普通化学自测题

1. 在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要是因为改变了

（1） ，降低了（2） ，速率常数k （3） （增大，减小，不变）。

2．在热力学系统中，系统对环境放热Q (4) 0(＞、＜或＝)；环境对系统做功W (5) 0(填＞、＜或＝)；某系统对环境放热120kJ ，同时环境对系统做功80kJ ，则系统的热力学能变ΔU 为(6) 。

3．反应2AB(g)+B 2(g) = 2AB 2(g)若为基元反应，则其速率方程为

(7) ，对AB 来说为(8) 级反应，总反应级数为(9) ；当反应容器的体积缩小一半时，反应速率为原来的 (10) 倍。

4．H 2O 的共轭酸是（11）________，共轭碱是（12）________。

5．符号3P 电子的主量子数为（13） ；角量子数为（14） 。

6．对于放热反应，温度升高，标准平衡常数（15） 。

7． 对于可逆反应，一般情况下当升高温度时，其速率系数k （正）将(16) ，

k （逆）将(17) 。

8．在HAc 溶液中加入少量的HCl ，HAc 的电离度将（18） ，溶液的pH 值将（19）

。

9．已知Θϕ（Zn 2+/Zn ）=-0.7618V ，Θϕ（Cu 2+/Cu ）=0.3419V ，设计一原电池，其电池符号为（20） ，正极反应为

（21） ，负极反应为（22） ，电池反应为（23） ，电动势为（24） ，平衡常数为（25） 。

1．已知反应： NO(g)+CO(g)=1/2N 2(g)+CO 2(g)的△rHm Ө(298.15K)=-373.2kJ·mol -1，要有利于取得有毒气体NO 和CO 的最大转化率，可采取的措施是

A 低温低压

B 高温高压

C 低温高压

D 高温低压

2．在下列反应中，进行1mol 反应所放出的热量最大：

A CH 4(l) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(g)

B CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)

C CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)

D CH4(g) + 3/2O2(g) = CO (g) + 2H2O(l)

3．为有利于反应2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(aq)+H2O(l) (Δr H mӨ<0)向右进行，理论上采用的反应条件是

A 低温高压

B 高温高压

C 低温低压

D 高温低压

4. 已知φӨ (I2/I-)=0.535V，φӨ (H2O2/H2O )=1.776V，φӨ (Cl2/Cl-) =1.358V，

φӨ (Na+/Na)= –2.76V ，则这几对电对中还原性最强的是

A Na

B H2O2

C Cl2

D I2

5．某温度时，反应H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)的标准平衡常数KӨ=4×10-2，则反应HBr(g) = 1/2H2(g) +1/2 Br2(g)的标准常数KӨ等于

A 1/4×10-2

B 1/(4×10-2)1/2

C 4×10-2

D 1.6×10-3 6．下列各种物质的溶液浓度均为0.01mol·kg-1，按它们的渗透压递减的顺序排列

A HAc-NaCl-C6H12O6-CaCl2

B C6H12O6-HAc-NaCl-CaCl2

C CaCl2-NaCl-HAc-C6H12O6

D CaCl2-HAc-C6H12O6-NaCl

7．H2分子之间的作用力有

A 氢键

B 取向力

C 诱导力

D 色散力

8．下列各组量子数中，合理的是

A （3，1，—2，—1/2）

B （4，0，2，1/2）

C （5，—3，—3，1/2）

D （3，2，2，1/2）

9．下列几种物质中△f G mӨ (298K)为零的是

A Br2(g)

B Br-(aq)

C Br2(l)

D Br2(aq)

10．下列何种函数不是状态函数

A U

B H

C G

D W

11．设AgCl在水中，在0.01mol·dm-3CaCl2中，在0.01mol·dm-3NaCl中以及在0.05mol·dm-3AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2和s3，这些量之间的正确关系是

A s0＞s1＞s2＞s3

B s0＞s2＞s1＞s3

C s0＞s1=s2＞s3

D s0＞s2＞s3＞s1

12．土壤中NaCl含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是

A 蒸气压下降

B 沸点升高

C 冰点下降

D 渗透压

13．反应A2+2B====2D的速率方程为V＝kc(A2)c2(B)则该反应

A 一定是基元反应

B 一定是非基元反应

C 不能确定是否是基元反应

D 反应是二级反应

14．增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是

A 单位体积的分子数增加

B 反应系统的混乱度增加

C 活化分子分数增大

D 单位体积内活化分子总数增加

15．升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是

A 吸热反应

B 放热反应

C Ea较大的反应

D Ea较小的反应

1．由于2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)，故速率方程为v=kC NO2 C H22，反应级数为4。

2．在一定温度下，改变溶液的pH，水的离子积不变。

3．溶度积小的难溶物溶解度也一定小。

4．△r SmӨ为正值的反应均是自发反应。

5．因为△r G mӨ =△r H mӨ–T△r S mӨ，所以温度T越高，△r G mӨ越小，反应越易自发进行。

6．一个电极反应乘以或除以任何实数时，电对的φӨ值都会作相应的改变。7．催化剂能够改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的△rGmӨ1、如何从化学平衡观点来理解溶度积规则？试用溶度积规则解释下列事实（1）CaCO

3

溶于稀HCl溶液中；

（2）Mg（OH）

2溶于NH

4

Cl溶液中。

2、为什么Na2CO3溶液是碱性的？而ZnCl2溶液却是酸性的？试用酸碱质子理论予以说明。

3．为什么海水鱼不能生活在淡水中？