九年级科学 第二章 复习资料

第二章知识点
1
有机化合物一般含C 、H 等元素，因此燃烧后的产物为CO 2和H 2O
2、区别金属与非金属：
金属的特性：金属光泽、延展性、导电性、导热性、硬度大、密度和熔点高等。

石墨虽然是非金属单质，具有良好的导电性。

水银（汞）是唯一的液态金属。

溴是唯一的液态非金属。

金刚石是自然界硬度最大的物质。

四、化合物间相互转化规律 1、物质转化规律简图：
（1）任何酸和碱都能发生中和反应； （2）任何碳酸盐和酸都能反应产生CO 2气
体。

（3）盐和盐、盐和碱的反应，反应物必须
可溶。

2、以图为例，选择制取MgCI 2的几种方法： （1）金属+酸：Mg + 2HCI === Mg CI 2 + H 2 （2）金属+盐：Mg + CuCI 2 === Mg CI 2 + Cu
（3）酸+碱： 2HCI + Mg （OH ）2 ==== Mg CI 2 + 2H 2O （4）酸+盐： 2HCI + MgCO 3 === Mg CI 2 + H 2O + CO 2 （5）盐+盐： MgSO 4 + BaCI 2 === BaSO 4 + Mg CI 2 五、物质的鉴别：
1、盐酸及盐酸盐的检验：用AgNO 3溶液和稀硝酸，反应生成不溶于硝酸的白色沉淀
HCI + AgNO 3 ==== AgCI + HNO 3
NaCI + AgNO 3 ==== AgCI + NaNO 3
2、硫酸及硫酸盐的检验：用BaCI 2溶液和稀硝酸，反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。

H 2SO 4 + BaCI 2 ==== BaSO 4 + 2HCI
Na 2SO 4 + BaCI 2 ==== BaSO 4 + 2 Na CI
3、碳酸盐的检验：用稀盐酸和澄清石灰水，反应产生使石灰水变浑浊的CO2气体。

CaCO 3+ 2HCI ====CaCI 2 + H 2O + CO 2
Na 2CO 3 +2 HCI==== 2NaCI + H 2O + CO 2
4、酸和碱的检验：酸碱指示剂或PH 试纸。

六、物质的推断：寻找突破口。

1、常见沉淀
Cu （OH ）2兰色沉淀；Fe （OH ）3红褐色沉淀；AgCI 、BaSO 4白色沉淀且不溶于硝酸。

2、溶液颜色
Cu 2+溶液蓝色：CuSO 4溶液、CuCI2溶液为蓝色； Fe 3+溶液黄色：FeCI 3溶液为黄色；
Fe 2+溶液为浅绿色：FeCI 2溶液、FeSO 4溶液为浅绿色。

3、氧化铜和碳粉为黑色，铜为红色。

七、物质的俗称：
烧碱、苛性钠：NaOH ； 纯碱、苏打：Na 2CO 3 ； 熟石灰、消石灰：Ca （OH ）2
条件
生石灰：CaO ；大理石、石灰石：CaCO3；胆矾：CuSO45H2O
八、物质或离子能否共存问题：
1、相互间能发生反应产生沉淀、气体或水的，不能共存。

2、离子间能结合成沉淀、气体或水的，不能共存。

例如：
H+和OH-，Ag+和CI-，Ba2+和SO42-，H+和CO32-等离子不能在同一溶液中共存。

3、背景：酸性溶液中有大量的H+，碱性溶液中有大量的OH-。

第三节常见的材料
一、金属材料
1、合金：几种金属熔合在一起，即形成合金。

其性能比纯金属更好，硬度大。

2、钢和生铁：是铁和碳元素形成的合金。

3、金属锈蚀的条件：空气和水分。

4、金属防锈措施：
第二章基础知识分析
一、物质的分类方法：
(一)根据纯净物的物理性质不同。

如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。

(二)根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。

(三)根据纯净物的组成、用途的不同，可将纯净物进行分类。

二、常见物质的分类：
（一）、物质可分为纯净物和混合物。

1．纯净物：由一种物质组成的物质。

2．混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。

3．纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。

（绝对纯净的物质是没有的）
（二）、纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。

1．单质：由一种元素组成的纯净物。

如氧气、氮气、铁、硫等。

注意：C是石墨也可以是金刚石
1．1单质按性质不同分金属和非金属：
金属如铁，铜、镁等；非金属如：氧气、碳、硫等。

金属非金属
颜色具特殊的金属光泽有多种颜色，但无金属光泽
延展性具良好的延展性不具延展性
可锻性具良好的可锻性不具可锻性
硬度比较硬硬度不一致
导电性良好的导电性除石墨外一般不导电
导热性良好的导热性除石墨外一般不导热
密度密度高密度低
熔点熔点高熔点低
注意：金属的导电性强弱顺序为：银>铜>铝>铁。

2．化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

如水、硫酸、烧碱、食盐等。

化合物可分为：有机化合物和无机化合物。

2．1有机化合物：含碳的化合物，简称有机物。

注意：a．有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐就属于无机化合物。

b．最简单的有机物是甲烷（CH4）。

2．2无机化合物：不含碳元素的化合物。

但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐。

（三）、无机化合物可分为：氧化物、酸、碱和盐。

1．1氧化物：由两种元素组成．其中一种是氧元素的化合物，“二元一氧”。

氧化物可分为：氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物：
金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。

非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。

1．2酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。

1．3碱：电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

1．4盐：由金属（或铵根）阳离子和酸根阴离子组成的化合物。

三、物质转化的规律：
（一）、非金属单质与其化合物的转化
（1）非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：
点燃点燃∆
S + O2 ==== SO2 C + O2 ==== CO2 C + 2S === CS2
（2）某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：
CO2+H2O == H2CO3SO2+H2O == H2SO3SO3+H2O == H2SO4
（二）、金属单质与其化合物的转化
（1）金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。

如：∆∆点燃
Fe + S === FeS 2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl33Fe + 2O ==== Fe3O4
（2）某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。

如：
CaO + H2O === Ca（OH）2Na2O + H2O === 2NaOH K2O + H2O === 2KOH
（三）、金属的冶炼
1．金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。

在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成全属单质。

2．可以作还原剂的物质主要有碳、一氧化碳和氢气。

（1）、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：
∆
C + 2CuO === 2Cu + CO2
实验现象：黑色固体逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。

（2）、从孔雀石中冶炼铜：
①孔雀石（或铜锈）的主要成分为碱式碳酸铜，为绿色粉末。

∆
②孔雀石加热：Cu2（OH）2CO3 === 2CuO + H2O + CO2
∆
③氢气还原氧化铜： H 2 + CuO === Cu + H 2O
现象：黑色粉末状固体逐渐变为红色，试管口有水珠生成。

操作注意事项：实验开始时需先通一会氢气，再加热氧化铜，防止氢气与空气混合加热时试管爆裂；实验停止后，要继续通人氢气，直到试管冷却为止，防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜。

（3）、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3 ===== 2Fe + 3CO 2
操作注意事项：实验最好在通风橱中进行。

实验时应该先通—会一氧化碳，以排除试管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。

多余的一氧化碳不能直接排到空气中，应对着火焰烧掉。

3．含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应；能从氧化物中夺取氧的能力叫做还原性，具有还原性的物质可作还原剂。

如碳、一氧化碳和氢气等。

重要提示：氢气还原氧化铜的实验装置中容易出现的典型错误：
（a ）试管口高于试管底。

应使试管口略低于试管底，防止反应生成的水倒流。

（b ）试管口加了胶塞。

试管口不能加胶塞，否则气体排不出，容易造成试管炸裂。

（c ）导管略伸入试管口。

应使导管贴试管上壁伸入试管底部。

4．有关纯度问题的汁算
（1）根据混合物质量及其纯度，计算纯净物质量： 纯净物质量 = 混合物质量 × 纯度 （2）根据纯净物的质量，求出其中组成元素的质量分数。

组成元素的质量分数 = 某组成元素的质量 ÷ 纯净物的质量 （3）求工业产品中的含杂质的物质的质量（即混合物质量）
混合物质量 = 纯净物质量 ÷ 纯度
（四）、 化合物之间的转化
1．鸡蛋外壳与稀盐酸的反应：CaCO 3 + 2HCl ===CaCl 2 + H 2O + CO 2 现象：一会下沉，一会又浮上来，不断地上下沉浮。

物质转化的规律
（1）金属
金属氧化物 碱 盐。

如 Ca
CaO Ca （OH ）2 CaCO 3、 （2）非金属
非金属氧化物 酸 盐。

如 C
CO 2 H 2CO 3 Na 2 CO 3、
（3）金属 + 非金属 无氧酸盐。

如2Na + Cl 2 === 2NaCl （4）金属氧化物 + 非金属氧化物 含氧酸盐。

如Na 2O + CO 2 === Na 2CO 3
（5）酸 + 碱 盐 + 水。

如HCl + NaOH === NaCl + H 2O
（6）盐 + 盐
新盐 + 新盐。

如NaCl + AgNO 3 === AgCl + NaNO 3
（7）金属氧化物 + 酸 盐 + 水。

如Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O （8）非金属氧化物 + 碱 盐 + 水。

如SO 2 + 2NaOH === Na 2SO 3 + H 2O
（9）金属 + 盐 新全属 + 新盐。

如Fe + CuSO 4 === Cu + FeSO 4 （10）金属 + 酸
盐 + 氢气。

如Fe +2HCl === FeCl 2 + H 2
1. 盐跟金属的反应，要求参加反应的盐必须是可溶的，由于盐跟金属的反应一般都在水溶液中进行，因此一些非常活泼能够跟水发生反应的金属（如钾、钙、钠等）也不符合要求。

2. 盐与盐的反应、盐与碱的反应除必须满足复分解反应的条件（生成物中有气体，水或沉淀）外，其反应物必须都可溶。

高温 燃烧
四、常见的材料
（一）、常见的材料：金属材料（合金材料）、无机非金属材料以及有机合成材料。

1．合金是指两种或两种以上的金属（或非金属)熔合在一起具有金属特性的物质，大多数的金属材料实际是合金，钢是最常见、应用较广的一种合金。

（1）铁锈蚀条件：铁与氧气和水等物质相互作用。

（2）防止铁生锈的方法：
①使铁制品隔绝空气或隔绝水，保持铁制品表面干燥和洁净或在铁制品表面涂一层保护膜。

如刷油漆，涂油、电镀、烤蓝等。

②改变铁的组成、结构，制成合金钢，如不锈钢。

2．常见的三大无机非金属材料为水泥、玻璃和陶瓷。

2．1 水泥：晋通水泥是由石灰石与黏土混在一起在炉中煅烧成熟料后加石膏磨细而成。

2．2 玻璃：普通玻璃是将石英和石灰石等经过配料、熔化、成型、退火等工序制成的。

2．3 陶瓷：用天然的硅酸盐和其他矿物原料制成，具有耐水、耐酸碱和绝缘性好等优点。

2．4 红色玻璃中加了氧化亚铜（Cu2O），在蓝色玻璃中加的是氧化钴（Co2O3）。

3．三大有机合成材料为合成塑料、合成纤维和合成橡胶。

五、材料的发展：
1．根据人类在不同时期的材料发展情况，可将人类的历史分为旧石器时代、新石器时代、铜器时代、青铜器时代、铁器时代、新材料时代。

2．新型材料是指那些新出现或正在发展中的、具有优异特性和功能并能满足技术进步所需要的材料，如光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子材料、超导材料、纳米材料等。