全国中考化学难题精选-22页---副本
初中科学中考化学部分学业测试(选择题,难题重难点精选).doc
初中化学部分学业测试(选择题部分)本试卷共100题，一题一分1. 2 5°c时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数为30%,则25 °C时硝酸钾的溶解度是()。
(A)30克(B) 4 3克(C) 23克(D)无法确定2.已知&0是一种酸性氧化物，则R代表的元素可以是下列四种元素中的()o(A)钾(B)氯(C)钠(D)硫3.钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，生成等质量氢气时，参加反应的钠、镁、铝的原子数目之比是()o(A)l： 2： 3(B)3： 2： 1 (C)6： 3： 2 (D)4： 2： 14.由A、B两种元素组成的某化合物中，A与B的质量比是3： 1,又知A与B的原子量之比是12： 1,则下列式了中能够表不此化合物化学式的是()o(A)AB」(B) AB3(C)AB(D)A2B5.元素X的核电荷数为a,它的阳离子与元素Y的阴离子Y"「的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是()o(A)a+m+n (B) a—m一n (C)m+n一a(D)m一n一a6.单质M与氧气反应可生成两种氧化物，而且其中一种是酸性氧化物。
皿是()。
(A)S (B)C (C)Fe (D)Na7.镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要根据是()，其理由是()=主要根据：⑴放出大量的热⑵看到耀眼的白光(3)有白色固体生成⑷镁带消失理由：(A)镁和氧生成氧化镁(B)镁是一种活泼的金属(C)发生化学变化时要放热(D)氧气被氧化 &下列叙述正确的是()。
(A)Na和Na+都是钠元素，它们的化学性质相同(B)pH值的大小可表示溶液的酸碱性强弱，它的数值不会等于零(C)结晶水合物是纯净物(D)5克胆矶溶于4 5克水中可制得质量分数为1 0%的硫酸铜溶液9.下列化学方程式正确的是(。
)o(A)2Fe + 6HCl==2FeC13 + 3Hi f (BjFe+HiSO,稀)==FeS0i+H：2 f(C) 2Al + 3HiS0，］==AL (SO，】)3 + 3H2 t (D) Cu (OH) 2+Na2S0F=CuS04+2Na0H5.下列各组中，核外电子总数相等的一组是()。
初三化学化学方程式的计算易错(难)中考真题汇编含答案
初三化学化学方程式的计算易错（难）中考真题汇编含答案一、初中化学利用化学方程式选择题1．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：下列说法正确的是 ( )A．该化学反应为复分解反应B．丙一定为催化剂C．a等于10D．b等于122．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。
再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。
此碳氢化合物可能是( )A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H83．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（）A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g4．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。
又知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（）A．22 B．44 C．88 D．925．氧化铜和铜的混合物14.4g，将其充分还原后，将所得固体加入到400g溶质质量分数为17%的硝酸银溶液中，恰好完全反应，则原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为（）A．1：1 B．5：7 C．5：4 D．4：76．取NaCl、NaOH、Na2CO3固体混合物28.6g于烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后，共生成二氧化碳气体4.4g，将溶液蒸干，得无水固体33.4g，则原混合物中氯化钠质量为A．8.4g B．10.0g C．11.7g D．13.6g7．在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（）A．10g B．13g C．16g D．18g8．如图是某反应的微观示意图。
下列说法正确的是（）A．生成物有两种B．该化学反应属于分解反应C．反应物微粒个数比是1:1 D．生成物可能是氧化物9．下列各组有机物两者间分别完全燃烧，得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同的一组是（）A．CH4和C2H4B．CH4和CH3OHC．CH4和C2H5OH D．C2H4和C2H5OH10．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中( )A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸氢钠生成的二氧化碳少C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多11．如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（）A．反应前后原子种类不变B．转化①中甲和O2反应的分子个数比为 1：1C．转化②是化合反应D．物质丙不属于氧化物12．一定条件下，密闭容器中发生化学反应，甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是（）A ．乙属于混合物B ．该反应可以表示为：甲+丙+丁乙C ．参加反应的甲和丁的质量比为2:5D ．参加反应的甲和丁的分子个数比一定为8:1213．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。
中考化学难题精选答案
此文档收集于网络，如有侵权请联系网站删除选择题14.6%溶质质量分数为在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g1、的稀盐酸，将天平调节至平衡。
然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平发生偏转。
则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是）。
（向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸A.将游码向右移动4.2g B. ．在左盘上放7.2g碳酸钠固体C.在右盘上放4.8g镁 D的稀7.3%2、在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（）碳酸镁和2g硝酸银B．4.2gA．1.8g铝粉和1.8g 铁粉 6g氧化钙．10g碳酸钙和5.6g C．5.6g铁粉和5.锌粉D、将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未3。
测得反应前后物质的质量如下表：X 知物物质乙醇氧气二氧化碳水X0 反应前质量/g 4.6 8 0 0m5.44.4反应后质量/g）下列判断正确的是（B．X可能是该反应的催化剂 A ．表中m的值为2.8X一定含有碳元素，可能含有氢元素D．物质C．增加氧气的量可以减少X的生成4.4 g CO2.3 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4、常用燃烧法测定有机物的组成。
现取2③可能含②一定不含 O元素。
对该物质的组成有下列推断：①一定含和2.7 g HOC、H元素2元素的质量H、OC、 O元素④一定含O元素⑤分子中CH的原子个数比为2：5 ⑥分子中、D.①②⑤：8。
其中正确的是（） A. B.①④⑥ C.①③⑤：比为123 ①④⑤的形式存在，C和，若碳元素主要以FeCFe0.245、某钢样品的含碳量为％（其他杂质元素不考虑）32（：180) ）。
C：（相对分子质量：CC则该钢样品中Fe和Fe的质量分数（ω）范围是FeC124，Fe3322 C. 2.24<％ω％<3.6 ％％<ω<3.36 D. 2.48％ω％％ω％A.0.03<<2B. 0.48<<0.72、CaCO6、某固体样品中除了含有在高温不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有3经高温充分煅烧并在gm中的一种或两种。
九年级化学试卷难题及答案【含答案】
专业课原理概述部分
一、选择题（每题1分，共5分）
1. 下列哪种物质是纯净物？
A. 水 B. 空气 C. 食盐 D. 河水
2. 在实验室中，通常用哪种物质来检验二氧化碳？
A. 火焰 B. 澄清石灰水 C. 酚酞 D.燃烧 B. 融化 C. 汽化 D. 吸附
4. 简答题：考察学生对化学原理的理解和表达能力，如质量守恒定律、氧化反应等。
5. 应用题：考察学生对化学知识的运用能力，如计算化学反应产物的质量、溶液的浓度等。
6. 分析题：考察学生对化学现象的分析能力，如酸雨对环境的影响、金属活动性顺序的应用等。
7. 实践操作题：考察学生的实验设计和操作能力，如区分硬水和软水的实验、滴定法测定溶液浓度等。
九、概念解释题（每题2分，共10分）
1. 解释什么是化学反应的活化能。
2. 解释什么是溶液的浓度。
3. 解释什么是酸碱指示剂。
4. 解释什么是催化剂。
5. 解释什么是电解质。
十、思考题（每题2分，共10分）
1. 为什么金属在空气中会生锈？
2. 为什么燃烧需要氧气？
3. 为什么酸和碱反应会盐和水？
4. 为什么二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊？
4. 酸碱中和反应：酸和碱反应盐和水的化学反应。
5. 电解水实验的结论：水可以通过电解分解成氢气和氧气。
五、应用题答案
1. 产物质量为100克。
2. 铜的质量分数为40%。
3. 氢气体积为0.112升。
4. 氢离子浓度为1×10^-5摩/升。
5. 溶液的质量分数为9.09%。
六、分析题答案
1. 酸雨对环境的影响：酸雨会导致土壤酸化，水源污染，损害植物和建筑物。
各地中考化学难题(有详细解析)
2013年8月XCP的初中化学组卷（中考难题）一．选择题（共5小题）1．（2011•南京）在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然．取同温同压下相同体积2．（2002•呼和浩特）CO和O2的混合气体48g，在一定条件下充分反应后，生成44g CO2，则原混合气体中CO和3．（2013•义乌市）科学研究中常用图象来表示两个量（x，y）之间的关系，以使研究的间压变得直观明了．在某温度下．将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中．图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系．小阳同学要挟据观察和思考，作出了如图丙所示的图象，此图象反映了该过程中（）4．（2012•泉州模拟）氯化铁溶液显黄色，其中存在的离子有Fe3+和Cl﹣．在含有Cl﹣的溶液中加入AgNO3溶液生成白色AgCl沉淀，在含有Fe3+的溶液中加入NaOH溶液生成Fe（OH）3红褐色沉淀．某同学想用实验证明氯化铁﹣5．（2013•松江区二模）现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成．取样，加足量的水，产生白色沉淀，过滤，在滤液中加稀盐酸产生气泡．对该固体组成判断正确的是（）①该固体可能是CaCO3、二．填空题（共6小题）6．（2013•金华）有限的元素可组成种类繁多的物质，甲、乙、丙、丁、戊五种物质均由下表中的一种或几种元素丙与生命活动息息相关．甲溶液中的溶质是_________（用化学式表示）．（2）为了进一步探究物质间的相互反应，小明进行了如下实验：①将固体丁放入过量戊溶液中，得到浅绿色溶液和无色气体．②向所得浅绿色溶液中加入适量甲溶液，生成氯化铁和水，则该反应的反应物是_________．7．（2013•闵行区二模）现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成．为确定其组成，进行了如图所示的实验（假设实验过程无损耗）．请回答：（1）根据实验可以确定白色沉淀是_________；X溶液中一定含有的溶质是_________．（2）原固体粉末中一定含有_________，它的可能组成有_________种．（3）小明各取CaCO3、CaO、Na2CO3粉末倒入试管，重复以上实验步骤，却与以上现象不完全相同，他的操作没有失误之处，请指出现象不同之处及原因_________．8．（2011•桂林）现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成．为确定其组成，进行了如图所示的实验（假设实验过程无损耗）．请回答：（1）根据实验可以确定白色沉淀是_________；原固体粉末中一定含有_________，它的可能组成有_________种．（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是_________g，固体粉末由_________（填化学式，下同）组成，其中质量小于10g 的是_________．9．（2012•门头沟区二模）现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成．为确定其组成，进行了如下图所示的实验．请回答：（1）操作2的名称是_________．（2）根据实验可以确定白色沉淀是_________；操作3完成后的溶液中一定含有的溶质是_________；（3）原固体粉末中一定含有_________，它的可能组成有哪几组_________（组之间用“；”隔开）．（4）小明各取CaCO3、CaO、Na2CO3粉末倒入试管，重复以上实验，却与以上现象不完全相同，他的操作没有失误之处，请指出现象不同之处及原因_________．10．（2013•金华）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．装置中，仪器A的名称_________．【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差_________（填序号）．①加入的稀硫酸量不足②装置内空气中的CO2没有排出③反应产生的CO2未被完全吸收④干燥管与空气直接相通【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_________．【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2．现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成_________．11．在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释．鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又混有紫红色物质，许多科学家认为反应过程如下：①2KClO3+2MnO2=2A+B↑+C↑②2A=K2MnO4+MnO2+C↑③B+K2MnO4=2KCl+_________+C↑请回答：反应③中括号里应填的内容为_________，A和B的化学式分别为_________和_________．三．解答题（共6小题）12．（2004•扬州）已知：（1）等温等压下，等体积的任何气体均具有相同数目的分子数．（2）反应中气体体积的测定均在同温同压下进行．（3）假设每步反应均完全．则：（1）步骤①说明混合气中一定含有_________，步骤②说明混合气中一定含有_________．混合气中一定不含有的气体是_________最后剩余的气体的是_________．（2）该混合气中含有的CO的体积是_________mL．13．（2012•丽水）现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成．为了确定其组成，进行了如图所示的实验．试回答：（1）若X溶液只含一种溶质，根据实验可以确定X溶液的溶质是_________；（2）原固体粉末的所有可能组成是_________．14．在氯酸钾受热分解的反应里，二氧化锰的催化问题，到目前还没有肯定的解释．鉴于制得的氧气中有氯气（Cl2）的气味，生成的氯化钾又略显紫红色，有人认为反应过程如下（已配平）：①2KCl3+2Mn022A+B↑十C↑②2A D+Mn02+C↑③3B+D2KCl+Mn02+C↑（1）由此推断A、B、C、D的化学式．（2）写出反③的化学方程式．15．（2011•恩施州）酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应．已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向M克溶质质量分数为a的乙溶液中加入甲时溶液pH的变化曲线．请完成下列问题：（1）甲是_________（填名称）；（2）要求c点溶液中溶质的质量分数，若知道加入甲溶液的_________或_________的数据即可．（3）若用b表示加入甲溶液的某一数据，试计算c点溶液中溶质的质量分数．（任选一个数据计算即可）16．（2012•十堰模拟）实验表明氯化铁也能对过氧化氢分解起催化作用．兴趣小组为测定实验室中一瓶久置过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行如下实验：取68.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，向其中加入13.6g溶质质量分数为25%的氯化铁溶液，静置至质量不再改变，请计算：（1）所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数；（2）反应后溶液中溶质的质量分数．17．（2006•济南）在一烧杯中盛有l00gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：请根据题意问答问题：（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是_________．（2）在实验过程中放出气体的总质量为_________g．（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，计算此时所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）_________．2013年8月XCP的初中化学组卷（中考难题）参考答案与试题解析一．选择题（共5小题）1．（2011•南京）在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然．取同温同压下相同体积22CO222．（2002•呼和浩特）CO和O2的混合气体48g，在一定条件下充分反应后，生成44g CO2，则原混合气体中CO和23．（2013•义乌市）科学研究中常用图象来表示两个量（x，y）之间的关系，以使研究的间压变得直观明了．在某温度下．将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中．图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系．小阳同学要挟据观察和思考，作出了如图丙所示的图象，此图象反映了该过程中（）4．（2012•泉州模拟）氯化铁溶液显黄色，其中存在的离子有Fe3+和Cl﹣．在含有Cl﹣的溶液中加入AgNO3溶液生成白色AgCl沉淀，在含有Fe3+的溶液中加入NaOH溶液生成Fe（OH）3红褐色沉淀．某同学想用实验证明氯化铁﹣5．（2013•松江区二模）现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成．取样，加足量的水，产生白色沉淀，过滤，在滤液中加稀盐酸产生气泡．对该固体组成判断正确的是（）①该固体可能是CaCO3、二．填空题（共6小题）6．（2013•金华）有限的元素可组成种类繁多的物质，甲、乙、丙、丁、戊五种物质均由下表中的一种或几种元素）甲溶液在黑色固体乙的作用下生成无色气体丙，丙与生命活动息息相关．甲溶液中的溶质是H2O2（用化学式表示）．（2）为了进一步探究物质间的相互反应，小明进行了如下实验：①将固体丁放入过量戊溶液中，得到浅绿色溶液和无色气体．②向所得浅绿色溶液中加入适量甲溶液，生成氯化铁和水，则该反应的反应物是FeCl2、H2O2、HCl．7．（2013•闵行区二模）现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成．为确定其组成，进行了如图所示的实验（假设实验过程无损耗）．请回答：（1）根据实验可以确定白色沉淀是CaCO3；X溶液中一定含有的溶质是NaCl．（2）原固体粉末中一定含有Na2CO3，它的可能组成有3种．（3）小明各取CaCO3、CaO、Na2CO3粉末倒入试管，重复以上实验步骤，却与以上现象不完全相同，他的操作没有失误之处，请指出现象不同之处及原因加入盐酸后开始没有气泡，待一段时间后产生气泡；如果碳酸钠过量时，加入盐酸先与氢氧化钠反应，把氢氧化钠反应完再与碳酸钠反应，所以反应一段时间后再产生气泡（或没有气泡产生；如果碳酸钠没有过量时，加入盐酸后不会产生气泡或加入盐酸的量少，导致盐酸先和氢氧化钠反应没有气泡）；．8．（2011•桂林）现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成．为确定其组成，进行了如图所示的实验（假设实验过程无损耗）．请回答：（1）根据实验可以确定白色沉淀是CaCO3；原固体粉末中一定含有Na2CO3，它的可能组成有2种．（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是11.7g，固体粉末由CaCO3、CaO、Na2CO3（填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是CaCO3、CaO．9．（2012•门头沟区二模）现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成．为确定其组成，进行了如下图所示的实验．请回答：（1）操作2的名称是过滤．（2）根据实验可以确定白色沉淀是CaCO3；操作3完成后的溶液中一定含有的溶质是NaCl；（3）原固体粉末中一定含有Na2CO3，它的可能组成有哪几组Na2CO3、CaCO3；Na2CO3、CaO；Na2CO3、CaCO3、CaO（组之间用“；”隔开）．（4）小明各取CaCO3、CaO、Na2CO3粉末倒入试管，重复以上实验，却与以上现象不完全相同，他的操作没有失误之处，请指出现象不同之处及原因加入盐酸后开始没有气泡，待一段时间后产生气泡（或没有气泡产生）；由于氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入盐酸时，由于盐酸与氢氧化钠反应，如果碳酸钠没有过量时，加入盐酸后不会产生气泡，如果碳酸钠过量时，加入盐酸先与氢氧化钠反应，把氢氧化钠反应完再与碳酸钠反应，所以反应一段时间后再产生气泡．．10．（2013•金华）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．装置中，仪器A的名称锥形瓶．【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差②③④（填序号）．①加入的稀硫酸量不足②装置内空气中的CO2没有排出③反应产生的CO2未被完全吸收④干燥管与空气直接相通【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是关闭c、打开a、b．【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2．现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成Na2SO4和H2SO4；Na2SO4；Na2SO4和NaHCO3．11．在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释．鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又混有紫红色物质，许多科学家认为反应过程如下：①2KClO3+2MnO2=2A+B↑+C↑②2A=K2MnO4+MnO2+C↑③B+K2MnO4=2KCl+MnO2+C↑请回答：反应③中括号里应填的内容为MnO2，A和B的化学式分别为KMnO4和Cl2．三．解答题（共6小题）12．（2004•扬州）已知：（1）等温等压下，等体积的任何气体均具有相同数目的分子数．（2）反应中气体体积的测定均在同温同压下进行．（3）假设每步反应均完全．则：（1）步骤①说明混合气中一定含有H2O，步骤②说明混合气中一定含有CO2．混合气中一定不含有的气体是H2最后剩余的气体的是N2．（2）该混合气中含有的CO的体积是50mL．13．（2012•丽水）现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成．为了确定其组成，进行了如图所示的实验．试回答：（1）若X溶液只含一种溶质，根据实验可以确定X溶液的溶质是NaCl；（2）原固体粉末的所有可能组成是CaC03、Ca0、Na2C03；CaC03、Na2C03；Ca0、Na2C03．14．在氯酸钾受热分解的反应里，二氧化锰的催化问题，到目前还没有肯定的解释．鉴于制得的氧气中有氯气（Cl2）的气味，生成的氯化钾又略显紫红色，有人认为反应过程如下（已配平）：①2KCl3+2Mn022A+B↑十C↑②2A D+Mn02+C↑③3B+D2KCl+Mn02+C↑（1）由此推断A、B、C、D的化学式．（2）写出反③的化学方程式．3415．（2011•恩施州）酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应．已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向M克溶质质量分数为a的乙溶液中加入甲时溶液pH的变化曲线．请完成下列问题：（1）甲是氢氧化钠溶液（填名称）；（2）要求c点溶液中溶质的质量分数，若知道加入甲溶液的质量或溶质质量分数的数据即可．（3）若用b表示加入甲溶液的某一数据，试计算c点溶液中溶质的质量分数．（任选一个数据计算即可）=点溶液中溶质的质量分数质量分数点溶液中溶质的质量分数；16．（2012•十堰模拟）实验表明氯化铁也能对过氧化氢分解起催化作用．兴趣小组为测定实验室中一瓶久置过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行如下实验：取68.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，向其中加入13.6g溶质质量分数为25%的氯化铁溶液，静置至质量不再改变，（2）反应后溶液中溶质的质量分数．22H×，所以反应后溶液中溶质的质量分数为：17．（2006•济南）在一烧杯中盛有l00gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：请根据题意问答问题：（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是有白色沉淀生成．（2）在实验过程中放出气体的总质量为 4.4g．（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，计算此时所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）8.1%．×。
2023年中考化学压轴题十大题型(含详细答案)
2023年中考化学压轴题十大题型(含详细答案)化学是中考科目中的一项重要内容，以下是2023年中考化学压轴题的十大题型及其详细答案：1. 选择题题目示例：下列物质是有机物的是（）。
A. 二氧化硅B. 水C. 甲烷D. 氧气答案：C2. 填空题题目示例：无机盐的化学式由（）组成。
答案：离子3. 配对题题目示例：将以下物质配对，正确的是（）。
A. 酒精 - C2H5OHB. 纯净水 - H2SO4C. 二氧化碳 - O2D. 硫酸 - H2O答案：A4. 简答题题目示例：请简要解释金属的导电性。
答案：金属的导电性是由其自由电子的存在所决定的。
金属中存在大量自由电子，这些自由电子可以在金属中自由运动，从而使金属具有良好的导电性。
5. 解答题题目示例：请解释酸碱中和反应的关键步骤。
答案：酸碱中和反应的关键步骤是酸溶液中的氢离子（H+）与碱溶液中的氢氧根离子（OH-）结合形成水分子（H2O）。
这个过程导致酸溶液和碱溶液的pH值变化，使其接近中性。
6. 实验题题目示例：设计一个实验来观察金属与酸的反应。
答案：实验材料：酸、金属试样、试管、酒精灯等。
实验步骤：将金属试样放入试管中，向试管中加入适量的酸，观察反应过程中是否产生气体或放热等现象。
7. 判断正误题题目示例：金属铁可以在常温下自燃，判断是否正确。
答案：错误8. 应用题题目示例：汽车尾气中的氮氧化物会对环境造成哪些影响？并提出相应的解决方案。
答案：汽车尾气中的氮氧化物会对大气环境造成污染，导致雾霾等问题。
解决方案可以包括加强汽车尾气排放的监管措施，鼓励使用清洁能源汽车等。
9. 计算题题目示例：已知一种物质的质量为20g，密度为2g/cm³，求其体积。
答案：10 cm³10. 分析题题目示例：某实验中，将石灰石加热分解产生二氧化碳气体和一种固体产物。
请分析产生的固体产物可能是什么。
答案：产生的固体产物可能是氧化钙（CaO），即生石灰。
中考化学综合题(大题培优 易错 难题)含详细答案
一、中考初中化学综合题1．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系：_____。
（2）t1℃时，完全溶解5g丙物质至少需要水_____g。
（3）t2℃时，将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用图中_____点（填“a”“b”或“c”）表示。
（4）将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述不正确的是_____。
A 都是饱和溶液B 溶剂质量：甲＜丙C 析出固体质量：甲＞丙D 溶质质量分数：甲＝丙【答案】乙＞甲=丙 25 不饱和 b ABD【解析】【详解】(1)通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：乙>甲=丙；(2)t1℃时，丙物质的溶解度是20g，即100g水中最多溶解丙物质20g，所以完全溶解5g丙物质至少需要25g水；(3)t2℃时，甲物质的溶解度是50g，即100 g水中最多溶解甲物质50g，所以将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的不饱和溶液，可以用图中b点表示；(4)A、丙的溶解度随温度的升高而减小，其饱和溶液降温变为不饱和溶液，错误；B、降温后两溶液中水的质量不变，与降温前相等，由于没有明确原饱和溶液的质量，所以无法比较其中水的质量，错误；C、由于降温后甲有固体析出，而丙无固体析出，正确；D、丙的饱和溶液降温到t1℃变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，甲降温后是t1℃时的饱和溶液，而t1℃时甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以溶质质量分数甲>丙，错误。
故选ABD。
2．央视《是真的吗？》栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。
据此，某实验小组同学取某种“锡纸”进行了以下探究。
（1）“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧，但短路后却能燃烧的原因是。
中考化学压轴题大全包括答案解析
2015 中考化学压轴题大全一、解答题（共30 小题）1．（ 2014? 岳阳）有一无色溶液，已知其溶质是由H2SO4、BaCl 2、 CuSO4、Na2CO3、 KCl、 HCl、MgCl2等七种化合物中的两种组成．对该溶液进行相关实验，得出以下实验现象和结论：①用 pH 试纸测试，溶液的pH为 1；②加入过分的氢氧化钠溶液，没有积淀生成．请依照上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是：（以下空格能够填满）_________ 、_________、_________、_________．2．（ 2014? 徐州）已知金属钠能与水发生以下反应：2Na+2HO═2NaOH+H↑，若把金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图），充分反应后烧杯中节余溶液质量是40g，请计算：（ 1）生成 NaOH的质量．（ 2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数．3．（ 2014? 新疆）如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容．用计算结果填空：（ 1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是_________；（ 2）氯化钠中钠元素的质量分数是_________（精确到（ 3）该瓶盐水能给病人供应氯化钠的质量是_________ %）；g．主要成分：NaCl、 H2O体积： 500mL含量： %密度： 1g/cm34．（ 2014? 张掖）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下张开研究活动．以下是授课片段，请你参加学习并帮助填写空格（包含表中空格）．【演示实验】将必定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．【学生板演】该反应的化学方程式_________ ．【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想以下：猜想一：只有 Na2SO4 猜想二：有 Na2SO4和 H2SO4猜想三：有 Na2SO4和 NaOH 猜想四：有 Na2SO4、 H2SO4和 NaOH乙组同学对以上猜想提出思疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是_________ ．【实验研究】（ 1）丙组同学取烧杯中的溶液少许于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中必定没有_________ ．（ 2）为了考据其他猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并采用老师供应的pH 试纸、铜片、 BaC12溶液、 Na2CO3 溶液，进行以下三个方案的研究．实验方案测溶液 pH 2 3 2溶液滴加 Na CO溶液滴加 BaCl实验操作实验现象实验结论试纸变色，比较比色卡，溶液中有H SO2 4pH＜ 7有气泡产生溶液中有 H2SO4产生白色积淀溶液中有H SO2 4【得出结论】经过研究，全班同学一致确定猜想二是正确的．【议论反思】老师对同学们能用多种方法进行研究，并且得出正确结论恩赐必定．同时指出【实验研究】（ 2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：（ 1）实验操作中的错误是_________．（ 2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_________ ．5．（ 2014? 厦门）用Y 形管或Y形导管完成以下实验．（ 1）图 1 中 Y 形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象：_________ ，用分子的见解讲解这一现象：_________ ．（ 2）图 2 中 Y 形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象；_________ ，用化学方程式讲解结论：_________ ；若把 Y 形导管固定在铁架台上（如图3），a 管位于上方， b 管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到 b 管中试纸变色比 a 管明显，原因：_________ ．6．（ 2014? 厦门）如图是某种热水器表示图．（ 1）若使用时所在空间不通风，会产生一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式是_________ ．（ 2）下表是燃烧 1kg 不同样样燃料所产生两种气体的质量：燃料 2 2产生的 CO气体的质量 /g 产生的 SO 气体的质量 /gA．石油气2900B．天然气2500C．煤气2500①写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式：_________．②等质量上述燃料燃烧，产生以致温室效应的气体最多的是_________（填编号），产生以致酸雨的气体最多的是_________（填编号）；例举一种不产生以上两种环境问题的能源：_________．（ 3）热水器长远使用后产生水垢，写出稀盐酸与水垢中的碳酸钙反应的化学方程式：_________．7．（ 2014? 张掖）碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐平时在食盐中加碘酸钾（KIO3）．以以下列图：商场销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明．请回答以下问题：（ 1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为_________．（ 2）每袋该食盐中碘元素的质量_________mg．（3）中国营养学会介绍：一个 18 岁的青年每天摄入碘元素的质量为．假设碘的本源仅靠这类加碘食盐，该青年每天摄入这类食盐应为_________ g．8．（ 2014? 岳阳）称取铜、锌混杂物 10 克置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去 49 克稀硫酸，节余固体 3.5 克，（1）该混杂物中铜的质量分数是多少（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少9．（ 2014? 烟台）工业上侯氏制碱法获得的纯碱产品中常含有少许的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验．在实验室中取 27g 纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g 稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，获得的实验数据以下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入纯碱样品的质量 /g电子天平的示数 /g 175（ 1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是_________ g．（ 2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少（计算结果精确到%）（ 3）计算所用稀盐酸的质量分数是多少10．（ 2014? 宜昌）某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取样品6g，放入 20g 水中使其圆满溶解，再加入稀盐酸26.2g ，恰好圆满反应，反应后溶液的总质量为50g．试计算：（写出计算过程，结果保留一位小数）（1）生成二氧化碳的质量；（2）样品中 Na2CO3的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．11．（ 2014? 湛江）牙膏中的摩擦剂碳酸钙能够用石灰石来制备，甲同学设计了一种实验方案：（ 1）过滤时玻璃棒的作用是（ 2）写出步骤②的化学方程式__________________．过滤后发现滤液浑浊，应．该反应是__________________．（填“放热”或“吸热”）反应．乙同学设计了一种实验方案：（ 3）请你写出乙同学实验方案的一个优点：_________．12．（ 2014? 新疆）小明家的新房装修，瓦工师傅用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙．完工时瓦工师傅把未用完的石灰浆用沙土盖上，以备第二天再用，这样做的目的是防范石灰浆因变质而无效．（ 1）请你依照所学知识写出石灰浆变质的化学方程式_________．（ 2）小明想经过实验考据石灰浆的变质情况，请你帮助小明完成以下实验．实验步骤实验现象实验结论取样，加必定取少许滤渣于试管中，加入足量_________该石灰浆部分变质量水充分溶解_________后，过滤取少量滤 _________液于试管中，滴入无色酚酞试液（3）由此小明联想到实验室里的一些药品必定密封保留．实验室中必定密封保留的药品可分为以下几类：①药品能与空气中的成发散生反应，如澄清的石灰水；②药品拥有挥发性，如_________ ；③_________ ，如浓硫酸．13．（ 2014? 营口）将必定量的石灰石放入烧杯中，加入必定量的稀盐酸，恰好圆满反应，产生 4.4g 气体，反应后所得溶液的溶质的质量分数为20%．（杂质不溶于水，也不参加反应）计算：反应前稀盐酸的溶质的质量分数．（结果精确到 %）14．（ 2014? 烟台）某无土栽种营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学张开了以下研究活动：（ 1）【实验研究一】取少许固体样品在研体中与熟石灰混杂研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变_________色，写出可能发生该反应的一个化学方程式_________．（ 2）【实验研究二】另取少许固体样品溶于水获得溶液A，按以以下列图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好圆满进行）．请你回答以下问题：①白色积淀 E 是_________．②小明认为由实验研究二能够确定该化肥中必定含有氯化钾和硫酸铵，必定没有碳酸氢铵．小强认为这个结论不正确，他的原因_________．为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是_________．15．（ 2014? 宜宾）实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数．小红同学先取一纯净小烧杯，称其质量为 18.2g ，此后往其中倒入少许硫酸废液后称量，总质量为 33.2g ，此后，将一枚质量为 10.8g的铁钉（已用砂纸砂去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g ．请回答以下问题：（ 1）写出上述反应的化学方程式_________．（ 2）反应中产生的气体的质量是_________．（ 3）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．（ 4）若是铁钉的铁锈未除净，对（3）计算结果的影响是_________（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”），原因是_________．16．（ 2014? 烟台）金属资料在国防建设中起重视要的作用，图 1 为歼﹣ 15 飞机在辽宁舰上跳跃．（ 1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是_________、_________．（ 2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主若是铁与空气中的_________共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除掉铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为_________．（3）为了防范轮船的钢质外壳被腐化，平时在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为研究锌、铁、铜三种金属的活动性序次，设计了如图 2 的两个实验：①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，原因是_________．②实验二中，若出现_________现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为_________．（ 4）辽宁舰的建筑耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图 3 所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性优异，反应圆满且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg）．①装置 A 中生成铁的化学方程式为_________，装置B中发生反应的化学方程式为_________．②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是_________或_________．17．（ 2014? 烟台）过氧化钠（Na2O2）为淡黄色固体，可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂，人呼出气体主要成分有氮气、二氧化碳、水蒸气和氧气，2Na2O2+2CO=2Na2 CO3+O2↑；2Na2O2+2H2 O=4NaOH+O2↑．某化学兴趣小组Na2O2能分别与CO2、H2O反应，化学方程式为：的同学张开了以下研究活动．【实验研究一】将呼出气体经过以以下列图 A 中的装置，收集获得一瓶再生气体．在收集一瓶呼出的气体．将两支燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中，以以以下列图B，比较解析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少．【解析议论】图 B 的实验是经过比较_________ 来比较两种气体中氧气含量的多少．请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点是_________ ．实验研究一结束后，同学们将图 A 装置中的残留固体溶于水，获得了一杯无色溶液，他们对溶液的溶质成分进行探究：【提出猜想】猜想Ⅰ：溶液是 NaOH；猜想Ⅱ：溶质是_________ ；猜想Ⅲ：溶质是 NaOH和 Na2CO3 【实验研究二】取上述溶液少许于试管中，滴加澄清石灰水，产生_________ 的现象，证明猜想Ⅰ不成立．同学们经过实验研究证明猜想Ⅲ成立，请你写出证明猜想Ⅲ成立的实验步骤和现象．实验步骤和现象结论猜想Ⅲ成立18．（ 2014? 雅安）课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数．（ 1）【化学方法】向必定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，获得 2.87g 氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少（依照化学方程式列式计算）经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%．（2）【物理方法】取必定量该溶液进行蒸发，测量实验数据以下：蒸发皿的质量（ g）蒸发皿+食盐溶液（g）蒸发皿 +食盐晶体（ g）数据办理溶液的溶质质量分数为_________若化学方法测定结果正确，则物理方法测定结果产生误差的原因是_________A．蒸发时未用玻璃棒搅拌B．所取氯化钠溶液质量较大C．蒸发时出现少许晶体时就停止加热D．实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿．19．（ 2014? 永州）过氧化钠（Na2O2）是一种重要的氧化剂，它与水反应产生氧气的化学方程式为2Na O+2H O=4NaOH+O↑．现将必定量的Na O 加入盛有87.6g 水的烧杯中，圆满反应后，称得溶液的质量比反应前2 2222 2过氧化钠和水的总质量减少了 3.2g （假设水蒸气的挥发忽略不计）．请回答：（ 1）反应生成氧气的质量为_________ g．（ 2）假设上述 Na2O2中含氧的质量为 m1，反应生成的 NaOH中含氧的质量为 m2，则 m1 _________ m（2填“ =”“＞”或“＜”）．（ 3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出详细的计算过程）20．（ 2014? 雅安）比较学习有利于发现事物的共性与个性．为研究酸的性质，同学们进行了以下实验．实验内容实验现象解析与结论醋酸晶体试管内_________ ，醋酸酸的很多反应平时在水溶液中才能完成．溶液试管中镁带表面冒气泡．用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字_________（填“浓”或“稀”）即即是同种酸，由于_________ 不同样样，它硫酸使白纸炭化．们的性质不圆满同样．两试管中均产生_________ 不同样样的酸具成中都含有有相似的性质，这是由于酸的组_________（填元素符号）．E 试管中产生_________F 试管中无明显现象．，不同样样的酸根会以致酸的“个性”差异．可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸．因此，冲刷试管时，小乔同学将 C、F 两试管中的无色液体同时倒入一个干净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色积淀．请解析上述现象并回答：Ⅰ．废液缸中产生气体的化学方程式为_________ ．Ⅱ．废液缸里最后产生的白色积淀中必定有硫酸钡，可能有_________ （填化学式）．21．（ 2014? 烟台）硝酸铵（NH4NO3）是一种常有的氮肥．请经过计算回答：（ 1）硝酸铵的相对分子质量为_________．（ 2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为_________．（ 3）某花卉基地需要配置100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有溶液，若采用这两种溶液混杂配制，应该如何进行200kg5%的硝酸铵溶液和50kg30%的硝酸铵22．（ 2014? 宜昌）有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种．为研究其成分，小燕老师取用必定量样品，加水溶解，过滤获得白色积淀甲和无色滤液乙．写出上述操作中可能发生反应的化学方程式：_________ ．过滤时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是_________ ．【研究活动一】奋进小组研究白色积淀甲的成分．实验操作实验现象结论去白色积淀甲，滴加足量的稀硝酸积淀部分消失白色积淀甲中必定含有_________【研究活动二】智慧小组研究白色固体样品中可能含有_________ ，设计了以下实验：实验操作实验现象结论实验Ⅰ取无色滤液乙，加入碳酸钠溶液无明显现无色滤液乙中必定不含_________象实验Ⅱ步骤①：取适合白色滤液乙，加入过分的生成白色原白色固体样品中必定存在该物质_________ 溶液，过滤积淀步骤②：取步骤①中 _________的滤液，滴加_________溶液【反思】实验Ⅱ中步骤①加入过分试剂的目的_________ ．【结论】经过两个小组的共同研究，得出了原白色固体样品中含有的成分．23．（ 2014? 张掖）某纯碱样品中含有少许氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有 50g 稀盐酸的烧杯中，恰好圆满反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g ．计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．24．（ 2014? 永州）某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时，设计了实验方案，进行了以以下列图的实验，并查阅资料得知： Na2CO3溶液和澄清的石灰水都呈碱性（ pH＞ 7），CaCl 2溶液呈中性（ pH=7）．（ 1）甲实验中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈_________色，逐滴加入稀盐酸，直至溶液恰好呈无色为止．（ 2）乙实验试管内产生白色积淀，其发生反应的化学方程式为_________．（3）实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此解析可知：①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，必定还含有_________．②依照上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有_________种可能．（4）若是将乙实验中的澄清石灰水改为 CaCl2溶液，同样进行实验（ 1）（2）（ 3）的操作，废液呈浑浊并显红色的现象_________ （填“可能”或“不能够能”）出现．25．（ 2014? 枣庄）为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，某同学取中，此后加入 2.0g 二氧化锰，等不再放出气体，称得烧杯中节余物质的总质量为（ 1）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为_________．50.0g 过氧化氢溶液放入烧杯50.4g ．计算：（ 2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）26．（ 2014? 昭通）酸和碱发生的中和反应在平时生活和工农业生产中有广泛的应用．小强同学在做中和反应实验时，向盛有 40g 10%的氢氧化钠溶液的烧杯中先滴入几滴酚酞，此后逐滴加入稀盐酸，当酚酞恰好由红色变成无色时，共滴加了 36.5g 稀盐酸．（1）求稀盐酸中溶质的质量分数；（精确到 %，下同）（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数（滴入酚酞的质量忽略不计）．27．（ 2014? 盐城）盐城盛产的松花蛋，又称皮蛋，其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋10kg，水 10kg．生石灰 1.2kg ，纯碱 0.53kg ，食盐 0.35kg ，加工时，将纯碱，食盐加入容器中，加开水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后获得料液，再加入鸭蛋浸渍．请回答以下问题：（ 1）鸭蛋中富含的营养素有水和_________．（ 2）生石灰加入开水中，水能连续保持沸腾，其原因是_________．（ 3）静置后，取少许的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变成_________色．（4）同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的研究活动．【提出问题】料液中含有哪些溶质【交流议论】①必定含有 NaOH， NaCl；②可能还含有其他溶质，甲同学推断只有 Ca（ OH）2，乙同学推断只有 Na2CO3，丙同学推断既有Ca（ OH）2，也有 Na2 CO3；经过进一步议论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，原因是 _________ （用化学方程式表示）．【实验研究】实验步骤实验现象取少许上层料液，滴加稀盐酸无明显现象另取少许上层料液，滴加碳酸钠溶液产生白色积淀【研究结论】_________ 同学的推断是正确的．【知识应用】①皮蛋食用时加入一些食醋，能够去除氨味和涩感，原因是_________ ．②料液中起主要作用的是烧碱，现行配方中，直接用烧碱代替石灰和纯碱作用生成的烧碱，若加工10kg 的鸭蛋，需要烧碱的质量是多少千克（请写出计算过程）．28．（ 2014? 珠海）乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料．其圆满燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O22CO+3H2O．（1） 23g 乙醇圆满燃烧需耗费多少克氧气（2）乙醇不圆满燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量以下表：物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量（ g）0 0 0反应后质量（ g） 0 0 a①表中 a 的值为_________．②该实验发生反应的化学方程式为：4C H O+11O2 6 2_________ CO +2 _________ H O+_________2CO．29．（ 2014? 咸宁）将含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g 过分的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g ．试计算：（ 1）生成氢气的质量．（ 2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到%）．30．（2014? 湛江）过氧乙酸是一种消毒剂．在2003 年抗击“非典”的过程中发挥了巨大的作用．某医疗小组分队用溶质质量分数为 %的过氧乙酸溶液对环境进行消毒．（ 1）过氧乙酸的化学式为C2H4 O3．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为_________ （填最简单整数比）．（ 2）要配制溶质质量分数为%的过氧乙酸溶液600kg．需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液_________ kg．（ 3）配制的主要步骤是计算、量取、_________ ．2015 中考化学压轴题参照答案与试题解析一、解答题（共30 小题）（选答题，不自动判卷）1．（ 2014? 岳阳）有一无色溶液，已知其溶质是由H2SO4、BaCl 2、 CuSO4、 Na2CO3、 KCl、 HCl、MgCl2等七种化合物中的两种组成．对该溶液进行相关实验，得出以下实验现象和结论：①用 pH 试纸测试，溶液的pH为 1；②加入过分的氢氧化钠溶液，没有积淀生成．请依照上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是：（以下空格能够填满）H2SO4、 HCl、BaCl2、HCl、KCl 、 HCl、H2SO4、 KCl．考点：物质的鉴别、推断；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH 值的关系；离子或物质的共存问题．专题：混杂物组成的推断题；压轴实验题．解析：在进行推断中，需要明确：硫酸铜溶液呈蓝色，无色溶液中必定不含有硫酸铜；溶液的pH＜7，溶液呈酸性，溶液中溶有H2SO4、HCl 溶液呈酸性； Na2CO3在酸性溶液中发生反应，溶液中必定没有Na2CO3；加入过分的氢氧化钠溶液，没有积淀生成，溶液中必定没有 MgCl2．利用以上物质间的反应关系，对无色溶液的可能组成进行解析，写出溶液的可能组成．解答：解：依照溶液为无色溶液，可判断溶液中不含CuSO4；依照测得溶液的pH=1，溶液呈酸性，可判断溶液中必定含有H2 SO4、HCl 中的一种或两种，酸性溶液中必定不含Na2CO3；加入过分的氢氧化钠溶液，没有积淀生成，溶液中必定没有MgCl2．综合以上解析，溶液可能由 H2SO4、 BaCl2、 KCl、 HCl 中的两种物质组成，故溶液的可能组成有以下四种H2SO4、 HCl；BaCl2、 HCl；KCl 、 HCl；H2SO4、 KCl．故答案为： H SO、 HCl； BaCl 、 HCl；KCl 、 HCl； H SO、 KCl．2422 4议论：此题利用了溶液的颜色、溶液的酸碱性及溶液中溶质的共存关系对溶液的可能组成进行解析与判断；其中依照所加试剂与溶液形成积淀的判断，对溶液可能含有的物质进行确定．2．（ 2014? 徐州）已知金属钠能与水发生以下反应：2Na+2HO═2NaOH+H↑，若把 4.6g 金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图），充分反应后烧杯中节余溶液质量是40g，请计算：（ 1）生成 NaOH的质量．（ 2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数．考点：依照化学反应方程式的计算；相关溶质质量分数的简单计算．专题：压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．解析：依照钠与水反应的方程式，由钠的质量求出氢氧化钠的质量，再依照溶质质量分数计算公式，求出NaOH 溶液的溶质质量分数．解答：解：（1）设生成的NaOH的质量为 x2Na+2HO═2NaOH+H↑4680x解得：x=8g（ 2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数为×100%=20%答：（ 1）生成 NaOH的质量是8g；（ 2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数是20%．议论：此题主要观察学生依照化学方程式找出已知量和未知量的关系列比率式求解问题的能力及溶质质量分数的计算问题．依照化学方程式的计算，就是依照反应物和生成物间的质量比进行的；已知反应物的质量能够算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也能够算出所需反应物的质量．3．（ 2014? 新疆）如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容．用计算结果填空：（ 1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是23：；（ 2）氯化钠中钠元素的质量分数是%（精确到%）；（ 3）该瓶盐水能给病人供应氯化钠的质量是g．主要成分：NaCl、 H2O体积： 500mL含量： %密度： 1g/cm3考点：元素质量比的计算；相关溶质质量分数的简单计算；元素的质量分数计算．专题：压轴实验题；化学式的计算；溶液的组成及溶质质量分数的计算．解析：（1）依照化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行解析解答．（ 2）依照化合物中元素的质量分数=×100%，进行解析判断．（3）由标签可知，该瓶盐水的密度为 1g/cm3，体积为 500mL，含量为 %，据此由溶质质量 =溶液质量×溶质的质量分数，进行解析解答．解答：解：（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是23：．（ 2）氯化钠中钠元素的质量分数是100%≈%．3 3 3 3（ 3）由标签可知，该瓶盐水的密度为 1g/cm ，体积为 500mL=500cm，则该盐水的质量为1g/cm ×500cm =500g，则该瓶盐水能给病人供应氯化钠的质量是500g×．故答案为：（ 1） 23：；（ 2） %；（ 3）．议论：此题难度不大，观察同学们结合标签新信息、灵便运用化学式的相关计算、溶质质量分数的相关计算进行解析问题、解决问题的能力．4．（ 2014? 张掖）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下张开研究活动．以下是授课片段，请你参加学习并帮助填写空格（包含表中空格）．【演示实验】将必定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O ．【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想以下：猜想一：只有 Na2SO4 猜想二：有 Na2SO4和 H2SO4猜想三：有 Na2SO4和 NaOH 猜想四：有 Na2SO4、 H2SO4和 NaOH乙组同学对以上猜想提出思疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．【实验研究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少许于试管中，滴加几滴 CuSO4溶液，无明显变化，溶液中必定没有NaOH 或氢氧化钠．。
初三化学化学推断题易错(难)中考真题汇编含答案解析
初三化学化学推断题易错（难）中考真题汇编含答案解析一、化学推断题1．A、B、C、D、E、F、G、Y为初中化学常见物质，其中C、E、G属于单质，Y是一种有毒气体，反应①是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如图所示：（1）D物质的化学式是_____，E物质的化学式是_____；（2）反应①的化学方程式为_____，此反应中被氧化的物质是_____（写化学式）（3）X是_____和_____（均写化学式）的混合溶液，当_____的情况下将没有E生成。
（4）反应②中生成红色固体的化学方程式为_____。
2．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。
其中，只有A为单质，B和C含有的元素完全相同，D与其它四种物质属于不同的类别，E是一种重要建筑材料的主要成分，它们在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件和部分反应物、生成物己省略），请回答：（1）D的化学式为__________________（2）请写出下列反应的化学方程式A→C:_______________________;B→E: __________________在日常生活中，对可能有物质C生成的情况，我们应怎样处理_______。
（3）请写出由A元素形成的两种单质的名称________。
A的单质之间组成元素虽然相同，但性质、用途却有着明显的差异，其原因是________。
由此，你对物质的结构、性质、用途之间的关系有什么认识_________。
A的单质用途非常广泛，请举出一例____。
3．（4分）如图所示，甲、乙、丙、丁、戊分别是碳酸钠溶液、氧化铁、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液和稀盐酸中的一种。
图中短线相连的物质能相互发生反应。
已知丙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色。
请回答下列问题：（1）丁物质的化学式是。
（2）甲与乙反应的化学方程式是。
（3）丙与戊反应的化学方程式是。
（4）向盛有甲溶液的烧杯中滴加丙溶液，烧杯中溶液的pH会（填“增大”或“减小”）。
中考化学 综合题 培优 易错 难题练习(含答案)及答案
一、中考初中化学综合题1．下列A→D的实验装置进行合理组合，即可制取二氧化碳气体也可制取氧气。
（1）写出标注①的仪器名称：__________。
（2）实验室用A装置制取氧气时，在分液漏斗中添加的药品是_________（填化学式），用排水法收集氧气，观察到_______时，再将注满水的集气瓶倒扣住导气管，收集氧气。
若用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气，则选用的发生装置为______（填标号），该反应的化学方程式为_____________。
（3）用A、D装置制取并收集二氧化碳，仪器接口的连接顺序是a→___（填“b”或“c”）。
若在D中装半瓶氢氧化钠溶液，将A中生成的二氧化碳气体通入其中一会儿，肉眼观察不到什么可见现象。
实验小组将进行如下三个实验探究活动。
用实验的方法证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，并验证产物碳酸钠。
实验一：取反应后的D中溶液，滴加酚酞试剂，溶液变红。
实验二：取反应后的D中溶液，加几滴稀盐酸，未观察到气泡的产生。
实验三：取反应后的D中溶液，滴加澄清石灰水，出现浑浊。
（4）研究表明，实验一不能证明化学反应是否进行，理由是___________________。
（5）请判断实验二能否证明变化中无碳酸钠生成并说明理由___________________。
（6）写出实验三发生变化的化学反应方程式_________________________________。
查资料：常温下，氢氧化钠易溶于酒精溶剂形成溶液，而碳酸钠难溶于酒精溶剂。
（7）请你根据“资料”信息，设计一个实验方案，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学的反应：____________________________________________________________。
（8）若以上方案有人用75%的医用酒精来配制氢氧化钠溶液进行实验，结果达不到预期效果，原因是________________________________________________________。
各地中考化学难题(有详细解析)
2013年8月XCP的初中化学组卷（中考难题）一．选择题（共5小题）1．（2011•南京）在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然．取同温同压下相同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强．下列说法正确的是（）A．参加反应的CO和O2的体积比为2：1B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二C．反应后气体的体积为原来的四分之三D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1：22．（2002•呼和浩特）CO和O2的混合气体48g，在一定条件下充分反应后，生成44g CO2，则原混合气体中CO 和O2的质量比可能是（）A．2：1B．7：4C．7：5D．7：8 3．（2013•义乌市）科学研究中常用图象来表示两个量（x，y）之间的关系，以使研究的间压变得直观明了．在某温度下．将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中．图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系．小阳同学要挟据观察和思考，作出了如图丙所示的图象，此图象反映了该过程中（）A．溶质的质量与时间的关系B．溶剂的质量与时间的关系C．溶质的溶解度与时间的关系D．溶质的质量分数与时间的关系4．（2012•泉州模拟）氯化铁溶液显黄色，其中存在的离子有Fe3+和Cl﹣．在含有Cl﹣的溶液中加入AgNO3溶液生成白色AgCl沉淀，在含有Fe3+的溶液中加入NaOH溶液生成Fe（OH）3红褐色沉淀．某同学想用实验证明氯化铁溶液的黄色不是Cl﹣引起的，设计的下列实验无意义的是（）A．观察氯化钠溶液的颜色，呈无色B．向氯化铁溶液中滴加适量的硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失C．向氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失D．观察铁丝在氧气中燃烧的产物为黑色5．（2013•松江区二模）现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成．取样，加足量的水，产生白色沉淀，过滤，在滤液中加稀盐酸产生气泡．对该固体组成判断正确的是（）①该固体可能是CaCO3、CaO的混合物②该固体可能含Na2CO3、CaCO3③该固体可能含Na2CO3，④该固体组成有三种情况．A．①②B．②④C．②③D．①④二．填空题（共6小题）6．（2013•金华）有限的元素可组成种类繁多的物质，甲、乙、丙、丁、戊五种物质均由下表中的一种或几种元素组成．元素名称氢氧氯锰铁元素符号H O Cl Mn Fe（1）甲溶液在黑色固体乙的作用下生成无色气体丙，丙与生命活动息息相关．甲溶液中的溶质是_________ （用化学式表示）．（2）为了进一步探究物质间的相互反应，小明进行了如下实验：①将固体丁放入过量戊溶液中，得到浅绿色溶液和无色气体．②向所得浅绿色溶液中加入适量甲溶液，生成氯化铁和水，则该反应的反应物是_________ ．7．（2013•闵行区二模）现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成．为确定其组成，进行了如图所示的实验（假设实验过程无损耗）．请回答：（1）根据实验可以确定白色沉淀是_________ ；X溶液中一定含有的溶质是_________ ．（2）原固体粉末中一定含有_________ ，它的可能组成有_________ 种．（3）小明各取CaCO3、CaO、Na2CO3粉末倒入试管，重复以上实验步骤，却与以上现象不完全相同，他的操作没有失误之处，请指出现象不同之处及原因_________ ．8．（2011•桂林）现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成．为确定其组成，进行了如图所示的实验（假设实验过程无损耗）．请回答：（1）根据实验可以确定白色沉淀是_________ ；原固体粉末中一定含有_________ ，它的可能组成有_________ 种．（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是_________ g，固体粉末由_________ （填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是_________ ．9．（2012•门头沟区二模）现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成．为确定其组成，进行了如下图所示的实验．请回答：（1）操作2的名称是_________ ．（2）根据实验可以确定白色沉淀是_________ ；操作3完成后的溶液中一定含有的溶质是_________ ；（3）原固体粉末中一定含有_________ ，它的可能组成有哪几组_________ （组之间用“；”隔开）．（4）小明各取CaCO3、CaO、Na2CO3粉末倒入试管，重复以上实验，却与以上现象不完全相同，他的操作没有失误之处，请指出现象不同之处及原因_________ ．10．（2013•金华）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．装置中，仪器A的名称_________ ．【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差_________ （填序号）．①加入的稀硫酸量不足②装置内空气中的CO2没有排出③反应产生的CO2未被完全吸收④干燥管与空气直接相通【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_________ ．【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将_________ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2．现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成_________ ．11．在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释．鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又混有紫红色物质，许多科学家认为反应过程如下：①2KClO3+2MnO2=2A+B↑+C↑ ②2A=K2MnO4+MnO2+C↑ ③B+K2MnO4=2KCl+ _________ +C↑请回答：反应③中括号里应填的内容为_________ ，A和B的化学式分别为_________ 和_________ ．三．解答题（共6小题）12．（2004•扬州）已知：（1）等温等压下，等体积的任何气体均具有相同数目的分子数．（2）反应中气体体积的测定均在同温同压下进行．（3）假设每步反应均完全．则：（1）步骤①说明混合气中一定含有_________ ，步骤②说明混合气中一定含有_________ ．混合气中一定不含有的气体是_________ 最后剩余的气体的是_________ ．（2）该混合气中含有的CO的体积是_________ mL．13．（2012•丽水）现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成．为了确定其组成，进行了如图所示的实验．试回答：（1）若X溶液只含一种溶质，根据实验可以确定X溶液的溶质是_________ ；（2）原固体粉末的所有可能组成是_________ ．14．在氯酸钾受热分解的反应里，二氧化锰的催化问题，到目前还没有肯定的解释．鉴于制得的氧气中有氯气（Cl2）的气味，生成的氯化钾又略显紫红色，有人认为反应过程如下（已配平）：①2KCl3+2Mn022A+B↑十C↑②2A D+Mn02+C↑③3B+D2KCl+Mn02+C↑（1）由此推断A、B、C、D的化学式．（2）写出反③的化学方程式．15．（2011•恩施州）酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应．已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向M克溶质质量分数为a的乙溶液中加入甲时溶液pH的变化曲线．请完成下列问题：（1）甲是_________ （填名称）；（2）要求c点溶液中溶质的质量分数，若知道加入甲溶液的_________ 或_________ 的数据即可．（3）若用b表示加入甲溶液的某一数据，试计算c点溶液中溶质的质量分数．（任选一个数据计算即可）16．（2012•十堰模拟）实验表明氯化铁也能对过氧化氢分解起催化作用．兴趣小组为测定实验室中一瓶久置过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行如下实验：取68.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，向其中加入13.6g溶质质量分数为25%的氯化铁溶液，静置至质量不再改变，同时测得相关实验数据如下表：反应前反应后烧杯及其中物质的质量121.6g120g请计算：（1）所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数；（2）反应后溶液中溶质的质量分数．17．（2006•济南）在一烧杯中盛有l00gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：请根据题意问答问题：（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是_________ ．（2）在实验过程中放出气体的总质量为_________ g．（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，计算此时所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）_________ ．2013年8月XCP的初中化学组卷（中考难题）参考答案与试题解析一．选择题（共5小题）1．（2011•南京）在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然．取同温同压下相同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强．下列说法正确的是（）A．参加反应的CO和O2的体积比为2：1B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二C．反应后气体的体积为原来的四分之三D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1：2考点：根据化学反应方程式的计算；一氧化碳的化学性质．专题：混合物组成的推断题；抽出共性信息迁移解题；压轴实验题；有关化学方程式的计算．分析：A、根据反应的化学方程式，判断反应中两气体的分子个数关系，利用相同体积的气体具有相同的分子数，确定参加反应的CO和O2的体积比；B、根据反应的化学方程式，判断反应中反应前后气体的分子个数关系，利用相同体积的气体具有相同的分子数，确定生成的CO2分子个数与原来气体分子数关系；C、根据反应的化学方程式，判断反应中反应前后气体的分子个数关系，利用相同体积的气体具有相同的分子数，确定反应后气体的体积为原来气体体积关系；D、根据化学变化前后原子的种类、个数不变，可根据原混合气体中C、O原子的个数比判断反应后的气体中C、O原子的个数比．解答：解：A、反应的化学方程式为2CO+O22CO2，参加反应的CO和O2的分子个数比为2：1，则参加反应的CO和O2的体积比为2：1；故A正确；B、反应的化学方程式为2CO+O22CO2，每2个CO分子与1个O2分子反应生成2个CO2分子，而原混合气体中CO和O2分子个数相等，则生成的CO2分子个数为原来气体分子数的二分之一；故B不正确；C、反应的化学方程式为2CO+O22CO2，每2个CO分子与1个O2分子反应生成2个CO2分子，即三体积混合气体反应后变为二体积，而原气体为相同体积的CO和O2混合，即四体积的混合气体反应后还有一体积氧气剩余；因此，反应后气体的体积为原来的四分之三，故C正确；D、原气体为相同体积的CO和O2混合，混合气体中CO和O2分子个数为1：1，其中C、O原子个数比为1：3；根据化学变化前后原子的种类、个数不变，反应后的气体中C、O原子的个数比仍为1：3；故D 不正确；故选AC．点评：本题需要通过准确理解所给的重要信息，利用该信息实现分子个数与气体体积之间的转换，体现出获取信息与处理信息的能力．2．（2002•呼和浩特）CO和O2的混合气体48g，在一定条件下充分反应后，生成44g CO2，则原混合气体中CO 和O2的质量比可能是（）A．2：1B．7：4C．7：5D．7：8考点：根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．专题：有关化学方程式的计算．分析：欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出参与反应的CO 和O2的质量，然后根据混合气体的总质量计算出另一种气体的质量，得出他们之间的比即可．解答：解：设参与反应的CO的质量为x，O2的质量为y，2CO+O22CO2↑56 32 88X y 44g∴，解之得：x=28g，y=16g．若氧气过量，故O2的质量可能为：48g﹣28g=20g，此时原混合气体中CO和O2的质量比是28：20=7：5；若CO过量，CO的质量可能为48g﹣16g=32g，此时原混合气体中CO和O2的质量比是32：16=2：1．故选A、C．点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．3．（2013•义乌市）科学研究中常用图象来表示两个量（x，y）之间的关系，以使研究的间压变得直观明了．在某温度下．将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中．图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系．小阳同学要挟据观察和思考，作出了如图丙所示的图象，此图象反映了该过程中（）A．溶质的质量与时间的关系B．溶剂的质量与时间的关系C．溶质的溶解度与时间的关系D．溶质的质量分数与时间的关系考点：固体溶解度的影响因素．专题：压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．分析：根据氢氧化钙的溶解度受温度变化的影响进行分析，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，据此解答．解答：解：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，当把氧化钙加入到饱和氢氧化钙溶液中的时候，氧化钙与水反应放出热量，开始溶液温度升高，则溶液中氢氧化钙会析出导致溶质减小，当温度降低时，氢氧化钙会继续溶解在水中，溶质质量增大，但是由于一部分水参加了反应，导致溶质质量比开始时溶质质量减少，故丙图象反映了该过程中溶质质量与时间的关系，观察选项，故选A．点评：本题考查了溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据溶解度曲线的意义进行．4．（2012•泉州模拟）氯化铁溶液显黄色，其中存在的离子有Fe3+和Cl﹣．在含有Cl﹣的溶液中加入AgNO3溶液生成白色AgCl沉淀，在含有Fe3+的溶液中加入NaOH溶液生成Fe（OH）3红褐色沉淀．某同学想用实验证明氯化铁溶液的黄色不是Cl﹣引起的，设计的下列实验无意义的是（）A．观察氯化钠溶液的颜色，呈无色B．向氯化铁溶液中滴加适量的硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失C．向氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失D．观察铁丝在氧气中燃烧的产物为黑色考点：化学实验方案设计与评价．专题：分析比较法．分析：A、可据氯化钠溶液判断氯离子无色．B、可据氯离子沉淀后溶液无色判断氯离子无色．C、可据铁离子沉淀后溶液黄色消失判断铁离子无色．D、非溶液中的反应，与溶液中存在的离子颜色无关．解答：解：A、氯化钠在溶液中是以钠离子和氯离子的形式存在的，溶液无色，可说明氯离子在溶液中无色，所以有意义．B、氯化铁溶液中的氯离子和硝酸银溶液中的银离子结合生成氯化银沉淀，溶液不变色可说明氯离子无色，所以有意义．C、氯化铁中的铁离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，黄色消失，说明铁离子显色，所以有意义．D、铁丝在氧气中燃烧的产物为黑色固体，与溶液中的铁离子无关，所以错误．故选D．点评：实验方案的设计和评价，是素质教育对化学实验教学的能力培养目标之一，当然也是中考考查的重点和热点．5．（2013•松江区二模）现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成．取样，加足量的水，产生白色沉淀，过滤，在滤液中加稀盐酸产生气泡．对该固体组成判断正确的是（）①该固体可能是CaCO3、CaO的混合物②该固体可能含Na2CO3、CaCO3③该固体可能含Na2CO3，④该固体组成有三种情况．A．①②B．②④C．②③D．①④考点：物质的鉴别、推断．专题：混合物组成的推断题．分析：依据碳酸盐能与盐酸反应生成气体，以及氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀等知识分析解答；解答：解：由题意可知：加足量的水，产生白色沉淀，则该白色沉淀为碳酸钙，能够出现碳酸钙的情况主要是两种，1、原来存在碳酸钙；2、氧化钙溶于水后生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙；过滤，在滤液中加稀盐酸产生气泡，则说明溶液中存在可溶性的碳酸盐，所以原混合物中必有碳酸钠；故①③一定错误，②正确；有以上分析可知该固体可能的组合是CaCO3、Na2CO3和CaCO3或CaO和Na2CO3或CaO和Na2CO3三种情况；故选B点评：根据物质的性质或变化规律，结合实验探究中每步实验所出现的现象，对混合物的可能组成进行分析、判断，最终形成结论．二．填空题（共6小题）6．（2013•金华）有限的元素可组成种类繁多的物质，甲、乙、丙、丁、戊五种物质均由下表中的一种或几种元素组成．元素名称氢氧氯锰铁元素符号H O Cl Mn Fe（1）甲溶液在黑色固体乙的作用下生成无色气体丙，丙与生命活动息息相关．甲溶液中的溶质是H2O2（用化（2）为了进一步探究物质间的相互反应，小明进行了如下实验：①将固体丁放入过量戊溶液中，得到浅绿色溶液和无色气体．②向所得浅绿色溶液中加入适量甲溶液，生成氯化铁和水，则该反应的反应物是FeCl2、H2O2、HCl ．考点：物质的鉴别、推断．专题：常见物质的推断题；压轴实验题．分析：（1）根据双氧水在二氧化锰催化作用下分解的原理分析；（2）①根据铁与盐酸反应的实验分析实验现象；②依据反应的产物以及①的过程进行分析；解答：解：解：（1）二氧化锰是黑色固体，双氧水是液体，双氧水在二氧化锰的催化作用下生成氧气，氧气与生命活动息息相关，故A溶液为双氧水溶液，化学式为H2O2（2）①由现象可知丁为铁，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到的现象是固体消失，有气泡产生溶液变为浅绿色．②由①可知所得溶液中的溶质为生成的氯化亚铁和过量的盐酸，甲溶液为双氧水溶液，反应后溶液中的溶质为氯化铁，故该反应的化学方程式为2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O．故答案为：（1）H2O2．（2）FeCl2、H2O2、HCl；点评：熟练掌握初中学过的常见物质及常见物质发生反应的现象是解答本题的关键．7．（2013•闵行区二模）现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成．为确定其组成，进行了如图所示的实验（假设实验过程无损耗）．请回答：（1）根据实验可以确定白色沉淀是CaCO3；X溶液中一定含有的溶质是NaCl ．（3）小明各取CaCO3、CaO、Na2CO3粉末倒入试管，重复以上实验步骤，却与以上现象不完全相同，他的操作没有失误之处，请指出现象不同之处及原因加入盐酸后开始没有气泡，待一段时间后产生气泡；如果碳酸钠过量时，加入盐酸先与氢氧化钠反应，把氢氧化钠反应完再与碳酸钠反应，所以反应一段时间后再产生气泡（或没有气泡产生；如果碳酸钠没有过量时，加入盐酸后不会产生气泡或加入盐酸的量少，导致盐酸先和氢氧化钠反应没有气泡）；．考点：物质的鉴别、推断．专题：混合物组成的推断题．分析：把固体粉末加入水中，得到白色沉淀，根据题给的物质可以判断该白色沉淀为碳酸钙，得到的无色溶液与可以与稀盐酸反应生成无色气体，可以判断在无色溶液中含有碳酸钠，而无色气体为二氧化碳，那么X溶液中一定含有氯化钠；至此各物质均已鉴定完毕，可以据此答题．解答：解：（1）将白色粉末加入足量水后产生白色沉淀，可知该白色沉淀应该为碳酸钙，得到的无色溶液能够和稀盐酸反应生成气体，可以知道在固体粉末中一定含有碳酸钠，从而可以判断在X溶液中一定含有氯化钠；（2）根据（1）的解答可以知道，在混合物中一定含有碳酸钠，而白色沉淀碳酸钙可能是混合物中含有的，结合氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙这一知识点，可以判断白色沉淀也可能是碳酸钠与氢氧化钙发生了反应而生成的，所以碳酸钙和氧化钙都为可能含有的物质，所以它可能的组合为：①碳酸钠，氧化钙；②碳酸钠，碳酸钙；③碳酸钠，氧化钙，碳酸钙等三种可能的组成．（3）可以从放入盐酸后气泡产生的时间以及是否有气体生成的方面分析，重点是对放入物质量的角度讨论，如：加入盐酸后开始没有气泡，待一段时间后产生气泡；如果碳酸钠过量时，加入盐酸先与氢氧化钠反应，把氢氧化钠反应完再与碳酸钠反应，所以反应一段时间后再产生气泡（或没有气泡产生；如果碳酸钠没有过量时，加入盐酸后不会产生气泡或加入盐酸的量少，导致盐酸先和氢氧化钠反应没有气泡）．故答案为：（1）CaCO3；NaCl；（2）Na2CO3；3；（3）加入盐酸后开始没有气泡，待一段时间后产生气泡；如果碳酸钠过量时，加入盐酸先与氢氧化钠反应，把氢氧化钠反应完再与碳酸钠反应，所以反应一段时间后再产酸先和氢氧化钠反应没有气泡）；点评：本题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据物质的化学特性直接得出结论，然后利用顺推或逆推或从两边向中间推断，逐步得出其他结论．8．（2011•桂林）现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成．为确定其组成，进行了如图所示的实验（假设实验过程无损耗）．请回答：（1）根据实验可以确定白色沉淀是CaCO3；原固体粉末中一定含有Na2CO3，它的可能组成有 2 种．（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是11.7 g，固体粉末由CaCO3、CaO、Na2CO3（填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是CaCO3、CaO ．考点：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；生石灰的性质与用途；物质的鉴别、推断．专题：框图型推断题；压轴实验题．分析：把固体粉末加入水中，得到白色沉淀，根据题给的物质可以判断该白色沉淀为碳酸钙，得到无色溶液与稀盐酸反应生成无色气体，可以判断在无色溶液中含有碳酸钠，而无色气体为二氧化碳，那么X就可能是氯化钠的溶液．至此各物质均已鉴定完毕可以据此答题．解答：解：（1）在白色粉末中能产生白色沉淀，可知该白色沉淀应该为碳酸钙，又得到的无色溶液能够和稀盐酸反应生成气体，可以知道在固体粉末中一定含有碳酸钠，所以可以判断，碳酸钙可能是元混合物中含有的，也可能是氧化钙与水反应后生成的氢氧化钙和碳酸钠反应生成的，所以它的可能的组合为：①碳酸钙、碳（2）根据（1）的解答可知X溶液为氯化钠溶液其质量为：200g×5.85%=11.7g，根据题意结合化学方程式，可以求出与盐酸反应的碳酸钠的质量为10.6g，进而可以判断出该固体粉末的组成为：CaCO3、CaO、Na2CO3 ，进而可以判断若白色沉淀质量小于10g，则原混合物的组成为氧化钙和碳酸钙，计算过程如下：解：设碳酸钠的质量为x，则：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106 117x 11.7g解得x=10.6g这里我们求得的只是和盐酸反应的碳酸钠，总质量为20g，所以假如白色沉淀是固体粉末中的，则只有20g ﹣10.6g=9.4g，而题目中得到的白色沉淀的质量是10g，也就是说白色沉淀并不是完全来自于原固体粉末中，而是有一部分是反应中生成的，即氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，而氢氧化钙又和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀，从而可以判断在混合物中含有氧化钙．故本题答案为：（1）CaCO3；Na2CO3；3；（2）11.7；CaCO3、CaO、Na2CO3；CaCO3、CaO．点评：本题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据物质的化学特性直接得出结论，然后利用顺推或逆推或从两边向中间推断，逐步得出其他结论．9．（2012•门头沟区二模）现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成．为确定其组成，进行了如下图所示的实验．。
化学化学计算题难题及答案经典
【化学】化学计算题难题及答案经典(总10页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--【化学】化学计算题难题及答案经典一、中考化学计算题1．实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小杰设计实验测定了其溶质质量分数。
请根据下图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。
（注：滴入酚酞试液的质量忽略不计）（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好___________________时，停止滴加稀盐酸。
（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。
（写出计算步骤）___________。
【答案】无色 10% 【解析】 【分析】（1）根据酚酞溶液遇碱性溶液呈红色，遇中性溶液为无色解答；（2）根据化学方程式结合氢氧化钠的质量可以计算出稀盐酸的质量进而就算出其溶质的质量分数。
【详解】（1）在盛有烧碱溶液的锥形瓶中，滴加酚酞试液，溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，稀盐酸会和氢氧化钠反应，当氢氧化钠被耗尽时，溶液变为无色。
故答案：无色（2）解：所取烧碱溶液的质量为：60g-20g=40g 设烧碱溶液的溶质质量为x ，2NaOH +HCl =NaCl+H O4036.5x 50g 7.3%⨯ 4036.5507.3%x g =⨯ 0.4x g =该瓶烧碱溶液的溶质质量分数0.4100%10%40gg⨯==答：该瓶烧碱溶液的溶质质量分数为10%。
2．现有l00g 8%的NaOH 溶液，通过计算回答下列有关问题：（1）若用该溶液吸收CO2，最多可以生成Na2CO3多少克？____（写出详细计算过程）（2）当NaOH全部转化成为Na2CO3后，Na2CO3还会继续与CO2、H2O发生反应：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，直至Na2CO3完全反应完。
请在如图画出利用l00g8%的NaOH溶液吸收CO2与生成NaHCO3的曲线。
____（3）现有三种溶液：①100g8%NaOH溶液、②100g8%NaOH溶液吸收CO2转化为Na2CO3溶液、③100g8%NaOH溶液吸收过量CO2转化为NaHCO3溶液，分别用相同质量分数的硫酸与上述三种溶液恰好完全反应，需要的硫酸的质量_____（选填“相等”或“不相等”），原因是_____。
初三化学难题汇总含答案
初三化学难题汇总含答案一、选择题1．家庭常用的生粉和去污粉都是白色粉状固体，外观极为相似。
生粉主要成分是淀粉，去污粉主要成分是碳酸钠和极细的沙子。
下列可以用来区别它们的物品是A．食用油B．酱油C．白醋D．碘酒2．某化学活动小组提出了以下四条设想，你认为将来合理而且可行的是A．在工业上采用过滤的方法淡化海水来解决我国的淡水危机B．让塑料制品完全“走出”我们的生活，来解决“白色污染”C．用高梁、薯类等制取酒精代替汽油作为内燃机的燃料D．利用太阳能分解水的方法获得大量氢能源3、某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：将a g黑色粉末加入到盛有50 g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g。
他对实验的推理正确的是A．反应后不可能得到红色固体B．黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6 gC．若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉D．该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6%4、下列实验方法不能够达到目的的是A.用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体B.用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气C.用高锰酸钾溶液检测二氧化碳气体中是否含有二氧化硫气体D.向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在5、2007年3月26日，央视《生活315》披露了“胡师傅无烟不粘健康紫砂锅”的真相，引起了全国亿万观众的关注。
据检测这种锅所使用的材料是铝合金而不是锰钛合金，所谓的紫砂只是一种紫砂颜色的涂料。
其实紫砂主要成分是氧化硅和氧化铁，紫砂是：A、金属材料B、无机非金属材料C、有机合成材料D、复合材料6．在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量质量相等且同样的稀盐酸，在两只试管上方各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有质量相同的金属A和B。
现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应。
实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢；反应结束时，甲气球鼓起比的体积比乙气球的大。
中考化学难题精选+答案
选择题1、在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡。
然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平发生偏转。
则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（）。
A.将游码向右移动4.2gB.向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸C.在右盘上放4.8g镁 D．在左盘上放7.2g碳酸钠固体2、在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（）A．1.8g铝粉和1.8g 铁粉 B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银C．5.6g铁粉和5.6g 锌粉 D．10g碳酸钙和5.6g氧化钙3、将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X。
测得反应前后物质的质量如下表：物质乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量/g4.6 8 0 0 0反应后质量/g0 0 4.4 5.4 m下列判断正确的是（）A．表中m的值为2.8 B．X可能是该反应的催化剂 C．增加氧气的量可以减少X的生成 D．物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素4、常用燃烧法测定有机物的组成。
现取2.3 g 某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 g CO 2和2.7 g H 2O 。
对该物质的组成有下列推断：①一定含C 、H 元素 ②一定不含O 元素 ③可能含O 元素 ④一定含O 元素 ⑤分子中C 、H 的原子个数比为2：5 ⑥分子中C 、H 、O 元素的质量比为12：3：8。
其中正确的是 （ ） A.①②⑤ B.①④⑥ C.①③⑤ D.①④⑤5、某钢样品的含碳量为0.24％（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe 2C和Fe 3C 的形式存在，则该钢样品中Fe 2C 和Fe 3C 的质量分数（ω）范围是（相对分子质量：Fe 2C ：124，Fe 3C ：180)（ ）。
2019年中考化学真题(含答案) (5) - 副本
2-2019年广东省初中学业水平考试化学试题说明: 1.全卷共6页，满分为100分，考试用时为80分钟。
2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。
用2B 铅笔把对应该号码的标号涂黑。
3.选择题每小愿选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
4.非选择想必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
5.考生务必保持答题卡的整洁。
考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
6.可能用到的相对原子质量: H-1 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 P-31 S-32一、选择题(本大题包括14小题， 每小题2分，共28分。
在每小题列出的四个选项中，只 有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑) 1..下列现象不涉及．．．化学变化的是 A.蜡烛燃烧 B.酒精挥发 C.食物腐败 D.塑料降解2.“绿水青山就是金山银山”，垃圾分类处理有利于生态文明建设。
废弃物中，易拉罐属于 A.可回收物 B.餐厨垃圾 C.有害垃圾 D.其它垃圾3.下列化学用语表示正确的是A.两个氢分子: 2HB.三个氮原子: 3NC.一个镁离子: Mg+2D.氧化钠中氧元素的化合价: Na 2O4.下列常见物质的pH 大于7的是A.食醋B.食盐水C.氨水D.柠檬水 5.下列实验操作错误．．的是A.加热液体B.读取数据C.滴加试剂D.蒸发结晶 6.下列物质属于纯净物的是A.海水B.稀盐酸C.洁净的空气D.冰水混合物 7.硝元素有防癌抗癌作用。
硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如“题7图”所示。
下列说法正确的是A.x的数值为4B.硒元素属于金属元素C.硒原子的质子数为34D.硒的相对原子质量为78.96g8.下列物质的性质与用途对应关系错误．．的是A.金刚石硬度大，可制造钻头B.氮气的化学性质不活泼，常用作保护气C.铜有良好的宁电性，可制作导线D.氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤9.化学肥料是农作物的“粮食”。
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选择题1、在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡。
然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平发生偏转。
则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（）。
A.将游码向右移动4.2gB.向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸C.在右盘上放4.8g镁 D．在左盘上放7.2g碳酸钠固体2、（2009·）在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（）A．1.8g铝粉和1.8g 铁粉 B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银C．5.6g铁粉和5.6g 锌粉 D．10g碳酸钙和5.6g氧化钙3、将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X下列判断正确的是（）A．表中m的值为2.8 B．X可能是该反应的催化剂C．增加氧气的量可以减少X的生成 D．物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素4、常用燃烧法测定有机物的组成。
现取2.8 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 g CO2和2.7 g H2O。
对该物质的组成有下列推断：①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子个数比为2：5 ⑥分子中C、H、O元素的质量比为12：3：8。
其中正确的是（）A.①②⑤B.①④⑥C.①③⑤D.①④⑤5、某钢样品的含碳量为0.24％（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（ω）围是（相对分子质量：Fe2C：124，Fe3C：180)（）。
A.0.03％<ω<2％B. 0.48％<ω<0.72％C. 2.24％<ω<3.36％D. 2.48％<ω<3.6％6、某固体样品中除了含有在高温不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有 CaCO3、CaO 中的一种或两种。
某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品m1g，经高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为m2 g。
下列推断不正确的是( )。
7、右图为A物质的溶解度曲线。
M、N两点分别表示A物质的两种溶液。
下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水) ( )A.从N→M：先向N中加入适量固体A再降温B.从N→M：先将N降温再加入适量固体AC.从M→N：先将M降温再将其升温D.从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水8、质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。
在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说确的是（）。
A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B. 若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xgC. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D. 若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应9．有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其含水7.62％、K2CO3 2.38％、KOH 90％，若将此样品Wg加入到98g20%的稀硫酸中,过量的酸再用20g10%的KOH溶液中和，恰好完全反应。
蒸干中和后的溶液可得固体质量是（）。
A．30.8g B．34.8g C．30.8～34.8之间 D．无法计算10、有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种，取该样品13.8g，加入100g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。
下列判断正确的是（）。
A．完全反应得到无色溶液，样品中一定没有CuSO4B．NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaClC．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%D．Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO311、在下列各图所示的实验装置气密性检查中，根据现象判断出漏气的是( )。
12、下列装置能达到对应实验目的的是（）。
13、如图13表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（）A．X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量B．X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量14、将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中的信息，作出的判断不正确的是（）A．图线x表示镁的反应情况B．铁消耗的稀盐酸质量最大C．镁、锌一定过量，铁可能反应完D．镁一定过量，锌、铁可能反应完15、下图表示Fe、Zn、Mg、Al分别跟稀盐酸反应制取氢气的质量（m）与所用的金属质量（M）之间的关系图，其中正确的是（）弹簧夹橡胶管上下移动两端液面水平,弹簧夹液面高度不变弹簧夹水柱A B C D16、将27g铝粉、56g铁粉分别与同体积、同质量分数的稀硫酸充分反应。
反应情况如图5所示。
下列叙述与曲线图相符的是（）A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余17、在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下图一定不正确的是推断题1、框图中的物质为初中化学所学的物质，其中属于盐的是H、C、M、N，属于氧化物的是F、G；胃液中含有适量的A，可帮助消化；C是家庭中重要的调味品之—；D常用于改良酸性土壤。
图中“——”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。
(1)C物质是由 (选填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。
(2)A与镁条反应能 (选填“放出”、“吸收”)热量。
(3)写出D的俗名：；写出化学式：B N(4)写出G→M的化学方程式：2、小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是她构建了下图所示的知识网络图。
铜及其化合物在工业上有重要的应用。
借助网络图回答：(1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式：。
(2)请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。
①；②。
(3)根据网络图可制备物质。
例如，某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜的方案：①写出下列步骤中的化学方程式：步骤Ⅲ：。
步骤V：。
②上述方案中可能造成空气污染的步骤是。
3、合金A由四种单质组成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②气体B可燃；③气体G为人体新代的主要产物之一，请据图回答以下问题：（1）合金A由哪些单质组成（用化学式表示）：（2）写出反应①的化学方程式：；（3）写出反应②的化学方程式：4、某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种，现将该气体依次通过如图所示装置，观察到：①A装置未见有浑浊出现；②D装置无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝）；最终收集到一定量干燥气体（假设每步反应都是完全的）．请回答下列问题：（1）由①可知原混合气体中肯定不含；（2）由②可知原混合气体中一定含有；（3）最终收集到的气体是；（4）实验过程中记录的实验数据如下：则该气体的成分为：5、已知A、B、C三种固体含有同种金属元素，A难溶于水，B是一种氧化物，可作干燥剂。
D、E、F含有同种非金属元素，E是常见的固体单质，D、F通常状况下为气体。
X由两种元素组成，其中E 元素的质量分数为37.5%，与另一种元素原子个数比为2∶1。
它们的转化关系如下图（部分产物已略去）。
（1）写出E、X物质的化学式：E ； X 。
（2）写出C→A的化学方程式： ____________________________________。
（3）实验室若分离由D和F组成的混合气体，如采用上图装置，则a中应盛有（填写试剂名称，下同），b中应盛有。
6、物质A－J有下图转化关系，反应条件均略去。
A、B物质的组成元素相同，C、D、G是初中化学中常见的单质，I是金属。
H的相对分子质量为100，组成元素的原子个数比为3:2，其中一种元素的质量分数为28%。
试回答：⑴上述转化中属于分解反应的是（填序号）；⑵A、J、H的化学式为A 、J 、H ；⑶反应②的化学方程式为；工业生产、生活应用类1、（10）．用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。
已知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O， CaCO3+ H2O + CO2===Ca(HCO3)2；b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca(HCO3)2===== CaCO3↓+H2O+ CO2↑；c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。
试填空。
(1)小王主用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。
请写出反应①和④的化学方程式：①；④；操作Ⅱ包括等工序。
(2)制轻质碳酸钙时，D为 (选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，理由是：．(3)小认为流程①、②、③和操作I比小王的主更好，其理由是：_______________；操作I包括搅拌和微热等工序。
2． (10分)硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。
以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。
(1) B 的化学式为，操作a的名称是。
(2)②的反应基本类型为；反应①、③的化学方程式分别为①；③。
微热△(3)已知：Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O。
从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和。
3、（09）28.（13分）一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。
CO是从煤的气化或合成气得到的。
（1）煤的气化主要反应有：①2C+O2=2CO ②C+H2O=CO+H2③CO+H2O=CO2+H2上述反应属于化合反应的是（填序号），属于氧化反应的是（填序号）。
（2）合成气可通过天然气的重整得到，如CH4+H2O=CO+3H2合成气可制二甲醚，二甲醚被称为21世纪的新型燃料。
合成气还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的部分生产过程示意如下：①二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定的条件下制的。
用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式：。
②合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是。