高考化学一轮总复习-专题十七-氮及其化合物1精品PPT课件

与水发 NO2 _红__棕__色__ _有__刺__激__性__气__味__ _有__毒__ 比空气大 生反应
(2)化学性质 ①NO→NO2：___2_N_O__＋__O_2_=_=_=__2_N_O__2 __ ②NO2→HNO3(NO)：____3_N_O__2＋__H__2O__=_=_=_2_H__N_O__3_＋__N_O_____ ③2NO2 N2O4 (3)氮的氧化物对环境的污染 ①形成__光__化__学__烟__雾___，污染空气。
(3)电荷守恒法 HNO3 过量时反应后溶液中(不考虑 OH－)则有： c(NO3－)＝c(H＋)＋nc(Mn＋)(Mn＋代表金属离子)。 (4)离子方程式计算法 金属与 H2SO4、HNO3 的混合酸反应时，由于硝酸盐中 NO－ 3 在 H2SO4 提供 H＋的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用 离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属 或 H＋或 NO－ 3 进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。
N2＋3H2
2NH3
N2＋3Mg=点==燃==Mg3N2
3.氮的氧化物
氮有多种价态的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、 N2O5等，其中_N__2_O_3_、__N_2_O_5_属于酸性氧化物。 (1)物理性质
颜色
气味
毒性

密度
溶解性
NO _无__色___
_有__毒___ 比空气稍大 _不__溶___
1.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、 NO 的混合气体，这些气体与 1.68 L O2(标准状况)混合后通入 水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶
液中加入 5 mol·L－1 NaOH 溶液至 Cu2＋恰好完全沉淀，则消 耗 NaOH 溶液的体积是( )
A.60 mL
B.45 mL
C.30 mL
D.15 mL
解析 由题意可知：
，则 Cu 失去的电子数与 O2 得
到的电子数相等。即 n(Cu)＝2n(O2)＝2×221.4.6L8/mL ol＝0.15 mol。
根 据 质 量 守 恒 及 NaOH 和 Cu(NO3)2 的 反 应 可 得 关 系 式 ：
②强氧化性
a.与除Au、Pt外大部分金属反应(如Cu与浓稀HNO3反应) _C__u_＋__4_H__N_O__3(_浓__)_=_=_=_C_u__(N__O_3_)_2＋__2_N__O_2_↑__＋__2_H__2O_______， _3_C__u_＋__8_H_N__O_3_(_稀__)=_=__=_3_C_u_(_N_O__3_)2_＋__2_N_O__↑__＋__4_H__2O______ 。 b.常温下浓硝酸使Fe、Al__钝__化___。 c.与非金属(如木炭)反应 _C__＋__4_H_N__O_3_(_浓__)=_=_△=_=__=_C_O__2↑__＋__4_N__O_2_↑__＋__2_H__2O_________ 。 d.与某些还原性化合物(如Fe2＋、SO等)反应。 ③不稳定性：4_H__N_O__3(_浓__)_或=_=_△光=_=_照=__4_N_O__2↑__＋__O__2↑__＋__2_H__2_O___。
(1)NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象( ) (2)在实验室里，NO和NO2均可用排水法收集( ) (3)NO能够与人体里血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒( ) (4)形成硝酸的酸性氧化物是NO2( ) (5)浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色( ) (6)硝酸可与Na2S反应制得H2S气体( ) (7)过量的铜与浓HNO3反应有NO生成( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)√
易失分点二 在书写离子方程式时，忽视 HNO3 的强氧化性， 将氧化还原反应简单的写成复分解反应。如 FeO 与稀硝酸反 应的化学方程式是 3FeO＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑ ＋5H2O，而不是 FeO＋2HNO3(稀)===Fe(NO3)2＋H2O。
易失分点三 忽视 HNO3 的浓度及量的多少对产物的影响。 如活泼金属与硝酸反应一般不生成 H2，浓硝酸一般被还 原为 NO2，稀硝酸一般被还原为 NO。对于变价金属而言， 硝酸足量时，一般生成最高价的硝酸盐。如
n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3 mol，则 V(NaOH)＝
50.m3 oml/oLl ＝60 mL。
答案 A
明晰涉及HNO3的离子反应常见的易失分问题
易失分点一 忽视 NO3－在酸性条件下的强氧化性。在酸性条件 下 NO－ 3 不能与 Fe2＋、I－、SO23－、S2－等还原性较强的离子大量 共存。
②形成酸雨。
③破坏臭氧层。
4.硝酸 (1)物理性质 ①色态味：_无__色__有__刺__激__性__气__体__的__液__体__；②挥发性：易挥发。 ③水溶性：__与__水__以__任__意__比__互__溶__；④发烟硝酸：__质__量__分__数__在__ _9_8_%__以__上__的__硝__酸___。 (2)化学性质 ①强酸性：具有酸的通性(但与金属反应不产生H2)
专题十七 氮及其化合物
考点一 氮气、氮的氧化物及硝酸
1.氮的存在及固定
2.氮气 (1)物理性质 纯净的 N2 是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中 约占总体积的45。
(2)化学性质 通常情况下，N2的性质很稳定，只有在高温、高压、催化剂或 放电等条件下才能发生一些化学反应。
N2＋O2=放==电==2NO
金属与硝酸反应计算题的一般方法 方法一 思维模型
方法二 计算中的守恒思想的应用 (1)原子守恒法 HNO3 与金属反应时，一部分 HNO3 起酸的作用，以 NO－ 3 的 形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物， 这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的 HNO3 中 氮原子的物质的量。 (2)得失电子守恒法 HNO3 与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3 中氮原子得 电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。