九年级化学上册《如何正确书写化学方程式—氢气燃烧生成水》文字素材3 人教新课标版

《化学方程式》考点解读

一、中考命题预测

质量守恒定律基本上年年出现在中考试题中，命题范围包括对质量守恒定律的理解和质量守恒定律的应用以及质量守恒定律的探究；考查化学方程式的意义和书写是历年来中考中必出的试题，预测在今后的中考中，除继续保留上述考点外，还会结合化学与生产、生活、重大事件及社会等方面的知识，运用综合、对比、迁移等方法书写化学方程式，根据要求书写化学方程式将作为新型考查方式。上述两类题型一般为选择题、填空题或实验探究题。而根据化学方程式的计算同样是中考的必考内容，今后中考命题热点将是含杂质的反应物(或生成物)的计算、有关天平问题、无数据或少数据问题、图像或数据分析题等技巧性计算题以及跨学科综合计算和新情景(信息)与计算综合类试题，题型主要有选择题、填空题和计算题。

二、中考高频考点解读

考点一：质量守恒定律

例1 (10·潍坊)在一个密闭容器中放人甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：

物质甲乙丙丁反应前质量／g 18 1 2 32

反应后质量／g X(未知) 26 2 12

A.反应后物质甲的质量为13g

B.乙是反应物

C.反应中乙、丁的质量比为5﹕4

D.物质丙可能是该反应的催化剂

解析反应后质量减少的是反应物，即丁是反应物，参加反应的质量为32g－12g=20g；反应后质量增加的是生成物，即乙是生成物，生成乙的质量为26g－1g=25g；物质丙反应前后质量不变，物质丙一是没有参与反应，二是可能是该反应的催化剂；根据质量守恒定律可推知甲是反应物，参加反应甲的质量为25g－20g=5g，即X=18g－5g=13g；其中乙、丁在反应中的质量比为25g﹕20g=5﹕4，故选B。

答案 B

点评解答本题的关键是根据反应后物质的质量变化，确定反应物和生成物。

考点二：化学反应的实质

例2 (10·武汉)二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂。下图是生产二氧化氯的反应的微观示意图(其中表示氧原子，表示钠原子，表示氯原子)

依据上述信息可知，下列说法中正确的是( )。

A.反应前后分子的种类发生了改变

B.反应前后原子的种类发生了改变

C.反应前后元素的种类发生了改变

D.该反应属于置换反应

解析微观示意图表示的化学方程式是Cl2+2NaClO2==2ClO2+2NaCl，化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新物质的分子，A正确，B错误；化学反应前后元素的种类不变，C错误；该反应的生成物中没有单质，因此不属于置换反应，D错误。

答案 A

点评化学反应前后分子改变，原子不变，元素种类和质量也不变。

考点三：化学方程式的书写

例3 (10·哈尔滨)下列应用及相应原理(用化学方程式表示)都正确的是( )

A.用稀盐酸除铁锈 Fe2O3＋6HCl=2FeCl2＋3H2O

B.用二氧化碳制碳酸饮料 CO2＋H2O=H2CO3

C.用电解水的方法测定水的组成 2H2O=2H2↑＋O2↑

D.用氢氧化钠制碳酸钠 Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH

解析 Fe2O3与HCl反应生成FeCl3而不是FeCl2，A错误；CO2溶于水可生成H2CO3，B正确；C中漏掉反应条件“通电”，错误；D中用碳酸钠来制取氢氧化钠，而不是用昂贵的氢氧化钠来制取相对廉价的碳酸钠。

答案 B

点评化学方程式的书写要特别注意以下四个方面：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律；③正确使用“↑”“↓”“△”等符号；④注明反应条件。

考点四：考查化学反应类型

例4 (10·河北)医疗上可以用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，其反应的化学方程式为：Mg(OH)2+ 2HCl＝MgCl2+ 2H2O，该反应属于( )

A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应

解析从反应特点可知：该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，即AB+CD=AD+CB，属于复分解反应。

答案 D

点评复分解反应的两种化合物必须“相互交换”成分。两种化合物反应生成另外两种化合物的反应，不一定是复分解反应，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

考点五：根据化学方程式的计算

例5 (10·重庆)上海世博会上，100辆燃料电池观光车活跃在世博园区，它们靠氢气和氧气反应提供能量。由于它们“喝”的是氢气，产生的是水，真正实现了“零排放”。

⑴若燃烧1kg氢气，需氧气多少千克？

⑵在燃料电池里需要加入30%的KOH溶液。现有10kg 10%的KOH溶液、14kg KOH固体和适量蒸馏水，可以配制出30%的KOH溶液多少千克？

解析由1kg H2的质量，根据化学方程式计算可求出氧气的质量。设需氧气的质量为x。

点燃

2H2 + O2====2H2O

4 32

1kg x

4﹕32=1kg﹕x 解得x= 8 kg

利用10kg 10%的KOH溶液以及14kg KOH固体和水配制30%的KOH溶液，根据配制前后溶质(KOH)的质量不变可求出所配制溶液的质量。设配制出30%的KOH溶液的质量为y。

10kg×10%+14kg=30%×y 解得y= 50 kg

答：燃烧1kg氢气，需氧气8千克.。10kg 10%的KOH溶液、14kg KOH固体和适量蒸馏水，可以配制出30%的KOH溶液50千克。

答案 (1)8 (2)50

点评计算氧气的质量一般有两种方法：一是根据化学方程式计算；二是根据水中氢、氧元素的质量比(1﹕8)为来求出氧气的质量。

三、变式训练：(可供选择)

1.(2020·兰州)质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应