高考化学一轮复习 7.1 化学反应速率及影响因素课件 新人教版

“不可以”)用碘的浓度的变化来描述该不反可应以的反应速率。
完整版ppt
3
1.表示方法:通常用单位时间内反应物浓度的_减__少__或生成物
浓度的_____来表示。 增加
2.数学表达式及单位:v= c ,单位为mol·L-1·min-1或
mol·L-1·s-1。
t
完整版ppt
4
3.化学反应速率与化学计量数的关系:对于已知反应mA(g)+ nB(g)====pC(g)+qD(g),其化学反应速率可用不同的反应物 或生成物来表示,当单位相同时,化学反应速率的数值之比等 于方程式中各物质的___________之比,即v(A)∶v(B)∶ v(C)∶v(D)=________化__学_。计量数 如在一个2 L的m∶容n器∶中p∶发q生反应:3A(g)+B(g)====2C(g),加 入2 mol A,1 s后剩余1.4 mol,则v(A)=________________, v(B)=________________,v(C)=________0_._3__m_o_l_·_。L-1·s-1
完整版ppt
7
图1和图2相比较,反应速率较快的是_图__2_,原因是_增__加__了__反__应__ _物__的__浓__度__。若向图1中加入MnSO4固体,反应速率将_加__快__(填 “加快”“不变”或“减慢”,下同),原因是使用了催化剂。
若加热图示中的两支试管,反应速率将_____。 加快
完整版ppt
8
1．内因：反应物本身的_性__质__。 2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)。
浓度→增大反应物浓度，反应速率_____，反之_____
加快
减慢
压强→对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率_____，
反之_____
加快
温度→升高温减度慢，反应速率_____，反之_____
催化剂→使用催化剂，能改变加化快学反应速减率慢，且正、逆反应 速率的改变程度_____
第七章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率及影响因素
完整版ppt
1
三年11考 高考指数:★★★★☆
考纲 考情
1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作 用。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应 速率的影响,认识并能用相关理论解释其一般规律。
pC
起始浓度(mol·L-1) a b
c
转化浓度(mol·L-1) x
某时刻浓度(mol·L-1) a-x nx px mm
bnxcpx
m 完整版ppt
m
16
【高考警示】 （1）同一化学反应，用不同的物质表示的反应速率的数值不 同，所以在表示化学反应速率时必须指明具体物质。 （2）固体和纯液体的浓度可视为常数，所以通常不用固体或 纯液体表示或计算反应速率。 （3）化学反应速率通常都是用反应物或生成物物质的量浓度 的变化来表示。但在某些情况下也有用反应物或生成物的物质 的量或质量的变化来表示的。
v(A)= v(B)= v(C)= v(D);可利用此比例关系计算用不
同1 物质表1示的反应1 速率或1计算方程式中各物质的化学计量数。
a
b
c

完整版ppt
14
2.化学反应速率大小比较的方法: (1)看单位是否统一,若不统一,换算成相同的单位。 (2)换算成用同一物质表示的反应速率,再比较数值的大小。 (3)比较化学反应速率与化学计量数的比值,即对于一般反 应aA+bB====cC+dD,比较
完整版ppt
2
一、化学反应速率
在2 L的密闭容器中,加入1 mol H2和3 mol I2,
发生反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)。在2 s末时,
测得容器中含有0.4 mol的HI,则该反应的化学
反应速率v(H2)=_________________;v(HI)=________________。 若在标准状况下(0碘.0为5 固mo体l·),L该-1·过s程-1中______0_.(1填m“ol可·以L-”1·或s-1
则A表示的反应速率比B大。v （ A ） 与 v （ B ） ， 若 v （ A ） ＞ v （ B ） ， ab ab
完整版ppt
15
3.计算化学反应速率的基本模式:
(1)写出有关反应的化学方程式。
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
(3)根据已知条件列方程式计算。
例如:反应
mA+ nB
为_E_3_,反应热为_E_1_-_E_2_。 ③有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
完整版ppt
11
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。
总数
分子
不变 增加
增加
分子总数 增加
完整版ppt
12
(1)反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。 (2)压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的,所以分 析压强的改变对反应速率的影响时也可以从浓度是否发生改变 的角度来分析,若改变总压强而各物质的浓度不改变,则反应速 率不变。 (3)改变温度,使用催化剂,反应速率一定发生变化,其他外界因素 的改变,反应速率不一定发生变化。
其他因素→反应物间的_________、光辐照、放射线辐照、 相同
超声波等 接触面积
完整版ppt
9
3.理论解释——有效碰撞理论: (1)活化分子、活化能、有效碰撞。 ①活化分子:能够发生有效碰撞的分子。 ②活化能:如图
完整版ppt
10
图中:_E_1_为无催化剂时反应的活化能,使用催化剂时的活化能
完整版ppt
13
考点一 化学反应速率的计算及大小比较
思想
方法
1.反应速率的计算及大小比较的常用依据:“速率之比等于
方程式中各物质的化学计量数之比”是反应速率的计算及大
小比较的常用依据。同一个反应的速率,用不同物质表示时,
数值之比等于方程式中各物质的计量数之比,即对于反应:
aA+bB====cC+dD,有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d或
0.1 mol·L-1·s-1
0.2 mol·L-1·s-1
完整版ppt
5
(1)化学反应速率一般指平均速率,不是某一时刻的瞬时速率。 (2)不能用固体或纯液体表示化学反应速率。因为固体或纯液 体的浓度在化学反应中视为定值。
完整版ppt
6
二、化学反应速率的影响因素
在温度不变的情况下,将0.01 mol·L-1KMnO4溶液与不同浓度的 H2C2O4溶液反应(如图)。