高中化学人教版选修2教案 金属材料
高中化学人教版选修2教案-课题2_金属材料
教学准备1. 教学目标1、认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2、了解常见金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。
3、知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
2. 教学重点/难点1、金属材料的定义、合金的性质改变2、物质性质与用途的关系3. 教学用具4. 标签教学过程1、创设情景、引入课题【播放幻灯片】1912年，英国斯科特探险队的船只，在去南极的途中，天气十分寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰原。
原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其妙地化为了灰尘。
1867年冬天，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。
【教师】教师揭开谜底。
引入课题1 金属材料（板书）学生代表讲述神秘的探险故事，吸引学生的注意力，激发学生的学习热情2、金属材料的定义、广泛用途【讲述】我们所说的金属材料包括纯金属和合金（板书）。
【调查】根据生活经验，你所知道的金属有哪些？你见过哪些金属制品？【播放幻灯片】金属材料在现代生活中的广泛用途及使用的历史学生展示金属制品，汇报交流学生阅读教材，对比总结金属在古代、现代的使用情况化学来源于生活，从学生已有的生活经验出发，强化感性认识，从而达到对化学的理解培养学生的阅读能力，并学会自己整理和归纳知识３、金属的物理性质【导入问题】你是如何认识身边的材料是金属的？【板书】金属的物理性质——共性）【深入思考】1、制造飞机和制造机器底座，对所用金属的密度和硬度会有什么要求？2、灯丝是用金属钨制成的，你认为它利用了钨的哪些性质？【投影】几种金属的物理性质比较【板书】金属的物理性质——共性）【投影】金属知识题目【分析应用】1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？4、为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？5、用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？【板书】材料的选择考虑的因素学生根据金属的用途推导归纳出金属的物理性质（共性），并与其用途对应起来认识到金属各自特性，阅读资料：金属之最学生展开讨论，从多角度思考总结出：物质的用途主要由性质决定。
高中化学金属材料的教案
高中化学金属材料的教案
目标：了解金属的性质和应用，掌握金属材料的特点和分类。
一、引入问题：你身边有哪些金属制品？金属有什么特点？
二、学习内容：
1. 金属的性质：金属的导电性、导热性、延展性和硬度等性质。
2. 金属的应用：金属在日常生活中和工业生产中的应用。
3. 金属材料的分类：常见的金属元素和合金，如铁、铜、铝等。
三、学习方法：
1. 观察金属制品，了解金属的特点；
2. 实验验证金属的性质，比如金属导电性的实验；
3. 分组研究一个金属元素，了解其性质和应用。
四、教学过程：
1. 导入：通过引入问题激发学生思考。
2. 教师讲解金属的性质和应用，并举例说明。
3. 实验操作：进行金属导电性实验，观察结果并总结。
4. 小组讨论：分组研究一个金属元素，了解其性质和应用。
5. 总结：学生总结金属的特点和应用，进行讨论。
五、复习和作业：
1. 复习金属材料的性质和应用；
2. 完成金属材料的分类练习。
六、指导建议：鼓励学生通过查阅资料、实验操作等方式，加深对金属材料的理解，提高学习兴趣。
化学高中金属材料教案
化学高中金属材料教案
主题：金属材料
目标：学生能够理解金属材料的基本特性、制备方法和应用技术。
一、导入
介绍金属材料在日常生活和工业生产中的重要性，引出本节课要学习的内容。
二、基本概念
1. 金属的性质：电导率高、导热率高、延展性好、硬度大等。
2. 金属离子的结构和性质。
3. 金属与非金属的区别。
三、金属的制备方法
1. 金属的提炼：介绍熔融还原法、电解法等制备金属的方法。
2. 金属的精炼：介绍物理精炼和化学精炼的方法。
四、金属的应用技术
1. 金属材料在建筑、交通、航空航天等行业的应用。
2. 金属材料的制作工艺和加工技术。
五、实验教学
设计与金属材料相关的实验，让学生通过实践了解金属的一些基本特性和应用。
六、课堂讨论
鼓励学生积极参与讨论，分享对金属材料的认识和想法，拓宽学生的知识面。
七、作业布置
布置相关的作业，巩固学生对金属材料的理解和掌握。
八、课堂总结
总结本节课的内容，强调金属材料的重要性和应用范围，鼓励学生深入了解金属材料。
高中化学教案金属材料
高中化学教案金属材料课时安排：2课时教学目标：1. 了解金属材料的基本性质和特点；2. 掌握金属材料的常见使用和加工方法；3. 能够区分不同金属材料之间的差异。
教学内容：1. 金属材料的基本性质和分类；2. 金属材料的常见使用和加工方法；3. 不同金属材料之间的比较和应用。
教学准备：1. 课件PPT；2. 实验仪器：金属样品、氧化铁、砂纸等；3. 实验操作指导书；4. 板书和粉笔；教学过程：一、导入（10分钟）教师通过引入金属的日常应用场景引起学生的兴趣，激发学生的探索欲望。
二、讲解金属材料的基本性质和分类（20分钟）1. 介绍金属的基本性质，如导电性、导热性、延展性和韧性等；2. 分类讲解不同金属材料的特点和用途，如铜、铁、铝等。
三、实验操作（30分钟）1. 学生按照实验操作指导书的步骤进行金属材料的实验操作；2. 学生观察、记录和分析实验结果。
四、讲解金属加工方法（20分钟）1. 讲解金属的冷加工和热加工方法；2. 分析金属材料的加工技术及其应用领域。
五、课堂讨论（10分钟）学生结合实际应用场景，讨论不同金属材料的优缺点及使用方法。
六、总结（10分钟）教师对本节课内容进行总结，强调金属材料的重要性和应用领域。
七、课后拓展（10分钟）学生可自行查阅相关资料，进一步了解金属材料的知识和发展趋势。
教学反馈方式：1. 学生课后完成作业，检查学生对金属材料的理解和掌握程度；2. 学生实验报告评分，评估学生的实验操作和数据分析能力。
教学评价：通过本节课的学习，学生能够全面了解金属材料的基本性质和特点，掌握金属材料的常见使用和加工方法，提高学生的实践操作能力和创新思维能力。
《金属材料》 必修 第一册 人教版第二课时教学设计
《金属材料》必修第一册人教版第二课时教学设计课程基本信息课例编号020学科化学年级高一学期一课题第三章第二节金属材料（2）教科书书名：普通高中教科书化学必修第一册出版社：人民教育出版社出版日期：2019年 8月教学人员教师安排姓名单位授课教师某某某某中学指导教师某某某某中学教学目标教学目标：1．通过实验探究铝和铝的氧化物的性质，培养学生根据实验现象解释问题，分析问题的能力。
认识两性氧化物，丰富学生对金属多样性的认识。
2．基于物质的量认识化学反应，学习运用物质的量及相关物理量根据化学方程式进行计算，感受定量研究对化学科学的重要作用。
教学重点：铝和氧化铝的化学性质，运用物质的量在化学方程式中的关系进行计算。
教学过程时间教学环节活动线知识线方法线2环节一认识铝的物理性质介绍铝合金在生活中的应用，思考应用背后铝的性质特点。
了解认识物质性质的一般方法铝的物理性质4环节二认识铝的化学性质【任务1】铝可能具有什么化学性质【任务2】观看铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应实验现象，分析实验现象，能得出什么推论？进行实验→观察现象→分析推理→得出结论从类别的角度结合金属的化学通性认识铝的基本化学性质。
从原子结构的角度认识铝在氧化还原反应中的变化特点。
观察宏观现象，分析推理，严密思维，得出结论。
梳理、归纳、总结，结构化知识。
对金属多样性的认识。
6环节三对化学反应的定量认识提出问题：化学方程式中计量数的关系表示的是什么量的关系？【任务3】应用化学方程式中物质的量的关系进行计算200mL 1mol/L NaOH溶液与足量的铝反应。
计算：（1）参加反应的铝的质量；（2）生成的H2的体积（标准状况）【任务4】归纳应用物质的量进行化学方程式计算的方法步骤。
个数比→物质的量之比应用物质的量的关系根据化学方程式进行计算的方法。
3环节四课堂小结。
山西省运城中学高中化学人教版选修2学案 金属材料2(含答案)
金属材料学案教学目标：1、举例说明金属材料的特点，了解有关的生产原理。
2、举例说明用化学方法进行金属材料表面处理的原理。
3、讨论社会发展和科技进步对材料的要求，认识化学对材料科学发展的促进作用。
4、收集我国现代材料研究和材料工业发展情况的资料，认识新材料的发展方向。
教学重点、难点：了解有关炼铁、钢及铝的冶炼化学原理；了解金属防腐蚀的一般方法和原理。
探究建议：1、就近参观金属材料的生产、加工企业（或者观看有关影像），收集有关资料，撰写有关科学小品。
2、实验：电路板的化学刻蚀。
3、观看影像或参观：金属的电镀等。
课时划分：两课时教学过程第一课时[课堂练习]一、选择题1.在炼钢结束时，常在钢水中加一些硅铁、锰铁，其目的是A.除氧化B.还原氧化铁C.除硫磷D.除去过量的氧化亚铁2.下列生产工业①制生石灰②制水泥③制普通玻璃④炼铁⑤炼钢⑥制漂白粉⑦硬水软化，其生产原料中直接使用石灰石的是A.只有①③⑦B.只有②④⑤C.只有①④⑥D.只有①②③④3.下列有关炼铁和炼钢的说法中，错误的是A.炼铁是铁矿石被还原的过程B.炼钢是生铁被氧化的过程C.炼铁高炉中加入石灰石的目的是除去脉石D.炼钢转炉中加入的生石灰是造渣剂.4、下列有关化工生产的主要设备及尾气的主要成分完全正确的是A．炼铁—电炉—CO、CO2、N2 B．氨气—氧化炉—N2、H2C．炼钢—转炉—Fe2O3、CO D．硫酸—合成塔—SO2、SO35.电解熔融氧化铝时，如果阴极析出9g铝，那么理论上有几摩尔电子发生了转移A.3molB.1molC.0.1molD.2mol6.下列说法中，正确的是A.自然界的金属都以化合态的形式存在B.在冶炼铁的反应中CO是还原剂C.我国的钨、钼、钛、稀土金属等储量均居世界前列D.在动植物体内都不含金属元素7.下列各种方法中，适用于炼制相应金属的是A.加热氧化钙B.电解熔融氯化钠C.CaO与Al粉共热D.用碳还原氧化铜二、填空题8.用足量的CO还原14g铁的氧化物的混和物，将生成的气体通入足量的澄清的石灰水中，生成沉淀25克，则这种混和物可能是，在这些混合物中，各成分的物质的量之比是 .①FeO、Fe2O3 ②FeO、Fe3O4 ③Fe2O3、Fe3O49.工业上冶炼金属一般用、或法.冶炼金属铝采用的方法是，冶炼金属铁采用的方法是，冶炼金属钠采用的方法是 .这些方法的实质是 .10.写出下列冶炼金属的化学反应方程式：(1)用红锌矿(ZnO)治炼锌.(2)用磁铁矿(Fe3O4)冶炼铁.(3)用铝矾土(Al2O3)冶炼铝.(4)用食盐(NaCl)冶炼钠.11.阅读下面材料，并回答问题.铝可以从铝土矿中获取.铝土矿是不纯净的铝的氧化物(杂质为Fe2O3和SiO2)，它是非再生资源.假如我们对铝的消费保持现有的速度，我们获得生产足够的铝所需的铝土矿仅能维持30年左右.由此看来，保护现有自然资源和对非再生资源的再利用，是值得我们考虑的.但废物回收仍有相当大的难度，其关键的因素主要涉及旧金属的收集、与其它废物的分离，回收和提炼金属的费用、金属本身的价值等.(已知1mol电子电量约为105C)(1)试说明回收铝的过程中存在的困难(2)为什么金的回收率比铝的回收率要大得多?答：(3)常温下，SiO2与强碱或强酸是很难反应的.现利用盐酸、氢氧化钠溶液、氨气、二氧化碳和水从铝土矿中提取纯净的Al2O3.试设计一个适用于工业生产上提纯Al2O3的实验方案.用化学方程式表示.(4)假定用6V直流电源供电进行电解，制2.7吨Al需要多少KJ的电能?(5)在1.01×105Pa,27℃时，每生产1molAl，理论上在阳极生成氧气的体积为多少升?三、实验题12、某学生小组对过量炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。
高中化学选修2教案-3.2 金属材料4-人教版
第二节金属材料开发利用金属矿物
一、教学目标
1．知识与技能
（1）认识金属与合金在性能上的主要差异；知道生活中常见的合金组成。
（2）了解常见金属的活动性顺序以及金属冶炼的一般方法。
2．过程与方法
（1）通过阅读教材，总结归纳几种典型合金的分类、特性及用途。（2）通过复习金属制备的相关知识，总结常见金属冶炼的方法。
5．了解适用于不金属的冶炼方法
设问
1．金属材料指的是什么？黑色金属材料有哪些？有色金属材料有哪些？
2．什么是合金？
3．合金的性能与纯金属相比有什么不同？
4．为什么合金具有这些优良的物理性能？
思考，回答问题
设问
1．给铁合金分类，总结其特点。列举生活中常见的不同铁合金的用途。
2．给铝合金分类，总结其特点、用途。
（2）不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中能有效鉴别其真假的是（）
A．观察颜色B．查看图案
C．用手掂量轻重D．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象
2．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（）
A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
C．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
2．学生在掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同金属的冶炼方法。
四、教学用具：多媒体课件
五、教学方法：优质提问教学法
六、教学过程
教学环节
教师活动
学生
活动
设计
意图
展示生活中常见的金属材料
展标
1．了解合金的概念及其重要应用
2．了解金属与合金在性能上的主要差异
3．了解生活中常见合金的组成
金属材料教案高中化学
金属材料教案高中化学
目标：学生能够理解金属的特性、性质以及用途，并能够通过实验和案例分析进一步了解金属材料的重要性。
一、引入
1. 通过一个实例引入金属材料在日常生活中的重要性，比如汽车、建筑、电子产品等都少不了金属材料的应用。
2. 引导学生思考金属材料与其他材料的区别，并提出相关问题，如金属的导电性、热传导性等是否比其他材料优越。
二、金属的特性
1. 定义金属：金属是一种具有特定结构和性质的材料，具有良好的导电性、热传导性和延展性等特点。
2. 通过实验演示金属的导电性和热传导性，并分析金属晶体结构对这些特性的影响。
三、金属的性质
1. 耐蚀性：介绍金属的耐蚀性及其影响因素，例如氧化、电化学腐蚀等。
2. 强度：讲解金属的强度与延展性的关系，并通过实验演示金属的拉伸性能。
四、金属的用途
1. 介绍金属在不同领域的应用，如建筑、汽车、航空航天、电子产品等。
2. 分析金属材料在这些领域的优势，并引导学生思考金属材料的未来发展方向。
五、案例分析
1. 案例一：利用金属材料提高电子产品的散热效果。
2. 案例二：利用金属材料制造高强度的汽车车身。
六、总结与展望
1. 总结金属材料的特性、性质及用途，强调金属材料在现代社会中的重要性。
2. 展望金属材料领域的发展前景，鼓励学生关注金属材料的研究与应用，提高金属材料的创新能力。
以上教案仅为范本，教师可以根据实际情况进行调整和补充，以提高教学效果。
新2024秋季高中化学必修人教版第一册第三章铁金属材料《第二节金属材料》
教学设计：新2024秋季高中化学必修人教版第一册第三章铁金属材料《第二节金属材料》一、教学目标（核心素养）1.宏观辨识与微观探析：学生能够识别常见的金属材料，理解其宏观性质（如导电性、导热性、延展性等）与微观结构（如原子排列、电子排布等）之间的关系。
2.变化观念与平衡思想：通过分析金属材料的性质变化（如合金的形成对原金属性质的影响），培养学生理解物质性质变化中的平衡与调控思想。
3.证据推理与模型认知：基于实验证据和理论模型，学生能够解释金属材料性能差异的原因，构建金属材料性质与用途之间的关联模型。
4.科学探究与创新意识：通过金属材料的性质探究实验，培养学生的科学探究能力，激发其创新思维，尝试设计新型金属材料或改进现有材料的性能。
5.科学态度与社会责任：认识金属材料在社会生活中的广泛应用及其重要性，树立可持续发展的观念，关注金属资源的合理利用与环境保护。
二、教学重点•金属材料的物理性质与化学性质。
•合金的概念、性质及其应用。
三、教学难点•理解金属材料的性质与其微观结构之间的关系。
•应用金属材料的性质解释其在不同领域的应用原理。
四、教学资源•高中化学必修人教版第一册第三章第二节教材内容。
•多媒体教学课件（包含金属材料的图片、视频、性质对比表等）。
•实验器材与试剂（如不同种类的金属样品、合金样品、酸溶液等，用于性质探究实验）。
•互联网资源（金属材料的发展历史、新型金属材料介绍等）。
五、教学方法•讲授法与讨论法结合：通过教师讲授基础知识，引导学生讨论金属材料的性质与应用。
•实验探究法：设计金属材料的性质探究实验，让学生在实践中观察、记录并分析实验现象。
•案例分析法：通过分析具体案例（如不锈钢的防锈原理、铝合金在航空航天领域的应用等），加深学生对金属材料性质与用途之间关系的理解。
六、教学过程1. 导入新课•生活实例引入：展示日常生活中常见的金属制品（如铁锅、铝壶、铜导线等），引导学生思考这些金属制品为何选择特定金属制成，从而引出金属材料的性质与用途的话题。
高中化学有机金属材料教案
高中化学有机金属材料教案
一、教学目标：
1. 了解有机金属材料的基本概念和特点；
2. 掌握有机金属材料的制备方法和应用领域；
3. 能够分析有机金属材料在化学反应中的作用机理。
二、教学重点和难点：
1. 有机金属材料的定义和特点；
2. 有机金属材料的制备方法和应用；
3. 有机金属材料在化学反应中的作用机理。
三、教学过程：
1. 知识导入：
介绍有机金属材料的定义和基本特点，并与传统金属材料的区别进行对比。
2. 学习内容：
（1）有机金属材料的制备方法：包括有机金属配合物的合成、有机金属聚合物的制备等；（2）有机金属材料的应用领域：例如有机金属配合物在催化反应中的应用；
（3）有机金属材料在化学反应中的作用机理：探讨有机金属材料的共价键和金属键的特
点及其在反应中的表现。
3. 实验演示：
进行有机金属配合物的合成实验，展示有机金属材料在实验室中的制备过程。
4. 知识巩固：
设计有机金属材料的应用案例，让学生运用所学知识对具体情境进行分析和思考。
5. 课堂讨论：
就有机金属材料在工业生产和环境保护中的应用进行讨论，引导学生思考有机金属材料在
社会发展中的作用和影响。
6. 课堂总结：
对本节课中学习的内容进行总结，并展望有机金属材料在未来的发展前景。
四、作业布置：
布置相关的练习题，巩固学生对有机金属材料的理解。
五、教学反思：
回顾本节课的教学过程，总结教学中存在的不足之处，并对下节课的教学内容进行调整和完善。
注：本教案仅供参考，具体教学内容和方法可根据实际情况进行调整和补充。
474.高中化学人教版选修2教案 金属材料
金属材料一、教材分析和建议社会生产力的发展在一定程度上取决于所采用的材料，其中，金属材料的使用对人类社会发展的影响就是一个典型例子。
根据元素周期表，金属元素的种类远远超过非金属元素，不同金属元素的单质及其合金（如铁及其合金）可以提供生产、生活所需要的多种性能的材料。
除了少数金属外，在自然界中金属元素大多以化合物形式存在，这是由于金属元素的活泼性决定的。
获取金属材料的问题主要包括两个方面，一是资源的分布、勘探和开发，二是开发的成本。
金属资源在使用过程中，呈分散的趋势，使得回收与提炼的成本越来越高，因此，要从矿石中获得某种金属，使呈化合态形式的金属元素转化为游离态单质，往往要经过复杂的化学过程，需要消耗大量的能量，所以，冶金工业是一个高能耗的工业，其间所产生的矿渣、炉气、粉尘以及生产噪音等又使得它们成为潜在的污染源。
教学建议如下：1. 对于学生来说，金属化学冶炼的基本原理就是氧化还原反应，这是最基本的核心概念。
为了实现金属由化合物还原为单质这一过程，应该根据金属的活动性不同，采用不同的还原剂或还原手段，这是金属化学冶炼的基本原理。
例如，一般的高温碳还原法可用于冶炼中等活泼的金属（如铁、锌、锡等），置换反应不仅可用于冶炼铜、银，还可用于提炼稀土金属；电解法是目前人类生产中掌握和使用的一种最强的氧化还原手段，可以用于冶炼活泼金属（如钠、钾、铝、镁等）。
抓住这些基本概念和原理，学生对如何获得和使用金属材料就从化学角度有了一个基本的把握。
2. 教科书中，仅以钢铁和铝的冶炼为例介绍了金属化学冶炼原理和过程。
对于钢铁冶炼（火法冶炼），重点在于揭示生铁冶炼与炼钢原理的区别，指出作为合金的钢铁材料在冶炼方法、使用性能等方面比生铁有哪些特点和优势；对于铝的冶炼（湿法冶金和电冶金的结合），则可以通过展示铝的生产流程，重点讨论其中的化学反应原理，即氧化铝和氢氧化铝的两性以及电解氧化铝的反应。
3. 金属的腐蚀和防止是金属材料使用中的一个不容忽视的问题，其中自发进行的原电池反应是金属腐蚀的主要原因，揭示金属腐蚀的本质，即金属与其接触的其他物质在一定条件下发生氧化还原反应而受到损害，由此帮助学生归纳和理解金属防腐的思路和方法。
高中化学无机金属材料教案
高中化学无机金属材料教案
主题：无机金属材料
教学目标：
1. 掌握无机金属材料的基本特性和性质。
2. 了解无机金属材料在工业生产和日常生活中的应用。
3. 能够运用化学知识分析和解释无机金属材料的化学反应。
教学重点：
1. 无机金属材料的特性和性质。
2. 无机金属材料的应用。
3. 无机金属材料的化学反应。
教学难点：
1. 无机金属材料的复杂结构和性质。
2. 无机金属材料的化学反应机制。
教学准备：
1. 实验室器材和试剂。
2. 课件和教学资料。
3. 学生参与的实验项目。
教学过程：
一、导入（5分钟）
引入无机金属材料的主题，让学生思考金属在日常生活中的应用。
二、讲授（20分钟）
1. 介绍无机金属材料的基本特性和性质。
2. 分析无机金属材料的结构和性质。
3. 探讨无机金属材料在工业生产和日常生活中的应用。
三、实验操作（30分钟）
1. 结晶化学实验：观察金属反应生成晶体的过程。
2. 金属化合物实验：观察金属与非金属元素化合生成化合物的反应。
四、讨论（10分钟）
让学生分享实验结果，讨论金属材料的化学反应和结构特性。
五、作业布置（5分钟）
布置作业：让学生阅读相关文献，了解无机金属材料的最新研究成果。
六、总结（5分钟）
总结本节课的重点内容，引导学生思考无机金属材料的重要性和应用前景。
高中化学教案选修二3.2金属材料教案1
山西省运城高中化学金属材料教案新人教版选修2教学目标：1、举例说明金属材料的特点，了解有关的生产原理。
2、举例说明用化学方法进行金属材料表面处理的原理.3、讨论社会发展和科技进步对材料的要求，认识化学对材料科学发展的促进作用。
4、收集我国现代材料研究和材料工业发展情况的资料，认识新材料的发展方向。
教学重点、难点：了解有关炼铁、钢及铝的冶炼化学原理；了解金属防腐蚀的一般方法和原理.探究建议：1、就近参观金属材料的生产、加工企业（或者观看有关影像），收集有关资料，撰写有关科学小品。
2、实验：电路板的化学刻蚀。
3、观看影像或参观:金属的电镀等。
课时划分：两课时教学过程第一课时课堂练习]一、选择题1.在炼钢结束时，常在钢水中加一些硅铁、锰铁，其目的是A。
除氧化 B.还原氧化铁C。
除硫磷D。
除去过量的氧化亚铁2.下列生产工业①制生石灰②制水泥③制普通玻璃④炼铁⑤炼钢⑥制漂白粉⑦硬水软化,其生产原料中直接使用石灰石的是A。
只有①③⑦B。
只有②④⑤ C.只有①④⑥ D.只有①②③④3。
下列有关炼铁和炼钢的说法中，错误的是A。
炼铁是铁矿石被还原的过程 B.炼钢是生铁被氧化的过程C.炼铁高炉中加入石灰石的目的是除去脉石.D。
炼钢转炉中加入的生石灰是造渣剂.4、下列有关化工生产的主要设备及尾气的主要成分完全正确的是A．炼铁-电炉—CO、CO2、N2 B．氨气-氧化炉—N2、H2 C．炼钢—转炉—Fe2O3、CO D．硫酸—合成塔—SO2、SO35。
电解熔融氧化铝时，如果阴极析出9g铝，那么理论上有几摩尔电子发生了转移A.3mol B。
1mol C。
0。
1mol D.2mol 6。
下列说法中，正确的是A。
自然界的金属都以化合态的形式存在 B.在冶炼铁的反应中CO 是还原剂C。
我国的钨、钼、钛、稀土金属等储量均居世界前列D.在动植物体内都不含金属元素7.下列各种方法中，适用于炼制相应金属的是A.加热氧化钙B.电解熔融氯化钠C.CaO与Al粉共热D.用碳还原氧化铜二、填空题8.用足量的CO还原14g铁的氧化物的混和物，将生成的气体通入足量的澄清的石灰水中，生成沉淀25克，则这种混和物可能是,在这些混合物中，各成分的物质的量之比是.①FeO、Fe2O3 ②FeO、Fe3O4 ③Fe2O3、Fe3O49。
第二节金属材料-人教版高中化学必修第一册(2019版)教案
第二节金属材料-人教版高中化学必修第一册（2019版）教案一、教学目标1.掌握金属材料的基本概念及其特点；2.了解金属材料的分类方法及其特点；3.掌握金属材料的物理性质、化学性质及应用。
二、教学重点1.金属材料的基本概念及其特点；2.金属材料的分类方法及其特点；3.金属材料的物理性质、化学性质及应用。
三、教学难点1.钢铁生产；2.金属材料的加工方法；3.金属材料的疲劳。
四、教学内容及进度安排时间内容活动备注5 min 课堂小测课堂小测测量学生金属材料知识的掌握程度15 min 金属材料的基本概念及其特点讲解和讨论定义金属材料，介绍金属材料的特点15 min 金属材料的分类方法及其特点讲解和讨论介绍金属材料的分类方法和各自特点10 min 课堂练习课堂练习复习金属材料的基本概念和分类方法20 min 金属材料的物理性质、化学性质讲解和讨论介绍金属材料的物理性质和化学性质20 min 金属材料的应用讲解和讨论介绍金属材料的应用和重要性5 min 课后作业作业布置给学生留作业和复习笔记五、教学方法本课教学采用讲解、讨论、练习等多种教学方法，旨在把握各种教学方法的优点，做到合理运用，达到教学效果的提高。
六、教学评价1.课堂小测：学生针对教学内容所进行的课堂测验，用于检测学生对该部分内容的掌握情况；2.课堂练习：教师组织的小型练习，目的是为了巩固学生对该部分内容的理解。
3.课后作业：巩固学习成果，让学生主动掌握知识。
七、教学资源准备1.PPT；2.课堂小测、课堂练习题和课后作业题。
八、教学反思通过本次教学，我发现学生对金属材料这一部分还是掌握不住，需要进一步加强和细化授课内容。
另外，我还需要多关注学生学习中存在的问题，及时给予帮助和支持。
在今后的教学中我将尝试采用更多的互动式教学方法，提高学生的参与度，激发学生的学习热情。
《第三章第二节金属材料》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版2019必修第一册
《金属材料》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识目标：学生能够了解金属材料的性质、分类和应用；掌握常见金属材料的性能和应用。
2. 能力目标：培养学生的实验操作能力，提高学生的观察、分析和解决问题的能力。
3. 情感目标：培养学生的环保意识，加强学生对金属资源的保护意识。
二、教学重难点1. 教学重点：金属材料的性质和应用。
2. 教学难点：常见金属材料的性能和应用，以及实验操作。
三、教学准备1. 准备教学用具：黑板、白板、投影仪、金属材料样品等。
2. 准备教学材料：PPT课件、实验器材和试剂等。
3. 确定教学内容：明确本节课的教学内容，合理安排各个知识点的时间和顺序。
4. 安排实验：根据教学需要，提前安排好实验的时间、步骤和所需器材，确保实验安全顺利进行。
四、教学过程：在教学过程中，教师运用多种教学方法，如小组讨论、案例分析、角色扮演等，以激发学生的学习兴趣和参与度。
同时，教师注重培养学生的独立思考能力和创新能力，鼓励他们提出自己的观点和想法，从而培养他们的批判性思维。
此外，教师还会定期组织一些实践活动，如实地考察、模拟操作等，以帮助学生将所学知识应用于实际场景，增强他们的实践能力。
通过这样的教学过程，学生不仅能够掌握相关知识和技能，还能培养他们的团队合作意识和解决问题的能力，为他们未来的职业生涯奠定坚实的基础。
教学设计方案（第二课时）一、教学目标1. 学生能够理解和掌握金属材料的基本概念和性质。
2. 学会鉴别和利用金属材料，分析其在生活和生产中的应用。
3. 提高分析问题和解决问题的能力，培养环保意识。
二、教学重难点1. 教学重点：掌握金属材料的分类、性质和用途，了解金属材料的发展趋势。
2. 教学难点：如何鉴别和利用金属材料，分析其在不同环境下的应用。
三、教学准备1. 准备各种金属材料，如铁、铝、铜等，以及它们的合金。
2. 准备一些金属材料的实际应用案例，如汽车、建筑、电子产品等。
3. 准备一些金属材料的图片和视频，以帮助学生更好地理解。
高中化学必修1《第二节：金属材料》优质教案
高中化学必修1《第二节：金属材料》优质教案教材分析本课时是教材第三章第二节第一课时的内容，在学习了铁及其化合物性质的基础上，进一步学习铁合金、铝及其化合物、金属材料应用的相关知识，主要涉及常见铁合金、铝合金的重要应用，单质铝以及铝重要化合物的主要性质，金属材料在国民经济中的有着重要的地位，此部分的内容的集中体现了教材的时代感，反映教学与生产、生活实际的联系。
在学习本课题时，学生已经学习了金属钠、铁及其重要化合物。
由于学生对金属材料的陌生度较大，因此在教学中应注意引入学生熟知的生活情境，为学生的学习提供认知基础，以便于学生掌握金属材料的相关内容。
教学目标与素养证据推理与模型认知：通过对化学实验现象的观察进行适度的推理，建立证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实。
科学探究与创新意识：通过完成铝及其化合物的实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。
科学精神与社会责任：通过对铁合金以及铝合金材料的组成及应用的学习，认识化学在促进社会发展中的重要作用，体会科学、技术、社会之间的相互关系。
重难点铝及其化合物的性质。
课前准备学生复习初中有关合金的组成和性质的相关知识，预习本课内容；教师准备多媒体课件和实验用品。
教学过程【引入】在上面的学习中，我们已经学习了金属铁及其化合物的性质。
同时，根据日常生活的常识，我们知道生活用的材料，相当一部分是金属材料。
今天，同学们都看到了什么金属材料呢？【投影】日常生活遇到的各种金属材料。
【板书】金属材料【投影】金属材料【讲解】生活中应用的金属材料主要有两大类：纯金属和合金。
合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。
现在已经制得的纯金属只有80多种，而合金的种类已达数千种之多。
【设疑】生活中用到的金属材料是纯金属较多还是合金较多？（合金多）为什么？（合金的性能比纯金属更优良）【讲解】同学们在初中就学习过合金的一些性质，常见合金的硬度会比其成分金属大，合金的熔点一般比成分金属低。
高中化学-新课标人教版选修二 第3单元课题2 金属材料 教案
课题2 金属材料教学目标：1、举例说明金属材料的特点，了解有关的生产原理。
2、举例说明用化学方法进行金属材料表面处理的原理。
3、讨论社会发展和科技进步对材料的要求，认识化学对材料科学发展的促进作用。
4、收集我国现代材料研究和材料工业发展情况的资料，认识新材料的发展方向。
教学重点、难点：了解有关炼铁、钢及铝的冶炼化学原理；了解金属防腐蚀的一般方法和原理。
探究建议：1、就近参观金属材料的生产、加工企业（或者观看有关影像），收集有关资料，撰写有关科学小品。
2、实验：电路板的化学刻蚀。
3、观看影像或参观：金属的电镀等。
课时划分：两课时课前预习1．炼铁的原理是利用氧化还原反应，在高温下，，原料是、、、，产生还原剂的反应是、，炼铁的反应是，造渣的反应是、，高炉煤气的成分是。
2．炼钢的原理是，原料是。
写出炼钢过程发生主要反应的化学方程式。
3．电解铝的原料是铝土矿（主要成分是Al2O3)，提纯Al2O3的方法是：将铝土矿溶解在NaOH 溶液，然后往溶液中通入过量的二氧化碳，过滤，灼烧，即得Al2O3，写出上述反应的化学方程式。
4．冰晶石的化学式为，在电解三氧化铝时，加入冰晶石的作用是，电解Al2O3的化学方程式为。
电解时，阳极产生氧气，碳块要消耗，所以要定时补充碳块。
5．金属的化学腐蚀是指；金属的电化学腐蚀是指。
6．钢铁发生电化学腐蚀，主要原因是由于钢铁制品与其接触的电解质溶液构成许多微型的，铁通常作为极，电子发生反应而被腐蚀，其电极反应为。
钢铁在大气中的腐蚀通常为腐蚀，其阴极反应式为。
若电解质溶液酸性较强，则发生的是腐蚀，其电极反应式为。
7．电镀是一种特殊的电解，在电镀时，作阴极，作阳极，作电解质溶液，电镀时，电解质溶液的浓度。
如在一把小刀上镀锌，小刀接电源的极，电极反应式为。
〔方法导引〕1．炼铁和炼钢的主要区别由铁矿石冶炼成铁，再由铁冶炼成钢，这是冶炼钢铁的必经过程。
由于炼铁和炼钢的任务不同，因此采用的原料、利用的化学原理、冶炼设备等也各不相同。
《金属材料》教学设计
《金属材料》教学设计教材分析本节课是人教版普通高中化学必修第一册 2019版第三章第二节《金属材料》。
金属材料是与我们的生活密切联系的教学内容，本节内容分为两部分。
第一部分主要介绍了几种重要金属合金，阐述了其性质。
第二部分则叙述了物质的量在化学方程式计算中的应用。
学习目标：知识与技能1.了解金属及其性能，认识金属材料的分类方法2.了解合金的制作方法，明确合金可以通过加热金属、熔合某些金属和非金属时获得，并能列举出合金相较于纯金属的更加优越的性能。
3.了解铝合金和新型合金的用途，认识到金属材料的重要性过程和方法1.通过对金属与合金的性质和用途的学习，使学生了解物质性质决定物质用途的思维方法。
2.通过对合金数据与性质的分析培养学生进行问题分析的能力。
情感态度价值观1.通过合金应用方向的展示，使学生认识到合金的价值。
2.了解到性质决定用途的物质本质，且使学生明确在实际生活中各种合金的选用。
3.通过对合金的分析，让学生拓展唯物观知识，使学生认识到绝对纯净的不存在。
在此基础上引导学生学会包容他人，并严格要求刺激，达成立德树人理念的贯彻。
4.通过教学引导和实验教学的进行，促进学生化学核心素养的培养教学重点：1.常见合金的认识2.金属涉及到的一些反应3.物质量在化学方程式计算中的应用教学难点：物质量在化学方程式计算中的应用教学方法：讲授法、提问法教学流程：1.教学导入师：同学们知道合金是什么吗，我们生活中有存在哪些合金呢？（铝合金门窗、不锈钢餐具）师：这些合金相比较于我们常见的纯金属材料来说有什么不同呢？（不锈钢的耐腐蚀，铝合金具有较强的韧性）师：（借助多媒体展示图片）那么同学们接下来请看黑板仔细阅读，分析一下合金是什么。
教师借助多媒体为学生展示相关的资料，使学生可以认识到集中较为常用的合金构成。
设计意图：通过生活化问题的提出，就引出了本课相关于合金的教学内容。
而通过对问题的思考与回答，学生的注意力也就得到了调动，学生学习兴趣得到了激发。
2017高中化学 第三单元 化学与材料的发展 课题2 金属材料教案 新人教版选修2
课题2 金属材料●掌握炼铁、炼钢、电解法制铝的原理。
●了解金属腐蚀和防护的有关知识。
●能举例说明金属材料的特点。
●举例说明用化学方法进行金属材料表面处理的原理。
〔知识梳理〕1．炼铁的原理是利用氧化还原反应，在高温下，，原料是、、、，产生还原剂的反应是、，炼铁的反应是，造渣的反应是、，高炉煤气的成分是。
2．炼钢的原理是，原料是。
写出炼钢过程发生主要反应的化学方程式。
3．电解铝的原料是铝土矿（主要成分是Al2O3)，提纯Al2O3的方法是：将铝土矿溶解在NaOH 溶液，然后往溶液中通入过量的二氧化碳，过滤，灼烧，即得Al2O3，写出上述反应的化学方程式。
4．冰晶石的化学式为，在电解三氧化铝时，加入冰晶石的作用是，电解Al2O3的化学方程式为。
电解时，阳极产生氧气，碳块要消耗，所以要定时补充碳块。
5．金属的化学腐蚀是指；金属的电化学腐蚀是指。
6．钢铁发生电化学腐蚀，主要原因是由于钢铁制品与其接触的电解质溶液构成许多微型的，铁通常作为极，电子发生反应而被腐蚀，其电极反应为。
钢铁在大气中的腐蚀通常为腐蚀，其阴极反应式为。
若电解质溶液酸性较强，则发生的是腐蚀，其电极反应式为。
7．电镀是一种特殊的电解，在电镀时，作阴极，作阳极，作电解质溶液，电镀时，电解质溶液的浓度。
如在一把小刀上镀锌，小刀接电源的极，电极反应式为。
〔方法导引〕1．炼铁和炼钢的主要区别由铁矿石冶炼成铁，再由铁冶炼成钢，这是冶炼钢铁的必经过程。
由于炼铁和炼钢的任务不同，因此采用的原料、利用的化学原理、冶炼设备等也各不相同。
现比较如下：冶炼生铁钢原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气生铁、氧气、生石灰原理用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来用氧化剂在高温下把生铁中的杂质氧化除去设备高炉氧气顶吹转炉化学反应还原剂生成(炉腹)CO2+O2高温CO2 CO2 +C高温 2CO铁的还原(炉身)Fe2O3+3CO2高温 2Fe+3CO炉渣形成(炉腰)CaCO3高温CaO+CO2↑CaO+SiO2高温 CaSiO3碳被氧化 C+O2高温 CO铁被氧化 2Fe+O2 高温 2FeO脱碳 FeO+C 高温 CO+Fe脱硫 FeS+CaO 高温 FeO+CaS脱氧 2FeO+Si 高温 2Fe+SiO2产品生铁；含有较多的碳及硫、磷、硅等钢；含碳量0.03～2%，留有部分硅锰尾气高炉煤气（CO、CO2、N2等）棕色烟气（Fe2O3尘粒及CO）⑴炼铁中，为什么不用焦炭直接还原氧化铁？碳有还原性，在高温条件下，能把铁从它的氧化物中还原出来。
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金属材料
一、教材分析和建议
社会生产力的发展在一定程度上取决于所采用的材料，其中，金属材料的使用对人类社会发展的影响就是一个典型例子。
根据元素周期表，金属元素的种类远远超过非金属元素，不同金属元素的单质及其合金（如铁及其合金）可以提供生产、生活所需要的多种性能的材料。
除了少数金属外，在自然界中金属元素大多以化合物形式存在，这是由于金属元素的活泼性决定的。
获取金属材料的问题主要包括两个方面，一是资源的分布、勘探和开发，二是开发的成本。
金属资源在使用过程中，呈分散的趋势，使得回收与提炼的成本越来越高，因此，要从矿石中获得某种金属，使呈化合态形式的金属元素转化为游离态单质，往往要经过复杂的化学过程，需要消耗大量的能量，所以，冶金工业是一个高能耗的工业，其间所产生的矿渣、炉气、粉尘以及生产噪音等又使得它们成为潜在的污染源。
教学建议如下：
1. 对于学生来说，金属化学冶炼的基本原理就是氧化还原反应，这是最基本的核心概念。
为了实现金属由化合物还原为单质这一过程，应该根据金属的活动性不同，采用不同的还原剂或还原手段，这是金属化学冶炼的基本原理。
例如，一般的高温碳还原法可用于冶炼中等活泼的金属（如铁、锌、锡等），置换反应不仅可用于冶炼铜、银，还可用于提炼稀土金属；电解法是目前人类生产中掌握和使用的一种最强的氧化还原手段，可以用于冶炼活泼金属（如钠、钾、铝、镁等）。
抓住这些基本概念和原理，学生对如何获得和使用金属材料就从化学角度有了一个基本的把握。
2. 教科书中，仅以钢铁和铝的冶炼为例介绍了金属化学冶炼原理和过程。
对于钢铁冶炼（火法冶炼），重点在于揭示生铁冶炼与炼钢原理的区别，指出作为合金的钢铁材料在冶炼方法、使用性能等方面比生铁有哪些特点和优势；对于铝的冶炼（湿法冶金和电冶金的结合），则可以通过展示铝的生产流程，重点讨论其中的化学反应原理，即氧化铝和氢氧化铝的两性以及电解氧化铝的反应。
3. 金属的腐蚀和防止是金属材料使用中的一个不容忽视的问题，其中自发进行的原电池反应是金属腐蚀的主要原因，揭示金属腐蚀的本质，即金属与其接触的其他物质在一定条件下发生氧化还原反应而受到损害，由此帮助学生归纳和理解金属防腐的思路和方法。
再通过一些具体实例，引导同学分析和讨论防止金属腐蚀的原理和方法。
需要指出的是，金属防腐方法的选择不仅是一科学问题，也是一技术问题，例如，金属腐蚀的防止必须考虑其中的经济成本。
同时，教科书中也指出金属腐蚀可以利用来进行金属材料的加工，从而对人们利用科学技术既可以产生正面影响也可以产生负面影响的认识有进一步的提高。
教学重点：金属冶炼的原理，金属腐蚀的原理和防腐方法。
教学难点：电解、电镀的原理。
二、活动建议
【实验3-2】
（1）电镀时最好使用新铁钉（如使用其他铁制品，应预先把镀件打磨光滑），经水洗、NaOH溶液除油、盐酸清洗等，然后用清水洗净后立即进行电镀。
（2）为了能调节电镀过程的电压和电流，建议在电路上串联一个可变电阻和一个电流表。
电镀时建议使用2 V电压，调节电流密度在2 A/dm2~3 A/dm2。
电流密度不宜太大，否则由于金属沉积速率太快，镀层不牢固也不光滑。
（3）在浓度约为1 mol/L CuSO
4
溶液中，边搅拌边加入浓氨水至溶液全部变为深蓝色的铜氨溶液。
此时把洗净的新铁钉放入，几秒钟后取出，没有铜析出。
（4）在室温下，用上述铜氨溶液做电镀液，通电10 s（通电时可用玻璃棒轻轻搅拌）。
在铁钉表面可看到光亮的紫红色。
三、问题交流
【学与问】
1. 赤铁矿反应中，氧化铁为氧化剂，一氧化碳为还原剂。
2.
3. 提示：按照反应原理、生产中原料的选择、反应条件的控制、三废的处理和能量的充分利用等方面考虑生铁冶炼中一些问题。
4. 高炉炼铁产生的废气主要是高炉煤气，经除尘后可作为热风炉、加热炉和锅炉等的燃料。
废渣的主要成分是硅酸钙等，可用作水泥和矿渣磷肥等的生产原料。
由耐火材料做成的高炉内衬一直处于高温状态，为延长高炉的使用寿命，必须用水在外部冷却，这时废热主要转化为热水加以利用。
【思考与交流1】
1. 参见化学必修2第82页。
2. 以氧化物形式存在的金属矿石可直接用还原剂还原，如生铁的冶炼；以碳酸盐形式存在的金属矿则可通过煅烧（在缺少空气条件下加热至高温但不使炉料熔化）分解生成金属氧化物或金属，然后再将金属氧化物还原；以硫化物形式存在的金属矿，由于低价硫的存在，所以，则先要焙烧（在有空气条件下加热至高温但不使炉料熔化）生成金属氧化物或金属，然后再将金属氧化物还原。
参考资料：地壳中硅约占28％，氧约占47％，铁、铝、钙、钠、钾、镁等金属约占24％，其余的金属和非金属约占1％。
金属元素主要以氧化物、碳酸盐和
硫化物形式存在，如铝主要以铝土矿（Al
2O
3
），铜主要以黄铜矿（CuFeS
2
），铁主
要以赤铁矿（Fe
2O
3
）和菱铁矿（FeCO
3
），铅主要以方铅矿（PbS），汞主要以朱砂
（HgS），锌主要以红锌矿（ZnO）和闪锌矿（ZnS）等形式存在。
3. 在目前的金属材料生产中，火法冶金所占比例最大，钢铁及大多数有色金属主要靠这种方法生产。
湿法冶金对于低品位、成分复杂和难选矿的分离提取具有优越性。
两种方法比较，前者能耗较高、容易造成环境污染，后者设备、工艺简单、原料的综合回收率高、污染小。
参考资料：我国的湿法冶金技术可追溯到北宋时期的胆铜法生产铜，结合我国矿产资源的特点，尤其是在有色金属和稀有金属方面的优势，湿法冶金应该大力发展。
在实际生产中，冶金方法的选择和应用可以是两种或多种方法的联合使用，主要决定于所使用的原料种类及对产品的要求，也取决于技术经济条件，如工艺技术指标、设备装置、动力和燃料及试剂价格、市场经济等。
【思考与交流2】
此题的目的在于使学生关注身边发生的与化学有关的实事和现象，增强社会责任感。
通过对所列数据的分析，可知质量为27 g的铝制饮料罐所含饮料的热能仅为生产27 g铝所消耗能量的1/3 000，而且回收铝制饮料罐得到铝与从铝土矿制铝相比，前者的能耗仅为后者的3%～5％。
显然，仅从能耗角度即可看出回收铝制品具有重大意义，回收金属资源的意义也不止如此。
【思考与交流3】
1. 图3-27中，汽车的表面涂覆，船体上锌块的阳极保护，不锈钢制餐具。
2. 金属腐蚀的本质在于金属因与接触金属的其他物质在一定条件下发生氧化还
原反应而受到损害，因此，金属的防护主要是从金属（如正确的选材、阴极保护、阳极保护、合金化）与接触金属的物质及两者相互反应的条件（如调整介质环境、金属镀层、涂层、加入缓蚀剂）等方面考虑。
实际中还需要根据具体情况从多种防护方法中进行选择。
3. 铁桥的维护方法可能是费时、费事的，但同其他方法和措施（如建造一架新桥、选用涂覆以外的其他防腐方法）比较起来，可能更加经济和操作方便。