化学反应的快慢

高一化学导学案

第二章 化学键 化学反应与能量

第2节 化学反应的快慢和限度（第一课时）

【学习目标】

1、 了解化学反应速率的概念和表示方法。

2、 掌握化学反应速率的简单计算。

3、 知道浓度、温度和催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。

4、 初步了解如何调控化学反应的快慢。

【学习重点、难点】影像化学反应的因素

【课前预习区】

[问题思考]

物体运动有快有慢，我们可以用速率描述其快慢。化学反应有快有慢，我们是如何描述其快慢呢？又有哪些因素影响着化学反应的快慢呢？我们能否控制反应的快慢呢？

【课堂互动区】

一、化学反应速率

联想.质疑：为学生提供阅读材料——硫酸制造业的发展，

为了使化学反应更好的服务于人类,提高化学反应速率是化学反应研究的又一重要内容，思考：

【问题组一】

1、在化学反应过程中还有哪些物理量发生了改变？

2、怎样表示某一化学反应的速率？

【归纳总结一】

1、化学反应速率定义：________________________________________

2、表达式：__________________________________________________

3、计算方法

（1）根据公式

练习1：在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10s内A的化学反应速率为_______。

（2） 通过化学计量数转化

练习2：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)v(A)=0.3mol/(L·s) (2)v(B)=0.6mol/(L·s)

(3)v(C)=4 mol/(L·min ) (4)v(D)=0.45mol/(L·s)

则该反应速率的快慢顺序为 。

二、化学反应速率的影响因素

【问题组二】

1、 化学反应速率与哪些因素有关？

2、 这些因素对化学反应速率会产生怎样的影响？

【活动探究二】

试剂与药品：表面积大致相同的镁条、铁片、H2O2(3%),盐酸（0.5

mol/L，3 mol/L），块状碳酸钙，碳酸钙粉末,MnO2粉末。

仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯,水槽，量筒，试管夹，导管。

实验内容实验现象结论

【实验1】镁条、铁片分别与0.5

mol·L-1的盐酸反应。

【实验2】Mg条分别与水和热水反

应。

【实验3】铁片与不同浓度的盐酸反

应(0.5 mol/L，3 mol/L) 。

【实验4】块状大理石、粉末状大理

石分别与0.5 mol·L-1盐酸。

【实验5】H2O2的分解实验，分别不

加催化剂和加催化剂MnO2。

【思考】压强对反应速率有没有影响？怎么影响的？你还知道哪些影响化学反应速率的因素？

【归纳总结二】影响化学反应速率的因素

内因：反应物的性质

外因：（1）___________ （2）反应物的浓度 （3）反应物颗粒大小

（4）____________ （5）气态反应物的压强

除以上因素外，光波、电磁波、超声波、溶剂等也会影响化学反应速率。

3、 调控化学反应速率在实践中的重要意义

自主阅读课本P42

【当堂检测区】

1、在4个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据在相同

时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）

A．V（H2）= 0.1 mol/L·min B．V（N2）= 0.2 mol/L·min

C．V（NH3）= 0.15 mol/L·min D．V（H2）= 0.3 mol/L·min

2、在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快

的方法是（ ）

①升高温度②加入正催化剂③增大反应物浓度

④将固体块状反应物磨成末⑤增大压强

A、①②③⑤ D．①②④⑤ C①③④⑤ D①②③④

【课后巩固区】

1、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气

和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（ ）

A、使用适当的催化剂不改变反应速率

B、降低压强能提高反应速率

C、高温度能提高反应速率

D、改变压强对反应速率无影响

2、在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L•s)，若温度每升高10℃反应速

率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L•s)，该反应需

在什么温度下进行（ ）

A、30℃

B、40℃

C、50℃

D、60℃

3、空气中煅烧硫铁矿可以产生SO2和氧化铁。为了提高生产SO2的速度，下

列措施可行的是（ ）

A、把块状矿石碾成粉末

B、增大O2浓度，向炉内喷吹空气

C、添加氧化铁作催化剂

D、降低温度并降低SO2浓度

4、 在密闭系统中有反应C(s)+CO2(g)====2CO(g)，能使反应速率加快

的措施是（ ）

①通过减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎

④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入Ｎ２

A、①②③⑥ D．①②④⑥ C①②③④ D①②③④⑤

5、反应4NH3（g）+5O2====4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分

钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为（ ）