初三化学溶液的计算

■关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况

（1）若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算

（2）若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算

（3）若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了

（4）若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了

■溶解度S 与质量分数C%之间的换算

（1）c%＝100

s s ×100% （2）S ＝c -100c ×100g 换算前提：温度不变、饱和状态

■溶解度曲线

（1）曲线上方区域点表示在该温度下已经达到饱和状态并有

溶质析出，

即没有全部溶解，如图中点a

（2）曲线点表示在该温度下恰好达到饱和状态，

没有溶质析出也不能继续溶解，如图中点b

（3）曲线下方区域点表示在该温度下是不饱和状态，

即溶质全部溶解且还能继续溶解，如图中点c

【练习题】

1．求某温度下，溶解度为20g/100g 水的物质a 的饱和溶液的溶质质量百分含量（物质a 与水不反应）

2．已知某温度下，物质a 的溶解度为50g/100g 水，则在该温度下，含a 物质30%的200g 溶液中，需要加多少克物质a 才能达到饱和状态？或者加热蒸发多少克水后，恢复到原温度下达到

11．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1）30℃时A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是

（填写序号）；

（2）30℃时，要配制45克A物质的饱和溶液，需A物质

克；

（3）30℃时，取等质量A、B、C三种物质的饱和溶液，温度降至10℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为（填写序号）。

【补充练习题】

1．在20℃时，将食盐溶液溶于水中，配成50克饱和溶液，求溶液的的质量百分比浓度。2．60℃时，22克硝酸钾溶解在20克水中形成饱和溶液，求60℃硝酸钾的溶解度。

3．10℃时,有50克硝酸钾饱和溶液，将此溶液加热蒸干，得到硝酸钾晶体8.65克，求10

℃时硝酸钾的溶解度和此时溶液的质量百分比浓度。

4．10℃时，氯化铵的溶解度是33克/100克水，求10℃时氯化铵饱和溶液的质量百分比浓度。5．在80克15％的硝酸钠溶液中，再加入20克约5％的硝酸钠溶液，求混合后溶液的质量百分比浓度。

6．在60℃时，从500克硝酸钾溶液中蒸发掉80克水后，溶液饱和，再把这溶液蒸干，可以得到220克硝酸钾固体。(1).求60℃时硝酸钾的溶解度（2）原不饱和溶液的质量百分比浓度7．已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为？

8．现有60克30％的硝酸钾溶液，需要加入多少克的水才能是浓度降为25％？

9.100克27％的氯化钠溶液，如何才能是溶液浓度升至35％？