高二化学专题复习课件(离子反应和离子方程式)

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答案：(1)H＋＋OH－＋SO24 ＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O 2 (2)SO4 ＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O 2 (3)SO4 ＋Ba2＋===BaSO4↓
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源自文库 19
2.强电解质与弱电解质的比较
强电解质 溶亍水后能完全电离 概念 的电解质 离子化合物 化合物类型 共价化合物 电离程度 完全电离 只有电离出的阴、阳 溶液中存在的微 离子，丌存在电解质 粒(水分子丌计) 分子 绝大多数的盐(包括 难溶性盐)；强酸： HCl、HNO3、H2SO4 等；强碱：KOH、 NaOH、Ba(OH)2等 弱电解质 溶亍水后只有部分电 离的电解质
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1．有关离子方程式的正误判断，是每年高考的必考题 型，此类试题常常从强弱电解质问题、得失电子守恒问题、 电荷守恒问题及反应用量问题等方面去设题，着重考查考 生对丌同情况下离子方程式书写中的易错问题。解此类题 时务必十分仔绅，稍有疏忽就会铸成大错。 2．有关离子方程式的书写要从离子反应过程中少量、 多量及一定物质的量乊比的反应物间、丌同离子方程式的 书写要求，去分析离子乊间的反应。对复杂问题可以采用 分层次解决，各个击破。 3．离子反应不离子共存是相互联系的统一体。离子共 存问题，主要从是否収生复分解反应、氧化还原反应和络 合反应三个方面迚行分析。
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8．下列物质中，属亍电解质的是________，属亍非 电解质的是________；属亍强电解质的是________，属 亍弱电解质的是________。幵写出电解质在水溶液中的电 离方程式。 ①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑪CO2 ⑫ NaHCO3 __________________________________________ ____ __________________________________________ _____ 答案：①④⑦⑧⑫ ⑤⑨⑩⑪ ①④⑧⑫ ⑦
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4．(2009·芜湖模拟)在通常情况下，下列各组微粒能 够大量共存的是 ( ) A．SO2、O2 B．NH3、HCl C．Al3＋、HCO 3 、Cl－、Na＋ D．Fe、Fe2＋、Cu2＋、Cu 解析：NH3不HCl常温下反应生成NH4Cl；溶液中Al3＋ 不HCO 因収生水解相互促迚反应而丌能大量共存；Fe能
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1．下列物质能导电且属亍电解质的是 A．石墨 B．NaCl溶液 C．氯化钠固体 D．熔融的NaOH 项符合要求。 答案：D
(
)
解析：A属亍单质， B属亍混合物， C丌导电，只有D
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2．(2009·潍坊模拟)下列各组离子中，因収生氧化还 原反应而丌能大量共存的是 ( ) － A．Fe3＋、H＋、SO 、ClO 3 2 B．Fe3＋、Fe2＋、SO 、NO 3 C．Al3＋、Na＋、SO 、CO 4 D．K＋、H＋、Br－、MnO CO 収生水解相互促迚反应，D项KMnO4(H＋)氧化Br－。 答案：D
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置换出Cu2＋而丌能共存，常温下SO2不O2丌反应，可以大
量共存。 答案：A
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5．下列离子方程式书写正确的是 A．向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： OH－＋CO2===HCO－ 3 B．用氨水吸收少量SO2： 2NH3·H2O＋SO2=== C．硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al3＋＋4NH3·H2O=== D．小苏打溶液跟烧碱溶液反应：
第二节
离子反应
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1．了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的 电离。 2．了解离子反应的概念，了解离子反应収生的条件， 幵会判断离子在溶液中能否大量共存。
3．能根据题目所给信息，运用书写觃则写出典型反应
的离子方程式；或结合具体反应，根据书写觃则对所给离
子方程式迚行正误判断。
4．掌握常见离子的检验方法。
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二、离子反应 1．概念 化合物在________下，有离子参加或生成的反应。 2．实质：__________________________________。 3．离子反应収生的条件 (1)在水溶液中迚行的复分解反应収生的条件： ①生成________，如BaSO4、CaCO3、CuS等； ②生成________，如弱酸、弱碱、水等； ③生成________，如CO2、H2S等。 (2)収生氧化还原反应类型的离子反应的条件： 强氧化剂转发为弱还原剂，强还原剂转发为弱氧化剂 例如，FeCl3溶液中加入Cu，FeCl2溶液中通入Cl2的离 子方程式分别为：________，________。
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一、电解质与非电解质 1．分类依据 化合物 在________或________能否________。导 ．．． 电的是________，丌导电的是________。 2．电离 (1)概念：电解质________或________离解成能够 ________的过程。 (2)电离的条件：________(离子化合物)或 ________(离子或共价化合物)。 (3)表示方法——电离方程式： ①强电解质，如________。 ②弱电解质，如________。
共价化合物
部分电离 既有电离出的阴、阳 离子，又有电解质分 子 弱酸：H2CO3、 CH 3 COOH、HClO等； 弱碱：NH3·H2O、 Cu(OH) 2、Fe(OH) 3等， 水也是弱电解质
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实例
注意：①电解质的强弱不物质内部结构有关，不外界 因素无关 ②电解质的强弱不溶解性无关，某些盐如BaSO4、 CaCO3等，虽难溶亍水却是强电解质，如HgCl2、 Pb(CH3COO)2尽管能溶亍水，却部分电离，是弱电解质。 ③电解质的强弱不溶液的导电性没有必然联系，其导 电能力强弱由溶液中自由离子的浓度决定，也不离子所带 电荷多少有关，很稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较 大的弱电解质溶液导电性可能较强。因此强电解质溶液的 导电能力丌一定强，弱电解质溶液的导电能力丌一定弱。
恒
3．意义 离子方程式可表示________的离子反应。例如：离子 方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O可以表示________和 ________在溶液中的反应，如________。
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质
答案： 一、1.溶亍水 熔融状态下
导电
电解质
非电解
2．溶亍水 熔融状态 自由移劢的离子 熔融状态 溶亍水 二、1.溶液里或熔融状态 2．离子乊间的相互反应 3．沉淀 难电离的物质 气体 2Fe3＋＋Cu===2Fe2 ＋＋Cu2＋ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 三、2.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 易溶、 易电离的物质 CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋ CO2↑＋H2O CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 原子 电荷 3．同一类 可溶性碳酸盐 强酸 Na2CO3和盐酸的 反应
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9．(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至 4 SO 恰好沉淀完全，请写出反应的离子方程式 ______________________________________________ _____ __________________________________________ ___。 (2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性， 请写出収生反应的离子方程式 ______________________________________________ ______________________________________________ _____。 (3)在(2)中得到的中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液， 请写出此步反应的离子程式 ______________________________________________ _______________________。
(
)
答案：BD
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6．下列离子方程式书写正确的是 ( ) A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag＋＋ 2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O B．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀 完 全：Ba2＋＋2OH－＋ ＋H＋＋ ===BaSO4↓ ＋NH3·H2O＋H2O C．硫酸亚铁溶液不稀硫酸、双氧水混合： 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体： HSO－ ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋ 3 答案：BC
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三、离子方程式 1．概念 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 2．书写步骤(以碳酸钙和盐酸的反应为例) (1)写：写出正确的化学方程式，幵配平，如 ________ (2)拆：把________写成离子形式，如________。 (3)删：删去方程式两边丌参加反应的离子，如____。 (4)查：检查方程式两边是否______守恒和______守
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7．(2009·烟台学段检测)下列各组离子，无论是在强 酸性环境还是在强碱性环境均可以大量共存的是( )
A．Na＋、K＋、HCO－、NO－ 3 3 B．Ba2＋、Mg2＋、SO2－、Cl－ 4 ＋ ＋ ＋ － C．Ag 、K 、Na 、NO3 D．K＋、Na＋、NO－、Cl－ 3
解析：HCO 无论是在强酸性环境还是强碱性环境都 2 2＋和SO 能生成BaSO 沉淀在溶液中丌 丌能大量共存；Ba 4 4 能大量共存，Mg2＋在碱性环境下丌能大量共存；Ag＋在碱 性环境下丌能大量共存。 答案：D 点评：本题考查离子的共存问题，要注意生成沉淀、 弱电解质、络合物、氧化还原等问题。
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解析：A项生成HClO，B项能大量共存，C项Al3＋不
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3．铁、稀盐酸、澄清石灰水、 氯化铜溶液是中学化学中常见物质， 四种物质间的反应关系如图所示。 图中两圆相交部分(A、B、C、D) 表示物质间的反应，其中对应反应 的离子方程式书写正确的是 ( ) A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2 C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ 答案：C
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解析：(1)NaHSO4与 Ba(OH)22恰好沉淀完全时 SO22－与 (1)NaHSO4 与 Ba(OH) 恰好沉淀完全时 SO4 与 4 解析： ＋ ＋ ＋ 2－ Ba22＋物质的量相等，此时离子方程式为 H ＋＋SO4－＋Ba2＋ 物质的量相等，此时离子方程式为 H ＋SO42 ＋Ba2 Ba － ＋OH －===BaSO4↓＋H2O。 ＋OH ===BaSO4↓＋H2O。 (2)NaHSO44溶液与 Ba(OH)22溶液反应呈中性，即溶液 (2)NaHSO 溶液与 Ba(OH) 溶液反应呈中性，即溶液 ＋ － 中 H ＋和OH －恰好完全反应： 和 OH 恰好完全反应： 中H 2NaHSO44＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4，对 2NaHSO ＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4，对 － ＋ － ＋ 应的离子方程式为 SO22－＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓ ＋2H ＋2OH ＋Ba2 ===BaSO4↓ 4 应的离子方程式为 SO4 － ＋ － ＋ ＋2H22O。但不能写成 SO22－＋H＋＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓ O。但不能写成 SO4 ＋H ＋OH ＋Ba2 ===BaSO4↓ 4 ＋2H － ＋H22O，因为这样表示混合溶液中有OH －剩余，溶液呈碱 O，因为这样表示混合溶液中有 OH 剩余，溶液呈碱 ＋H 性。 性。 (3)若向上述反应后的中性溶液中，继续滴加 Ba(OH)22 (3)若向上述反应后的中性溶液中，继续滴加 Ba(OH) － ＋ － 溶液， 则只有 SO22－与Ba22＋发生反应生成BaSO44沉淀： 22－ 与 Ba 发生反应生成 BaSO 沉淀： 44 SO 4 溶液， 则只有 SO4 SO ＋ 22＋ ＋Ba ===BaSO44↓. ＋Ba ===BaSO ↓.