《钠的重要化合物(第一课时)》上课课件(省级优质课获奖案例)

特 性
物质种类
强氧化性
碱性氧化物 化学试剂、干燥剂 过氧化物, 非碱性氧化物
供氧剂、氧化剂、漂白、杀菌剂
用途
自学作业
请应用今天学 习物质的方法、 规律和科学探 究的方法，完 成对Na2CO3和 NaHCO3的研 究，完成教材 P56页以成果形 式展示。
2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O（更剧烈）
结论： 所以过氧化钠不是碱性氧化物，而是过氧化物
Na2O2与CO2反应 化学方程式：
既是氧化剂又 是还原剂
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
Na2O2用途
呼吸面具和潜水艇中供氧剂等。
小结
名称
化学式与化 合价 颜色状态 与H2O反应 与CO2反应 与酸反应
。。。。。
设计方案
小组成员合作设计方案
实验验证
合作实验，一起嗨！
得出结论 结论： 过氧化钠与水反应过程中产生了H2O2，使红色褪去。
思考并小组讨论： 那么H2O2作为一种中间产物是如何产生的呢？ 请用方程式表达
结论分析
Na2O2与H2O反应的机理
Na2O2与HCl反应
2Na2O2 + 2H2O ＝ 4NaOH + O2↑
Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+CO2＝Na2CO3
过氧化钠
+1 -1 Na2O2 淡黄色固体
Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O
特 性
物质种类
碱性氧化物 化学试剂、干燥剂
用途
二、实验探究
P55实验3-5
时间约 3min
实验步骤
①取少量过氧化钠
（约1药匙）于干燥的 试管中，加入5-6滴水 （用拇指堵住试管）， 用手摸一摸试管外壁
氧化钠
+1 -2 Na2O
过氧化钠
+1 -1 Na2O2 淡黄色固体 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
白色固体
Na2O+H2O＝2NaOH
Na2O+CO2＝Na2CO3
Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O
实验现象
结
论
试管壁发热
反应放热
②立即用带火星的木
条放在试管口（可适当 深入试管内部）
Baidu Nhomakorabea
带火星的木 条复燃
生成O2
③然后向反应后的溶
液中滴入酚酞，观察实 验现象
溶液变红 生成NaOH 振荡后又褪色
发现问题
为什么滴入酚酞后 溶液先变红后褪色？
可能是什么物质使得变红的溶液褪色？
三、科学探究的模式
发现 问题
猜想 假设
设计 方案
实验 验证
得出 结论
探究过程
提出假设
资料卡片：
1.Na2O2和H2O2的结构：
2.H2O2的性质：
1.漂白性（能使有机色素褪色） 2.在MnO2下快速分解生成水和氧气
2H2O2 = 2H2O+O2↑
请结合资料小组讨论提出合理的假设
猜想、假设
假设1.可能是生成的NaOH使红色褪去 假设2.可能是生成的O2使红色褪去 假设3.可能生成了H2O2使红色褪去
新课标人教版高中化学必修1
第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物
第1课时 钠的重要化合物
感受化学的魅力
水能生火吗？
吹气能生火吗？
一、钠的氧化物
氧化钠
过氧化钠
钠的氧化物
名称
化学式与化 合价 颜色状态 与H2O反应 与CO2反应 与酸反应
氧化钠（类比CaO）
+1 -2 Na2O 白色固体