的增加而产生二氯胺、三氯胺、对鱼和其他水生物有毒。 4.对病毒无效,其氧化产物对人体有和大危害,并有刺激气味。 银铜等金属离子 从理论上讲,银铜金属离子消毒的造价及运行费用都非常昂贵,特别是这些金属离子多是重金属,在世界范围内都水中金属离子的浓度进行了严格的限制。长期处于金属离子水中的生物会在体内累积可能超过安全指标的重金属离子,从而对生物体及生态环境产生危害。 缺点: 1.杀菌速度太慢,而且运行费用太贵,胺和其他的污染物质干扰消毒。 2.高浓度的银铜离子对人体有害，危害人类健康。
有效氯 活性氯 游离氯 总氯 余氯的区别及测定方法
有效氯活性氯游离氯总氯余氯的区别及测定方法 有效氯测定方法： A1 碘量法原理 洗涤剂中有效氯在酸性溶液中与碘化钾起氧化作用，释放出一定量的碘，再以硫代硫酸钠标准溶液滴定碘，根据硫代硫酸钠标准溶液的消耗量计算出有效氯含量。 A2 试剂 A2.1 0.025mol/L硫代硫酸钠标准溶液。 A2.2 2mol/L硫酸溶液。 A2.3 10％碘化钾溶液。 A2.4 0.5％淀粉溶液。 A3 操作方法 称取含氯消毒剂1.00g，用蒸馏水溶解后，转入250mL容量瓶中，向容量瓶加蒸馏水至刻度、混匀，向碘量瓶中加2mol/L硫酸10mL，10％碘化钾溶液10mL，混匀的消毒液5mL溶液即出现棕色，盖上盖并混匀后加蒸馏水于碘量瓶缘，用0.05mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定游离碘，边滴边摇匀，待溶液呈淡黄色时加入0.5％淀粉溶液10滴(溶液立即变蓝色)，继续滴定至蓝色消失，记录所用硫代硫酸钠的总量，重复3次取平均值计算。 A4 计算：根据硫代硫酸钠的用量，计算有效氯含量，亦即1mol/L硫代硫酸钠1mL相当于0.0355g有效氯，因此可按下式计算有效氯含量： c*v*0.035 有效氯含量(%)=——————*100% w 式中： c——为硫代硫酸钠的摩尔浓度； v——消耗代硫酸钠的体积，ml； W——碘量瓶中含消毒剂的量，g。 游离氯与总氯测定方法： CL17氯分析仪能够基于所加入试剂分别对游离氯或总氯进行测定。然而，CL17不能同时测定这两项参数。 活性氯测定方法：使用活性氯试条。 余氯测定方法：
一、方法原理 余氯在酸性溶液内与碘化钾作用，释放出定量的碘，再以硫代硫酸钠标准溶液滴定。 2KI+2CH3COOH = 2CH3COOK+2HI 2HI+HOCl = I2+HCl+H2O (或者2HI+Cl2 = 2HCl+I2) I2+2Na2S2O3 = 2NaI+Na2S4O6 本法测定值为总余氯，包括HOCl,OCl~,NH2Cl和NHCl2等。 二、仪器 碘量瓶：250—300ml. 三、试剂 1.碘化钾（要求不含游离碘及碘酸钾）。 2.（1+5）硫酸溶液。 3.重铬酸钾标准溶液（1/6K2Gr2O7=0.0250mol/L）:称取1.2259g优级纯重铬酸钾，溶于水中，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至标线。 4.0.05mol/L硫代硫酸钠标准滴定溶液：称取约12.5g硫代硫酸钠 （Na2S2O3·5H2O）,溶于已煮沸放冷的水中，稀释至1000ml。加入0.2g无水碳酸钠及数粒碘化汞，贮于棕色瓶内。 标定：用无分度吸管吸取20.00ml重铬酸钾标准滴定溶液于碘量瓶中，加入50ml 水和1g碘化钾，再加5ml（1+5）硫酸溶液。静置5min后，用待标定的硫代硫酸钠标准滴定至淡黄色时，加入1ml1%淀粉溶液，继续滴定至蓝色消失为止，记录用量。 硫代硫酸钠标准溶液浓度按下计算：c×20.00/V 式中，c----重铬酸钾标准溶液浓度（mol/L）；20.00----吸收重铬酸钾标准溶液瓣体积（ml）；V-----待标定硫代硫酸钠溶液用量（ml）。 5. 0.0100mol/L 硫代硫酸钠标准滴定溶液：把已标定的0.05mol/L硫酸钠标准滴定溶液，用煮沸放冷的水稀释5倍。 6. 1%淀粉溶液。 7. 乙酸盐缓冲溶液(PH=4):：称取146g无水乙酸钠溶于水中，加入457ml乙酸，用水稀释至1000 ml. 四、步骤 1.用无分度吸管吸取200ml水样于300ml碘量瓶内，加入0.5g碘化钾和5ml乙酸盐缓冲溶液。 2.自滴定管加入0.0100mol/L硫代硫酸钠标准溶液至变成淡黄色，加入1ml淀粉溶液，继续滴定至蓝色消失，记录用量。 计算：总余氯(Cl2,mg/L)=C×V1×35.46×1000/V 式中：c----硫代硫酸钠标准滴定溶液浓度（mol/L）；V1----硫代硫酸钠标准滴定溶液用量（ml）；35.46----总余氯（Cl2）摩尔质量（g/mol）。
余氯的测定方法
HZ-HJ-SZ-0149 水质余氯的测定碘量法 1 范围 本法适用于生活用水的测定 水中如含有亚硝酸盐(如水中有游离性余氯则不可能存在，如采用氯胺消毒则可能存在) 高铁和锰能在酸性溶液中与碘化钾作用，并释出碘，而产生正干扰，由于本法采用乙酸盐缓冲液酸度为pH3.5~4.2 时，可减低上述物质的干扰作用，此时亚硝酸盐和高铁含量高达5mg/L 也不干扰测定。 2 原理 余氯在酸性溶液内与碘化钾作用释放出定量的碘，再以硫代硫酸钠标准溶液滴定。 2KI+ 2CH 3COOH→2CH3 COOK + 2HI 2HI+ HOCl →I2 + HCl + H O (或者2HI+ C12→2HCl + I ) I 2 + 2Na2 S2O3→2NaI+ Na2 S4O6 本法测定值为总余氯包括HOCl OCl NH2C1 和NHCl2等 3 试剂 3.1 碘化钾(要求不合游离碘及碘酸钾) 3.2 (1+5)硫酸溶液 3.3 重铬酸钾标准溶液(1/6K2Cr2O7= 0.0250mol/L): 称取1.2259g 优级纯重铬酸钾，溶于水中移入1000mL 容量瓶中，用水稀释至标线。 3.4 0.05mol/L 硫代硫酸钠标准滴定溶液称取约12.5g 硫代硫酸钠(Na2S2O3 5H O) 溶于已煮沸放冷的水中，稀释至1000mL。加入0.2g 无水碳酸钠及数粒碘化汞,，贮于棕色瓶内，溶液可保存数月； 标定用无分度吸管吸取20.00mL 重铬酸钾标准溶液于碘量瓶中加入50mL 水和1g 碘化钾，再加5mL(1＋5)硫酸溶液，静置5min 后，用待标定的硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定至淡黄色时，加入1mL 1%淀粉溶液，继续滴定至蓝色消失为止(注意：此时应带淡绿色，因为含有Cr3＋)，记录用量。 硫代硫酸钠标准溶液浓度按下式计算 c×20.00/V 式中c ——重铬酸钾标准溶液浓度(mol/L) 20.00 ——吸收重铬酸钾标准溶液的体积(mL) V ——待标定硫代硫酸钠标准溶液用量(mL) 3.5 0.0100mol/L 硫代硫酸钠标准滴定溶液把已标定的0.05mol/L 硫代硫酸钠标准滴定溶液用煮沸放冷的水稀释5 倍。 3.6 淀粉溶液10g/L 3.7 乙酸盐缓冲溶液(pH4)：称取146g 无水乙酸钠溶于水中，加入457mL 乙酸，用水稀释至1000mL。 4 仪器 碘量瓶250~300mL。 5 试样制备 余氯在水中很不稳定, 尤其含有有机物或其他还原性无机物时，更易分解而消失，因此余氯应在采集现场进行测定。
余氯的测定-国标法(水质检测)
余氯的测定-国标法(水质检测)
1 余氯 余氯是指水经过加氯消毒，接触一定时间后，水中所余留的有效氯。其作用是保证持续杀菌，以防止水受到再污染。余氯有三种形式： 1．总余氯：包括HOCl、OCl-和NHCl2等。 2．化合性余氯：包括NH2Cl、NHCl2及其它氯胺类化合物。 3．游离性余氯：括HOCl及OCl-等。 我国生活饮用水卫生标准中规定集中式给水出厂水的游离性余氯含量不低于0.3 mg/L，管网末梢水不得低于0.05 mg/L。 余氯的测定常采用下述两种方法，N.N-二乙基对苯二胺（DPD）分光光度法和3,3，,5,5，-四甲基联苯胺比色法，前者可测定游离余氯和各种形态的化合余氯，后者可分别测定总余氯及游离余氯。 1.2 N,N-二乙基对苯二胺(DPD)分光光度法 1.2.1 范围 本标准规定了N,N-二乙基对苯二胺(DPD)分光光度法测生活饮用水及水源水的游离余氯。 本法适用于经氯化消毒后的生活饮用水及其水源水中游离余氯和各种形态的化合性余氯的测定。 本法最低检测质量为0.1 μg，若取10mL水样测定，则最低检测质量浓度为0.01mg/L。 高浓度的一氯胺对游离余氯的测定有干扰，可用亚砷酸盐或硫代乙酰胺控制反应以除去干扰。氧化锰的干扰可通过做水样空白扣除。铬酸盐的干扰可用硫代乙酰胺排除。 1.2.2 原理 DPD与水中游离余氯迅速反应而产生红色。在碘化物催化下，一氯胺也能与DPD反应显色。在加入DPD试剂前加入碘化物时，一部分三氯胺与游离余氯一起显色，通过变换试剂的加入顺序可测得三氯胺的浓度。本法可用高锰酸钾溶液配制永久性标准液。 1.2.3试剂 1.2.3.1 碘化钾晶体。 1.2.3.2 碘化钾溶液（5 g/L）：称取0.50g碘化钾（KI），溶于新煮沸放冷的纯水中，并稀释至100mL，储存于棕色瓶中，在冰箱中保存，溶液变黄应弃去重配。 1.2.3.3 磷酸盐缓冲溶液（pH=6.5）：称取24 g无水磷酸氢二钠 （Na2HPO4），46g无水磷酸二氢钾（KH2PO4），0.8 g乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA）和0.02 g氯化汞(HgCl2)。依次溶解于纯水中稀释至1000mL。 可防止霉菌生长，并可消除试剂中微量碘化物对游离余氯测定造注：HgCl 2 剧毒使用时切勿入口或接触皮肤和手指。 成的干扰。HgCl 2
自来水厂安全
氯气具有杀菌、消毒功能，因其价格低廉，投加方便，技术成熟，被广泛应用于各行各业，尤其在水行业中占据重要地位。氯气是一种剧毒物质，常温下呈黄绿色，有强烈刺激气味的气体，对生物具有极强的杀伤力，对人体眼睛和呼吸道系统的粘膜有极强的刺激性，会导致肺内发生淤血和水肿。空气中最高允许浓度为0.001mg/L，超过2.5mg/L人体吸入后立即死亡。氯气自身不能燃烧，但能助燃，气体相对密度2.94，比空气重约2.5倍，在空气中不易扩散。液氯微溶于水，相对密度3.2，熔点-34.6℃，液氯由液态变成气态相对体积扩大400倍。氯气化学性质比较活泼，与氢气混合在光照的条件下也会发生爆炸，与绝大多数有机物质均能发生剧烈反应，如在密闭窗口中混入有机物，在一定条件下引起剧烈反应，在极短的时间内体积迅速膨胀而发生爆炸。 近年来，国内氯气泄漏事故频频发生，一次事故少则造成数人中毒，多则造成数十人甚至上百人中毒，不仅对人民的生命安全造成严重威胁，而且直接影响当地正常的生产、生活秩序和社会安全。 加氯是水厂处理过程中为保证出厂水质的重要环节，水厂正常生产时不会产生氯气泄漏现象，只有在特殊情况下，如加氯气管破裂、阀门损坏时才会发生。 产生氯气泄漏现象的原因 1、氯瓶存储位置不符合安全规定。任何氯容器都需存放在有遮挡、通风、防火的地方，否则就可能会产生氯气泄漏的危险。如在夏季，太阳直接照射在氯瓶(尤其是满瓶)上会引起氯瓶高压或局部高压的产生，压力过高时，氯气就可能通过氯瓶较为薄弱的环节外渗甚至引起爆瓶。
2、氯瓶存储过程不当。在氯瓶摆放在确定位置前，如果拆去氯瓶保护帽罩进行运输，或将氯瓶摆放在人员走动频繁地方，这样可能导致氯瓶针阀或其它部位机械碰撞而导致泄漏危险。 3、加氯系统管路或设备管理、维护不到位。加氯车间操作人员和水厂管理人员对加氯正压管路平时管理和维护不到位，造成含氯瓶针阀在内的管路和管件或设备严重腐蚀，该现象日积月累将导致氯气通过加氯管路锈坏的环节泄漏。 4、其它违反《氯气安全操作安全规程》的操作或管理所造成的氯气泄漏。 氯库房发生氯气泄漏事故，最直接有效的方法是水厂的应急抢救人员身穿防化服和配戴空气呼吸器，立即关闭所有氯瓶的出口阀门，防止氯气进一步泄漏产生更大的危害。但值得注意的是：一般防护服都有一个氯气浓度的使用极限，同时，呼吸器也存在一个固定的呼吸时间，当氯库房发生氯气泄漏过多或处理时间过长时，应以保护人员安全为前提，采取其它方式对泄漏氯气进行处理。 自来水厂对氯气泄漏的处理方式有多种，现分别对现行的方式和方法进行分析和探讨 1、采用消防水系统对氯库房的氯气进行吸收。氯气溶于水，反应后生成盐酸和次氯酸。消防系统对氯气进行紧急处理时，一般采用水喷吸收法对泄漏到氯库房外部的氯气进行处理。有不少的自来水公司在氯库房内安装有水喷淋系统，当氯库房发生氯气泄漏，启动水喷淋系统对氯瓶或其周围进行喷淋。水喷淋方式处理氯气泄漏存在很大的缺点，其原因在于：水与氯气的反应是一个剧烈的放热过程，泄漏的氯瓶或设备表面若存有水膜，则相当于对氯瓶进行直接加热，产生的盐酸也会腐蚀氯瓶，使氯瓶存在更大的泄漏或爆瓶的危险，同时使发生泄漏的管件和设备产生更大的腐蚀和破坏，形成更大的氯气泄漏事故。