高二下期中考试化学试题
浙江省宁波市三锋教研联盟2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷及答案
2023-2024学年浙江省宁波市三锋教研联盟高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题，（每小题只有一个选项符合题意，共50分）1．（2分）下列物质中，属于晶体的是（）A．石英玻璃B．聚乙烯C．水晶D．炭黑【分析】晶体有整齐规则的几何外形、有固定的熔点，非晶体没有一定规则的外形、没有固定的熔沸点。
【解答】解：A．石英玻璃没有固定的熔沸点，不是晶体，故A错误；B．聚乙烯是有机物，不属于晶体，故B错误；C．水晶是二氧化硅，具有整齐规则的几何外形、有固定的熔点，属于晶体，故C正确；D．炭黑是无定形碳单质，不属于晶体，故D错误；故选：C。
2．（2分）下列有关化学用语正确的是（）A．乙炔的结构简式：CHCHB．铍原子最外层电子的电子云轮廓图：C．1﹣丁烯的键线式：D．聚丙烯的结构简式：【分析】A．乙炔分子中含官能团碳碳三键，结构简式中要写出；B．铍原子核电荷数为4，最外层电，排布2s2，电子云轮廓图为球形；C．1﹣丁烯主链4个碳原子，1号碳上有碳碳双键；D．丙烯的结构简式为：CH3CH＝CH2，丙烯加聚得到聚丙烯。
【解答】解：A．乙炔的结构简式：CH≡CH，故A错误；B．铍原子最外层电子排布在2s轨道上，而不是排布在2p轨道上，所以该电子云轮廓图为球形，故B 错误；C．1﹣丁烯主链4个碳原子，1号碳上有碳碳双键，键线式表示为：，故C正确；D．丙烯的结构简式为：CH3CH＝CH2，故聚丙烯的结构简式为，故D错误；故选：C。
3．（2分）下列有机物，不属于烃的是（）A．C3H8B．CH3COOH C．C2H2D．【分析】烃是仅有碳元素和氢元素组成的有机化合物，依据组成分析选项。
【解答】解：A．C3H8只由C、H元素组成，属于烃，故A错误；B．CH3COOH是由C、H、O元素组成的有机物，属于烃的含氧衍生物，故B正确；C．C2H2只由C、H元素组成，属于烃，故C错误；D．只由C、H元素组成，属于烃，故D错误；故选：B。
江苏省扬州中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题(含答案解析)
江苏省扬州中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题．乙烯的球棍模型．一氯甲烷的电子式：．聚丙烯的结构简式：[2CH -CH ．甲醇的结构简式为：4CH O ．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。
下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是下列说法不正确．．．的是A ．步骤1中，控制温度不超过60℃，主要目的是防止副产物生成B ．步骤2中，橡胶塞上长导管的主要作用是通气并冷凝回流C ．步骤4中，加入适量NaOH 溶液是为了洗去硝基苯中混有的杂质D ．该实验如温度升高到100~110℃，则易生成邻二硝基苯5．前4周期元素(非0族)X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
最外层电子数满足Z=X ＋Y ；X 原子半径小于Y 原子半径，Y 是空气中含量最多的元素；基态Z 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍；W 在前4周期中原子未成对电子数最多。
下列叙述正确的是A ．X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物水溶液一定呈酸性B ．Z 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强C ．第一电离能：Z ＞Y ＞X ＞WD ．W 3+的基态电子排布式：[Ar]3d 56．下列用物质结构知识解释原因不合理的是A ．的沸点高于，是因为其范德华力更大B ．2H O 的热稳定性大于2H S ，是因为键能O-H 比S-H 大C ．NaCl 熔点大于KCl ，是因为晶格能NaCl 比KCl 大D ．2Zn(OH)溶于氨水，是因为Zn 2+能和3NH 形成稳定的()234Zn NH +⎡⎤⎣⎦7．我国在CO 2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO 2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳氢键的形成C．汽油主要是C5∼C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基丁烷8．化工原料Z是X与HI反应的主产物，X→Z的反应机理如图：下列说法正确的是A．X分子中所有碳原子位于同一平面上B．Y与Z中碳原子杂化轨道类型相同C．X与Z分子中均含有1个手性碳原子D．X与HI反应有副产物CH3CH2CH2CH2I产生9．CuCl可用作有机合成的催化剂。
北京市2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题含答案
北京市2023-2024学年第二学期期中测试高二化学（答案在最后）试卷说明：试卷分值100，考试时间90分钟，I卷为选择题，共22个小题，II卷为主观题，包括第23至第27题可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Cu64I卷一．选择题（共22个小题，每题2分，共44分。
每小题只有一个正确选项，请选择正确答．．．．．．案填在机读卡相应的题号处．．．．．．．．．．．．）1.下列变化过程只需要破坏共价键的是A.碘升华B.金刚石熔化C.金属钠熔融D.氯化钠溶于水【答案】B【解析】【详解】A．碘升华破坏的是分子间作用力，A错误；B．金刚石中碳碳之间是共价键，融化的时候，需要破坏共价键，B正确；C．金属钠属于金属晶体，融化的时候破坏的是金属键，C错误；D．氯化钠中存在着钠离子和氯离子之间的离子键，溶于水时破坏的是离子键，D错误；故选B。
2.某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。
用重结晶法提纯苯甲酸的实验步骤中，下列操作未涉及的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．图中加热溶解，便于分离泥沙，故A正确；B．冷却结晶可析出苯甲酸晶体，故B正确；C．重结晶实验中不涉及萃取、分液，故C错误；D．苯甲酸在水中溶解度随温度降低而减小，需要趁热过滤，防止损失，故D正确；故选：C。
3.下列物质的类别与所含官能团都正确的是A.醛类—CHOB.羧酸—COOHC.酚类—OH D.CH 3OCH 3酮类—O—【答案】B【解析】【详解】A ．属于酯类，官能团为-COO-，A 错误；B ．属于羧酸，官能团为-COOH ，B 正确；C ．属于醇类，官能团为-OH ，C 错误；D ．CH 3OCH 3属于醚类，官能团为醚键：-O-（与氧原子直接相连的原子为碳原子），D 错误；故选B 。
4.下列物质的一氯代物只有一种的是A.乙烷B.丙烷C.邻二甲苯D.对二甲苯【答案】A【解析】【详解】A ．乙烷只有一种位置的H 原子，因此其一氯取代产物只有一种，A 符合题意；B ．丙烷有2种不同位置的H 原子，因此其一氯取代产物有2种，B 不符合题意；C ．邻二甲苯有3种不同位置的H 原子，因此其一氯代物有3种不同结构，C 不符合题意；D ．对二甲苯有2种不同位置的H 原子，因此其一氯代物有2种不同结构，D 不符合题意；故合理选项是A 。
高二下学期5月期中考试化学试题卷
C．装置丙实验室制乙炔D．装置丁实验室制乙烯
15．工业上以有机物a、一氧化碳和乙醇为原料催化合成有机物d的反应机理如图所示，下列有关叙述正确的是
A．a、b、c、d均存在顺反异构
B．该反应的催化剂为NuH
C．反应(Ⅳ)是生成酮的取代反应
D．总反应式为
二、填空题
16．回答下列问题
(1)写出下列物质的分子式①含有18个氢原子的链状烷烃；
6—10AAACB
11—15BCDBD
16．(1)C8H18C6H12
(2)3-甲基-3-乙基戊烷
(3)CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3
(4)
17．(1)b、a
(2)CO+CuO Cu+CO2
(3)A C碱石灰可以同时吸收水蒸气和二氧化碳
(4)先熄灭煤气灯a，继续吹入一定量的O2，然后再熄灭煤气灯b，待装置冷却后停止通入O2
① ② ③(CH3)2C=CHCl ④CHCl2CHBr2⑤ ⑥CH3Cl
A．①③⑥B．②③⑤C．全部D．②④
8．分子中有4个碳原子的饱和一元醇，氧化后能生成醛的有
A．2种B．3种C．4种D．5种
9．某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5℃，其分子的结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A．该分子易溶于水、乙醇，可能是因为他们结构相似
(5)C4H6O4
18．(1)冷凝回流
(2) +HNO3(浓) +H2O
(3)不能
(4)水浴加热粗硝基苯中溶有浓硝酸分解产生的NO2
(5)洗去残留的NaOH及生成的钠盐
(6)73%
19．(1)3-甲基苯酚(间甲基苯酚)
(2)2
(3)氨基羟基
2022至2023年年高二下半年期中考试化学考试完整版(吉林省吉林市第五十五中学)
选择题下列元素性质的递变规律正确的是A. 第一电离能：BN>S>PC. 气态氢化物的稳定性：NH3CH4，故C错误；Be、B、C、N位于同一周期，且原子序数逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Be＞B＞C＞N，故D错误。
选择题下列说法正确的是A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多B．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则C．表示的原子能量处于最低状态D．在离核最近区域内运动的电子能量最低【答案】D【解析】试题A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数均相同，都是3个，A错误；B．根据泡利不相容原理知，3p轨道最多排6个电子，则电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利不相容原理，B错误；C．根据洪特规则可知表示的原子能量没有处于最低状态，应该是，C错误；D．在离核最近区域内运动的电子能量最低，D正确，答案选D。
选择题下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol)。
I1I2I3I4……R7401 5007 70010 500……下列关于元素R的判断中一定正确的是A. R的最高正价为＋3价B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族C. R元素的原子最外层共有4个电子D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1【答案】B【解析】从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素。
A.最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，A错误；B.最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，B正确；C.R元素的原子最外层共有2个电子，C错误；D.短周期元素R元素可能是第IIA的Mg或Be，D错误；故合理选项是B。
选择题下列化学用语的表述不正确的是A. 过氧化氢的结构式：H—O—O—HB. 氮原子的L层电子轨道表示式：C. CO2的比例模型：D. Cl－的结构示意图：【答案】C【解析】试题A、过氧化氢的结构式为H－O－O－H，A正确；B、根据核外电子排布规律可知氮原子的L层电子轨道表示式为，B正确；C、二氧化碳是直线形结构，则该模型不能表示二氧化碳的比例模型，C错误；D、氯离子的质子数是17，核外电子数是18，示意图正确，D正确。
高二下学期期中考试化学试题 含答案
高二下学期期中考试化学试题时量：90分钟满分：100分一、单选题1．化学与生活、生产、科技密切相关，下列说法错误的是A．汽车安全气囊中使用的NaN3中含有离子键和共价键B．中国天眼FAST用到的碳化硅及制作宇航服常用的聚四氟乙烯都属于有机高分子材料C．我国科学家近期成功构筑了一类超分子金属配位笼，超分子具有分子识别和自组装特征D．2023年诺贝尔化学奖授予了“发现和合成量子点(纳米级粒子)”的三位科学家，量子点形成分散系后可能具有丁达尔效应2．下列化学用语表示正确的是A．顺-2-丁烯的分子结构模型：B．乙醛的结构简式：CH3COHC．CH2F2的电子式：D．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子3．下列物质按熔点由低到高排列的顺序正确的是A．NaCl、SiO2、CO2B．NaCl、CO2、SiO2C．CO2、NaCl、SiO2D．SiO2、NaCl、CO24．下列分子的一氯取代产物(指有机物)种类最多的是A．甲苯B．邻二甲苯C．2，2，3，3-四甲基丁烷D．异丁烷5．轴烯是指环上每个碳原子都接有一个碳碳双键的环状烯烃，含n元环的轴烯可以表示为[n]轴烯。
如图是三种轴烯的键线式，下列有关说法正确的是A．a分子中所有原子不一定共面B．a、b、c均存在顺反异构现象C．b分子中σ键和π键的数目之比为4∶1D．c与足量H2发生反应后所得产物的一氯代物只有一种(不考虑立体异构)6．下列实验操作或对实验事实的描述正确的有①除去苯中的己烯：向溶液中加入浓溴水，分液①鉴别己烯和甲苯：向己烯和甲苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡观察是否褪色①除去乙烷中少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷①用浓溴水可将C2H5OH．AgNO3溶液、C2H5Br、苯区分开①CH3Cl、、中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成A．①①B．①C．①①D．①①7．羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示。
2023-2024学年山东省烟台市高二下学期4月期中考试化学试题
2023-2024学年山东省烟台市高二下学期4月期中考试化学试题1.化学与生活、科学、技术等密切相关。
下列说法正确的是A．有机玻璃、合成橡胶、酚醛树脂都是由加聚反应制得的B．洗涤棉布衣物不容易“甩干”是因为衣物与水分子间形成了氢键C．双氧水、酒精、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．用于生产医药领域新材料的甲壳质是一种天然存在的多糖，属于小分子有机物2.下列化学用语或图示表达正确的是A．2-甲基-2-戊烯键线式：B．四氯化碳分子空间填充模型：C．乙醇的核磁共振氢谱图：D．羰基的电子式：3.下列有机物的鉴别方法(必要时可加热)，不能达到目的的是A．用酸性KMnO 4溶液鉴别苯、甲苯、四氯化碳、乙醇B．用新制的悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸C．用溴水鉴别苯、甲苯、苯酚、己烯D．用盐酸鉴别硝基苯、苯酚钠、NaHCO 3溶液、乙醇溶液4.下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是C．用植物油萃取碘水中的D．提纯乙酸乙酯A．A B．B5.下列有关物质的种类(不考虑立体异构)判断错误的是A．分子式为且属于酯的有机化合物有4种B．丙炔分子三聚可能生成2种芳香族化合物C．与发生加成反应可生成D．与互为同分异构体的芳香化合物有4种6.紫花前胡醇(如图)可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
下列关于该化合物叙述正确的是A．含有3种官能团B．该物质最多与反应C．与NaOH醇溶液混合加热能发生消去反应D．1mol该物质酸性条件完全水解后得到的产物能与2molNaOH反应7.布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示修饰。
下列说法正确的是A．两者可以用酸性溶液鉴别B．X苯环上的二氯代物有4种C．该修饰过程发生加成反应，酸性减弱D．布洛芬与反应，产物可检测到8.一定条件下，以葡萄糖为原料制备葡萄糖酸锌的反应过程如下。
下列说法错误的是A．葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应B．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有五元环状结构的产物C．葡萄糖、葡萄糖酸、葡萄糖酸锌中碳原子杂化方式种类相同D．每生成1mol葡萄糖酸锌，理论上转移了个电子9.物质Z是一种重要的药物中间体，其合成路线如下。
2022-2023学年广东广雅中学高二下学期期中考试化学试题(解析版)
广东广雅中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题一、单选题1．下列说法正确的是A ．原子的电子填充顺序依次为3s→3p→3d→4sB ．某原子核外电子由1s 22s 22p 63s 23p 1→1s 22s 22p 63s 13p 2，原子放出能量C ．按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子D ．p 能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p 能级原子轨道数也在增多【答案】C【详解】A ．同一原子中，3s 、3p 、4s 、3d 能量依次升高，根据能量最低原理电子填充顺序为3s→3p→4s→3d ，A 错误；B ．3s 轨道上的电子比3p 轨道上的电子能量更低，所以原子核外电子由22621226121s 2s 2p 3s 3p 1s 2s 2p 3s 3p →，原子要吸收能量，B 错误；C ．在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，C 正确；D ．p 轨道是哑铃形的，任何能层的p 能级都有3个原子轨道，与电子层无关，D 错误； 故选C 。
2．下列有关化学用语正确的是A ．S 2-的结构示意图：B ．O 原子的轨道表示式为C ．氯化钠的分子式：NaClD ．SO 2的分子构型为直线形【答案】A 【详解】A ．S 原子得2个电子形成2S -，结构示意图： ，A 正确； B ．O 原子的2s 能级的2个电子应自旋相反，B 错误；C ．氯化钠是离子化合物，NaCl 只是化学式，不是分子式，C 错误；D ．2SO 分子中有2个σ键，按照()1/2a xb -计算知道有1对孤电子对，所以分子构型为v 形，D 错误；故选A。
3．关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法不正确的是A．N2H4空间结构为平面形B．CH3OH为极性分子C．N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2D．(CH3)2NNH2中C、N杂化方式均相同【答案】A【详解】A．N2H4中N原子的杂化方式为sp3，N2H4的空间结构不是平面形，A错误；B．甲醇可看成是甲烷中的一个氢原子被羟基取代得到的，为四面体结构，是由极性键组成的极性分子，B正确；C．N2H4分子中连接N原子的H原子数多，存在氢键的数目多，而偏二甲肼[(CH3)2NNH2]只有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团比较大，影响了分子的排列，沸点比N2H4的低，C正确；D．(CH3)2NNH2中C、N的价层电子对数都为4，杂化方式均为sp3，D正确；故选A。
江苏省苏州2022_2023高二化学下学期期中考试试题pdf
江苏省苏州2022-2023高二下学期期中考试化学试题注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
调研时间75分钟。
2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：HlC 12 Nl4 016 S 32 K39 Cr52 1127一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
l工业合成氨，关乎到世界化工发展和粮食安全，对其研究意义重大。
下列有关合成氨反应：N 2(g)+3H 2(g)/ 2N H 3(g)汕＝－92.4kJ ·mol -1的说法不正确的是A.合成氨反应的11S= -200 J-K-1 •mo1-1,在较低温度下不能自发进行B.氮气和氢气的反应活化能很大，需要外界提供能量才可能发生反应C.恒温恒容密闭容器中充入lmolN 2和3mol H 2,充分反应后放出热量小千92.4k JD.温度升高，反应物的活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率增大2.在恒温恒容密闭容器中，可以作为合成氨反应达到化学平衡状态的标志的是A.混合气体中N 2与H 2的物质的量之比保待恒定B.单位时间内生成lmol H -H 键的同时，断裂2mol N -H 键C.混合气体的密度保持不变D.混合气体的总压强保待不变3.下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是A.v (N 2)=0.lmo l·L-1•min-1C.v (NH 3)= 0.005 mol · L -1 · s -1 B.v (H 2)= 0.2 m ol·L -1-m in-1D.v (N 2)= 0.002 mo l·L-1 -s-14.合成氨反应历程中各步势能变化如下图所示（吸附在催化剂表面的物种用“ad"表示）。
(I O U I A F 1)还22N +H 1-23-2哎＿＾＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿5－0-|－－－－－+-4-633.41Na d +3Had反应历程该历程中反应速率最慢步骤的化学方程式为l3A.-:-N2a d+—H2a d = N a d + 3H a d2 2C.N H a d + 2H ad = N H2a d + H a d B.N a d + 3H a d = N H a d + 2H a dD.N H2a d + H a d = N H3a d5.某合成氨速率方程为V= k · C a (N 2) ·C/J（H2)·c r (N H3)，其中k为速率常数，根据表中数据分析，下列数值正确的是实验c(N i)/m ol·L-1c(H2)I m ol ·L-1c(N H3) I m ol ·L-1 v/m o l-L-1-s-11 m n p q2 2m n p 2q3 m n O.lp l O q4 m 2n p 2.828qA a=l、P=l.5、r= -IB. a=l、/J＝3、r=2C.a=2、/J=l.5、r= JD.a=2、/3=3、r= -16.下列有关合成氨工业的说法正确的是A.N心儿的投料比采用1: 2.8（物质的僵比）而不是1: 3,是为了提高N2的转化率B.反应温度控制在700K左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动C.压强采用10~30MPa,是因为该条件下催化剂的活性最好D.不断将氨液化并移去液氨，目的之一是使平衡正向移动7.我国科研团队研制出“TM-LiH(TM表示过渡金属）“双催化剂体系，实现了氨的低温催化合成，其原理示意如下：夕00TMLiH TMLi N H 状态I状态II下列分析不合理的是00 0000 辛辛一一二。
高二下学期4月期中考试化学试题
高二下学期4月期中考试化学试题时量：90分钟满分：100分一、单选题1．下列卤代烃中熔点最高的是A．C2H5I B．C2H5Cl C．C2H5F D．C2H5Br2．键角影响分子的空间构型，下列物质中键角最小的是A．CH4B．H2O C．NH3D．BCl33．光气(COCl2)是一种重要的试剂，可通过反应CHCl3+H2O2=COCl2+H2O+HCl制备。
下列说法正确的是A．H2O2中只含有极性键B．基态氧原子的价层电子轨道表示式：C．H2O2是直线形分子D．CHCl3是极性分子4．我国科研工作者发现了一种在低压条件下高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl+CO2通电CO+NaClO。
下列说法错误的是A．NaClO的晶体类型是离子晶体B．CS2的键角为180°C．2mol NaCl中含有氯化钠分子的数目为2N AD．该反应中存在共价键、离子键的断裂与形成5．我国科学家在实验室中成功地实现了“空气变馒头”的壮举：化学总反应可表示为CO2+H2→+H2O(未配平)，下列说法错误的是A．从电子云重叠方式角度看，CO2中存在两类共价键B．从共用电子对是否发生偏移角度看，Starch中存在两类共价键C．键的极性：H—O>C—OD．键长：C=C>C—C6．已知NH3、AsH3分别在850℃、300℃能大量分解，对此事实解释合理的是A．NH3能形成氢键而AsH3不能B．As—H键的键能小于N—H键的键能C．NH3是极性分子而AsH3是非极性分子D．NH3极易溶于水而AsH3不能7．已知BF3水解生成氟硼酸与硼酸：4BF3+6H2O⇌3H3O++3BF4−+H3BO3。
下列分析正确的是A．氟硼酸是弱酸B．BF4−中存在配位键C．H3O+是平面三角形微粒D．BF3在电场中运动时，运动路线会发生偏移8．冠醚在物质分离中有重要的应用，某冠醚分子c可识别K+，其合成方法如图所示。
下列说法错误的是A．a、b、c中均没有手性碳原子B．c可用于从含有Li+、Na+、K+三种金属离子的溶液中分离出K+C．a、c均存在大π键D．邻苯二酚与b通过消去反应可得到a9．配离子[Cu(NH3)2(CO)2]2+有两种结构，下列有关该配离子的说法正确的是A．Cu2+的杂化方式是sp3B．Cu2+的配位数是2C．[Cu(NH3)2(CO)2]2+的空间构型是平面四边形D．CO中π键与σ键的个数比为1:210．我国科学家首次实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，转化关系如图所示：下列说法错误的是A ．(CH 2)n 表示烃，且n ≥2B ．生成a 的总反应可表示为5CO 2+16H 2→(CH 3)2CHCH 2CH 3+10H 2O C ．a 的名称是2-甲基丁烷或异戊烷 D ．b 分子中最多有12个原子共平面11．有机化学中广泛采用系统命名法对有机物进行命名，下列有机物的系统命名法名称正确的是A ．3，4-二甲基戊烷B ．2-甲基-3-丁烯C ．异戊烷D ．1，3-二甲苯12．有机物的反应主要是官能团的变化，下列有机反应的反应类型错误的是CH 2=CH −CH =CH 2+CH ≡CH →催化剂13．下列有关物质晶体类型、构成晶体微粒间的作用力类型的分析错误的是14．氮化硼、磷化硼均是受到高度关注的耐磨涂料。
北京市西城区2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题含答案
2023—2024学年度第二学期期中练习题年级：高二科目：化学（答案在最后）考试时间：90分钟满分：100分第一部分（选择题共42分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16每小题只有一个选项．．．．．．符合题意1．下图是四种常见有机物的空间填充模型，下列说法中正确的是甲乙丙丁A．甲中碳原子为sp2杂化B．乙中σ键与π键的个数比为2:1C．丙可以表示乙醇的结构D．丁中含有碳碳双键，属于烯烃2．下列说法正确的是A．乙烯和聚氯乙烯分子中均含有碳碳双键B．可用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷C．的名称是2-丁酸D．可用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO3．某烷烃的结构简式为，其系统命名正确的是A．2,3,3-三甲基戊烷B．3,3,4-三甲基戊烷C．2,3-二甲基-2-乙基丁烷D．2,3-二甲基-3-乙基丁烷4．刺槐素是一种黄酮化合物，有抗氧化、抗炎、抗癌的作用，其结构简式如下图所示。
下列关于刺槐素的说法正确的是A．分子式为C15H12O5B．分子中碳原子的杂化方式均为sp2C．1mol该化合物最多可以和7mol H2反应D．1mol该化合物最多可以和3mol Br2反应5．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的试剂和除杂方法都正确的是选项被提纯物质除杂试剂操作A 乙烷(乙烯)氢气加热B 乙醇(乙酸)金属钠蒸馏C 溴苯(溴)Na 2SO 3溶液分液D苯(苯酚)浓溴水过滤A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列事实能说明苯酚中羟基活化了苯环的是A.与乙醇相比，苯酚能与NaOH 反应B.与乙烷相比，苯酚能与H 2发生加成反应C.与乙醇相比，苯酚在水中的溶解度小（常温下）D.与苯相比，苯酚更易与HNO 3发生取代反应7．卤代烃与金属镁在无水乙醚中反应，可得格氏试剂RMgX ，它可与醛、酮等羰基化合物加成，所得产物经水解可得醇：其中：R 表示烃基，X 表示卤原子。
2024年高二下学期期中考试化学试卷
高二下学期期中考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________时量：75分钟满分：100分一、单选题1．化学与生产生活密切相关，以下说法错误的是A．蒽、萘属于苯的同系物，二者均为重要的化工原料B．可利用乙炔在氧气中燃烧时，形成的氧炔焰来焊接或切割金属C．聚氯乙烯绝缘性好，耐化学腐蚀，可制成电线外面的绝缘材料D．2，4，6-三硝基甲苯是一种烈性炸药，广泛用于国防、采矿、筑路、水利建设等2．下列化学用语表示错误的是A．顺-2-丁烯的球棍模型为：B．苯的空间填充模型：C．乙炔的实验式：CH D．碳化钙的电子式：3．以下说法错误的是A．苯的邻二氯代物只有一种证明苯没有单双键交替的结构B．甲苯使高锰酸钾溶液褪色说明苯环对甲基有影响C．CH3CHBrCH2CH3与NaOH的醇溶液共热反应有机产物有2种(不考虑顺反异构) D．甲苯在一定条件下发生硝化反应产物只有TNT一种4．下列用来鉴别各组物质的试剂正确的是5．中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔单质，是碳材料科学的一大进步。
石墨炔金刚石石墨下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是A．三种物质互为同素异形体B．熔点：金刚石>石墨C．三种物质中均有大Π键，均能导电D．三种物质中的碳原子都是sp2杂化6．下列有机物的命名正确的是A．2-氨基甲苯B．3，3-二甲基-1-戊烯C．2-乙基-1-氯乙烷D．1，3，4-三甲苯7．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．78 g苯和苯乙烯混合物完全燃烧消耗氧气7 molB．标准状况下，22.4 L CH2Cl2中C−Cl键的数目为2N AC．46 g C2H6O分子中含极性键数目一定是7N AD．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含有氢原子数目共2N A8．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是A．B．C．D．9．下列物质既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液因发生反应而褪色的是①①①①①①聚乙炔A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①10．下列除杂试剂或方法错误的是二、多选题11．橙花醇的结构简式如图，根据乙烯和乙醇的有关性质，下列有关橙花醇的说法正确的是A．分子式为C10H16OB．该分子中存在手性碳C．与酸性高锰酸钾反应有CO2产生D．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成三种产物三、单选题12．下列物质既能发生消去反应，又能氧化生成醛基的是A．B．C．D．13．关同分异构体数目的判断错误的是A．异丁烷的二溴代物有3种B．甲基环己烷()的一氯代物有4种C．炔烃C5H8的同分异构体有3种D．分子式为C5H12O且能被氧化成醛的同分异构体有4种14．下列实验装置或操作均正确且能达到实验目的的是15．对异丙基苯甲醇(N)，结构简式为可用于制备香料。
北京市丰台区2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题(A卷)含答案
丰台区2023-2024学年度第二学期期中练习高二化学（A 卷）考试时间：90分钟（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Mg 24Cu 64Mn 55第I 卷（选择题共42分）本部分共14小题,每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，选出最符合题意的一项。
1．科学家研究发现N 2分子在半导体光催化的作用下可被捕获转化为NH 3（过程如图所示）。
下列说法不正确．．．的是A ．NH 3分子中N 原子杂化方式为sp 3B ．NH 3和H 2O 的空间结构相同C ．反应的化学方程式：2N 2+6H 2O催化剂光4NH 3+3O 2D ．该过程可以实现太阳能向化学能的转化2.下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A ．CH 3CH(CH 2CH 3)2分子中不具有旋光性的碳原子B ．基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为：C ．碳原子的杂化方式只有1种D ．SO2－3的VSEPR 模型：3．下列结构或性质的比较中，正确的是A ．微粒半径：Cl −＜K +B ．酸性：HCOOH ＜CH 3COOHC ．碱性：NaOH ＞CsOHD ．HF 分子中σ键的形成示意图为4．砷化镓（GaAs ）太阳能电池大量应用于我国超低轨通遥一体卫星星座。
下列说法正确的是A ．电负性：As ＞GaB ．电子层数：As ＞GaC ．原子半径：As ＞GaD ．单质还原性：As ＞Ga5．四种元素的基态原子的核外电子排布式分别是：①1s 22s 22p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 4；③1s 22s 22p 63s 23p 5，④1s 22s 22p 3，下列说法不正确．．．的是A ．最高价含氧酸的酸性：②＜③B ．第一电离能：①>④C ．①②③④都是p 区元素D ．电负性：①>②6．NaCl 的晶胞结构如图所示。
下列说法不正确．．．的是A ．NaCl 属于离子晶体B ．每个晶胞中平均含有4个Na +和4个Cl −C ．每个Na +周围有6个紧邻的Cl −和6个紧邻的Na +D ．Na +和Cl −间存在较强的离子键，因此NaCl 具有较高的熔点7．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A ．基态29Cu 的简化电子排布式：[Ar]3d 94s 2B ．乙炔的分子结构模型:C ．Br 的原子结构示意图：D．氮分子的电子式：8．三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。
高二下学期期中考试化学试题含答案
高二下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________时量：75分钟满分：100分一、单选题1．分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体——乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)，下列哪种检测仪上显示出的信号完全相同A．红外光谱仪B．核磁共振仪C．质谱仪D．李比希元素分析仪2．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是A．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．KMnO4能与乙烯反应，可用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土保鲜水果C．乙二醇常用作汽车防冻液，乙二醇属于饱和二元醇，与甘油互为同系物D．在分子筛固体酸催化下，苯与乙烯发生取代反应获得苯乙烷3．下列化学用语或说法正确的是A．环戊二烯()分子中所有原子共平面B．的系统命名为1，3，4-三甲苯C．2，2-二甲基-1-丁醇不能发生消去反应D．与互为同系物4．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，46gC2H6O分子中含极性键数目一定是7N AB．标准状况下，22.4LCHCl3所含原子数目为5N AC．1molC2H5Br中含有溴离子的数目为N AD．17g-OH中所含的电子数为9N A5．有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致化学性质的不同。
下列事实中不能说明上述观点的是A．苯能发生加成反应，环己烷不能发生加成反应B．对甲基苯酚()能与NaOH溶液反应而苯甲醇不能C．乙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．氯乙酸的酸性强于乙酸6．下列实验装置可以达到实验目的的是7．下列离子方程式书写正确的是A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-B．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+C．1-溴丙烷与NaOH水溶液共热：CH3CH2CH2Br+OH-→ΔCH3CH=CH2↑+Br-+H2OD．乙醇被酸性KMnO4溶液氧化成乙酸：5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+=5CH3COOH+4Mn2++11H2O8．2022年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。
浙江省浙南名校2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题(含答案)
2023学年第二学期浙南名校联盟期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56选择题部分一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1. 下列属于离子晶体并含有共价键的是A. CH 3OHB. Mg 3N 2C. NH 4ClD. SiO 22. 下列表示错误的是A. Ca 2+的结构示意图：B. HClO 的电子式：C. 的名称是：2，2—二甲基—4—乙基己烷D. SO 2VSEPR 模型：3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A. 金刚砂(SiC)有类似金刚石结构，具有优异的耐高温性能，可用作高温结构材料B. 乙二醇易溶于水，黏度高，可用作汽车防冻液C. 液态氯乙烷气化时吸热，具有冷冻麻醉作用，可用于肌肉拉伤、关节扭伤等的镇痛D. 碳酸氢钠可中和酸并受热分解，可用于制作食品膨松剂4. 火箭推进发生反应的化学方程式为(C 2H 8N 2中C 、N 元素的的28224222C H N 2N O 2CO 4H O 3N =+↑++↑的化合价相等)。
N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. C 2H 8N 2是还原剂B. N 2O 4被还原C. 氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3D. 1molN 2O 4完全反应，有8N A 个电子转移5. 在溶液中能大量共存的离子组是A. 、K +、、Br - B. Ag +、Na +、、C. 、Fe 3+、Al 3+、SCN- D. Ca 2+、Mg 2+、F -、6. 下列有关说法不正确的是A. 配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液步骤为：计算、称量、溶解、洗涤转移、定容、摇匀、装瓶B. 乙酸乙酯制备实验中，用NaOH 溶液除去粗酯中的杂质且可降低酯的溶解度，更利于分离C. 通过乙酸晶体的X 射线衍射实验，既能测晶胞中含有的乙酸分子数，也能推乙酸分子的空间结构D. 用一定量的浓溴水可以鉴别出溴乙烷、乙醛溶液和苯酚溶液7. 下列化学反应与离子方程式相符的是A. 用饱和Na 2CO 3溶液处理水垢中的CaSO 4：B. Al 溶于足量的NaOH 溶液：C. 向AgNO 3溶液中加入过量氨水：D. 氯乙酸乙酯在足量NaOH 溶液中加热：8. 下列有关实验操作或分析正确的是A. 装置甲用于验证浓硫酸的脱水性B. 装置乙用于证明乙炔能使溴水褪色C. 装置丙用于制备Fe(OH)2，且能长时间观察到白色沉淀D. 装置丁用于标准Na 2C 2O 4溶液测定未知KMnO 4溶液的浓度9. 石墨与F 2在450℃反应，石墨层间插入F 得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部4NH +3HCO -3NO -2S -4MnO -23SiO -2233CO CaCaCO -+↓+=()224Al 4OH 4H O Al OH H --⎡⎤↑⎣⎦++=+()32324Ag 4NH H O Ag NH 4H O ++⎡⎤⎦+⎣+⋅=225225ClCH COOC H 2OH HOCH COO C H OH Cl ∆---+−−→++结构如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是A. 与石墨相比，(CF)x 导电性减弱B. 与石墨相比，(CF)x 抗氧化性增强C. 1mol(CF)x 中含有2.5xmol 共价单键D. (CF)x 中C-C 的键长比C-F 短10. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是A. 分子中含有手性碳原子B. 分子中含有6种官能团，分子式为C 8H 9NO 5C. 可形成分子间氢键D. 1mol 该物质最多可与2molNaOH 反应11. X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。
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北京市华侨城黄冈中学2013年春季学期高二下期中考试化学试题 傅全安 郭世芳 命题本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 Ca 40 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ag 108 P 31第I 卷 选择题 （共42分）本卷共21题每题2分共42分每题只有一个选项符合题意将序号用铅笔涂在机读卡上。
1．某反应过程中能量变化如右图，则该反应的ΔH 值为A ．ΔH >0B ．ΔH <0C ．ΔH =0D ．无法判断2．下列物质中，属于强电解质的是A ．NaOHB ．H 2OC ．NH 3·H 2OD ．CH 3COOH3．下列反应中，属于氧化还原反应且放热的是 （ ）A ．碳酸钙受热分解B ．Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 固体反应C ．盐酸和氢氧化钠反应D ． 铁与盐酸反应4、可以说明可逆反应2HI(g)H 2(g)+I 2(g) 达到平衡的标志是 ( )A 、恒温恒容时，气体压强不变B 、恒温恒容时，气体密度不变C 、混合气体的平均相对分子质量不变D 恒温恒容时，气体颜色不变5、 能表示人喝水时的胃液（主要成分：HCI ）的pH 变化的图像是6、已知25℃、101kPa 条件下：4Al (s) + 3O 2 (g) = 2Al 2O 3 (s) △H = ─2 834.9 kJ/mol 4Al (s) + 2O 3 (g) = 2Al 2O 3 (s) △H = ─3 119.91kJ/mol放出热量V （H 2O ）pH A7V （H 2O ）pHB7V （H 2O ） pHC 7V （H 2O ）pH D7由此得出的结论正确的是 （ ） A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3 为放热反应 B ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3 为吸热反应 C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3 为吸热反应 D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3 为放热反应7、下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是（ ）①C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)=CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g)=SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)=SO 2(g) △H 2 ③2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(g) △H 2 ④CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)=Ca(OH)2(s) △H 2 A 、①④ B 、①③④C 、③④D 、 ②④8．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别为4mol 、2mol 和4mol 。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 A ．均减半 B ．均增加2 molC ．均加倍D ．均减少1mol9、白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 2=P 4O 10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P —P213 kJ·mol —1、P —O 410 kJ·mol —1、P=O 585 kJ·mol —1、O=O 498 kJ·mol —1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H ，其中正确的是A 、－3918 kJ·mol —1B 、＋ 5832 kJ·mol —1C 、－3492 kJ·mol —1D 、＋3492 kJ·mol —1 10、已知热化学方程式：SO 2(g)+ 12O 2(g)SO 3(g) △H = ―98.32 kJ ／mol ，在容器中充入1 mol SO 2和0.5 mol O 2充分反应，最终放出的热量为A ． 98.32 kJB ． 196.64 kJ ／molC ． ＜98.32 kJD ． ＜196.64 kJ11、.4.0 mol AX 3和2..0 mol X 2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： AX 3（g ）+X 2（g ）AX 5（g ）达平衡时，AX 5为0.80 mol ，如果此时移走2.0 mol AX 3和1.0 mol X 2，在相同温度下再达平衡时AX 5的物质的量是（ ）。
A.0.80 molB.小于0.40 molC.0.40 molD.大于0.40 mol ，小于0.80 mol 12．有等体积、等c (OH —)的Ba （OH ）2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是 A ．V 3>V 2>V 1B ．V 3=V 2=V 1C ．V 3>V 2=V 1D ．V 1=V 2>V 313．有机物，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有（ ）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种 14．反应2()()A g B g +2()C g 0H ∆>，下列反应条件有利于生成C (g)的是A 、低温、低压B 、低温、高压C 、高温、高压D 、高温、低压15．化学反应中，反应混合物A 、B 、C 的物质的量浓度(c )与时间(t)关系如下所表示：t/ c 起 始 2 min 4 min 6 min 8 min c （A ）(mol/L) 1.45 1.28 1.00 1.00 1.00 c （B ）(mol/L) 0.38 0.72 1.28 1.28 1.28 c （C ）(mol/L)0.0950.180.320.320.32下列说法正确的是A ．该反应的化学方程式为A2B+C B ．2 min 末A 的转化率为11.7%C ．4─6min 时，反应停止了D ．8 min 开始达到化学平衡状态 16．某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L 的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
下列说法正确的是 A ．实验过程中没有热量损失 B ．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C ．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D ．若将盐酸体积改为70 mL ，理论上所求中和热不相等17、用水稀释0.1 mol/L 的氨水，溶液中随加水量的增加而增大的是 （ ）A. O)H (NH )OH (23-⋅c c B. )(OH O)H (NH -23c c ⋅C. 电离平衡常数Ka (NH 3·H 2O )D. NH 3·H 2O 的物质的量18．体积相同的甲、乙两容器中,分别充入1molA 和1mol B ，在相同温度下发生反应： 2A(g)+B(g)2C(g) 并达到平衡，甲容器保持体积不变, C 的体积分数为m%；乙容器保持压强不变,C 的体积分数为n%，则m 和n 的正确关系为 A ．n ＞m B ．m ＝n C ．m ＞n D ．无法比较19．下列图象是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时的溶液导电性发生变化后， 其电流强度（I ）随新物质加入量（m ）的变化曲线。
其中叙述正确的是 （ ）A 、Ba(OH)2溶液中滴入H 2SO 4溶液至过量与甲图变化趋势一致B 、醋酸溶液中滴入NH 3•H 2O 至过量与甲图变化趋势一致C 、澄清石灰水中通入CO 2至过量与丙图变化趋势一致D 、氢氧化钠溶液中通入适量Cl 2与乙图变化趋势一致 20、对于可逆反应：3A(g)+B(g)2C(g)在其它条件不变时改变某一条件，对化学平衡的影响得到如下变化规律，分析下图，下列结论正确的是（ ）A ．0H ∆<，T 2>T 1；或0H ∆>，T 2<T 1B ．0H ∆>，T 2>T 1；或0H ∆<，T 2>T 1 C. 0H ∆>，T 2<T 1；或0H ∆<，T 2>T 1 D.0H ∆>，T 2>T 1；或0H ∆<，T 2<T 121、下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，△H ＜0，在某温度时X 的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A ．第6 min 达平衡后，反应就终止了B ．X 的平衡转化率为85%C ．若升高温度，X 的平衡转化率将大于85%D ．若降低温度，v 正和v 逆将以同样倍数减小c/mol ·L —1· 0.2 0.1 1.00.9 0.80.7 0.6 0.5 0.40.3· ···· · ·· I I I第II 卷 非选择题（共58分）22（7分） 右图是实验室制取乙烯的装置示意图。
回答下列问题：（1）反应的化学方程式 反应中浓硫酸的作用是：① ② （2）使混和液温度迅速升到170℃”的原因是（3）将乙烯通入溴的CCI 4溶液中反应的化学方程式是： 23（6分）常温下，有pH 为2的HCI 溶液100 mL 。
（1）此溶液中水电离出的氢氧根离子浓度c (OH —)为 mol/L 。
（2）若将该溶液的pH 由2变为3（设混合后溶液体积不变）。
①若用蒸馏水稀释，应加入 mL 。
②若用pH=11的NaOH 溶液稀释，应加入NaOH 溶液的体积是: mL 24（7分）（1）今有a 、盐酸 ； b 、醋酸；两种酸的稀溶液，在体积相同，物质的量浓度均为0.1 mol/L 时，H + 物质的量浓度：a_____b （填“＞”、“＜”或“＝”，下同）pH ：a_____b ；中和等物质的量的NaOH 时消耗的体积：a_____b ；与足量的Zn 反应生成H 2的物质的量：a_____ b 。
（2）今有① 醋酸； ② 硫酸；两种酸的稀溶液，在体积相同、pH 均为2时，溶质物质的量浓度： ①____ _②；分别加入足量的NaHCO 3粉末，在相同条件下产生CO 2的体积：①_____ ②；加水稀释到pH 均为3时，所加水的体积：①____ _②。
25（6分）实验测得1 mol H 2与1 mol Cl 2反应生成2 mol HCl 时，放出184.6 kJ 的热量，其理论分析数据与实验数据略有差异，下图表示上述反应能量变化的理论分析示意图： （1）旧的化学键断裂需要 （填“释放”或“吸收”下同）能量。