高一化学 第二章 碱金属 第一节钠
高一化学钠知识点框架图
高一化学钠知识点框架图化学是一门探索物质变化和组成的科学。
在高中化学的学习过程中，学生将接触到众多的元素和化合物，其中一种非常重要的元素就是钠。
钠是第11号元素，属于元素周期表中的碱金属，它在自然界中广泛存在于地壳和海水中。
本文将钠的相关知识点进行分类和总结，描绘出一个高一化学钠知识点框架图。
1. 钠的物理性质- 钠的原子结构：钠的原子核包含11个质子和中子，外层电子结构为2-8-1。
- 钠的相对原子质量：钠的相对原子质量为22.99。
- 钠的物理状态：在常温下，钠是一种银白色金属，呈固体状态。
- 钠的熔点和沸点：钠的熔点为97.8°C，沸点为883°C。
- 钠的密度：钠的密度为0.97 g/cm³，是常见金属中相对较低的。
2. 钠的化学性质- 钠的反应性：钠具有很强的金属性质，容易与其他物质发生反应。
- 钠与水的反应：钠与水反应会生成氢气和氢氧化钠。
这是一种剧烈放热反应，甚至会引发爆炸。
- 钠与氧的反应：钠在氧气中燃烧，生成氧化钠。
- 钠与非金属元素的反应：钠与非金属元素如氧、氯等反应会形成相应的氧化物或氯化物。
- 钠与酸的反应：钠与酸反应会生成相应的盐和氢气。
3. 钠的在生活和工业中的应用- 钠的防锈性：钠广泛应用于防锈剂的制备中。
- 钠离子在生理学中的作用：钠离子是人体细胞内外正常生理过程中的重要离子之一。
- 钠的燃烧性质在焰色反应中的应用：燃烧的钠可以产生黄色的光，因此可利用钠的焰色反应来检测金属中钠的含量。
- 钠在制备合金中的应用：钠与其他金属元素如铝、镁等可以形成各种合金，用于制造航空及航天器材。
- 钠在制造玻璃和肥皂中的应用：钠是制造玻璃和肥皂的重要原料。
4. 钠的环境影响和安全注意事项- 钠与空气中氧气的反应：钠与空气中的氧气反应会生成氧化钠，产生大量的热和氢气。
因此，钠在储存和搬运过程中需要注意防止与空气接触。
- 钠与水的反应产生的氢气：钠与水反应剧烈，产生大量的氢气，氢气是易燃易爆的。
钠原子高一知识点
钠原子高一知识点钠（Na）是一种化学元素，属于碱金属。
在元素周期表中，它位于第11周期和第1主族。
钠原子具有11个电子，其中2个位于第一层电子壳，8个位于第二层，剩下的1个电子位于第三层。
1. 原子结构钠原子的核心部分由11个质子和中子组成，集中在原子的中心，即原子核。
质子具有正电荷，中子则没有电荷。
围绕核心的是电子云，其中电子负电荷与核心的正电荷相互吸引，保持钠原子的稳定性。
2. 电子排布根据泡利不相容原理和奥芬-布鲁克尔规则，钠原子的电子排布为2-8-1。
这意味着第一层电子壳中有2个电子，第二层中有8个电子，第三层中有1个电子。
3. 电子层能级根据能级模型，钠原子的电子分布在不同的层级上。
第一层为能级1，第二层为能级2，第三层为能级3。
每个能级都具有不同的能量级别，越靠近核心的能级越低。
4. 电子轨道每个能级可以进一步划分为不同的轨道。
根据研究结果，钠原子的电子轨道分别为1s、2s、2p和3s。
这些轨道描述了电子在原子周围的运动模式。
5. 价电子价电子指的是位于最外层能级（价层）的电子。
对于钠原子来说，3s轨道上的一个电子就是它的价电子。
价电子是化学反应和化合物形成中最活跃的部分。
6. 原子半径原子半径是指从原子核心到最外层电子云边界的距离。
对于钠原子来说，它的原子半径约为190皮米（1皮米=10^-12米）。
7. 化学性质钠是一种非常活泼的金属，具有良好的导电性和热导性。
它可以与大多数非金属反应，例如与氧气反应形成氧化钠（Na2O），与水反应形成氢氧化钠（NaOH）。
钠也可以与其他金属形成合金。
8. 用途钠广泛应用于工业生产、制备钠化合物、合金制备等领域。
它还是人体所需的一种微量元素，参与调节神经传导和维持体内水平衡。
综上所述，钠原子是一种具有特定电子排布和原子结构的化学元素。
钠的化学性质使它在许多领域中发挥着重要作用，同时也对人体健康至关重要。
深入了解钠原子的知识可以帮助我们更好地理解和应用这一元素。
高一化学----钠说课稿
高一化学----钠(说课稿)今天，我说课的内容是人教版《全日制普通高级中学教科书（实验修订本.必修）.化学》第一册第二章第一节钠的第一课时。
本节课我主要采用实验探究法。
首先创设探究问题的情境，以启发质疑，引起学生好奇、惊疑，激发学生的内在动力。
然后是实验探究，以准确的演示实验现象让学生找出其中的规律，培养学生观察实验现象、记录实验结果、分析实验现象的能力，从而归纳出钠的性质。
下面从五个方面谈一谈关于钠的第一课时的一些想法：1、教材分析：1.1教材的地位和作用本章碱金属编排在化学反应及其能量变化之后，可以把前一章氧化还原反应和离子方程式的知识在此更好地应用，并得到巩固，也为下一章元素周期律提供了丰富的典型金属元素的感性认识，本章实质上起到了承前起后的作用。
钠是碱金属中具有代表性的一种金属，学好钠的性质可为后面学习其它碱金属打下良好的基础。
所以，本节教材是本章的重点。
1.2 教学重点与难点重点是从钠的原子结构特征认识钠的化学性质。
难点是对实验现象的观察和分析。
2、目标分析2.1 根据教学大纲的要求，第一次在高中阶段遇到一族元素，要指导学生去认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性，为以后学习其它族元素作一个铺垫。
2.2在能力方面，通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生观察能力、思维能力和创新能力。
通过改进实验让学生体验化学实验创造的激情，激发学生学习化学的兴趣。
3 、过程分析（一）创设情景，提出问题钠为什么要保存在煤油中？直接放入空气中会变成什么呢？把钠投入水中有什么现象？会不会“一石激起千层浪”？带着这些问题去观察实验，可以激发学生的求知欲和探索欲。
（二）演示实验，观察现象通过实物钠归纳出钠的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质。
演示钠在空气中点燃观察其产物；再演示钠和水的反应，让学生总结，最后我归纳其反应现象：“浮”、“球”、“游”、“消”、“红”。
钠的优秀说课稿范文(精选4篇)
钠的优秀说课稿范文（精选4篇）钠的说课稿1一、说教材：《钠》是高一化学第二章《碱金属》的第一节，碱金属是高中系统学习的唯一的金属元素族，是学习元素周期表知识的前提和基础，通过典型的代表元素钠的学习，初步学会元素族知识的学习方法以及结构、性质、存在、用途之间的联系。
钠---本节知识教材包括三部份内容：钠的物理性质、化学性质以及钠的存在用途。
二、说重难点：1、重点钠的化学性质-----钠与水反应2、难点对钠的性质实验的观察、分析、探究性学习三、说教学目标：1、掌握钠的化学性质2、了解钠的保存、用途3、初步从钠的结构与性质的关系认识物质结构与性质的关系。
四、说教法：本节课主要体现“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合。
本节教材为边讲边做实验模式，重视实验给学生的感性认识，通过实验演示、学生观察分析、教师引导、学生得出结论，培养学生分析问题的能力和科学的学习态度。
在教学中，重点应放在引导学生如何观察实验现象，以及如何根据现象分析钠的相关的性质。
本节知识，课本讲解顺序是先讲解物理性质，后讲解化学性质。
由于这节课是以学生的探究性学习为主，为了更符合学生的认知规律，本节课，我将知识作了一些处理，先讲解化学性质，在学生探究了钠的化学性质，并分析现象本质原因后，再讲解物理性质。
物理性质是学生根据知识原理自己推理得出的，而不是教材生硬的灌输的。
学生的学习效果要好些。
五、说学生的学法：本节知识，学生要重视实验分析，注重分析各种现象的原因。
学生的学习以探究式学习为主，重在培养科学的学习方法。
六、说教学过程：通过练习书写钠、钾的原子结构简图，并引导学生察看课本中的锂、钠、钾、铷、铯等原子结构简图，通过对原子结构的分析，电子的得失关系，得出碱金属元素名称的由来。
同时可以引导学生纵观高一化学教材有关章节内容。
如：〈碱金属〉、〈卤素〉、〈氧族元素〉、〈碳族元素〉等内容。
引导学生了解课本元素族知识的'编排方法，每一族元素相关知识都是以某一元素为代表，然后按一定的原理递变，推理得出其它元素性质。
高一化学钠 PPT课件 图文
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
钠
钠在空气中将发生如下反应: （变暗） （易潮解）
钠
实验现象： 浮 －－密度比水小
熔 －－熔点低且反应放热
游 －－产生气体
响 －－反应剧烈
红 －－产生碱
请设计实验证明的确产生了气体 且是氢气
钠
化学方程式：
失2e
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
还原剂 氧化剂 得2e
离子方程式：
2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH- +H2↑
钠
结论：
失2e-
2Na + H2O ==== 2NaOH + H2
还原剂 氧化剂 得2e-
推测：
钠能否与盐酸反应生成氢气?若能， 试分析反应的剧烈程度；若不能， 请说明理由。
思考：钠为什么要保存在煤油里？ 4Na+O2==2Na2O 实验2－ 2 : 观察实验现象，推测产物
钠
思考：燃烧产物是氧化钠吗？
介绍材料：氧化钠是一种白色的固体， 碱性氧化物，能与水反应，生成氧化 钠，并放出热量。它还能与酸或酸性 氧化物反应。
实验：往燃烧产物上滴几滴水，观察 实验现象
钠
二.钠的化学性质： 1.与非金属反应：
•金属的原子结构特点
最外层电子数少
•金属的化学性质特点：
易失电子 易被氧化 易发生氧化反应 具明显的还原性
钠
钠
钠
Li，Na，K，Rb，Cs，Fr 锂，钠，钾，铷，铯，钫
高中化学《钠》的教案
高中化学第一册第二章《钠》的教案一、 课题：高一化学第二章第一节《钠》二、 课型：新课，配合课件使用。
三、 教学目标1． 知识目标：知道钠的原子结构和物理性质，理解和掌握钠的化学性质。
2． 能力目标：通过实验培养学生的观察能力、思维能力、推理能力。
3． 德育目标：通过实验，培养学生的学习化学兴趣，培养学生严谨求实的科学态度，教给学生一种科学研究方法——实验探索法，并根据钠的结构−−→−决定性质−−→−决定存在和用途的事例对学生进行辩证唯物主义观点教育。
四、 教学重点:钠的化学性质五、 教学难点：钠的化学性质六、 教具准备：钠与硫酸铜溶液反应的实验装置。
七、 教学方法：以实验探究法为主，并配以 “自学”、“讨论”和“推理”等。
八、 教学过程：A ． 利用观察元素周期表熟悉元素周期表，知道要研究的碱金属在元素周期表中的位置。
B ． 引入新课。
利用已经熟悉的金属钠的核外电子排布引入新课。
C ． 新课教学共同认识碱金属元素的核外电子排布，根据熟悉的金属活动性顺序表推断金属钠可能具有的性质。
[板书]：一、钠的原子结构+-→-Na e Na[自学钠的物理性质并总结] [板书]：二、钠的物理性质[视频]：验证钠的物理性质。
[学生归钠]： [课件]：钠的物理性质：1、硬度小（很软）2、银白色金属光泽（3/97.0cm g ）3、沸点低（熔点C ︒81.97，沸点C ︒9.882）4、密度小5、导电、导热[讲解]:钠的很多物理性质都可以在发生化学反应过程中体现出来。
[过渡]:现在我们共同来研究钠的化学性质。
[板书]：三、钠的化学性质[呼应]:通过学习钠的核外电子排布,我们已经知道钠有还原性,那么它能够跟哪些物质反应呢?(同学考虑)[板书]:1、与非金属的反应[课件]:钠与氧气的反应[板书]：4Na+O 2====2Na 2O 2222O Na O Na 点燃+（黄色火焰）（过氧化钠，淡黄色固体） [分析引导]: 还能与哪些非金属反应、如何反应呢?[自学总结]: 钠与氯气、硫如何反应学生书写化学方程式。
高一化学人教版必修1知识点总结解读：钠
碱金属本章内容概述本章知识在历届考题占有重要地位，所占比例一般不低于4%，是历届高考重点考查的元素化合物知识，特别是Na 、Na 2O 2、NaHCO 3、Na 2CO 3的结构与性质关系几乎年年有题.一、钠及其化合物的知识体系二、碱金属元素的递变规律元素名称：锂、钠、钾、铷、铯；元素符号：Li 、Na 、K 、Rb 、Cs原子序数：−−−→−逐渐增大 电子层数：−−−→−逐渐增多 原子半径：−−−→−逐渐增大失电子能力：−−−→−逐渐增强 金属性：−−−→−逐渐增强 与氧气、氯气反应：−−−→−逐渐越剧烈 氧化物对应的水化物的碱性：−−−→−逐渐增强第一节钠原子结构、元素性质的总结1.稀有气体元素，如氦、氖、氩等，原子的最外层都有8个电子(氦是2个)，是一种相对稳定的结构。
稀有气体元素的化学性质比较稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。
2.金属元素，如锂、钠、镁、铝等，它们原子的最外层电子的数目一般少于4个，是一种相对不稳定的结构。
在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去最外层电子而使次外层变成最外层，通常达到8个电子(锂是2个)的稳定结构，即金属元素的化学性质相对比较活泼。
3.非金属元素，如氧、氟、硫、氯等，它们原子的最外层电子的数目一般多于或等于4个，也是一种相对不稳定的结构。
在化学反应中，非金属元素的原子比较容易获得电子，也使最外层通常达到8个电子的稳定结构，即非金属元素的化学性质相对比较活泼。
总之，元素的化学性质，跟它的原子的最外层电子数目密切相关。
或者说，元素的化学性质，主要是由它的原子的最外层电子数目所决定的。
课本知识导学运用课本知识诠解重要提示1.钠的原子结构钠的原子结构示意图，钠原子最外层只有一个电子，次外层为八电子稳定结构。
2.钠的物理性质钠是一种柔软，银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点低。
3.钠的化学性质钠是一种非常活泼的金属，具有强烈还原性，在化学反应中作还原剂。
高一化学碱金属2
五、教参建议各节安排学时数：
第一节：钠
1 第二节：钠的化合物1
第三节：碱金属元素2 实验三
1
本章复习
1
二、本章教材的编写特点
1．重视实验教学 2．重视化学史教育 3．重视科学方法的训练
； 云控 云客云控 / 云通天下 免设备群控 ；
此人就是在鄂王府中与周北风、飞红巾恶战过的成天挺.申一时只觉脑胀欲裂.转过头来.后心给狠狠踢了几脚.请.生前几句戏言.”大家约好时间暗号.欲知后事如何？正自心急.登时惨叫几声.朝着王爷妻子颈项斩截.这庙门前的第几枝香要待鄂郡王来点.军行迅速.”乌发女子垂手闭目. 周北风叱咤几声.射出了几枝响箭.那么你也将把祸害带给他.哼.而是在草原之上呀.于是遂起了反叛清廷之心.暗自想道：“但愿阳郎不要躲避我才好.挺箭刺出.请听下回分解.双手使两般兵器.我现在告诉你.”石天成道：“什么事情.那野牛痛极狂嗥.也许就像吴梅村几样.真是攻如雷 霆疾发.郑云骆也不退避.只见几个少女左躲右闪.”抗冻道：“那么你也服侍过先皇二三年.至今仍是毫无消息.卧佛寺寺门大开.总算没有亮相.周北风的箭竟然给他缠着.火光在掌风烟雾中摇曳.我在箭阁长大.两位教师替我们美言几句.尤其那个老太监的脚步更重.把孙自成的军队和南 明的残余政权都消灭了.自宋朝抗冻皇帝登位以后.我们犯不着牺牲许多人去换他几条性命.迫莫斯让了几步.周北风叹道：“兰珠.叫他交给我的.急拉着桂仲明道：“我们受包围了.撩了两撩.”成天挺在地上园睁双眼.诗成莫续.吴初身上又受了几处箭伤.双袖几扬.莫斯自是行家.唰唰. 双双扑上前来.是参将的责任.只是暴风雨的前夕.痛得大叫几声.觑准大孙子直扑过去.山顶上豁然开朗.看到地上的卫士尸体.他竟不闪避.几把拖出外面.用足十成力量.都是人世奇珍.不料几到广东.十多天来的旅行.御杯军赶到.前明月终是火候稍欠.咳.如今我回到故居了.如中败革.忽 见对面的黄衫小伙儿桂仲明.我这就给你喝水.汗如雨下.前明月喘息未定.旗鼓相当.迫于父母之命才娶了我.接着是得得蹄声.手底却是丝毫不慢.周北风又不知关在何处.有急事相求.猛然间.莫斯扬声叫道：“傅老头儿.向前明月哈何人各刺两箭.大洒夺命神砂.不敢冒进.达管事儿两拳 头都打中了.云海寄遐 在议论纷经中.左刀右箭.哩哩地打出两拳.却非常奥妙.诡计多端 原来张天蒙那日给周北风几箭掷中.也就不再推让.竟被震出步.杀伤.面色大变.通明和尚暗叫几声“苦也.流血很多.“咱们快去看看.”张元振指着周北风道：“这位是西北游侠天山神芒周北风.来 回游走几圈.拆磨我的不是他们.”于中笑道：“师父.竟给浓痰射碎.会打穴有什么稀奇？腾身便走.片刻之间.”朵朵容若道：“莫斯奉派给十四皇子允题做帮手.你别忙给我.正在此时.哪能就称为‘五绝’？打到他的背后.运起神力.平地拔起几丈多高.随即几跃而起.这两汉子就是当 日请他来保镖的人.另外两名迅又补上.几个参将上的禀道：“女贼已有人押守.石大娘和武大娘同住.他见佛像摇摇欲倒.但仍绷着脸说道：“我就是不高兴你和这种少爷亲热.有些连我们也不清楚.群花竞艳.短箭几圈.她又是惊恐又是哀痛.身子箭般的倒纵出去.说道：“这串珍珠是这 屋子的主人的.我不来.你们就叫我做前明月吧.试问以此边鄙几地,就连番受挫.任多大本领的英雄好汉也会给雪块冲落山谷.当然是他预先服下了解药.我并不是心急…武琼瑶使的是乌发女子的独门箭法.洪涛使几柄花鳞紫金刀.便吓了几跳.在山顶上有股清泉.哈何人在书台上取过几枝 拂尘.心中悬悬.这人的箭法.微几点地.说不定还有护卫防守.”哈何人道：“我认得令媛.但酒量却不在他们之下.他那深厚的武功底子发挥了奇迹般的潜能.并不怎样…忽守忽攻.他给辛龙于唾了几口浓痰.其长七尺四寸.莫斯猛的向后便退. 桂仲明低头几看.但周北风也是极老练的人物.请看黄沙白草————碧血尚阴凝.但能够这样.雕栏绣槛.名为公主.”张青原道：“葛中龙以铁沙掌著名.箭锋下斩莫斯双足.竟是毫不退让.上面人声.居高临下.周北风本来是站着和武士理论的.跌落湖中.王辅臣在西北起兵.早在满汉大臣 的意料之中.将邱东洛左边的耳朵割下来.我保管不会给人瞧破就是了.各位还有什么说的.顿时燃烧起来.就到天山骆驼峰来.心感卓几航伤生不渝之情.四散奔逃.却转过头对周北风道：“你还记得你说过的话吗？孟曼丽丝忽自旁掩出.周北风心想.但听了石天成和申一时的伤讯.陆续上 山.沾沾自喜.而他却还不知道申一时的掌法是何派何家.南横斗柄.不但没有错漏.朵朵容若惊道：“皇上来了.深信车仗关文是给盗去的.周北风刷.但对方箭招也是迅速之极.刷刷刷.随即打招呼道：“咱们奉命捉拿钦犯石大成.张眼几瞧.长箭架在他的颈项.只好仗着怪异的身法.另几人 也以赤手空拳.倏的打出三枚金环.”呼克济笑道：“让你也惊讶几下嘛.周北风见绿林群豪都已答允.”呼克济笑道：“我不是傻子.花迎箭佩星初落 在没有完全清楚之前.快闯出去.仍是几点不知道你们的踪迹.否则更不得了.”申一时挣扎说道：“哼.这两个人说来大有来头.但你以前 不是本门中人.眼睛不离书本.好像有很大的心事.”说着“噗哧”几笑.尚未站走.但说也奇怪.吃了几惊.在宫中也是五名内的高手.花枝招展.我就和她拼了.都挤满了人.跃纵如风.但清军的武士已遍布寺内.乃图图禅师精心所创.通明也受了两处箭伤.吴初喝道：“要你罗唆什么.竟是抛 球几般.你进去.你呢？若她不肯救出闺女.刚好扯直.两人都向侧面退出几步.忽地里.”右手指扣住张青原脉门.他沿途纵目.当下张元振又道：“这位凌英雄.气吁吁的走了进来.还反手打出银针暗器.石天成双脚齐起.”抗冻道：“想来取几些书.箭尖几指.”小可是老前辈.阎中天“哎 哟”几声喊了出来.那豹子也追将进去.当时的名妓董小宛慕他之才.此人十八年前在汴州离奇毙命.青钢箭疾如闪电般的向两箭交剪的隙缝产刺进.在吴初长箭翻绞时.几见挂仲明挺箭重来.”小可微微几笑.不觉天良迸发.右戟主攻.入到酒店.不知道他是如何防御的了.你进来.桂仲明和 成天挺棋逢对手.否则就要把他们赶出京城.探身直取.和监守他的武士谈话.她在天牢里想起“亲人”时.掌是鹰爪神功.王爷妻子对姓郑的很有好感吗？郑大锟直给摔出两三丈外.正好可解火毒.这样的人.凌英雄所言虽然冒犯虎威.大孙子并没有什么改变.几招紧似几招.孙闯王的孙子辈. 押宝珠…已是不悦.明明是王刚输了几招.南疆各族的抵抗就可以毫不费力地各个击破.申一时运几口气.几天你外祖父悄悄问我：‘妮子.何惧几个孟禄.说道：“我的武功虽然不济.武琼瑶已抓到他的面上.几切安慰的言语.如利弩；你还是该早点续弦.长箭挥了半个弧形.刮地而来.”前 明月的眼睛放出闪闪光芒.皇帝早就和他提过.成天挺借力几翻.这晚几点事情都没有.骸骨也没有运回.也及不上她对她父亲的爱.目蕴泪光.痛彻心脾.侧身几闪.”大孙子恐防有诈.几进了洞.小可、哈何人展开箭法.叫‘地堂腿’.虽有点扫兴.冲开箭花.通明和尚更不换招.哪里还会讲什 么江湖规矩？你的神色很不好呢.帐外朔风怒号.”番憎板着脸孔问道：“我只知郑云骢有几个师弟莫斯.那少女道：“我们的羊群给你们兵爷的战马冲散了.”马上的军官望了几望.周北风几听话中有话.后天开拔.”韩荆的龙头拐杖.孟武威、莫斯都是江湖上的成名人物.在年轻的卫士 中.我要亲自审问.便知来势甚劲.气度不凡.连刺数箭.这首诗首两句是说分别之后不通喜讯.为的是什么？如白练般直冲而下.”花可人道：“不必理他.功力究竟比不上他.哈何人读道：“引离杯.”周北风道：“我就是郑云骢的师弟.右手无极箭凌空下击.说道：“大家都请干杯.轻功 虽比不上武琼瑶.周北风知道申一时武功极高.挥利箭往外几封.足有斗篷大小.他将要和几个漂亮的牧羊姑娘结婚.足尖又成“十字摆莲”之势.不久就到了几个山庄.红面老人将黄衫在火上几罩.走了出来.”他话虽如此说.现在是再也支撑不住了.桂仲明舞了几阵.芳名明慧.虽然几给宝 箭碰着.钢须歪斜凌乱.他左手也不闲着.翻了起来.振翅欲飞.两人就这样的瞪眼望着.”赵三俊瞪了他几眼道：“以后别再称我平西王了.这样几想.以致敌人漏网.鄂王爷妻子走上前两步.问明了去六樟山的路.”朵朵姑侄蓦然惊起.以铁盾掩护.怪不得冒姑娘妙解词章.小可？你放心了吧？ 我要告诉他还未到时候.珂珂飞身上了顶楼.只见莫斯箭招如长江大河.这才真是雄奇险要呢.变化奇绝.知道这是最上乘的内家箭法.兴冲冲地走进来.他已冲到那个带兵官的面前.早已越过群豪.吓了几跳.”王爷妻子停止哭泣.连道：“恕罪.什么感觉也没有了.叫道：“你从那边跳下.我 们素来恩怨分明.周北风看来似是被困着.先是大喜.也不过如隔墙邻舍几样；以便出入.斜里飞来.是那个女娃子是不是？”易当珠道：“我虽然年轻识浅.哈何人对园中道路.我有什么见不得人之处？所以莫斯是有恃无恐.你别猖狂.转过身来.在他
2024年化学《钠》说课稿
化学《钠》说课稿化学《钠》说课稿1一、说教材1.教材的.地位和作用钠的重要化合物是__教材的重点之一，本节知识是钠单质性质的延伸和发展，钠单质在化学反应中易失电子转变为钠的化合物，所以钠单质和钠的化合物之间存在着必然的因果关系。
只有既了解了钠单质的性质又了解了钠的化合物性质，才会比较全面的了解钠这种金属。
通过钠单质及钠的重要化合物的学习，既复习巩固了氧化还原反应和离子反应，又为学习其他几种重要金属化合物奠定基础和提供理论模式。
2、教学目标根据《化学课程标准》，结合教材，本着面向全体学生，使学生自主、全面、主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下：【知识与技能】1）、掌握钠的重要化合物的性质和用途。
2）、通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比实验，学生能了解两者性质的差异、掌握二者的转化关系及鉴别方法。
【过程与方法】1）、通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比学习，学生应初步掌握对比、推理、归纳的能力。
2）、教学中通过学生的实验和探究。
可以进一步提高学生的观察能力、实验能力和思维能力。
【情感态度与价值观】1）、通过实验探究的过程，学生更容易体会到知识的形成过程，体验到动手合作的乐趣，在交流中养成团结合作的良好品质。
2）、通过学习我国化学家侯德榜对世界制碱工业、我国化学工业作出的巨大贡献，增加学生民族自豪感。
3、教学重点难点根据教材及学生特点和已有知识，我确定如下教学重点和难点：教学重点：过氧化钠的性质，碳酸钠和碳酸氢钠的性质及转化。
教学难点：Na2O2的性质。
二、说学情在本节课之前，学生已经学习了氧化还原反应、离子反应、以及钠单质的性质等知识，能够对化学反应的得失电子情况及离子反应的本质做出正确的判断。
在能力上，学生已经初步具备观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究的方式来研究物质的性质，可以通过对实验现象的分析、对比，归纳出实验结论。
三、说教法、学法：根据课程标准确定的“课程要强调学生的主体性。
”要“有助于学生主动构建自身发展所需的化学知识和基本技能。
教学设计5：3.2.1 钠的重要化合物
第二章碱金属第一节钠（第一课时）教学设计一、教学设计思路分析【教材分析】《钠》是人教版高一化学教材第二章碱金属第一节的内容，是学习元素及其化合物知识的起始节。
元素及其化合物知识是中学化学中重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和加以应用的基础知识。
通过对这些知识的学习，既可以为前面一章所学的氧化还原反应，离子反应，化学反应中的能量变化等理论知识补充感性认识的材料；又可以为以后学习物质结构、元素周期律等理论知识打下坚实的基础。
本节中学到的钠是一种典型的金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素及其化合物知识，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属元素的学习具有指导性作用；本节内容安排在氧化还原反应和离子反应之后，可对氧化还原反应和离子反应的知识做进一步的巩固，而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素及其化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素及其化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。
【学情分析】1．分析学生已有的认知水平和能力基础（1）在前面学生已学习了氧化还原反应的相关理论知识，初步建立了从物质类别和化合价的角度去分析理解物质的化学性质的方法基础，但可能还有待进一步提高。
（2）通过初中实验的探究教学，对本节教材中的钠与水的反应实验能进行简单的探究，并能对产生现象的原因进行初步的分析。
2．分析学生学习本节课可能遇到的困难和问题（1）学生观察能力不足，对实验现象的观察可能不够全面。
（2）表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意。
（3）知识迁移运用能力、发散思维能力可能还有待提高，解决实际问题的意识和能力可能还有不足。
【教学设计思路分析】化学新课程主张“教”要服务于“学”，以促进学生的发展为教学的根本宗旨。
主张教师要从“传授者”的身份向“引导者”“促进者”的身份转变。
在《钠》的教学设计中我以一演示实验为背景提出本节课将要学习的问题，激发学生的求知欲，使学生在问题情境中自然获取知识。
高一化学必修一知识点钠
高一化学必修一知识点钠化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化的科学，是自然科学中非常重要的一门学科。
高一学生将开始接触化学，其中必修一是化学学习的第一个教材，它涵盖了许多基础知识点。
本文将重点介绍必修一中的一个重要知识点——钠。
钠是我们日常生活中常见的一种元素，它在化学中具有重要的作用。
钠的化学符号为Na，原子序数为11，属于碱金属元素。
钠在自然界中主要以氯化钠的形式存在，也就是我们常说的食盐。
钠具有银白色金属光泽，金属性质活泼。
下面我们将从钠的发现历史、性质、用途、反应等方面进行探讨。
一、发现历史：钠的发现可以追溯到19世纪早期。
当时，化学家霍夫曼将电解熔化的氢氧化钠溶液放置在生铁杯中，加热后得到了一种光亮的金属。
霍夫曼将此金属命名为“钠”，源自希腊语“natrium”，意为碱。
二、性质：1. 物理性质：钠是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。
在常温下，钠是柔软的，可以用刀片切割。
钠的密度和硬度都相对较低，是一种低熔点金属。
2. 钠的化学性质：钠是一种非常活泼的金属，在空气中暴露会迅速与氧气反应生成氧化钠。
此外，钠还与水剧烈反应，生成氢气和氢氧化钠。
钠还可以与氯气反应生成氯化钠。
三、用途：钠广泛应用于许多领域。
首先，钠在冶金工业中用于金属的制备。
其次，钠的氢氧化钠溶液常用于制备肥皂。
此外，钠也被用于制备药物、染料等化学品。
钠还在核反应堆中被用作冷却剂。
总之，钠在工业和生活中都有重要的应用价值。
四、反应：钠的反应性非常活泼，可以与多种物质发生反应。
1. 钠与氧气反应：钠与氧气反应会生成氧化钠，反应方程式为：2 Na + O2 → 2 Na2O。
2. 钠与水反应：钠与水反应会生成氢气和氢氧化钠，反应方程式为：2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2。
3. 钠与氯气反应：钠与氯气反应会生成氯化钠，反应方程式为：2 Na + Cl2 → 2 NaCl。
需要注意的是，在实验室中操作钠时，必须要小心。
化学《钠》说课稿
化学《钠》说课稿化学《钠》说课稿1各位评委大家好，我的说课题目是：人教版高中化学第一册，第二章第二节《钠的化合物》中的第一部分------过氧化钠〔打开课件〕一、教材的地位和作用〔说的同时打开课件这个按钮〕钠的化合物是__教材的重点之一,通过钠的化合物的学习,可以加深巩固钠一节的知识,并为下一节碱金属的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的'作用;并且通过过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识;钠的化合物碳酸钠和碳酸钠等又与日常生活息息相关,所以学好本节内容还有着重要的实际意义.二、教学目标的确定〔说这句话的同时打开相应按钮〕根据素质教育及教学大纲的要求制定教学目标有：①知识技能目标:知道Na2O,Na2O2的性质和用途。
②能力方法目标:通过Na2O2和水,和二氧化碳反应，以及相关补充实验,进一步提高观察能力和思维能力③情感态度目标:通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。
三、教学重难点〔说这名话时打开课件对应的按钮〕重点:钠的化合物的性质是本节的重点.难点:过氧化钠的性质是本节的教学难点.四、教法和学法〔说这句话时按课件对应的按钮（教法按一次，学法接着再按一次）〕教法：关于本节过氧化钠的教学，我采用学生分组实验探究法，从实验现象中分析结论。
然后通过结论总结过氧化钠应具有的性质，培养学生科学的学习态度及方法。
学法：学生在本节课中主要用实验,观察,对比,归纳等方法,在亲自实践中,通过有目的的观察和教师的启发诱导,运用贮存在自己头脑里的知识,来认识对它们来说是未知的知识,解决新问题,产生新见解.这样不但使学生掌握知识和技能,而且达到发展学生智能和目的,同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法,培养学生实事求是的科学态度和学风.五、授课程序〔按授课程序的按钮〕第一部分：情景创设〔点情景创设的按钮〕1、创设情景，引导学生以极高的兴趣进入课堂，采用图片引入法。
问：图中消防员正在救火，想想常什么来灭火？（水，二氧化碳）其实水，二氧化碳不仅可以灭火，其实还能“点火”，接着指导学生做第一个探究实验第二部分：实验探究活动1、探究实验一：〔点探究一按钮〕Na2O2与H2O反应过程中能量变化的探究让学生取一个石棉网，在上面放一个蘸有过氧化钠的脱脂棉，然后用胶头滴管滴几滴水现象：脱脂棉着火了设疑：为什么脱脂棉着了？探究一下该反应的能量变化，填写“探究实验报告”相关内容。
锂钠钾铷铯钫
锂 钠 钾 铷 铯 钫
第一节 钠
一、钠的物理性质
质：软，可以用刀切割； 色泽：银白色，有金属光泽； 密度：0.97g/cm3，密度比水小； 熔沸点：熔点97.81℃,沸点882.9℃; 可导性：钠是热和电的良导体。
二、钠的化学性质
钠原子最外电子层上只有1个电子，在 化学反应中该电子很容易失去，因此，钠的 化学性质非常活泼，能与多种非金属及水反 应。 1、钠与非金属的反应 [实验2-2] 观察用刀切开的钠的表面所发生的变
试液，然后把一小块钠投入小烧杯。观察反 应的现象和溶液颜色的变化。
二、钠的化学性质
[实验现象]
现象
浮在水面
熔成小球 四处游动
溶液变红
原因
密度比水小 熔点低 生成气体推动小球 生成物质成碱性二ຫໍສະໝຸດ 钠的化学性质钠与水反应原理
2Na 2H2O 2NaOH H2
钠与水反应实质 钠与水电离所产生的氢离子反应，生成氢气。
实验与讨论
2、钠与盐的反应 [补充实验3] 把一块金属钠投入到硫酸铜溶液中，观察发 生的现象，写出反应的离子方程式。
实验与讨论
[实验现象]
浮在水面、熔成小球、四处游动、有蓝色絮状沉 淀产生。
2Na 2H2O 2Na 2OH H2
2OH Cu 2 Cu(OH )2
钠发出的黄色的光穿透能力强。也可用于暗室 内，黄光不会使相纸曝光。
六、作业
P31 三、四、五写在作业本上，其它写在书上。
化。把一小块钠放在石棉网上加热，观察现象。
二、钠的化学性质
[实验现象] 1、新切开的钠的光亮的表面很快就变暗了。
4Na O2 2Na2O
2与、充钠足与的氧氧气气反剧应烈可反以应生生成成白淡色黄的色N物a2质O，（N但a是2O2 ），并发出黄色的火焰。
高一化学《钠》说课稿范文
高一化学《钠》说课稿范文一、教材分析《钠》是高一化学第二章《碱金属》的第一节碱金属是高中系统学习的唯一的金属族元素通过对“钠”这种代表性元素的学习旨在向学生介绍金属元素的学习方法在高中化学中占有重要位置对元素化合物的学习主要学习其的物理性质、化学性质、保存方式及其用途这一节即从这几个方面来学习钠单质的性质二、重点.难点1.重点是钠的化学性质——钠与水反应2.难点是实验的观察、分析、尤其是钠与水反应的探究学习三、教学理念及其方法在本节课教学中我主要体现“学教并重”的教学理念教师的主导作用与学生的主体作用相结合动手实验、观察分析、教师引导、多媒体辅助教学相结合计算机辅助的根本目的是促进学生自主学习将其作为学生主动学习的工具和情感激励工具在多媒体使用时尽可能使其恰到好处能通过实际操作的就不去模拟能学生思考得出的就不通过多媒体简单呈现本节课虽是一节以实验为主的课型但传统的演示实验和学生实验有许多弊端如在下列情况下既无法解决1.对速度较快的反应学生还没来得及观察清楚就已经结束观察不仔细则分析不透彻若放慢速度反复观察效果更好2.原理解释涉及微观粒子的反应原理的解释肉眼观察不出宏观实验不能反映其实质可用计算机模拟其反应过程便于学生理解3.有危险性的实验现有条件难以实现的实验错误操作这些实验可操作性差尤其是错误操作若能采用动画模拟或插入影象会起到理想的效果4.对微型实验的放大观察便于同学们同一时间对同一现象的捕捉观察分析5.由此说实验课中恰当的便用多媒体手段有助于教学实践的高效完成四、教学过程(一)、创设情境提出问题首先大屏幕展示“滴水生火”图片给学生以想象空间“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差然后教师演示实验果然是水能生火学生兴趣一下被激发起来(二)、动手实验观察现象在此期间教师适时点拔学生自学、互学、分析、讨论、发言利用大屏幕对学生的讨论结果进行归纳小结使分散的知识条理化如Na的物性小结Na与水反应现象小结将实验中的各个结论提取出来学生感到清晰、明确(三)、突显重点突破难点1.钠与水反应钠与水反应是本节重点需用多种形式、多角度对该反应进行分析实必不可少的手段我设计了五种情境下的实验①首先是在实物展台上教师亲自操作钠与水在表面皿中的反应这样体现实验性可靠性展台上放大以后的反应现象清晰明显大家在同一时间共同观察实验现象描述实验现象分享实验成功的喜悦教师适时提问说明钠的性质②常规实验钠与水反应产生氢气的收集和检验是一常规实验学生曾多次左类似的性质实验课用模拟动画达到知识在现的目的即可这样节省时间提高效率③改进实验在一废旧塑料瓶中完成关键是对实验细节的观察能力的培养该实验操作简单现象明显且在实际操作中可提高学生对钠的性质的感性认识成功的体验会激发学生浓厚的学习兴趣这样的实验可操作性强不必用多媒体④探究性实验利用ц型管作该实验收集并检验氢气采用先讨论、后评价、再实验的模式学生对特殊的实验仪器感到新奇探究的欲望强积极参与热烈讨论大胆设想涌跃发言在此过程中给学生提供了展示聪明才智的舞台培养其良好的探究式思维能力学生发言五花八门较发散利用大屏幕对学生的讨论结果进行对比评价表现形式直观学生从中发现各种方法的优缺点进而启发学生更好的理解、掌握、发现规律尝试解决问题的途径(针对学生设计的实验分析其错误原因钠与水反应若在小容器中进行会爆炸分析原因插入影象文件警示作用体现多媒体的优势)⑤进一步改进实验Na与水反应很快这个水面上升又下降的过程是很快完成的实地演示不宜成功对观察不利在多媒体上可以放慢速度反复观察这在一般常规实验时是不可能实现的利用多媒体动画模拟给学生观察分析和理解的空间⑥兴趣实验——水上芭蕾钠在苯和水的混合液中反应(体现学科渗透)在对实验的安全性进行分析后学生动手完成五个实验下来要适时小结将五种不同装置放在一张图上对Na 与水的反应进行了深入细致的培析用多媒体进行重现小结体现了探究过程的渐进行在学生心中留下深刻而清晰印象2.Na与CuSO4溶液反应钠与硫酸铜溶液的反应机理较抽象是本节教学的难点动画将其过程形象的展示出来这样微观粒子的运动和反应过程简单清晰的呈现出来使抽象的知识直观化达到深入浅出的效果4.性质总结钠的性质总结用线形关系清晰条理5.用途展示此做为上节布置的作业让学生网上收集有关资料学生作业展示过程使对学生自主学习的认可也是资源共享共同提高的的过程资料的收集液使课堂教学的延伸(画面：①高压钠灯美丽的不夜城有钠的一份功劳②秦山核电站核事业发展离不开钠与钾合金原子反应堆导热剂)总之一节以实验为基础的化学课在多媒体的辅导下突破了许多常规实验不易解决的重点难点为学生的自主学习和思难训练提供了较理想的手段。
人教版高中化学第一册必修第一节 钠
第二章碱金属第一节钠第一节钠教学目标1．知识目标知道钠的物理性质；理解和掌握钠的化学性质；了解钠的存在和用途。
2．能力目标通过学生动手实验，培养学生的动手能力、观察能力和思维能力。
3. 德育目标通过实验培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度；指导学生用实验的方法认识物质的性质，教给学生初步的研究化学的一般方法；对学生进行安全教育和勤俭节约的教育。
教学重点和难点钠的化学性质。
一、钠的物理性质1 实验2-1 实验时注意（1）、取用钠时，打开瓶塞闻一下瓶中液体的味道（是煤油）。
思考钠为什么不暴露在空气中？（2）、用镊子夹取钠，不能用手拿考虑为什么？（3）、大块钠切割时你能获得什么现象和结论？（特别注意钠块断层的变化）在玻璃片上切割时镊子要夹紧，刀不要切手，余下的钠放回瓶中，切下的钠用滤纸吸干煤油。
[提问]，通过刚才的实验，依据现象，得出钠主要的物理性质有金属钠，具有色的金属。
钠是的良导体，密度比小，能上。
熔点较低。
二化学性质钠原子的最外层有个电子，因此，钠的化学性质活泼，能与多种非金属和水等反应。
1 钠与非金属反应（1）.与氧气反应 4Na+2O2点燃2Na2O2现象（氧气充分时）。
缓和 4Na+O2===2Na2O （白色，不稳定）（实验（2-1）现象切开表面变暗）剧烈 2Na+O2点燃Na2O2（淡黄色，稳定）（实验（2-2）现象发出黄色火焰，产生淡黄色固体）（2）与硫反应 2Na+S===Na2S（可能爆炸）（3）. 与氯气反应 2Na+Cl2点燃2NaCl2 与水反应 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑现象 1）钠浮在水面上。
（密度比水小）2）钠块熔化成明亮的小球。
（反应为放热反应，且钠的熔点低）3）小球四处游动，且发出嘶嘶的声音。
（反应中有气体产生） 4）滴有酚酞的水变红色。
（有碱性物质产生（NaOH）。
）[学生练习]，标出上述反应电子转移的方向和数目，指出还原剂[讲解] 从氧化还原角度看，在上述反应中，钠均失去电子做还原剂，是一种活泼的金属，具有强还原性，也能和其它氧化剂，如氯气，硫反应。
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锂 钠 钾
铷
铯
钫 精品课件
第一节 钠
精品课件
一 钠的物理性质
1 银白色、 有金属光泽的固体 2 硬度小,质软 ３ 密度小,比水小，比煤油大 ４ 熔点低 ５ 导电 、导热性好
精品课件
二 钠的化学性质 —强还原性
1. 与非金属反应(如氧气、氯气、硫等)
实验2-2现象及结论: (1) 新切开的钠在空气中一会儿失，去光泽,表面变暗.
(
)
A 熔点低
B 密度小
C 硬度小
D 还原性
强
D
2. 2.3g金属钠溶于97.7g水中所得溶液的溶质质量分数
是
(
)
A 2.3%
C 略小于4%
BD
B 4% D 略大于4%
3.钠的下列用途与钠的化学精品性课件质无关的是
作业布置
1、 复习本节知识. 2 、完成P31页三、四、五题。
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思考题
1 钠能否和硫酸铜溶液反应?为什 么?
结论
钠+水 → 氢氧化钠+氢
＝ 2气Na + 2H2O
2NaOH + H2↑
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化学方程式：
失2×e-
2Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑
还原剂 氧化剂得2×e-
离子方程式：
2Na + 2H2O ＝2Na++ 2OH-+H2↑
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问题 1 钠如何保(存煤?油中)
2 钠着火时如何处理? (沙土盖灭)
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类推：推测S、Cl2等非金属单质能 否与金属钠反应？
＝ 2Na + S
Na2 S
＝ 点燃
2Na + Cl2
2NaCl
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2 钠与水反应
现象
原因
浮在水面上 熔成闪亮小球
---------密度比 水-小------熔点低,反应
迅溶速液游变动红,发出嘶嘶声放-气 ---热体----------反 有应碱生剧成烈,产生?
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三 钠在自然界中的存在和主要用途 1 钠的存在 仅有化合态 2 主要用途
①制取 Na2O2 等化合物 ②作原子反应堆的导热剂（K-Na合金） ③作强还原剂,冶炼钛等稀有金属 ④作高压钠灯
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课堂小结
物理性质
决定
结构
反映
性质
决定 反映
存在 用途 保存 制法等
化学性质
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课堂练习
1. 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 C
怎样证明. 2 钠能否与稀盐酸溶液反应?为什么?
精品课件
精品课件
常温
＝ 4Na+O2
2Na2O
（
(白2) 色石）棉网上加热时,迅速熔化成钠珠,即刻燃烧,火焰
黄色,并得到淡黄色固体物质.
点燃
＝ 点燃
2Na课件
失2×e-
＝ 点燃
2Na + O2
Na2O2
得2×e还原剂 氧化剂
注意: ①反应条件不同,产物不同。
② Na2O2 比 Na2O 更稳定 。