高中化学(新教材)《乙酸 》课件

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解析
2．普通的食醋中一般含 3%～5%(质量分数)的乙酸，无水乙酸常被称为 冰醋酸。回答下列问题：
(1)乙酸可用于除水垢，写出乙酸与碳酸钙反应的化学方程式：_______， 该反应说明乙酸的酸性比碳酸的________(填“强”或“弱”)。
(2)乙酸能与活泼金属反应，写出乙酸与镁反应的离子方程式：_______。 (3)乙酸可燃烧，写出乙酸燃烧的化学方程式：______________________。
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知识拓展 弱酸指在溶液中不完全电离的酸，有机酸是弱酸的重要一类，常见的家 用弱有机酸包括醋内的乙酸，柠檬及不少水果内的柠檬酸等；无机酸当中如 用作抗菌剂的硼酸，及用在汽水当中的碳酸和磷酸等。
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1．下列物质都能与 Na 反应放出 H2，其产生 H2 的速率由快到慢排列正 确的是( )
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2．乙酸的分子结构
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3．乙酸的酸性
乙酸是一种常见的有机酸，其酸性 □08 弱 于硫酸、盐酸等酸的酸性。
乙酸具有酸的通性：
(1)能使紫色石蕊试液变 □09 红 ； (2)能与活泼金属反应产生 □10 H2 ； (3)能与 NaOH 等碱性物质发生 □11 中和 反应。
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乙酸的酯化反应
1．酯化反应：酸与醇反应生成 □01 酯和水 的反应。酯化反应是 □02 可逆 的。
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2．乙酸与乙醇的酯化反应
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一、认识乙酸的酸性
用食醋浸泡有水垢(主要成分 CaCO3)的暖瓶或水壶，可以清除其中的水 垢。这是利用了乙酸的什么性质？通过这个事实你能比较出乙酸与碳酸的酸 性强弱吗？
提示：防止发生倒吸。
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提示
1．酯化反应的实质
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2．乙酸和乙醇酯化反应实验的注意事项
(1)试剂的加入顺序 先加入乙醇和乙酸，然后沿器壁慢慢加入浓 H2SO4。 (2)导管末端不能插入饱和 Na2CO3 溶液中，防止造成溶液倒吸。
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①C2H5OH ②CH3COOH(溶液) ③H2O A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>①>② D．②>③>①
答案 D
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答案
解析 Na 与 H2O 反应比与 C2H5OH 反应剧烈，故反应速率③>①， CH3COOH 部分电离，溶液显酸性，H2O 只有极微弱的电离，显中性，故反 应速率②>③，则反应速率由快到慢的顺序为②>③>①，故选 D。
乙酸
核心素养发展重点
学业要求
通过乙酸的学习，体会有机化学 反应与无机化学反应在反应条 1.了解乙酸的组成、物理性
质和主要应用。 件、反应试剂与生成物等方面的
2.掌握乙酸的主要化学性 差异，深化“结构决定性质，性
质，掌握酯化反应的原理和 质反应结构”“性质决定用途”
实验操作。 等学科观念。
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答 案 (1)2CH3COOH ＋ CaCO3―→(CH3COO)2Ca ＋ CO2↑ ＋ H2O 强
(2)2CH3COOH＋Mg―→Mg2＋＋2CH3COO－＋H2↑ (3)CH3COOH＋2O2―点―燃→2CO2＋2H2O
解析 依题意可得 2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋ H2O，由“强酸制弱酸”，说明乙酸的酸性比碳酸的强。
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(3)浓 H2SO4 的作用 ①催化剂——加快反应速率。 ②吸水剂——提高 CH3COOH、CH3CH2OH 的转化率。 (4)饱和 Na2CO3 溶液的作用 ①溶解挥发出来的乙醇。 ②与挥发出来的乙酸反应生成乙酸钠，除去乙酸。 ③降低乙酸乙酯的溶解度，使溶液分层，便于分离得到酯。
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认识乙酸的酸性
1．乙酸的物理性质
乙酸是食醋中的主要有机化合物，故乙酸俗称醋酸。乙酸是一种有强烈
刺激性气味的 □01 无 色液体，沸点为 117.9 ℃，熔点为 16.6 ℃；当温度低于 □02 16.6℃ 时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，所以无水乙酸又称 □03 冰醋酸。
提示：用食醋清除水垢是利用了乙酸的酸性，它之所以能清除水垢是因 为 CH3COOH 能与 CaCO3 发生反应：2CH3COOH＋CaCO3―→ (CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑；该反应的发生可以说明 CH3COOH 的酸性比 H2CO3 的酸性强。
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提示
1．乙酸的酸性 (1)乙酸是一种弱酸，溶于水时可电离出 H＋： CH3COOH CH3COO－＋H＋。 (2)乙酸与活泼金属的反应： 2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑。
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(3)乙酸与碱或盐的反应： CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O； 2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O； CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
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2．羟基氢原子的活动性比较
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答案 解析
规律方法
—OH、—COOH 反应的定量关系
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二、乙酸的酯化反应 1．酯化反应属于取代反应吗？ 提示：由取代反应的定义可知酯化反应属于取代反应。
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提示
2．制取乙酸乙酯时用于吸收乙酸乙酯的试管中，为什么导管末端不能插 入饱和 Na2CO3 溶液中？
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(5)装置 ①长导管的作用：导出乙酸乙酯和冷凝回流乙酸和乙醇。 ②碎瓷片的作用：防止暴沸。 (6)产物分离 用分液法分离，上层油状液体为产物乙酸乙酯。 (7)实验中采取的加快反应速率的措施 ①加热。 ②使用无水乙醇和冰醋酸，增大反应物浓度。 ③使用催化剂。
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