巧解氮族元素的相关计算题
氮族元素试题
氮族元素试题班级姓名一、选择题（每题只有一个答案，每题4分，共12x4=48分）1．下列盐类物质中，如误当作食盐食用，会引起中毒的是（）A．KCl B．BaSO4 C．Na2CO3D．NaNO22．通常情况下，氮气不易发生化学反应的原因是（）A．N2是非极性分子B．N2的相对分子质量较小C．N2分子由N≡N键结合而成，键能大 D．氮的非金属性比氧弱3．起固定氮作用的化学反应是（）A．N2与H2反应生成NH3B．NO与O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NO D．由NH3制碳酸氢铵和碳酸铵4、砷为第四周期第VA族元素，根据砷在周期表中位置推测，砷不可能具有的性质是A、砷在通常情况下是固体B、磷化氢比砷化氢稳定C、As205对应水化物酸性比H3PO4强D、可以有-3、+3、+5等多种化合价5．N2中混有少量的CO2气体和水蒸气，除去它们的正确操作是（）A．通过无水氯化钙的干燥管B．通过浓H2SO4的洗气瓶C．先通过NaOH溶液的洗气瓶，再通过浓H2SO4的洗气瓶D．先通过浓H2SO4的洗气瓶，再通过NaOH溶液的洗气瓶6．下列物质与浓硝酸反应时，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．Cu(OH)2 B．Cu C．木炭D．Fe2O37．为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸8．在1L浓度为1mol/L的氨水中（）A．含有1molNH3分子B．含有NH3和NH4+之和为1molC．含NH3·H2O1mol D．含NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1mol9．关于磷的下列叙述中，正确的是（）A．红磷没有毒性而白磷剧毒B．白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷C．白磷可用于制造安全火柴D．少量白磷应保存在水中10．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）A．常温下都可用铁制容器贮存B．常温下都能与铜较快反应C．露置于空气中，溶液质量都减轻D．露置于空气中，溶液浓度均降低11、通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是（）A、H2、O2、N2B、O2、NO、NO2C、H2、N2、NH3D、NH3、HCl、NO2、12．3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n(H+)为amol，则溶液中所含n(NO3-)为（）二、写出下列反应方程式（10分）1、铜和稀硝酸2、氨气的实验室制法3、氨的催化氧化4、磷与足量的氯气反应5、硫酸溶液中通过量的氨气三、填空题（10分）1、氮族元素位于元素周期表的 族，共 种元素，分别是 （写元素符号），其中非金属性最强的是 。
氮族元素和氧族元素典型习题
龙文教育个性化辅导授课案教师：师广丽学生：时间：年月日段氮族元素和氧族元素典型习题一、NOx +O2+H2O 的循环反应1.在一定条件下，将24 mL NO2和8 mL O2混和置于量筒内，把量筒倒立于水槽中，充分反应后剩余什么气体？多少mL？所得HNO3的物质的量浓度是多少？2、在一定条件下，将38 mL NO2和8 mL O2混和置于量筒内，把量筒倒立于水槽中，充分反应后剩余什么气体？多少mL？所得HNO3的物质的量浓度是多少？3、盛有a体积NO的试管倒置水中，欲使最后气体体积为a/2体积，则通入O2体积为：A、aB、5a/4C、a/2D、3a/84、将20mL NO与NO2混合气体和10mL O2同时通入水中，反应后收集到2.5 mL的气体，求混合气体中NO和NO2的体积各为多少？二、分步反应和总反应的计算5. 标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是:A. H2S、SO2B. O2C. H2S D. SO26．把70mLH2S和90mLO2（标准状况）混合，在一定条件下点燃使之反应后恢复到原来状况，可得到SO2的体积是（不考虑SO2在水中溶解）（）（A）50mL （B）55mL （C）60mL （D）70mL7．含8gNaOH的溶液中通入一定量H2S的后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物中不可能含有的物质是（） A Na2S B NaHS C Na2S和NaHS D NaOH和NaHS8.两份不同的浓度的NaOH溶液各500ml。
分别吸收1120ml（标况）SO2气体，反应后溶液中分别含有5.75克和7.10克溶质。
求两份NaOH溶液的物质的量浓度。
9、向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后在减压低温条件下蒸发所得溶液，得到了白色固体。
问：（1）CO2的通入量不同，得到的白色固体的组成也不同。
氮族元素的相关计算
氮族元素的相关计算一、第一节“氮和磷”的相关计算例1、某氮的氧化物和CO在催化剂作用下充分反应，生产N2和CO2，若测得N2和CO2的物质的量之比为1:2，求该氮的氧化物是什么？例2、在装有活塞的密闭容器中，通入标况下的NO气体22.4ml和11.2ml的O2，保持温度和压强不变，求反应后容器内的密度是多少？（）A、1.369g/LB、2.054g/LC、1.369-2.054g/LＤ、大于2.054ｇ/Ｌ例3、比较质量相同的镁条在①纯氧②空气③氮气中燃烧后质量分别为m1、m2、m3的大小；比较过量的镁条在相同状况下，在相同体积的①纯氧②空气③氮气中燃烧后，质量分别为m1、m2、m3的大小。
例4、取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁的混合物总质量为0.47g，冷却后加入足量水，将反应物加热，蒸干并灼烧，得到氧化镁的质量为0.486g，计算燃烧后混合物中氮化镁的质量分数是多少？例5、某元素最高价氧化物为R2O5，该元素气态氢化物中，氢元素的质量分数为8.82%，已知该元素原子核内中子数比核外电子数多1.求(1)该元素的名称是什么?(2)在周期表中的位置(3)该元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱？例6、等温等压下，金属Zn分别与物质的量浓度的稀HCl、稀H2SO4和稀H3PO4溶液恰好完全反应，当所得产物为正盐，且生产的H2体积相等时，则消耗三种酸的体积是例7、已知(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4混合物中含有的氮元素的质量分数为21.2%，则混合物中含氧元素的质量分数是多少？（）A、42.4%B、48.5%C、81%D、无法确定例8、为方便某些化学计算，长可以将98%的浓硫酸表位为硫酸水合物的形式。
例H2SO4•1/9H2O或SO3•10/9H2O。
则98%的浓H3PO4可以表示为例9、用含有NaH2PO4和Na2HPO4浓度之比为3:1的混合溶液可以配制一种职务营养液。
已知每升该溶液中含磷元素0.1mol。
《氮族元素》计算题常见解题[1]
![《氮族元素》计算题常见解题[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/5b64bf8984868762caaed51a.png)
《氮族元素》计算题常见解题赵果平一. 关系式法例1. 已知NH 3和Cl 2可发生下列反应：8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2。
若有2.0mol N 2生成，则发生氧化反应的物质及其物质的量分别是（ ）A. NH 3 16molB. NH 3 8.0molC. NH 3 4.0molD. NH 3 3.0mol解析：分析元素化合价的变化得如下关系：2NH 3~N 2（发生氧化反应），答案为C 项。
二. 守恒法1. 元素守恒例2. 38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL （标准状况），反应消耗硝酸的物质的量可能是（ ）A. 1.0×10-3molB. 1.6×10-3molC. 2.2×10-3molD. 2.4×10-3mol解析：由Cu 元素守恒，0.6×10-3mol Cu 可生成0.6×10-3mol Cu(NO 3)2，需1.2×10-3mol HNO 3，由N 元素守恒，生成1×10-3mol 的NO x 气体，需1×10-3mol HNO 3，因此，反应共消耗硝酸2.2×10-3mol 。
答案为C 项。
2. 电子守恒例3. 将Mg 、Cu 组成的2.64g 混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到还原产物NO 气体0.896L （标准状况），向反应后的溶液中加入2mol·L -1 NaOH 溶液60mL 时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀质量是（ ）A. 4.32gB. 4.68gC. 5.36gD. 6.38g解析：Mg 2+、Cu 2+完全沉淀生成Mg(OH)2、Cu(OH)2时结合OH －的物质的量，即为Mg 、Cu 失去电子的物质的量，所以沉淀质量为g 68.4mol g 173mol L 4.22L 896.0g 64.211=⋅⨯⨯⋅+--，答案为B 项。
(完整word版)巧解初中化学计算题
巧解初中化学计算题一、巧解有关化合物中元素的质量比和质量分数的计算 例1.多少吨NH 4NO 3的含氮量和1吨尿素[CO(NH 2)2]的含氮量相当？[解题思路]：由一定量的一种物质中所含某元素的质量，求含有相同质量的该元素的另一种物质的量.通常用关系式法进行计算。
本题根据化学式NH 4NO 3中所含氮原子数与化学式[CO(NH 2)2]中所含氮原子数相等这一关系解题。
解：设和一吨尿素含氮量相当的NH 4NO 3的质量为x关系式： [CO(NH 2)2] － NH 4NO 3已知量： 60 80未知量： 1吨 x比例式： 吨160＝x80 x ＝1.33(吨) 练习题：18g 水(H 2O)中所含氧元素与多少克CO 2中所含氧元素的质量相同？例2.求氧元素质量相等的CO 和CO 2和质量比[解题思路]由于2CO 和CO 2的氧原子个数相等，即氧元素质量相等，故可按等效相同氧原子的方法，即”等效化学式”巧解此题。
解：关系式： 2CO － CO 2物质质量比： 56 44即56份质量的CO 和44份CO 2中所含氧元素的质量相等[引申发散]求等质量的CO 和CO 2中,所含氧元素的质量比(答案:44:56)从此答案中你是否能找到一种解题诀窍?练习题：1.氧原子个数相等的SO 2和SO 3的质量比是多少？2.纯净的SO 2气体和纯净的SO 3气体各一瓶中,硫元素的质量比为5:1，则SO 2和SO 3的质量比是( )A.1:1B.4:1C.4:5D.2:5例 3.有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量百分含量是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？ [解题思路]: 若样品中含 (NH 4)2SO 4100%则含氮的质量分数为424 SO )(NH N 2X100%＝21.2% 解1：设样品中(NH 4)2SO 4的纯度为x%,则：(NH 4)2SO 4 － 2Nx%%100 ＝ 21.2%%20 得样品中(NH 4)2SO 4纯度为94.3% 解2:关系式法:(NH 4)2SO 4 － 2N132 28x 20 x ＝94.3 得样品中(NH 4)2SO 4纯度为94.3%很明显，关系式法解此题方便。
专题3-10 氮族方面试题的解题方法与技巧-2018年高考化
专题十氮族氮及其化合物的有关知识是每年高考的必考内容。
其中有关氮的氧化物的计算、金属与硝酸反应的相关计算、物质的推断和检验、以工业、农业生产为背景，有关氮的化合物的实验探究和评价，是高考考查的重点。
预计2018年高考在注重对非金属元素单质及其化合物性质及转化关系考查的同时，将会更加突出对物质组成、性质和反应原理的探究，考查学生分析解决问题的能力和对知识的应用能力，并同时强化化学知识与生活、社会实际问题的联系，特别要重视以SO2、NO2尾气的处理与吸收为背景的试题，此类题设问新颖，与生活、社会实际问题结合紧密，且赋分值较高，应引起重视。
注意：（1）氮的氧化物都是大气污染物。
（2）空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。
（3）空气中NO 、NO 2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。
（4）NO 2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。
NO 2能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝。
（5）液氨和氨水有哪些区别液氨 氨水 形成 氨气液化 氨气溶于水 物质分类 纯净物 混合物微粒种类NH 3NH 3、NH 3·H 2O 、H ＋、H 2O 、NH 4+、OH -存在条件 常温常压下不能存在常温常压下可存在一、有关氮的氧化物计算题的守恒解题方法氮的氧化物：氮有多种价态的氧化物：N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5等。
NO NO 2 物理性质颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性不溶 能溶 化学性质 与O 2反应2NO ＋O 2＝2NO 2与H 2O 反应3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO 实验室制法3Cu ＋8HNO 3(稀)＝3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2OCu ＋4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O与人体、环境的关系①与血红蛋白结合使人中毒②转化成NO 2形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾方法技巧：（1）原子守恒法（关系式法）：①NO 和O 2混合气体通入水中：由2NO ＋O 2＝2NO 2和3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO 得总反应为4NO ＋3O 2＋2H 2O ＝4HNO 3，因此当体积比V (NO)∶V (O 2)⎩⎪⎨⎪⎧＜4∶3余O 2＝4∶3恰好完全反应＞4∶3余NO②NO 2和O 2混合气体通入水中：由3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO 和2NO ＋O 2＝2NO 2得总反应为4NO 2＋O 2＋2H 2O ＝4HNO 3，因此当体积比V (NO 2)∶V (O 2)⎩⎪⎨⎪⎧＜4∶1余O 2＝4∶1恰好完全反应＞4∶1余NO③NO 、NO 2和O 2三种混合气体通入水中：先按3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO 计算出生成的NO 体积，再加上原来混合气体中NO 体积，再按①计算。
无机化学 第15章 氮族元素习题解答 20120319
第15章氮族元素习题解答1．下图为部分氮元素不同存在形态物质之间的转化图，请写出具体的反应方程式。
答案见教材各章节。
2．下图为部分磷元素不同存在形态物质之间的转化图，请写出具体的反应方程式。
答案见教材各章节。
3．解释为什么NH3的沸点是-33 ︒C，而NF3的沸点是-129 ︒C？答：因为NH3分子之间形成强的氢键，而NF3分子之间不形成氢键。
It is ammonia that has the “anomolous” boiling point as a r esult of the strong hydrogen bonds between neighboring ammonia molecules.4．利用热力学数据解释下列事实：（1）NCl3不稳定、易爆炸，NF3却很稳定；（2）NCl3不稳定、易爆炸，PCl3却不具备这样的性质；（3）NCl3和PCl3水解产物有什么不同？∆f H/（kJ⋅mol-1）：NCl3(l) 230.0 NF3(g) -132.0 PCl3(l) -319.7键能/（kJ⋅mol-1）：N-Cl 389 N-F 301 P-Cl 289Cl-Cl 243 F-F 157答：（1）根据NCl3(l) 及NF3(g) ∆f H可推测出分解反应2NX3 = N2 + 3X2，NCl3(l) 是放热反应，而NF3(g) 是放热反应。
而且根据键能推测生成的Cl2比F2更稳定。
因此NCl3不稳定、易爆炸，NF3却很稳定。
（2）N是第二周期元素，无与Cl 3p轨道能量接近的空轨道，而P是第三周期元素，最低空轨道是3d轨道，与Cl的3p轨道能量接近，形成的PCl3中的P-Cl键除σ键以外，还有p-d 反馈π键，使P-Cl 键键级大于1，相对稳定。
所以NCl3不稳定、易爆炸，PCl3却不具备这样的性质。
（3）NCl3水解是亲电水解，产物是NH3和HOCl；PCl3水解是亲电加亲核水解，产物H3PO3和HCl。
巧用守恒妙解题
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则反应 中所 消耗 的硝 酸 的物 质 的量 （ 过 ＨＮＯ ） ３
一” 十ｉ — ０ ０ ｍｏ 十 ０ ０ ｍｏ 一 ０ １ ｍｏ。 故 答 案 １ ｔ ／ ． ５ ｌ ． ６ ｌ ．Ｉ １ ２ 程 为 Ｂ。 如 Ｂ ： ｎ
备考方略
解 巧 用 守 恒 妙 题
■ 凌宏 杰
有 关氮族 元 素 的试题 ， 能力 要求 高 、 维容 量 思 大， 是高考 的热点 。解答此类试题 的关键是 ： 寻找解 题 的突破 口， 用原子守恒 、 子守恒方法 。 巧 电 原 子 守 恒 法 原 子守恒法的依 据是化学反应某种元素原子 的 物 质 的 量保 持 不 变 。 例 １ 将 １９ ｇ铜粉与一定量 浓硝 酸反应 ， ． ．２ 当铜 粉完全反应 时 收集到气 体 １ １Ｌ（ ． ２ 标准 状况 ） 则所 ， 消耗的硝酸的物质的量是 （ ）
５ （ ｍ － ３ ＋ ２ ｍｎ ＋ ２ ｎ ｍｎ ） ｍｎ ］一 ２ 优 ２ ３ ） （ ７＋ ｍｎ ＋
式 ， ａ ＝Ｏ 将此条 件代入 一［ ７ ｎ ２ 即 ＋３ ， 一 ａ 一５ ＋（ ａ ３ ） ｎ －４ 的化简式即可求得该式 的值 。 ａ ＋２ ］ ａ
－
一
解： 因为 （ｘ ＋ａ ２ ｘ一 ５ ｙ＋ ６ 一 （ ｂ ２ ３ ＋ ５ ） ２ｘ — ｘ ｙ １一 （ —２） （ ） ２ ｂ ｚ ＋ 口＋ ３ 一 １ｙ＋ ｂ １ 将 ） ０ ＋ ，
＆
触
整 个 反 应 过 程 中 ４ ６Ｃ 、 ． ｇ ｕ Ｍｇ失 去 的 电 子 总 数 浓 硝 酸 被 还 原 成 Ｎ０２ Ｎ ０４ 到 的 电 子 总 数 一 、。 得 Ｃ 、 ｕ Ｍ 结合 的 ＯＨ一的 总 数 ， 浓 硝 酸 被 还 原 而 得 电 子 的 物 质 的 量 （ 一）一 （ ４０ ２ ４ ０＋ ｅ ４８／２０ ３ ６ ２ ４０ ｍｏ＝ ０ ２ ｍｏ， ３ ／ ２ ０ ） ｌ ． ３ ｌ则 （ ＯＨ一） ． ３ ｌ 一０ ２ ｍｏ。 生成的沉淀 的质量 —ｍ（ 金属 ） ＋ｍ（ ＯＨ一） ． ｇ 一４ ６ ＋ ０ ２ ｍｏＸ１ ｇ ｍｏ＝ ８ ５ｇ ． ３ ｌ ／ ｌ ． １ 。故 答 案 为 Ｂ ７ 。 （ 者单位 ： 南省登封 市第二 高中） 作 河
高考化学复习 氮族方面试题的解题方法与技巧
2008年高考化学复习氮族方面试题的解题方法与技巧金点子：氮族元素，作为元素化合物部分的重点内容，在近几年的高考试卷中所占比例较大。
其主要内容有氮族概念的分析与判断、氮的氧化物的分析与计算、硝酸及硝酸的性质分析与计算、磷及磷的化合物的分析与应用等。
此类试题中的常规题，其解法有过量分析、守恒分析、方程式的合并分析、工业生产中的用量比较等。
此类试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等。
经典题：例题1 ：（2001年上海高考综合）金属加工后的废切削液中含2% ~ 3%的NaNO2，它是一种环境污染物。
人们用NH4Cl溶液来处理废切削液，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl = NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2 N2+2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是①NH4NO2是氧化剂②NH4NO2是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂（）A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤方法：根据方程式，对照叙述，从化合价、反应类型等方面综合分析。
捷径：NH4NO2==N2+2H2O这是分解反应，又是氧化还原反应，NO2—被NH4+还原生成N2，显然都是氮元素的化合价发生了变化。
以此得答案为D。
总结：同一元素，如果一种显正价的微粒，另一种显负价的微粒，若它们发生氧化还原反应，则往往生成该元素的单质，如2H2S+SO2==3S+2H2O，NaH+H2O==NaOH+H2等。
例题2 ：（1997年全国高考）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。
当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时, 还原产物是（）A．NO2B．NO C．N2O D．N2方法：据题可知，2mol金属失去的电子给了 1mol HNO3。
可采取讨论试算的方法确定选项。
捷径：令金属为+1价，失2 mol电子，N被还原后显+3价。
高考化学复习 氮族方面试题的解题方法与技巧
魁夺市安身阳光实验学校高考化学复习氮族方面试题的解题方法与技巧金点子：氮族元素，作为元素化合物部分的重点内容，在近几年的高考试卷中所占比例较大。
其主要内容有氮族概念的分析与判断、氮的氧化物的分析与计算、硝酸及硝酸的性质分析与计算、磷及磷的化合物的分析与应用等。
此类试题中的常规题，其解法有过量分析、守恒分析、方程式的合并分析、工业生产中的用量比较等。
此类试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等。
经典题：例题1 ：（上海高考综合）金属加工后的废切削液中含2% ~ 3%的NaNO2，它是一种环境污染物。
人们用NH4Cl溶液来处理废切削液，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl = NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2 N2+2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是①NH4NO2是氧化剂②NH4NO2是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂（）A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤方法：根据方程式，对照叙述，从化合价、反应类型等方面综合分析。
捷径：NH4NO2==N2+2H2O这是分解反应，又是氧化还原反应，NO2—被NH4+还原生成N2，显然都是氮元素的化合价发生了变化。
以此得答案为D。
总结：同一元素，如果一种显正价的微粒，另一种显负价的微粒，若它们发生氧化还原反应，则往往生成该元素的单质，如2H2S+SO2==3S+2H2O，NaH+H2O==NaOH+H2等。
例题2 ：（1997年全国高考）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。
当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时, 还原产物是（）A．NO2B．NO C．N2O D．N2方法：据题可知，2mol金属失去的电子给了 1mol HNO3。
可采取讨论试算的方法确定选项。
捷径：令金属为+1价，失2 mol电子，N被还原后显+3价。
氮族元素习题全解
第一节 氮和磷1 关于氮族元素的说法中正确的是 （ ）。
Ａ．最高正价都是＋5价，最低负价都是－3价Ｂ．随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大Ｃ．单质的熔、沸点随着原子序数的增大而升高Ｄ．所形成的气态氢化物以ＢｉＨ３最不稳定2 氮气是一种很不活泼的气体，其根本原因是（ ）。
Ａ．氮元素的非金属性较弱Ｂ．氮原子半径小，核对外层电子吸引力较强Ｃ．氮气为双原子分子Ｄ．使ＮＮ键断裂需要很高的能量3 填空（1）磷在自然界里主要以___________的形式存在于矿石中。
磷的单质有多种同素异形体，其中最常见的是有毒的___________和无毒的___________。
（2）磷在不充足的氯气中燃烧的化学方程式为：___________，而在过量的氯气中燃烧的化学方程式是：___________。
（3）磷在空气中燃烧生成的氧化物通常可用作强干燥剂。
制备100ｇ这种干燥剂所消耗的空气的体积约为___________（在标准状况下）。
4 容积为10ｍＬ的试管中充满ＮＯ２和Ｏ２的混合气体，倒立于盛水的水槽中：（1）若水全部充满试管，则原混合气体中ＮＯ２与Ｏ２的体积分别为______________ｍＬ，_____________ｍＬ。
（2）若最后剩余气体为1ｍＬ，则原混合气体中ＮＯ２的体积可能是___________ｍＬ。
第二节 氨 铵盐1 氨是一种重要的致冷剂，这是因为 （ ）。
Ａ．它在常温下是一种气体Ｂ．氨极易溶于水Ｃ．液氨气化时吸收大量的热量Ｄ．氮的化合价为－3价2 室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是（ ）。
Ａ．100ｍＬＨ２和50ｍＬＯ２Ｂ．100ｍＬＨＣｌ和100ｍＬＮＨ３Ｃ．100ｍＬＮＯ和100ｍＬＯ２Ｄ．100ｍＬＮ２和200ｍＬＨ２3 为了更简便制取干燥ＮＨ３，下列方法中适合的是（ ）。
Ａ．ＮＨ４Ｃｌ与Ｈ２ＳＯ４（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥Ｂ．Ｎ２＋Ｈ２ＮＨ３，用烧碱干燥Ｃ．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥Ｄ．加热ＮＨ４ＨＣＯ３，气体用Ｐ２Ｏ５干燥4 为确定两种氮肥的组成，进行下列实验：（1）取少量样品与消石灰共热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体为___________，证明化肥中含有___________离子。
氮族元素专题练习答案
(2) A--Na , B — CI 2 , C — NaOH , D — HCl , E — W2SO 4 , F — BaCl 2 , X--NaCI (每项 六、1. I I:N-N-O; N : SP 杂化 两个n 34 (1分)N : SP 2杂化n 3 (1 分)3.催化分解: 催化剂 2 NO 2 N 2 + 2 O 2 催化还原： （以CH 4为还原剂也可以） （任意两种均可） (2 分)氮族元素专题练习答案、（1）硝酸铵，硝酸银，硝酸钡，硝酸锶 （每项0.5分）（2）大气，石油或水，铂， 4NH 3 + 502 = 4NO + 6H 2O ,2NO + 02 = 2NO 2 , 2NO 2 = N 2O 4（每项 1 分，每个反应式 1 分）、（1）棕色，无色，顺磁性的 NO, O 2, NO 2 ；抗磁性的N 2O 4 （每项1 分） 1分）。
其他合理的答案体系也给7分。
三、2001年福建初赛第四题答案略四、 2003年福建初赛第三题答案略 五、 2003年福建初赛第六题答案略因为.■■: f G m-h H m'-「忌■■■■：S m =(丄 f H m —厶 f G m') /T 对于 NO • ： f H 转一：f G m =90.25-86.57>0厶s m >0,温度升高 T ■-■Sm 项会增大,有可能• f G m <0则N 2 + O 2= 2NO 反应自发因此当内燃机燃料的燃烧时，只有NO 可能直接生成（2 分） 催化剂 6 NO 2 + 8NH 3 — 7N 2 + 12 H 2O碱液吸收:NO 2 + NO + 2NaOH ( W2CO 3) =2NaNO 2 + H 2O (CO 2)液相配合：FeSO 4 + NO 2 = [Fe(NO)]SO 4一 + 4. (1) O 2 + NO + H = HOONOHOONO = NO 2 + OH （各 1 分）（2） NO + 铁（各1分）:七、2004年福建初赛第一题答案略八、九、十、^一为 2006年福建初赛题，答案略十二、N2O4自偶电离N2O4=NO + + NO3 一，Cu与N2O4反应失电子给NO+,放生成NO 和Cu （NO3）2。
氮族元素计算题--丰富
氮族元素计算题精选1．用向下排气法在容积为V mL 的集气瓶中收集氨气。
由于空气未排净，最后瓶内气体的平均式量为19。
将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。
则在同温同压下， 瓶内剩余气体的体积为（ ）A 、V/3 mLB 、V/4 mLC 、V/6 mLD 、无法判断2．把3体积的NO 2气体, 依次通过下列3个分别装有①NaHCO 3饱和溶液 ②浓 H 2SO 4 ③Na 2O 2的装置后, 用排水法把残留气体收集到集气瓶中, 集气瓶内气体应是 (同温同压下测得)（ ）。
A 、 1体积NOB 、 2体积NO 2和0.5体积O 2C 、 2体积O 2D 、 0.25体积O 23．在标准状况下, 将O 2与NO 按3 : 4体积比充满一干燥烧瓶, 将烧瓶倒置于水中, 瓶中液面逐渐上升后, 最终烧瓶内溶液的物质的量浓度接近于（ ）。
A 、0.045mol/LB 、 0.036mol/LC 、 0.026mol/lD 、 0.030mol/L4、相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH 3、HCl 和NO 2气体，并分别倒立于水槽，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽中）（ ） A 、1:1:1 B 、2:2:3 C 、3:3:2 D 、2:2:15、在标准状况下，将NO 、NO 2和O 2的混合气体倒置于水中全部溶解，无气体剩余。
设其产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度（M ）的数值大小范围是（ ）。
A 、0＜M ＜1／22.4 B 、1/39.2<M<1/28 C 、1/28<M<1/22.4 D 、1/39.2<M<1/22.46、标准状况下，在3个干燥的烧瓶内分别装入干燥纯净的NH 3；含一半空气的HCl 气体，NO 2和O 2的混和气体（体积比4：17）。
然后分别做喷泉实验。
3个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为（ ） A 、2：1：2 B 、5：5：4 C 、1：1：1 D 、无法确定7、350体积（标准状况）的氨溶解在1体积水（密度近似为1g/cm 3）里，求所得氨水（密度为0.924 g/cm 3））中氨水的质量分数和物质的量浓度。
高中化学---氮族元素例题和解答
第八章氮族元素课时作业20氮和磷礫时作业・堂堂清时间：45分钟满分：100分一、选择题（15 X 4分=60分）1. 存放下列试剂的方法中，有错误并且会引起危险的是（）A .金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中B. 白磷浸在盛有CS2的敞口试剂瓶中C. 碳酸钠饱和溶液放在带玻璃塞的试剂瓶中D .溴水放在带橡皮塞的试剂瓶中【解析】因金属钠密度比煤油大，且不与煤油反应，因此金属钠可以保存在煤油中；因为白磷易溶于CS2,因此白磷不能保存在CS2中，且CS2易挥发，敞口容器中的白磷易自燃而引起危险，故选项B的存放方法是错误的；碳酸钠饱和溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中是不正确的，但仅仅是时间长了，生成的硅酸钠将试剂瓶与瓶塞粘在一起打不开，并不会引起危险；溴水放在带橡皮塞的试剂瓶中也是不正确的，因溴水中的溴挥发出来后会腐蚀橡皮塞，故它的存放方法是错误的，但不会引起危险。
【答案】B2. （2010湖北联考）20XX年10月8日中国新闻网报道，广西河池市砷中毒事件中尿砷超标人数超过400人，其原因是冶金化工厂含砷废水溢出导致水体污染。
砷（As）位于周期表第四周期第V A族，下列有关判断正确的是（）A •砷的原子序数为23B .气态氢化物稳定性：A S H3>PH3>NH3C.酸性：H3ASO4>HNO3>H3PO4D .沸点：NH3>A S H3>PH3【解析】砷与磷位于同一主族，同主族第3、4周期元素的原子序数相差18,所以，砷的原子序数为15+ 18= 33 , A错；同主族从上至下气态氢化物稳定性逐渐减弱，B错；同主族元素从上至下最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，C错；氨分子间存在氢键，在第V A族元素的气态氢化物中沸点最高，为特例，其余气态氢化物相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，D正确。
【答案】D3. （2009佛山联考）下列对氮的固定解释、分类都正确的是（）【解析】 雷电作用属于自然固氮，发生的反应是： N 2+ O 2=====2NO , A 错误；合成氨属于人工固氮，B 错；固氮是氮元素由游离态转化成化合态， 合成尿素是由化合物转化成化合物，不属于固氮， D 错误。
百强校高考化学艺体生基础拿分27：氮族元素试题解题方法与技巧
百强校高考化学艺体生基础拿分27：氮族元素试题解题方法与技巧学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．明代著名哲学家、科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。
其中的“硇水”指A．醋酸B．盐酸C．硝酸D．硫酸2．治理汽车尾气中的NO与CO的反应原理是：2NO+2CO N2+2CO2，下列有关说法正确的是A．N2是氧化产物B．NO为红棕色有毒气体C．生成1mol CO2转移4mole-D．使用催化剂是为了加快反应速率3．已知蛋白质含有C、H、O、N等元素。
下列关于自然界中氮循环的说法错误的是A．含氮无机物和含氮有机物可相互转化B．碳、氢、氧三种元素也可能参与了氮循环C．铵盐转化为硝酸盐，发生了还原反应D．目前人工固氮的反应为N2+3H22NH34．浓HNO3跟下列物质反应，既表现出氧化性又表现出酸性的是（）A．CuO B．FeO C．C D．CaCO35．将下列各组物质溶于水中，充分混合后一定无沉淀的是（）A．SO2、HNO3、BaCl2B．Na2O2、Cl2、Al2(SO4)3C．CO2、NO2、CaCl2D．NH3、CO2、FeCl26．下列有关物质性质的应用不正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气B．二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D．用硝酸洗涤银镜反应后的试管7．检验氨气正确的方法是A．靠近蘸有浓硫酸的玻璃棒，有白烟B．靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟C．用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红D．用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝8．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）A．制取氨气B．制取NaHCO3C．分离NaHCO3D．干燥NaHCO3二、综合题9．铜是重要的工业原料，现有Cu、Cu2O组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2 g该混合物加入0.5 L 3.4 mol·L－1的稀硝酸中，固体物质完全反应，生成4. 48 L(标准状况)的NO。
8-1 氮族元素习题(2)
8－1 氮族元素 氮和磷 习题（2） 班级：_________ 姓名：_________一、选择题（每小题4分，巩固练习共40分。
每小题有1~2个选项符合题意） 1、下列有关氮气的叙述中不正确的是（ ）A 、氮元素非金属性很强，所以氮气的化学性质很活泼B 、氮气既可做氧化剂又可以做还原剂C 、氮气分子是由非极性键构成的双原子分子D 、雷雨时，植物从土壤中吸收从空气中得到的氮肥是-3NO2、氮族元素与同周期的碳族、氧族元素相比较，下列变化规律正确的是（ ）A 、原子半径：C<N<OB 、非金属性：Si<P<SC 、还原性S H PHSiH234<<D 、酸性：424332SO H PO H SiO H <<3、下列气体能用排空气法而不能用排水法收集的是（ ）A 、N 2B 、NOC 、HClD 、NO 24、不可用于区分Br 2蒸气和NO 2气体的试剂是（ ）A 、淀粉碘化钾溶液B 、水C 、CC l 4D 、AgNO 3溶液5、某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1:2，则该氮的氧化物是（ ）A 、N 2OB 、NOC 、NO 2D 、N 2O 56、关于磷的下列叙述中，正确的是（）A 、红磷没有毒性而白磷有剧毒B 、白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷C 、白磷可用于制造安全火柴D 、少量白磷应保存在水中7、关于白磷分子的有关叙述中错误的是（）A 分子呈四面体构型B 晶体是分子晶体C 分子中键角为60°D 分子中键角为109°28′ 8、0.1mol 的红磷在一定量的氯气中燃烧后，质量增加了15g ，其产物为（ ）A 、只有PCl 3B 、只有PCl 5C 、PCl 3 和PCl 5D 、无法确定9、实验室用向上排空气法收集NO 2气体，若用150mL 的集气瓶收集了一定量的NO 2后，将集气瓶倒置于盛满水的水槽里，充分作用后残留60mL 气体，据此推知收集气体时排出集气瓶的气体体积为（空气按体积比N 2:O 2=4:1计，不考虑N 2O 4的生成）A 、50mLB 、72mLC 、78mLD 、100mL10、已知砷是第四周期VA 族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能有的性质是A、砷单质在通常状况下是固体B、As H3比PH3稳定C、砷有+5、+3、-3三种常见化合价D、砷酸是一种三元酸二、填空题（40分）11、氮气的化学式_______________，电子式___________，结构式____________。
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巧解氮元素的相关计算
【关键词】：硝酸氮氧化物反应叠加法守恒法终态法极限法差量法十字交叉法关系式法在平时的学习、练习与考试中，经常会遇到一些有关氮元素的计算问题，令许多同学伤透脑筋，不知从何下手，最后事倍功半。
但经过对这类问题的分析与归纳,我发现这些问题往往思路巧妙、有许多独特而方便的解决方法,如果能很好的应用这些方法，就可以提高解题的速度和准确度,真正做到事半功倍。
一、方程式叠加法
许多化学反应能发生连续、一般认为完全反应，这一类计算,如果逐步计算比较繁。
如果将多步反应进行合并为一个综合方程式，这样的计算就变为简单。
例:在一定条件下，将充满NO2和O２的试管倒立于水槽中,充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的１／8，则原混合气体中NO２和O2体积比是（) A.8∶1 Ｂ.７∶3Ｃ.７∶１Ｄ.4∶1
【解析】题中涉及到两个循环反应①３NO2＋H2O＝=2HNO3+NO和②2ＮO+Ｏ２=＝２ＮO２
将化学方程式①×2+②得③４NＯ2+O2+２H2O＝＝4HNO３
(1)当ＶNO２∶VＯ2=４∶1，完全反应，无气体剩余。
(２)当VNO2∶VO２＜4∶1，Ｏ2过量，剩余O２。
（３)当ＶNＯ２∶ＶO2＞4∶1,NO２过量,剩余NO。
题目中没有说明剩余气体是什么，需进行分类讨论：
设原气体体积为1,当剩余气体为NＯ时，由题目条件可知,此时NO剩余1/8体积。
由方程式3NO２＋Ｈ２O＝=2HＮO3+ＮO可知,对于反应③4NＯ２＋O2+2H2O==４HNO3 NO2过量３／8体积。
则反应了5/8体积的气体。
在反应的5/8体积的气体中，
NO２占4份，O２占1份,所以NO2：Ｏ2＝7:1。
当剩余气体为O2时，同理可得ＮＯ２：O2=7：3。
答案:B、Ｃ
二、守恒法
(一)元素守恒法
元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变,其物质的量、质量也不变。
例:将25.6 mg Cu与１．4×10-3mol 的浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为多少ｍl?(假设反应中只产生NO或NO ２) 【解析】因为1 mol Cu参加反应生成Cｕ(NO3）2对应２mol HNO３显酸性,所以25.６mg Ｃu完全反应，必然有0.8×10－3mol的硝酸显酸性,其余的硝酸中的氮全转移到NO或NO2中，即有1 ｍol HNO３作氧化剂就有１ｍoｌ氮的氧化物(ＮO或NO２）。
答案为13．4４mL。
【点评】对于金属与硝酸反应的问题由于列反应方程式解答较为复杂,且不一定能解得出来，容易造成浪费时间,所以这类问题大都要抓住反应前后的氮元素守恒来列方程或方程组解题,而不用反应方程式。
（二）得失电子守恒法
得失电子守恒是指在发生氧化-还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。
例：锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、Ｘ和水，当生成1moｌ硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为0.25ｍol,则X为( ）
A NＯ2
B NO ＣN2O D NH４ＮO3
【解析】设硝酸得a个电子,则根据得失电子守恒有1moｌ×２ｅ-=0.25moｌａ,可得a=8,即硝酸中的氮降8价。
答案:D
【点评】这类题目,由于未告知前后氮元素的物质的量，所以不易用氮守恒来解题。
又这题告诉我们被还原硝酸的量，这时我们可以用电子守恒法来解。
在一般情况下:金属失去的电子被+5价的氮得到,转化为NＯ或ＮO２，根据得失电子守恒法来解题更加方便。
三、终态法
终态法是指不细究化学反应的具体过程，仅注重起始反应物最终成为何种物质，从而建立起始物质与终态物质间的关系,运用电荷守恒、元素守恒、电子守恒进行巧解的一种方法。
例：铜镁合金4．６g 完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原,只产生4４８０mL NＯ2气体和336 mL N2O4气体(标准状况下),反应后的溶液中加足量ＮaOＨ溶液,生成沉淀的质量为多少ｇ?
【解析】反应中铜镁合金失去电子,最终转化为Cu（OＨ）２和Ｍg(OＨ)2沉淀,比较始态和终态，固体增加的质量为OH－的质量,而OH－的物质的量等于转移的电子的物质的量，再根据气体计算转移的电子的物质的量：
n＝4４80 ｍL /2２400 mL·moｌ－１+(336 mL／２2４０0ｍL·mｏl-1)×2＝0.23 mo ｌ。
所以沉淀的质量为: 4．６+0．23×１7=８.51 g
答案:８.51ｇ
【点评】解这类有复杂反应过程的题目,只需抓住初态与终态的差别来进行计
算，可以忽视过程中的反应。
但一定要注意氮元素的始终态,例如硝酸在被金属还原后再被氧气氧化,则氧气转移电子数会等于金属转移电子数。
四、极限法
极限法是指从事物的极端上来考虑问题的一种思维方法。
该思维方法的特点是确定了事物发展的最大(或最小)程度以及事物发生的范围。
例：0.03 mol 的铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物ＮO、NO２、N2O4混合气体共０.０５mol,该混合气体的平均相对分子量可能是（)。
A . 30
B . 46 C.50 Ｄ.66
【解析】假设0．05mol 气体全是ＮＯ则转移0．15 mol 电子;假设0．０5ｍol 气体全是NO2则转０.05 ｍol电子；假设0.05 mol气体全是N2Ｏ4则转移０.１ｍoｌ电子,而实际0.03 ｍｏl 的铜在反应中转移0.06 mｏl的电子，因为0.06 介于0.05 和0．15 之间;0．0５和0.１之间;所以用极限法判断组成可能有两种极限。
(１）气体为NO2和NO的混合气体.
设NO2和NO的物质的量分别为ｘ、ｙ则(据得失电子守恒) ：
x+ｙ=０.05①ｘ+3ｙ＝0.06②解之:x＝0.045 ｙ=0.0０5
所以平均相对分子量为:(４6×9＋３0×１)/10=４４.4
(2)气体为NO2和N2O４的混合气体：
设NO２和N2O4的物质的量分别为x、y则(据得失电子守恒）:
x+ｙ=０.05①ｘ+2y=0.06②解之:x=０．04 ｙ＝0．01
所以平均相对分子量为:(４6×４+９2×１)／5＝55．2
实际分子量应介于44．4与55．2之间。
答案：B、C
五、关系式法
对于多步反应体系，依据若干化学反应方程式,找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进行计算求解方法,称为“关系式”法。
例:足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和N Ｏ2、Ｎ２O ４、ＮO
的混合气体,这些气体与1.68LO 2（标准状态)混合气体后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH 溶液至Cu 2＋ 恰好完全沉淀，则消耗NaO Ｈ溶液的体积是（ ）
Ａ、6０mL Ｂ、45mL C 、３０mL D 、15 mL
【解析】本题中存在如下的关系:Cu ～CuO~C ｕ(NO 3）2~Cu(OH)2;而铜的物质
的量ｎ(Ｃu ）＝2×mol L L
/22.41.68=０．１5０mol 需氢氧化钠的物质的量为0.300mol ，则需要氢氧化钠溶液的体积为L mol mol
/50.300＝0．06L=60mL 。
答案:A
【点评】用关系式解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有:1、利用微粒守恒关系建立关系式，2、利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式,3、利用方程式的加合建立关系式。
根据关系式轻松解答，而不是盲目列了一堆方程，做了许多无用功。
六、十字交叉法(平均式法)
平均值法就是十字交叉法,它是巧解二元混合物问题的一种常见的有效方法．平均值法在化学计算中具有实用性强,能准确迅速求解的特点.
例：为消除NO x 对大气的污染,工业上通常利用如下反应：NO x +NH 3→N 2+H 2O 来保护环境。
现有N Ｏ2和NO 的混合气体3Ｌ,可用相同状况下3.５L NH ３恰好使其完全转化为N 2，则混合气体中ＮＯ２和N Ｏ的体积比为( )
Ａ.1：4ﻩﻩB．3：１ﻩＣ. ２：１ﻩＤ. 1:1
【解析】配平方程式:6NO x＋4xNＨ3=(3＋2x）Ｎ2＋６xH2Ｏ
因此，6：4x=3：3.5，解得:x＝4／７
即NO2和NO的平均式为NO7/4
3
NO2 2
4
7
4
1
NO
4
则v（ＮO2）：ｖ(NO)=(3/4)：(1/４)=3：１
答案：B
【点评】当题目中有涉及到复杂氮氧化物的反应方程式时,便可采用平均式法,这样可以化繁为简，化难为易。
小结：有关氮元素的计算问题，解题的要点在于：不要盲目去列化学方程式解题，而是要认真分析题目,在题目中找到正确突破口，灵活应用上述方法来解题，有关氮元素的计算题就迎刃而解了。
参考文献:
1. 赵果平《氮族元素》计算题常见解题
2.李升潮转换思维巧解氮族元素在高考试题中的计算题。