烷烃、烯烃知识点梳理(学业水平考)

烷烃知识点梳理

一、有机物的表示方法（举例说明）

结构式：

分子式：C6H14

结构简式：

二、甲烷 1、甲烷的结构

碳原子形成四个共价键，每个共价键都最大可能延伸，形成了甲烷的正四面体结构。

2、 甲烷的物理性质：无色无味气体，难溶于水，比空气轻。

3、甲烷的化学性质：

（1）氧化反应： 通常情况下，甲烷不仅不与高锰酸钾等强氧化剂反应，与强酸、强碱也不发生

反应，说明通常情况下甲烷的化学性质是比较稳定的。

（2）取代反应：有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。

大多数取代反应是可逆的，所以甲烷与氯气的光照产物有四种,主要产物是一氯甲烷。

（3）热分解反应：在隔绝空气并加热至1500℃的条件下，甲烷比较完全分解生成炭黑和氢气。

三、烷烃

1、烷烃的定义：烃分子中的碳原子之间只以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”。这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。

2、烷烃的通式：CnH2n+2

3、相对原子质量：14n+2

4、烷烃的物理性质：随着烷烃碳原子数的增加，总趋势（递变性）为

• ①气→液→固（1-4气体，5-16液体，17以上固体）

O H CO O CH 222422+−→−+点燃242H C CH +−−→−高温

• ②熔、沸点升高

• ③相对密度依次增大且小于1

• ④另外，与甲烷相似，烷烃易溶于有机溶剂，难溶于水

5、烷烃的化学性质

（1）氧化反应 不能使酸性高锰酸钾褪色，不与强酸、强碱发生反应。

（2）取代反应

在光照条件下进行，产物复杂，会产生多种取代产物。

四、同系物与同分异构

1、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2 原子团的物质互称为同系物。

• 甲烷的同系物（烷烃）：

• 特点： 1.碳原子间都以C-C 相连、其余都是C-H 键；

2. C 原子都形成4个共价键；形成四面体结构；

2、化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。

• 具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。

• 烷烃的命名法：

五、烷烃的命名

（1）习惯命名法：碳原子数在10个以内，依次用“天干”（甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸）代表碳原子数，其后加上“烷”字；碳原子数在10个以上，用汉字数字表示。 无支链： 有支链

（2）系统命名法：

1、选主链，称某烷---选取分子中含碳原子最多的最长碳链作为主链，根据主链上碳原子数的多少称作“某烷”；

2、编号码，定支链---将支链看作取代基；以离支链最近的一端为起点对主链进行编号（用1、2、

3、等数字）；

3、取代基，写在（某烷）前，注位置（1、2、3、），连短线；

4、相同基，合并算，不同基，简在前。

（烷基是烷烃分子中少掉一个氢原子而成的烃基。例如甲基-CH3，乙基-CH2CH3等。）

O H n nCO O CnH n n 22222)1(2

13++−−→−+++点燃

烯烃知识点

一、乙烯的组成和结构

乙烯分子的结构简式：CH 2 〓 CH 2

乙烯分子的结构：

键角约120°，分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。

二、乙烯的制法

工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。

实验室制备原理及装置

① 浓H 2SO 4的作用：催化剂、脱水剂。

② 浓硫酸与无水乙醇的体积比：3∶1。配制该混合液时，应先加5 mL 酒精,再将15 mL 浓硫酸缓缓地加入，并不断搅拌。

③ 由于反应温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，可以在反应混合液中加一些碎瓷片加以防止。（防暴沸）

④ 点燃酒精灯，使温度迅速升至170℃左右，是因为在该温度下副反应少，产物较纯。乙醇与浓硫酸共热到140℃，乙醇发生分子间脱水，生成乙醚（C 2H 5-O-C 2H 5） ⑤ 用排水法收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停止加热。 ⑥乙醇与浓硫酸混合液加热会出现炭化现象，使生成的乙烯中含有CO 2、SO 2等杂质。SO 2也能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此，检验乙烯气体之前，应该使气体先通过NaOH 溶液，除去CO 2和SO 2。

三、乙烯的性质

1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。

2.化学性质

（1）氧化反应

a.燃烧 CH 2=CH 2+3O 2−−→−点燃

2CO 2+2H 2O （火焰明亮，并伴有黑烟）

b.使酸性KMnO 4溶液褪色

（2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

（溴的四氯化碳溶液的红棕色褪去） 乙烯除了与溴之外还可以与H 2O 、H 2、卤化氢、Cl 2等在一定条件下发生加成反应。

︳ R ︳ Br ︳ Br 3）聚合反应

n

C H 2

==C H 2

E M B E D \*

M E R G E

F

O

R

M

A

T

−−−→−催化剂— 2

—C H — n （ 聚乙烯） 其中 CH 2=CH 2 为单体 —CH 2—CH 2— 为链节 n 为聚合度 由类似乙烯这样的相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。

像乙烯生成聚乙烯这种既聚合又加成的反应又叫加聚反应。 四、乙烯的用途

作植物生长的调节剂，还可以作催熟剂；

可用于制酒精、塑料、合成纤维、有机溶剂等，

五、烯烃

1.烯烃的概念：分子里含有碳碳双键的一类链烃

2.烯烃的通式：C n H 2n （n ≥2）

3．烯烃在物理性质

（1）常温下常压下C 个数为1-4的烯烃为气态，C 个数为5-18的烯烃为液态，C 个数为18以上的烯烃为固态；

（2）随碳原子数增多，熔沸点逐渐升高；碳原子数相同的烯烃，支链越多则熔沸点越低；

（3）碳原子数增多，密度逐渐增大。烯烃不溶于水，相对密度小于水的密度。

4．烯烃化学性质

①氧化反应 a.燃烧 C n H 2n +3n 2 O 2−−→−点燃nCO 2+nH 2O （火焰明亮，伴有黑烟） b.使酸性KMnO 4溶液褪色

②加成反应

R －CH=CH －R ′+Br －Br R —CH —CH —R

当不对称烯烃与卤化氢发生加成反应时，通常“氢加到氢多的不饱和碳原子一侧”。 如， ③加聚反应

R －

C

H

=C

H

2

—

催化剂