离子共存及相关推断

考纲要求 1.掌握常见离子的检验方法。

2.了解离子反应发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。

考点一离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间________________；若离子之间能____________，则不能大量共存。

2．熟记常考离子的性质注意3．熟记相互促进的水解反应4.深度思考指出下列离子组不能共存的原因。

(1)Na＋、OH－、SO2－4、Fe3＋_________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－___________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－_______________________________ ________________________________________________________________________。

(4)含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4______________________________ ________________________________________________________________________。

(5)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO2－3、SiO2－3、Ca2＋____________________ ________________________________________________________________________。

(6)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、S2O2－3______________________ ________________________________________________________________________。

(7)使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO－3、Fe3＋、SO2－4________________________________________________________________________。

(8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO－3、Al3＋、Na＋、SO2－4________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(9)pH＝0的溶液中：Al3＋、NH＋4、Ca2＋、ClO－________________________________ ________________________________________________________________________。

1．下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的是________。

①Na＋、H＋、CH3COO－、Cl－②Ba2＋、Na＋、CO2－3、NO－3③Na＋、HCO－3、H＋、NO－3④Al3＋、Fe3＋、NO－3、SO2－4⑤K＋、Na＋、AlO－2、NO－3⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－⑦Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4⑧K＋、Na＋、SiO2－3、NO－32．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是________。

①H3O＋、NO－3、Fe2＋、Na＋②Na＋、Fe3＋、I－、Cl－③H＋、S2－、SO2－3、SO2－4④SO2－4、NO－3、Na＋、H＋⑤I－、ClO－、K＋、H＋⑥Na＋、K＋、MnO－4、Cl－⑦Fe3＋、Ca2＋、H＋、NO－33．下列各组离子因水解相互促进而不能大量共存的是________。

①Al3＋、HCO－3、Cl－、K＋②Al3＋、SiO2－3、Na＋、Cl－③Fe3＋、NH＋4、SO2－4、S2－④Fe3＋、Cl－、Na＋、CO2－3⑤Al3＋、Fe3＋、SCN－、Cl－⑥Na＋、Al3＋、NO－3、AlO－2⑦Na＋、Ca2＋、HCO－3、HSO－4⑧S2O2－3、Na＋、H＋、SO2－4⑨Na＋、Al3＋、SO2－4、S2－4．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是________________________________。

(1)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－(2)含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4(3)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO2－4(4)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、S2O2－3(5)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO－3、Fe3＋、SO2－4(6)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO－3、Al3＋、Na＋、SO2－4(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO2－4、CO2－3、Na＋、K＋(8)常温下c(H＋)c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlO－2、CO2－3、Na＋(9)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO－3、SO2－4(10)使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO2－4、SO2－3(11)使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NO－3考点二离子的检验和推断1．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。

(1)肯定原则根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO－4、CrO2－4、Cr2O2－7)。

(2)互斥原则在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。

(3)电中性原则溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。

(4)进出原则通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。

3．电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。

深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液一定存在SO2－4()(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO2－4 ()(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO2－3()2．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在Fe2＋，该判断是否正确？为什么？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 3．怎样检验溶液中既有Cl －，又有SO 2－4？________________________________________________________________________________________________________________________________________________题组一 排除干扰，确定离子1．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )A ．加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl －存在 B ．通入Cl 2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I －存在 C ．加入Ba(NO 3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO 2－4存在D ．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO 2－3存在2．根据下列实验内容得出的结论正确的是( )3.离子检验的一般思路离子检验一般是根据离子的特性(物理性质或化学性质)，通过实验及实验现象确定离子的种类，在实验时要注意排除干扰离子如检验SO2－4时，要先用盐酸排除Ag＋引起的干扰，且选用的钡试剂是BaCl2而不是Ba(NO3)2溶液，以免酸性条件下NO－3将溶液中的SO2－3氧化成SO2－4而造成新的干扰。

其一般检验流程为题组二步步为营，瞻前顾后——突破“离子组成推断题”4．某溶液中可能存在Br－、CO2－3、SO2－3、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7种离子中的某几种。

现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是()A．Al3＋、Mg2＋、SO2－3B．Mg2＋、CO2－3、I－C. Al3＋、SO2－3、I－D．Al3＋、Br－、SO2－35．某无色溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SO2－3、SO2－4等离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量：①用pH试纸检验，溶液的pH大于7；②向溶液中加氯水，再加入CCl4振荡，静置，分液，CCl4层呈橙红色；③向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。

下列说法正确的是()A．实验①说明发生了反应：SO2－3＋2H2O H2SO3＋2OH－B．实验②中发生的离子反应只有：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2C．实验③、④发生的反应是Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓、Ag＋＋Cl－===AgCl↓D．为确定该溶液是否含有Na＋，还要做焰色反应实验6．某溶液可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Al3＋和K＋。