元素周期律及元素周期表复习课》教案

《元素周期律及元素周期表复习课》教案

【教学目标】

知识与技能：

1、理解和掌握原子核外电子排布规律，能够正确书写前20号原子的结构示意图，能够熟练书写常见物质的电子式。

2、了解元素周期表的结构，理解元素周期表与原子结构的关系，会应用元素周期表。

3、掌握元素周期律的实质和内容，能够利用元素周期律解决实际问题。

4、准确区分化学键，分子间作用力，氢键，并会熟练应用。 过程与方法：

提升推测原子结构和元素性质的能力，学习比较、综合、归纳和推断元素及化合物知识的方法。 情感态度与价值观：

体会唯物主义量变到质变的过程，感悟科学发现和科学理论对科学实践指导的重要意义。 【教学重点、难点】 重点： 元素周期律

难点： 元素周期表的应用 【教学方法】

1. 归纳整理，质疑探究 【教学流程】

学生讨论归纳本章的知识点

学生展示归纳的成果 学生质疑互动 教师总结归纳 练习巩固

元素周期表的应用【讲述】

原子的结构决定了元素的性质和它在元素

周期表中的位置；

根据元素在周期表中的位置，也可以推断

元素原子的结构和该元素所形成单质或化

合物的性质；

根据元素及其化合物的性质，也可以推断

元素的原子结构及其在元素周期表中的位

置。

【小结】

1.元素的金属性和非金属性的递变

2.明确规律的普遍性与特殊性

B

特

殊

知

识

点

元

素

之

最

最活泼金属_____ 、最活泼非金属____

最轻的金属____ 、最轻的非金属_____

最稳定的气态氢化物___ ，含H%最大的是___

最强酸_______ 、最强碱_________

地壳中含量最多的金属和非金属_______

找半导体：在“折线”附近Si Ge Ga

找农药：在磷附近P As S Cl F

找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：

过渡元素Fe Ni Pt Pd Rh

Cs F2

Li H2

HF CH4

HClO4CsOH

Al O

应

用

举

例

【练习并归纳】

1.利用元素周期表推断

元素金属性和非金属

强弱

2.利用元素周期表确定某

些元素的原子结构，并

由元素的性质的递变规

律来推测元素的性质。

3. 启发人们在一定区域

中寻找新物质（农药、

半导体、催化剂等）

进一步理

解元素的

原子结

构、位置

和性质之

间的关

系，证明

结构决定

性质的原

理。培养

学生演绎

推断的思

维能力。

总

结元素的原子结构、位置和性质之间的关系【作业】

《点击》元素周期律及元素周期表

板书：

1.元素周期表的结构：七主、七副、一八、一零；三长、三短、一不完全。

原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数

周期序数=电子层数

主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数

*|最高正价数|+|负价数|=8

2. 元素周期律

3. 元素周期表的应用

4. 元素的原子结构、位置和性质之间的关系