【化学】 中考化学化学计算题专项训练100(附答案)及解析

当稀硫酸和碳酸钠溶液恰好完全反应时，求所得溶液中溶质的质量分数。_____（写出详细 计算过程，结果精确到 0.1%） 【答案】54.3 使反应物充分接触并反应；使反应更充分；使反应更快（合理即可） Na2SO4、H2SO4 14.9% 【解析】 【分析】
【详解】 （1）溶液稀释过程中溶质的质量相等，用 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/mL）配制 500g19.6%的稀硫酸，设需要浓硫酸的体积是 x，则 x×1.84g/mL×98%=500g×19.6%，解得 x≈54.3mL （2）向 100g 碳酸钠溶液中慢慢滴加（1）中配制的稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，测得 pH 的变化情况如图。玻璃棒的作用是使反应物充分接触并反应，B 处溶液显酸性，则稀硫 酸有剩余，溶液中的溶质有生成的 Na2SO4、剩余的 H2SO4。当稀硫酸和碳酸钠溶液恰好完 全反应时，所得溶液是硫酸钠溶液，设所得溶液中溶质的质量是 y，生成二氧化碳的质量 是 z。
(3)所得滤液中溶质的质量分数是__________？
【答案】10 g
2.9 g 14.6%
【解析】
(1) 、根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和=反应后物质质量总和，即反应前所有
混合物的总质量=滤液的总质量+生成沉淀的质量；(2)、根据化学方程式中各物质之间的质
量比，利用碳酸钙沉淀的质量，列出比例式，即可计算出固体混合物中氯化钙的质量。
【解析】
混合物中只有锌能够和稀硫酸反应生成氢气，题目给出了氢气的质量，所以可以根据氢气
的质量和对应的化学方程式求算参加反应的锌的质量和消耗的稀硫酸中溶质的质量，进而
求算铜的质量和硫酸中溶质的质量分数。 设参加反应的锌的质量为 x，所消耗的硫酸中的溶质的质量为 y。
Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
加热时间
t1
t2Leabharlann t3t4剩余固体质量（g） 9.68
9.04
7.16
7.16
试计算： （1）完全反应后产生的氧气的总质量为_____________ g； （2）样品中氯酸钾的纯度是____（写出计算过程） （3）加热时间 t1 后，9.68g 剩余固体中除杂质外还含有的物质为______________。 【答案】3.84 98% 氯酸钾、氯化钾、二氧化锰
(3) 、原混合物中含氯化钠的质量=14g－11.1g=2.9g
2.9g 11.7g
则所得滤液中溶质的质量分数=
×100%=14.6%
100g
答：(2)、原固体混合物中氯化钙的质量为 11.1g；(3) 、所得滤液中溶质的质量分数为
14.6%。
3．小宇为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取 10g 样品与 1g 二氧化锰混合，依次加热 该混合物 t1、t2、t3、t4 时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表 （样品中的杂质不参与化学反应）
【答案】20 88.3% ABCD
【解析】 【分析】
【详解】
（1）完全反应时，得到的沉淀质量是 20g。
（2）设样品中 Na2CO3 的质量为 x
CaCl2 +Na2CO3 = CaCO3↓ +2NaCl
106
100
x
20g
106 = 100 x 20g
x=21.2g
21.2g 样品中 Na2CO3 的质量分数为 24g 100% 88.3% 。
（2）CaCO3 中各元素的质量比=40：12：（16×3）=10：3：12；
（3）设原混合物中 CaCO3 的质量为 x，生成氯化钙的质量为 y。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100
111 44
x
y 4.4g
100 111 44 x y 4.4g
x=10g
y=11.1g
溶液中氯化钙的质量=11.1g+（12g-10g）=13.1g
106
44
z
4.4g
= ，解得 z=10.6g 原混合物中 NaCl 的质量为：109.1g-10.6g-40g=58.5g
则原混合物中 NaCl 的质量分数为： ×100%=53.6% 点睛：解得此题的关键是知道图像表示的化学信息，根据图像可知，生成二氧化碳的质量 是 4.4g，与 Na2CO3 反应的稀盐酸的质量是 600g-500g=100g，与 NaOH 反应的稀盐酸的质量 是 500g，能够得到这些信息后，再利用化学方程式找出相关物质的质量关系，列比例式进 行计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
2．化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验：取样 品 14 g，放入烧杯中，加入 96 g 碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为 100 g。
(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。
(2)固体混合物中氯化钙的质量是___________？
4.4g
=
，解得 x=7.3%
⑶根据图像可知，与 NaOH 反应的稀盐酸的质量为 500g，500g 稀盐酸中所含溶质的质量
为：500g×7.3%=36.5g
设固体混合物中 NaOH 的质量为 y
NaOH + HCl == NaCl + H2O
40 36.5
y 36.5g
= ，解得 y=40g 设固体混合物中 Na2CO3 的质量为 z Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
（3）通过已知数据，可以求出的量有： A 反应后溶液的总质量 B 参加反应的氯化钙质量 C 氯化钙溶液中溶质的质量分数
D 恰好完全反应时，溶液中氯化钠的溶质质量分数，故选 ABCD。 （4）
6．请根据如图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出)，回答下列问 题：
(1)实验过程中产生的 CO2 气体的质量为___g (2)计算 CaCO3 中各元素的质量比___． (3)计算反应后的 CaCl2 不饱和溶液中溶质的质量分数____(写出计算过程，结果精确到 0.1%)． 【答案】（1）4.4；（2）10:3:12；（3）6.3%
4．（1）若用 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/mL）配制 500g19.6%的稀硫酸，需要浓硫酸 _____mL(结果精确到 0.1)。 （2）向 100g 碳酸钠溶液中慢慢滴加（1）中配制的稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，测得 pH 的变化情况如图。玻璃棒的作用是_____，B 处溶液中的溶质有_____。
【解析】
（1）根据质量守恒定律可以知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量；
（2）根据化学式中某元素的质量比计算解答；
（3）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出碳酸钙和生成氯化钙的质量，进而可
以求出样品中氯化钙的质量。
解：（1）反应中生成 CO2 的质量为：12g+100g+100g﹣207.6g=4.4g；
解：(1) 、根据质量守恒定律，生成沉淀的质量=14g+96g-100g=10g；
(2)、设固体混合物中含氯化钙的质量为 x，反应后生成氯化钠的质量为 y。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 111 100 117
x 10g y
111 100 = 117 x 10g y
解得，x=11.1g y=11.7g
（1）完全反应时，得到的沉淀质量是_____g。 （2）计算样品中 Na2CO3 的质量分数_____（写出计算过程，结果保留一位小数）。 （3）通过已知数据，可以求出的量有_____（写字母）。 A 反应后溶液的总质量
B 参加反应的氯化钙质量 C 氯化钙溶液中溶质的质量分数 D 恰好完全反应时，溶液中氯化钠的溶质质量分数 （4）取混合物样品 12g，加入足量的稀盐酸，将生成的二氧化碳通入盛有 8g 炽热碳粉的 密闭容器中充分反应，在下图中画出二氧化碳的质量与容器中固体质量变化的关系图。 _____
图像可知，与 Na2CO3 固体反应的稀盐酸的质量为：600g-500g=100g。(1)因为 ρ= ，所以
v= = =2.3L。
⑵设加入稀盐酸的的质量分数为 x，则 100g 稀盐酸所含溶质的质量为：100g×x
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
73
44
100g×x
【解析】 【详解】 （1）加热氯酸钾和二氧化锰过程中，由于二氧化锰是催化剂其反应前后质量不会发生改 变，固体质量减少的原因是由于生成了氧气，根据表格数据可知，加热 t1、t2 时，反应还 没有停止，加热 t3、t4 后反应已经结束，根据质量守恒可知生成氧气的总质量=10g＋1g－ 7.16g=3.84g; （2）解：设样品中氯酸钾的质量为 x，
8．某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿 Fe2O3 含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于 水），得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究。过滤 该残液，取 100 g 滤液，向其中不断加入 5%和氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：
加入氢氧化钠的溶液的质量/g 20
65 98
2
xy
0.4g
65 98 2 x y 0.4g
x=13g y=19.6g 混合物中铜的质量为 32.5g-13g=19.5g
所以稀硫酸中溶质的质量分数为
19.6g 100g
100
0
0
19.6
0
0
答：（1）样品中金属铜的质量是 19.5g。（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6％。
所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%≈14.9%
191.2g
【点睛】
溶液稀释过程中溶质的质量相等；化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相
关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比
算数错误，所以这一步要仔细检查。
5．侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。取碳 酸钠和氯化钠的混合物样品 24g，加入 100g 水使其完全溶解，再加入 96g 过量的氯化钙溶 液，反应过程中生成沉淀的质量与氯化钙溶液的质量关系如图所示：
(3) 、根据题意，反应完全后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，滤液中的溶质 NaCl 包括混合
物中原有的 NaCl 和反应生成的 NaCl；根据上述方程式可以求出生成 NaCl 的质量，而混合
物中原有的 NaCl 的质量=混合物总质量-氯化钙的质量，据此可以计算出滤液中溶质的质
溶质质量 量，然后根据溶质质量分数= 溶液质量 ×100%计算即可。
Na 2CO3
+H2SO4 98
100g 19.6%
=Na 2SO4 142 y
+H2O
+CO2 44 z
98 = 100g 19.6% ，解得 y=28.4g
142
y
98 = 100g 19.6% ，解得 z=8.8g
44
z
反应后所得溶液的质量为：100g+100g-8.8g=191.2g
28.4g
溶液中氯化钙的质量分数=
13.1g 207.6g
100
0
0
=6.3%
答：不饱和溶液中溶质的质量分数为 6.3%。
7．现有 NaOH、NaCl 和 Na2CO3 固体混合物 109.1g。在烧杯中加入水溶解，向烧杯中加入稀 盐酸，加入稀盐酸的质量与产生气体的关系如图：
求： (1) 完全反应后，产生二氧化碳气体的体积是多少 L？，保留一位小数。（已知二氧化碳 气体密度为 1.9g/L） ⑵加入稀盐酸的的质量分数？ ⑶计算原混合物中 NaCl 的质量分数，保留一位小数。 【答案】（1）2.3L；（2）7.3%；⑶53.6% 【解析】 NaOH、NaCl 和 Na2CO3 固体混合物中的 Na2CO3 固体能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，根据
【化学】 中考化学化学计算题专项训练 100(附答案)及解析
一、中考化学计算题
1．有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将 32.5g 样品加 入 100g 稀硫 酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求：
（1）样品中金属铜的质量是____g。 （2）所用稀硫酸的溶质质量分数____（写出计算过程）。 【答案】19.5 19.6%
245 96 x 3.84g
x=9.8g
9.8g
样品中氯酸钾的质量分数
×100%=98%
10g
答：样品中氯酸钾纯度是 98%。 （3）加热 t1 时，氯酸钾还没有完全分解，氯酸钾有剩余，氯酸钾分解产生了氯化钾和氧 气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，故剩余固体中除杂质外还含有的物质为氯酸
钾、氯化钾、二氧化锰。