高考化学专题复习 元素周期律复习题

2008高考化学专题复习元素周期律复习题

一、元素周期律：

（1）概念：。

(2)表现形式：

①原子最外层电子排布：

②原子半径：

③元素的化合价：

④：

⑤：

⑥：

…………

其中是引起元素性质发生周期性变化的本质原因，

而其它性质的周期性变化是周期性变化的必然结果。

二、元素周期表：

（1）概念：。

（2）编排规律：

行：、共有行；

列：、共有列。

（3）结构：

周期：；

短周期：、包括、分别含种元素；

长周期：、包括、分别含种元素；

不完全周期：。

族：；

主族：、包括列、用代表主族。

副族：、包括列、用代表副族。

零族：、第Ⅷ族：。

过渡元素：。

元素所显最高正价与族序数的关系。

三、元素在周期表中的“位、构、性”关系：

1、同周期元素从左到右：随着的递增，原子半径，原子核

对最外层电子的吸引力，得电子能力，元素的性增强，失电子能力，元素的性减弱。

具体表现在单质的性增强，性减弱；

元素的最高价氧化物的水化物的性增强，性减弱；

气态氢化物的性增强；……

2、同主族元素从上到下：随着的递增，原子半径，原子核

对最外层电子的吸引力，得电子能力，元素的性

增强，失电子能力，元素的性减弱。具体表现在单质的

性增强，性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的性增强，

性减弱；气态氢化物的性增强；……

3.左上右下对角线元素的性质，催化剂通常在元素及其化合物中寻找，半导体材

料通常在元素中寻找，研制新农药通常在元素的化合物中进行研究。

练习：

1、无机化学命名委员会（国际组织）在1989年作出决定：把长式元素周期表原先的主、副族

及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第一列，稀有气体元素为第18列，按此规定，下列说法中正确的是（）

A. 从第10列元素开始有非金属元素

B. 第1列元素和第17列元素组成的单质沸点变化趋势相反

C. 只有第2列元素原子最外层有2个电子

D. 在18列元素中，第14列元素组成的化合物种类最多

2、已知铍（Be）的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述正确的是（）

A、铍的原子半径小于硼的原子半径 B. 氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱

D. 单质铍跟冷水反应产生氢气

3、科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA

族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是（）

A．它的最外层电子数为4 B．它的金属性比铅强

C．它具有+2、+4价D．它的最高价氧化物的水化物是强酸

4、天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最

重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（）

A．在已知元素中具有最大的原子半径B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O

C．氧化物对应的水化物是极强的碱D．其单质的熔点比金属钠的熔点低

5、已知A n+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1) - 都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到

小的顺序是（）

A．C>D>B>A B．A>B>C>D C．B>A>C>D D．A>B>D>C

6、下列各组物质的性质变化正确的是（）

A．酸性：HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO4 B．稳定性：H2S>HCl>HBr>HI

C．熔点：Rb>K>Na>Li D．溶解性：NaHCO3>Na2CO3>NaOH

7、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）

A. K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B. L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C. L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D. M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

8、在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（）

A. XY3晶体一定是离子晶体

B. 若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±4

C. X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期

D. X和Y一定不属于同一主族

9、M、N都是短周期元素，原子半径N＞M，它们可形成化合物MN2，由此可得出的正确判

断是（）

A. M、N可能在同一周期

B. M在N的下一周期

C. M肯定是金属元素

D. N可能在第三周期的VIA或VIIA

10、某离子X3+有5个电子层，最外层有2个电子，当把固体XCl3溶于水配成溶液时，需加

入少量的单质X和盐酸，由此判断下列说法中正确的是（）

（1）X（OH）3是强碱；（2）X元素的最高价氧化物的水化物显强酸性；

（3）该元素是IIIA族元素；（4）XCl3溶液显酸性

A. （1）（2）（3）（4）

B. （1）（2）（4）

C. （2）（4）

D. （4）

11、短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原

子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半；Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个。则三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（）

A. XYZ3

B. X2YZ4

C. X3YZ4

D. X4Y2Z7

12、X、Y、Z为三种不同的短周期元素，X、Y处在相邻的两个周期，X原子的最外层电子数

是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子与Y原子的最外层电子数之差为3。下列叙述正确的是（）

A. X、Y、Z三种元素不能组成一种盐

B. Y单质与Z单质的晶体类型相同

C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物，可能是酸、碱或两性的物质

D. X、Y形成的一种离子跟H＋反应可生成Y的离子

若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是

A. X、Y、Z

B. Z、X、Y

C. Y、X、Z

D. Z、Y、X