高中化学有机化学反应类型加成反应取代反应课件
高中化学2.1有机化学反应类型课件鲁科选修5.ppt
小结:
卤代烃发生消去反应的条件
卤代烃发生取代反应的条件 CH3-CH-CH-CH3 +Zn △ CH3-CH=CH-CH3+ZnBr2
Br Br
应用：利用醇或者卤代烃的消去反应可以在碳链上引入双键、 叁键等不饱和键
常见的消去反应
小结：
醇和卤代烃发生消去反应生成烯烃
反应机理：相邻消去 发生消去反应，必须是与羟基或卤素原子直接相连的
取代反应规律：
CH3CH2CH2Br +NaOH H2O CH3CH2CH2OH+ NaBr
CH3CH2OH + HBr
CH3CH2Br + H2O
烯烃、炔烃、醛、酮、羧酸等分子中的烷基部分
也能发生取代反应
反应条件注意：加热
CH3CH =CH2 + Cl2 △ Cl-CH2CH=CH2 + HCl
一 、有机化学反应的主要类型
1 加成反应 有机物分子中的不饱和键两端的原子与其 它原子或原子团结合
加成规律：
①反应发生在不饱和的键上，不稳定的共价键断裂，然 后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。
②加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应）
催化剂
CH CH + HCN
CH2 =CH - CN
烷烃取代 烯烃加成 烯烃取代
NaOH溶液
醇转变为卤代烃 HX酸
消 去
醇的消去
浓硫酸 170℃ 邻位碳上有氢原子
反 卤代烃的消去KOH的醇溶液 加热邻位碳上有氢原子
应
巩固练习： 1. 有机化合物C7H15OH，若它的消去反应产物有三种， 则此有机物的结构为（ ）
A.
B
C
加成反应PPT课件
讲授新课 —— 一、加成反应
• 定义：有机化合物分子中的不饱和键（双 键或叁键）两端的原子与其他原子或原子 团相互结合，生成新化合物的反应 • 不饱和键两端的原子与其他原子或原子团 结合就是加成反应
加成反应
• 请判断下列反应是否为加成反应：
①CH2 = CH2 + H—OH
催化剂
②CH CH + H—CN CH2 = CH—CN OH O 催化剂 ③CH3—C—H + H—CN CH3—C—H
• 取代反应的结果符合电性规律，α碳原 子上的氢原子最易被取代；
• 1.将1mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应 完全后，测得四种有机取代物的物质的量 C） 相等，则消耗的Cl2为（ A．0．5mol B．2mol • C．2．5mol D．4mol
催化剂
CH3CH2OH
CN
1
1、不饱和键逐步变为饱和键 这些加成反应有哪些共同的特点？
2、两种反应物生成一种产物质 （只进不出）
看书思考
2
能发生加成反应的化合物有什么特征？ 能发生加成反应的试剂又有哪些呢?
3
结构特征：分子中都含有不饱和键。如：
碳碳双键、碳碳三键
常见试剂有：氢气、卤素单质及氢 卤酸
结果，而不 是反应的真 实过程
【典例分析】
• 乙醛与氢氰酸的加成反应
O
CH3--C--H H H CN
催化剂
OH
CH3 C
H
CN
迁移应用
试写出丙烯与氯化氢加成反应的产物
电子云
使用过氧化剂
归纳：
反应条件不同，反应产 物也可能不同。
跟踪练习
• 2-甲基丙烯（CH3-C=CH2）能与 HCl反应 CH3
有机化学反应中的加成反应和消除反应
有机化学反应中的加成反应和消除反应在有机化学领域中，加成反应和消除反应是两种关键的反应类型。
这些反应能够将一系列有机分子转化为具有不同性质的化合物，从而影响化学反应的产物和化学性质。
在本文中，我们将深入探讨这两种反应的机制和应用。
加成反应是指向一个分子中加入一种外来分子的反应。
这种反应一般针对烯烃和炔烃等具有双键和三键的分子。
在一次加成反应中，双键或者三键会被断裂，然后处理成分离的单元。
新形成的化学物被称作加成物，这种过程可以是有机或者无机的。
这种反应主要应用于合成新分子，常用于生产化学药品和合成聚合物。
最常见的加成反应是发生在烯烃上的两性单体的加成反应。
这种反应涉及到了无数个分子，发生的步骤较复杂，所以机理也十分复杂。
烯烃的反应中，两性单体会将烯烃与加成的分子之间的双键链断裂，并且形成一条新的链。
在这个过程中，水、醇或者羰基化合物作为触媒。
例如，甲醇加成在1-丁烯上，生成甲基丁醇的过程中即是这样的情形：CH3OH + CH2=CHCH2CH3 → CH3CH2CH2CH2-OH消除反应指一种分子拆分成两种较小分子的过程。
这种反应分为许多不同类型，最常见的是消除反应。
消除反应可以使分子失去小分子，例如水或氢气，从而产生另一个物质。
这种反应适用的化合物包括烷基卤素、磷酸酯和醇对等。
消除反应中最重要的是加热，因为加热能够破坏分子之间的键。
零级或一级卤化烃消除中需要热，以提供最适合的条件，而更高的等级则会发生不同等级的产物。
消除反应的产物可以是烯烃、炔烃、醇、胺等。
消除反应可以用于生产化学药品、聚合物和其他化学品。
例如，甲基丙烯酸甲酯的消除可以利用NaOCH3作为碱催化剂：CH3CH2COOCH3 + NaOCH3 → CH3CH=CH2 + CH3OH + NaOAc总结在有机化学领域中，加成反应和消除反应是两种重要的反应类型。
加成反应是向一个分子中加入一种外来分子的反应，消除反应则是一种分子拆分成两种较小分子的过程。
2020.2.12有机化学基本反应类型
有机物的基本反应类型
有机化学反应： 有机反应主要包括八大基本类型：
取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应、 还原反应、加聚反应、缩聚反应、显色反应
一、取代反应
定义： 有机化合物分子中的某些原子或原子团被其
他原子或原子团代替的反应。
机理： δ+
δ— δ+ δ—
一般规律：A1 — B1 + A2—B2
氢气的加成反应可同时进行，也可以有选择地进行，看信 息而定
反应类型 加成反应
官能团 C=C
C≡C
试剂 H2、X2、HX、H2O
H2、X2、HX、H2O、HCN、NH3
苯环
醛基、酮基 O
－ C－
H2、X2 H2 、HCN、NH3
研究有机反应的基本思路
从多角度认识有机反应－丰富联系－深化认识
有机物的结构特征
③该反应中加进原子或原子团，只生成一种有机物相 当于化合反应），只上不下。
④加成前后的有机物的结构将发生变化，
烯烃变烷烃，结构由平面形变立体形；
炔烃变烯烃，结构由直线形变平面形；
包含
烯烃及含C=C的有机物 炔烃及含C≡C的有机物 含C≡N 苯环 醛基、酮基
书写加成反应方程式 CH3－CH=CH2
聚合物名称
聚丙烯
聚氯乙烯 聚丙烯腈
聚醋酸乙烯酯
-CH2CH=CHCH2-n 聚1，3-丁二烯
-CH=CH-n
聚乙炔
七、缩聚反应
概念：有机小分子单体间反应生成高分子化合物，同时产 生小分子的反应，叫缩合聚合反应；简称缩聚反应。（酯 化、成肽…）
类型
醇酸缩聚（高聚物链节中含酯基） 二元醇和二元酸、羟基酸
消去 反应
高三专题复习：有机化学的反应类型
高三专题复习：有机化学的反应类型重要有机反应类型取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应(含加聚反尖和缩聚反应)、氧化反应、还原反应 一、取代反应1．概念：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。
2．常见能发生取代反应的官能团有：醇羟基（－OH ）、卤原子（－X ）、羧基（－COOH ）、酯基（－COO －）、肽键（－CONH －）等。
3．常见能发生取代反应的有机物如下图所示：（1）卤代反应：烃分子的氢原子被—X 所取代的反应。
（2）硝化反应：苯分子里的氢原子被—NO 2所取代的反应。
（3）磺化反应：苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基（—SO 3H ）所取代的反应。
（4）酯化反应：酸和醇起作用生成酯和水的反应。
羧酸和醇的酯化反应的脱水方式是“酸脱羟基醇脱氢”。
这种反应的机理可通过同位素原子示踪法进行测定。
（5）水解反应：一般指有机化合物在一定条件下跟水作用生成两种或多种物质的化学反应。
水解反应包括卤代烃水解、酯水解、糖水解、蛋白质水解。
其中皂化反应也属于水解反应。
皂化反应是指油脂在有碱存在的条件下水解，生成高级脂肪酸钠和甘油的反应。
取代反应 烃的卤代苯的磺化醇与氢卤酸的反应 酯化反应水解反应 醇、氨基酸等分子间的脱水苯的硝化塑料注意水解反应发生时有机物的断键部位，如乙酸乙酯水解时是与羰基相连的C －O 键断裂。
（蛋白质水解，则是肽键断裂） 二、加成反应1．能发生加成反应的官能团：碳碳双键、碳碳三键、苯环、羰基（醛、酮）等（包括：加水、加卤素、加氢、加卤化氢等） 2．加成反应有两个特点：（１）反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。
（２）加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应）。
说明：（1）羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。
（2）醛、酮的羰基与H 2发生加成反应，与其它物质一般难于加成。
三、加聚反应1.本质：通过自身加成反应形成高分子化合物。
高中化学十二种有机反应类型
1、取代反应取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
包括：卤代反应、硝化反应、磺化反应、卤代烃的水解反应、酯化反应、酯的水解反应等。
由于取代反应广泛存在，几乎所有的有机物都能发生取代反应。
2、加成反应加成反应是指有机物分子中不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
包括：与氢气的加成反应(烯、炔和苯环的催化加氢；醛、酮催化加氢；油脂的加氢硬化)、与卤素单质的加成反应、与卤化氢的加成反应、与水的加成反应等。
只有不饱和有机物才能发生加成反应。
3、消去反应消去反应是指有机物在适当条件下，从一个分子脱去一个小分子(如水、HX等)，而生成不饱和(双键或三键)化合物的反应。
包括醇的消去反应和卤代烃的消去反应。
在中学阶段，酚不能发生消去反应，并不是所有的醇或卤代烃都能发生消去反应。
4、脱水反应脱水反应是指有机物在适当条件下，脱去相当于水的组成的氢氧元素的反应。
包括分子内脱水(消去反应)和分子间脱水(取代反应)。
脱水反应不一定是消去反应，比如乙醇脱水生成乙醚就不属于消去反应。
5、水解反应广义的水解反应，指的凡是与水发生的反应。
中学有机化学里能够与水发生水解反应的物质，一般指的卤代烃水解、酯的水解、油脂的水解(含皂化)、糖类的水解、多肽或蛋白质的水解等。
6、氧化反应氧化反应是指有机物加氧或去氢的反应。
包括：①醇的催化氧化：羟基的O—H键断裂，与羟基相连的碳原子的C—H键断裂，去掉氢原子形成C＝O键；②醛类及含醛基的化合物与新制碱性Cu(OH)2或银氨溶液的反应；③乙烯在催化剂存在下氧化成CH3CHO；④有机物的燃烧、不饱和烃和苯的同系物使酸性KMnO4溶液褪色等。
⑤苯酚在空气中放置转化成粉红色物质(醌)。
7、还原反应还原反应指的是有机物加氢或去氧的反应。
包括醛、酮、烯、炔、苯及其同系物、酚、不饱和油脂等有机物的催化加氢。
8、酯化反应酯化反应是指酸和醇作用生成酯和水的反应。
有机化学基础知识亲电加成和亲核取代反应
有机化学基础知识亲电加成和亲核取代反应有机化学是研究有机分子结构、性质和反应的科学，而亲电加成和亲核取代反应是有机化学中常用的两种反应类型。
本文将介绍亲电加成和亲核取代反应的基本概念、机制和应用。
一、亲电加成反应亲电加成反应是指亲电试剂通过与亲电中心形成共价键来加成到底物中的反应。
亲电试剂通常是带有正电荷或弱键的化合物，如卤化物、硫酰氯、羰基化合物等。
亲电中心通常是部分正电荷的碳、氧或者氮原子。
亲电加成反应的机制可以分为两个步骤：亲电试剂的亲电攻击和生成中间物，最后由中间物与剩余部分发生质子转移或者消除反应。
经典的亲电加成反应有酯的加成反应、醛和酮的加成反应等。
亲电加成反应具有广泛的应用。
例如，酯的加成反应可以用于合成醇、酮等有机化合物；醛和酮的加成反应是合成醇的一种重要方法。
此外，亲电加成反应还可以用于药物合成、天然产物合成等领域。
二、亲核取代反应亲核取代反应是指亲核试剂通过攻击底物中部分正电荷的原子而替代其中的原子或基团的反应。
亲核试剂通常是带有负电荷或强键的化合物，如氧负离子、硫负离子、氨基等。
而底物中的亲电中心通常是部分正电荷的碳原子。
亲核取代反应的机制可以分为三个步骤：亲核试剂的亲核攻击、中间物的生成，以及从中间物中离去基团或质子转移。
经典的亲核取代反应有酰卤的亲核取代反应、醇的亲核取代反应等。
亲核取代反应在有机化学中应用广泛。
例如，酰卤的亲核取代反应可用于合成酰胺、醇等化合物；醇的亲核取代反应是制备醚的重要方法。
此外，亲核取代反应还可用于农药、染料、合成材料等的合成。
三、亲电加成和亲核取代反应的比较亲电加成和亲核取代反应都是有机化学中常见的反应类型，二者在机制和应用上存在一些差异。
1.机制上的差异：亲电加成反应是通过亲电试剂的亲电攻击形成共价键，而亲核取代反应则是亲核试剂的亲核攻击替代原子或基团。
2.反应条件的差异：亲电加成反应通常需要较强的亲电试剂和较强的酸或碱条件，而亲核取代反应可以在温和的条件下进行。
高中化学有机化学ppt课件
03有机物主要由碳、氢元素组成，还可能含有氧、氮、硫、磷等元素；无机物则可能包含各种元素。
组成元素有机物分子结构复杂，具有同分异构现象；无机物分子结构相对简单。
结构特点有机物大多具有可燃性、难溶于水、反应速率较慢等性质；无机物性质各异，有些具有与有机物相似的性质。
性质特征有机物与无机物区别古代人们对天然动植物和矿物的利用，如木材、药材、染料等。
萌芽时期18世纪末至19世纪初，贝采利乌斯等化学家提出有机化学概念，并合成尿素等有机化合物。
创立时期19世纪中后期，合成染料、香料、药物等有机化合物的出现，推动了有机化学的快速发展。
发展时期20世纪以来，随着物理和化学方法的不断进步，有机化学在合成、结构、反应机理等方面取得了巨大成就。
现代时期有机化学发展简史有机化合物分类及命名分类根据碳骨架形状，有机化合物可分为链状化合物和环状化合物；根据官能团类型，可分为烃类、醇类、醛类、酮类、羧酸类等。
命名有机化合物的命名遵循一定的规则和原则，包括选取主链、编号原则、官能团优先顺序等。
常见的命名法有普通命名法、系统命名法和衍生命名法等。
01结构特点碳原子间以单键相连，其余价键被氢原子饱和。
02物理性质随碳原子数增加，沸点、熔点逐渐升高，密度逐渐增大。
03化学性质相对稳定，主要发生取代反应，如卤代反应。
含有一个或多个碳碳双键。
结构特点物理性质化学性质随碳原子数增加，沸点、熔点逐渐升高，密度逐渐增大。
较为活泼，可发生加成反应、氧化反应、聚合反应等。
030201含有一个或多个碳碳三键。
结构特点随碳原子数增加，沸点、熔点逐渐升高，密度逐渐增大。
物理性质非常活泼，可发生加成反应、氧化反应、聚合反应等。
化学性质1 2 3含有苯环或其他芳香环结构。
结构特点具有特殊芳香味，沸点、熔点较高，密度较大。
物理性质相对稳定，可发生取代反应、加成反应等。
化学性质芳香烃结构和性质卤代烃结构和性质卤代烃的分子结构由烃基和卤素原子组成，卤素原子与烃基通过共价键连接。
2020高考化学十二种有机反应类型
取代反应取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
包括：卤代反应、硝化反应、磺化反应、卤代烃的水解反应、酯化反应、酯的水解反应等。
由于取代反应广泛存在，几乎所有的有机物都能发生取代反应。
加成反应加成反应是指有机物分子中不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
包括：与氢气的加成反应(烯、炔和苯环的催化加氢；醛、酮催化加氢；油脂的加氢硬化)、与卤素单质的加成反应、与卤化氢的加成反应、与水的加成反应等。
只有不饱和有机物才能发生加成反应。
消去反应消去反应是指有机物在适当条件下，从一个分子脱去一个小分子(如水、HX等)，而生成不饱和(双键或三键)化合物的反应。
包括醇的消去反应和卤代烃的消去反应。
在中学阶段，酚不能发生消去反应，并不是所有的醇或卤代烃都能发生消去反应。
脱水反应脱水反应是指有机物在适当条件下，脱去相当于水的组成的氢氧元素的反应。
包括分子内脱水(消去反应)和分子间脱水(取代反应)。
脱水反应不一定是消去反应，比如乙醇脱水生成乙醚就不属于消去反应。
水解反应广义的水解反应，指的凡是与水发生的反应。
中学有机化学里能够与水发生水解反应的物质，一般指的卤代烃水解、酯的水解、油脂的水解(含皂化)、糖类的水解、多肽或蛋白质的水解等。
氧化反应氧化反应是指有机物加氧或去氢的反应。
包括：①醇的催化氧化：羟基的O—H键断裂，与羟基相连的碳原子的C—H键断裂，去掉氢原子形成C ＝O键；②醛类及含醛基的化合物与新制碱性Cu(OH)2或银氨溶液的反应；③乙烯在催化剂存在下氧化成CH3CHO；④有机物的燃烧、不饱和烃和苯的同系物使酸性KMnO4溶液褪色等。
⑤苯酚在空气中放置转化成粉红色物质(醌)。
还原反应还原反应指的是有机物加氢或去氧的反应。
包括醛、酮、烯、炔、苯及其同系物、酚、不饱和油脂等有机物的催化加氢。
酯化反应酯化反应是指酸和醇作用生成酯和水的反应。
酯化反应属于取代反应，但是并非所有生成酯的反应都属于酯化反应，比如CH3COONa+CH3CH2Br →CH3COOCH2CH3+NaBr的反应就不属于酯化反应聚合反应聚合反应是指由小分子单体相互发生反应生成高分子化合物的反应。
有机化学PPT课件
目录
• 有机化学简介 • 有机化学基础知识 • 有机化学反应 • 有机化学的应用 • 有机化学的未来发展
01 有机化学简介
有机化学的定义
总结词
有机化学是一门研究有机化合物 的组成、结构、性质、合成和反 应的学科。
详细描述
有机化学主要关注碳氢化合物及 其衍生物，即有机化合物，它们 是构成生命体的基本物质。
将有机化学与计算机科学、数学等学科交叉融合，利用计算机模拟和预测有机化学反应和 分子的性质，为有机化学研究和应用提供新的工具和手段。
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有机化学的发展历程
总结词
有机化学的发展经历了从天然有机化学到合成有机化学的演变，并不断推动着 人类社会的进步。
详细描述
早期的有机化学主要研究天然有机物，如动植物体内的化合物。随着科技的发 展，合成有机化学逐渐崛起，人们开始能够合成大量原本自然界不存在的有机 化合物，从而极大地丰富了人类的物质生活。
农业领域
1 2
农药合成
有机化学在农药合成中扮演着关键角色，通过设 计并合成新的农药分子，可以开发出更安全、更 有效的农药。
植物生长调节剂
有机化学也可用于合成植物生长调节剂，通过调 节植物生长代谢，提高作物产量和品质。
3
转基因作物
利用有机化学手段，可以修改作物的基因组，培 育出抗逆性更强、产量更高的转基因作物。
举例
乙醇被氧化生成乙醛。
04 有机化学的应用
医药领域
药物合成
有机化学在药物合成中发挥着重要作用，通过设计并合成新的有 机分子，可以开发出具有治疗作用的创新药物。
药物代谢
有机化学也涉及药物代谢的研究，了解药物在体内的代谢过程有助 于优化药物的疗效和降低副作用。
有机化学基本反应类型ppt课件
卤代烃是NaOH醇溶液+加热
2021精选ppt
38
有机反应类型——氧化反应
原理：有机物得氧或去氢 包括：
燃烧反应、被空气（氧气）氧化、（醇是去氢氧化） 被酸性KMnO4溶液氧化， 醛基的银镜反应和被新制Cu(OH)2悬浊液氧化 烯烃被臭氧氧化 （O3，Zn/HCl，双键断裂，原双键碳变为C=O）
一元羧酸和一元醇反应生成普通酯
二元羧酸和二元醇
○ 部分酯化生成普通酯和1分子H2O， ○ 或生成环状酯和2分子H2O， ○或生成高聚酯和2n H2O 羟基羧酸自身反应既可以部分酯化生成普通酯， 也可以生成环状酯，还可以生成高聚酯。如乳 酸分子
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27
有机反应类型——酯化反应拓展
类型（联系书上提到的高分子材料）：
乙烯型加聚 聚丙烯、聚苯乙烯、聚氯乙烯、
聚丙烯腈、聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）
1，3-丁二烯型加聚（破两头，移中间） 天然橡胶（聚异戊二烯）
氯丁橡胶（聚一氯丁二烯）
含有双键的不同单体间的共聚 乙丙树脂（乙烯和丙烯共聚），
丁苯橡胶（丁二烯和苯乙烯共聚）
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种有机物相当于化合反应），只进不
出。
④加成前后的有机物的结构将发生变化，
烯烃变烷烃，结构由平面形变立体形；
炔烃变烯烃，结构由直线形变平面形；
⑤加成反应是不饱和化合物的较特有反应，
另外，芳香族化合物也有可能发生加成
反应。
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14
有机反应类型——加成反应
和H2加成的条件一般是催化剂（Ni）+加热 和水加成时，一般在一定的温度、压强和催化剂
有机化学反应历程
有机化学要义精讲：有机反应历程1．有机反应类型（1）加成反应亲电加成C=C，C≡C；亲核加成C=O，C≡C，C≡N；带有吸电子基团的加成C=C，如C=C-C=O，C=C-C≡N；自由基加成C=C。
（2）取代反应取代反应有三种：亲电取代，重要的是芳环上H 被取代；亲核取代，经常是非H原子被取代；自由基取代，重要的是α取代。
（3）消除反应主要是1，2-消除生成烯，也有1，1-消除生成碳烯。
（4）重排反应常见的是碳正离子重排或其它缺电子的中间体重排。
（5）周环反应包括电环化反应、环加成反应及σ迁移反应。
2．反应活性中间体主要活性中间体有其它活性中间体有碳烯R2C∶（卡宾Carbene）氮烯RN∶（乃春Nitrene）；苯炔（Benzyne）。
（1）自由基自由基的相对稳定性可以从C—H键离解能大小判别，键离解能越大，自由基稳定性越小。
如按稳定性次序排列R3C·＞R2CH·＞RCH2·＞CH3·C—H键离解能：380.7 395.4 410.0 435.1（kJ／mol）C6H5CH2·≈CH2＝CH-CH2·＞R3C·C—H键离解能：355.6 355.5（kJ／mol）Ph3C·＞Ph2CH·＞PhCH2·Ph3C·为涡轮形，具有约30°夹角，因此稳定性不会比Ph2CH·高得很多，且易发生二聚形成酿式结构。
（2）碳正离子含有带正电荷的三价碳原子的化合物叫碳正离子，它具有6个价电子，一般情况下是sp2杂化，平面构型，其稳定性次序为：任何使正电荷离域的条件都能稳定碳正离子。
孤电子对能分散正电荷故MeOCH2Cl溶解反应比CH3Cl快1014倍。
邻基效应生成桥式碳正离子芳香化稳定碳正离子，（3）碳负离子碳负离子是碳原子上带有负电荷的体系，其结构大多是角锥形sp3杂化构型，此构型使孤电子对和三对成键电子之间相斥作用最小。
加成反应、取代反应-课件
乙烯与Cl2加成生成的 是1,2二氯乙烷，只有D
中乙烯与HCl加成才恰
好生成一氯乙烷。
2．与 CH2==CH2—→CH2Br—CH2Br 的变化，属于同一反应类型的是 ( A )
苯的硝化，属于取代反应 醇的氧化 酯化也属于取代反应
探究
取代反应
点二
1．观察以下反应特点，回答问题。
学习重 加成反应、取代反应的原理。 难点：
1．有机化合物的结构与性质有着密切关系。
根据结构预测性质的方法是
找出官能团 从键的极性，碳原子的饱和程度等进一步分 析预测有机化合物的性质，当有机物分子中 含有不同基团时，邻近基团间往往存在相互 影响，会使有机化合物表现出一些特性。
2．“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是 2008 年北京奥运会的重要特征。其中禁止运动 员服用兴奋剂是重要举措之一。
( A)
12345
2．某链烃 1 mol 最多能与 2 mol HCl 发生加成反应，
所得的产物 1 mol 可与 6 mol Cl2 发生完全取代反
应，则该烃为
( C)
A．C2H4 C．C3H4
B．C3H6 D．C2H2
题目解 析
能与2 mol HCl加成，通式 符合CnH2n－2，由1 mol烃 的加成产物可与6 mol Cl2 发生完全取代可知烃中原 来含有的H为6－2＝4个， 即2n－2＝4，也即n＝3， 所以原来的烃为C3H4。
(2)能与有机物发生加成反应的试剂常见的有H2、X2、HX、HCN、
(3)发生加成反应时，不饱和键两端带部分正电荷(δ＋)的 原子与试剂中带部分负电荷(δ－)的原子或原子团结合； 不饱和键两端带部分负电荷(δ－)的原子与试剂中带部分 正电荷(δ＋)的原子或原子团结合，生成反应产物。 完成下列反应的化学方程式：
加成反应学习教育课件PPT
光照
浓硫酸 + HNO3 （浓） 50~60。C
+ H2O
氧化 反应
2CH3CH2OH + O2 Cu Δ 2CH3CHO + 2H2O
教学目标：
知识与技能：结合学生已经学过的有机化学反应， 认识加成反应和取代反应的特点，并根据有机化 合物的结构特点，分析具有何种官能团的有机化 合物与何种试剂发生加成反应、取代反应，生成 何种产物。 过程与方法：提高学生自主判断加成和取代反应的 生成物和自主写相关反应化学方程式的能力。 情感态度与价值观：体会从反应物结构的角度来分 析加成和取代反应实质和条件。
讲授新课 —— 一、加成反应
• 定义：有机化合物分子中的不饱和键（双 键或叁键）两端的原子与其他原子或原子 团相互结合，生成新化合物的反应 • 不饱和键两端的原子与其他原子或原子团 结合就是加成反应
加成反应
• 请判断下列反应是否为加成反应：
①CH2 = CH2 + H—OH
催化剂
②CH CH + H—CN CH2 = CH—CN OH O 催化剂 ③CH3—C—H + H—CN CH3—C—H
归纳：常见的取代反应类型有哪些？ ①烷烃：与气态卤素单质在光照条件下
②苯环上的取代：与液溴(Fe)、浓硫酸、浓硝酸等
③α—H的取代：烯烃、炔烃、醛、酮等的烷基部分 ④酯化反应：羧酸与醇在浓硫酸催化下 ⑤酯的水解反应： ⑥醇与氢卤酸的取代：酸性条件 ⑦卤代烃的水解：碱性条件
复习小结
• 加成反应的结果符合电性规律，不对称 烯烃与卤化氢加成时“氢加氢多”；
【知识支持】
CH3—CH=CH2 + Cl2 Cl—CH2—CH=CH2 + HCl
加成和消除反应PPT课件(高等有机化学)
R2C CHR H X R2CCH2R X 有利
R2C
CHR H
X
X R2CHCHR
不利
R2CCH2R X
R2CHCHR X
当供电子基团与烯烃相连时：
Y
H
Cl C C H + Y
Cl C C H 或 Cl C C H
HH
HH （I）
YH （II）
形成的碳正离子和卤素的未共享电子对共轭，使
体系能量降低。
（3）共轭烯烃的加成反应
❖ 共轭烯烃的亲电加成也是朝形成相对稳定的中间体方向进行。
第一步反应，亲电试剂的亲电部分总是加到共轭链的一个末 端碳上，而不会加到共轭链的中间碳上。如1,3-丁二烯与 HCl反应：
CH2 CH CH CH2
CH2 CH CH
H2C CH CH CH2 + H+ 慢
H
（1）
× H2C CH CH CH2
（2） + Cl
H
（3）
快 CH2 CH CH CH2 + CH2 CH CH CH2
Cl H （4） Cl
H （5）
CH2 H （2）
❖ 第一步慢反应是H+或HCl分子的δ+ 端进攻共轭体系的末端碳 原子生成（2），而不是进攻共轭体系中间碳原子生成（3）。 因为碳正离子（2）比（3）稳定容易生成。第二步快反应是 碳正离子（2）与
影响反应机理的因素，消除反应的定向； E2反应中的立体化学（重点和难点）。 4、了解其它消除反应
二、教学课时： 2
一、亲电加成反应机理
（1）环正离子中间体（反式加成）
E
+
C=C
+ E+Y -
第三章 加成反应.ppt
CH2=CH - CHO+CH3CH2OH NH4Cl
CH3CH2OCH2CH2CH2CHO
KOH CF2=CF2+CH3CH2OH
CH3CH2OCF2-CHF2
CH2=CH-CN+HSCH2CH2OH
HOCH2CH2S-CH2CH2CN
3.4.2 炔烃的亲核加成：
炔烃的亲电加成较困难，但亲核加成较烯烃容易。如：
BrCH=CH2
<0.04
烯烃双键上连有给 电子的取代基，反应速度 加快；连有吸电子取代基，
反应速度减慢。
H CH3
H CH3
H Br
H
CH3
Br -
CH3
H
Br
CH3
CH3 H
H
Br
CH3
+H
Br CH3
Br
外消旋体
CH3
Br
H
H
Br
CH3
CH3
H
Br
Br
H
CH3
H CH3
H3C H
H Br
H3C
H2C=CH2 H2C=CH2
Ag O2 HCl
O H2C CH2
CH3-CH2Cl Mg/Et2O
O H2C CH2
CH3CH2CH2CH2OH
CH3-CH2MgCl
3.用C4以下的有机物为原料合成 H3C
CH3 C CH2 H
CH3 C CH3 CH3
CH3
CH3
H3C C CH2 H2SO4
CH3CHCH3
OSO2OH
OH
H3PO4
CH3CHCH3 H2O OPO3H2
CH3CHCH3 OH
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取代反应容易实现官能团的转化，在有机 合成中具有重要作用
要正确写出取代反应的产物，关键是要清 楚试剂进行取代反应时断键的位置
某些试剂进行取代反应时断键的位置
与醇发生取代反应时：Hδ—+ Cδl-
δ+ δ-
H—Br
δ+ δ-
δ+
δ-
与卤代烃发生取代反应时：Na—CN H—NH2
归纳：常见的取代反应类型有哪些？ ①烷烃：与气态卤素单质在光照条件下 ②苯环上的取代：与液溴(Fe)、浓硫酸、浓硝酸等 ③α—H的取代：烯烃、炔烃、醛、酮等的烷基部分 ④酯化反应：羧酸与醇在浓硫酸催化下 ⑤酯的水解反应： ⑥醇与氢卤酸的取代：酸性条件 ⑦卤代烃的水解：碱性条件
复习小结
加成反应的结果符合电性规律，不对称 烯烃与卤化氢加成时“氢加氢多”；
交流研讨
在这些取代反应中，烃分子中的何种原子被试 剂中的哪些原子或原子团取代了 ？
① CH3—CH3 + Cl2 光照 CH3—CH2Cl + HCl
NO2
浓硫酸
②
+ HO—NO2
+ H2O
SO3H
③
+ H2SO4(浓) Δ
+ H2O
思考
这些取代反应有哪些特点？
1、烷烃、苯发生取代反应时是碳氢键上
【知识支持】
CH3—CH=CH2 + Cl2
Cl—CH2—CH=CH2 + HCl
练习：根据机理实现下列下列取代反应的方程式：
（1）CH3—CH（OH）—CH2 — CH3 + H—Cl
（2）CH3CH2—Br + NaOH H2O （3）CH3—CHCl—CH3 + NaOH H2O （ 4）CH3—CH=CH2 + Cl2
与HCl反应
CH3
尝试写出相关反应方程式。
规律总结：
分子结构不对称的烯烃、炔烃的 加成反应: 通常氢加到含氢多的碳原子上。
在发生加成反应时，原有机物中的不 饱和键发生了变化，生成了具有另一 种官能团的有机物。
将连下连列看易发生加成反应的有机化合 物与试剂连起来
2、“绿色化学”对化学反应提出了“原 子经济性”（原子节约）的新概念及要 求，理想原子经济性反应是原料分子中 的原子全部转化成所需要的产物，不产 生副产物，实现零排放。下列反应类型
3 能发生加成反应的试剂又有哪些呢?
结构特征：分子中都含有不饱和键。如：
碳碳双键、碳碳三键
碳氧双键
常见试剂有：氢气、卤素单质及氢卤酸
氢氰酸和水
有机化合物与试剂之间的对应关系
加成反应的结构 常用的试剂
C=C
H2、X2、HX 、H2O
C=o C≡C
H2、HCN
以上试剂均能加成 H2
注意
常见何试正进加请那剂行加同么反成反学有应负反应部们机、应位的阅化负化的呢读合学加？课物规键本与正律的“试电：方剂荷法之该分布导间式情引是只况”如表，示
取代反应的结果符合电性规律，α碳原 子上的氢原子最易被取代；
1.将1mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应 完全后，测得四种有机取代物的物质的量 相等，则消耗的Cl2为（C） A．0．5mol B．2mol
C．2．5mol D．4mol
2.进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点 不同的产物的烷烃是（ D ） A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3 C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3
情感态度与价值观：体会从反应物结构的角度来分 析加成和取代反应实质和条件。
讲授新课 ——
一、加成反应
定义：有机化合物分子中的不饱和键（双 键或叁键）两端的原子与其他原子或原子 团相互结合，生成新化合物的反应
不饱和键两端的原子与其他原子或原子团 结合就是加成反应
加成反应
请判断下列反应是否为加成反应：
δ- δ+
δ-
δ+
与与溴化氢的取代反应
迁移应用
试写出2-丙醇与氯化氢取代反应的产 物
α—H被取代的反应 烯烃、炔烃、醛、酮、羧酸等分子中的烷基部分也
能发生取代反应，其中与官能团直接相连的碳原子 （α—C）上的碳氢键容易断裂，发生取代反应。
小组讨论并总结加成反应的加规成律反。应的 结果，而不
是反应的真
实过程
【典例分析】
乙醛与氢氰酸的加成反应
O CH3--C--H
OH
催化剂
HH CN
CH3 C CN
H
迁移应用
试写出丙烯与氯化氢加成反应的产物
电子云
使用过氧化剂
归纳：
反应条件不同，反应产 物也可能不同。
跟踪练习
2-甲基丙烯（CH3-C=CH2）能
第二章 第1节 有机化学反应类型
复习引课
加
成
常见有机化学反应类型哪些？
反 应
C请H判2=断CH下2 +列Br有2 机化C学H2反Br—应C的H2类B型r
取代 反应
氧化 反应
CH2= CH2+HCl
CH3—CH2Cl
CH3—CH3 + Cl2 光照 CH3—CH2Cl + HCl NO2
+ HNO3 （浓）5浓0~硫60酸。C
①CH2 = CH2 + H—OH 催化剂 CH3CH2OH ②CH CH + H—CN 催化剂 CH2 = CH—CN
O
OH
③CH3—C—H
+
催化剂
H—CN
CH3—C—H
CN
1 1、这不些加饱成和反键应逐有哪步些变共为同饱的特和点键？
2、两种反应物生成一种产物质 （只进不出）
看书思考
2 能发生加成反应的化合物有什么特征？
一定符合这一要求的是： D
①取代反应 ②加成反应 ③酯化反应 ④加聚反应
A．② B．①③ C．③④ D．②④
讲授新课 ——二、取代反应
提问：取代反应也是一种重要的有机化 学反应类型，哪位同学能回答出什么是 取代反应吗？
定义 ： 有机化合物分子中的某些原子或原子团 被其他原子或原子团代替的反应。
的氢原子被取代；与碳原子相连的卤素原 子、羟基等也能被取代
2、有上有下
取代反应的规律：
注意
Aδ1+ — Bδ1- + Aδ+2—Bδ-2
A1—B2 + A2—B1
正换正、负换负 该式只表示
取代反应的 何进那行么反有应机的化呢合？物与试剂之间是结如果，而不
是反应的真 实过程
练习
完成下列取代反应 δ+ δ-δ+ δ-
+ H2O
2CH3CH2OH + O2
Cu
Δ
2CH3CHO
+
2H2O
教学目标：
知识与技能：结合学生已经学过的有机化学反应， 认识加成反应和取代反应的特点，并根据有机化 合物的结构特点，分析具有何种官能团的有机化 合物与何种试剂发生加成反应、取代反应，生成 何种产物。
过程与方法：提高学生自主判断加成和取代反应的 生成物和自主写相关反应化学方程式的能力。