九年级化学金属经典题讲解

九年级化学金属经典题

讲解

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金属经典题讲解

一、产生氢气图像问题

①斜线的斜率代表反应速度。斜率越大，坡越陡，反应越剧烈越快，说明金属活泼性越强。

②平台的高低代表反应产生的氢气量的多少。（化学方程式的计量关系，谁少量按谁计算）

Ⅰ酸足量的时候按照金属来计算

Ⅱ金属过量的时候按照酸来计算

1、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是（）

A.金属的活泼性N＞M

B.B.两个反应生成H2的体积相等

C.相对原子质量N＞M

D.两个反应消耗盐酸的质量一定相等

相关练习

2、将质量相等的A、B、C三种金属,同时分别放人三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中,反应生成H2的质量与反应

时间的关系如图所示.根据下图中所提供的

信息,得出的结论正确的是(已知：A、B、C

在生成物中均为+2价) ( )

A．放出H2的质量是A>B>C

B．金属活动性顺序是A>B>C

C．反应速率最大的是A

D．相对原子质量是C>B>A

3、现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是( )

A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙

B． B．相对原子质量：乙＞丙＞甲

C．金属活动性：乙＞甲＞丙

D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

4、一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量

与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A．0－t1时段，产生氢气的质量锌比铁大

B．0－t1时段，产生氢气的速率锌比铁大

C．0－t2时段，参加反应的锌的质量与铁相同

D．0－t2时段，锌、铁消耗的盐酸质量相同

二、判断反应能否发生、发生先后的问题

（一）、将金属加入盐的混合溶液时

①将金属加入盐的混合溶液时，首先判断金属与哪些盐反应，与哪些盐不反应。

②一种金属跟多种盐溶液反应，金属先完全将活动性最弱的金属盐置换出单质后，才与活动性较强的金属盐溶液反应。

1、往AgNO3、Cu（NO3）

2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是（）

A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+

B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+

C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+

D．滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2+、Fe2+

2、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（）

A、AgNO3

B、Cu(NO3)2

C、Fe(NO3)2

D、Fe(NO3)2

3、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，有气体产生．则下列有关说法中，正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定也有铁

B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁

C．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜

D．滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜

4、某研究性学习小组从含有Hg（NO3）2、Cu（NO3）2的实验室废液中回收金属汞和铜，设计的实验方案如下：

（1）在过滤操作过程中用到的仪器有带铁圈的铁架台、玻璃棒、漏斗和

_________ ，其中铁架台的作用是 _________ ．

（2）加过量铁粉的目的是 _________ ；加适量稀硫酸的目的是 _________ ，写出加稀硫酸反应的化学方程式 _________ ．

（3）若给黑色固体通入的试剂a为单质，则该单质为 _________ ．

（4）为防止有毒的汞蒸气扩散污染环境，冷凝回收汞的操作应 _________ （填序号）：

①通入干冷烧杯；②用导管通入带胶塞的锥形瓶；

③用导管通入装有水的大试管；④通入密闭并有冷凝功能的装置．

5、我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁．某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B．请回答下列有关问题：

（1）关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是______（填写序号）．

①猜想一：只有硫酸锌；②猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁；

③猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜；④猜想四：硫酸锌、硫酸铜

（2）设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：

实验操作：______．

实验现象和结论：______．

（3）写出所涉及到的化学反应方程式______．

（4）反应后析出金属的质量______（选填“一定”或“不一定”）比参加反应的金属质量小．

（二）、将盐溶液加入多种金属时

①将盐溶液加入多种金属时，首先判断盐溶液与哪些金属反应，与哪些金属不反应。

②一种盐溶液跟多种金属反应，盐溶液先跟活动性最强的金属单质反应完全后，再跟活动性较弱的金属反应。

1、将一定质量铁粉和银粉的混合物加入Cu（NO3）2溶液中，反应结束后，过滤．下列对滤渣成分的说明中，正确的是（）

A．滤渣中一定有单质铁 B．滤渣中一定有单质铁和单质铜

C．滤渣中一定有单质铜和单质银 D．滤渣中一定有单质铁和单质银

2、实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列判断中正确的是

（）

A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜

B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌

C．滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银

D．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银

3、把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应后有固体剩余。下列说法正确的是（）