金属的化学性质(公开课)
《金属的化学性质》公开课教案
《金属的化学性质》公开课教案第一章：金属的性质1.1 金属的定义与特点介绍金属的定义，金属的物理性质，如导电性、导热性、延展性等。
强调金属在自然界中的分布与提取方法。
1.2 金属的电子结构解释金属原子内部的电子结构，的自由电子概念。
说明自由电子在金属中的运动与导电性。
第二章：金属的氧化与还原2.1 金属的氧化介绍金属与氧气反应金属氧化物的过程。
通过实验演示金属的氧化反应。
2.2 金属的还原解释金属的还原性，金属从其氧化物中夺取氧原子还原成金属。
通过实验展示金属的还原反应。
第三章：金属的腐蚀与防护3.1 金属的腐蚀解释金属腐蚀的原因，如电化学腐蚀和化学腐蚀。
介绍金属腐蚀的常见形式，如锈蚀、氧化层等。
3.2 金属的防护介绍金属腐蚀的防护方法，如涂层保护、阴极保护等。
强调金属防腐的重要性及其在实际应用中的意义。
第四章：金属的反应性与合金4.1 金属的反应性介绍金属与其他物质的反应，如金属与酸、金属与非金属的反应。
通过实验展示金属的反应性。
4.2 合金的性质与应用解释合金的定义，合金的组成与特点。
介绍合金的性质，如硬度、韧性、耐腐蚀性等。
强调合金在工程应用中的重要性和优势。
第五章：金属的冶炼与提炼5.1 金属的冶炼方法介绍常见的金属冶炼方法，如湿法冶金和火法冶金。
解释各种冶炼方法的原理和优缺点。
5.2 金属的提炼与精炼介绍金属提炼与精炼的过程和方法。
强调提炼与精炼在获得高纯度金属中的重要性。
第六章：金属的电化学腐蚀与防护6.1 电化学腐蚀的基本概念介绍电化学腐蚀的定义和原理。
解释原电池的形成和电化学腐蚀的过程。
6.2 电化学腐蚀的影响因素讨论金属电化学腐蚀速率的影响因素，如电解质浓度、温度、金属的表面积等。
6.3 电化学腐蚀的防护方法介绍电化学腐蚀的防护方法，如牺牲阳极保护法、阴极保护法、涂层保护法等。
分析各种防护方法的优缺点和适用条件。
第七章：金属的催化作用7.1 催化作用的基本概念解释催化作用的定义和原理。
2.2---金属的化学性质--第1课时(含解析)公开课
第2节 金属的化学性质第1课时 金属与氧气的反应 金属防腐请判断下列说法的正误(正确的在括号内画“√”，错误的画“×”)： (1)金属在一定条件下，都能与氧气发生反应。
( )(2)将一根铜丝放在酒精灯的外焰处加热，铜丝没有燃烧，说明铜不与氧气反应。
( ) (3)金属腐蚀都是因为金属直接跟空气中的氧气化合生成金属氧化物。
( ) (4)防止金属腐蚀只能用隔绝氧气的方法来实现。
( )(5)铁在氧气中燃烧的化学方程式为4Fe ＋3O 2=====点燃2Fe 2O 3。
( ) (6)洗涤铝制容器时，应用钢丝球擦洗，使其恢复光亮。
( ) [核心知识]1．金属生锈的条件：金属与氧气、水等物质同时接触。
2．防止金属生锈的方法： (1)保持金属表面洁净、干燥； (2)隔绝空气(如涂油、刷漆等)； (3)改变金属的内部结构。
1．下列有关金属性质的说法错误的是( ) A. 常温下所有金属都是银白色的固体 B ．在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑 C ．铜、银等金属具有良好的导电性D ．埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀 2．通常铝制品很耐腐蚀，其主要原因是( ) A ．铝不易发生化学反应B ．铝表面致密的氧化膜阻止铝进一步被氧化C ．铝在空气中不易被氧化D ．铝的氧化物容易在空气中生成铝3．银制容器在空气中放置一段时间后表面会变黑，原因是发生了反应：4Ag ＋2H 2S ＋O 2=== 2X ＋2H 2O ，则X 的化学式为( ) A. AgSB ．Ag 2OC ．Ag 2SD ．Ag 2O 24．取三枚洁净无锈的铁钉，分别放入三支试管中，用如所示的物质进行实验，试管中铁钉锈蚀速率由快到慢的顺序为( ) A. ②①③ B ．①②③ C ．②③①D ．③①②5．2020·徐州 纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如所示是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。
下列说法不正确的是( )A ．纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 B ．水可防止生成物溅落炸裂瓶底 C ．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低 D ．气球先膨胀后又变瘪6．2021·杭州 海绵铁是多孔隙的块状固体物质，主要成分是铁单质，常用于除工业循环冷却水中的溶解氧，当含有氧气的水通过海绵铁时，其中铁单质跟氧气等物质发生化合反应，生成不溶于水的红褐色氢氧化物。
《金属的化学性质》公开课教案
《金属的化学性质》公开课教案第一章：金属的性质1.1 金属的定义与特点介绍金属的定义，金属的物理性质与化学性质。
通过实物展示和实验，让学生观察和体验金属的特点，如导电性、导热性、延展性等。
1.2 金属的电子排布解释金属的电子排布规律，以钠、铜为例，说明金属原子失去电子形成阳离子的过程。
进行实验，观察金属与非金属接触时发生的电化学反应，如金属腐蚀、形成原电池等。
第二章：金属的制备与冶炼2.1 金属的天然存在与提取介绍金属的天然存在形式，如金属矿物，以及金属的提取方法，如湿法冶金、火法冶金等。
进行实验，学生动手操作提取金属的实验，如从金属盐溶液中置换金属。
2.2 金属的制备与冶炼方法介绍不同金属的制备与冶炼方法，如电解法、热还原法、热分解法等。
通过实验，学生了解冶炼过程中的化学反应，如铁的冶炼过程中的一氧化碳还原铁氧化物。
第三章：金属的腐蚀与防护3.1 金属的腐蚀原因解释金属腐蚀的原因，如电化学腐蚀、化学腐蚀等。
通过实验，学生观察金属腐蚀的现象，如铁的锈蚀。
3.2 金属的防护方法介绍金属的防护方法，如涂层保护、阴极保护、合金强化等。
学生进行实验，探究不同防护方法对金属腐蚀的影响，如涂层涂覆后的金属片的耐腐蚀性。
第四章：金属的反应4.1 金属与非金属的反应介绍金属与非金属发生的化学反应，如金属与卤素的反应，金属与氧化剂的反应等。
学生进行实验，观察金属与非金属反应的现象，如锌与稀硫酸的反应。
4.2 金属与金属的反应解释金属与金属发生的化学反应，如金属之间的置换反应，金属与合金的反应等。
学生进行实验，探究金属与金属反应的结果，如铜与银离子的置换反应。
第五章：金属的应用5.1 金属在工业中的应用介绍金属在工业中的应用领域，如钢铁工业、电子工业、汽车工业等。
通过实物展示和图片资料，让学生了解金属在不同工业中的应用实例。
5.2 金属材料的可持续发展讨论金属材料的可持续发展问题，如金属资源的保护与回收利用。
学生进行小组讨论，提出金属材料可持续发展的方法和策略。
《金属的化学性质》公开课教案
《金属的化学性质》公开课教案第一章：教学目标与内容1.1 教学目标让学生了解金属的化学性质，包括金属的活性、氧化、还原、腐蚀等基本概念。
培养学生对金属化学性质的实验操作能力和观察能力。
引导学生通过实验和观察，分析金属化学性质的原因和结果。
1.2 教学内容金属的活性及其判断方法。
金属的氧化与还原反应。
金属的腐蚀及其防止方法。
实验操作：金属活性测试、金属氧化还原反应、金属腐蚀实验。
第二章：教学方法与手段2.1 教学方法采用实验教学法，以实验和观察为基础，引导学生主动探索金属的化学性质。
采用问题教学法，引导学生提出问题、分析问题并解决问题。
采用小组讨论法，鼓励学生之间的交流与合作。
2.2 教学手段使用实验器材和实验药品，进行金属活性测试、金属氧化还原反应、金属腐蚀实验。
使用多媒体教学辅助设备，展示实验结果和相关知识。
提供实验指导书和参考资料，供学生自主学习和参考。
第三章：教学过程与步骤3.1 教学导入引导学生回顾已学的物质分类和化学反应知识，为新课的学习做好铺垫。
通过展示金属样品，引发学生对金属的兴趣和好奇心。
3.2 教学展开讲解金属的活性及其判断方法，引导学生进行金属活性测试实验。
讲解金属的氧化与还原反应，引导学生进行金属氧化还原反应实验。
讲解金属的腐蚀及其防止方法，引导学生进行金属腐蚀实验。
3.3 教学总结对本节课的教学内容进行总结，强调金属的化学性质及其应用。
鼓励学生提出问题和建议，为后续的学习做好准备。
第四章：教学评价与反馈4.1 教学评价通过实验操作和观察结果，评价学生对金属化学性质的理解和掌握程度。
通过学生提问和讨论，评价学生的思考和交流能力。
4.2 教学反馈学生填写实验报告，总结实验结果和收获。
学生提出问题和建议，教师进行解答和回应。
第五章：教学资源与准备5.1 教学资源实验器材：金属样品、实验药品、实验仪器等。
参考资料：实验指导书、多媒体教学辅助设备等。
5.2 教学准备教师准备实验器材和实验药品，确保实验的顺利进行。
《金属的化学性质》公开课教案
《金属的化学性质》公开课教案一、教学目标：1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 培养学生运用实验方法探究金属的化学性质的能力。
3. 引导学生认识金属的活泼性及其在化学反应中的作用。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：金属的化学性质，金属活泼性的理解与应用。
2. 教学难点：金属活泼性的比较，金属与酸、金属与盐溶液反应的原理。
三、教学方法：1. 采用实验演示法，让学生直观地观察金属的化学反应现象。
2. 运用问题驱动法，引导学生思考金属化学性质的本质。
3. 采用小组讨论法，培养学生的合作与交流能力。
四、教学准备：1. 实验器材：铁、铜、锌、铝等金属样品，氧气，稀盐酸，硫酸铜溶液等。
2. 教学工具：PPT，黑板，粉笔。
3. 安全措施：佩戴实验安全帽，手套，注意事项讲解。
五、教学过程：1. 导入新课：通过展示金属材料的图片，引导学生思考金属的化学性质。
2. 金属与氧气的反应：实验演示铁在氧气中燃烧，铜在空气中氧化，引导学生观察金属与氧气反应的现象。
3. 金属与酸的反应：实验演示铁与稀盐酸反应，锌与硫酸铜溶液反应，引导学生掌握金属与酸反应的规律。
4. 金属与盐溶液的反应：实验演示铜与硫酸铜溶液反应，铝与硫酸铜溶液反应，引导学生理解金属与盐溶液反应的原理。
5. 金属活泼性的比较：通过实验现象，引导学生比较金属的活泼性。
6. 课堂小结：总结本节课金属的化学性质，强调金属活泼性的应用。
7. 课后作业：布置探究性作业，让学生进一步探究金属的化学性质。
8. 板书设计：金属的化学性质1. 金属与氧气的反应2. 金属与酸的反应3. 金属与盐溶液的反应4. 金属活泼性的比较六、教学反思：本节课通过实验演示法和问题驱动法，使学生直观地观察到了金属的化学反应现象，并引导学生思考金属化学性质的本质。
在教学过程中，注意引导学生运用实验方法探究金属的化学性质，培养了学生的实验操作能力和科学思维。
第一节-金属的化学性质公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
第3页
[探究试验2] ：给钠加热
现象
钠先熔化成银白色小球后燃烧，燃烧时火 焰呈黄色，最后身成固体呈淡黄色。 钠在空 气中燃烧产物颜色为淡黄色，阐明不是先前看 到白色（Na2O）
在空气中燃烧 2Na + O2== Na2O2 （淡黄色）
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1、钠物理性质
金属钠含有银白色金属光泽，质软、熔点低。
用铝锅来煮饭呢？” 4Al+3O2 == 2Al2O3
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教授提醒：尽也许不要使用铝制餐具，因为铝在 人体内积累过多会引发智力下降、记忆力衰退和 老年痴呆。
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在生活中有这样一个现象： 苹果、梨子用铁刀切了以后， 表面会变黑。 请同窗们想一想这是为何呢？
这是由于苹果、梨子等各种水果细胞 里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生 成黑色鞣酸铁。
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第一节 金属化学性质
[探究试验1] ：
取一小块钠，用滤纸吸干表面 煤油后，用
刀切去一端外皮，然后切一块绿豆般大小钠。 观测金属钠颜色。
观测现象： 取出金属钠表面有一灰黄色层， 切开后切口处露出银白色光泽；切 口在空气中露置一会儿，会逐步变暗。
保留在石蜡油 或煤油中，以 隔绝空气。
4Na +O2 == 2Na2O
现请你设计试验方案判别真假黄金。
B: “酸菜鲜鱼汤”是某家饭店招牌菜，店老板反应 盛汤铝锅很不耐用，没用多久锅底就漏洞了。请你分 析一下这主要是为何？
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反思小结
①化学性质
②你有哪些收获或疑 惑地方？
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家庭小试验： 搜集几种金属，取少许分别放
入几种小玻璃杯中，然后向各个玻 璃杯中加入一些醋精(主要成份是 醋酸)，仔细观测发生现象。试依 据现象判断这几种金属活动性差别。
金属的化学性质 名师获奖 公开课PPT课件
课堂小结:
学生自主合作完成,教师补充
当堂训练:
1, 下列有关金属说法正确的是（ ） A.铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜 B.铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不生锈 C.钛具有耐腐蚀性，可用来制造海轮的外壳
D.镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼 2, 不法分子常常用金光闪闪的“金元宝”(铜锌合金)来蒙骗人们， 下列鉴别方法中错误的是（ ） A.加盐酸 B.测密度 C.用火烧 D.看颜色 3, 等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧， 消耗氧气的质量比是（ ） A.1∶4∶7 B.6∶3∶4 C.7∶4∶1 D.28∶7∶4 4,写出下列金属与氧气,稀盐酸,稀硫酸反应的化学方程式
实验指导:
阅读课本P10到图8-12金属与盐酸反应的比较, 然后按课本提示和要求完成下列实验 1,镁与盐酸的反应 2,锌与盐酸的反应 3,铁与盐酸的反应 4,铜与盐酸的反应 5,将盐酸换成稀硫酸完成上述同样的实验, 边实验边观察实验现象,并做好记录, 12分钟后再解决下列问题: 1,检测有关反应化学方程式的书写 2,金属与酸反应的快慢比较
课题2 金属的化学性质(1)
学习目标 :
1,认识常见金属与氧气,盐酸、硫酸 的反应，
2,能解释日常生活中的一些现象。
自Байду номын сангаас指导:
阅读课本P9金属与氧气的反应,找出下列反应的 难易程度和与氧气反应的剧烈程度
(1),镁与氧气的反应 (2),铁与氧气的反应 (3),铜与氧气的反应 (4),金与氧气的反应? 5分钟后回答以下问题: (1)为什么都是金属与氧气反应,但反应的难易程度 和与氧气反应的剧烈程度却不同呢? (2)金属铝为什么有很好的抗腐蚀性能? (3)你能够得出它们的活泼性吗?
Mg Zn Fe Al
《金属的化学性质》公开课教案
《金属的化学性质》公开课教案一、教学目标1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 培养学生运用实验方法验证金属的化学性质，提高学生的实验操作能力和观察能力。
3. 引导学生通过合作交流，探讨金属的化学性质，培养学生的团队协作和表达能力。
二、教学内容1. 金属与氧气的反应2. 金属与酸的反应3. 金属与盐溶液的反应4. 金属活动性顺序及其应用5. 金属的腐蚀与防护三、教学重点与难点1. 教学重点：金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用。
2. 教学难点：金属活动性顺序的确定及应用。
四、教学方法1. 采用实验法、讲授法、讨论法、提问法等多种教学方法，激发学生的学习兴趣，提高学生的学习积极性。
2. 以学生为主体，教师为指导，引导学生主动探究金属的化学性质。
3. 利用多媒体辅助教学，增强学生的直观感受。
五、教学过程1. 导入：通过展示金属的日常生活用品，引发学生对金属的兴趣，进而导入本课。
2. 讲解：讲解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
3. 实验：学生分组进行实验，验证金属的化学性质。
4. 讨论：学生合作交流，探讨金属活动性顺序及其应用。
6. 作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
7. 课后反思：教师对本节课的教学情况进行反思，为下一步教学做好准备。
六、教学评价1. 采用课堂问答、实验操作、课后作业等多种方式进行评价。
2. 重点关注学生对金属的化学性质、金属活动性顺序的理解和应用。
3. 评价学生的实验操作能力、观察能力、团队协作和表达能力。
七、教学资源1. 实验器材：试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架等。
2. 化学试剂：铁、铜、锌、铝、氧气、稀盐酸、硫酸铜等。
3. 多媒体课件：金属的化学性质相关图片、视频等。
八、教学进度安排1. 第1-2课时：讲解金属的化学性质，进行相关实验。
2. 第3课时：讨论金属活动性顺序及其应用。
九、教学反思1. 教师在课后对教学情况进行反思，分析学生的学习情况。
《金属的化学性质》省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件
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你学过哪些金属与O2反应？
实验
现象
化学方程式
活泼性 比较
铁丝在氧气中燃烧
镁在空气中燃烧
铜在酒精灯上加热
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你学过哪些金属与O2反应？
实 验现 象
化学方程式
铁丝在氧 气中燃烧
❖ 火星四射， 放出大量热 ，黑色固体
镁在空气 中燃烧
发出白光，放热 ，生成白色固体
点燃 3Fe+2O2＝＝Fe3O4
方法二，取少许金黄色金属块在火焰上加热，若金 属块表面变黑且不易擦去，则原样品为黄铜；若无 改变，则为真金。
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3.有一个同学做试验时，在试验室用铁、硫酸 、氧化铜为原料来制取铜，他设计了两个试 验方案：
A.Fe H2SO4 H2 CuO Cu
B.CuO H2SO4 CuSO4 Fe
Cu
两个方案中，最好时哪一个，为何？
答：最好方案是B。因为A方案于B方 案相比， A方案装置和操作复杂，需 要加热，不安全且产生等质量铜消耗 硫酸和铁比喻案B多。
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4.波尔多液是一个农业上惯用杀菌剂，它 是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为何不 能用铁制容器来配制波尔多液？
答：铁能与硫酸铜溶液反应，铁制 容器会被腐蚀。
5.有X Y Z三种金属，假如把X和Y分别放入 稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;假如 把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y 表面有银析出,而Z无改变.依据以上事实,判 断X Y Z金属活动次序.
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸体积(ml) 10 10
10
生成氢气质量(g)
0.08 0.08 0.04
(3)从上表数据分析，小华用10
《金属的化学性质》公开课教案
《金属的化学性质》公开课教案一、教学目标1. 让学生了解金属的化学性质，掌握金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应规律。
2. 培养学生的实验操作能力，提高学生的科学思维能力。
3. 激发学生对金属化学性质的兴趣，培养学生的探究精神。
二、教学内容1. 金属与氧气的反应2. 金属与酸的反应3. 金属与盐溶液的反应4. 金属活动性顺序及其应用5. 金属的腐蚀与防护三、教学重点与难点1. 教学重点：金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应规律及金属活动性顺序。
2. 教学难点：金属活动性顺序的理解与应用。
四、教学方法1. 采用实验演示、讨论交流、小组合作等教学方法。
2. 利用多媒体课件辅助教学，增强学生对金属化学性质的理解。
3. 创设问题情境，引导学生主动探究、积极思考。
五、教学准备1. 实验器材：铁丝、铜丝、铝丝、氧气、盐酸、硫酸铜等。
2. 教学课件：金属化学性质相关课件。
3. 教学资料：金属活动性顺序表、金属腐蚀与防护资料。
六、教学过程1. 引入新课：通过展示金属制品，引导学生关注金属的应用及其化学性质。
2. 金属与氧气的反应：讲解金属与氧气的反应规律，演示实验，让学生观察金属在氧气中燃烧的现象。
3. 金属与酸的反应：讲解金属与酸的反应规律，演示实验，让学生观察金属与盐酸、硫酸反应的现象。
4. 金属与盐溶液的反应：讲解金属与盐溶液的反应规律，演示实验，让学生观察金属与硫酸铜溶液反应的现象。
5. 总结金属活动性顺序：通过实验现象，引导学生总结金属活动性顺序，讲解金属活动性顺序的应用。
七、课堂练习2. 分析金属腐蚀的原因，提出防止金属腐蚀的方法。
八、拓展与延伸1. 探讨金属在生活中的应用及其化学性质。
2. 研究金属的提炼方法及其环保意义。
九、课堂小结1. 回顾本节课所学内容，总结金属的化学性质。
2. 强调金属活动性顺序在实际应用中的重要性。
十、课后作业1. 完成金属化学性质相关习题。
2. 调查生活中金属制品的腐蚀现象，提出防护措施。
金属的化学性质[公开课]
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(第2课时)
---走进精彩纷呈的金属世界
执教者：朱新波老师
古代 “五金”
银
金
铜
锡
铁
【烟花迎宾】 实验活动 ：
1 、将镁条和铜条同时放在酒精灯上加 镁条 热，哪根金属先燃烧？ 不燃烧的金属冷却后表面的颜色发生了 表面变黑 什么变化？
2Mg+O2 == 2MgO 2Cu+O2==2CuO
思考：铝制容器可不可以盛放酸性或碱性物 质？为什么？ 不可以。酸性和碱性物质 会破坏氧化膜，进而腐蚀铝。
思考：是否所有的金属都能与酸反应？
学生实验活动1：利用你手边的实验器材和 药品，证明你的猜测。 （镁条、锌粒、铜片、稀盐酸、试管）
实验小贴士：1.注意取用固体和液体的操作规范 2.稀盐酸具有一定的腐蚀性，注意安全 3.注意两人分工合作，一人操作，一人观察记录现象
பைடு நூலகம்
实验：3、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入
盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象：
放镁条、锌粒的试管中产生气泡，而放铜 片的试管中无现象产生。 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
4、镁、锌、铜三种金属中，跟稀盐酸、 稀硫酸不发生反应的金属是 铜 。
God Save me！！
【活学活用】
说出下列反应的基本反应类型
1 3Fe + 2O2 ==== Fe304
2 NaOH + HCl ==NaCl+H2O 3 2KMnO4 ====K2MnO4 +MnO2 + O2 4 C +2CuO ====2Cu + CO2 5 2Al +6HCl ====2AlCl3 + 3H2
金属的化学性质说课稿公开课一等奖课件省赛课获奖课件
真金不怕火炼 与否全部的金属都能在空气中稳 定存在，加热是也不反映呢？
不能，如铁会生锈。
讨论钠与否与氧气反映,能否直接 寄存在空气中?
（一）钠与氧气反映
探究步骤
观察现象
探究1：用镊子从盛 切开后的切
煤油的试剂瓶中取出 口处露出银
一块金属钠，小心用 白色金属光
滤纸吸干表面的煤油 泽。切口在
后，放在玻璃片上， 空气中露置
Fe 铁在潮湿的空气中会生锈 3Fe+2O2(纯)=Fe3O4
Cu 难反应生成 CuO 2Cu +O2 =2CuO
小结:金属的活动性越强， 与氧气反映越激烈。
金属单质与氧气反映状况 :
• K→ Na在常温下易被氧气氧化.
• 加热时燃烧。Na在O2中燃烧生成 Na2O2，K与O2可生成KO2。
• Mg →Fe在常温下可缓慢氧化生成一层 致密而结实的氧化物保护膜，高温时易燃
3Fe + 2O2 =△=Fe3O4
（2）与酸反映
Fe + ２HCl == FeCl２+H↑2
（3）与某些盐溶液反映
Fe +CuCl2 == FeCl2+ Cu
2.分析下图片，写出反映的化学方程式。
若是离子反映的，写出离子方程式．
①
②
③
④
铝丝与硫酸铜 溶液反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸银 镁条与稀盐酸
溶液反应
• (表面变暗 ) 表面变白 吸水变潮
• Na Na2O
NaOH NaOH 溶液
• Na2CO3·10H2O
白色晶体
Na2CO3
白色粉末
4.取一小块金属钠，放在燃烧匙 里加热，下列实验现象描述对的 的是（ ）
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现象
变黑色 不变黑色
结论
是黄铜 是黄金 是黄铜 是黄金
有气泡冒出 取样加稀硫酸 无气泡冒出
如果将金属锌 如果将金属锌(Zn)投到 金属锌 投到 硝酸亚铁Fe(NO3)2和硝酸 硝酸亚铁 的混合溶液中,它 银AgNO3的混合溶液中 它 会与谁先反应呢?会有何现 会与谁先反应呢 会有何现 象？
反应速度 反应物 反应有无气泡
镁 产生气泡 稀盐酸或 稀硫酸 很快
锌 产生气泡 铜 无气泡 不反应 较快
讨论：下列反应方程式有何共同特征？ 讨论 下列反应方程式有何共同特征？ 下列反应方程式有何共同特征 单质 单质 Mg + Mg + Zn + Zn + 2HCl H2 SO4 2HCl H2 SO4 == == == == MgCl2 MgSO4 ZnCl2 Zn SO4 + H2 ↑ + H2 ↑ + H2 ↑ + H2 ↑ 化合物
一、金属的化学性质
金属活动性顺序： 三、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序 金属活动性，由强逐渐减弱。 金属活动性，由强逐渐减弱。
课后作业
习题3 1、课本P14: 习题3、6、7、 课本P
2、查找资料: 查找资料: ⑴金属与生活 /jsjyhh.htm ⑵铝与人体健康
东汉晚期的青铜奔马 距今约1800年 距今约 年
河北沧州铁狮子， 河北沧州铁狮子，铸造于公 953年 距今已有1 元953年，距今已有1千余年
铝的应用(仅仅 铝的应用 仅仅100多年的历史 多年的历史) 仅仅 多年的历史
教学目标： 教学目标：
知识与能力
生反应， 1、了解很多金属能与氧气、盐酸、稀硫酸等发 生反应， 了解很多金属能与氧气、盐酸、 但反应的难易和剧烈程度不同。 但反应的难易和剧烈程度不同。 2、初步认识置换反应。 初步认识置换反应。
过程与方法
通过观察、对比、分析和归纳，培养学生勤于思考、 通过观察、对比、分析和归纳，培养学生勤于思考、严谨 求实、 科学精神。 求实、勇于创新和实践的 科学精神。
情感态度与价值观
感受金属活动性顺序在生产、科研中的作用，培养解决实 感受金属活动性顺序在生产、科研中的作用， 际问题的能力。 际问题的能力。
反思与交流
通过这节课的学习，你的发现、 通过这节课的学习，你的发现、 启发、体会是 …… 启发、
知 识 结 构：
1、金属与氧气的反应 金属与氧气的反应 2、金属与稀盐酸、稀硫酸反应 金属与稀盐酸、 金属与稀盐酸 （ 置换反应 ） 3、金属与某些化合物溶液反应 金属与某些化合物溶液反应 （ 置换反应 ） 二、置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应 置换反应： 单质和化合物反应 生成单质 化合物的反应 反应， 单质和
实验 Al加入CuSO4 溶液中 Cu加入Al2(SO4)3 溶液中 Cu加入AgNO3 溶液中
反应的化学方程式
说明
Al > Cu
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu + Al2(SO4)3不反应
Cu ﹤ Al
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Cu > Ag
Al>Cu>Ag 结论：金属活动性顺序___________ Mg Zn (H) Cu
思考： 思考：
知识巩固与运用: 知识巩固与运用
（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝 ）铝在常温下能与氧气反应， 制餐具为什么具有优良的抗腐蚀性？ 制餐具为什么具有优良的抗腐蚀性？ 铝在常温下发生缓慢氧化： 铝在常温下发生缓慢氧化： 4Al+3O2=2Al2O3形成一层致密的氧 化物薄膜， 化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧 因而铝具有优良的抗腐蚀性。 化，因而铝具有优良的抗腐蚀性。 用布擦洗好,还是用 （2）家中清洗铝制餐具时 用布擦洗好 还是用 ）家中清洗铝制餐具时,用布擦洗好 钢丝球刷洗好呢？ 钢丝球刷洗好呢？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉， 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉， 从而起不到保护作用,所以用布擦洗好 所以用布擦洗好。 从而起不到保护作用 所以用布擦洗好。
(3)、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠,社会上 、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠 社会上 有些不法分子常以黄铜冒充黄金,进行诈骗活动 进行诈骗活动。 有些不法分子常以黄铜冒充黄金 进行诈骗活动。 因为单纯从颜色、外观上看，黄铜（铜锌合金） 因为单纯从颜色、外观上看，黄铜（铜锌合金）与 黄金极为相似 所以很难区分。 极为相似， 黄金极为相似，所以很难区分。现请你设计实验方 案鉴别真假黄金，要求写出实验方法、现象、结论。 案鉴别真假黄金，要求写出实验方法、现象、结论。 实验方法
金属活动性由强减弱
金属活动性顺序： 金属活动性顺序 锡 铅 铂 k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠 在金属活动性顺序中， 在金属活动性顺序中 它的活动性越强。 前，它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的 在金属活动性顺序中，位于氢前面的 氢前面 金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金 在金属活动性顺序中，位于前面的金 前面 属能把位于后面的金属从它们化合 属能把位于后面的金属从它们化合 后面的金属从它们 物的溶液里置换出来 置换出来。 物的溶液里置换出来。
化合物
置换反应：一种_____和一种 置换反应：一种_____和一种 化合物 反应，生成 单质 反应， _____
单质 另一种_____和另一种 _____ 另一种_____和另一种 化合物 的反应 _____
化学反应基本类型:
分解反应: 一变多 化合反应: 多变一 置换反应: 单化变单化
反应速度 反应物 镁 产生气泡 稀盐酸或 稀硫酸 锌 产生气泡 铜 无气泡 不反应 较快 很快 反应有无气泡
实验表明： 实验表明：大多数金属都能与氧气反 应，但反应的难易和剧烈程度不同。 但反应的难易和剧烈程度不同。
• 镁、铝在常温下就能与氧气反应。 铝在常温下就能与氧气反应。 • 铁、铜在在高温时能与氧气反应。 铜在在高温时能与氧气反应。 • 金即使在高温时不能与氧气反应。 金即使在高温时不能与氧气反应。 真金不怕火炼) (真金不怕火炼)
/dwli/hxkz/hxshhuo/08.htm
金属与氧气反应条件的不同,说明金属 的化学活动性不同.
活动性： 活动性：镁、铝
> 铁、铜 > 金
探究活动一
实验探究： 实验探究：
在滴板里分别放入镁、 在滴板里分别放入镁、锌、铜，再分别 加入少量稀盐酸(稀硫酸 观察现象， 稀硫酸)， 加入少量稀盐酸 稀硫酸 ，观察现象， 比较反应的剧烈程度。 比较反应的剧烈程度 。 如果有气体生 判断反应后生成了什么气体？ 成，判断反应后生成了什么气体？ 用燃着的火柴检验） （用燃着的火柴检验）
Mg Zn
Cu
金属活动性由强减弱
探究活动Байду номын сангаас(探究 、 、 的活动性 的活动性） 探究活动二 探究Al、Cu、Ag的活动性） 探究
实验探究 演示 1.把一用砂纸打磨过的铝浸入硫酸铜溶液中， 把一用砂纸打磨过的铝浸入硫酸铜溶液中， 把一用砂纸打磨过的铝浸入硫酸铜溶液中 过一会取出，观察，有什么现象？ 过一会取出，观察，有什么现象？ 2.把另一洁净的铜浸入硫酸铝溶液中 观察， 把另一洁净的铜浸入硫酸铝溶液中,观察 把另一洁净的铜浸入硫酸铝溶液中 观察， 有什么现象发生？ 有什么现象发生？ 3.把一洁净铜浸入硝酸银溶液中，观察有什 把一洁净铜浸入硝酸银溶液中， 把一洁净铜浸入硝酸银溶液中 么现象发生？ 么现象发生？