第七章第二讲 化学平衡状态
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
Δ H<0，能表示该反应达到平衡状态的是( A．3v逆(N2)＝v正(H2)
Si3N4(s)＋12HCl(g)
)
B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)
C．混合气体密度保持不变 D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6
题组二 化学平衡状态标志的判断
解析：选AC
利用化学反应速率之比等于化学方程式计量系数比可知A项叙述 表示v(正)＝v(逆)，表示反应达到平衡态；B项均表示正反应，
增大 。 浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐______
③达到平衡时，正反应速率与逆反应速率______ 相等，此时反应物、生成物 的浓度均保持 ______ 。 不变
(2)v－t图描述建立过程如图
(3)概念
相等 一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率_____ ，反应
体系中所有反应物和生成物的_______ 保持不变的状态。 浓度
3．对于 (1)若N2、H2、NH3的浓度不再随时间的改变而改变，是否达到平 衡状态？平衡状态的达到是否意味反应停止了？ (2)若某一时刻，v正(N2)＝v逆(NH3)，此时是否达到平衡状态？若 3v正(N2)＝v正(H2)呢？
(1)是达到平衡状态，达到平衡状态反应并未停止。
(2)v正(N2)＝v逆(NH3)时未达到平衡状态。因为对于同一反应用 不同反应物表示反应速率时，反应速率与方程式中的各物质的 化学计量数成正比。v正(N2)＝v逆(NH3)时，正、逆反应速率并 不相等，而是正反应速率大于逆反应速率。平衡时应为2v正 (N2)＝v逆(NH3)。3v正(N2)＝v正(H2)时也未达到平衡状态。因 为N2和H2都是反应物，在反应的任何时段都会有3v正(N2)＝v
起始浓度(mol·L－1) 0.1
改变浓度(mol·L－1) 0.1 终态浓度(mol·L－1) 0
0.3
0.1 0.2
0.2
0.2 0.4
极端假设法确定各物质浓度范围
假设反应逆向进行到底：X2(g)＋Y2(g) 起始浓度(mol·L－1) 0.1 改变浓度(mol·L－1) 0.1 终态浓度(mol·L－1) 0.2 0.3 0.1 0.4
D
)
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．X、Y的转化率不相等
D．c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1
题组一 极端假设法解化学平衡状态题的应用
2．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)ol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－
正(H2)。若3v正(N2)＝v逆(H2)，才是平衡状态。
题组一 极端假设法解化学平衡状态题的应用
1．(2014·唐山模拟)一定条件下，对于可逆反应X(g)＋ 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、
平衡浓度之比为1∶3， 转化浓度亦为1∶3，故
c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑧条件一定，混合气体的平均相对分
⑩温度和压强一
⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
定时，混合气体的密度不再变化
题组二 化学平衡状态标志的判断
4．(双选)(2012·高考上海卷改编)一定条件下，在密闭恒容的容器中，
发生反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)
无论反应是否处于平衡态，都成立；D项表示的浓度关系与是否
平衡无关；混合气体密度不变说明溶液中气体质量不变，而平衡 移动则气体质量改变，所以C项表示达到平衡态。
题组二 化学平衡状态标志的判断
5．(双选)(2012·高考山东卷改编)已知
N2O4(g)
2NO2(g) Δ H>0，现
将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中， 下列示意图正确且能说明反应达到平 衡状态的是________ 。 AD
(4)平衡状态的特征
1．反应2H2O
2H2↑＋O2↑是否为可逆反应？
不是可逆反应，因为两个方向的反应条件不同。
2．向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生反应：
2SO2＋O2
2SO3，充分反应后，
生成SO3的物质的量___2 mol(填“<”、“>”或“＝”，下同)，
<
<。 剩余SO2的物质的量____0> mol，转化率____100%
2Z(g) 0.2 0.2 0
题组二 化学平衡状态标志的判断
3．下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)
②⑥⑨ 2HI(g)已达平衡状态的是________( 填序号)。
②一个H—H 键断裂的同时有 ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)
①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI 两个H—I键断裂 ③百分含量w(HI)＝w(I2) ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1 子质量不再变化
为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1， 则下列判断正确的是( A．c1∶c2＝3∶1
c1∶c2＝1∶3，A、C
不正确；平衡时Y生成
表示逆反应，Z生成表 示正反应且vY(生成 )∶vZ(生成)应为3∶2， B不正确；由可逆反应 的特点可知0<c1<0.14 mol·L－1。
1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物
质的浓度有可能是 A ( A．Z为0.3 mol·L－1 C．X2为0.2 mol·L－1
) B．Y2为0.4 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1
极端假设法确定各物质浓度范围
上述题目2可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质 浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。 假设反应正向进行到底：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)
第七章
化学反应速率和化学平衡
第2 讲
化学平衡状态
1．可逆反应
2．化学平衡——化学反应的限度 (1)建立过程(以 定量的N2和H2，使其反应。 为例) 向密闭容器中充入一
大 ①反应刚开始时，反应物浓度最大，正反应速率最___ ；生成物浓度为0，
逆反应速率为 ___ 。 0 ②反应进行中，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐______ ，生成物 减小
Si3N4(s)＋12HCl(g)
)
B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)
C．混合气体密度保持不变 D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6
题组二 化学平衡状态标志的判断
解析：选AC
利用化学反应速率之比等于化学方程式计量系数比可知A项叙述 表示v(正)＝v(逆)，表示反应达到平衡态；B项均表示正反应，
增大 。 浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐______
③达到平衡时，正反应速率与逆反应速率______ 相等，此时反应物、生成物 的浓度均保持 ______ 。 不变
(2)v－t图描述建立过程如图
(3)概念
相等 一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率_____ ，反应
体系中所有反应物和生成物的_______ 保持不变的状态。 浓度
3．对于 (1)若N2、H2、NH3的浓度不再随时间的改变而改变，是否达到平 衡状态？平衡状态的达到是否意味反应停止了？ (2)若某一时刻，v正(N2)＝v逆(NH3)，此时是否达到平衡状态？若 3v正(N2)＝v正(H2)呢？
(1)是达到平衡状态，达到平衡状态反应并未停止。
(2)v正(N2)＝v逆(NH3)时未达到平衡状态。因为对于同一反应用 不同反应物表示反应速率时，反应速率与方程式中的各物质的 化学计量数成正比。v正(N2)＝v逆(NH3)时，正、逆反应速率并 不相等，而是正反应速率大于逆反应速率。平衡时应为2v正 (N2)＝v逆(NH3)。3v正(N2)＝v正(H2)时也未达到平衡状态。因 为N2和H2都是反应物，在反应的任何时段都会有3v正(N2)＝v
起始浓度(mol·L－1) 0.1
改变浓度(mol·L－1) 0.1 终态浓度(mol·L－1) 0
0.3
0.1 0.2
0.2
0.2 0.4
极端假设法确定各物质浓度范围
假设反应逆向进行到底：X2(g)＋Y2(g) 起始浓度(mol·L－1) 0.1 改变浓度(mol·L－1) 0.1 终态浓度(mol·L－1) 0.2 0.3 0.1 0.4
D
)
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．X、Y的转化率不相等
D．c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1
题组一 极端假设法解化学平衡状态题的应用
2．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)ol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－
正(H2)。若3v正(N2)＝v逆(H2)，才是平衡状态。
题组一 极端假设法解化学平衡状态题的应用
1．(2014·唐山模拟)一定条件下，对于可逆反应X(g)＋ 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、
平衡浓度之比为1∶3， 转化浓度亦为1∶3，故
c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑧条件一定，混合气体的平均相对分
⑩温度和压强一
⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
定时，混合气体的密度不再变化
题组二 化学平衡状态标志的判断
4．(双选)(2012·高考上海卷改编)一定条件下，在密闭恒容的容器中，
发生反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)
无论反应是否处于平衡态，都成立；D项表示的浓度关系与是否
平衡无关；混合气体密度不变说明溶液中气体质量不变，而平衡 移动则气体质量改变，所以C项表示达到平衡态。
题组二 化学平衡状态标志的判断
5．(双选)(2012·高考山东卷改编)已知
N2O4(g)
2NO2(g) Δ H>0，现
将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中， 下列示意图正确且能说明反应达到平 衡状态的是________ 。 AD
(4)平衡状态的特征
1．反应2H2O
2H2↑＋O2↑是否为可逆反应？
不是可逆反应，因为两个方向的反应条件不同。
2．向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生反应：
2SO2＋O2
2SO3，充分反应后，
生成SO3的物质的量___2 mol(填“<”、“>”或“＝”，下同)，
<
<。 剩余SO2的物质的量____0> mol，转化率____100%
2Z(g) 0.2 0.2 0
题组二 化学平衡状态标志的判断
3．下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)
②⑥⑨ 2HI(g)已达平衡状态的是________( 填序号)。
②一个H—H 键断裂的同时有 ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)
①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI 两个H—I键断裂 ③百分含量w(HI)＝w(I2) ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1 子质量不再变化
为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1， 则下列判断正确的是( A．c1∶c2＝3∶1
c1∶c2＝1∶3，A、C
不正确；平衡时Y生成
表示逆反应，Z生成表 示正反应且vY(生成 )∶vZ(生成)应为3∶2， B不正确；由可逆反应 的特点可知0<c1<0.14 mol·L－1。
1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物
质的浓度有可能是 A ( A．Z为0.3 mol·L－1 C．X2为0.2 mol·L－1
) B．Y2为0.4 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1
极端假设法确定各物质浓度范围
上述题目2可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质 浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。 假设反应正向进行到底：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)
第七章
化学反应速率和化学平衡
第2 讲
化学平衡状态
1．可逆反应
2．化学平衡——化学反应的限度 (1)建立过程(以 定量的N2和H2，使其反应。 为例) 向密闭容器中充入一
大 ①反应刚开始时，反应物浓度最大，正反应速率最___ ；生成物浓度为0，
逆反应速率为 ___ 。 0 ②反应进行中，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐______ ，生成物 减小