(完整版)高中金属活动顺序表应用大全

金属活动顺序表的应用总结

金属活动性顺序表是指金属在溶液或化学反应中的活泼程度，不是金属性的排序。就是指金属的活跃程度而已，代表了金属的反应活性。至于反应的难易程度就属于应用。

在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱；位置越前的金属，金属性越强，原子的还原性越强。一般来说表中某金属可以把它后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

注：金属性是指在化学反应中原子失去电子的能力。失电子能力越强的原子其金属性就越强；失电子能力越弱的金属性也就越弱，而其非金属性就越强。

（初中）钾钙钠镁铝锌铁、锡铅(氢)铜、汞银铂金：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

（高中）钾钡钙钠镁铝锰锌、铬铁镍锡铅(氢)铜、汞银铂金：

K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （总）Fr、Cs、Rb、K、Ra、Ba、Sr、Ca、Na、Li、Ac、La、Ce、Pr、Nd、Pm、Sm、Eu、Gd、Tb、Y、Mg、Dy、Am、Ho、Er、Tm、Yb、Lu、(H)、Sc、Pu、Th、Np、Be、U、Hf、Al、Ti、Zr、V、Mn、Nb、Zn、Cr、Ga、Fe、Cd、In、Tl、Co、Ni、Mo、Sn、Pb、(D2重氢)、(H2)、Cu、Tc、Po、Hg、Ag、Rh、Pd、Pt、Au 钫、铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锂、锕、镧、铈、镨、钕、钷、钐、铕、钆、铽、钇、镁、镝、镅、钬、铒、铥、镱、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金

金属活动顺序表常有如下应用：

1、判断金属元素在自然界中的存在状态

（1）K—Pb在自然界中只有化合态。

（2）Cu—Ag在自然界中既存在化合态，又存在游离态。

（3）Pt—Au在自然界中只存在游离态。

2、判断金属原子还原性，金属离子氧化性的大小

（1）金属原子还原性K—Au逐渐减弱.

（2）金属离子氧化性K—Ag逐渐增强.

3、判断金属与酸反应情况：

（1）排在氢前面的金属能置换出非氧化性酸中的氢，从左到右由易变难，K→Na会爆炸如: Zn ＋2CH3COOH ＝(CH3COO)2Zn ＋H2↑

Fe ＋2HBr ＝FeBr2＋H2↑

2A1 ＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑

（2）氢以前金属也能与强氧化性酸(如浓H2SO4，浓稀HNO3)反应，但无H2生成。如

Zn+2H2SO4(浓) = ZnSO4+SO2↑+2H2O

这类氧化还原反应的难易及产物与金属活动性，酸的浓度，温度等多种因素有关。

① Fe、Al在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化，但加热可充分反应。和冷的稀HNO3可充分反应。

① Zn与HNO3反应时，HNO3浓度由浓变稀可分别生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。

（3）氢以后的金属（Cu→Ag ）与非氧化性酸不反应，但与氧化性酸（如浓HNO 3、稀HNO 3，浓H 2SO 4）反应，与硝酸反应时，浓硝酸一般生成NO 2，稀硝酸生成NO 。 如：

Cu+ 2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2↑+2H 2O Cu+ 4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2+NO 2↑+2H 2O

3Cu+ 8HNO 3(稀)＝3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O

有变价的金属生成高价态离子。如：Fe+4HNO 3=Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2O ；

Fe 与热的稀HNO 3、浓H 2SO 4反应，若Fe 过量，因发生Fe+2Fe 3+=3Fe 2+反应，故产生Fe 2+

（4）氢以后的Pt→Au 与氧化性酸也不反应，只能溶于王水。

Au + 3HCl + HNO 3(浓) = AuC13 + NO↑+ 2H 2O

（5）排在前面的较活泼的金属能把后面金属从其盐溶液中置换出来。

如：Zn +CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu

特例：（a ）K 、Ca 、Na 极活泼金属与盐溶液反应，不能置换出其后面的金属，反应分为两步：金属先与水反应生成碱和氢气，然后生成的碱有可能与盐反应，生成不溶性碱。如：一小块金属钠投入CuSO 溶液中，发生反应：

2Na ＋ 2H 2O = 2NaOH ＋ H 2↑； CuSO 4＋2NaOH = Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4

总反应为： 2Na ＋2H 2O + CuSO 4 = Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4 ＋H 2↑

（b ）Mg 、Al 、Zn 等活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时，可生成H 2。如Mg 粉撒入NH 4Cl 浓溶液中发生的反应：NH 4+ + H 2O

NH 3•H 2O + H +；Mg + 2H + == Mg 2+ + H 2↑ 总反应为：Mg +2NH 4Cl MgCl 2 + NH 3 + H 2

（c ）Fe 、Cu 等金属与强氧化性盐溶液发生氧化还原反应，如： 2FeCl 3+Fe ＝3FeCl 2

2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2(用于雕刻铜线路版)

4、判断金属与水反应情况 ：

（1）K 、Ba 、Ca 、Na ，遇冷水剧烈反应，且易发生爆炸，，生成碱和H 2。

2K + 2H 2O ＝ 2KOH ＋ H 2↑ Ba ﹢2H 2O == Ba(OH)2﹢H 2↑

Ca + 2H 2O ＝ Ca(OH)2 + H 2↑ 2Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑

（2）Mg 、Al 在冷水中反应很慢，在沸水中可反应。

Mg + 2H 2O （沸水） 2Mg(OH)2↓ + H 2↑ 2Al + 6H 2O （沸水） 2Al(OH)3↓ + 3H 2↑

（3）Zn→Pb 在冷水中不反应，但在加热条件下可与水蒸气反应。3Fe+4H 2O(g)

Fe 3O 4+4H 2

（4）氢以后的金属不与H 2O 反应.

5、判断金属单质的冶炼方法 ：

（1）K→Al 用电解法 ： 如：2Al 2O 3（熔融）

4Al + 3O 2↑（使用Na 3［AlF 6］做熔剂，降低Al 2O 3的溶解温度）

特例：Na + KCl K （↑） + NaCl

（2）Zn→Cu 用热还原法或盐溶液电解法冶炼，常见的还原剂为 ： C 、CO 、H 2或Al 等 。 a 、还原剂为C ：火法炼铜：Cu 2（OH ）2CO 3 CuO + CO 2 +H 2O ； CuO + C

Cu + CO b 、还原剂为CO ：3CO + Fe 2O 3 = 2Fe + 3CO 2 ；

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高温

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