第四单元分子间作用力分子晶体

氢键的形成练习

[课堂练习]

1.下列物质中不存在氢键的是（）

A、冰醋酸中醋酸分子之间

B、一水合氨分子中的氨分子与水分子之间

C、液态氟化氢中氟化氢分子之间

D、可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子之间

2.固体乙醇晶体中不存在的作用力是（）

A、极性键

B、非极性键

C、离子键

D、氢键

3.下列说法不正确的是（）

A、分子间作用力是分子间相互作用力的总称

B、范德华力与氢键可同时存在于分子之间

C、分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也有影响

D、氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中

4.下列有关水的叙述中，可以用氢键的知识来解释的是（）

A、水比硫化氢气体稳定

B、水的熔沸点比硫化氢的高

C、氯化氢气体易溶于水

D、0℃时，水的密度比冰大

［课后练习］

1.关于氢键的下列说法中正确的是（）

A、每个水分子内含有两个氢键

B、在水蒸气、水和冰中都含有氢键

C、分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高

D、HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

2.下列各组物质中，熔点由高到低的是（）

A、HI HBr HCl HF

B、石英、食盐、干冰、钾

C、CI4CBr4CCl4CF4

D、Li Na K Rb

3．下列变化或数据与氢键无关的是（D）

A．甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L-1,在293K时为2.5 g·L-1

B．氨分子与水分子形成一水合氨

C．丙酮在己烷和三氟甲烷中易溶解，其中在三氟甲烷中溶解时的热效应较大D．SbH3的沸点比PH3高

．D[说明]甲酸在低温时通过氢键形成双聚分子，温度升高时，双聚被破坏；氨分子和水分子易形成氢键；三氟甲烷由于氟强烈吸电子，使三氟甲烷中的氢带明显的正电荷，可以和丙酮形成氢键，放出能量，因此溶解时的热效应较大；SbH3和PH3都不能形成氢键，SbH3的沸点比PH3高是因为SbH3的分子量比PH3大，分子间作用力比PH3大。

4．自然界中往往存在许多有趣也十分有效的现象，下表列出了若干化合物的结构式、化学

00

从它们的沸点可以说明什么问题？

沸点的高低主要取决于分子间作用力，结构式相似的化合物，相对分子量越大沸点越高；结构式不相类似的化合物的沸点与其相对分子量的关系不大，分子间形成氢键的可能性越大沸点越高。

5．氢键可以表示为A—H…B，其产生的条件是A电负性大，它强烈地吸引氢的电子云，受体B具有能与氢原子强烈地相互作用的高电子云密度区（如孤对电子）。

（1）分子间形成的氢键会使化合物的熔、沸点；分子内形成氢键会使化合物的熔、沸点。

（2）在极性溶剂中，溶质和溶剂的分子间形成氢键会使溶质的溶解度（填“增大”或“减小”）；溶质的分子内形成氢键时，在极性溶剂中溶质的溶解度将（填“增大”或“减小”）；在非极性溶剂中溶质的溶解度将（填“增大”或“减小”）。

（3）IBr在CCl4中的溶解度比Br2,其原因是

（4）二聚甲酸解聚反应（HCOOH）2→2HC OOH，该反应需吸收60kJ·mol-1的能量，吸收能量的原因是。

答案：（1）升高，降低；（2）增大，减小，增大；（3）小，IBr为极性分子，Br2为非极性分子，CCl4为非极性溶剂，根据相似相容原理可知，IBr在CCl4中的溶解度比Br2小；（4）打破二聚甲酸分子内氢键需要吸收能量。