选修三第二章第1节共价键第二课时教案
人教版高中化学选修三教案-2.1 共价键 第二课时
[板书]二、键参数—键能、键长与键角[问]电离能概念。
[讲]在第一章讨论过原子的电离能，我们知道，原子失去电子要吸收能量。
反过来，原子吸引电子，要放出能量。
因此，原子形成共价键相互结合，放出能量，由此形成了键能的概念。
键能是气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。
例如，形成l mol H—H键释放的最低能量为436．0 kJ，形成1 molN三N键释放的最低能量为946 kJ，这些能量就是相应化学键的键能，通常取正值。
[板书]1、键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。
通常取正值。
［讲］单位kJ/mol，大家要注意的是，应为气态原子，以确保释放能量最低。
[投影]表2-1某些共价键键能[思考与交流]键能大小与化学键稳定性的关系？[讲]键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，意味着这个化学键越稳定，越不容易被打断。
结构相似的分子中，化学键键能越大，分子越稳定。
[板书] 键能越大，化学键越稳定。
[讲]键长是衡量共价键稳定性的另一个参数，是形成共价键的两个原子之间的核间距。
[板书]2.键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。
[投影]表2-2 某些共价键的键长[讲]1pm=10－12m。
因成键时原子轨道发生重叠，键长小于成键原子的原子半径各。
是衡量共价键稳定性的另一个叁数。
［投影］资料卡片---共价半径：相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。
[思考与交流]键长与键能的关系？[板书]键长越短，键能越大，共价键越稳定。
[过渡]分子的形状有共价键之间的夹角决定，下面我们学习键角。
[板书]3、键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键间的夹角称为键角。
[讲]在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角称为键角。
例如，三原子分子CO-的结构式为O＝C＝O，它的键角为180°，是一种直线形分子；又如，三原子分子H20的H—O—H键角为105°，是一种角形(V形)分子。
多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。
人教版高中化学选修三2.1《共价键》教学设计
人教版高中化学选修三2.1《共价键》教学设计《共价键》教学设计【教学目标】1、知识和技能（1）理解σ键和π键的特征和性质（2）能用键能、键长和键角说明简单分子的某些性质，知道共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等键参数判断简单分子的构型和稳定性。
（3）简单介绍等电子原理的概念及应用2、过程与方法学习抽象概念的方法：可以运用类比、归纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。
3、情感、态度与价值观使学生感受到：在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。
【教学重点】1.理解σ键和π键的特征和性质2.能用键能、键长和键角说明简单分子的某些性质【教学难点】1.σ键和π键的特征2.键角【教学过程设计】【探究新知】活动一、探究σ键和π键的形成1．知识准备现代价键理论的基本要点：a.电子配对原理：两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。
b.最大重叠原理：两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。
2．活动实践a.用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程b.议论：氢原子和氯原子通过怎样的重叠方式可使上述共价键最牢固，分子最稳定。
c.小结：共价键的类型及区别活动二、已知氮分子的共价键是三键(N三N)，模仿课本图2—1、图2—2、图2—3，通过画图来描述共价键的形成情况活动三、钠和氯通过得失电子同样形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从电子的电负性的差别来理解吗？结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是键；而键是电负性不大的原子之间形成的化学键。
【知识应用】1、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成?2、下列有关σ键的说法错误的是（）A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s—sσ键B．s电子与P电子形成s—pσ键C．P电子与P电子不能形成σ键D．HCl分子里含一个s一pσ键3、下列说法正确的是（）A．π键是由两个P电子“头碰头”重叠形成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键．4、关于乙醇分子的说法正确的是A．分子中共含有8个极性键 B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键 D．分子中含有1个π键5、判断下列分子中，只含σ键的是，既含σ键又含有π键的是。
人教版高中化学选修三2.1《共价键》同步教学教案
第二章分子结构与性质第一节共价键【学习目标】1、了解共价键的形成过程。
2、知道共价键的主要类型δ键和π键。
3、能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质4、知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”【学习重点】1、δ键和π键的特征和性质2、用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
【学习难点】1、δ键和π键的特征；2、键角【学习过程】一、复习引入：1.NaCl、HCl的形成过程2.离子键：阴阳离子间的相互作用。
3.共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
4.使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。
二、共价键1、定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
2、练习：用电子式表示H2、HCl、Cl2的形成过程H2HClCl2思考：为什么H2、Cl2 是双原子分子，而稀有气体是单原子分子？3、形成共价键的条件：两原子都有单电子讨论（第一组回答）：按共价键的共用电子对理论，是否有H3、H2Cl、Cl3的分子存在？4、共价键的特性：饱和性对于主族元素而言，内层电子一般都成对，单电子在最外层。
如：H 1s1 、Cl 1s22s22p63s23p5H、Cl最外层各缺一个电子，于是两原子各拿一电子形成一对共用电子对共用，由于Cl吸引电子对能力稍强，电子对偏向Cl（并非完全占有），Cl略带部分负电荷，H略带部分正电荷。
讨论（第二组回答）：共用电子对中H、Cl的两单电子自旋方向是相同还是相反？设问：前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠？例：H2的形成1s1 相互靠拢1s1 电子云相互重叠形成H2分子的共价键（H-H）由此可见，共价键可看成是电子云重叠的结果。
电子云重叠程度越大，则形成的共价键越牢固。
H2里的共价键称为δ键。
形成δ键的电子称为δ电子。
5、共价键的种类（1）δ键：（以“头碰头”重叠形式）a、特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。
人教版高中化学选修三-2.1共价键(第2课时教案)
第二课时共价键参数及等电子原理
一、教学目标
2、过程与方法：
3、情感态度与价值观：
二、重点与难点
重点：用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质
难点：键角
三、教学方式：探究式教学、小组合作学习
四、教学流程图
板块一、认识键参数任务1、认识键能及键
能大小与化学键稳定
性的关系
活动1、阅读某些共价键的键能
活动2、小组讨论键能大小与化学
键稳定性的关系
任务2、认识键长及键
长大小与化学键稳定
性的关系
活动1、阅读某些共价键的键长
活动2、小组讨论键长与键能的关
系
任务3、认识键角及键
角大小与化学键稳定
性的关系
活动1、听教师讲解键角
活动2、小组讨论键角大小与化学
键稳定性的关系
任务4、键能、键长、
键角的应用
活动1、小组讨论教师提出的问题
板块二、等电子原理任务1、理解等电子原理
活动1、听教师讲解等电子原理
活动2、联系所学物质，理解等电子
原理
任务2、了解等电子原
理的应用
活动1、阅读质谱仪的资料，了解等电
子原理
五、教学过程：。
高二化学导学案：2.1 共价键(第2课时)(新人教版选修三)
《选修三第二章第一节共价键》导学案（第2课时）【课标要求】知识与技能要求：1.认识键能、键长、键角等键参数的概念2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用【复习、思考】1.σ键、π键的形成条件及特点？2.Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？【阅读思考】阅读教材P30-31表后第一自然段1.明确什么事键能（思考键能与电离能的关系）.2.思考键能大小与化学键稳定性的关系？【阅读思考】阅读教材P31第二自然段~~倒数第一自然段1.明确什么是键长（思考键能与电离能的关系）2.思考键长（键能）与共价键的稳定性有何关系？【阅读思考】阅读教材P31倒数第一自然段~~P32第一自然段1.明确什么是键角并思考键角主要决定分子的什么？2.回顾中学化学中常见分子【CH4、CCl4、(NH4+)、白磷（P4）、苯、乙烯、SO3、BF3、NH3、H2O、CO2、CS2、CH≡CH】的空间构型(见教材P39、P41)1、试利用表2—l的数据进行计算，1 mo1 H2分别跟l molCl2、lmolBr2(蒸气)反应，分别形成2 mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？2．N2、02、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实?3．通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？【学与思】阅读教材P32-33等电子原理部分内容1.思考什么什么是“等电子原理”？有何应用？2.我们学过的等电子物质还有哪些？试举例质上的相似性制造新材料；利用等电子原理针对某物质找等电子体。
【典例解悟】1.下列事实不能用键能的大小来解释的是()A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．惰性气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与H2反应2.1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、价电子总数相同的分子，互称为等电子体。
选修三 第二章 第1节 共价键 第二课时学案
第二章分子结构与性质
第一节共价键
第二课时
［学习目标］1.认识键能、键长、键角等键参数的概念
2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质
3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用
［教学难点、重点］：
键参数的概念，等电子原理
一、键参数
例1：关于键长、键能和键角，下列说法不正确
．．．的是
A．键角是描述分子立体结构的重要参数
B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定
D．键角的大小与键长、键能的大小无关
练习、已知部分键能数据如下：H-H 436kJ/mol，O=O 497kJ/mol，H-O 462kJ/mol，求1gH2燃烧生成水时释放的热量。
二、等电子原理
相同，相同的分子具有相似的化学键特征，性质相似。
例2、下列不互不等电子体的是（）
A．N2O和CO2B．O3和NO2-C．CH4和NH4+D．OH-和NH2-。
2018-2019学年人教版选修3 第二章 第一节 共价键 分子晶体与原子晶体 第2课时 学案
第2课时共价键的键参数与等电子原理[知识梳理]一、键参数——键能、键长与键角1.概念和特点2.对物质性质的影响二、等电子体的判断和应用1.等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。
2.等电子体满足等电子原理的分子称为等电子体。
如CO和N2具有相同的原子总数和相同的价电子总数，属于等电子体，它们的许多性质相似。
3.应用举例等电子体具有相似的化学键特征和空间构型，它们的许多性质是相似的，利用等电子原理可以判断某些分子或离子的空间构型。
(1)CO、CN－等与N2互为等电子体，则CO和CN－的结构式分别为C≡O、［C≡N］-。
(2)CS2、N2O等与CO2互为等电子体，则CS2的结构式为S===C===S，空间构型为直线形。
(3)NO－3、CO2－3、SO3等与BF3互为等电子体，则NO－3的空间构型为平面三角形。
(4)PH3、H3O＋、AsH3等与NH3互为等电子体，则PH3、H3O＋、AsH3的空间构型为三角锥形。
(5)SO2－4、PO3－4、SiO4－4、SiCl4等与CCl4互为等电子体，则SO2－4、PO3－4等空间构型为正四面体形。
[自我检测]1.判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。
(1)键长越短，键能一定越大。
()(2)等电子体并不都是电中性的。
()(3)双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固。
()(4)双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固。
()(5)双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固。
()(6)同一分子中，σ键与π键的原子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同。
()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×2.关于键长、键能和键角，下列说法中错误的是()A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.C===C键等于C—C键键能的2倍D.因为O—H键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强解析键角是描述分子立体结构的重要参数，如H2O中两个H—O键的键角为105°，故H2O为V形分子，A项正确；键长的大小与成键原子的半径有关，如Cl的原子半径小于I的原子半径，Cl—Cl键的键长小于I—I键的键长，此外，键长还和成键数目有关，如乙烯分子中C===C键的键长比乙炔分子中C≡C键的键长要大，B项正确；C===C键的键能为615 kJ·mol－1，C—C键的键能为347.7 kJ·mol－1，二者不是2倍的关系，C项错误；O—H键的键能为462.8 kJ·mol－1，H—F键的键能为568 kJ·mol－1，O—H键与H—F键的键能依次增大，意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定，O2、F2跟H2反应的能力依次增强，D项正确。
高中化学《共价键》教学设计新人教版选修3
课题 学习 目标 第二章第一节共价键 总课时 2 1、能用电子式表示常见共价键的形成过程，知道共价 键有饱和性。 2、知道共价键的主要类型δ 键和π 键。 3、感知δ 键和π 键在对称性上的明显差别。 4、认识键能、键长、键角等键参数的概念 5、能用键参数――键能、键长说明简单分子的某些性质 6、能用模型认识一些简单分子的键角，知道共价键的方 向性。 7、认识等电子原理，会计算和识别等电子体 8、能用等电子原理说明简单分子的某些性质 班级（类型） 重点： 1、说出 σ 键和 π 键的明显 差别和一般规律。 2、知道键参数的概念 3、等电子体的定义 难点： 1、感知δ 键和π 键在对称 性上的明显差别 2、运用键能、键长、键角 的来分析分子的稳定性和结 构 3、识别等电子体 学生 活动 教师反 思
[板书] 2、 π 键： （以“肩并肩”重叠形式） a.特征：每个 π 键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果 以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。 小结：形成 π 键的电子云是以“肩并肩”重叠形成镜面对称图形 提问：σ 键与π 键的电子云重叠形式不同那强度一样吗？有什么区别？ 判断σ 键与π 键的一般规律：共价单键全是 σ 键，共价双键中一个是 σ 键，另一个 是 π 键；共价叁键中一个 σ 键，另两个为 π 键 应用： 科学探究 3， 乙烷、 乙烯和乙炔分子中共价键分别由几个 σ 键和几个 π 键组成？ 总结： [板书] 键 型 项目 电子云重叠方 式 电子云对称性 牢固程度 成键判断与规 律 “头碰头” 轴对称 键强度大，不易断裂 “肩并肩” 镜像对称 键强度较小，容易断裂 σ 键 π 键
重 难 点
学习环节和内容
第一课时 [复习引入]我们对共价键的认识: 1、画出氢原子、氯原子的原子结构示意图。 2、原子的电子式：氢原子 __ 、氯原子 ___ 3、写出氢原子、氯原子的电子排布式。 4、用电子式表示出 H2、HCl、Cl2 的形成过程 。 环节一：探究共价键的饱和性： 提问：1、结合 H,Cl 的电子式和原子轨道,单个的 H、Cl 原子能稳定存在吗?它们形 成的分子为什么是不是 H3、H2Cl、Cl3? [板书] 共价键具有饱和性，原子在结合成分子时原子数是确定的。 应用：1、根据共价键的饱和性，写出 H2O、NH3 的形成过程。 【过渡】提问：如何用电子云、原子轨道进一步理解共价键形成过程？ [自主阅读] 课本 P28-29 图 2-1、2-2、2-3 及相应的文本分析。 [问题讨论] 1、H2、HCl、Cl2 分子在形成时它们的原子轨道相互 靠拢并重叠，它们的电子云轮廓图是否相同吗？ 2、原子轨道相互靠拢并重叠时有哪些形式？ 模型制作：可用泡沫塑料或橡皮泥制作电子云模型以及σ 键和π 键的电子云模型，并 用铁丝或竹签等插过泡沫塑料制作这些模型的坐标轴。或者播放 PPT 环节二：探究σ 键的轴对称性及形成过程 阅读课本图 2-1、2-2
人教版高中化学选修三 教案2.1 共价键 教案5
"四川省德阳五中高中化学第二章第一节共价键教案新人教版选修3 "一、教材分析本节内容的课标要求是“知道共价键的主要类型σ键和п键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；结合实例说明等电子原理的应用。
”教材主要介绍了从电子云和原子轨道的角度理解共价键的形成、价键的特点、σ键和π键的特征以及共价键参数，是对必修2中共价键内容的加深，使学生进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。
本节内容理论性较强，使学生在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。
课时分配：共价键的形成及共价键的类型 1课时键参数---键能、键长、键角；等电子原理 1课时二、学生分析1、知识能力方面：（1）对于电子运动状态的描述，量子的观点、能量的观点已经为学生所认同，意识到电子的运动不是完全无序的，而是有一定规律可循的。
（2）对于如何描述元素的性质，学生的认识方式完成了由宏观到微观、从定性到定量的转变，具备了一定的理解力或者是解释力。
（3）初步了解了原子的微观结构，结合有关的实验事实和数据认识了元素周期律，原子结构与元素性质的关系，以及化学键的涵义等关于物质结构和性质的基本知识。
2、思维发展方面：高一学生抽象逻辑思维属于理论性，他们能够用理论作指导来分析综合各种事实材料从个人不断扩大自己的知识领域。
他们基本上可以掌握辩证思维（一般到特殊的演绎过程、特殊到一般的归纳过程）。
第一课时共价键的形成及共价键的类型一、教学目标1、知识与技能能从电子云和原子轨道的角度理解共价键的形成；了解共价键的特点理解σ键和π键的特征，会判断共价键的键型及其数目——（σ键和π键）。
2、过程与方法通过讨论归纳和对比的探究活动过程，提高分析推理和归纳的能力，从而体验化学研究方法的科学性。
3、情感态度与价值观在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。
2.1共价键 教案 (人教版选修3)
共价键一、教学目标：1.复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
2.知道共价键的主要类型δ键和π键。
3.说出δ键和π键的明显差别和一般规律。
4. 认识键能、键长、键角等键参数的概念；能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质5. 知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”二、教学重点：理解σ键和π键的特征和性质键参数的概念三、教学难点：σ键和π键的特征键参数的概念和等电子原理四、教学方法启发，讲解，观察，练习五、教师具备课件六、教学过程第一课时【复习提问】什么是化学键？物质的所有原子间都存在化学键吗？【生】1.分子中相邻原子间强烈的相互作用，叫做化学键。
2.不是，像稀有气体之间没有化学键。
[学生活动]请同学们思考，填写下表：离子化合物和共价化合物的区别图像分析：①H 2分子里的“s—s σ键”氢原子形成氢分子的电子云描述②HCl 分子的s —pσ键的形成③C1一C1的p—pσ键的形成未成对电子的电子云互相靠拢电子云互相重叠形成的共价单键的电子云图像理论分析：1.σ键是两原子在成键时，电子云采取“头碰头”的方式重叠形成的共价键，这种重叠方式符合能量最低，最稳定；σ键是轴对称的，可以围绕成键的两原子核的连线旋转。
（1）H2分子里的σ键是由两个s电子重叠形成，称为“s—sσ键”；（2）HCl分子里的共价键是由氢原于提供的未成对电子，1s的原子轨道和氯原子提供的未成对电子3p的原子轨道重叠形成的，称为“s—pσ键”；（3）C12分子中的共价键是由两个氯原子各提供1个未成对电子3p的原予轨道重叠形成的，称为“p—pσ键”。
2. π键：p电子和p电子除能形成σ键外，还能形成π键。
C1一C1的p—pπ键的形成[讲解]π 键是电子云采取“肩并肩”的方式重叠，成键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，互为镜像，不可以围绕成键的两原子核的连线旋转。
在分子结构中，共价单键是σ键。
人教版高中化学选修三教案-共价键 第二课时
[過渡]今節課我們繼續研究共價鍵的三個參數。
[板書]二、鍵參數—鍵能、鍵長與鍵角[問]電離能概念。
[講]在第一章討論過原子的電離能，我們知道，原子失去電子要吸收能量。
反過來，原子吸引電子，要放出能量。
因此，原子形成共價鍵相互結合，放出能量，由此形成了鍵能的概念。
鍵能是氣態基態原子形成l mol化學鍵釋放的最低能量。
例如，形成l mol H—H鍵釋放的最低能量為436．0 kJ，形成1 molN三N鍵釋放的最低能量為946 kJ，這些能量就是相應化學鍵的鍵能，通常取正值。
[板書]1、鍵能：氣態基態原子形成l mol化學鍵釋放的最低能量。
通常取正值。
［講］單位kJ/mol，大家要注意的是，應為氣態原子，以確保釋放能量最低。
[投影]表2-1某些共價鍵鍵能[思考與交流]鍵能大小與化學鍵穩定性的關係？[講]鍵能越大，即形成化學鍵時放出的能量越多，意味著這個化學鍵越穩定，越不容易被打斷。
結構相似的分子中，化學鍵鍵能越大，分子越穩定。
[板書] 鍵能越大，化學鍵越穩定。
[講]鍵長是衡量共價鍵穩定性的另一個參數，是形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。
[板書]2.鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。
[投影]表2-2 某些共價鍵的鍵長[講]1pm=10－12m。
因成鍵時原子軌道發生重疊，鍵長小於成鍵原子的原子半徑各。
是衡量共價鍵穩定性的另一個三數。
［投影］資料卡片---共價半徑：相同原子的共價鍵鍵長的一半稱為共價半徑。
[思考與交流]鍵長與鍵能的關係？[板書]鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩定。
[過渡]分子的形狀有共價鍵之間的夾角決定，下麵我們學習鍵角。
[板書]3、鍵角：在原子數超過2的分子中，兩個共價鍵間的夾角稱為鍵角。
[講]在原子數超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角稱為鍵角。
例如，三原子分子CO-的結構式為O＝C＝O，它的鍵角為180°，是一種直線形分子；又如，三原子分子H20的H—O—H鍵角為105°，是一種角形(V形)分子。
化学 选修3 第二章第一节共价键
第一节共价键一、教学设计在化学2中学习了化学键的初步知识，知道了离子键和共价键的形成过程。
本节将在电子云和原子轨道等概念基础上继续学习共价键的知识，包括共价键的主要类型σ键和π键，以及键能、键长、键角等知识。
教学时要注意运用图片引导学生形象思维，理解σ键和π键的特征；充分利用数据和具体例子帮助学生理解键能、键长、键角等与简单分子的某些性质的关系。
教学重点：1.σ键和π键的特征和性质；2.用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
教学难点：1.σ键和π键的特征；2.键角。
具体教学建议：1.可以通过制作原子轨道模型的方式来帮助学生理解σ键和π键的特征。
2.可以引导学生充分利用表2-1和表2-2，从定量的角度理解键能、键长与分子性质的关系。
3.键角是本节的一个难点，可以介绍一些学生比较熟悉的分子的键角，如CO2、H2O、CH4NH3等，并引出共价键具有方向性。
介绍键角时不要求对具体角度做解释，留待下一节继续学习。
4.关于等电子原理，只需以教科书上的CO和N2为例，简单介绍等电子原理的概念即可。
还可例举CH4和NH4+，但不要做太多的扩展。
教学方案参考一．共价键【学与问】1、共价键是通过形成的。
其实质是。
2、核外电子的能级分为，S,p能级的轮廓图分别是：， .S,p原子轨道分别有 , .3、电子式是。
用电子式表示H2、HCl、Cl2的形成过程，。
在H2、HCl、Cl2中，均存在共价键，即有电子云的重叠，分别是哪个能级电子云的重叠：，。
重叠方向可概括为：．以头碰头形成的共价键称为，说明共价键具有性；为什么不能形成H３、H２Cl、Cl３分子：因为说明共价键具有性．４、σ键的成键电子：H2中成键电子是，称为；HCl中成键电子是；称为；Cl2中成键电子是，称为．５、σ键的特征：．６、写出N2、CO2、H2O和CH4的结构式：，，．．成键电子分别为N2，CO2，H2O，CH4电子云将如何重叠？７、π键的成键电子：，电子云的重叠方式为，π键的特点是８、以上由原子轨道相互重叠形成的总称，是分子结构的价键理论中．σ键和π键成键的一般规律是：共价单键是；共价双键中；共价三键【科学探究】１．已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图2-1、2-２、2-３，通过画图来描述么？（提示：氮原子各自用三个ｐ轨道分别跟另一个氮原子一个形成一个σ键和两个π键）２．钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共享形成方案Ⅰ制作模型学习σ键和π键创设问题情景：复习以NaCl为代表的离子键的形成过程；（2复习共价键的概念。
高中化学 第2章 第1节 第2课时 共价键的键参数教案 鲁科版选修3-鲁科版高中选修3化学教案
第2课时共价键的键参数[学习目标定位] 1.知道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单分子的某些性质。
2.学会键能与反应热相互求算的方法。
一共价键参数1．键能(1)键能是在101.3kPa、298K条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量。
常用E A－B表示。
键能的单位是kJ·mol－1。
如，断裂1molH—H键吸收的最低能量为436.0kJ，即H—H键的键能为436.0kJ·mol－1。
(2)根据下表中的H—X键的键能回答以下问题：①假设使那么发生的能量变化是吸收863.6_kJ的能量。
②表中共价键最难断裂的是H—F，最易断裂的是H—I。
③由表中键能大小数据说明键能与分子稳定性的关系：HF、HCl、HBr、HI的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱，即HF分子很稳定，最难以分解，HI分子最不稳定，易分解。
2．键长(1)键长是指形成共价键的两个原子之间的核间距，因此原子半径决定化学键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。
(2)键长与共价键的稳定性之间的关系：共价键的键长越短，往往键能越大，这说明共价键越稳定，反之亦然。
(3)以下三种分子中：①H2、②Cl2、③Br2，共价键的键长最长的是③，键能最大的是①。
3．键角(1)键角是指在多原子分子中，两个化学键的夹角。
在多原子分子中键角是一定的，这说明共价键具有方向性，因此键角决定着共价分子的立体构型。
(2)根据空间构型分析以下分子的键角平面形120°苯、乙烯、BF3等三角锥形107.3°NH3V形(角形) 104.5°H2O直线形180°CO2、CS2、CH≡CH[归纳总结][活学活用]1．以下说法中正确的选项是( )A．双原子分子中化学键的键能越大，分子越稳定B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能答案 A解析在双原子分子中没有键角，故C项错；当其键能越大，键长越短时，分子越稳定，故A项对，B项错；D项中σ键的重叠程度要大于π键的，故σ键的键能要大于π键的键能。
人教版高中化学选修三第二章 第一节 共价键(第2课时)
三、等电子原理 等电子体： 原子总数、价电子总数相同的分子。
等电子体原理：
原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学键 特征，它们的许多性质相近。
【练习】 1、下列说法中，错误的是( A ) Ａ.键长越长，化学键越牢固 Ｂ.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 Ｃ.对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 Ｄ.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
H2O 105°
NH3 107°
CO2 180°
CH4 109°28’
【观察】P32页中表2-3的数据 表2-3 CO分子和N2分子的某些性质
分子 熔点/℃ 沸点/℃ 水中溶解度 (室温) 分子解离能 (kJ/mol)
分子的 价电子 总数 10
10
CO
N2
-205.05
-210.00
-190.49
【思考与交流】
⑴ N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角 度应如何理解这一化学事实？ ⑵ 通过上例子，你认为键长、键能对分子的化学性质 有什么影响？
一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键 越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。
3、键角：两个共价键之间的夹角称为键角。
462.8
390.8 568 431.8 366 298.7 436
【练习】 由下表的数据判断,下列分子的稳定性： A.Cl2, Br2, I2 B.NH3 , H2O
键 Cl-Cl
键能 242.7
键 N＝O
键能 607
Br-Br I-I O－H
193.7 152.7 462.8
O－O O＝O N－H
Δ H=436.0kJ·mol-1 + 242.7kJ·mol-1 —2×431.8kJ·mol-1 = —184.9kJ H2 + Br2 = 2HBr
最新精编高中人教版选修3高中化学选修三 第二章 第1节 共价键 第二课时学案公开课优质课教学设计
第二章分子结构与性质
第一节共价键
第二课时
［习目标］1认识键能、键长、键角等键参的概念
2能用键参――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质
3知道等电子原，结合实例说明“等电子原的应用
［教难点、重点］：
键参的概念，等电子原
一、键参
二、常见分子的键角：
例1：关于键长、键能和键角，下列说法不．正确．．
的是 A ．键角是描述分子立体结构的重要参
B ．键长的大小与成键原子的半径和成键目有关
．键能越大，键长越长，共价合物越稳定
D ．键角的大小与键长、键能的大小无关 练习、已知部分键能据如下：H-H 436J/，O=O 497J/，H-O 462J/，求1gH 2燃烧生成水时释放的热量。
二、等电子原
相同， 相同的分子具有相似的键特征，性质相似。
例2、下列不互不等电子体的是（ ）
A ．N 2O 和O 2
B ．O 3和NO 2- ．H 4和NH 4+ D ．OH -和NH 2-。
人教版高二化学选修3第二章2-1共价键课件
一、共价键
5.共价键的类型
按照不同的分类方法，可将共价键分为不同的类型：
键：如
➢ 按共用电子对数目分类 键：如
键：如
➢ 按共用电子对是否偏移分类
键
➢ 按电子云的重叠方式分类
键
键：如
键：如
一、共价键
5.共价键的类型
(1)σ键：
视察学习
(2)仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？
一、共价键
1.共价键的定义
原子间通过共用电子对形成的化学键。
2.共价键的实质
思考2：用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程
从电子云
原子间形成
共用电子对
H•角度理解
+ •H → H:H
..
..
H• + •Cl:
.. → H:Cl:
..
..
..
↑
H―H的s-s σ键形成
H
1s
H
H
↑
H
1s
两个H原子的一对共用电子对是不是只存在于两核间?
H―Cl的s-p σ键形成
Cl
H－Cl
H
↑↓ ↑↓ ↑
↑
1s
Cl―Cl的p-p σ键形成
Cl
↑↓
3s
Cl
Cl
Cl
3p
σ键的成键过程：“头碰头”
σ键的特征是：以形成化学
键的两原子核的连线为轴旋
转，共价键电子云的图形不
1个π键组成；
乙炔分子中由
3个σ键和
2个π键组成。
知识小结
σ键与π键的对照
键型
第二章 第一节： 共价键 第二课时 教案-人教版高中化学选修三
知识与技能第一节共价键1、认识键能、键长、键角等键参数的概念2、能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质3、知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”教学难点、重点：键参数的概念，等电子原理课前预习：1、键参数通常包括、与2、等电子原理的概念：3、互为等电子体的物质其（填“物理”或“化学”，下同）性质相近，而性质差异较大。
教学过程：Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？［讨论］二、键参数—键能，键长与键角１．键能①概念：②单位：［阅读书40页，表２－１］1、键能大小与键的强度的关系？2、键能与化学反应的能量变化的关系？２．键长①概念：②单位：③键长越短，共价键越，形成的物质越多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。
３．键角：例如：ＣＯ２结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为°，为形分子。
Ｈ２Ｏ键角１０５°Ｖ形ＣＨ４键角１０９°２８′正四面体［小结］键能、键长、键角是共价键的三个参数键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。
［板书］１．键能①概念：气态基态原子形成１mol化学键所释放出的最低能量。
②单位：kＪ／mol③键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。
２．键长①概念：形成共价键的两原子间的核间距②单位：１pm（１pm＝１０－１２m）③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定３．键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角三、等电子原理１．等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒。
如：ＣＯ和Ｎ２，ＣＨ４和ＮＨ４＋２．等电子体性质相似［阅读课本42页表２－３］［小结］师与生共同总结本节课内容课后练习1、下列各说法中正确的是（）A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ２．下列说法中，错误的是（ A ）A．键长越长，化学键越牢固B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键3、下列分子中键角最大的是（）A．CH4B．NH3C．H2O D．CO2４．与ＮＯ３－互为等电子体的是（ B ）A．ＳＯ３B．ＢＦ３C．ＣＨ４D．ＮＯ２5、下列说法中正确的是（）A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D．在同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同6、下列物质属于等电子体一组的是（）A．CH4和NH4+ B．B3H6N3和C6H6 C．F-和Mg D．H2O 和CH47、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D．PCl3是非极性分子8、下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（ D ）A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2。
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课题：第二章第一节共价键（2）授课班级
课时
教学目标知识
与
技能
1.认识键能、键长、键角等键参数的概念
2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质
3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用
重点用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质难点键角
知识结构与板书设计二、键参数—键能、键长与键角
1.键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。
通常取正值。
键能越大，化学键越稳定。
2.键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。
键长越短，键能越大，共价键越稳定。
3.键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键间的夹角称为键角。
键角决定了分子的空间构型
三、等电子原理
等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。
教学过程
教学步骤、内容
教学方法、手段、
师生活动
［创设问题情境］Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？
[复习]σ键、π键的形成条件及特点。
[过渡]今节课我们继续研究共价键的三个参数。
[板书]二、键参数—键能、键长与键角
[问]电离能概念。
[讲]在第一章讨论过原子的电离能，我们知道，原子失去电子要吸收能量。
反过来，原子吸引电子，要放出能量。
因此，原子形成共价键相互结合，放出能量，由此形成了键能的概念。
键能是气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。
例如，形成l mol H—H键释放的最低能量为436．0 kJ，形成1 molN三N键释放的最低能量为946 kJ，这些能量就是相应化学键的键能，通常取正值。
[板书]1、键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低
能量。
通常取正值。
［讲］单位kJ/mol，大家要注意的是，应为气态原子，以确保释放能量最低。
[投影]表2-1某些共价键键能
[思考与交流]键能大小与化学键稳定性的关系？
[讲]键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，意味着这个化学键越稳定，越不容易被打断。
结构相似的分子中，化学键键能越大，分子越稳定。
[板书] 键能越大，化学键越稳定。
[讲]键长是衡量共价键稳定性的另一个参数，是形成共价键的两个原子之间的核间距。
[板书]2.键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。
[投影]表2-2 某些共价键的键长
[讲]1pm=10－12m。
因成键时原子轨道发生重叠，键长小于成键原子的原子半径各。
是衡量共价键稳定性的另一个叁数。
［投影］资料卡片---共价半径：相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。
[思考与交流]键长与键能的关系？
[板书]键长越短，键能越大，共价键越稳定。
[过渡]分子的形状有共价键之间的夹角决定，下面我们学习键角。
[板书]3、键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键间的夹角称为键角。
[讲]在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角称为键角。
例如，三原子分子CO-的结构式为O＝C＝O，它的键角为180°，是一种直线形分子；又如，三原子分子H20的H—O—H键角为105°，是一种角形(V形)分子。
多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。
键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。
[板书] 键角决定了分子的空间构型
［讲］多原子分子中共价键形成的键角，表明共价键具有方向性。
［投影小结］
分子空间构型键角实例
109°28′CH4、CCl4、(NH4+)
正四面体
60°白磷：P4
平面型120°苯、乙烯、SO3、BF3等
三角锥型107°18′NH3
角型104°30′H2O
直线型180°CO2、CS2、CH≡CH
[思考与交流]1、试利用表2—l的数据进行计算，1 mo1 H2分别跟l molCl2、lmolBr2(蒸气)反应，分别形成2 mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？
2．N2、02、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实?
3．通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？[汇报]1.形成2 mo1HCl释放能量：2×431.8 kJ －(436.0kJ+242.7kJ)= 184.9 kJ
形成2 mo1HBr释放能量：2×366kJ －(436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJ HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl更稳定,即HBr更容易发生热分解生成相应的单质.
2、键能大小是：F-H>O-H>N-H
3、键长越长，键能越小，键越易断裂，化学性质越活泼。
[投影]表2—3：CO分子和N2分子的某些性质
[讲]表2—3数据表明，CO分子和N2分子在许多性质上十分相似，这些相似性，可以归结为它们具有相等的价电子总数，导致它们具有相似的化学结构，由此形成了等电子原理的概念一一原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。
[板书]三、等电子原理
等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。
［讲］等电子体的价电子总数相同，而组成原子核外电子总数不一定相同。
[思考]我们学过的等电子物质还有哪些？试举例。
［投影小结］常见的等电子体
类型实例空间构型
二原子10电子的
等电子体
N2、CO、NO+、C22-、CN-直线型
三原子16电子的等电子体CO2、CS2、N2O、NCO-、NO2+、N3-、
NCS-、BeCl2
直线型
三原子18电子的
等电子体
NO2-、O3、SO2V型
四原子24电子的等电子体NO3―、CO32-、BO33-、CS33-、BF3、
SO3
平面三角形
五原子32电子的等电子体SiF4、CCl4、BF4-、SO42-、PO43-四个σ键，正四
面体形
七原子48电子的等电子体SF6、PF6-、SiF62-、AlF63-六个σ键，正八
面体
［讲］等电子体的应用：判断一些简单分子或离子的立体构型；利
用等电子体在性质上的相似性制造新材料；利用等电子原理针对某
物质找等电子体。
[自学]科学视野：用质谱仪测定分子结构
教学反思：
教学中，有些问题要引导学生提出，有些话要留给学生讲，有些事要让学生做。