浅谈分析化学四大滴定法图文

络合滴定法的实ຫໍສະໝຸດ Baidu应用
• Mg2+ + 2NaH2T → MgT- + Na+ + 2H + • Na2H2Y + MgT - → M gY2- + 2Na+ + H+ +
HT2• Ca2+ + NaH2T → CaT- + 2H++Na+ • CaT- + Na2H2Y → CaY2- + 2Na+ + H+ +
• 该反应在中性或弱酸性中进行，pH过高，I2会发 生岐化反应：
•
3I2 + 6OH- = IO3- + 5I- + 3H2O
• 在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解， I- 容易 被氧化。通常pH<9。
氧化还原滴定法的实际应用
• 卡尔•弗休(Karl Fisher)法测微量水
• 基本原理：I2氧化SO2时需定量水参加
• (4) 当 V1 = 0 时，混合碱组成： NaHCO3
• (5) 当 V2 = 0 时，混合碱组成：NaOH
络合滴定法
• 络合滴定法是以络合反应(形成配合物)反应为基 础的滴定分析方法，又称配位滴定。
• 络合反应广泛地应用于分析化学的各种分离与测 定中,如许多显色剂,萃取剂,沉淀剂,掩蔽剂等都是 络合剂。
氧化还原滴定法的实际应用
• 测定水用的弗休试剂是I2、SO2、C5H5N和 CH3OH混合溶液。
可采用加入三乙醇胺(能与铁、铝离子生成更稳定 的配合物)来掩蔽干扰离子铁、铝离子。
络合滴定法的实际应用
• （2）氧化还原掩蔽法 • 例如: Fe3+干扰Zr2+的测定，加入盐酸羟胺等还
原剂使Fe3+还原生成Fe2+，达到消除干扰的目 的。 • （3）沉淀掩蔽法 • 例如: 为消除Mg2+对Ca2+测定的干扰，利用 pH≥12时， Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀， 可消除Mg2+对Ca2+测定的干扰。
酸碱滴定法的实际应用
酸碱滴定法的实际应用
• 实验结果与讨论：
• (1) 当 V1>V2 时，混合碱组成：
•
NaOH(V1-V2) , Na2CO3 (V2)
• (2) 当 V1 = V2 时，混合碱组成：Na2CO3
• (3) 当 V1<V2 时，混合碱组成：
•
Na2CO3 (V1)，NaHCO3 (V2-V1)
浅谈分析化学四大滴定法
浅谈分析化学四大滴定法
概述 酸碱滴定法 络合滴定法 氧化还原滴定法 沉淀滴定法 四大滴定法的异同点 四大滴定法的指示剂比较与总结
浅谈分析化学四大滴定法
• 概述： • 分析化学中的四大滴定即：氧化还原滴定，络合
滴定，酸碱滴定，沉淀滴定。 • 四大滴定的区分主要是跟据反应的类型，以及是
络合滴定法的实际应用
• 盐水中Ca2+、Mg2+含量分析 • (1)钙离子测定 • 在pH为12～13的碱性溶液中，以钙—羧酸为指
示剂，用EDTA标准溶液滴定样品，钙—羧酸为指 示剂与钙离子形成稳定性较差的红色络合物，当 用EDTA溶液滴定时，EDTA即夺取络合物中的钙 离子。游离出钙—羧酸为指示剂的阴离子，溶液 由红色变为蓝色终点，以下用Na2H2Y代表EDTA 其反应式如下：
氧化还原滴定法
• 氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的容量 分析方法。
• 它以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具 有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本 身并没有氧化还原性，但能与某些氧化剂或还原 剂起反应的物质。
氧化还原滴定法的实际应用
• 碘量法 • 碘量法的特点:碘量法是基于I2氧化性及I－的还原
•
SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 +２HI
• 反应是可逆的，有吡啶存在时，能与反应生成的
HI化合，使上述反应定量完成，加入甲醇可以防
止副反应的发生。测定过程的总的反应式为：
• C5H5N•I2 + C5H5N•SO2 + C5H5N + H2O + CH3OH = 2C5H5N•HI + C5H5NHOSO2•OCH3
HT2• EDTA与许多金属离子形成稳定程度不同的可溶性
络合物，在不同溶液与不同的pH值时，应用不同 的掩蔽剂进行直接或间接滴定，故此法叫络合滴 定．
络合滴定法的实际应用
• 利用掩蔽法对共存离子进行分别测定 • （1）配位掩蔽法 • 通过加入一种能与干扰离子生成更稳定配合物的
试剂。 • 例：测定钙、镁离子时，铁、铝离子产生干扰，
络合滴定法的实际应用
• Ca2+ + NaH2T → CaT- + 2H+ + Na+ • CaT- + Na2H2Y → CaY2- + 2Na+ + H+ + HT2• (2)镁离子测定 • 用缓冲液调节试样的PH值约等到于10,以铬黑T为
指示剂用EDTA标准溶液滴定样品,溶液由紫红色 变为蓝色终点。测得钙镁离子总量,再从总量中减 去钙离子含量即得镁离子含量.其反应式如下:
也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分 析的方法。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴 定剂可以测定酸,这是一种用途极为广泛的分析方 法。
酸碱滴定法的实际应用
• 混合碱的测定（双指示剂法） • NaOH ,Na2CO3 ,NaHCO3 , 判断由哪两种组成
(定性/定量计算)；Na2CO3能否直接滴定, 有几个 滴定突跃?以HCl为标准溶液，首先使用酚酞作指 示剂，变色时，消耗HCl溶液体积V1，再加入甲 基橙指示剂, 继续滴定至变色，又消耗 HCl 溶液 体积V2, 如图所示：
性所建立起来的氧化还原分析法。 • I2是较弱的氧化剂，I-是中等强度的还原剂，用I2
标准溶液直接滴定还原剂的方法是直接碘法;利用 I-与强氧化剂作用生成定量的I2，再用还原剂标准 溶液与I2反应，测定氧化剂的方法称为间接碘法 (亦称碘量法)。
氧化还原滴定法的实际应用
• 碘量法的基本反应是：
•
I2 + 2S2O32- = S4O62- + 2I-
否便于测定。比如，氧化还原滴定主要用于氧化 还原反应，沉淀滴定主要用于反应中产生沉淀的 反应，酸碱滴定主要用于酸性物质与碱性物质的 反应或者广义上的路易士酸，而络合滴定则主要 用于络合反应的滴定。
酸碱滴定法
酸碱滴定法是以酸、碱之间质子传递反应为基础 的一种滴定分析法。可用于测定酸、碱和两性物 质。其基本反应为 H+ + OH- = H2O