物质的结晶以及溶液的计算
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3.过滤与结晶的区别
过滤
结晶
适用范围
除去液体中固体杂质，或使纯净物结晶与母液分离。
分离几种可溶性Leabharlann 体的混合物。依据原理固体颗粒大，不能通过滤纸或过滤层，而滤液可以通过滤纸或过滤层。
利用固体物质溶解性不同，以及溶解度受温度变化影响不同，使一种物质先结晶而达到分离目的。
主要操作
1.制过滤器；2.过滤。
蒸发结晶或过滤结晶。
②冷却热饱和溶液（如：KNO3）也叫降温结晶，应用：提纯KNO3（NaCl杂质）
二、注意点：
1、溶液是均一、稳定的混合物；
2、它不一定是无色，但一般透明；
3、溶质可以是气体、液体、固体，没有溶解的物质是不能作为溶液的一部分，也不可看做溶质。
4、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
5、饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，
6、气体物质溶解度还与压强有关。
7、溶解度四点把握：温度、100克溶剂、达到饱和状态、溶解的溶质的质量
8、蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液
9、溶质质量分数与温度无关，只与溶质和溶液质量有关
10、利用溶解度曲线可查找某温度下某物质的溶解度，可利用根据曲线判断某物质溶解度受温度影响情况，也可以比较同温度下不同物质的溶解度的大小等。
物质的结晶
1.结晶：晶体从溶液中析出的过程。
2.结晶有两种方法：
（1）蒸发溶剂法（蒸发结晶）：适用于溶解度受温度影响较小的固体从溶液中结晶。
（2）冷却热饱和溶液法（降温结晶）：根据不同物质在水中的溶解度随温度的变化而变化的原理。冷却其热的饱和溶液也叫冷却热饱和溶液法，适用于溶解度受温度影响大的固体从溶液中结晶，适用于陡升型物质的提纯.
①若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?
②若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?
解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x和y。将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水质量为z
溶质溶剂溶液
24g 100g
x y350g
78g z
解得x=84g，y=266g。
【典型例题】
1.关于溶解度的计算的类型
（1）已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。求该温度下的溶解度。
例如：
①把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20℃时硝酸钾的溶解度。
解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克
设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x
溶质溶剂溶液
12g 38g 50g
x 100g
解得x=31.6g.
答：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克
（2）已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。
例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则：
解得再z=247g。
总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。
[例3] t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中（）
A.溶液质量是230g B.溶质质量是50g
1、溶质质量分数＝
注意：由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量分数的计算。
2、溶液质量与体积之间的换算：
溶液质量（克）＝溶液体积（毫升）×溶液密度（克/毫升）
3、溶液的稀释：m浓溶液×a％＝m稀溶液×b％（a＞b）
其中：m稀溶液＝m浓溶液＋m水
若用溶质质量分数不同（a％、b％）的溶液A、B，配制中间溶质质量分数的溶液（c％），则：mA×a％＋mB×b％＝（mA＋mB）×c％
10
20
60
溶解度/g
21
31.6
110
现有20℃时硝酸钾饱和溶液100g，若将其升温至60℃，还需加入多少克硝酸钾才能饱和？若降温至10℃，可得饱和溶液多少克？
解析：20℃时100g硝酸钾饱和溶液中，m（KNO3）= ，
m（H2O）=100g－24g=76g。
设60℃为达饱和还需加入硝酸钾质量为x,降温至10℃，可得饱和溶液质量为y。
7、溶解度、溶质质量分数计算公式，关系：饱和溶液中溶质质量分数＝ ×100%
8、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
一般：（特例：熟石灰）
①降温②加溶质③蒸发溶剂
不饱和溶液饱和溶液
①加溶剂②升温
9、溶解度曲线图：记住常见三种物质的溶解度曲线
10、混合物分离提纯方法：过滤、蒸发、结晶、洗涤
11、结晶方法：①蒸发溶剂（如：NaCl）
B.减少的饱和溶液的质量
C.析出无水物的质量
D.饱和溶液失去溶质的质量
解析：无水硫酸铜遇水后会与水反应，生成五水硫酸铜，导致溶液中水减少，因此部分硫酸铜又会结晶。但由于温度不变，剩余溶液还是t℃时硫酸铜的饱和溶液，只是溶质、溶剂的量减少了。
答案：B。
[例7]已知硝酸钾在不同温度下的溶解度入下表：
温度/℃
解析：20℃时500g A溶液 （500－25）g A溶液（饱和） （500－25－27）g A溶液（饱和）
∴20℃时A饱和溶液中：溶质溶剂
S100g
720g
∴S=35g
答案：35g。
[例6]t℃时，向硫酸铜的饱和溶液中加入ag无水硫酸铜，析出bg硫酸铜晶体，则（b－a）g是（）
A.饱和溶液失去溶剂的质量
C.溶剂质量是170g D.溶质质量是45g
答案：D。
[例4]将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量（）
A.甲=乙B.甲<乙C.甲>乙D.无法判断
答案：A。
[例5]现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA析出，则在20℃时A物质的溶解度是___________。
，解得x=59.6g； ，解得x=91.96g
三、溶液中溶质的质量分数
溶液质量＝＋
溶液中溶质的质量分数是指，当溶剂稀释浓溶液时，溶质质量（选填“不变”、“变大”或“变小”）。
溶液中溶质的质量分数＝
饱和溶液的溶质质量分数＝。
定义公式：C%＝ ×100%＝ ×100%
例：某实验室要配制500克1％的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少克？
溶液部分相关计算：
过滤
结晶
适用范围
除去液体中固体杂质，或使纯净物结晶与母液分离。
分离几种可溶性Leabharlann 体的混合物。依据原理固体颗粒大，不能通过滤纸或过滤层，而滤液可以通过滤纸或过滤层。
利用固体物质溶解性不同，以及溶解度受温度变化影响不同，使一种物质先结晶而达到分离目的。
主要操作
1.制过滤器；2.过滤。
蒸发结晶或过滤结晶。
②冷却热饱和溶液（如：KNO3）也叫降温结晶，应用：提纯KNO3（NaCl杂质）
二、注意点：
1、溶液是均一、稳定的混合物；
2、它不一定是无色，但一般透明；
3、溶质可以是气体、液体、固体，没有溶解的物质是不能作为溶液的一部分，也不可看做溶质。
4、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
5、饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，
6、气体物质溶解度还与压强有关。
7、溶解度四点把握：温度、100克溶剂、达到饱和状态、溶解的溶质的质量
8、蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液
9、溶质质量分数与温度无关，只与溶质和溶液质量有关
10、利用溶解度曲线可查找某温度下某物质的溶解度，可利用根据曲线判断某物质溶解度受温度影响情况，也可以比较同温度下不同物质的溶解度的大小等。
物质的结晶
1.结晶：晶体从溶液中析出的过程。
2.结晶有两种方法：
（1）蒸发溶剂法（蒸发结晶）：适用于溶解度受温度影响较小的固体从溶液中结晶。
（2）冷却热饱和溶液法（降温结晶）：根据不同物质在水中的溶解度随温度的变化而变化的原理。冷却其热的饱和溶液也叫冷却热饱和溶液法，适用于溶解度受温度影响大的固体从溶液中结晶，适用于陡升型物质的提纯.
①若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?
②若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?
解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x和y。将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水质量为z
溶质溶剂溶液
24g 100g
x y350g
78g z
解得x=84g，y=266g。
【典型例题】
1.关于溶解度的计算的类型
（1）已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。求该温度下的溶解度。
例如：
①把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20℃时硝酸钾的溶解度。
解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克
设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x
溶质溶剂溶液
12g 38g 50g
x 100g
解得x=31.6g.
答：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克
（2）已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。
例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则：
解得再z=247g。
总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。
[例3] t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中（）
A.溶液质量是230g B.溶质质量是50g
1、溶质质量分数＝
注意：由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量分数的计算。
2、溶液质量与体积之间的换算：
溶液质量（克）＝溶液体积（毫升）×溶液密度（克/毫升）
3、溶液的稀释：m浓溶液×a％＝m稀溶液×b％（a＞b）
其中：m稀溶液＝m浓溶液＋m水
若用溶质质量分数不同（a％、b％）的溶液A、B，配制中间溶质质量分数的溶液（c％），则：mA×a％＋mB×b％＝（mA＋mB）×c％
10
20
60
溶解度/g
21
31.6
110
现有20℃时硝酸钾饱和溶液100g，若将其升温至60℃，还需加入多少克硝酸钾才能饱和？若降温至10℃，可得饱和溶液多少克？
解析：20℃时100g硝酸钾饱和溶液中，m（KNO3）= ，
m（H2O）=100g－24g=76g。
设60℃为达饱和还需加入硝酸钾质量为x,降温至10℃，可得饱和溶液质量为y。
7、溶解度、溶质质量分数计算公式，关系：饱和溶液中溶质质量分数＝ ×100%
8、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
一般：（特例：熟石灰）
①降温②加溶质③蒸发溶剂
不饱和溶液饱和溶液
①加溶剂②升温
9、溶解度曲线图：记住常见三种物质的溶解度曲线
10、混合物分离提纯方法：过滤、蒸发、结晶、洗涤
11、结晶方法：①蒸发溶剂（如：NaCl）
B.减少的饱和溶液的质量
C.析出无水物的质量
D.饱和溶液失去溶质的质量
解析：无水硫酸铜遇水后会与水反应，生成五水硫酸铜，导致溶液中水减少，因此部分硫酸铜又会结晶。但由于温度不变，剩余溶液还是t℃时硫酸铜的饱和溶液，只是溶质、溶剂的量减少了。
答案：B。
[例7]已知硝酸钾在不同温度下的溶解度入下表：
温度/℃
解析：20℃时500g A溶液 （500－25）g A溶液（饱和） （500－25－27）g A溶液（饱和）
∴20℃时A饱和溶液中：溶质溶剂
S100g
720g
∴S=35g
答案：35g。
[例6]t℃时，向硫酸铜的饱和溶液中加入ag无水硫酸铜，析出bg硫酸铜晶体，则（b－a）g是（）
A.饱和溶液失去溶剂的质量
C.溶剂质量是170g D.溶质质量是45g
答案：D。
[例4]将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量（）
A.甲=乙B.甲<乙C.甲>乙D.无法判断
答案：A。
[例5]现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA析出，则在20℃时A物质的溶解度是___________。
，解得x=59.6g； ，解得x=91.96g
三、溶液中溶质的质量分数
溶液质量＝＋
溶液中溶质的质量分数是指，当溶剂稀释浓溶液时，溶质质量（选填“不变”、“变大”或“变小”）。
溶液中溶质的质量分数＝
饱和溶液的溶质质量分数＝。
定义公式：C%＝ ×100%＝ ×100%
例：某实验室要配制500克1％的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少克？
溶液部分相关计算：