(2020年整理)高中化学选修3第一,第二章测试题.doc
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2015-2016学年度03月考卷
一、单选题（48分）
1.下列关于共价键说法中不正确的是( )
A． σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
C．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键
D． N2分子中有一个σ键和两个π键
2.已知X、Y元素同周期，且原子半径Y>X，下列说法错误的是( )
Biblioteka Baidu根据信息回答下列问题。
(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________________。
(2)Fe元素位于周期表的______区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；
(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有__________________。
A．13C与15N有相同的中子数B．13C电子排布式为1s22s22p3
C．15N与14N互为同位素D．15N的电子排布式为1s22s22p4
14.氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是( )
A． 分子中既有极性键，又有非极性键
B． 分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长
D． 某基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1违反了构造原理，但符合能量最低原理
11.下列说法正确的是（ ）
A． 第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小
B． 铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C． 在所有元素中，氟的电离能最大
D． 钾的第一电离能比镁的第一电离能大
12.下列关于苯分子结构或性质的描述错误的是 ( )
D． 最外层都只有一个电子的X、Y原子
16.已知短周期元素aX＋、bY2－具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是( )
A． X、Y位于同一周期B． X的原子半径小于Y的原子半径
C． X的原子序数大于Y的原子序数D． X位于Y的上一周期
二、填空题（52分）
17.（6分）（1）多电子原子核外电子能量是不同的，其中能层序数（n）越小，该能层能量，在同一能层中，各能级的能量按ns、np、nd、nf的次序．
C． 分子中含有2个σ键和4个π键
D． 不和氢氧化钠溶液发生反应
15.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )
A． 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B． 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C． 2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子
(4)根据VSEPR理论预测 离子的空间构型为______________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为______(写2种)。
（5）下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol－1)：请在上面的周期表中标出X、Y的元素符号。
C． X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D． X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来
10.下列有关说法正确的是（ ）
A． 同一原子的S能级电子云形状完全一样
B． 原子的价层电子发生跃迁只能吸收能量，得到吸收光谱
C． 某基态原子电子排布式为1s22s22p63s23px23py1违反了泡利原理
B． 分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型
C． 中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥
D． 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定
7.根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）
A． O22+和N2B． O3和SO2C． CO2和N2OD． N2H4和C2H4
A． 第一电离能Y可能小于XB．最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y对应的
C． 气态氢化物的稳定性:HmY大于HnXD．X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价
3.下列叙述正确的是( )
A． 能级就是电子层
B． 同一电子层中的不同原子轨道的能量高低相同
C． 每个能层最多可容纳的电子数是2n2
D． 不同电子层中的s轨道的能量高低相同
5.下列物质的酸性强弱比较中，错误的是( )
A． HClO4>HBrO4>HIO4B． HClO4>H2SO4>H3PO4
C． HClO4>HClO3>HClOD． H2SO3>H2SO4>H2S2O3
6.下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（ ）
A． VSEPR模型可用来预测分子的立体构型
8.下列说法正确的是（ ）
A． 每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束
B． B的电负性和Si的相近
C． f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素
D． 铝的第一电离能小于钾的第一电离能
9.下列不能说明X的电负性比Y大的是( )
A． 与氢化合时X单质比Y单质容易
B． X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
4.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ）
A． 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B． 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C． 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
D． sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
（2）原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做原子，当这些原子能量后电子跃迁到较高能级后就变成激发态．
（3）如右图是周期表中短周期主族元素的一部分，其中电负性最大的元素是．第一电离能最小是．
18（12分）.下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。
A． 苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°
B． 苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩与肩”形式形成一个大π键
C． 苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键
D． 苯能使溴水和酸性KMnO4溶液因发生化学反应而褪色
13.13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C，15N的叙述正确的是（）
一、单选题（48分）
1.下列关于共价键说法中不正确的是( )
A． σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
C．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键
D． N2分子中有一个σ键和两个π键
2.已知X、Y元素同周期，且原子半径Y>X，下列说法错误的是( )
Biblioteka Baidu根据信息回答下列问题。
(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________________。
(2)Fe元素位于周期表的______区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；
(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有__________________。
A．13C与15N有相同的中子数B．13C电子排布式为1s22s22p3
C．15N与14N互为同位素D．15N的电子排布式为1s22s22p4
14.氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是( )
A． 分子中既有极性键，又有非极性键
B． 分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长
D． 某基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1违反了构造原理，但符合能量最低原理
11.下列说法正确的是（ ）
A． 第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小
B． 铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C． 在所有元素中，氟的电离能最大
D． 钾的第一电离能比镁的第一电离能大
12.下列关于苯分子结构或性质的描述错误的是 ( )
D． 最外层都只有一个电子的X、Y原子
16.已知短周期元素aX＋、bY2－具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是( )
A． X、Y位于同一周期B． X的原子半径小于Y的原子半径
C． X的原子序数大于Y的原子序数D． X位于Y的上一周期
二、填空题（52分）
17.（6分）（1）多电子原子核外电子能量是不同的，其中能层序数（n）越小，该能层能量，在同一能层中，各能级的能量按ns、np、nd、nf的次序．
C． 分子中含有2个σ键和4个π键
D． 不和氢氧化钠溶液发生反应
15.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )
A． 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B． 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C． 2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子
(4)根据VSEPR理论预测 离子的空间构型为______________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为______(写2种)。
（5）下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol－1)：请在上面的周期表中标出X、Y的元素符号。
C． X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D． X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来
10.下列有关说法正确的是（ ）
A． 同一原子的S能级电子云形状完全一样
B． 原子的价层电子发生跃迁只能吸收能量，得到吸收光谱
C． 某基态原子电子排布式为1s22s22p63s23px23py1违反了泡利原理
B． 分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型
C． 中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥
D． 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定
7.根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）
A． O22+和N2B． O3和SO2C． CO2和N2OD． N2H4和C2H4
A． 第一电离能Y可能小于XB．最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y对应的
C． 气态氢化物的稳定性:HmY大于HnXD．X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价
3.下列叙述正确的是( )
A． 能级就是电子层
B． 同一电子层中的不同原子轨道的能量高低相同
C． 每个能层最多可容纳的电子数是2n2
D． 不同电子层中的s轨道的能量高低相同
5.下列物质的酸性强弱比较中，错误的是( )
A． HClO4>HBrO4>HIO4B． HClO4>H2SO4>H3PO4
C． HClO4>HClO3>HClOD． H2SO3>H2SO4>H2S2O3
6.下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（ ）
A． VSEPR模型可用来预测分子的立体构型
8.下列说法正确的是（ ）
A． 每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束
B． B的电负性和Si的相近
C． f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素
D． 铝的第一电离能小于钾的第一电离能
9.下列不能说明X的电负性比Y大的是( )
A． 与氢化合时X单质比Y单质容易
B． X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
4.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ）
A． 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B． 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C． 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
D． sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
（2）原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做原子，当这些原子能量后电子跃迁到较高能级后就变成激发态．
（3）如右图是周期表中短周期主族元素的一部分，其中电负性最大的元素是．第一电离能最小是．
18（12分）.下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。
A． 苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°
B． 苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩与肩”形式形成一个大π键
C． 苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键
D． 苯能使溴水和酸性KMnO4溶液因发生化学反应而褪色
13.13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C，15N的叙述正确的是（）