电负性-ppt.

3 如何理解同主族元素电负性的递变规律?
同主族元素从上到下原子半径逐渐增大, 原子核吸引电子的能力逐渐减弱,电负 性逐渐减小。
探究2：对角线规则
在周期表中,同一主族元素化学性质相似。目前也发现有 些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一 主族元素性质相似,这称为对角线规则。据此请回答下列 问题: (1)锂在空气中燃烧,除生成Li2O外,也生成微量的___L_i_3N___。
2 电负性递变规律与第一电离能递变规律是否一致?
不一致。
3 对角线规则是否适用于元素周期表中所有元素? 只对某些主族元素适用。
探究1：电负性及其变化规律 观察下图电负性的柱状图。
(1)根据如图规律推测电负性的大小:Be___<___(填“>”或 “<”,下同)B,O___>___S。
(2)同周期元素最外层电子数越多,电负性越___大___;同主族 元素电子层数越多,电负性越___小____。
2015年3月18日元素的电负性逐渐⑧___变__小___。
2 电负性的大小也可以作为判断元素的⑨__金__属__性___和⑩ __非__金__属__性__强弱的尺度。金属的电负性一般 11 __小__于___ 1.8,非金属的电负性一般 12 __大__于___1.8,而位于非金属 三角区边界的“13 _类__金__属___”(如锗、锑等)的电负性 则在1.8左右,它们既有14 _金__属__性__,又有15 _非__金__属__性__。
电负性
1 了解元素电负性的含义及其变化规律。 2 能应用元素的电负性说明元素的某些性质。 3 了解对角线规则。
2015年3月18日
1 元素相互化合,可理解为原子之间产生①__化__学__作__用__力__, 形象地叫作②_化__学__键__,原子中用于形成化学键的电子称 为③_键__合__电__子__。电负性是用来描述不同元素的原子对 键合电子④_吸__引__力__的__大__小__。电负性越大的原子,对键合 电子的吸引力⑤__越__大__。鲍林以⑥_氟__的__电__负__性__为__4_._0_作 为相对标准,得出了各元素的电负性,一般来说,周期表 从左到右,元素的电负性逐渐⑦_变__大__;周期表从上到下,
3 在元素周期表中,16 _某__些__主__族___元素与17 _右__下__方___的主 族元素的某些性质是相似的(如硼和硅的含氧酸盐都能 形成玻璃,被称为“18 ___对__角__线__规__则_____”。
1 如何理解“电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子 吸引力的大小”?
电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸 引力的相对大小,不是绝对大小。
(3)元素的电负性与元素的金属性、非金属性的关系是 _电__负__性__越__大__,_非__金__属__性__越__强__;_电__负__性__越__小__,_金__属__性__越__强__。
1 电负性的大小与哪些因素有关?
原子半径、核电荷数。
2 如何理解同周期元素电负性的递变规律?
同周期元素从左到右原子半径逐渐减小, 核电荷数逐渐增多,原子核吸引电子的 能力逐渐增强,电负性逐渐增大。
2 同主族元素性质相似,如Mg与Be,对角线元素性质相似,如 Mg与Li,由此是否可得出Be与Li性质相似?
不能,实际上同主族元素性质更相似,Mg与Li性 质有相似之处,但性质差异更大。
3 主族元素中有没有不符合对角线规则的元素? 有,如H与Be。
1 元素的电负性越大,则( B )。
A.金属性越强 C.第一电离能越大
(3)若已知反应Be2C+4H2O
2Be(OH)2+CH4↑,则Al4C3遇强
碱溶液反应的离子方程式为
___A_l_4_C_3+_4_O__H_-+_4_H_2_O______4_A_l_O_2_-+_3_C_H_4_↑_____。
1 对角线规则中“元素性质相似”,指的是哪些性质?
元素的金属性、非金属性。
B.非金属性越强 D.原子半径越大
2 在周期表中电负性最大的是( B )。
A.Fr C.H
B.F D.He
3 在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线 关系”,例如:Li与Mg、Be与Al、B与Si性质相似,下列说 法中不正确的是( C )。
A.氢氧化铍是两性氢氧化物 B.B、Si的电负性数值相近 C.Li和Mg都易形成+2价阳离子 D.Li在空气中点燃生成Li2O
(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_B_e_(_O_H_)_2_,该
物质属两性化合物,证明这一结论的有关离子方程式为
___________B_e_(_O_H_)_2_+_2_H_+______B_e_2+_+_2_H_2_O_____________、 __________B_e_(_O_H_)_2_+_2_O_H_-______B_e_O_2_2-_+_2_H_2_O___________。
4 下面给出了7种元素的电负性数值:
元素
Al B Be C Cl S X
电负性数值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 2.5 1.0
请结合元素周期律的知识回答下列问题: (1)X属于___金__属____(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的 电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当电负 性差值小于1.7时,所形成的一般为共价键。试推断 AlCl3中的化学键类型:__共__价__键____。
(3)Cl与S形成的化合物中,显正化合价的是____S____。
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递增 递减
小于 大于
共价键 离子键