完整九年级化学溶液计算题及答案.docx

1、实验室里同学们要配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液。药品柜中可供选择的药品只有

氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸。同学们交流讨

论后，选择了一种固体药品并称取15g 加入烧杯中，再向其中加入105.4g 稀盐酸，充分反

应后过滤，得到 5g 固体和 111g 氯化钙溶液（实验中物质损耗忽略不计），并将上述配好的

氯化钙溶液倒入贴有相应标签的试剂瓶中。请回答下列问题：

（1）同学们选择的固体药品是；

（2）请根据已知条件计算稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果保留至0.1%）

2、利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。例如，在一定量的待测酸 (或碱 ) 溶液中逐

滴滴入已知质量分数的碱 (或酸 )溶液 (这种溶液被称为标准溶液 )，直到酸、碱恰好

完全反应，根据消耗标准碱(或酸 )溶液的多少即可求算出待测酸(或碱 )溶液的溶质质量分数。

右下图为某次测定过程中，溶液的pH 随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。

（1）根据右下图曲线可以判断在实验中是向(填“酸”或“碱” ，下同 ) 溶液 (待测

液) 中滴加溶液(标准液)。

（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞做指示剂，即在待测溶液中先滴

入几滴酚酞试液，若看到现象，则证明中和反应刚好完全。

（3）如果实验中使用的酸是硫酸溶液，碱是氢氧化钠溶液，且待测液和标准液的密度均以

1.0g/ cm3计。若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为 4.5%，根据图中数据，

计算待测液溶质的质量分数。（计算过程中数值保留至0.1）

pH

7

O

24.5V/mL

3欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反

应），甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：

方案一：①称取石灰石样品质量8g；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③将固体

残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量 6.9 g ；④计算。

方案二：①称取石灰石样品质量8 g ；②加入质量分数为7.3%的盐酸 100 g ，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入含溶质 3.2 g 的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算。

请回答下列有关问题：

（1） 100g 质量分数为7.3%的盐酸中，溶质氯化氢的质量为g；

（2）你认为上述方案中，切实可行的是方案，不选用另一方案的原因是

；

（3）求方案二样品中碳酸钙的质量分数。

4 将 1.

5 g 混有铜粉的镁粉投入100g 稀硫酸中，至不再产生气泡为止，共收集0.1 g 气体。过滤后，向所得溶液滴入质量分数为10％的氢氧化钠溶液。开始滴入时无沉淀生成，滴加

一定质量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀。当滴加氢氧化钠溶液的质量为80g 时，恰好得到最多的沉淀量 2.9 g。试求：

( 1) 原混合物中镁的质量分数；

(2) 最终所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留至0.01%）

1、（ 1）碳酸

（2） 生的二氧化碳 量

⋯⋯⋯ 1分

=15g+105.4g － 5g － 111g=4.4g

⋯⋯⋯ 1分

酸中 化 的 量

x 。

CaCO 3+2HCl====CaCl

73

2+H 2O+CO 2↑

44

x

4.4g

x=7.3g

⋯⋯⋯ 1分 酸的溶 的 量分数 =7.3g ÷105.4g ×100%=6.9%

⋯⋯⋯1分

答：略。

2、（ 1）

碱 ；酸 （每空 1 分） （ 2）溶液的 色 好褪去（ 1 分）

（ 3）消耗掉的硫酸溶液 量：

24.5mL ×1.0g/mL=24.5g

消耗掉的硫酸溶液中溶 的 量：

24.5g × 4.5%=1.1g

⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 1 分

解： 待 液溶 量

x

2NaOH + H SO

4===== Na SO +2 H O

2

2

4

2

80

98

x 1.1g

80 ： 98 = x ： 1.1g ⋯⋯⋯⋯⋯⋯

1 分

x=0.9g

⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 1 分

待 液溶 量分数

0.9g ÷ (25 mL × 1.0g/ cm 3

)× 100%=3.6%

⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 1 分

答: 待 液溶 量分数

3.6%

3（1）7.3 （1 分）

（ 2）二（ 1 分）

碳酸 要在高温下才能完全分解（

1 分）

（ 3）解 : 与 氧化 反 的 HCl 量 x HCl +

NaOH===NaCl+H 2O 36.5 40 x

3.2g

36.5:40=x:3.2g 得 x=2.92g （ 1 分） 与碳酸 反 的

HCl 量 :

7.3g － 2.92g=4.38g

与 酸反 的碳酸 量 y

CaCO 3+2HCl====CaCl 2+CO 2 ↑ + H 2O 100 73

y

4.38g

100:73=y:4.38g y=6g （ 1 分）

石灰石 品中碳酸 的 量分数 ：

6g ÷8g ×100%=75% （ 1 分）

解： (1) 原混合物中 的 量

x ，