物质的量 气体摩尔体积练习题及答案

1．下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是()

A．水的摩尔质量是18 g

B．0.012 kg 12C中含有6.02×1023个碳原子

C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧

D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

解析：选B。A选项，摩尔质量的单位是g·mol－1，A选项错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为6.02×1023mol－1，B选项正确；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，而且选项C中表示水的组成时，氢、氧的含义也不具体，C选项错误；D选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，D选项错误。

2．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()

A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数

B．12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数

C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔

D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子

解析：选BC。摩尔的基准是0.012 kg 12C所含碳原子数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。阿伏加德罗常数为6.02×1023mol －1，而不是6.02×1023。用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒。如1 mol Fe、1 mol H＋、1 mol e－等，不能说1摩尔氯。

3．(2010年南充高一检测)在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的()

A．质量为12 g B．物质的量为6 mol

C．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol

解析：选B。12 g H2的物质的量为6 mol，因二者体积相等，所以N2的物质的量也为6 mol，B正确，N2的质量为：28 g/mol×6 mol

＝168 g，A错误；体积为22.4 L/mol×6 mol＝134.4 L，C错误。

4．下列说法中，正确的是()

A．气体的摩尔体积为22.4 L·mol－1

B．1 mol H2的质量是2 g，它所占的体积是22.4 L

C．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都为22.4 L·mol－1 D．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L

解析：选D。A项、B项气体的体积只有在标准状况下才正确；C项，体积的单位为L。

5．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的() A．原子总数B．质子总数

C．分子总数D．质量

解析：选AC。根据阿伏加德罗定律可知两种气体具有相同的分子数，又因为都是双原子分子，原子总数也相同。

6．一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，密度为2.56 g·L－1，则

(1)反应前O2的体积为________。

(2)化合物XY2的摩尔质量是________。

(3)在XY2分子中，X、Y两元素质量比为3∶16，则X、Y两元素分别为________和________(写元素名称)。

解析：(1)由题中方程式：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)可知，该反应是反应前后气体分子数不变的反应，即反应前后气体体积相同。因反应物中的XY2为液态，故反应前O2的体积为672 mL。

n(O2)＝672×10－3 L

22.4 L·mol－1

＝0.03 mol。

(2)因XY2与O2恰好完全反应，且它们的物质的量比为1∶3(由方程式知)，故XY2的物质的量为0.01 mol。又因反应后的气体体积为672 mL，密度为2.56 g·L－1，则反应后气体总质量为：m＝ρV＝2.56 g·L－1×672×10－3 L＝1.72 g，根据质量守恒定律：

m(XY2)＝1.72 g－m(O2)

＝1.72 g－0.03 mol×32 g·mol－1＝0.76 g，

M (XY 2)＝0.76 g 0.01 mol ＝76 g·mol －1。

(3)由题意：⎩⎪⎨⎪⎧ M (X)＋2M (Y)＝76 g·mol －1M (X)2M (Y)＝316

解得⎩⎨⎧ M (X)＝12 g·mol －1

M (Y)＝32 g·mol －1

答案：(1)672 mL (2)76 g·mol －1 (3)碳 硫