物质的量(第二课时)
人教版高一化学必修一课件：物质的量第二课时 (共13张PPT)
物质的量(n)
×Ｍ ÷Ｍ
质量 (m)
[例题] 注意解题格式 ２molＨ２ＳＯ４的质量是多少？
解： m(Ｈ２ＳＯ４)= n（Ｈ２ＳＯ４ ）×Ｍ(Ｈ２ＳＯ４)
=２ mol×９８g／mol = １９６g
答：２molＨ２ＳＯ４的质量为１９６g．
[例题] 注意解题格式 ２molＨ２ＳＯ４中氧元素的质量是多少？
△
＝＝ ２Ｈ２Ｏ
２个
物质的量 ２mol
１mol
２mol
化学反应方程式中，系数之比即反应过程中 反应及生成的各物质的物质的量之比。
实验中，如何取出１mol或２mol粒子、或更多 物质的量的物质？例如，如何取1molH2O？
请找出1mol物质的质量有什么规律？
Ｏ
一个分子或 原子的质量
物质的量
2.657× 10-23g
（1） 3.01×1024个硫酸分子的物质的量为 5 mol；
（2）9.03×1023个甲烷分子含 1.5 mol C原子、 6 mol
H原子， 15 mol质子、 15 mol电子。
（3） 1.5 molCO2中含有的氧原子数跟1.806×1024个 H2O分子中含有的氧原子数相同。
4、一定量的下列物质中，含电子总数为NA的是（ B ）
温故而知新
1、什么是物质的量？单位是什么？
物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体的一个 物理量。单位是摩尔（mol）
2、摩尔的标准是什么? 1mol粒子集体所含的粒子数与12g 12C所含 的碳原子数相同，约为6.02 ×1023
3、阿伏加德罗常数是一个数吗?
1、在1 mol H2O中
H的物质的量为 2mol ， 个数约为 1.2041024个 O的物质的量为 1mol ， 个数约为 6.021023个 质子的物质的量为 10mol ， 个数约为6.021024个 电子的物质的量为 10mol ， 个数约为 6.021024个
第三节--物质的量第二课时PPT课件
则该气体一定处于标准状况
（D）在标准状况下，1gH2和 11.2LO2的物质的量相等
2021
8
（1）标准状况下，1molCl2的体积 为 L？
（2）标准状况下，44.8LO2为 摩尔?
（3）已知某气体3mol在一定条件下
2021
20
8、标准状况下，2molCl2的体积为
L，
其质量为 克，共含有 个Cl原子。
2021
21
2021
22
2021
23
2021
24
2021
25
所占的体积为67.2L，则该条件下的
气体摩尔体积为
？
2021
9
4、整合：n=N/NA=m/M=V/Vm
2021
10
二、阿伏加德罗定律 1、公式表达 V1=V2 ，则N1=N2，n1=n2
2、推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2=N1/N2 （2）同温同压下，ρ1/ρ2 =M1/M2
2021
2021
5
标准状况下的气体摩尔体积理解要点:
条件：标准状况(S T P)
0℃、 1.01×105 Pa
结论
对象：任何气体（单一或混合）
物质的量：1mol
体积约为22.4L
22.4L
(标准状况）
2021
6
[练习] 1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L
2. 1mol气体的体积约为22.4L。
时所占体积最大的是：( )
A、CO
B、HCl
C、CO2
D、Ne
2021
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
人教版(2019)必修一第二章第三节《物质的量》第二课时(共15张ppt)
思考与讨论
决定物质体积大小的因素有哪些呢？
粒子的数目
粒子的大小
粒子间的距离
固体物质
液体物质
气体物质
粒子间的距离 远大于粒子本 身的直径
固体或液体的体积 气体的体积
主要 取决于
主要 取决于
思考与讨论
相同的条件下，等物质的量的固体或液体的体积是不同的， 但气体的体积几乎相同。
固体或液体的体积
主要 取决于
导入
在实验室中有一瓶氢气，我们应该如何得到它的物质的量呢？ Nhomakorabean=
m M
V →n
先测质量 再计算
测体积 更方便
思考与讨论
一定条件下，1mol不同物质的体积
气体 0℃、101kPa 液体 20℃时的 固体 20℃时的
时的体积/L
体积/cm3
体积/cm3
H2
22.4
H2O
18.0
Fe
7.12
O2
22.4
Vm =
V n
n =mVVm
V = n·Vm
小试牛刀
【练习】设NA为阿伏伽德罗常数的值，如果a g某气体的分子数为p，则b g
该气体在标况下的体积V(L)是（D ）
A. 22.4ap b NA
B. 22.4ab p NA
C.
22.4NAb a
22.4pb D. aNA
m M
=n
=
N NA
a= p M NA
有相同的原子数 同分子数
气体摩尔体积所分析的既可以是单一 纯净的气体，也可以是混合气体。
C．常温常压下，1 molCO2的体积是22.4 L T ↑ → Vm ↑
标准状况下
D．标准状况下，1 mol 水所占的体积是22.4 L
高一化学课件第二课时 物质的量
×Vm ÷Vm
标 准 状 况 (STP) 时 ，Vm=22.4L•mol-1
气体体积 （L）
×NA
微粒数
÷NA
（个）
物质的量的单位, 任 何 1 mol 物 质 中 都含有NA个微粒
4 概括·整合
适用于 任何物质
只适用于 气体
n= N NA
n=
m M
n= V
Vm
任何物质所含的微 粒数
任何物质的质量
H2O的分子量_1_8____ 1mol水的质量_1_8_g___
n = m 质量
物质的量
M 摩尔质量
MH2O=1_8_g__/m__ol
m=n·M
× 判断题：摩尔质量的大小与物质的量和物质的质量相关（ ）
物质的固有属性，只与其组成有关。
12g碳中有多少个C原子？ 微粒个数 N
物质的量 n
NA个
质量 m
同T、同P、同V时,
M1 M2
＝
做题时现推即可， 不要死记硬背规律
m1 m2
1.在同温同压下，相同分子数的气体，其体积（相同 ）； 2.在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（ 相同） 3.在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（正 ）比。 4.在同温同压下，相同质量的下列气体，占有体积由大到 小的顺序为_________③__>_②_>_⑤__>_④__>_①__.
影响物质体积的因素有哪些？
①微粒的大小
固体或液体的体积
②微粒的数目
气体的体积
③微粒之间的距离
同温、同压，同物质的量的气体
间距
数目
体积相等
2 阿伏伽德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同 的分子数。
物质的量第二课时 课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
m M
宏观
摩尔质量
这瓶矿泉水的体积为550mL，含有多 少个水分子？
水的密度为1g/mL
n(H2O)=m/M = 550g/(18g/mol)=30.6mol
N=n×NA = 30.6mol×6.02×1023=1.84×1025
例1：26.5 g Na2CO3的物质的量是多少？
【解】Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为106 g·mol-1 。
56、Cu—64、Al—27、Zn—65、Na—23、Cl—35.5
1mol物质的质量到底有多重？
粒子符号
C
物质的式量 每个粒子的质 量（g/个）
12
1.993X10-23
Fe
56
9.032X10-23
H2SO4 H2O Na+
98
1.628X10-22
18
2.990X10-23
23
3.821X10-23
× (5)Fe的摩尔质量为56 g·mol－1，则1个Fe原子质量为56 g ( )
摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的比较
摩尔质量(M)
相对原子质量 相对分子质量
单位物质的量的 概
物质所具有的质 念
量
一个原子的质量与 化学式中各元 12C质量的1/12作比 素相对原子质 较，所得的比值 量之和
D. 282 g青蒿素中含有15个碳原子
作业：
1. 化学家发现一种化学式为H3的氢分子。1mol H3和1mol H2
具有相同的(
)
A．质量 B．电子数 C．原子数 D．分子数
2. 已知3.2 g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的 摩尔质量为 ( )
2023年高一化学教案化学教案-物质的量[第二课时](精选3篇)
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2023年高一化学教案化学教案－物质的量[第二课时]（精选3篇）教案一：化学教案－物质的量课时：第二课时主题：化学方程式和化学计量关系教学目标：1. 理解化学方程式的含义和写法；2. 掌握化学方程式中物质的量之间的关系；3. 能够根据化学方程式计算反应物质的量、产物的物质的量和剩余量。
教学内容：1. 化学方程式的含义和写法；2. 化学计量关系。
教学重点：1. 理解化学方程式的含义和写法；2. 掌握化学方程式中物质的量之间的关系。
教学难点：能够根据化学方程式计算反应物质的量、产物的物质的量和剩余量。
教学方法：讲授法、示范法、实验法教具准备：实验装置、实验材料、化学方程式实例教学过程：1. 概述化学方程式的含义和写法；2. 讲解化学方程式中的基本概念和表示方法；3. 通过实验观察和实验数据计算，引出化学计量关系的概念和计算方法；4. 演示如何根据化学方程式计算反应物质的量、产物的物质的量和剩余量；5. 让学生自主实验，并根据实验结果进行计算；6. 总结本课内容。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够理解和掌握化学方程式的含义和写法，以及化学方程式中物质的量之间的关系。
通过实践操作的方式，能够让学生更加直观地认识到化学计量关系，并提高他们的计算能力。
教案二：化学教案－物质的量课时：第二课时主题：化学计量关系教学目标：1. 理解化学方程式的含义和写法；2. 了解化学计量关系的概念和计算方法；3. 掌握根据化学方程式计算反应物质的量、产物的物质的量和剩余量的能力。
教学内容：1. 化学方程式的含义和写法；2. 化学计量关系的概念和计算方法。
教学重点：1. 理解化学方程式的含义和写法；2. 了解化学计量关系的概念和计算方法；教学难点：掌握根据化学方程式计算反应物质的量、产物的物质的量和剩余量的能力。
教学方法：讲授法、示范法、讨论法教具准备：化学方程式实例、计算工具教学过程：1. 概述化学方程式的含义和写法；2. 讲解化学方程式中的基本概念和表示方法；3. 通过实验观察和实验数据计算，引出化学计量关系的概念和计算方法；4. 演示如何根据化学方程式计算反应物质的量、产物的物质的量和剩余量；5. 进行课堂讨论，解决学生在计算过程中遇到的问题；6. 让学生自主解决一些化学计量关系的实际问题；7. 总结本课内容。
高一化学教案物质的量[第二课时](精选3篇)
](https://img.taocdn.com/s3/m/f24e22b2aff8941ea76e58fafab069dc502247c2.png)
高一化学教案物质的量[第二课时]（精选3篇）第二课时教案：物质的量及相关计算方法教学目标：1. 理解物质的量是描述物质数量大小的物理量，能够运用摩尔的概念进行物质量的计算。
2. 掌握物质的量的计算方法，包括质量与物质的量的关系、物质的量与摩尔的关系等。
3. 能够解决简单的物质的量计算问题。
教学重点：物质的量的概念和计算方法教学难点：物质的量与摩尔的关系的理解和运用教学准备：实验器材：计量瓶、天平、试剂瓶等课件：物质的量的理解和计算方法的相关知识点的PPT教学过程：Step 1 导入新课通过复习上节课的内容，引导学生回顾物质的量的概念和物质的量的计算方法。
Step 2 学习新知1. 引入新知：通过展示一个实际生活中的物质的量相关问题，例如：“如果我们要制作100g的盐水，我们需要多少克的盐？”2. 学习物质的量与质量的关系：- 讲解物质的量与质量的关系的定义和公式：物质的量 = 质量 / 相对分子质量。
- 对于给定的质量和相对分子质量，可使用公式计算物质的量。
3. 学习物质的量与摩尔的关系：- 定义摩尔的概念：1摩尔物质的量是指含有6.022×10^23个原子、离子或者分子的物质，简称1mol。
- 学习物质的量与摩尔的换算关系：物质的量 = 摩尔数 ×1mol。
- 使用对数运算与计算器或者Excel进行换算的方法。
Step 3 解答疑惑学生提出关于物质的量相关计算问题，教师进行解答和示范。
Step 4 深化理解结合实验进行物质的量计算的例题，引导学生运用所学知识计算实际问题。
Step 5 小结对本节课所学知识进行复习和总结，确保学生掌握物质的量的概念和计算方法。
Step 6 课堂扩展对学生进行物质的量计算的练习题，巩固所学内容。
Step 7 作业布置布置相关习题作业，巩固和拓展所学内容。
Step 8 辅助学习推荐学生参阅相关教材和参考书籍，对物质的量的概念和计算方法进行进一步学习。
物质的量第二课时
n（O）= N（O） = b
NA
NA
b
NA = 4a
n（H2SO4）=
N（H2SO4）
NA
=
b 4 NA
b
NA = 4a
作业
1、与4.8gCH4含相同质子数目的SO2的质量为 多少克？
2、2.06gX2O5中含有0.1molO原子，则X的相对 原子质量是多少？
ks5u精品课件
1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
2、定义式：
M=
m n
n=
m M
m=n ×M
3、单位： g·mol-1 kg·mol-1
若以g·mol-1为单位在数值上等于该物质的式量。
注意：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、 物质的质量无关。
练习
二、摩 尔 质 量
1、1molCa2+的质量为 40g
3、下列物质中含分子数目由大到小顺序为_C_>_D__>_B_>_A__
A.0.5molO2
B. 6.02 × 1023个N2
C.6.02 × 1024个HCl
D.与0.12kg12C含相同原子数目的Cl2
4、0.1molH2O中与__0._0_5_molCO2所含的氧原子数目相 同,与_3_.0_1_×___10_2_2_个CH4分子中所含的氢原子数相同。
物质的量
一、物 质 的 量
知识小结：
基本物理量 单位：摩尔 基准：NA
1、衡量物质所含微粒数多少 2、专有名词，不能随意拆开 3、对象为微观粒子及其特定组合
1、是基本物理量的单位 2、量度对象:具体微观粒子及其特定组合 3、使用时用化学式指明粒子的种类
1、准确值：12g12C所含原子数 近似值： 6.02 × 1023
高二上学期化学物质的量(第二课时)
1、18mol H2O中约有18×6.02×10个23 水分 子。 2、18g H2O中约含有 个水分子。
算一算：
粒子
H O H2O
相对原子 (分子)质量
1
16
18
一个粒子的 质量1.674×10-24g2.657×10-23
g
×10-23 g
1mol粒 子 的质 量 1g
16 g 18 g
练习： 1mol H2O的质量是 18g 1molNaCl的质量是 58.5g 1molNa+的质量是 23g
解：n(H2O)＝ m （H2O）/ M （H2O）
＝ 54g/ 18 g· mol-1 ＝ 3 mol
N(H2O)＝n × NA
＝ 3×6.02×1023 ＝ 1.806×1024（个）
1、 1.5 mol H2SO4的质量是147g ， 其中含有 6 mol O， 3 mol H， 其质量分别为 96g 和 3g 。
（第二课时）
序言
下载提示：该PPT课件是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解 决实际问题。PPT课件下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!
本编为大家提供各种类型的PPT课件，如数学课件、语文课件、英语课件、地理课件、 历史课件、政治课件、化学课件、物理课件等等，想了解不同课件格式和写法，敬请下载!
H2O的摩尔质量是 NaCl的摩尔质量是 Na+的摩尔质量是
18g/mol 58.5 g/mol 23 g/mol
物质的量(第二课时)课件高一上学期化学人教版
气体摩尔体积
第三节·物质的量·第二课时
时间：2022年11月6日
1、探究影响不同状态物质体积的因素
活动1：观察同一物质（水）在不同状态下的体积变化 问题1：为什么同一物质会有三种形态？造成这些差异的原因是什么？
等量水的三态体积变化
微粒数目相同 微粒大小相同 微粒间距不同
物质“固－液－气”状态的微观结构模型 同一物质不同状态体积不同
3.01×1023 2.标准状况下，11.2LN2中含有N2的分子数为_____________
2、建立气体摩尔体积的概念认知模型
【思考1】标准状况下的气体摩尔体积Vm＝22.4 L·mol－1，那么Vm＝22.4 L·mol－1时 一定是标准状况下吗？
答：不一定，同时改变温度和压强，气体摩尔体积(Vm)仍可能保持不变，如升高 温度的同时增加压强。 【思考2】标准状况下0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体的体积也是22.4 L吗？ 答：是，气体摩尔体积适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 【思考3】同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子吗？ 答：不一定。同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，但分子中所 含有的原子数不一定相同，如稀有气体He、Ne等是单原子分子，H2是双原子分子， O3是多原子分子。
所占的体积
符号：Vm 常用单位：L/mol、m3/mol
Vm=
V n
气 体
22.4L (标准状况)
控制变量法探究气体体积的规律
在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都 含有相同数目的粒子
受温度和压强影响： 0℃、 101kpa时（标准状况下）， Vm 约为22.4L/mol 25℃、101kpa时，Vm 约为24.5L/mol
《物质的量(第二课时)》教案
《物质的量（第二课时）》教案课后篇素养形成合格考达标练1.下图是1 mol 水由0 ℃转化成100 ℃水蒸气时体积的变化。
由图分析下列关于决定物质体积的因素的说法,不正确的是( ) A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B.相同条件下,粒子数相同的任何气体都具有相同体积 C.同温同压下,1 mol 任何物质所占有的体积均相同 D.等质量的H 2,压强越小、温度越高,气体所占体积越大,物质的体积由粒子数、粒子大小和粒子之间的距离决定,A 正确;粒子数相同的气体的物质的量相同,相同条件下体积也相同,B 正确;C 项结论只适用于气态物质,C 错误;等质量的H 2,压强越小、温度越高,气体体积越大,D 正确。
2.下列说法正确的是( )A.常温常压下,22.4 L CO2中含有N A个CO2分子B.标准状况下,22.4 L CCl4中含有N A个CCl4分子C.22.4 L Cl2中含有N A个Cl2分子D.标准状况下,1.12 L O2和CO2的混合气体中含有0.1N A个氧原子,22.4 L CO2的物质的量不是1 mol,所含CO2分子数不是N A,A项错误;标准状况下,CCl4是液体,B项错误;没有指出Cl2所处条件是否为标准状况,C项错误;标准状况下,1.12 L CO2和1.12 L O2均含有0.1 mol O原子,所以1.12 L CO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为0.1N A,D项正确。
3.下列说法正确的是()A.32 g O2所占的体积约为22.4 LB.22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子C.在标准状况下,22.4 L水的质量约为18 gD.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数、B项没有指明温度和压强,错误;C项,标准状况下水不呈气态,所以22.4 L水的物质的量不是1 mol,故其质量不是18 g;D项,22 g CO2的物质的量为0.5 mol,标准状况下11.2 L HCl的物质的量也是0.5 mol,两种气体的物质的量相同,所以含有的分子数也相同,选项D符合题意。
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H2SO4
H2O Na+
98
18 23
1.628X10-22
2.990X10-23 3.821X10-23
OH-
17
2.824X10-23
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（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在 数值上等于这种原子的相对原子质量。
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回顾练习：
2 1. 3.01x1023个H2SO4中含有_____mol O,含 1 3.5 有_____mol H _____mol原子
2.含有6.02x1023个氧原子的H2SO4的物 0.25mol 质的量是_______ 如何知道一杯水中含有多少个水分子
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课堂练习：
85.5gAl2(SO4)3中含有Al3+和SO42-的物 质的量是多少？
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想想看： 54gH2O中约有多少个水分子
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算算看：
粒子 符号 C Fe 物质的 每个粒子的 1摩物质含有 1摩物质 式量 质量(g/个) 的粒子数(个) 质量(g) 12 12 1.993X10-23 6.02x1023 56 9.032X10-23 6.02x1023 6.02x1023 6.02x1023 6.02x1023 6.02x1023 56 98 18 23 17
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练一练：
58.5 NaCl的相对分子质量是_____ 58.5g 1mol的NaCl质量是_____ 58.5g.mol-1 NaCl的摩尔质量是_________ 摩尔质量与相对原子（分子）质量的 联系与区别。
注意单位
联系:数值上相等。 区别:前者有单位（g/mol），后者无单位。
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练一练：
23 g.mol-1 ， Na的摩尔质量是 58.5g.mol-1 NaCl的摩尔质量是 SO4
2-的摩尔质量是
，
96g.mol-1 。
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3x6.02x1023
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想想看：
从粒子角度分析下列方程式的含义
粒子数：
点燃
2H2 + O2 ==
2 1 1NA
2H2O
2 2NA 2mol
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物质的质量
摩尔质量
m M= n
物质的量
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Байду номын сангаас
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课堂练习：
24.5gH2SO4的物质的量是多少？
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扩大NA倍： A 2N
物质的量: 2mol 1mol
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方程式系数比就等于个数比也等于物质的量之比
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巩固练习：
含有3.01×1022个H2SO4分子的H2SO4 的质量是____ D
A. 98g
（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在 数值上等于这种分子的相对分子质量。
（3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在 数值上等于这种离子的式量。 1mol任何微粒或物质的质量在以克为单位时， 在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对 分子质量。
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摩尔质量
任何粒子或物质的摩尔质量，若以 克每摩尔(g.mol-1)为单位，在数值 上等于该粒子的相对原子（分子） 质量。
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算一算：
18g 1molH2O的质量_____ 36g 2molH2O的质量_____
H2O的摩尔质量 为18g.mol-1
54g 3molH2O的质量_____
18ng nmolH2O的质量____
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C. 9.8g
B. 49g
D. 4.9g
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巩固练习：
等质量的下列各气体含有最多分子 A 个数的是____ A. H2 B. O2
C. CO
D. CO2
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物质的量(第二课时)
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知识回顾：
在使用物质的量时应该注意的问题 1、摩尔只表示微观粒子 （分子，原子，电子，离子，质子等） 2、在使用摩尔时必须指明粒子种类
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回顾练习：
下列表示方法中错误的是（ A.2mol氮 C.4moleA ）
B.1molH2O D. 0.5molH2SO4
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