物质的量 气体摩尔体积练习题及答案
高一化学《气体摩尔体积》分层练习含答案解析
第三节物质的量第2课时气体摩尔体积（分层练习）1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B．通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/molC．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/molD．在标准状况下，气体的气体摩尔体积22.4L2．关于决定物质体积的因素，说法错误的是A．物质的体积取决于微粒数目、微粒大小和微粒间距B．同温同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子C．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大3．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①②B．①③C．②③D．②④4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N AB．16gCH4所含原子数目为N AC．17gNH3所含电子数目为10N AD．标况下，18g水所占的体积为22.4L5．下列说法正确的是A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98gB．20℃、1.0×10 5Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．标准状况下，16gO2与24g Mg所占的体积相同D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况6．标准状况下，由0.5 gH2、11g CO2和4 gO2组成的混合气体，其体积约为A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L7．N A为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A．在标准状况下，1mol水的体积约为22.4LB．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同C．常温常压下，11.2L氧气所含原子数为N AD．16g氧气中所含氧分子数为0.5N A8．标准状况下，下列物质所占体积最大的是A．36 g H2O B．1.5 mol H2C．48 g O3D．3.01×1023个N29．等体积等温度等压强的两容器，A中盛N2，B中盛NH3和H2，A与B比较，下列结论正确的是A．氢原子个数比为2：5 B．原子个数比为1：2C．质量比为28：17D．分子总数比为1：110．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“〇”和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023B．①和②中气体的质量之比为1：8C．等物质的量的H2、O2的体积一定相等D．两容器的温度和压强均相同11．列说法正确的是①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2N A⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥12．下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是A．标准状况下，1摩尔SO3的体积约为22.4 LB．92克NO2气体在标准状况下的体积约为44.8 LC．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比D．标准状况下，22.4 L O2所含的分子数为N A13．关于O2与O3气体，下列说法正确的是A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比为2∶3B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比为2∶3C．若两种气体的原子数相同，两种气体的质子数之比为2∶3D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比为2∶314．相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积，下列叙述错误的是A．a：b等于A与B的相对分子质量之比B．b：a等于等质量的A与B的分子数之比C．a：b等于同温同压下A与B的密度之比D．a：b等于同温同体积等质量的A与B的压强比15．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是( ) A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2)C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2)D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2)16．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是A．充入的CO分子数比CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D．若将压强相同改为体积相同，则甲容器中的压强比乙容器的压强大17．如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。
课时作业26：物质的量 气体摩尔体积
第1讲物质的量气体摩尔体积一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法中正确的是()A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B.阿伏加德罗常数是0.12 kg 12C中含有的碳原子数C.1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子D.一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a) g·mol－1答案C解析摩尔是物质的量的单位，故A错误；0.012 kg12C中含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，故B错误；一个水分子含有2个氢原子和1个氧原子，因此1 mol H2O分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，故C正确；一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则一个氧原子的质量为(b－a) g，氧原子的摩尔质量为(b－a)N A g/mol，故D错误。
2.一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A.该温度和压强可能是标准状况B.若标准状况下该纯净物为气体，则其体积约是22.4 LC.每个该气体分子含有2个原子D.若O2在该条件下为气体，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L答案A解析 1 mol气态物质在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误；B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，V m＝30 L·mol－1，D项正确。
3．(2021·1月湖北学业水平选择考适应性测试，3)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．1 mol H2S分子中，S原子的价层电子对数目为4N AB．标准状况下，2.24 L环己烷的分子数为0.1N AC．1 L 0.01 mol·L－1溶液中，和的离子数目之和为0.01N AD．电极反应LiFePO4－x e－===x Li＋＋Li1－x FePO4，每转移1 mol电子释放2N A个Li＋答案A解析A．H2S中的价层电子对数为：6－2×12＋2＝4，则1 mol H2S分子中，S原子的价层电子对数目为4N A，正确；B.环己烷在标准状况下是液态，错误；C.溶于水电离出的既可以水解，又能电离，溶液中存在的含C粒子有，它们三者的离子数目之和为0.01N A，错误；D.根据电极反应式，每转移1 mol 电子释放N A个Li＋，错误。
【高二】高二化学物质的量气体摩尔体积测试题(有答案)
【高二】高二化学物质的量气体摩尔体积测试题（有答案）1．下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是( )a、水的摩尔质量是18Gb．0.012kg12c中含有6.02×1023个碳原子c、 1升水含有2升氢和1升氧d．1ol任何物质都含有6.02×1023个分子分析：选择B选项a，摩尔质量单位为gol-1，选项a错误；B选项，碳是由原子组成的。
根据规定，0.012kg12c中所含碳原子数为阿伏伽德罗常数，约为6.02×1023ol－1，B选项正确；当“摩尔”用作材料量的单位时，应使用化学式指示颗粒的类型，而不是颗粒的名称。
此外，当选项C代表水的成分时，氢和氧的含义并不明确，选项C是错误的；D选项：物质的基本粒子包括分子、原子和离子。
并非所有物质都是由分子组成的。
D选项是错误的。
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是( )a、 6.02×1023称为阿伏伽德罗常数b．12g碳12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数c、含有阿伏伽德罗常数的粒子数为1摩尔d．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子解决方案：选择BC。
摩尔数的基础是0.012kg12c中所含的碳原子数，每摩尔材料包含阿伏伽德罗常数粒子。
阿伏伽德罗常数为6.02×1023ol－1，而不是6.02×1023。
当颗粒以摩尔表示时，应指明具体的颗粒。
Mol-1，Mol-1，Mol-1，Mol-1，Mol-1，Mol-1，Mol-1等。
3．(2021年南充高一检测)在标准状况下，与12gh2的体积相等的n2的( )a、质量是12gb。
该物质的含量为6olc．体积为22.4ld．物质的量为12ol分析：选择B。
12gh2的量为6ol。
因为两个体积相等，所以N2的量也是6ol。
B正确。
N2的质量为28g/OL×6ol=168g，这是一个误差；体积为22.4l/ol×6ol=134.4l，C误差。
人教高中化学考点规范练1 物质的量 气体摩尔体积(含答案)
考点规范练1物质的量气体摩尔体积一、选择题1.下列说法中正确的是()。
A.摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C.H2SO4的摩尔质量等于它的相对分子质量D.等质量的O2和O3,所含氧原子数相同2.标准状况下,a g气体X与b g气体Y的分子数目一样多,下列说法不正确的是()。
A.在任意条件下,其相对分子质量之比为a∶bB.同质量的X、Y,其分子数之比为b∶aC.25 ℃、1.01×105 Pa时,两气体的密度之比为b∶aD.相同状况下,同体积的气体X与Y的质量之比为a∶b3.一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入1 mol N2,右边充入一定量的CO时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是()。
A.右边与左边的分子数之比为4∶1B.右侧CO的质量为5.6 gC.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间,保持温度不变,则应充入0.2 mol CO4.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22,在反应X+2Y2Q+R中,当1.6 g X与一定量Y恰好完全反应后,生成4.4 g R,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()。
A.46∶9B.32∶9C.23∶9D.16∶95.同温同压下,质量忽略不计的两气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且充气后两气球的体积相同。
若相同条件下,A气球放在CO中静止不动,B气球放在O2中上浮。
下列叙述或表示正确的是()。
A.X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B.X可能是N2,Y可能是CH4C.X气体的密度小于Y气体的密度D.充气后A气球质量比B气球质量大6.N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。
A.在标准状况下,11.2 L HF含有的分子数目为0.5N AB.常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N AC.17 g H2O2中含有非极性键的数目为N AD.13.8 g NO2与足量水反应,转移的电子数为0.2N A7.(2021湖南卷)N A为阿伏加德罗常数的值。
2023届高考化学一轮复习练习：物质的量 气体摩尔体积(含答案)
物质的量 气体摩尔体积练习一、单选择题：（共8题）1．下列关于物质的量的叙述，正确的是( ) A ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 B ．0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个碳原子 C ．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧 D ．1 mol H 含有2×6.02×1023个电子2．已知标准状况下5.6 L 甲烷气体中所含原子数为a ，则阿伏加德罗常数可表示为( )A.a5 mol －1 B ．4a mol －1 C ．a mol －1D.45a mol －1 3．双酚基丙烷(BPA ，分子式为C 15H 16O 2)是一种药物，下列有关判断不正确的是( )A ．BPA 的摩尔质量是228 g·mol －1B ．1 mol BPA 中含有6.02×1023个分子C ．BPA 属于有机化合物D ．1 mol BPA 在标准状况下的体积约为22.4 L4．(2022·郑州高三模拟)一定温度和压强下，30 L 某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法不正确的是( )A ．该温度和压强可能是标准状况B ．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约为22.4 LC ．每个该气体分子含有2个原子D ．若O 2在该条件下为气态，则 1 mol O 2在该条件下的体积也为30 L5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，如果a g 某气态双原子分子的分子数为p ，则b g 该气体在标准状况下的体积V (L)是( )A.22.4a bN AB.22.4abpN AC.22.4bN AaD.22.4pbaN A6．据央视2021年3月28日新闻报道，截止到2020年年底，我国累计开通60万个5G 基站，需大量光纤连接各种基站，至少需要几亿芯公里。
高一化学气体摩尔体积物质的量练习题(附答案)
高一化学气体摩尔体积物质的量练习题一、单选题1.下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（）A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况下，1摩尔气体的体积约为22. 4 LC.标准状况下的气体摩尔体积约为22. 4 LD.相同物质的量的气体.气体摩尔体积也相同2.下列有关气体体积的描述中,正确的是( )A.一定温度和压强下,气体的体积主要由分子间的距离决定B.单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积C.通常状况下,气体摩尔体积约为22.4LD.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L3、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B．通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/molC．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/molD．在标准状况下，混合气体的气体摩尔体积比22.4L/mol大4、下列说法中不正确的是( )A.在同温同压下,1摩尔固体或液体的体积各不相同B.在同温同压下,不同气体的摩尔体积都大致相同C.气体摩尔体积约为22.4 L/ molD.只有在标准状况下,气体摩尔体积才约为22.4 L/ mol5.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO气体时，两容器的温度和2压强均相同，则下列说法正确的是（）A．充入的CO分子数比CO分子数少2B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的气体摩尔体积比CO的气体摩尔体积小2D．甲中CO的密度比乙中CO的密度小26.下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（）A.22. 4 L任何气体，其物质的量均为1 molB.非标准状况下，1 mol任何气体体积一定不是22.4LC.0. 6 mol H2、0. 2 mol O2和 0. 2 mol CO2组成的混合气体在标况下体积约为22. 4 LD.气体摩尔体积指的是在标准状况下1 mol气体的体积7.下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是( )H O的体积是22.4LA.标准状况下,1mol2CO的物质的量是0.5mol,其体积为11.2LB.22g2C.只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4-1L mol ,其他条件下一定不是该值D.标准状况下,1mol 任何气体的体积都是22.4L二、填空题8.气体摩尔体积9.0.4mol 某气体的体积为9.8L ，则该气体的摩尔体积为 。
气体摩尔体积练习题及答案
宏微1.25g/L气体N 21.965g/L 气体 CO 2 1.429g/L 气体 O 2 0.0893g/L 气体 H 2 1.83g/ml 液体 H 2SO 4 1g/ml 液体 H 2O2.7g/ml 固体 Al 7.8g/ml 固体 Fe 体积密度状态物质粒子数目气体体积粒子间平均距离（d ） 取决[实验启示] 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多 于〔思考〕分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？〔思考〕分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？〔讨论〕为什么在标准状况下1mol 任何气体所占的体积都相同呢？其他的相同条件下，1mol 任何气体所占的体积是否都相同呢？任何气体所占的体积是否都相同呢？ （二）（二）气体摩尔体积气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。
定义：单位物质的量的气体所占的体积。
符号：V m单位：L/mol 或m 3/mol 等公式：n V V m =对象：任何气体（纯净或混合气体）对象：任何气体（纯净或混合气体）几点注意：1、状态：、状态：气体气体2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况3、定量：1mol 4、数值：约为22 .4L 5、通常状况：20℃、1atm （与标准状况比较）（与标准状况比较）6、气体、气体体积体积与微粒数目有关，与种类无关。
与微粒数目有关，与种类无关。
7、结论：在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为22 .4L 。
8、有关计算：（标准状况下）（标准状况下）V ＝n ×22.4L/mol （n —气体的物质的量）二、例题（一）. 选择题：选择题：1. 下列物质在常温、常压下，各取0.1mol ，其体积最大的是（，其体积最大的是（ ） A. 原子半径为0.152nm 的金属锂的金属锂 B. 原子半径为0.227nm 的金属钾的金属钾 C. 原子半径为0.158nm 的硫原子的硫原子 D. 原子半径为0.128nm 的金属铜的金属铜2. 决定一定量气体的体积大小和主要因素是（决定一定量气体的体积大小和主要因素是（ ） A. 气体分子的大小气体分子的大小B. 气体分子的相对分子质量气体分子的相对分子质量C. 气体分子间的平均距离气体分子间的平均距离D. 气体分子的数目气体分子的数目3. 标准状况下，若两种气体所占的体积不同，其原因是（标准状况下，若两种气体所占的体积不同，其原因是（ ） A. 气体性质不同气体性质不同B. 气体分子的大小不同气体分子的大小不同C. 气体分子间平均距离不同气体分子间平均距离不同D. 气体的物质的量不同气体的物质的量不同答案：1. B 2. C 3. D （二）. 判断正误：判断正误：1. 温度为0℃，压强为505kPa 时，CO 2的气体摩尔体积为22.4L/mol （ ） 2. 标准状况下，一定量的任何气体体积都约为22.4L （ ）3. 标准状况下，1molH 2O 的体积约为22.4L （ ）4. 当温度高于0℃时，1mol 任何气体体积都大于22.4L （ ）5. 相同条件下，1molCO 和1molCO 2所含分子数相同，体积也相同所含分子数相同，体积也相同（ ） 答案：1. 错 2. 错 3. 错 4. 错 5. 对（三）、有关气体摩尔体积的计算：例题1：在标准状况下，3.2gSO 2的体积是多少? （约1.12L ） 例题2：在标准状况下，测得0.88g 某气体的体积为448mL.计算此气体的相对分子质量。
高考化学一轮复习第01讲 物质的量 气体摩尔体积(练习)(解析版)
第01讲物质的量气体摩尔体积（模拟精练+真题演练）1．（2022·上海青浦·统考一模）下列对摩尔（mol ）的有关说法中错误的是A ．摩尔是一个单位而非物理量B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C ．1mol 任何气体所含气体的分子数目都相等D ．0.5mol 氦约含有1.204×1024个电子【答案】D【解析】A.摩尔是物质的量的单位，正确；B.摩尔用来计量微粒的量，可以是纯净物的微粒，也可以是混合物的微粒，正确；C.气体物质的量相等，则气体的分子数目相等，正确；D.氦为单原子分子，0.5mol 氦含有0.5molHe 原子，1个He 原子含有2个电子，所以0.5mol 氦约含有6.02×1023个电子，错误；故选D 。
2．（2023·湖南·校联考模拟预测）过氧化钠常用作供氧剂：2222322Na O 2CO =2Na CO O ++。
下列说法正确的是A ．22Na O 的摩尔质量为78B ．该反应为置换反应C ．23Na CO 俗名苏打、纯碱D ．2O 电子式为【答案】C【解析】A ．Na 2O 2的摩尔质量为，A 错误；B ．置换反应特点是为单质制取单质，B 错误；C ．碳酸钠俗称纯碱、苏打，C 正确；D ．氧气的电子式为，D 错误；故答案为：C 。
3．（2023·河北保定·统考一模）工业合成氨常选择223N 3H 2NH + 高温、高压催化剂，A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1mol 2N 完全反应，转移的电子数为3AN B ．混合气中物质的沸点由高到低的顺序为322NH N H >>C ．物质的量之比为1∶1的2N 和2H 的混合气体所含原子数目为4AN D ．反应物断裂A N 个σ键同时生成物断裂A N 个σ键，反应达到平衡状态【答案】B【解析】A ．反应中氮元素化合价由0变为-3，则1mol 2N 完全反应，转移的电子数为6A N ，A 错误；B ．氨气分子间存在氢键，导致沸点最高；氮气的相对分子质量大于氢气，其沸点高于氢气，故混合气中物质的沸点由高到低的顺序为322NH N H >>，B 正确；C ．不确定混合气体的总的物质的量，不能计算2N 和2H 的混合气体中所含原子数目，C 错误；D ．单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键；1个氮气分子含有2个π键和1个σ键，1分子氢气含有1个σ键，1分子氨气含有3个σ键，则反应物断裂A N 个σ键同时生成物断裂A N 个σ键，说明正逆反应速率不同，反应没有达到平衡状态，D 错误；故选B 。
高考化学考点规范练3 物质的量 气体摩尔体积(含答案)
考点规范练物质的量气体摩尔体积一、选择题1.已知14.2 g X气体在标准状况下的体积是4.48 L,则X气体的摩尔质量是()。
A.71 gB.71C.71 g·mol-1D.142 g·mol-12.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()。
A.Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时,转移电子数为0.1N AB.标准状况下,2.24 L己烷中共价键的数目为1.9N AC.在0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中,阴离子总数一定大于0.1N AD.34 g H2O2中含有的阴离子数为N A3.(2021山东日照高三期末)N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。
A.1 mol D2O比1 mol H2O多N A个质子B.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数小于2N AC.20 g正丁烷和38 g异丁烷的混合物中共价键的数目为13N AD.标准状况下2.24 L CH4和C2H4的混合气体完全燃烧,消耗O2的分子数目一定为0.25N A4.(双选)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。
A.7.8 g Na2O2与CO2完全反应,转移电子数为0.1N AB.3.4 g H2O2完全分解转移电子数为0.2N AC.2.4 g Mg无论与O2完全反应,还是与N2完全反应,转移电子数都是0.2N AD.5.6 g Fe与Cl2完全反应,转移电子数为0.2N A5.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()。
A.常温常压下,1 mol甲基(—14CD3)所含的中子数和电子数分别为11N A、9N AB.pH=1的H2SO3溶液中,含有0.1N A个H+C.1 mol Fe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3N AD.1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为N A6.在甲、乙两个容积不同的密闭容器中,分别充入质量相同的CO、CO2气体时,两容器的温度和压强均相同,则下列说法正确的是()。
物质的量气体摩尔体积习题及答案
物质的量气体摩尔体积习题及答案Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT19981．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的实际质量是()A．M g gg g解析：选C。
摩尔质量与相对原子质量及1 mol原子的质量数值相等，所以1 mol原子的质量为M g，而1 mol原子中含有原子的数目为×1023个，所以1个原子的质量就为Mg。
×10232．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④ B．②和③C．④和⑤ D．①②③④⑤解析：选D。
CO和CO2的物质的量相同，所以含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①正确。
又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2，所含的氧原子数目之比为1∶2，则②正确。
对③来说，CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，所以③是对的。
物质的量相同的CO和CO2，C原子数目之比是1∶1，则④是对的。
CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14∶22＝7∶11，则⑤是正确的。
3．下列关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的是()A．×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD．1 mol NH3所含原子数约是×1024解析：选A。
化学上以0.012 kg 12C所含碳原子数作为1 mol的基准，即0.012 kg 12C所含的碳原子个数即为阿伏加德罗常数(N A)，N A的近似值为×1023mol－1。
1 mol NH3分子中含有1 mol 氮原子和3 mol氢原子，共4 mol原子，4 mol原子的原子个数约是4××1023＝×1024。
高考化学《物质的量气体摩尔体积》真题练习含答案
高考化学《物质的量气体摩尔体积》真题练习含答案一、选择题1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）A ．标准状况下，5 L CH 4与5 L NH 3的原子个数之比为5∶4B ．常温常压下，11.2 L O 3中所含氧原子个数大于1.5N AC ．同温同压下，相同体积的N 2和CO 气体含有的分子数及密度均相同D ．同温同压下，等质量的CO 和CO 2气体的密度之比为7∶11答案：B解析：根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的CH 4和NH 3所含分子数相同，则二者的原子个数之比为5∶4，A 正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol －1，则11.2 L O 3的物质的量小于0.5 mol ，则所含氧原子个数小于1.5N A，B 错误；同温同压下，相同体积的N 2和CO 的物质的量相同，由于二者的摩尔质量均为28 g·mol －1，则二者的密度相同，C 正确；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则CO 和CO 2的密度之比为7∶11，D 正确。
2．[2022·浙江1月]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．在25 ℃时，1 L pH 为12的Ba （OH ）2溶液中含有OH －数目为0.01N AB ．1.8 g 重水（D 2O ）中所含质子数为N AC ．足量的浓盐酸与8.7 g MnO 2反应，转移电子的数目为0.4N AD ．32 g 甲醇的分子中含有C—H 键的数目为4N A答案：A解析：在25 ℃时，pH ＝12的溶液中c （OH －）1012－14 mol·L －1，则1 L 该溶液中n （OH －）＝10－2 mol ，OH －数目是0.01N A ，A 项正确；一个D 2O 中含10个质子，D 2O 的摩尔质量是20 g·mol －1，则1.8 g D 2O 中所含质子数是1.820×10×N A ＝0.9N A ，B 项错误；MnO 2＋2e －―→Mn 2＋，8.7 g MnO 2为0.1 mol ，与足量浓盐酸反应转移0.2N A 个电子，C 项错误；32 g 甲醇（CH 3OH ）是1 mol ，含3 mol C—H 键，D 项错误。
物质的量 气体摩尔体积 专题训练及答案
物质的量气体摩尔体积专题训练及答案一、选择题(本题包括12小题,每题6分,共72分)1.“物质的量”是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的物理量。
下列说法不正确的是( )A.标准状况下,1 mol NaCl的体积为22.4 LB.1 mol H2含有6.02×1023个氢分子C.1 mol O2含有2 mol氧原子D.标准状况下,1 mol H2的体积为22.4 L【解析】选A。
标准状况下NaCl为固体,因此1 mol氯化钠的体积不是22.4 L,故A说法错误;氢气是由氢气分子构成,因此1 mol H2含有6.02×1023个氢气分子,故B说法正确;1 mol O2中含有2 mol氧原子,故C说法正确;氢气在标准状况下为气体,因此标准状况下,1 mol H2的体积为22.4 L,故D说法正确。
2.下列叙述中,正确的是( )A.H2SO4的摩尔质量是98B.等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C.等物质的量的CO与CO2中所含碳原子数之比为2∶7D.将98 g H2SO4溶解于500 mL水中,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol·L-1【解析】选B。
H2SO4的摩尔质量应该是98 g·mol-1,故A错误;在O2中N(O)=错误!未找到引用源。
×2N A=错误!未找到引用源。
N A,在O3中N(O)=错误!未找到引用源。
×3N A=错误!未找到引用源。
N A,二者相等,即等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同,故B正确;等物质的量的CO与CO2中所含碳原子数之比为1∶1,故C错误;将98 g H2SO4溶解于500 mL 水中,溶液体积不是500 mL,所得溶液中硫酸的物质的量浓度不是2 mol·L-1,故D错误。
3.单质硫有多种同素异形体(如S2、S4、S6 、S8等),某种单质硫分子由x个硫原子组成,取n mol这种硫的单质,在足量的氧气中完全燃烧生成2n mol SO2。
高考化学考点复习《气体摩尔体积》真题练习含答案
高考化学考点复习《气体摩尔体积》真题练习含答案1．（2022年广西普通高中学业水平合格性考试）在标准状况下，22.4 L 2N 的物质的量是 A ．0.25 molB ．0.50 molC ．1.0 molD ．1.5 mol 【答案】C【解析】标准状况下，22.4 L 2N 的物质的量是m V 22.4L n===1mol V 22.4L/mol ，故选：C 。
2．（2022年12月贵州省普通高中学业水平考试）标准状况下，64gSO 2的体积约为 A ．11.2LB ．22.4LC ．33.6LD ．44.8L 【答案】B【详解】64gSO 2的物质的量为64g 64g/mol =1mol ，标准状况下的体积约为1mol×22.4L/mol=22.4L ，故B 正确； 答案为B 。
3．（2021年12月黑龙江省普通高中学业水平考试）标准状况下，21molH 所占有的体积约为 A ．1LB ．22.4LC ．33.6LD ．44.8L 【答案】B【解析】标准状况下，21molH 所占有的体积约为1mol×22.4L/mol=22.4L ，故选B 。
4．（2021年7月贵州省普通高中学业水平考试）气体摩尔体积的单位是A ．L/molB ．kJC ．gD ．L 【答案】A【解析】气体摩尔体积单位是L/mol ，故选：A 。
5．（2021年四川省普通高中学业水平考试）标准状况下11.2 L 下列气体，质量最大的是 A ．2ClB ．2NC ．4CHD ．2H 【答案】A【解析】A ．0.5mol 2Cl 的质量是0.5mol×71g/mol ＝35.5g ；B ．0.5mol 2N 的质量是0.5mol×28g/mol ＝14g ；C ．0.5mol 4CH 的质量是0.5mol×16g/mol ＝8g ；D ．0.5mol 2H 的质量是0.5mol×2g/mol ＝1g ；质量最大的是氯气，答案选A。
课时作业16：物质的量 气体摩尔体积
第1讲物质的量气体摩尔体积一、选择题1．下列说法中正确的是()A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a)g·mol－1解析摩尔是物质的量的单位，A不正确；N A是0.012 kg 12C中含有的碳原子数，B不正确；(b－a)g是一个氧原子的质量，D不正确。
答案 C2．给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是()A．已知气体在标准状况下的密度B．已知一定量气体的体积和质量C．已知一定量物质的质量和物质的量D．已知物质一个分子的实际质量解析气体的密度乘以摩尔体积就是其摩尔质量，A能确定；没有给出气体所处的状态时，无法根据气体体积确定其物质的量，B不能确定；物质的质量除以物质的量就是其摩尔质量，C能确定；一个分子的实际质量乘以阿伏加德罗常数就是该分子的摩尔质量，D能确定。
答案 B3．(2018·河北邯郸模拟)下列选项中所涉及的两个量一定相等的是() A．11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数B．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数C．标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D．18.0 g重水(D2O)与20 g Ne所含有的电子数解析Cl2所处状态的气体摩尔体积不一定为22.4 L·mol－1，不能确定其物质的量，故不能确定Cl2中原子数目，故A错误；等物质的量的Al分别与盐酸和NaOH 完全反应，反应中Al均由0价变为＋3价，转移电子数目相等，故B正确；36 g H2O与1.204×1024个O2分子均为2 mol，标况下水为液态，36 g水体积远远小于44.8 L，故C错误；18.0 g 重水(D2O)为0.9 mol，含有电子为9 mol，20 g Ne 为1 mol，含有电子为10 mol，二者含有电子数不相等，故D错误。
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1．下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是()
A．水的摩尔质量是18 g
B．0.012 kg 12C中含有6.02×1023个碳原子
C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
解析：选B。
A选项，摩尔质量的单位是g·mol－1，A选项错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为6.02×1023mol－1，B选项正确；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，而且选项C中表示水的组成时，氢、氧的含义也不具体，C选项错误；D选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，D选项错误。
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()
A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B．12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔
D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子
解析：选BC。
摩尔的基准是0.012 kg 12C所含碳原子数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
阿伏加德罗常数为6.02×1023mol －1，而不是6.02×1023。
用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒。
如1 mol Fe、1 mol H＋、1 mol e－等，不能说1摩尔氯。
3．(2010年南充高一检测)在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的()
A．质量为12 g B．物质的量为6 mol
C．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol
解析：选B。
12 g H2的物质的量为6 mol，因二者体积相等，所以N2的物质的量也为6 mol，B正确，N2的质量为：28 g/mol×6 mol
＝168 g，A错误；体积为22.4 L/mol×6 mol＝134.4 L，C错误。
4．下列说法中，正确的是()
A．气体的摩尔体积为22.4 L·mol－1
B．1 mol H2的质量是2 g，它所占的体积是22.4 L
C．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都为22.4 L·mol－1 D．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L
解析：选D。
A项、B项气体的体积只有在标准状况下才正确；C项，体积的单位为L。
5．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的() A．原子总数B．质子总数
C．分子总数D．质量
解析：选AC。
根据阿伏加德罗定律可知两种气体具有相同的分子数，又因为都是双原子分子，原子总数也相同。
6．一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，密度为2.56 g·L－1，则
(1)反应前O2的体积为________。
(2)化合物XY2的摩尔质量是________。
(3)在XY2分子中，X、Y两元素质量比为3∶16，则X、Y两元素分别为________和________(写元素名称)。
解析：(1)由题中方程式：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)可知，该反应是反应前后气体分子数不变的反应，即反应前后气体体积相同。
因反应物中的XY2为液态，故反应前O2的体积为672 mL。
n(O2)＝672×10－3 L
22.4 L·mol－1
＝0.03 mol。
(2)因XY2与O2恰好完全反应，且它们的物质的量比为1∶3(由方程式知)，故XY2的物质的量为0.01 mol。
又因反应后的气体体积为672 mL，密度为2.56 g·L－1，则反应后气体总质量为：m＝ρV＝2.56 g·L－1×672×10－3 L＝1.72 g，根据质量守恒定律：
m(XY2)＝1.72 g－m(O2)
＝1.72 g－0.03 mol×32 g·mol－1＝0.76 g，
M (XY 2)＝0.76 g 0.01 mol ＝76 g·mol －1。
(3)由题意：⎩⎪⎨⎪⎧ M (X)＋2M (Y)＝76 g·mol －1M (X)2M (Y)＝316
解得⎩⎨⎧ M (X)＝12 g·mol －1
M (Y)＝32 g·mol －1
答案：(1)672 mL (2)76 g·mol －1 (3)碳 硫。