苏教版高一第一册专题5第二单元综合训练

苏教版（2019）高一必修第一册专题5第二单元综合训练 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列关于化学键的叙述中，正确的是 （ ）

A ．氢键是一种特殊的共价键

B ．离子化合物中可能含有共价键

C ．I 2的挥发破坏了共价键

D ．非极性键只能存在双原子单质中

2．下列说法正确的是（ ）

A ．因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定

B ．相同温度下水的密度比冰小，与水分子间的氢键有关

C ．水分子间存在氢键，使水分子间作用力增强，导致水的沸点较高

D ．化学键是指物质中直接相邻的原子或离子间强烈的吸引作用

3．下列叙述不正确的是（ ）

①3He 和4He 互为同位素

②金属性：K Ca Mg Be >>>

③四氯化碳的电子式为Cl Cl :C :Cl Cl

••

•• ④离子键就是阴、阳离子间的静电引力

⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物

⑥4NaHSO 在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键

⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为H Br :H Br :-+⨯⎡⎤⨯+⋅−−→⎢⎥⎣⎦

A ．①④⑥

B ．④⑤⑥

C ．③④⑥⑦

D ．全部都不正确 4．二氯化二硫(S 2Cl 2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S 2Cl 2遇水易水解，并产生能使品红褪色的无色气体。下列说法错误的是（ ）

A ．S 2Cl 2同时含有极性键和非极性键

B ．S 2Cl 2中所有原子最外层都达到了8e －稳定结构

C ．S 2Br 2与S 2Cl 2结构相似，沸点：S 2Br 2 < S 2Cl 2

D ．S 2Cl 2与H 2O 反应的化学方程式可能为：2S 2Cl 2+2H 2O=SO 2↑+3S↓+4HCl

5．下列说法正确的是 ( )

A ．HCl 溶于水能电离出H +、Cl -,所以HCl 是离子化合物

B ．NaHCO 3受热分解生成Na 2CO 3、CO 2和H 2O,既破坏了离子键,也破坏了共价键

C ．He 、CO 2和CH 4都是由分子构成,它们中都存在共价键

D ．碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

6．下列对一些实验事实和理论解释正确的是（ ）

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D 7．下列说法中正确的是（ ）

①离子化合物中可能有共价键

②4NaHSO 固体中阳离子和阴离子的个数比是1∶1

③非金属单质中不含离子键，一定只含共价键

④稳定性：22H O H S >，沸点：22H O H S <

⑤NaCl 和HCl 溶于水破坏相同的作用力

⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中 A ．①②⑥ B ．①③④⑥ C ．只有①⑥ D ．①④⑤ 8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y 、W 的原子序数之和是Z 的3倍，下列说法正确的是（ ）

>>

A．原子半径：X Y Z

>

B．简单气态氢化物的稳定性：X Z

C．Z、W均可与Mg形成离子化合物

>

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X W

9．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y 与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是（）

A．离子半径：Y＜Z

B．氢化物的沸点：Y＜T

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜R

D．由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物中含有离子键

10．已知A、B、C、D、E五种主族元素分别位于第1、2、3周期，原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别同主族，且B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的一半，下列叙述正确的是

A．原子半径：A＜B＜C＜D＜E

B．D、E的气态氢化物的热稳定性：D＞E

C．A与B、C与B均能形成X2Y2型化合物，且其中所含有的化学键类型相同

D．另外四种元素能够分别与C形成含单原子核阴离子的离子化合物

二、有机推断题

11．有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C 的顺序依次增大；A、C 同周期，B、C同主族；A与B 可形成离子化合物A2B，A2B 中阴阳离子的电子层结构完全相同，且电子总数为30；D 和E可形成4 核10 电子的分子。试回答下列问题:

（1）写出下列物质的电子式:

①D元素形成的单质___________。

②B与E 形成的四原子化合物___________。

③A、B、E 形成的化合物___________。

④D、E 形成的简单化合物___________。

（2）B、D、E形成的原子个数3︰2︰4的盐的化学式为_______，类别属于______化合物（填离子或共价），含有的化学键类型__________。

12．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素；W原子的质子数等于Y、Z 原子最外层电子数之和；Y与X形成的分子中有3个共价键，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

(1)由上述元素中的某几种组成的4核10电子的离子的电子式为______________。

(2)X与Z可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：____________________________________________________。13．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与E同主族，A的一种同素异形体的分子结构与足球相似，D+核外电子排布与2C-相同。试回答(涉及的物质均用化学式表示)：

(1)元素E在元素周期表中的位置是______________。

(2)与元素D的简单离子所含电子数和质子数都相同的微粒是______________(写一种即可)。

(3)A、B和E最高价氧化物对应的水化物中，酸性最弱的是______________。若用如图装置验证这三种酸的酸性强弱，则在装置A中应加入______________，烧杯C中可观

H SiO)生成。该实验装置存在不足，影响到实验目的的达成，改进察到有白色沉淀(23

方法是____________。

D C的形成过程：______________。

(4)用电子式表示2

三、元素或物质推断题

14．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~号元素，填写下列空白：