2019-2020年九年级化学下册 第10单元 课题2《酸和碱的中和反应》导学案(新版)新人教版

2019-2020年九年级化学下册第10单元课题2《酸和碱的中和反应》导学案（新版）新人教版

课题学习目标1. 知道酸和碱发生中和反应。

2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

3.会用PH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

学法概述同学们对酸和碱的知识已经有了一定的了解，本课题以实验的方式引入中和反应和盐。在学习过程中要求同学们多思考，从定量的角度去认识酸和碱。通过我们的思考和亲身体验，增强对该部分内容的认识。

学段学习内容达成目标建议使用的学习方法学习时间巩固练习

第一学段中和反应 1.知道中和反应的原理

2.能找出哪些反应是中和反应

1.仔细观察实验，分析酚酞溶液的颜色变化过程

2.分析酚酞由红色变为无色的反应原理

3.熟记什么是中和反应，什么是盐

15分钟略

学习过程【自主学习】中和反应

活动与探究（一）

如图所示，(1)在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，

并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。

(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。

[注意事项]：

(1)用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。

(2)在向氢氧化钠溶液中滴稀盐酸时，要边滴边搅拌．

【实验现象和结论】：

(1)氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液变为色，逐滴加入稀盐酸，由色逐渐变为

色，说明盐酸和氢氧化钠完全中和。

(2)玻璃片留下白色固体，白色固体为。此反应的化学方程式为 .。

其他的酸和碱也能发生类似的反应。例如:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ， 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O可以发现,氯化钠、氯化钙、硫酸钠都是由金属离子和酸根离子构成的，这类化合物我们叫做盐。盐在水溶液中能解离出和。酸和碱作用生成和的反应,叫做。

观察教材图10-13得出酸碱中和反应的实质是。

第二学段中和反应在实际中的应用了解中和反应在实际中的应用仔细阅读课本61页3-7段

分析中和反应在实际中应用的反应原理

10分钟课后练习1.3、3题

学习过程【归纳】中和反应在实际中的应用

1．改变土壤的 2．处理工厂的废水3．用于医药

【总结】中和反应在日常生活中的应用

①在酸性土壤（含硫酸）中加入熟石灰，可以调节土壤的酸碱性。试写出反应的化学方程式。

②硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。试写出反应的化学方程式。

③胃酸过多的病人可以服用含氢氧化铝的药物，以中和过多的胃酸。试写出反应的化学方程式。

④被蚊虫叮咬后，可以涂一些含有碱性物质（如氨水）的药水，可减轻痛痒。

第三学段溶液酸碱度

的表示法—

—pH

知道溶液酸碱程度如何表示

掌握测量溶液酸碱度的方法

3.了解溶液的酸碱度在实际中有

重要的意义

1.仔细阅读课本61-64页内容完成该学段目标

2.归纳梳理溶液酸碱程度的表示方法、测量方法、溶液的酸碱度在实际中有

重要的意义

3.熟记溶液酸碱性与PH值之间的关系，掌握如何测量溶液PH值的方法

30分钟课后练习

1.1、1.2、2、

4题

学习过程【自学】溶液酸碱度的表示法——pH

1.溶液的酸碱度用表示,范围为

①酸性溶液pH 7，pH越小酸性越强；②中性溶液pH 7；③碱性溶液pH 7，pH越大碱性越强。

【易错点】

酸的水溶液一定显酸性,但显酸性的溶液不一定都是酸的水溶液；碱的水溶液一定显碱性,但显碱性的溶液不一定都是碱的水溶液。

当酸溶液稀释时,溶液的pH变大,但不会变为碱性溶液,即稀释后溶液的pH数值会变大,但不会大于7；当碱溶液稀释时, 溶液的pH变小,但不会变为酸性溶液, 即稀释后溶液的pH数值会变小, 但不会小于7。

要使溶液的pH升高,最好加少量的碱溶液;要使溶液的pH降低最好加少量的酸溶液。