初中化学方程式的配平方法及技巧
【初中化学】化学方程式配平方法大总结!绝招+举例
【初中化学】化学方程式配平方法大总结！绝招+举例思考：化学方程式一直是大家学习的重点与难点，你是否疑惑学霸为什么分分钟就能完成配平，而你思考半天也无从下笔？今天教教大家配平化学方程式的方法，超级实用哦，快学习吧！1．零价法用法：无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。
【例1】试配平 Fe3C + HNO3－ Fe(NO3)3 + NO2 + CO2+ H2O。
分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。
Fe3C → Fe(NO3)3和CO2整体升高13价，HNO3→ NO2下降13价（除了Fe、C以外，只有N变价）。
易得 Fe3C +22HNO3＝ 3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O。
2．平均标价法用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。
【例2】试配平 NH4NO3－HNO3+ N2+ H2O。
分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：NH4NO3→ HNO3：+1→+5升4×1价NH4NO3→ N2：+1→0 降1×2价易得 5NH4NO3＝ 2HNO3 + 4N2 + 9H2O3.整体标价法用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。
例3：试配平 S+ Ca(OH)2－CaSx+ CaS2O3+ H2O分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价（NH4中-3价，NO3中+5价），元素化合价升降关系为：NH4NO3→HNO3：+1→+5升4×1价NH4NO3→N2：+1→0 降2×2价易得 2(x+1)S + 3Ca(OH)2＝ 2CaSx + CaS2O3 + 3H2O4.逆向配平法若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平;自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平，即逆向配平。
化学方程式的配平方法与技巧初三
化学方程式的配平方法与技巧初三
化学方程式的配平方法与技巧初三
配平化学方程式的目的是使反应式中的化学计量数之和等于 1。
下面介绍几种常用的配平方法:
1. 极限法
极限法是先将反应式中系数较大的离子或分子的极限进行尝试，然后再调整其他元素的极限，直到配平成功。
例如，对于方程式:NaCl(g)→Na+(g) + Cl-(g),我们可以分别取极限:Na+(g) →Na(g),Cl-(g) →Cl(g),这时我们发现反应式左边离子的个数比反应式右边分子的个数多，这意味着我们可以将反应式左边离子的个数加倍，再将其乘以 10，最后除以 2，即可得到配平后的方程式:NaCl(s)→2Na+(s) + Cl-(s)。
2. 零价法
零价法是指在反应式中把所有物质的化合价都调成相等的数值，然后调整小数点的位置，直到反应式平衡。
例如，对于反应式:2H2(g)→2H2(g),我们可以先将所有元素的化合价都设为 0，然后调整小数点的位置，得到:2H2(g)→H2(g)。
这样我们就可以成功地将反应式配平。
3. 守恒法
守恒法是指通过建立元素守恒、电荷守恒、质守恒等方程来配平化学方程式。
例如，对于反应式:C(s)→CO2(g)+H2O(l),我们可以建立元素守
恒方程:C(s) + O2(g) = CO2(g) + H2O(l),再通过电荷守恒方程和质守恒方程进行调整，最终成功配平。
配平化学方程式需要结合实际情况，考虑反应物和生成物的质量和体积等因素，以确保方程式的平衡和正确性。
初中化学常用的六种配平方法,曹月亮
初中化学常用的六种配平方法第一种方法：代数法步骤一：列写化学方程式首先，列写出化学方程式，包括反应物和生成物，并确保反应物和生成物的化学式已知。
步骤二：分析未平衡的反应物和生成物根据方程式，观察未平衡的反应物和生成物的原子数目。
步骤三：设定系数选择一个元素，设定其系数为1，并根据其它元素的系数来推导。
步骤四：计算系数通过计算，得出未平衡原子数目的系数，使其平衡。
步骤五：检查平衡检查所有原子是否平衡，如果不平衡，返回步骤三和四进行调整，直到完成平衡。
第二种方法：半数法步骤一：按原子数目排列方程式将化学方程式按照原子个数最多的元素开始排列。
步骤二：平衡无氧化还原物从最后的方程式开始，根据氧化还原物的平衡关系，分别平衡氧化物和还原物。
步骤三：平衡水的数量根据方程式中的氢和氧的个数关系，平衡水的个数。
步骤四：检查平衡检查方程式中的每个元素的个数是否平衡，如果不平衡，返回步骤二和三进行调整，直到完成平衡。
第三种方法：概率法步骤一：确定元素的质量差计算未平衡的原子质量差，即质量之和与质量之差。
步骤二：设定系数选取一个元素，设定其系数为1，并根据其它元素的系数来推导。
步骤三：计算系数通过计算，得出未平衡原子质量差的系数。
步骤四：检查平衡检查所有原子是否平衡，如果不平衡，返回步骤二和三进行调整，直到完成平衡。
第四种方法：电荷法步骤一：计算未平衡的离子电荷根据未平衡的离子的电荷计算出电荷差。
步骤二：设定系数选取一个离子，设定其系数为1，并根据其它离子的系数来推导。
步骤三：计算系数通过计算，得出未平衡电荷差的系数。
步骤四：检查平衡检查所有离子的电荷是否平衡，如果不平衡，返回步骤二和三进行调整，直到完成平衡。
第五种方法：氧化数法步骤一：计算未平衡的氧化数差计算未平衡的氧化物和还原物的氧化数差。
步骤二：设定系数选取一个元素，设定其系数为1，并根据其它元素的系数来推导。
步骤三：计算系数通过计算，得出未平衡氧化数差的系数。
初中化学方程式的配平方法及技巧
初中化学方程式的配平方法及技巧方程式的配平是化学方程式平衡的过程，其中反应物和生成物的原子数量需要相等。
在初中化学中，通常只涉及一些简化的化学方程式，配平起来相对简单。
下面是一些常用的方法和技巧来配平方程式：1.通过观察法配平方程式：这是最简单的方法，通过观察方程式中的原子数量和种类的变化来决定系数。
例如，在H2+O2→H2O方程式中，由于一氧化氢中的氧原子在氢气和氧气中都没有，所以将反应物的系数分别定为1和2，并将生成物的系数定为2，因此可以得到2H2+O2→2H2O。
2.使用代数方法配平方程式：对于更复杂的方程式，可以使用代数方法来配平。
首先，列出化学方程式的原子数量，并将未知系数用代数符号表示。
然后解一个方程组来求解这些未知系数。
例如，在Mg+HCl→MgCl2+H2的方程式中，我们可以将Mg的系数记为a，HCl的系数记为b，MgCl2的系数记为c，H2的系数记为d。
根据反应物和生成物的原子数量，我们可以得到以下方程组：Mg：a=cH：2a=2dCl：b=2c后来，通过求解方程组来确定系数。
3.平衡氧原子的数量：将尽可能多的氧原子放入生成物的方程式中。
这是因为氧气通常是反应的强氧化剂，生成物中的氧气通常比反应物中的氧气多。
例如，在C3H8+O2→CO2+H2O的方程式中，生成物中有2个氧原子，因此我们可以将氧气的系数设为5，并将生成物中的氧气系数设为4，然后通过调整其他原子数量来平衡方程式。
4.平衡氢原子的数量：然后，将氢原子的数量平衡，方法与平衡氧原子的数量类似。
例如，在Al+HCl→AlCl3+H2的方程式中，生成物中有6个氢原子，因此我们可以将氢气的系数设为3，生成物中的氢气系数设为6，然后通过调整其他原子数量来平衡方程式。
5.平衡金属的数量：最后，将金属元素的数量平衡。
例如，在Na+O2→Na2O2的方程式中，生成物中需要2个钠原子和2个氧原子，所以我们将反应物和生成物的钠系数都设为2，并将氧气的系数设为1，然后通过调整其他原子数量来平衡方程式。
初中化学方程配平7大技巧总结
初中化学方程配平7大技巧总结一、最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
例如：KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3。
式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号。
标明条件即：2KClO3=2KCl+3O2↑二、观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。
例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑三、歧化反应简捷配平法说明：岐化反应又称自身氧化还原反应，在岐化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。
如：KCIO3→ KCIO4＋KCIS＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O配平方法及解释：1、三种价态先标记：意思是说岐化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生岐化反应的元素的化合价。
2、两者相减第三系：意思是说:任意两个化合价的变化值（绝对值），即为第三者的系数。
3、若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。
4、悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平。
四、双水解反应简捷配平法双水解反应，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，从而使水解反应进行到底的反应。
如：AI2(SO4)3和Na2CO3反应。
该法的特点是可以直接写系数，可在瞬间完成配平过程。
配平方法及解释：1、谁弱选谁切记清：“谁弱选谁”的意思是说，在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子（如AI3+是弱碱AI(OH)3对应的金属阳离子；NH4+离子是特例）和弱酸对应的酸根阴离子（如CO32-是弱酸H2CO3对应的酸根阴离子）作为添加系数（配平）的对象。
初中化学方程式配平技巧汇总
初中化学方程式配平技巧汇总化学方程式的配平是化学反应中非常重要的一步。
配平方程式是为了使方程式中的反应物和生成物的原子数目相等，满足物质守恒定律。
在初中化学中，我们通常使用的是代换法和氧化数法来进行方程式的配平。
以下是一些初中化学方程式配平的技巧和方法汇总。
1.代换法代换法是最常用的配平方法之一、它的基本思想是通过改变化学方程式中的系数来使方程式左右两边的原子数目相等。
具体步骤如下：-首先，观察方程式中的原子种类和数目，找出化学方程式中原子数目不平衡的部分。
-然后，在需要配平的反应物和生成物前增加系数，使得原子数目相等。
-最后，检查方程式中的其他原子数目是否平衡，调整系数直到方程式平衡。
2.氧化数法氧化数法是一种通过调整原子的氧化数来配平方程式的方法。
通过调整原子的氧化数，可以确定在反应中发生氧化和还原的反应。
具体步骤如下：-首先，确定反应中发生氧化和还原的物质，并找出它们的氧化数。
-根据氧化数的变化，调整反应物和生成物的系数，使得氧化和还原反应的氧化数变化平衡。
式平衡。
3.注意原子数目在配平方程式时，需要特别注意各个原子的数目。
首先，观察化学方程式中的原子种类和数目，找出需要调整的部分。
其次，根据需要调整的原子数目，增加反应物和生成物的系数，使得原子数目相等。
最后，检查方程式中其他原子的数目是否平衡，进一步调整系数直到方程式平衡。
4.同类校正法同类校正法是一种用于配平方程式的方法，特点是只改变化学方程式中其中一类反应物或生成物的系数。
具体步骤如下：-首先，观察方程式中的各个类别的原子数目，找出需要校正的类别。
-然后，根据需要校正的类别，增加该类别反应物或生成物的系数，使得该类别的原子数目相等。
-最后，检查方程式中其他类别的原子数目是否平衡，进一步调整系数直到方程式平衡。
5.氢氧化数法氢氧化数法是一种通过调整反应物和生成物中氢和氧的系数来配平方程式的方法。
具体步骤如下：-首先，观察方程式中氢和氧的数目，找出是否需要调整的部分。
化学方程式配平方法与技巧
化学方程式配平方法与技巧
化学方程式配平方法与技巧大家总结过吗，没有的话，快来小编这里瞧瞧。
下面是由小编为大家整理的“化学方程式配平方法与技巧”，仅供参考，欢迎大家阅读。
化学方程式配平方法与技巧
1、最小公倍数法。
适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次,这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
2、奇数配偶法。
适用条件：适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。
适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。
3、分数配平法此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。
具体步骤：先配平化合物中各元素的原子;用分数配平单质元素的原子;去分母，使配平后的化学计量数为整数。
4、代数法(又叫待定系数法)。
适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。
5、观察法配平。
适用条件：有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。
拓展阅读：怎样记化学方程式最快
1、记清化学方程式所遵循的规律，即质量守衡、原子守衡、得失电荷守衡、生成物的化合价就近原则，再者要记清楚化学方程式的反应物与生成物。
2、要注意理解，同时注意化学方程式有什么样的反应条件(温度、浓度、压强等)，不同的反应条件会有不同的反应方程式。
3、要学会配平化学方程式，掌握简单的配平方法，同时在平常多加练习，这样做可以增强记忆，同时也避免考试时发生忘记化学方程式的现象。
初三化学式配平方法与技巧
初三化学式配平方法与技巧一、观察法一般观察化学方程式中较复杂的化学式，然后依次推出有关元素化学式前的化学计量数，直至配平.此方法适合于简单化学方程式的配平.例1配平铁在氧气中燃烧的化学方程式：解观察左、右两边的氧原子数，右边有四个氧原子，可以在左边O2分子前配上化学计量数2，然后在Fe原子前配上化学计量数3，可得配平后的化学方程式为：点击利用观察法配平化学方程式时应选择较为复杂的反应物或生成物，可用其中的原子为基点，与其他反应物或生成物的同类原子总数进行比较，并配上适当的化学计量数，再依次配平其他化学式前的化学计量数.二、最小公倍数法该法仍用于较简单的化学方程式的配平，其要点是先找出反应式中各出现一次，且两边原子个数相对较多的元素，并求出该元素在两边原子个数的最小公倍数；再用最小公倍数除以某化学式中该元素的原子个数，即得此化学式前的系数，然后再调整相关系数以完成配平.例2配平解氧原子左边为4，右边为3，且两边各出现一次，所以，应选氧原子作为配平起点，其最小公倍数为12.Fe3O4前的系数为前的系数为即然后，由左边Fe原子数、右边Al原子数推化学式单质Fe、Al前的系数分别为9、8，故有：点击利用最小公倍数法配平化学方程式步骤可归结为：(1)选；(2)求；(3)配；(4)查.三、奇数配偶法该法要点是先找出现次数较多，且式子两边的原子数为一奇一偶的元素原子作为配平的起点，将奇数配成偶数.然后，以该化学式和所配系数为依据，依次找出其它化学式前的系数，使化学方程式配平.例3配平解①观察上式，氧原子出现次数最多，且左边为偶数个(2个)，右边奇数个(3个).②使奇数个氧原子变为偶数个，就应在H2O前配上系数2.H2S+O2—SO2+2H2O③由2H2O中的氢原子数推出H2S前的系数为2，即2H2S+O2—SO2+2H2O④又由2H2S中的硫原子数推出SO2前的系数为2，即2H2S+O2—2SO2+2H2O⑤最后配平氧原子，右边氧原子6个，故O2前的系数为3，配平的化学方程式为：点击利用奇数配偶法配平化学方程式时选定反应式两边原子个数为一奇一偶的元素，作为配平的起点，若有几种元素在反应式两边同时出现奇偶数时，以出现次数最多的那种元素开始.四、定“1”配平法其要点是先把含元素原子最多的化学式的配平系数暂定为“1”(不管它是反应物还是生成物)，然后根据它当中的原子个数找出其它化学式的系数.例4配平解该反应中含原子最多的化学式是C2H2,所以，暂定C2H2前面的系数为1；再从C2H2来看，其中含有2个碳原子，要使两边碳原子相等，应在CO2前面配上系数2，即C2H2+O2—2CO2+H2O.而氢原子在两边已相等；为使氧原子两边相等，应在O2前面配上系数5/2，即再将分数系数化为整数，得配平的化学方程式：点击定一法.步骤如下：(1)找出单质化学式，暂定其化学计量数为1；(2)依次确定其它物质的化学式前的化学计量数(可以为分数).五、待定系数法代数法(亦称不定方程法)：其要点是先假设反应式中各化学式已配平的系数，然后根据质量守恒定律(反应前后各种原子个数相等)建立数学方程组，再解出假设的系数.若系数有分数，需将各系数化为最简整数比.例5配平化学方程式：Fe2O3+SO2解第一步：设该反应中各物质的化学计量数分别为a、b、c、d，则上式变为：第二步：列方程组第三步：解方程组得将以上数值代入待定的化学方程式即得六、暂定分数分配法配平1.先找出化学方程式两边组成较复杂(原子数目多)的化学式，该化学式的化学计量数为1.2.再依据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数(可为分数).3.最后在方程式两边各乘以某数，使各化学计量数变为最简整数比.例6 (2012龙岩)配平下列化学方程式NH3+O2—NO+H2O解①NH3的组成较复杂(原子数目多)，令其化学计量数为1.②依据左右两边各种原子的数目相等确定其他各项的化学计量数.原子数相等③将已配平的化学方程式的各化学计量数变为整数(两边乘以4)，得到所配平的化学方程式4NH3+5O2=4NO+6H2O.点击利用暂定分数分配法配平化学方程式时，先用反应中含有多原子的化学式中的原子数配平其他化学式中元素的原子数，然后根据已配平的元素原子数，可用暂定分数化学计量数来确定未配平的元素的原子数.七、得失氧法1.适用条件：此法特别适用于H2或CO与金属氧化物的反应，它是根据得失氧原子数相等来配平.2.方法步骤：因为一个H2分子(或一个CO分子)在反应中都获得一个氧原子，生成一个H2O分子(或一个CO2分子)，所以金属氧化物化学式中有几个氧原子，就需要几个H2分子(或CO分子)与之反应，生成相应数目的H2O分子(或CO2分子).例7 配平：Fe2O3+H2→Fe+H2O解Fe2O3中含3个O原子，就需要3个H2分子，从而生成3个H2O分子，所以就应在H2和H2O前面分别配上3，再在Fe前面配上2,即得：八、分数配平法1.适用条件：有单质参加或生成的反应，当单质所含元素在反应前后频繁出现(三次或三次以上)时可用本法配平.2.方法步骤：先将化合物中其他元素用最小公倍数法配平，然后在单质化学式前配上适当的分数，最后去分母，使配平后的化学计量数为整数.例8焚烧毒品大麻(C21H30O2)生成CO2和H2O.解C21H30O2+O2→CO2+H2O,有O2单质参加反应，且氧元素共出现了4次，先用最小公倍数法配平化合物中的C、H两种原子：C21H30O2+O2→21CO2+15H2O,右边氧原子总数为57，左边C21H30O2中已有2个氧原子，在O2前配上才能使氧原子个数相等，即：去分母得：。
化学方程式配平口诀方程式配平方法与窍门
化学方程式配平口诀方程式配平方法与窍门化学方程式配平是化学学习中非常重要的一项基本技能。
配平化学方程式可以帮助我们了解反应中物质的量比关系，计算物质的摩尔、质量和体积等。
本文将介绍一些常用的化学方程式配平方法与窍门，帮助你更好地掌握化学配平技巧。
以下是几种常用的化学方程式配平方法与窍门：1.直观法：直观法是最简单的化学方程式配平方法。
通过观察方程式中各个原子的个数，直接进行配平。
例如，在配平以下方程式时：H2+O2→H2O我们可以直观地看出氢原子和氧原子的个数不平衡，于是可以将方程式改写为：2H2+O2→2H2O得到平衡方程式。
2.试错法：试错法是一种常用的配平方法。
通过猜测反应物和产物的系数，并计算每个原子的个数，然后根据需要进行调整，直到得到平衡方程式。
例如，在配平以下方程式时：Fe+HCl→FeCl3+H2我们可以先猜测反应物和产物的系数为1，得到不平衡的方程式：Fe+HCl→FeCl3+H2计算每个原子的个数，发现氢原子和氯原子的个数不平衡。
于是我们可以将HCl系数调整为2，FeCl3系数调整为2，得到平衡方程式：2Fe+6HCl→2FeCl3+3H23.代数法：代数法是一种基于方程式中原子数目相等的原则进行配平的方法。
通过使用代数方程对未知数进行求解，从而得到平衡方程式。
例如，在配平以下方程式时：CH4+O2→CO2+H2O我们可以设定反应物和产物的系数为a、b、c、d，根据各个原子的个数可以得到以下方程：a：C=c4a：H=2d2a：O=2c+d由于未知数较多，我们需要选择一个方程式进行求解。
可以选择对氧原子个数进行求解，得到a=1，代入其他方程式可以得到平衡方程式：CH4+2O2→CO2+2H2O4.氧化还原法：氧化还原法是一种根据原子的氧化态变化进行配平的方法。
通过调整氧化还原半反应的系数和总电荷，从而得到平衡方程式。
例如，在配平以下方程式时：H2S+KMnO4→K2SO4+MnS+H2O我们可以分解该反应为氧化半反应和还原半反应，然后分别配平。
初中化学式配平方法与技巧
初中化学式配平方法与技巧初中化学知识点需要记忆的点非常多，但是初中化学式的配平是有方法和技巧的。
下面是由小编为大家整理的“初中化学式配平方法与技巧”，仅供参考，欢迎大家阅读。
初中化学式配平方法(一)最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl 前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑(二)奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。
O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。
故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则可配4)，由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O(三)观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2(四)归一法：找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数.若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法.例如：甲醇(CH3OH)燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH+O2――H2O+CO2,显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成,因而定其计量数为1,这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH+O2――2H2O+CO2.然后配平氧原子：CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2,将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2.注意事项：需要注意的是,不论用何种方法配平化学方程式,只能改动化学式前面的化学计量数,而决不能改动化学式中元素右下角的数字.因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成,就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物,出现根本不存在的化学变化.化学方程式的配平有多种方法：1、观察法：这种方法对一些简单的方程式往往凑效.事实上就是有目的地凑数进行配平,也往往有奇偶法等的因素存在.这种方法对任何种类的方程式都可能用得着.2、电荷平衡法：这种方法对离子方程式最有用.在离子方程式中,除了难溶物质、气体、水外,其它的都写成离子形式,首先让方程两端的电荷相等,再用观察法去配平水、气体等.这种方法一般不失手.但对氧化还原方程式却太好用.3、氧化还原法：(1)在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价,分清谁的升高,谁的降低.(2)相同元素之间用线连起,找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数.(3)找最小公倍数,并分别乘在升高或降低的电荷数后.(4)配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前(即系数).并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等,一般来说,如果不相等,是整倍数地差.(5)配合观察法,将其它的确良如水、生成的不溶物等配平.化学方程式的配平方法：化学变化过程中,必然遵循质量守恒定律,即反应前后元素种类与原子个数相等.初中化学式配平技巧1.书写化学方程式的步骤以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下：①根据反应的事实(该反应生成铁和二氧化碳气体)，在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。
初中化学方程式的配平方法及技巧
初中化学方程式的配平方法及技巧化学方程式的配平是指通过调整化学方程式中各种原子的个数来使得方程式中的反应物和生成物的原子数保持平衡。
在初中化学中，通常是指简单的氧化还原反应方程的配平。
下面将介绍一些常用的方法和技巧。
1.通过变化系数来配平方程式。
在配平方程式时，可以通过增加或减少反应物和生成物的系数来调整原子数。
在调整系数时，通常可以选取一个容易配平的原子作为起点，然后根据该原子在反应物和生成物中的个数差异来判断调整系数的方向。
需要注意的是，调整系数时需要保持化学方程式的整数倍关系。
2.元素法。
元素法是一种较传统的配平化学方程式的方法，它基于化学方程式中元素的守恒原则。
首先，列出反应物和生成物中所有元素的个数。
然后，根据守恒原则确定一些原子的个数差异。
最后，通过调整系数使两边的原子个数相等。
3.氧化数法。
在氧化还原反应中，可以使用氧化数法来配平方程式。
首先，确定反应物和生成物中原子的氧化数。
然后，根据氧化还原反应的特点，调整反应物和生成物中原子的个数，使氧化数变化相等。
最后，再根据化学方程式中原子数的平衡关系，调整反应物和生成物的系数，使其满足配平条件。
4.单纯离子法。
在一些特殊的反应中，可以使用单纯离子法来配平方程式。
单纯离子法是指根据反应物和生成物中的离子个数来调整方程式中的原子个数。
通常可以先确定反应物和生成物中离子个数的差异，然后通过调整原子个数使其相等，最后再调整系数以满足配平条件。
在进行化学方程式的配平时，还需要注意以下几个方面的技巧：1.优先配平原子个数较少的物质。
对于一个含有多种原子的化学方程式，可以从其它原子个数较少的物质开始配平，这样可以减小调整系数的范围。
2.避免调整系数过大。
在配平方程式时，应尽量避免调整系数过大，尽量使调整系数为整数，以避免复杂化学反应的发生。
3.检查配平结果。
在配平方程式后，应仔细检查每个原子在反应物和生成物中的个数是否一致，以确保方程式配平正确。
通过掌握上述的方法和技巧，可以更加准确地配平化学方程式，提高化学实验的准确性和效果。
初中化学方程式的四种配平方法
初中化学方程式的四种配平方法初中化学中，我们学习了化学方程式的配平。
配平方程式是指根据化学反应的条件和规律，通过调整反应物的系数，使得反应物和生成物中元素的数量保持一致。
在初中化学中，我们通常通过以下四种方法来配平方程式：尝试法、代数法、半反应法和氧化数法。
下面将对这四种方法进行详细介绍。
1.尝试法尝试法是最简单的方法之一，适用于一些简单的方程式。
该方法通过逐步调整反应物的系数来配平方程式。
首先，我们可以从化学方程式中选择一个含有最复杂的化合物开始配平，然后逐步调整其他化合物的系数，直到所有元素的数量保持一致。
例如，对于方程式：H2+O2→H2O。
我们可以从配平氧的个数开始。
由于氧气为分子状态，因此需要将氧气的系数乘以2，从而得到H2+O2→2H2O。
然后我们可以看到氢的个数不对，需要将氢气的系数乘以2，最终得到2H2+O2→2H2O。
2.代数法代数法是一种通过代数方程组解来配平方程式的方法。
首先，我们根据反应物和生成物的元素数量建立一系列代数方程。
然后，通过解这个方程组，得到使得方程式平衡的系数。
例如，对于方程式：Fe+HCl→FeCl3+H2、我们可以建立以下方程组：Fe的原子数：x=xH的原子数：1=6Cl的原子数：0=3H2的原子数：0=2通过解方程组，我们可以得到x=2，从而得到配平后的方程式：2Fe+6HCl→2FeCl3+3H23.半反应法半反应法是一种通过将方程式分解为氧化反应和还原反应来配平方程式的方法。
首先，我们将方程式分解为氧化反应和还原反应，然后根据反应物和生成物中的原子数来配平各个半反应。
最后，根据出现的电子数量，确定系数是否需要调整，从而使得整个方程式平衡。
例如，对于方程式：HBr+KMnO4→H2O+KBr+MnO2+Br2、我们可以将其分解为下列两个半反应：氧化反应：Br-→Br2还原反应：MnO4-→MnO2根据反应物和生成物中的原子数，我们可以得到平衡的半反应：氧化反应：2Br-→Br2还原反应：2MnO4-→2MnO2最后，我们可以得到配平后的方程式：8HBr+KMnO4→4H2O+KBr+4MnO2+Br24.氧化数法氧化数法是一种通过考虑氧化状态的变化情况，来配平方程式的方法。
化学方程式配平方法技巧总结
化学方程式配平方法技巧总结要配平化学方程式，就是要使化学方程式中的原子的数目在反应物和生成物两边相等。
下面总结了一些常用的配平方法和技巧。
1.检查反应物和生成物中的原子的数目：首先，检查反应物和生成物中每个元素的原子数目。
如果原子数目不平衡，就需要进行配平。
2.调整化学式：根据需要，可以改变化学式中的系数和多项式，以使反应物和生成物中的原子数目相等。
注意，只能改变系数和多项式，不能改变化学式中的元素。
3.化学式系数的选择：当需要增加系数时，选择最小整数系数。
通常，通过试错的方法进行调整，直到所有元素的原子数目都平衡为止。
4.使用乘法因子：有时，可以通过使用乘法因子来配平化学方程式。
乘法因子是一个整数，它同时乘以方程式中的所有系数，以使元素的原子数目平衡。
5.考虑离子：在配平离子反应方程式时，要确保正离子和负离子的总电荷相等。
根据需要，可以在化学式前面添加适当的系数，以平衡离子的总电荷。
6.尝试逆向配平：有时，将方程式逆向配平是更容易的。
这意味着将反应物和生成物交换位置，并相应地调整系数和多项式。
7.注意复合物和多原子离子：在配平复杂的方程式时，要特别注意复合物和多原子离子。
确保每个复合物和多原子离子的原子数目都平衡。
8.检查最终配平的方程式：在配平完成后，要再次检查方程式中的每个元素的原子数目，确保它们都平衡。
此外，还要检查离子的总电荷是否平衡。
总之，化学方程式配平是一个需要耐心和实践的过程。
通过使用上述方法和技巧，可以更轻松地配平化学方程式，并确保反应物和生成物原子的数目相等。
化学方程式的配平方法与技巧
化学方程式的配平方法与技巧化学方程式的配平是化学中的一项基本技能，它是指通过调整反应物和产物的系数使得化学方程式中所涉及的原子数目相等的过程。
配平化学方程式的目的是满足质量守恒定律和电荷守恒定律，同时保持化学方程式的化学意义不变。
配平化学方程式的方法与技巧有很多种，下面将介绍一些常用的方法。
1. 观察法：通过观察反应物和产物中的原子数目差异来推测系数的大小。
例如，当反应物和产物中某个元素的原子数目差异为2时，可以将该元素的系数设为2。
2. 系数法：通过设定反应物和产物的系数来平衡化学方程式。
首先，可以从已知的原子数目相等的反应物或产物开始，然后根据其他原子的数目差异来设定相应的系数。
需要注意的是，系数必须是整数且最小化。
3. 代数法：通过代数方程式求解来配平化学方程式。
首先，可以设定未知系数，然后根据已知的原子数目关系列出代数方程式。
通过求解这些代数方程式，可以得到未知系数的值，从而配平化学方程式。
4. 氧化还原法：对于涉及氧化还原反应的化学方程式，可以使用氧化还原法来配平。
氧化还原法的基本思想是在反应物和产物中找到氧化剂和还原剂，并通过调整其系数来平衡化学方程式。
需要注意的是，在平衡氧化还原方程式时，电子数目也必须相等。
5. 离子法：对于涉及离子反应的化学方程式，可以使用离子法来配平。
离子法的基本思想是将反应物和产物中的离子分离出来，并通过调整离子的系数来平衡化学方程式。
需要注意的是，在平衡离子方程式时，离子的电荷数目也必须相等。
在实际配平化学方程式的过程中，可以结合使用以上的方法与技巧。
通常情况下，可以先利用观察法和系数法来设定一些较为明显的系数，然后再使用代数法、氧化还原法或离子法来求解未知系数。
需要注意的是，在使用代数法求解时，可以利用方程式的线性独立性来减少未知系数的数量，从而简化计算过程。
在配平化学方程式的过程中，需要注意以下几点：1. 化学方程式中的系数必须是整数。
如果得到的系数不是整数，可以将其乘以适当的倍数，使其成为整数。
化学初中方程式配平方法与技巧
化学初中方程式配平方法与技巧
最小公倍数法
首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得的商，就分别是它们所在化学式的系数。
然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
最后，验证反应式，配平是否正确。
奇数配偶数法
用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数。
选定含该元素奇数个原子的化学式，作为起点，选配适当系数，使之偶数化。
由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
最后，验证方程式是否正确。
归一法
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
化学方程式配平的方法和技巧
化学方程式配平的方法和技巧
以下是 8 条关于化学方程式配平的方法和技巧：
1. 观察法呀，这可是很直接的方法呢！就比如氢气燃烧生成水，
H₂+O₂→H₂O，你看，一眼就能看出氢和氧的原子个数比例嘛，这不就轻松配平啦！
2. 最小公倍数法也超好用的！像磷燃烧的方程式，P+O₂→P₂O₅，氧原子个数 2 和 5 的最小公倍数是 10，这样就能配平咯，咱就是说是不是很简单呀？
3. 奇数配偶法也很牛啊！比如一氧化碳燃烧，CO+O₂→CO₂，氧是偶数，
碳是奇数，先给一氧化碳前配个 2 不就好配啦，神奇吧！
4. 设“1”法也值得一试呀！假设复杂化合物前系数是 1，然后根据原子个
数去配平，哎呀，真是个好办法呢！比如甲烷燃烧，CH₄+O₂→CO₂+H₂O，设甲烷系数为 1，后面就好配了嘛。
5. 离子电子法对于氧化还原反应可有用啦！就好像铁和硫酸铜反应，得根据电子转移来配平呀，酷不酷？
6. 待定系数法也别落下呀！遇到复杂的反应就用它，慢慢试着确定系数，总能配平的呀，相信我！就像那个氧化铜和氢气反应，CuO+H₂→Cu+H₂O，试试就知道啦。
7. 归一法也好用呀！把最复杂的物质系数定为 1 来配平，哇，真的很方便哟！
8. 组合法有时候也是救星呐！把一些反应组合起来一起配平，厉害吧！就如同一系列相互关联的反应，组合起来那效果杠杠滴！
总之啊，这些方法和技巧都很有用，多练习就能掌握啦，配平化学方程式就不再是难事啦！。
初中化学方程式的配平方法和技巧
初中化学方程式的配平方法和技巧在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。
这个过程叫做化学方程式配平。
配平的化学方程式符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。
一、最小公倍数法：1、找出在短线两边原子个数的最小公倍数最大的元素，并求出其最小公倍数。
2、根据某端该元素所在物质的化学方程式的系数＝该端该元素原子的个数最小公倍数求出系数，并标出。
3、再根据已确定的系数，配齐其它系数，并检查是否配平： 一般原子数较复杂的原子配起，如有氧元素，可先从氧原子开始。
例：第一步，铁原子的最小公倍数是3，氧原子的最小公倍数是12，铝原子的最小公倍数是2。
所以从氧元素开始配。
第二步，Fe 3O 4 的系数＝12/4＝3，Al 2O 3的系数=12/3=4。
第三步，根据Fe 3O 4和Al 2O 3的系数来确定Al 和Fe 的系数。
Fe 3O 4 + AlFe + Al 2O 3点燃123Fe 3O 4 + Al Fe + 4Al 2O 3点燃Fe 3O 4 + AlFe + Al 2O 3点燃以下雷同。
实战演练一：P + O2P2O5KClO3KCl + O2↑二、奇数配偶法：1、先找出短线两端出现次数最多的元素2、看该元素在短线两边的原子数是否有一奇一偶的一对，如果有，就以这种元素作为配平的起点，将该元素原子数是奇数的化学式前先配上2。
3、由已经确定的物质的化学式的系数去决定其它化学式的系数。
例：第一步，找出短线两端出现次数最多的元素——氧元素。
第二步，找出该氧元素在短线两边的原子数一奇一偶的一对并在该氧元素原子数是奇数的化学式前先配上2第三步，由已经确定的物质的化学式的系数去决定其它化学式的系数。
以下雷同。
实战演练二：H2 + O2H2ONa + H2O NaOH + H2↑三、观察法：1、以化学式比较复杂的生成物作为起点，去推求各有关反应物的系数和生成物的系数。
初中化学方程式配平及计算
4.8克
练习三．实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。 （已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑） 计算：（1）生成氢气的质量为多少克？ （2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？ （标准状况下，氢气密度为0.0899g/L） 解： 设生成氢气的质量为X Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 2 65 13g 2 65 = X 13g X
• ㈣代数法（又叫待定系数法）
• 适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知 从何下手的比较复杂的反应。 • 例4. 配平：
• 解析：可先假设和前的配平系数分别为x和y，再由 此配平和。即得
• • • • •
①（假设） ①（假设） + ②（Mn守恒）③（O守恒） 由K元素守恒（即等式两边K原子数应相等） 可得： 。所以，当 时，则 。再 代入上述待定系数的反应方程式，即可得配平结果 为
2 65 = X 1.3g X = 0.04g 答：生成氢气的质量为0.04克
练习
1、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧 后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推断乙 醇由几种元素组成？
思路： 乙醇中肯定有什么元素？为什么有？
乙醇中的C元素、H元素的质量是多少？ 怎么求？ 12 C ×100% = 44克× 44 = 12克 C： 44克× CO2 2 2H ×100% = 27克× 18 =3克 H： 27克× H2O 因为乙醇23克＞12克+3克，所以乙醇中还有氧元素
根据化学方程式计算的注意事项： （1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果是 不纯物，则需要转换。 纯物质的质量=不纯物质质量×纯度=不纯物质质量×（1－杂质 的质量分数）
初中化学方程式配平方法和技巧
初中化学方程式配平方法和技巧初中化学中，方程式配平是一个重要的基础知识点。
方程式配平指的是将化学方程式中的反应物和生成物的化学符号和系数调整到最简形式，使得反应前后的原子数目相等。
通过方程式配平，可以更好地理解化学反应的原理和机制，同时也为后续的计算和实验提供了基础。
方程式配平的方法和技巧有很多种，下面我将介绍几种常用的方法和技巧：1. 检查反应物和生成物的原子种类和数目：首先要明确反应物和生成物的化学符号和原子数目，确保没有遗漏或错误。
然后根据守恒原理，即质量守恒定律和电荷守恒定律，确保反应前后的原子数目相等。
2. 调整系数：通过调整化学方程式中反应物和生成物的系数，可以达到平衡的效果。
调整系数时，可以从简单到复杂，先平衡原子数较少的元素，再平衡原子数较多的元素。
另外，可以使用最小公倍数法来确定系数的最小值。
3. 使用代数法：代数法是一种常用的方程式配平方法。
通过假设反应物或生成物的系数为1，然后根据其他原子的数目和系数的关系，求解未知系数。
一般来说，可以选择氢或氧的系数为1，然后根据其他元素的系数求解。
4. 分步平衡法：分步平衡法是一种逐步调整系数的方法。
首先平衡原子数目较少的元素，然后平衡原子数目较多的元素。
在每一步的平衡过程中，可以通过改变系数或添加化合物来实现平衡。
5. 检查平衡结果：在完成方程式配平后，要仔细检查平衡结果，确保反应前后的原子数目和电荷数目都相等。
同时，还要检查反应物和生成物的化学符号是否正确，是否有遗漏或错误。
方程式配平需要一定的经验和技巧，初学者可能会遇到一些困难。
下面是一些方程式配平的技巧和注意事项：1. 熟悉常见的离子和化合物的化学符号和化学式，这样可以更容易地识别反应物和生成物，减少错误。
2. 注意平衡反应物和生成物中的相同原子，特别是氢、氧和碳。
这些元素在化学反应中往往扮演重要角色，需要特别关注。
3. 在调整系数时，可以尝试将系数化为最简形式。
例如，将2个H 化为H2，将2个O化为O2。
初中化学式配平方法与技巧
初中化学式配平方法与技巧化学方程式的配平能够准确地反映出参加化学反应的物质生成物当中的质量的占比，对于我们求解特定物质的反应物的质量以及进行反映物质的配比起到了非常好的参考作用，所以化学式的配平。
在化学反应的过程当中进行相关的计算尤为重要。
很多同学在太平环节总是花费很多的时间，但是其收效甚微。
今天唐老师就化学方程式的配平给大家总结出了十种比较有用的方法，同学们只要掌握其中的一种，那么解决化学方程式的配平就会有所突破。
首先化学方程式的配平，我们要遵循化学方程式。
两边的原子种类和原子的数量相等，他既是配平的基本标准，也是检验化学方程式是否配平的唯一原则。
一、观察法观察法主要是从化学式较复杂的一种生成物。
逆向推算出有关的各个化学反应物化学式的系数和该生成物的系数，根据求得的化学式的系数，再找出其他化学式的系数直至配平。
当然在实际的操作当中，我们也可以通过观察化学反应生成物与反应物找到其中出现次数。
较少的元素。
原子数先配平的方式来进行化学方程式的配平。
然后再考虑其他元素原子的数量配平。
二、最小公倍数法最小公倍数法其主要是找出原子个数较多，且在反应式的两边是一单一双的原子，求他的最小公倍数。
作为突破口，然后再继续推导出各分子的系数方法。
这种方法在化学方程式的配平当中是比较常见的，也是同学们。
运用最多的方法之一。
三、奇数偶配法基数偶配法主要是通过看某种元素在化学反应方程式的反应物和生成物当中出现的次数最多从该原数个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数。
然后根据所求得的化学式系数。
来配平其他化学式的。
细数最终用方程式两边的原子个数相等来检测是否已经达到配平。
四、电子得失总数守恒法五、零价法六、歧化反应的配平所谓其化反应，就是在化学反应当中，同一种物质既作为氧化剂，也作为还原剂。
此时我们只需要分氧化剂进行配平，再按也还原剂进行配平之后，将两次所得的系数相加，可以得到该物质的系数。
然后再将其他物质的系数配平，达到原子种类和原子的个数相等即可。
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初中化学方程式的配平方法和技巧
化学方程式是化学学习的重要组成部分，在学生掌握了最基本的化学式的书写后，化学方程式的配平成为学习化学的难点。
本人根据多年的从教经验总结出了以下的初中化学方程式的配平方法和技巧。
在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。
这个过程叫做化学方程式配平。
配平的化学方程式符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。
一、最小公倍数法：
1、找出在短线两边原子个数的最小公倍数最大的元素，并求出其最小公倍数。
2、根据某端该元素所在物质的化学方程式的系数＝
该端该元素原子的个数
最小公倍数
求出系数，并标出。
3、再根据已确定的系数，配齐其它系数，并检查是否配平：
一般原子数较复杂的原子配起，如有氧元素，可先从氧原子开始。
例： 第一步，铁原子的最小公倍数是3，氧原子的最小公倍数是12，铝原子的最小公倍数是2。
所以从氧元素开始配。
Fe 3O 4 + Al
Fe + Al 2O 3
点燃
12第二步，Fe 3O 4 的系数＝12/4＝3，Al 2O 3的系数=12/3=4。
3Fe 3O 4 +
Al Fe + 4Al 2O 3 点燃Fe 3O 4 + Al
Fe + Al 2O 3 点燃
第三步，根据Fe3O4和Al2O3的系数来确定Al和Fe的系数。
以下雷同。
二、奇数配偶法：
1、先找出短线两端出现次数最多的元素
2、看该元素在短线两边的原子数是否有一奇一偶的一对，如果有，就以
这种元素作为配平的起点，将该元素原子数是奇数的化学式前先配上2。
3、由已经确定的物质的化学式的系数去决定其它化学式的系数。
例：
第一步，找出短线两端出现次数最多的元素——氧元素。
第二步，找出该氧元素在短线两边的原子数一奇一偶的一对并在该氧元素原子数是奇数的化学式前先配上2
第三步，由已经确定的物质的化学式的系数去决定其它化学式的系数。
以下雷同。
三、观察法：
1、以化学式比较复杂的生成物作为起点，去推求各有关反应物的系数和生成物的系数。
2、根据已经求得的系数去求未知的系数
例：Fe2(SO4)3 + NaOH — Fe(OH)3 + Na2SO4
第一步，Fe2(SO4)3所含原子数最多、最复杂，其中三个SO4 进入Na2SO4，每个Na2SO4含有一个SO4，所以Na2SO4系数为3；
第二步，2 个铁原子Fe 需进入2 个Fe(OH)3，所以Fe(OH)3系数为2，这样就得到：
Fe2(SO4)3 + NaOH — 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
接下去确定NaOH 的系数，2Fe(OH)3中有6 个OH，3Na2SO4中有6 个Na，所以在NaOH 前填上系数6，得到：
Fe2(SO4)3 + 6NaOH — 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
最后把“—”改成“=”，标明Fe(OH)3↓。
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 ↓+ 3Na2SO4
四、唯一元素法：
唯一元素：指在反应物或在生成物中都只存在于一种物质的元素
1、先确定方程式中哪种元素为唯一元素
2、假定系数：任选一种“唯一元素”假设其所在的反应物的系数为1
3、据此推出其所在的另一种物质的系数，为使两边所选定的元素原子个数相等，可能出现分数系数。
处理办法就是等全部配平了，再去分母，把分数变成整数。
例：
第一步，先找出唯一元素C和H。
第二步，假定C和H所在反应物C x H y的系数是1.
第三步，据此推出其它物质的系数。
（为使两边所选定的元素原子个数相等，可能出现分数系数。
处理办法就是等全部配平了，再去分母，把分数变成整数。
）
下同
五、待定系数法
1、将各化学式的系数假设出来。
2、根据质量守恒定律列出方程。
3、根据已列方程式求出各假定系数的关系。
4、将各系数化为最简比，标在各化学式前面。
５、检验是否配平。
化学方程式配平练习
一、最小公倍数法：
（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
）
1、C + O2——CO2
2、 CO+ O2=== CO2
3、CO2+ C=== CO
4、 CO2 + H2O== H2CO3
5、Mg + O2 ----- MgO
6、P +O2＝ P2O5
7、KClO3＝ KCl + 3O2↑
8、Fe + O2—— Fe3O4
9、S+ O2——SO2
10、 H2O—— O2+ H2
11、 H2O2—— H2O + H2
12、KMnO —— K MnO + MnO + O↑
19、 H2O2 ---- H2O+ O2↑
20、Al + H2SO4 === Al2(SO4)3 + H2↑
21、Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
22、Mg+HCl === MgCl2 + H2↑
23、Fe + HCl === FeCl2 + H2↑
24、Al + O2—— Al2O3
25、 Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3
26、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3
27、 N2 + H2—— NH3
二、观察法：
（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）
1、Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2、Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
3、Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
4、 NaOH+ HCl== NaCl +H2O
Na2SO4+ BaCl2==BaSO4↓+ NaCl
5
6、Ba(OH)2+ H2SO4==BaSO4↓+ H2O
7、NaOH+ HCl== NaCl+ H2O
8、Cu(OH)2+ H2SO4== CuSO4+ H2O
9、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2
10、 C + Fe2O3—— Fe + CO2
11、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2
12、 C + Fe3O4—— Fe + CO2
13、 H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O
14、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O
15、H2 + WO3—— W + H2O
16、 CO + O2 —— CO2
17、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4
18、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O
三、奇数配偶法：
4、H2O2 ___ H2O+ O2↑
5、CaCO3+ HCl==CaCl2+ H2O +CO2↑
6、Na2CO3+ HCl== NaCl+ H2O+ CO2↑
7、HCl+ AgNO3== AgCl↓+ HNO3
8、H2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ HCl
9、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2
10、 C + Fe2O3 —— Fe + CO2
11、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O
四、定(归)一法：
（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）
1、CH4 + O2＝ H2O + CO2
2、 C2H2 + O2——CO2+ H2O
3、C2H5OH + O2＝ CO2 +H2O
4、C2H4 + O2＝ H2O + CO2
5、C6H6 + O2 —— CO2 + H2O
五、题型变化：
1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为。
3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2求R的化学式为。