专题10 非金属及其化合物复习

专题十非金属元素及其化合物

高考真题调研

1．[2017·北京高考]下列变化中，气体被还原的是()

A．二氧化碳使Na2O2固体变白

B．氯气使KBr溶液变黄

C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色

D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀

2．[2017·江苏高考]下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()

3．[2016·江苏高考]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂

D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

4．[2015·全国卷Ⅱ]海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

5．[2015·福建高考]纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是()

A．X可能是金属铜

B．Y不可能是氢气

C．Z可能是氯化钠

D．Z可能是三氧化硫

6．[2015·北京高考]下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是()

A．氮元素均被氧化

B．工业合成氨属于人工固氮

C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化

D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环

备考导向

1.对非金属及其化合物的复习，从硅、氯、硫、氮及其化合物的主干知识入手，重点复习各物质的化学性质。

2．掌握几种非金属及其化合物的转化关系。

3．掌握非金属及其化合物的有关实验、推断及计算。

主干知识梳理

1.Si与强碱溶液的反应

非金属单质与碱液反应一般无H2放出，但Si除外：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。

2．SiO2的性质

二氧化硅存在以下两个反应：①SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O；②SiO2＋

2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O ，但二氧化硅不是两性氧化物。

3．浓度变化对反应的影响 (1)Cu ＋H 2SO 4(稀)―→不反应；

Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△

CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。 (2)MnO 2＋HCl(稀)―→不反应；

MnO 2＋4HCl(浓)=====△

MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑。 (3)3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ； Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。 4．注意区分SO 2的还原性和漂白性

如SO 2使溴水褪色体现了SO 2的还原性；而SO 2的漂白性是由于它溶于水与有色物质直接化合，形成不稳定的无色化合物。

5．NH 3的实验室制法

(1)反应原理：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△

2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O 。

(2)实验装置：固体＋固体――→△

气体。 (3)净化措施：用碱石灰干燥。 (4)收集方法：用向下排空气法收集。

(5)验满方法：用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口。 6．氯及其化合物中的热点

(1)HClO 、HClO 2、HClO 3、HClO 4酸性依次增强，但氧化性依次降低； (2)HCl 的特殊制法，浓盐酸中滴加浓H 2SO 4；

(3)Cl 2

实验室制法，氧化剂可以为⎩⎪⎪⎧

KMnO 4

MnO 2(△)

K 2

Cr 2

O

7KClO 3

(△)

。

7．卤素化合物以次氯酸盐为重点

(1)ClO －

类似NO －

3，酸性环境氧化性增强，但ClO －

又不同于NO －

3，任何环境都体现氧化性，如ClO －

与I －

、Fe 2＋

均不能共存。

(2)ClO －

体现水解性，因HClO 酸性很弱，ClO －

水解显示碱性，如Fe 3＋

＋3ClO －

＋

3H 2O===Fe(OH)3↓＋3HClO 。

8．两大强酸与金属反应的有关规律

(1)硝酸与金属反应时存在着如下几条规律，可作为硝酸与金属反应计算的依据： 规律1：反应中生成的NO 和NO 2气体的物质的量之和等于反应中被还原的硝酸的物质的量。

规律2：据元素守恒，所含氮元素的物质的量等于反应中原硝酸的物质的量。 规律3：反应所生成的氮的氧化物与O 2混合后被水恰好完全吸收时消耗的O 2的量决

定于开始时金属的物质的量，定量关系可依据电子得失守恒确定。

(2)硫酸与金属反应的规律

①稀硫酸具有弱氧化性，与金属活动性顺序表中排在氢后面的金属不反应，其氧化性由溶液中的H ＋

表现；浓硫酸具有强氧化性，能氧化绝大多数金属，其氧化性由H 2SO 4分子中的＋6价S 表现，是强氧化性酸。

②浓硫酸与足量活泼金属反应时，其还原产物除SO 2外，还有H 2。这是因为随着反应的进行，硫酸不断消耗，水不断生成，硫酸的浓度逐渐变小，浓硫酸变成了稀硫酸，此时由H ＋

表现氧化性，生成H 2。

③浓硫酸与金属活动顺序表中排在氢后面的金属反应时，不论金属是否足量，酸均不可能消耗完，还原产物只有SO 2。

高频考点探究

考点1 非金属单质及化合物的性质和相互转化

例1 [2017·江苏高考]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )

A ．Fe ――→Cl 2

点燃

FeCl 2――→NaOH (aq )

Fe(OH)2

B ．S ――→O 2

点燃

SO 3――→H 2O

H 2SO 4

C ．CaCO 3――→高温

CaO ――→SiO 2

高温

CaSiO 3

D ．NH 3――→O 2

催化剂，△

NO ――→H 2O

HNO 3

1．常见的非金属单质及其化合物的转化关系 (1)直线型转化关系

非金属单质――→O 2

酸性氧化物――→水酸――→碱

盐 如：C ――→O 2

CO 2――→H 2O

H 2CO 3――→NaOH Na 2CO 3 S ――→O 2

SO 2――→H 2O

H 2SO 3――→NaOH

Na 2SO 3 (2)多向型转化关系

①条件不同，转化不同