常见的酸和碱教学设计

《常见的酸和碱》

第一课时

教学目标：

1.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；

2.了解浓硫酸的特性；

3.初步掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质；

4.通过实验培养动手能力和同学间互相协作的精神。

教学重点：

浓硫酸的特性、酸的化学性质

教学难点：

酸的化学性质

教具准备：

化学试剂准备：浓盐酸、浓硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞、镁条、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、氧化铁粉末、氧化铜粉末、白纸、酒精灯、坩

埚钳

教学过程：

一、课前预习：

1.向某溶液中滴加酚酞试液，酚酞试液变红，则该溶液显性，向该溶液中滴加石蕊试液，显色。

2.完成下列化学方程式

（1）镁和稀盐酸反应

（2）石灰石和稀盐酸反应

二、新授：

课堂学习过程设计意图

一、讨论知识准备中的内容

二、分组实验，组内交流

【提出问题】1.你知道的酸有哪些？它们的化学式是

什么？

2.浓盐酸、浓硫酸有哪些特性？

3.常见的酸的化学性质有哪些？通过问题引入新课，学生带着问题进行本节课的交流、讨论，明确本节课的重点。

【实验验证】学生以小组为单位完成下列实验，并填

写相关内容：

实验一：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在白纸上，用坩

学生以小组为

埚钳夹持，放在酒精灯火焰上微微加热，观察现象。实验二：浓盐酸、浓硫酸的物理性质

浓硫酸浓盐酸溶质的化学式

颜色

状态

气味

密度（与水相比）

敞开试剂瓶口

发生的现象

实验三：常见酸的化学性质

实验内容实验现象及相关的化学反应方程式

分别向稀盐酸、稀硫酸中滴

加紫色石蕊试液和无色酚

酞试液

将镁条、锌粒、铜片分别放

入稀盐酸、稀硫酸中

将氧化铜粉末、氧化铁粉末

分别放入稀盐酸、稀硫酸中

【小组交流】

（1）打开浓盐酸的瓶口看到白雾的原因是什么？浓硫酸使白纸变黑说明浓硫酸的什么性质？

（2）通过稀盐酸、稀硫酸与酸碱指示剂、某些金属、金属氧化物与酸的反应，你发现了哪些规律？你得出了酸的哪些化学性质？

注：组内无法完成的问题可与其他组的同学交流、讨论

【分析归纳总结】

1．胃液中含，化学式；电瓶中含，化学式；食醋中含，化学式；酸雨里常含有、，化学式为、。

2．打开浓盐酸的瓶口看到，是因为单位完成实验，可培养学生的实验操作能力、观察能力和互相协作的精神，同时养成随时记录实验现象的好习惯；也提高学生学习的积极性。

学生通过实验，掌握了正确记录实验现象的方法，同时对酸的性质有初步的理解。

实验后进行组内、组间交流，对酸的性质有更进一步的理解。

，说明浓盐酸有性。

3．浓硫酸的特性有：、、。它能使纸张等变黑，是因为浓硫酸有性，该过程发生了变化（填“物理”或“化学”）。

4．酸的化学性质：

（1）与指示剂作用：

（2）与金属反应：

（3）与某些金属氧化物的反应：

【小组讨论】

1.浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，若把它们都敞口放置在空气中一段时间，请分析其中溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数分别怎样变化。

2.浓硫酸的吸水性有何用途？使用时应注意哪些

问题？

3.金属活动性顺序的内容是什么？它在金属与酸的反应中有何应用？金属与酸的反应时应注意哪些问题？请分别从金属和酸两个角度加以分析。

4.实验室制取氢气时应选用何种金属与酸反应？为什么？

5.金属、金属氧化物与酸反应的产物分别是什么？请各写出两个化学方程式。

【组间竞答】

1.请设计实验确定锌、铁、铜的活动性强弱，试剂任选。（方法越多越好，看哪组设计的实验简单现象又明显）师生共同总结酸的性质，使知识更具系统性。

通过这五个问题的交流讨论，使学生对常见的酸的性质有更进一步的理解，且由个体物质推向一类物质，总结反应规律，为以后的学习打下了结实的基础。

这两条题目是对酸的化学性质的应用练习，有一定的难度，采用组间竞答的方式，活跃了

2.将一根生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，刚开始看到，反应方程式为；过一会儿可看到，反应方程式为，通过此实验，你得到的启示是：。

【拓展视野】学生阅读：P188《拓展视野》

【反思小结】本节课你学习了什么？整理本节课的内容。

三、课堂评价

1．盐酸是的水溶液，工业用浓盐酸由于含

而呈色，打开盛浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口会看到，这是因为

，说明浓盐酸有性；浓硫酸敞口放置在空气中，能吸收空气中的，说明浓硫酸具有性，故可用作某些气体的剂。浓H2SO4溶于水时，热量，故稀释浓硫酸时，一定要把缓慢倒入中，并用搅拌散热。

2．请用H、O、S、Na、Cu五种元素，按下列要求写化学式（各写一个）：

金属单质，非金属单质，金属氧化物，非金属氧化物，酸。

3．按要求写出一个符合题意的化学反应方程式：

(1) 用稀盐酸除铁锈

(2) 氧化镁和稀硫酸反应

(3) 铁和稀硫酸反应

4．去除括号内杂质，请写出有关化学反应方程式：

CO(CO2)

CO2(CO)

HCl(H2SO4)

Cu(CuO) 课堂气氛，调动了学生的学习积极性。

通过课堂评价，可以及时发现学生在学习过程中遇到的问题，以便及时解决，使课堂效率得到进一步的提高。