高一化学 第二章 碱金属 第一节钠

结论
钠+水 → 氢氧化钠+氢
＝ 2气Na + 2H2O
2NaOH + H2↑
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化学方程式：
失2×e-
2Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑
还原剂 氧化剂得2×e-
离子方程式：
2Na + 2H2O ＝2Na++ 2OH-+H2↑
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问题 1 钠如何保(存煤?油中)
2 钠着火时如何处理? (沙土盖灭)
(
)
A 熔点低
B 密度小
C 硬度小
Fra Baidu bibliotek
D 还原性
强
D
2. 2.3g金属钠溶于97.7g水中所得溶液的溶质质量分数
是
(
)
A 2.3%
C 略小于4%
BD
B 4% D 略大于4%
3.钠的下列用途与钠的化学精品性课件质无关的是
作业布置
1、 复习本节知识. 2 、完成P31页三、四、五题。
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思考题
1 钠能否和硫酸铜溶液反应?为什 么?
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三 钠在自然界中的存在和主要用途 1 钠的存在 仅有化合态 2 主要用途
①制取 Na2O2 等化合物 ②作原子反应堆的导热剂（K-Na合金） ③作强还原剂,冶炼钛等稀有金属 ④作高压钠灯
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课堂小结
物理性质
决定
结构
反映
性质
决定 反映
存在 用途 保存 制法等
化学性质
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课堂练习
1. 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 C
常温
＝ 4Na+O2
2Na2O
（
(白2) 色石）棉网上加热时,迅速熔化成钠珠,即刻燃烧,火焰
黄色,并得到淡黄色固体物质.
点燃
＝ 点燃
2Na+O2
Na2O2
（淡黄色）
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失2×e-
＝ 点燃
2Na + O2
Na2O2
得2×e还原剂 氧化剂
注意: ①反应条件不同,产物不同。
② Na2O2 比 Na2O 更稳定 。
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锂 钠 钾
铷
铯
钫 精品课件
第一节 钠
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一 钠的物理性质
1 银白色、 有金属光泽的固体 2 硬度小,质软 ３ 密度小,比水小，比煤油大 ４ 熔点低 ５ 导电 、导热性好
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二 钠的化学性质 —强还原性
1. 与非金属反应(如氧气、氯气、硫等)
实验2-2现象及结论: (1) 新切开的钠在空气中一会儿失，去光泽,表面变暗.
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类推：推测S、Cl2等非金属单质能 否与金属钠反应？
＝ 2Na + S
Na2 S
＝ 点燃
2Na + Cl2
2NaCl
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2 钠与水反应
现象
原因
浮在水面上 熔成闪亮小球
---------密度比 水-小------熔点低,反应
迅溶速液游变动红,发出嘶嘶声放-气 ---热体----------反 有应碱生剧成烈,产生?
怎样证明. 2 钠能否与稀盐酸溶液反应?为什么?
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