2019-2020年九年级化学下册 第10单元 课题2《酸和碱的中和反应》导学案(新版)新人教版
人教版九年级化学下册 《酸和碱的中和反应》思维导图课件
思维导图课件
考情分析
考查重点
• 中和反应 • 常见溶液的酸碱度
命题角度
• 酸、碱之间发生的中和反应 • 中和反应的应用 • 用pH试纸测定溶液的酸碱度
思维导图
思维导图解读——中和反应
(1)定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。如NaOH+HCl NaCl+H2O。 (2)中和反应的实质：酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程。
【例3】下列四个图象分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图象是（ B ） A.向pH=1的酸溶液中不断加水 B.向pH=1的硫酸溶液中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液 C.某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌(m表示加入食盐的质量，A%表示 溶质质量分数) D.等质量的锌、铁与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量m与反应时间t的关系图
思维导图解读——常见溶液的酸碱度
举例
溶液的酸碱性
pH
盐酸
酸性
<7
NaOH溶液
碱性
>7
NaHSO4溶液
酸性
<7
NaHCO3溶液
碱性
>7
Na2CO3溶液
碱性
>7
NaCl溶液
中性
=7
思维导图解读——常见溶液的酸碱度
【结论】 ①酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。 ②盐溶液则有可能显示酸性、碱性或中性。 推论：①酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，盐溶液不一定呈中性。 ②pH可以反映溶液的酸碱性及酸碱度，但不能反映是否是酸、碱溶液。
思维导图解读——溶液酸碱度的表示法pH
(1)溶液的酸碱度 溶液酸碱性的强弱程度叫溶液的酸碱度，常用pH表示。pH的范围通常在 0~14之间。
10.2 酸和碱的中和反应课件-九年级化学人教版下册
5．“用微观的眼光看世界”是我们学习化学的重要思想方法，回答下列问题： (1)稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图所示。从微观角度分析该反应 能 发 生 的 原 因 是 酸 中 的 ____氢__离_子_______ 和 碱 中 的 _____氢__氧_根__离_子________ 结 合 生 成 了 ____水_分__子______，反应的化学方程式是__H__2S_O__4_＋__2_N_a_O__H_=_=_=_N__a_2_S_O_4_＋__2_H_2_O__。 (2) 为了准确控制反应的进度，可先向氢氧化钠溶液中加入几滴无色酚酞溶液，当 二者恰好完全反应时，溶液的颜色变化是_____由_红__色_变__成_无__色___________，此时溶液中的 溶质是___氢__氧_根__离_子______。
• 被黄蜂蜇到，毒液呈碱性，可涂食醋
思考讨论
探究—洗发剂和护发剂的酸碱性
健康的头发
受损伤的头发
学完本课你应该知道
酸 和 碱 的 中 和 反应 应用
中和反应：酸+碱 盐+水
改良酸性或碱性土壤应用
1．下列应用与中和反应原理无关的是( B )
A．服用含Al(OH)3的药物，治疗胃酸过多症 B．用稀硫酸除去铁钉表面的铁锈 C．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 D．用熟石灰改良酸性土壤
二 中和反应在实际中的应用
• 1.改变土壤的酸碱性
熟石灰
H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 改良时能否用NaOH？ 碱性太强，价格太贵
思考与练习
• 2.处理工厂的废水
用熟石灰处理
• 2.处理工厂的废水
方法1：可用熟石灰 进行中和处理。 方法2：在废硫酸中加入 废铁（硫酸亚铁可用来 做动物的食品添加剂。）
2020九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 10.2.1 中和反应教案
第1课时中和反应教学过程(创设情境)[情景导入] 在日常生活中，我们知道胃舒平可以治疗胃病，涂稀氨水可以减轻蚊虫叮咬后的痛痒。
这是什么道理呢？在农业生产上，通常用熟石灰改良酸性土壤，这是利用了熟石灰的什么性质呢？(合作交流)(一)中和反应活动1[实验] 取少量NaOH溶液于烧杯中，滴几滴酚酞溶液，溶液呈红色。
再向溶液中滴入稀盐酸(边滴边搅拌)。
[提问] 我们可以观察到什么现象呢？这一现象说明了什么呢？[小结] 溶液颜色变成了无色。
说明NaOH与盐酸发生了化学反应，生成了新的物质。
反应如下：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
活动2[讲解] 实验证明，其他的酸和碱也能发生类似的反应。
例如：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OKOH＋HCl===KCl＋H2OCa(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2ONaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O硝酸活动3[讨论] 氯化钠、氯化钙和硫酸钠等的组成特点。
[归纳] 生成的NaCl、Na2SO4、KCl、CaCl2、NaNO3都是由金属离子和酸根离子构成的化合物。
[小结] 1.金属离子和酸根离子构成的化合物叫作盐。
2．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。
(二)中和反应在实际中的应用活动4[提问] 中和反应在实际中有什么应用呢？[投影] 展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片。
[归纳]1．调节土壤的酸碱性在土壤里，由于有机物在分解过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质，使用有些无机肥料，也会使土壤呈酸性。
另外，近年来由于空气污染造成酸雨，导致土壤变成酸性，不利于作物的生长。
施用适量的熟石灰能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖，还可供给植物生长所需的钙元素。
2．处理工厂的废水有些工厂，尤其是化工厂，排出的污水中含有硫酸等酸性物质，可以用熟石灰进行中和处理。
反应为：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O。
人教版九年级化学下册 第十单元酸和碱10-2中和反应教案
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱10-2中和反应教案一、教学目标1.理解中和反应的概念，并能够描述中和反应的特征；2.掌握酸和碱中和反应的表达式；3.了解常见的酸和碱中和反应的实际应用。
二、教学重点1.学生能够正确描述中和反应的特征；2.学生能够正确表达酸和碱中和反应的化学方程式。
三、教学准备1.教师准备：教学课件、实验器材、实验试剂；2.学生准备：课本、笔记、实验报告本等。
四、教学过程步骤一：导入（5分钟）1.教师向学生提出问题：“你们在生活中见过哪些酸和碱的应用场景？”请学生展开讨论，引导他们回忆已学过的知识。
2.教师向学生解释中和反应的概念：“酸和碱发生反应，产生盐和水的化学反应称为中和反应。
在中和反应中，酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合，生成水分子。
”步骤二：说明实验（5分钟）1.教师向学生介绍实验操作的过程和实验材料，包括酸和碱的浓度、实验步骤等。
2.教师强调实验中的注意事项，保证学生的安全。
步骤三：实验操作（20分钟）1.学生根据教师的指导，进行实验操作。
2.学生记录实验所用的试剂、实验步骤以及实验现象。
步骤四：实验结果分析（20分钟）1.学生依据实验结果，进行实验数据分析，回答教师提出的问题。
2.学生讨论酸和碱中和反应的表达式，归纳总结。
步骤五：实际应用（10分钟）1.教师通过实际应用的案例，引导学生认识到酸和碱中和反应在生活中的广泛应用，如钱币清洁、草酸去锈等。
2.学生针对实际应用进行思考，讨论如何合理利用中和反应来解决实际问题。
步骤六：小结反思（5分钟）1.教师对课堂所学内容进行小结，并提醒学生复习时需要重点关注的知识点。
2.学生对本节课进行反思，回答教师提出的反思问题。
五、课堂作业1.完成课本上的相关习题；2.思考酸与碱中和反应在日常生活中的实际应用场景。
六、教学反思本节课通过实验操作和实际应用案例的引入，提高了学生对酸和碱中和反应的兴趣，并增强了他们对酸碱化学知识的理解。
同时，通过小结反思环节，让学生能够自主思考和总结，巩固了本节课所学内容。
九年级化学下册人教版第十单元酸和碱课题2《酸和碱的中和反应》说课稿
3. 鼓励学生进行额外的实验探究，如在家中尝试简单的酸碱中和实验，并记录实验过程和结果，以增强他们的实践操作能力。
五、板书设计与教学反思
（一板书设计
我的板书设计注重布局合理、内容清晰、风格简洁。板书分为三个部分：
2. 过程与方法目标：
① 通过实验探究，观察酸和碱中和反应的现象，培养观察能力和实验操作能力。
② 通过分析中和反应的化学方程式，培养推理能力和分析问题的能力。
③ 通过讨论中和反应在生产和生活中的应用，提高学生的综合运用能力和团队协作能力。
3. 情感态度与价值观目标：
① 培养学生对化学实验的敬畏之心，养成严谨、细致的实验习惯。
2. 小组讨论：让学生分组讨论中和反应在不同情境下的应用案例，促进他们之间的交流与合作。
3. 实验活动：安排一次简单的中和滴定实验，让学生亲手操作，体验中和反应的过程，并学会使用滴定管等实验器材。
（四）总结反馈
在总结反馈阶段，我会采取以下措施引导学生自我评价并提供有效的反馈和建议：
1. 我会让学生自我总结本节课所学的内容，鼓励他们分享自己的学习心得和疑问。
3. 任务驱动法：通过设定具体的学习任务，引导学生自主学习，培养他们的解决问题的能力。这种方法的依据是杜威的实用主义教育理论，强调学习与生活的联系。
（二）媒体资源
我将使用以下教具、多媒体资源或技术工具来辅助教学：
1. 实验器材：用于进行酸碱中和实验的试管、滴定管、指示剂等，以直观展示中和反应的现象。
九年级化学下册人教版第十单元酸和碱课题2《酸和碱的中和反应》说课稿
一、教材分析
（一）内容概述
《酸和碱的中和反应》是九年级化学下册人教版第十单元酸和碱的第二课题，本节课的教学内容在整个课程体系中处于承前启后的位置。它是在学生对酸和碱的性质有了初步了解的基础上，进一步学习酸碱反应规律的必要环节。主要知识点包括以下几个方面：
九年级化学下册 第十单元 课题2 酸和碱的中和反应教案 新人教版
酸和碱的中和反应
课型课型课型
新授
课时
第
2课时
导
学
目
标
知识与技能：
会使用PH试纸测定溶液的PH，从而认识物质的酸碱度及其意义
过程与方法：
1、通过同学间的合作探究学会如何利用和挖掘身边的物质进行科学探究
2、通过测定一些液体的PH，学会区分身边一些物质酸碱性的强弱
情感态度与价值观：
加深学生对中和反应的理解，同时体会化学与人类生产、生活的密切联系。
③PH的范围
④PH与溶液酸碱性的关系
2、PH试纸的使用方法
（二）溶液酸碱度的意义：
阅读教材P63
1、科学实验及化工生产有许多反应必须在一定的PH溶液中进行
2、农作物一般适宜在中性土壤中生长
3、测定雨水的PH了解空气的污染情况、
4、测定人体内或排出的液体的PH
学生倾听，思考问题
学生小组交流、讨论，获得结论
学生对所学知识进行总结。
六、达标检测：
1、下列反应中属于中和反应的是（）
A、碳酸钠和盐酸反应B、氢氧化钠与稀硫酸反应C、二氧化硫与氢氧化钠反应D、锌与硫酸铜反应
2、下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）
①用生石灰作食品干燥剂②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液③用熟石灰改良酸性土壤④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
2、盐及中和反应概念：由和构成的化合物称为盐。和作用生成和的反应，叫做中和反应。
3、中和反应在实际中的应用：中和反应的实质是；（1）改良土壤：在酸性土壤中可加入以中和酸性。（2）处理工厂废水：硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用进行中和处理，反应的化学方程式为
（3）在医药方面的应用：①人体胃液中含有盐酸，如胃酸过多会导致胃病发生。可用
人教版九年级下册化学第十单元课题2酸和碱的中和反应(共47张PPT)
• 4、All that you do, do with your might; things done by halves are never done right. ----R.H. Stoddard, American poet做一切事都应尽力而为，半途而废永远不行6.17.20216.17.202110:5110:5110:51:1910:51:19
酚酞遇酸 不变色 ，遇碱变 红 ；
石蕊遇酸变 红 ，遇碱变 蓝 。
2、HCl在水中会解离出 H+ 和 Cl- ；
知识 储备
H2SO4在水中会解离出 H+ 和 SO42-； NaOH在水中会解离出 Na+和 OH- ； Ca(OH)2在水中会解离出 Ca2+ 和 OH- 。
课题2 酸和碱的中和反应
探究一 酸和碱会发生反应吗？
能使石蕊试液变红
中性
碱性增强
如NaCl、Na2SO4 如Na2CO3、 Ca(OH)2 、
等溶液
NaOH等溶液
石蕊和酚酞试液 能使酚酞试液变红，石蕊试液变
都不变色
讨论:溶液的酸碱性与pH的关系:
0
7
课题2 酸和碱的中和反应 14
酸性增强
中性
碱性增强
= ⑴pH 7，溶液显中性 。
如NaCl、Na2SO4等溶液
探究二 中和反应的本质
课题2 酸和碱的中和反应
HCl
H+ + Cl-
NaCl
问题 探究
NaOH
Na+ + OH- H2O
NaCl
Na+ + Cl-
2.中和反应的实质： H+ + OH-
(九年级化学)第十单元课题2酸和碱的中和反应课件
中和反应可以减少酸性或碱性废 水的排放，降低对水体的污染。
节约资源
通过中和反应，可以回收和再利用 酸性或碱性物质，减少资源浪费。
生态平衡
中和反应有助于维持生态平衡，保 护生物多样性。
中和反应的未来发展
绿色化学
随着绿色化学的发展，中和反应 将更加注重环保和可持续发展，
减少对环境的负面影响。
新技术的应用
中和反应的实验结果
实验结果分析
根据实验数据，分析酸和 碱的浓度、中和反应过程 中溶液的pH值变化以及最 终溶液的酸碱性。
绘制曲线
将实验数据整理成曲线图， 展示酸碱滴定过程中pH值 的变化趋势。
结论总结
根据实验结果，总结酸和 碱的中和反应规律，理解 中和反应在实际中的应用。
中和反应的化学方程式
酸碱中和反应的化学方程式
制药行业
中和反应是制药行业中的重要步骤， 用于制备药物、药物中间体和原料药， 如通过中和反应控制药物的pH值和稳 定性。
化工行业
环保行业
中和反应可用于处理酸性或碱性废水， 调节废水的pH值，使其达到排放标准。
在化工行业中，中和反应广泛应用于 化学品的合成和生产，如塑料、染料、 涂料等。
中和反应对环境的影响
如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
酸碱指示剂
酸碱指示剂是用来指示溶液的酸 碱性的一种物质，常用的有紫色
石蕊溶液和无色酚酞溶液。
酸能使紫色石蕊溶液变红，碱能 使紫色石蕊溶液变蓝，中性物质
不能使紫色石蕊溶液变色。
无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱 变红，中性物质不能使无色酚酞
溶液变色。
03
中和反应的过程与实验
04
酸能与碱反应生成盐和 水：如盐酸与氢氧化钠 反应生成氯化钠和水。
人教版化学九年级下第十单元课题2酸和碱的中和反应
教员预备：
1.实验用品
2.多媒体课件
先生预备：
1.预习新课题。
2.做好实验前的预备。
二、【教学进程】
第二课时
温习稳固
提问：
1.什么是中和反响？中和反响的实质是什么？
2.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，能否用肥皂水止痒？用氢氧化钠溶液可以吗？
思索，回答
检测先生对上堂课知识的掌握水平，并经过对效果的思索明白仅知道溶液的酸碱性还不够，还要了解溶液的酸碱性强弱水平，从而引出本堂课内容。
人教版化学九年级下第十单元课题2酸和碱的中和反应
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反响(第一课时)
一、【教材剖析】
教学目的
1.经过实验让先生知道酸和碱之间发作的中和反响，并初步体会中和反响的实质。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反响在实践中的运用。
教学重点
1.中和反响的实质。
2.中和反响在生活和消费中的普遍运用。
〔二〕取两滴反响后的无色溶液滴在玻璃片上，使溶液蒸发，观察玻璃片上的现象。
提问：
〔1〕 酚酞在实验中起什么作用？
〔2〕 为什么在操作中必需逐滴滴入稀盐酸？
〔3〕玻璃片上的物质能否是氢氧化钠？
提问：
同窗们知不知道稀盐酸和氢氧化钠反响的微观进程呢？
播放动画：氢氧化钠和盐酸反响的微观进程。
解说：
实践上，其他的酸和碱也能发作相似的反响，例如，可以用稀硫酸替代稀盐酸，用氢氧化钙替代氢氧化钠，请大家试着写出氢氧化钙和稀盐酸、氢氧化钠和稀硫酸反响的化学方程式。
回想并回答
思索
在温习旧知识的基础上引入新课，既让先生稳固了旧知识，又可让先生从实质上看法到中和反响的实质。
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2019-2020年九年级化学下册第10单元课题2《酸和碱的中和反应》导学案（新版）新人教版
课题学习目标1. 知道酸和碱发生中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3.会用PH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
学法概述同学们对酸和碱的知识已经有了一定的了解，本课题以实验的方式引入中和反应和盐。
在学习过程中要求同学们多思考，从定量的角度去认识酸和碱。
通过我们的思考和亲身体验，增强对该部分内容的认识。
学段学习内容达成目标建议使用的学习方法学习时间巩固练习
第一学段中和反应 1.知道中和反应的原理
2.能找出哪些反应是中和反应
1.仔细观察实验，分析酚酞溶液的颜色变化过程
2.分析酚酞由红色变为无色的反应原理
3.熟记什么是中和反应，什么是盐
15分钟略
学习过程【自主学习】中和反应
活动与探究（一）
如图所示，(1)在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸，
并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
[注意事项]：
(1)用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。
(2)在向氢氧化钠溶液中滴稀盐酸时，要边滴边搅拌．
【实验现象和结论】：
(1)氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液变为色，逐滴加入稀盐酸，由色逐渐变为
色，说明盐酸和氢氧化钠完全中和。
(2)玻璃片留下白色固体，白色固体为。
此反应的化学方程式为 .。
其他的酸和碱也能发生类似的反应。
例如:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ， 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O可以发现,氯化钠、氯化钙、硫酸钠都是由金属离子和酸根离子构成的，这类化合物我们叫做盐。
盐在水溶液中能解离出和。
酸和碱作用生成和的反应,叫做。
观察教材图10-13得出酸碱中和反应的实质是。
第二学段中和反应在实际中的应用了解中和反应在实际中的应用仔细阅读课本61页3-7段
分析中和反应在实际中应用的反应原理
10分钟课后练习1.3、3题
学习过程【归纳】中和反应在实际中的应用
1．改变土壤的 2．处理工厂的废水3．用于医药
【总结】中和反应在日常生活中的应用
①在酸性土壤（含硫酸）中加入熟石灰，可以调节土壤的酸碱性。
试写出反应的化学方程式。
②硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
试写出反应的化学方程式。
③胃酸过多的病人可以服用含氢氧化铝的药物，以中和过多的胃酸。
试写出反应的化学方程式。
④被蚊虫叮咬后，可以涂一些含有碱性物质（如氨水）的药水，可减轻痛痒。
第三学段溶液酸碱度
的表示法—
—pH
知道溶液酸碱程度如何表示
掌握测量溶液酸碱度的方法
3.了解溶液的酸碱度在实际中有
重要的意义
1.仔细阅读课本61-64页内容完成该学段目标
2.归纳梳理溶液酸碱程度的表示方法、测量方法、溶液的酸碱度在实际中有
重要的意义
3.熟记溶液酸碱性与PH值之间的关系，掌握如何测量溶液PH值的方法
30分钟课后练习
1.1、1.2、2、
4题
学习过程【自学】溶液酸碱度的表示法——pH
1.溶液的酸碱度用表示,范围为
①酸性溶液pH 7，pH越小酸性越强；②中性溶液pH 7；③碱性溶液pH 7，pH越大碱性越强。
【易错点】
酸的水溶液一定显酸性,但显酸性的溶液不一定都是酸的水溶液；碱的水溶液一定显碱性,但显碱性的溶液不一定都是碱的水溶液。
当酸溶液稀释时,溶液的pH变大,但不会变为碱性溶液,即稀释后溶液的pH数值会变大,但不会大于7；当碱溶液稀释时, 溶液的pH变小,但不会变为酸性溶液, 即稀释后溶液的pH数值会变小, 但不会小于7。
要使溶液的pH升高,最好加少量的碱溶液;要使溶液的pH降低最好加少量的酸溶液。