电化学练习题解答

一、是否题 1. 在电极与电解液界面处发生的有电子参与的化学反应称为电极反应。 （ √ ） 2. 若通过Q 电量，发生电极反应生产n mol 产物，则由此可以计算出法拉第常数 F （ × ） 3. 通过电池的电流趋于零时，电池两之极间的电势之差称为标准平衡电动势。 （ √ ） 4. 表达电动势与标准电动势之间关系的方程式称为Gibbs 方程。（能斯特方程） （ × ） 5. 某些杂环有机化合物及导电掺杂物通过电化学聚合可以制成导电高分子膜。 （ √ ） 6. 燃料电池中进行的电化学反应是自发的电化学过程。 （ √ ） 7. 光化学反应的前提是反应物分子发生旋转能级和振动能级的跃迁。 （ × ） 8. 人们已经对微波加速化学反应的机理有了统一的认识，即微波引起有机物的内热。 （ × ） 9.

电极电位的数据越正，其电极反应中的氧化态越容易获得电子而被还原，即为较强的氧化剂；反之，电极电位越负，表明电极反应中的还原态越易失去电子而被氧化，即是较强的还原剂。 （ √ ）

10. 电化学反应速度可用通过电极的电流密度的大小来表示。

（ √ ）

11. 电解槽工作时的电压小于理论分解电压。 （ × ） 二、选择题

1. 当发生极化现象时，电解槽两极电动势发生如下变化 ( A )

A. 阳ϕ增大，阴ϕ变小

B. 阳ϕ变小，阴ϕ增大

C. 两极均增大

2. 用铜电极电解CuCl 2水溶液，若不考过电位，在阳极上将会发生什么反应？已知

0.34V Cu

Cu

2=+

ϕ ， 1.23V O

H O 22

=ϕ， 1.36V Cl

Cl 2

=-

ϕ。( D ) （因为阳极电势越小，

失去电子能力越强，越容易被氧化。）

A 析出氧气

B 析出氯气

C 析出铜

D 铜电极溶解

3. 298K ，0.1mol.kg -1的HCl 溶液中，氢电极的可逆电动力势为-0.06V ，当用Cu 电极电解此溶液时，氢在Cu 电极上析出的电动势是 ( C) （当发生电解时，极化现象使得阴极电势变小）

A ．>-0.06V

B ．=-0.06V <-0.06V D ．无法判断 4. 298K 时，以1A 电流电解CuSO 4溶液，析出0.1molCu 所需要的时间是 ( B ) A ．20.2h B ． 5.4h

C ．2.7h

D ．1.5h

5. 电解时，在阳极上首先发生氧化反应的是 ( D )

A ． 标准还原电位最

大者 B ． 标准还原电位最

小者 C ． 考虑极化后实际

析出电位最大者 D ． 考虑极化后实际

析出电位最小者

6. 以石墨为阳极，电解0.1 mol.kg -1的NaCl 溶液，在阳极上首先析出（已知

1.23V O

H O

22

=ϕ， 1.36V Cl

Cl 2

=-

ϕ，氯气过电位是零，氧气过电位为0.8V ） ( A ) （阳

极过电位=ϕϕϕ=平衡

实际－，所以氯的析出实际电位小于氧）

A ． 氯气

B ． 氧气

C ． 氯气和氧气的混

合物

D ． 无气体析出

7. 通过电解相同浓度的Fe 2+,Ca 2+,Zn 2+和Cu 2+的电解质溶液，设氢气由于过电位而不析出，

则这些金属析出的次序为（已知

V V Ca

Ca Zn

Zn

866.2,763.00

022-=-=+

+

ϕϕ，V V Cu

Cu Fe

Fe

337.0,440.00

022=-=+

+

ϕϕ） ( C ) （阴极上电位越大，越容易被还原） A ． Ca,Zn,Fe,Cu B ． Ca,Fe,Zn,Cu C ． Cu,Fe,Zn,Ca D ． Ca,Cu,Zn,Fe 8. 下列Fe 的哪一种防腐方法属于“电化学保护” ( C )

A ． 表面喷漆

B ． 电镀

C ． Fe 件中嵌Zn 块

D ． 加入缓蚀剂

三、填空题

1. 一个电极过程所包括的基本步骤有

液相传质，电子转移，液相传质。

2. 一个电化学反应装置中的主要设备有（列出三个）

电解槽，电极，电源。电解质。 3. 举出三种不同的电极种类

工作电极（研究电极），辅助电极（对电极），参考电极。

4. 电解槽中隔膜作用

有抵制部分粒子的扩散和迁移，以达到增加电流效率提高产品纯度或避免不希望的化学反应的发生

5. 光化学反应中对光源的基本要求是

具有合适的波长，光源要稳定，单色性好。

6. 光化学中的敏化作用是指 一个激发态分子将其能量转移给基态分子而使基态分子转化

为激发态分子的过程； 而猝灭作用是指 激发态分子失去能量的去活化的过程。 7. 微波有机合成反应的最大特点是 速度快。

8. 实现电化学合成的方式有

直接电化学合成，间接电化学合成。 9. 电解过程极化规律是

阳极极化使电极电位大于平衡电位，阴极极化使电极电位小于平衡电位。 10. 决定过电位的因素是

电极材料，表面特征，电流密度，电解质及其浓度，溶液的流动状况，析出的气体，温度等。

11. 离子交换膜的基本组成部分是

基膜，活性离子交换基团。 12. 电化学中的EGB 是

电化学生成碱。 四、计算、推导题

1. 在298K 时，有一含有Zn 2+和Cd 2+的浓度均为0.1mol.kg -1的溶液，用电解沉淀的方法将

它们分离，试问：（已知：V V Cd

Cd Zn

Zn 403.0,763.00

22-=-=+

+

ϕϕ） (1) 哪种金属首先在阴极上析出？用铂电极作阴极，H 2在铂电极上的过电位是0.6V ,

在Cd 上的过电位是0.8V ；

能斯特公式：/ln VB

E E RT Z

F aB θ

=-∏