平衡向逆反应方向移动

B．容器体积不变，加入固体炭，平衡向正反应方
向移动
C．容器体积不变，加入水蒸气使容器内压强增大，
平衡向逆反应方向移动
D．扩大容器的体积，平衡向正反应方向移动
v
V(正) V(正)= V(逆) V(逆)
V’ (正) V’ (正)= V’ (逆)
V’ (逆)
0
t
增大反应物的浓度
v
V’(正) 新平衡
V(正) 原平衡
实验：把NO2和N2O4的混合气体放在两个连通的烧 瓶中, 然后把两个烧瓶分别放入热水和冷水中,观察 气体颜色的变化。
交流：2NO2(g)
红棕色
N2O4 (g)
无色
该反应是放热反应还是吸热反应？
小结：影响化学平衡的条件
以N2(g)+ 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) △H<0为例
条件
平衡移动方向
增大反应物浓度
正向移动
增大压强 升高温度
向气体分子数减 少的方向移动
向吸热反应方向移 动
三、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）
改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）
平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是
勒夏特列原理。
注意： ①影响平衡的因素有浓度、压强、温度三种； ②定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的 方向。
练一练
在体积恒定的密闭容器中进行下列反应
CO2(g)+C(s)
2CO(g) △H﹥0
达到平衡后，改变下列条件，则指定物
质的浓度及平衡如何变化：
（1）增加CO2，平衡_正__向__移_动__,C(CO) 增___大_____. （2）增加碳，平衡 不移动 , C(CO) 不变 .
注意： 增加固体或纯液体的量，由于浓度 不变，正逆反应速率都不变,所以化学平衡 不移动。
Cr2O72- +H2O
（橙色）
教材 P53
2CrO42-+2H+
（黄色）
实验现象
结论
实验1 橙色变黄色 减小生成物浓度，平衡正向移动
实验2 黄色变橙色 增大生成物浓度，平衡逆向移动
二、影响化学平衡的因素
㈠ 浓度变化对化学平衡的影响
在其他条件不变的情况下 ①增大反应物浓度或减小生成物浓度，平 衡向正反应方向移动 ②减小反应物浓度或增大生成物浓度，平 衡向逆反应方向移动
V(逆)
V’ (逆)
0
t
增大压强
v
V’ (逆)
V’ (正)= V’ (逆)
V(正)
V(正)= V(逆)
V’ (正)
V(逆)
0
t
升高温度
NO2的浓度 ③增大O2浓度、④升高温度 ⑤加入
催化剂，能使平衡向产物方向移动的是 ( A )
A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②⑤
2．化学反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)（正
反应为吸热反应）达到平衡，下列叙述正确的是
( D)
A．容器体积不变，升高温度，正反应速率增大，
逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
2NO2 (g) 红棕色
用平衡移 动原理解
释
Co2+＋4Cl－
粉红色
CoCl42－ △H>0
蓝色
步骤 热水
溶液的颜色 溶液变蓝色
平衡移动的方向 平衡正向移动
冷水 溶液变粉红色 平衡逆向移动
㈢ 温度变化对化学平衡的影响
升高温度，平衡向吸热反应方向移动; 降低温度，平衡向放热反应方向移动。
观察与交流
不移动
㈡ 压强变化对化学平衡的影响
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
若m+n=p+q , 反应前后气体分子数变化的反应： 增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动 减小压强，平衡向气体分子数增加的方向移动
若 m+n＝p+q ,反应前后气体分子数不变的反应
压强改变，平衡不发生移动。
观察与交流 N2O4(g) 无色
《化学反应原理》专题2第三单元
执教：徐云峰
丹阳市第六中学20140425
一、化学平衡的移动
1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建 立起新的平衡状态的过程。
2、移动的原因：外界条件发生变化。
旧平衡 条件改变 v正≠v逆 一段时间后 新平衡
3、移动的方向: ①若V正＞V逆 ，平衡向正反应方向移动。 ②若V正＜V逆 ，平衡向逆反应方向移动。 ③若V正＝V逆 ，平衡不移动。
定量角度：平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消） 外界条件的变化。
催化剂对化学平衡的影响
使用催化剂
V正、V逆都增大，且增大的幅度相等
平衡不移动（但到达平衡时间缩短）
速率
V正
V正=V逆
V正 = V逆
V逆
时间
课堂练习：
1.放热反应2NO(g)+O2 (g)
源自文库
2NO2 (g)达平衡
后，若分别采取下列措施；①增大压强 ②减小
交流与讨论
对下列反应加压，化学平衡有何影响?
实例
平衡常数 平衡移动
N2(g)+ 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
K

c2 ( NH3 ) c(N2 ) c3 (H 2
)
正向移动
N2O4(g) ⇌ 2NO2 (g)
K c2 (NO2 ) 逆向移动
c(N2O4 )
FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g) K c(CO2 ) c(CO)