铝及铝合金PPT下载3
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铝与铝合金精品课件
铸造
通过铸造过程生产铝合金部件。
合金化处理
对熔融的铝加入需要的合金元素，以达到 所需的性能。
变形加工
通过挤压、轧制等工艺生产铝合金部件。
铝与铝合金的加工工艺
铸造加工
挤压加工
通过铸造方法获得铝合金铸件。
利用挤压工艺将铝合金锭转化为不同形状的 挤压件。
轧制加工
锻造加工
通过轧制工艺将铝合金锭转化为不同厚度的 板材或带材。
感谢您的观看
THANKS
对未来发展的展望
进一步更新内容
随着科技的不断进步，铝与铝合金的生产和应用也在不 断更新和发展，课件需要不断更新内容，以反映最新的 技术和研究成果。
加强交互性
未来的课件将更加注重交互性，通过互动方式，使学生 更加主动地参与到学习中来，提高学习效果和兴趣。
个性化学习
未来的课件将更加注重个性化学习，根据学生的不同需 求和学习风格，提供个性化的学习方案和学习内容，提 高学习效果和学习体验。
污染。
循环利用
03
开展铝废料回收、再生利用，降低原材料成本。
发展高强度、轻质、高耐蚀性铝合金材料
材料创新
研发新型铝合金材料，提高强度、轻质、高耐蚀性等性能。
合金元素与处理工艺
通过调整合金元素含量及采用合理的处理工艺，改善铝合金材 料的性能。
复合材料
利用复合材料技术，增强铝合金材料的综合性能。
拓展铝与铝合金的应用领域
铝及其合金具有较好的塑性和韧性，可以进行深 拉、弯曲、折弯等加工操作。
强度和刚度
铝合金具有较好的强度和刚度，可以承受一定的 压力和负荷。
耐磨性
铝合金在某些情况下具有良好的耐磨性，如铝合 金轴承套等耐磨零件。
04
通过铸造过程生产铝合金部件。
合金化处理
对熔融的铝加入需要的合金元素，以达到 所需的性能。
变形加工
通过挤压、轧制等工艺生产铝合金部件。
铝与铝合金的加工工艺
铸造加工
挤压加工
通过铸造方法获得铝合金铸件。
利用挤压工艺将铝合金锭转化为不同形状的 挤压件。
轧制加工
锻造加工
通过轧制工艺将铝合金锭转化为不同厚度的 板材或带材。
感谢您的观看
THANKS
对未来发展的展望
进一步更新内容
随着科技的不断进步，铝与铝合金的生产和应用也在不 断更新和发展，课件需要不断更新内容，以反映最新的 技术和研究成果。
加强交互性
未来的课件将更加注重交互性，通过互动方式，使学生 更加主动地参与到学习中来，提高学习效果和兴趣。
个性化学习
未来的课件将更加注重个性化学习，根据学生的不同需 求和学习风格，提供个性化的学习方案和学习内容，提 高学习效果和学习体验。
污染。
循环利用
03
开展铝废料回收、再生利用，降低原材料成本。
发展高强度、轻质、高耐蚀性铝合金材料
材料创新
研发新型铝合金材料，提高强度、轻质、高耐蚀性等性能。
合金元素与处理工艺
通过调整合金元素含量及采用合理的处理工艺，改善铝合金材 料的性能。
复合材料
利用复合材料技术，增强铝合金材料的综合性能。
拓展铝与铝合金的应用领域
铝及其合金具有较好的塑性和韧性，可以进行深 拉、弯曲、折弯等加工操作。
强度和刚度
铝合金具有较好的强度和刚度，可以承受一定的 压力和负荷。
耐磨性
铝合金在某些情况下具有良好的耐磨性，如铝合 金轴承套等耐磨零件。
04
铝和铝合金ppt课件下载 人教版
铝的用途 ——焊接铁轨（铝热剂）
京广铁路的焊接现场
2．铝的化学性质
铝的原子结构 +13 2 8 3
铝容易失去最外层3个电子，成为带3个单位正电荷的 铝离子。因此铝的还原性很强。
（1）跟氧化铝薄膜
气 在纯氧中加热或在空气里高温下能与 反
应 氧气激烈反应,发生燃烧
注 与NaOH反应过程中，Al体现出非金属性； 意 Al不能与弱碱反应，表面的氧化膜只溶于强碱。
（5）跟某些金属氧化物反应
此反应叫铝热反应，可产 生2000℃以上的高温。工业 上应用这个反应焊接钢轨。
与氧化铁反应
2Al＋Fe2O高铝3 温→除2了F能e＋与氧Al化2O铁3反＋应热，还原出铁外， （铝和氧化铁还的能与混五合氧物化是二最钒、常氧用化的铬铝、热二氧剂化）锰等
4Al＋3O2
==
2Al2O3
铝也能与硫、卤素等起反应。
2Al＋3S Al2S3 2Al＋3Cl2 2AlCl3
（2）跟酸反应
a. 与非氧化性酸反应： 2Al3+ ＋6H＋→ 2Al3＋＋3H2↑ b. 与强氧化性酸反应：常温钝化。因此，可以用铝制
的容器来装运浓硫酸或浓硝酸。
2Al＋6H2SO4(浓) 加 热Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O Al＋6HNO3(浓) 加 热 Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
金属氧化物发生类似反应，如：
铝热剂：铝粉2并A与放l＋出金C大属r2量O氧3的化=热=物，2使的Cr被＋混还A合原l2O物的3金＋属热在，较高 铝热剂法：用加的温热度铝下粉，和呈熔金融属状氧态化并物跟形的成混的合炉物还原金
属渣的分方离法，。从而获得较纯的金属。
（6）跟盐溶液反应 铝跟硝酸汞溶液反应，形成铝汞齐。
铝及铝合金PPT演示课件
Fe、Si共存时，出现FeAl3和β(Si)相、α(Fe3SiAll2)及β(Fe2Si2Al9) 。 WFe>WSi，富Fe化合物α(Fe3SiAl12)。 WSi>WFe，富Si p(Fe2Si2)，骨骼状α(Fe3SiAll2)，枝条状α(Fe3SiAll2)，粗针状 β(Fe2Si2Al9)。这些相又硬又脆，使铝的塑性急剧下降，后者尤为严重。
良好的低温性能、无低温脆性：在摄氏零度以下随着温度的降低，其
强度和塑性提高。
高的导电性：位于银、铜、金之后。 高的导热性：热交换器。 无磁性：冲击不产生火花，用于制作如仪表材料、电气设备的屏蔽材料，
易燃、易爆物的生产器材等。
低强度、高塑性：强度为 80MPa~130MPa， 延伸率30~50 % ，铝箔。 3
Al99.80 99.80 0.15 0.10 0.01 0.03 0.03 0.02
0.20
Al99.70 99.70 0.20 0.13 0.01 0.03 0.03 0.03
0.30
Al99.60 99.60 0.25 0.18 0.01 0.03 0.03 0.03
0.40
Al99.50 99.50 0.30 0.25 0.02 0.03 0.05 0.03
硅含量控制要求更严格，Fe：Si≥2～3。铝中铁硅比不当时，会引起纯铝 铸锭产生裂纹。
W(Fe+Si)小于0.65％时， WFe>WSi以减少铸锭开裂倾向。 W(Fe+Si)大于0.65％时，共晶数量增加，热裂纹易被共晶液体充填而愈合。所以 铁硅比的影响减小。
FeAl3、α、β相的电位比铝高，破坏了纯铝表面氧化膜的连续性，因而降低 了纯铝的耐蚀性，同时也降低了纯铝的导电性。
良好的低温性能、无低温脆性：在摄氏零度以下随着温度的降低，其
强度和塑性提高。
高的导电性：位于银、铜、金之后。 高的导热性：热交换器。 无磁性：冲击不产生火花，用于制作如仪表材料、电气设备的屏蔽材料，
易燃、易爆物的生产器材等。
低强度、高塑性：强度为 80MPa~130MPa， 延伸率30~50 % ，铝箔。 3
Al99.80 99.80 0.15 0.10 0.01 0.03 0.03 0.02
0.20
Al99.70 99.70 0.20 0.13 0.01 0.03 0.03 0.03
0.30
Al99.60 99.60 0.25 0.18 0.01 0.03 0.03 0.03
0.40
Al99.50 99.50 0.30 0.25 0.02 0.03 0.05 0.03
硅含量控制要求更严格，Fe：Si≥2～3。铝中铁硅比不当时，会引起纯铝 铸锭产生裂纹。
W(Fe+Si)小于0.65％时， WFe>WSi以减少铸锭开裂倾向。 W(Fe+Si)大于0.65％时，共晶数量增加，热裂纹易被共晶液体充填而愈合。所以 铁硅比的影响减小。
FeAl3、α、β相的电位比铝高，破坏了纯铝表面氧化膜的连续性，因而降低 了纯铝的耐蚀性，同时也降低了纯铝的导电性。
铝和铝合金公开课优质ppt
性能一般优于纯金属。
阅读课本：了解铝合金及其制品的性质和用途？
非金属 酸溶液 特性
金属
铝
碱溶液 盐溶液
铝热反应
氧化物
3V2O5 + 10Al ==== 5Al2O3 + 6V Cr2O3 + 2Al ==== Al2O3 + 2）
1.合金：
由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而 成的具有金属特性的物质。例如：钢
2.合金的特性：
①合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大； ②合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低； ③合金性质并不是各成分物质性质的总和，合金的
2Al+3Cu2+====3Cu+2Al3+
1、为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性或碱性 的食物？ Al能与酸或碱起反应 2、Al与氨水反应能生成H2吗？ 不能! Al与强碱反应才能生成H2！
(5) 铝与金属氧化物反应 实验三、铝热反应
现象：发出耀眼的光芒，有红色熔融物生成
1、引发此反应的操作是什么？ 点燃镁条 2、镁条、氯酸钾在反应中起什么作用？ 引发剂 3、该反应的条件是什么？ 高温
第1课时铝和铝合金掌握铝的物理化学性质了解铝的存在和用途了解铝合金的用途铝制电线铝合金门窗铝银粉漆铝制餐具飞机航天器颜色状态银白色固体密度导电性良好导热性良好延展性良好熔沸点较低核对课前预习铝在元素周期表中的位置和非金属反应和酸反应和盐反应和某些氧化物反应1铝与非金属的反应常温下铝的表面被氧化生成一层致密氧化物薄膜
导电性 良好 飞 铝机 合航 金天 器
导热性 良好
电 线
铝 锅
铝 箔 （ 烟 盒 ）
( )
二、化学性质
铝在元素周期表中的位置
铝及铝合金课件教学PPT
按用途分类
铝及铝合金的分类
01
02
铝及铝合金的牌号
铸造铝合金的牌号由3位数字组成，第一位数字表示主要合金元素，后两位数字表示合金元素的含量。
变形铝合金的牌号由1位数字和1位字母组成，数字表示主要合金元素（以265表示纯铝），字母表示加工状态（如F表示自由加工状态）。
铝的密度约为2.7g/cm³，铝合金的密度根据其成分和加工方法有所不同。
化学腐蚀
电化学腐蚀
应力腐蚀
在电解质溶液中，铝及铝合金作为阳极发生氧化反应，导致材料腐蚀。
在应力和特定环境共同作用下，铝及铝合金发生脆性断裂。
03
02
01
铝及铝合金的腐蚀机理
在铝及铝合金表面涂覆防腐蚀涂层，如油漆、清漆等，隔绝材料与外界环境的接触。
涂层保护
在铝及铝合金表面电镀一层耐腐蚀的金属，如锌、铬等，提高材料的耐腐蚀性。
密度
铝的硬度较低，可通过热处理提高其硬度。
硬度
铝是一种活泼的金属，容易与氧反应形成致密的氧化膜，具有良好的耐腐蚀性。
耐腐蚀性
铝具有良好的导电性，常用于电线、电缆等导电材料。
导电性
铝及铝合金的性能参数
04
CHAPTER
铝及铝合金的腐蚀与防护
铝及铝合金与空气中的氧气反应，生成氧化铝，导致材料表面被破坏。
铝合金
铝及铝合金的定义
铝及铝合金的特性
铝的密度约为2.7g/cm³，仅为铁的1/3，具有良好的轻量化效果。
铝具有良好的塑性变形能力，易于加工成各种形状。
铝的导电性能仅次于铜，广泛用于电线、电缆等领域。
铝表面容易形成致密的氧化膜，具有较好的耐腐蚀性。
密度小
延展性好
导电性好
铝及铝合金的分类
01
02
铝及铝合金的牌号
铸造铝合金的牌号由3位数字组成，第一位数字表示主要合金元素，后两位数字表示合金元素的含量。
变形铝合金的牌号由1位数字和1位字母组成，数字表示主要合金元素（以265表示纯铝），字母表示加工状态（如F表示自由加工状态）。
铝的密度约为2.7g/cm³，铝合金的密度根据其成分和加工方法有所不同。
化学腐蚀
电化学腐蚀
应力腐蚀
在电解质溶液中，铝及铝合金作为阳极发生氧化反应，导致材料腐蚀。
在应力和特定环境共同作用下，铝及铝合金发生脆性断裂。
03
02
01
铝及铝合金的腐蚀机理
在铝及铝合金表面涂覆防腐蚀涂层，如油漆、清漆等，隔绝材料与外界环境的接触。
涂层保护
在铝及铝合金表面电镀一层耐腐蚀的金属，如锌、铬等，提高材料的耐腐蚀性。
密度
铝的硬度较低，可通过热处理提高其硬度。
硬度
铝是一种活泼的金属，容易与氧反应形成致密的氧化膜，具有良好的耐腐蚀性。
耐腐蚀性
铝具有良好的导电性，常用于电线、电缆等导电材料。
导电性
铝及铝合金的性能参数
04
CHAPTER
铝及铝合金的腐蚀与防护
铝及铝合金与空气中的氧气反应，生成氧化铝，导致材料表面被破坏。
铝合金
铝及铝合金的定义
铝及铝合金的特性
铝的密度约为2.7g/cm³，仅为铁的1/3，具有良好的轻量化效果。
铝具有良好的塑性变形能力，易于加工成各种形状。
铝的导电性能仅次于铜，广泛用于电线、电缆等领域。
铝表面容易形成致密的氧化膜，具有较好的耐腐蚀性。
密度小
延展性好
导电性好
铝及铝合金PPT精品课件
军机处值房
二、君主集权的强化
1、军机处的设立
A、目的：加强君主专制
B、雍正帝时设立 乾隆帝时，彻底取代议政王大臣会议。
C、军机处的设立，标志着我国封建君主 集权的进一步强化
明朝、清朝为加强皇权 政治上采取了哪些措施？
1、废除宰相制度
2、设立厂卫制度
明朝
3、设立军机处
清朝
2、大兴文字狱：
1探、究康熙活、动雍正、乾隆三朝最残酷
【练一练】
1、铝热剂中铝的作用是（C ）
A．催化剂
B．氧化剂
C．还原剂
D．填充剂
2、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶
液中，不会发生反应的是（ C ）
A．稀硝酸
B．稀盐酸
C．硝酸铜
D．氢氧化钠
3、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水
浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下
列可溶盐有关的是（ D ）
A．钠盐 B．钾盐 C．钙盐 D．铁盐
一、维维止一 止
努尔哈赤即位
2、大兴文字狱：
1）、康熙、雍正、乾隆三朝最残酷
2）、文字狱的严重后果：
（1）、造成了社会恐怖，摧残了人才。 （2）、许多知识分子不敢过问政治，从而 禁锢了思想，严重阻碍了中国社会的发展和 进步。
沈阳故宫大政殿
二、君主集权的强化
1、军机处的设立
皇帝
内阁和六部
议政王大臣会议
铝制浓硝酸运输槽罐
铝在冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中钝化
钝化是化学反应， 而且是氧化还原反应。
4、铝和盐溶液反应
根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它 后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如:
2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)3 2Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+
第四章铝及铝合金 ppt课件
物组成。
15
ppt课件
4.1 铝合金的凝固
4.1.3 晶内偏析
快速冷却时，凝固过程。
冷内下某 却偏凝些 时析固合 不，时金 会还，在 出会不快 现出仅速 的现不冷 新在产却 相慢生条 。速晶件
16
ppt课件
4.2 铝合金的退火
4.2.1 铸态合金的组织特征
工业生产中，合金凝固时的冷却速度不0.1-100℃/s，凝固后铸态 组织偏离平衡组织。
将淬火得到的基体为过饱和固溶体的合金在高于室温的温 度下加热，则脱溶过程，可能加速，即人工时效。
淬火对强度和塑性的影响大小，取决于固溶强化程度及过 剩相对材料的影响。
38
ppt课件
4.4 铝合金的固溶和时效 4.4.1 固溶时效的基本概念
淬火后的时 效过程会使 合金发生强 化及软化。
39
ppt课件
4.4 铝合金的固溶和时效
铝合金固溶强化特点
特点：淬火加热时不发生同素异构转变。
固溶 处理
α+β→α′ 固溶度↑
强度/硬度变化小 塑性明显↑
时效 第二相从固 处理 溶体中析出
力学性能等发生 显著变化
时效形式：人工时效，自然时效。 一般“回火”用于晶型 转变的淬火合金，“时效”用于非晶型转变的淬火合金。
当温度降低至T0以下时 固溶体成为过饱和状态 多余溶质就以β相的形式 析出，即脱溶或沉淀。
37
ppt课件
4.4 铝合金的固溶和时效
4.4.1 固溶时效的基本概念
当冷却速度足够大时， α固溶体不能沉淀出 β相，合金的 室组织α单相过饱和固溶体，这种处理即淬火。
淬火获得的过饱和固溶体有自发分解，即脱溶的倾向。大 多数铝合金在室温下就可产生脱溶过程，些即自然时效
15
ppt课件
4.1 铝合金的凝固
4.1.3 晶内偏析
快速冷却时，凝固过程。
冷内下某 却偏凝些 时析固合 不，时金 会还，在 出会不快 现出仅速 的现不冷 新在产却 相慢生条 。速晶件
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4.2 铝合金的退火
4.2.1 铸态合金的组织特征
工业生产中，合金凝固时的冷却速度不0.1-100℃/s，凝固后铸态 组织偏离平衡组织。
将淬火得到的基体为过饱和固溶体的合金在高于室温的温 度下加热，则脱溶过程，可能加速，即人工时效。
淬火对强度和塑性的影响大小，取决于固溶强化程度及过 剩相对材料的影响。
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4.4 铝合金的固溶和时效 4.4.1 固溶时效的基本概念
淬火后的时 效过程会使 合金发生强 化及软化。
39
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4.4 铝合金的固溶和时效
铝合金固溶强化特点
特点：淬火加热时不发生同素异构转变。
固溶 处理
α+β→α′ 固溶度↑
强度/硬度变化小 塑性明显↑
时效 第二相从固 处理 溶体中析出
力学性能等发生 显著变化
时效形式：人工时效，自然时效。 一般“回火”用于晶型 转变的淬火合金，“时效”用于非晶型转变的淬火合金。
当温度降低至T0以下时 固溶体成为过饱和状态 多余溶质就以β相的形式 析出，即脱溶或沉淀。
37
ppt课件
4.4 铝合金的固溶和时效
4.4.1 固溶时效的基本概念
当冷却速度足够大时， α固溶体不能沉淀出 β相，合金的 室组织α单相过饱和固溶体，这种处理即淬火。
淬火获得的过饱和固溶体有自发分解，即脱溶的倾向。大 多数铝合金在室温下就可产生脱溶过程，些即自然时效
铝及铝合金PPT课件(2份打包) 苏教版
物（Fe2O3、Fe3O4、V2O5、 Cr2O3、MnO2）组成的混合物。
放出大量热 有熔融物生成
该反应可用于焊接铁轨、冶炼金属
Al分别与Cr2O3 、 MnO2 、V2O5 的反应
2Al+Cr2O3高=温=2Cr+Al2O3
高温
4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O3
高温
10Al+3V2O5==6V+5Al2O3
活动与探究四
Al条打磨后浸入6 mol/L的NaOH中，观察现象。
铝的化学性质
2 Al + 2NaOH + 2H2O
+3
2 NaAlO2 +3 H2↑
2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－ +3H2↑
铝的化学性质
铝热反应
高温
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
铝热剂：铝粉和某些金属氧化
❖ 红标Al条打磨后浸入浓硝酸中，观察现象。
❖无明显现象是不是铝与浓硫
2Al +3Cu2+ 2Al3++ 3Cu
铝的化学性质
常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸会在表面生成致密的
氧化膜而钝化，从而阻止内部的铝进一步发生反应。
铝槽车
铝槽罐
❖镁与氢氧化钠溶液不反应，铝能与氢 氧化钠溶液反应吗？
作业： 1、结合教材，认真复习所讲 2、独立完成课后练习
小结
一、铝的物理性质
二、铝的化学性质：
1、与非金属单质反应
通 性
2、与酸溶液反应 在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化
3、与盐溶液反应
还原性
特 4、与强碱溶液反应 性 5、与某些金属氧化物反应—铝热反应
放出大量热 有熔融物生成
该反应可用于焊接铁轨、冶炼金属
Al分别与Cr2O3 、 MnO2 、V2O5 的反应
2Al+Cr2O3高=温=2Cr+Al2O3
高温
4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O3
高温
10Al+3V2O5==6V+5Al2O3
活动与探究四
Al条打磨后浸入6 mol/L的NaOH中，观察现象。
铝的化学性质
2 Al + 2NaOH + 2H2O
+3
2 NaAlO2 +3 H2↑
2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－ +3H2↑
铝的化学性质
铝热反应
高温
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
铝热剂：铝粉和某些金属氧化
❖ 红标Al条打磨后浸入浓硝酸中，观察现象。
❖无明显现象是不是铝与浓硫
2Al +3Cu2+ 2Al3++ 3Cu
铝的化学性质
常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸会在表面生成致密的
氧化膜而钝化，从而阻止内部的铝进一步发生反应。
铝槽车
铝槽罐
❖镁与氢氧化钠溶液不反应，铝能与氢 氧化钠溶液反应吗？
作业： 1、结合教材，认真复习所讲 2、独立完成课后练习
小结
一、铝的物理性质
二、铝的化学性质：
1、与非金属单质反应
通 性
2、与酸溶液反应 在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化
3、与盐溶液反应
还原性
特 4、与强碱溶液反应 性 5、与某些金属氧化物反应—铝热反应
《铝及铝合金》课件
分享关于铝合金和其他材料组 合应用的案例，例如复合材料、 层叠板等。
六、铝合金的环保与回收利用
1
铝合金的可持续发展
讨论铝合金作为可持续发展材料的优势，并介绍相关的绿色生产工艺。
2
回收利用的意义和方法
探讨铝合金回收利用的重要性，以及回收利用的方法和技术。
3
铝合金回收利用的商业化前景
展望铝合金回收利用的商业化前景，如资源回收产业链和循环经济的发展。
七、结语
铝及铝合金的技术和应用发展前景
总结铝及铝合金的技术和应用现状，并展望其 未来的发展前景。
课程总结及展望
总结课程内容，以及对学生的启发和展望。
二、铝的制备
1
起源ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ发现
追溯铝的历史起源以及其最早被发现和应用的情况。
2
纯铝的制备方法
详细介绍通过氧化铝的还原和电解方法制备纯铝的过程和工艺。
3
工业生产中的制备方法
探讨工业生产中应用的其他铝制备方法，如焙烧法、溶剂法等。
三、铝的物理和化学性质
1
密度和熔点
介绍铝的密度和熔点，以及与其他金属相比的优势。
3
常见铝合金的组成和特点
列举常见铝合金及其具体成分与特点，如硬铝合金、耐蚀铝合金等。
五、铝合金的加工与应用
铸造、轧制、拉拔加 工
介绍铝合金常用的加工方法， 包括铸造、轧制和拉拔等，以 及各种加工方法的特点。
铝合金在航空、汽车、 铝合金异质材料的应
建筑等领域的应用
用案例
探索铝合金在航空器、汽车制 造、建筑结构等领域的广泛应 用及其优势。
《铝及铝合金》PPT课件
铝及铝合金课件，旨在分享有关铝及其合金的知识。探讨铝和铝合金的特点、 制备方法、物理和化学性质、分类、加工与应用、环保与回收利用等方面内 容。
苏教版高中化学必修一3.1.2 铝和铝合金-铝的性质和用途 课件(共26张PPT)
②点燃的条件下，铝在氧气中剧烈燃烧
点燃
4Al + 3O2 === 2 Al2O3
• 请同学们用手指取少量的铝粉，在点燃的 酒精灯火焰上方放手，观察现象。
* 在点燃的条件下，铝粉可以在空气中燃烧，产 生明亮的火星。
破坏氧化铝薄膜的形成： 铝毛刷实验
* 铝条表面很快生成白色绒毛状物质，并在一段 时间内增长呈毛刷状。
致密的氧化物保护膜 。 4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3
视频：铝的熔化
*铝有抗腐蚀的性能，不必隔绝空气保存
破坏氧化铝薄膜的形成：
Al
热NaOH溶液 Hg(NO3)2溶液
二、铝的化学性质
➢ 1、Al与O2的反应 ① 常温下，铝在空气中容易被氧化形成
致密的氧化物保护膜 。 4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3
A．Mg-Al合金 B．Cu-Sn合金
C．Al-Si合金 D．不锈钢
2.铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加
工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗
框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关 的性质是（ B）
A．不易生锈 C．密度小
B．导电性好 D．强度高
巩固练习
3.铝热剂中铝的作用是（C ）
A．催化剂
* 铝表面与硝酸汞反应置换出的汞微粒，阻碍了 致密氧化铝保护层的生成，使铝不断被氧化生 成氧化铝。
* 2Al + 3Hg(NO3)2 ＝ 3Hg + 2Al(NO3)3 * 4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3
二、铝的化学性质
➢2、Al与较不活泼金属的盐溶液反应
• 2Al + 3Hg(NO3)2 ＝ 3Hg + 2Al(NO3)3 2Al + 3Hg2+ ＝ 3Hg + 2Al3+
点燃
4Al + 3O2 === 2 Al2O3
• 请同学们用手指取少量的铝粉，在点燃的 酒精灯火焰上方放手，观察现象。
* 在点燃的条件下，铝粉可以在空气中燃烧，产 生明亮的火星。
破坏氧化铝薄膜的形成： 铝毛刷实验
* 铝条表面很快生成白色绒毛状物质，并在一段 时间内增长呈毛刷状。
致密的氧化物保护膜 。 4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3
视频：铝的熔化
*铝有抗腐蚀的性能，不必隔绝空气保存
破坏氧化铝薄膜的形成：
Al
热NaOH溶液 Hg(NO3)2溶液
二、铝的化学性质
➢ 1、Al与O2的反应 ① 常温下，铝在空气中容易被氧化形成
致密的氧化物保护膜 。 4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3
A．Mg-Al合金 B．Cu-Sn合金
C．Al-Si合金 D．不锈钢
2.铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加
工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗
框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关 的性质是（ B）
A．不易生锈 C．密度小
B．导电性好 D．强度高
巩固练习
3.铝热剂中铝的作用是（C ）
A．催化剂
* 铝表面与硝酸汞反应置换出的汞微粒，阻碍了 致密氧化铝保护层的生成，使铝不断被氧化生 成氧化铝。
* 2Al + 3Hg(NO3)2 ＝ 3Hg + 2Al(NO3)3 * 4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3
二、铝的化学性质
➢2、Al与较不活泼金属的盐溶液反应
• 2Al + 3Hg(NO3)2 ＝ 3Hg + 2Al(NO3)3 2Al + 3Hg2+ ＝ 3Hg + 2Al3+
【高中化学】铝及铝合金PPT课件(2份)
铝热剂：铝粉和某些金属氧化
物（Fe2O3、Fe3O4、V2O5、 Cr2O3、MnO2）组成的混合物。
高温
放出大量热
有熔融物生成
该反应可用于焊接铁轨、冶炼金属
Al分别与Cr2O3 、 MnO2 、V2O5 的反应
2Al+Cr2O3==2Cr+Al2O3
高温
4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O3
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
物（Fe2O3、Fe3O4、V2O5、 Cr2O3、MnO2）组成的混合物。
高温
放出大量热
有熔融物生成
该反应可用于焊接铁轨、冶炼金属
Al分别与Cr2O3 、 MnO2 、V2O5 的反应
2Al+Cr2O3==2Cr+Al2O3
高温
4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O3
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
铝及铝合金 PPT课件
高一化学新授课学习
第二十六课 铝及铝合金
温故知新，课前检测
写出下列反应的离子方程式：
1、钠和水反应 2、镁和盐酸反应 3、氯化镁溶液中加氢氧化钾 4、氢氧化镁与硫酸反应 5、铝粉投入到硫酸铜溶液中的反应
导学互动，归纳提升
活动一：了解铝的结构和存在 1.画出铝原子结构示意图？
Al
很容易失3e－ Al3＋
世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过每千克 体重1毫克，经常喝铝盐净化过的水，吃含铝盐的食物， 如油条、粉丝、凉粉、油饼、易位罐装的软饮料等， 或是经常食用铝制炊具炒出的饭莱，都会使人的摄铝 量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思 维能力迟钝。
导学互动，归纳提升
活动四：铝合金的概念、特点和用途
3.铝为食品污染源之一。铝在下列应用时应加
以控制的是: D
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具
④银色漆颜料
⑤明矾净水
⑥明矾与苏打制食品膨松剂 ⑦易拉罐
⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片
⑨包装糖果和小食品
A.③⑤⑧⑨
B.⑥⑧⑨
C.③⑤⑨
D.③⑤⑥⑦⑧⑨
学以致用
4.在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量
共存的离子组是：C
2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑
情景设计，实验探究
深度思考：与同学讨论，试回答并解释下 列问题。
(1)铝箔在空气中加热有什么现象？
不会燃烧，熔而不滴
铝箔表面有一层氧化膜，所以不会燃烧； Al的熔点较低，但Al2O3的熔点较高， 内层的Al熔化了，而外层的Al2O3不熔， 所以熔而不滴。
情景设计，实验探究
工业中的化学
(5)铝能与强酸、强碱反应，但工业上 用于运输浓硫酸和浓硝酸的却是铝制 槽罐车，为什么？
第二十六课 铝及铝合金
温故知新，课前检测
写出下列反应的离子方程式：
1、钠和水反应 2、镁和盐酸反应 3、氯化镁溶液中加氢氧化钾 4、氢氧化镁与硫酸反应 5、铝粉投入到硫酸铜溶液中的反应
导学互动，归纳提升
活动一：了解铝的结构和存在 1.画出铝原子结构示意图？
Al
很容易失3e－ Al3＋
世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过每千克 体重1毫克，经常喝铝盐净化过的水，吃含铝盐的食物， 如油条、粉丝、凉粉、油饼、易位罐装的软饮料等， 或是经常食用铝制炊具炒出的饭莱，都会使人的摄铝 量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思 维能力迟钝。
导学互动，归纳提升
活动四：铝合金的概念、特点和用途
3.铝为食品污染源之一。铝在下列应用时应加
以控制的是: D
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具
④银色漆颜料
⑤明矾净水
⑥明矾与苏打制食品膨松剂 ⑦易拉罐
⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片
⑨包装糖果和小食品
A.③⑤⑧⑨
B.⑥⑧⑨
C.③⑤⑨
D.③⑤⑥⑦⑧⑨
学以致用
4.在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量
共存的离子组是：C
2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑
情景设计，实验探究
深度思考：与同学讨论，试回答并解释下 列问题。
(1)铝箔在空气中加热有什么现象？
不会燃烧，熔而不滴
铝箔表面有一层氧化膜，所以不会燃烧； Al的熔点较低，但Al2O3的熔点较高， 内层的Al熔化了，而外层的Al2O3不熔， 所以熔而不滴。
情景设计，实验探究
工业中的化学
(5)铝能与强酸、强碱反应，但工业上 用于运输浓硫酸和浓硝酸的却是铝制 槽罐车，为什么？
化学课件《铝和铝合金》优秀ppt 人教版
①铜 ②铁 ③镁 ④铝 ⑤NaCl ⑥干冰 ⑦NaHCO3 ⑧Na2CO3 ⑨Na2SO4
2．天平两边各放一个烧杯，烧杯内分别盛放同体积同 浓度的盐酸（过量），调节天平，使达到平衡。将10克 镁和10克铝分别注入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还 要放入多少克同种金属，天平才能保持平衡？
作业： 1、现有盐酸、氢氧化钠、铝粉、氧化铁四种物质，写出 两两混合后能起反应的化学方程式，是离子反应的还要写 出离子方程式。 2、在托盘天平两侧各放质量相等的烧杯，天平平衡，分 别放入等质量的稀硫酸的氢氧化钠溶液（均足量），向稀 硫酸中加入镁粉，向氢氧化钠溶液中加入铝粉，若要使天 平平衡，求加入镁粉和铝粉的质量比。
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
铝的用途 ——焊接铁轨（铝热剂）
京广铁路的焊接现场
2．铝的化学性质
铝的原子结构 +13 2 8 3
铝容易失去最外层3个电子，成为带3个单位正电荷跟非金属反应
跟 氧
在空气中,生成致密而坚固的氧化铝薄膜
气 在纯氧中加热或在空气里高温下能与 反
应 氧气激烈反应,发生燃烧
注 与NaOH反应过程中，Al体现出非金属性； 意 Al不能与弱碱反应，表面的氧化膜只溶于强碱。
（5）跟某些金属氧化物反应
此反应叫铝热反应，可产 生2000℃以上的高温。工业 上应用这个反应焊接钢轨。
2．天平两边各放一个烧杯，烧杯内分别盛放同体积同 浓度的盐酸（过量），调节天平，使达到平衡。将10克 镁和10克铝分别注入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还 要放入多少克同种金属，天平才能保持平衡？
作业： 1、现有盐酸、氢氧化钠、铝粉、氧化铁四种物质，写出 两两混合后能起反应的化学方程式，是离子反应的还要写 出离子方程式。 2、在托盘天平两侧各放质量相等的烧杯，天平平衡，分 别放入等质量的稀硫酸的氢氧化钠溶液（均足量），向稀 硫酸中加入镁粉，向氢氧化钠溶液中加入铝粉，若要使天 平平衡，求加入镁粉和铝粉的质量比。
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
铝的用途 ——焊接铁轨（铝热剂）
京广铁路的焊接现场
2．铝的化学性质
铝的原子结构 +13 2 8 3
铝容易失去最外层3个电子，成为带3个单位正电荷跟非金属反应
跟 氧
在空气中,生成致密而坚固的氧化铝薄膜
气 在纯氧中加热或在空气里高温下能与 反
应 氧气激烈反应,发生燃烧
注 与NaOH反应过程中，Al体现出非金属性； 意 Al不能与弱碱反应，表面的氧化膜只溶于强碱。
（5）跟某些金属氧化物反应
此反应叫铝热反应，可产 生2000℃以上的高温。工业 上应用这个反应焊接钢轨。
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京广铁路的焊接现场
2．铝的化学性质
铝的原子结构 +13 2 8 3
铝容易失去最外层3个电子，成为带3个单位正电荷的 铝离子。因此铝的还原性很强。
（1）跟非金属反应
跟 氧
在空气中,生成致密而坚固的氧化铝薄膜
气 在纯氧中加热或在空气里高温下能与 反
应 氧气激烈反应,发生燃烧
4Al＋3O2
==
2Al2O3
•
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
•
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
霍尔和埃鲁最重要的突破是找到 了助熔剂冰晶石(Na3AlF6)，使氧 化铝熔融温度降低，减低了能耗， 大大降低了生产铝的成本。
1886年，美国霍尔和法国埃 鲁用电解法冶炼得到铝
2Al2O3（熔融）通电 4Al +3O2 ↑
一、铝
1．铝的物理性质和用途
银白色的轻金属，密度(2.7g/cm3)
铝的用途
（3）与水反应 2Al＋6H2O 2Al(OH)3＋ 3H2↑ 铝能与沸水反应，带膜的铝不与水反应。
（4）跟强碱溶液反应 生成氢气和偏铝酸盐。 2Al＋2NaOH＋2H2O →2NaAlO2＋3H2↑ 铝制容器不能用来盛放烧碱溶液。
怎样表示铝与氢氧化钠溶液反应电子转移的方向和数目？
6e
2Al＋2NaOH＋6H2O →2NaAlO2＋3H2↑＋ 4H2O 无论与酸、水、还是强碱，Al~1.5H2；
铝也能与硫、卤素等起反应。
2Al＋3S Al2S3 2Al＋3Cl2 2AlCl3
（2）跟酸反应
a. 与非氧化性酸反应： 2Al3+ ＋6H＋→ 2Al3＋＋3H2↑ b. 与强氧化性酸反应：常温钝化。因此，可以用铝制
的容器来装运浓硫酸或浓硝酸。
2Al＋6H2SO4(浓) 加 热Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O Al＋6HNO3(浓) 加 热 Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
①铜 ②铁 ③镁 ④铝 ⑤NaCl ⑥干冰 ⑦NaHCO3 ⑧Na2CO3 ⑨Na2SO4
2．天平两边各放一个烧杯，烧杯内分别盛放同体积同 浓度的盐酸（过量），调节天平，使达到平衡。将10克 镁和10克铝分别注入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还 要放入多少克同种金属，天平才能保持平衡？
作业： 1、现有盐酸、氢氧化钠、铝粉、氧化铁四种物质，写出 两两混合后能起反应的化学方程式，是离子反应的还要写 出离子方程式。 2、在托盘天平两侧各放质量相等的烧杯，天平平衡，分 别放入等质量的稀硫酸的氢氧化钠溶液（均足量），向稀 硫酸中加入镁粉，向氢氧化钠溶液中加入铝粉，若要使天 平平衡，求加入镁粉和铝粉的质量比。
金属氧化物发生类似反应，如：
铝热剂：铝粉2并A与放l＋出金C大属r2量O氧3的化=热=物，2使的Cr被＋混还A合原l2O物的3金＋属热在，较高 铝热剂法：用加的温热度铝下粉，和呈熔金融属状氧态化并物跟形的成混的合炉物还原金
属渣的分方离法，。从而获得较纯的金属。
练习
1．往一薄壁的小塑料瓶中加一药匙白色晶体，摇晃几下， 再加入少量碎金属片和20毫升1mol/L氢氧化钠溶液，立即 塞住瓶口，轻摇瓶子，小塑料瓶渐渐往里凹，过一段时间 后，瘪了的瓶子又慢慢鼓起来恢复原状，根据上述现象， 加入的白色晶体和金属片应是经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
•
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
•
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
即使在化学界，铝也被看成最贵重的。
英国皇家学会为了表彰门捷列夫对化学 的杰出贡献，不惜重金制作了一只铝杯，赠 送给门捷列夫。
电解铝方法的发明
德国的沃勒于1827年发现铝
法国的德维尔于1854年制得 铝
一定条件
3Na+AlCl3（熔融） 3NaCl +Al
氧化铝的熔点（2054℃）很高， 直接加热使其溶化需要消耗很大 的能量。
导电性很好，可以做电线、电缆
铝的用途
—— 延展性很好，做成铝箔可以用在 食品工业
铝的用途
——热的良导体: 导热能力比铁大三倍， 可以做炊具以及各种热交换器。
铝的用途
——制铝合金，硬铝:含铝、镁、铜、锰、硅 广泛应用于飞机、汽车、船舶等制造业， 窗门框等建筑业。
铝的用途 ——焊接铁轨（铝热剂）
一、铝的存在： 地壳中含量最多的金属元素是 Al ；
铝元素在自然界以化合态形式存在
地壳中各种元素的含量图（质量分数）
铝土矿
“铝的历史”
19世纪初，法国皇帝拿破仑三世，为 显示自己的富有和尊贵，命令官员给自己制 造一顶比黄金更名贵的王冠——铝王冠。在 举行宴会时，只有他使用一套铝质餐具，其 他人只能用银制餐具。
注 与NaOH反应过程中，Al体现出非金属性； 意 Al不能与弱碱反应，表面的氧化膜只溶于强碱。
（5）跟某些金属氧化物反应
此反应叫铝热反应，可产 生2000℃以上的高温。工业 上应用这个反应焊接钢轨。
与氧化铁反应
2Al＋Fe2O高铝3 温→除2了F能e＋与氧Al化2O铁3反＋应热，还原出铁外， （铝和氧化铁还的能与混五合氧物化是二最钒、常氧用化的铬铝、热二氧剂化）锰等
2．铝的化学性质
铝的原子结构 +13 2 8 3
铝容易失去最外层3个电子，成为带3个单位正电荷的 铝离子。因此铝的还原性很强。
（1）跟非金属反应
跟 氧
在空气中,生成致密而坚固的氧化铝薄膜
气 在纯氧中加热或在空气里高温下能与 反
应 氧气激烈反应,发生燃烧
4Al＋3O2
==
2Al2O3
•
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
•
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
霍尔和埃鲁最重要的突破是找到 了助熔剂冰晶石(Na3AlF6)，使氧 化铝熔融温度降低，减低了能耗， 大大降低了生产铝的成本。
1886年，美国霍尔和法国埃 鲁用电解法冶炼得到铝
2Al2O3（熔融）通电 4Al +3O2 ↑
一、铝
1．铝的物理性质和用途
银白色的轻金属，密度(2.7g/cm3)
铝的用途
（3）与水反应 2Al＋6H2O 2Al(OH)3＋ 3H2↑ 铝能与沸水反应，带膜的铝不与水反应。
（4）跟强碱溶液反应 生成氢气和偏铝酸盐。 2Al＋2NaOH＋2H2O →2NaAlO2＋3H2↑ 铝制容器不能用来盛放烧碱溶液。
怎样表示铝与氢氧化钠溶液反应电子转移的方向和数目？
6e
2Al＋2NaOH＋6H2O →2NaAlO2＋3H2↑＋ 4H2O 无论与酸、水、还是强碱，Al~1.5H2；
铝也能与硫、卤素等起反应。
2Al＋3S Al2S3 2Al＋3Cl2 2AlCl3
（2）跟酸反应
a. 与非氧化性酸反应： 2Al3+ ＋6H＋→ 2Al3＋＋3H2↑ b. 与强氧化性酸反应：常温钝化。因此，可以用铝制
的容器来装运浓硫酸或浓硝酸。
2Al＋6H2SO4(浓) 加 热Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O Al＋6HNO3(浓) 加 热 Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
①铜 ②铁 ③镁 ④铝 ⑤NaCl ⑥干冰 ⑦NaHCO3 ⑧Na2CO3 ⑨Na2SO4
2．天平两边各放一个烧杯，烧杯内分别盛放同体积同 浓度的盐酸（过量），调节天平，使达到平衡。将10克 镁和10克铝分别注入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还 要放入多少克同种金属，天平才能保持平衡？
作业： 1、现有盐酸、氢氧化钠、铝粉、氧化铁四种物质，写出 两两混合后能起反应的化学方程式，是离子反应的还要写 出离子方程式。 2、在托盘天平两侧各放质量相等的烧杯，天平平衡，分 别放入等质量的稀硫酸的氢氧化钠溶液（均足量），向稀 硫酸中加入镁粉，向氢氧化钠溶液中加入铝粉，若要使天 平平衡，求加入镁粉和铝粉的质量比。
金属氧化物发生类似反应，如：
铝热剂：铝粉2并A与放l＋出金C大属r2量O氧3的化=热=物，2使的Cr被＋混还A合原l2O物的3金＋属热在，较高 铝热剂法：用加的温热度铝下粉，和呈熔金融属状氧态化并物跟形的成混的合炉物还原金
属渣的分方离法，。从而获得较纯的金属。
练习
1．往一薄壁的小塑料瓶中加一药匙白色晶体，摇晃几下， 再加入少量碎金属片和20毫升1mol/L氢氧化钠溶液，立即 塞住瓶口，轻摇瓶子，小塑料瓶渐渐往里凹，过一段时间 后，瘪了的瓶子又慢慢鼓起来恢复原状，根据上述现象， 加入的白色晶体和金属片应是经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
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、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
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5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
即使在化学界，铝也被看成最贵重的。
英国皇家学会为了表彰门捷列夫对化学 的杰出贡献，不惜重金制作了一只铝杯，赠 送给门捷列夫。
电解铝方法的发明
德国的沃勒于1827年发现铝
法国的德维尔于1854年制得 铝
一定条件
3Na+AlCl3（熔融） 3NaCl +Al
氧化铝的熔点（2054℃）很高， 直接加热使其溶化需要消耗很大 的能量。
导电性很好，可以做电线、电缆
铝的用途
—— 延展性很好，做成铝箔可以用在 食品工业
铝的用途
——热的良导体: 导热能力比铁大三倍， 可以做炊具以及各种热交换器。
铝的用途
——制铝合金，硬铝:含铝、镁、铜、锰、硅 广泛应用于飞机、汽车、船舶等制造业， 窗门框等建筑业。
铝的用途 ——焊接铁轨（铝热剂）
一、铝的存在： 地壳中含量最多的金属元素是 Al ；
铝元素在自然界以化合态形式存在
地壳中各种元素的含量图（质量分数）
铝土矿
“铝的历史”
19世纪初，法国皇帝拿破仑三世，为 显示自己的富有和尊贵，命令官员给自己制 造一顶比黄金更名贵的王冠——铝王冠。在 举行宴会时，只有他使用一套铝质餐具，其 他人只能用银制餐具。
注 与NaOH反应过程中，Al体现出非金属性； 意 Al不能与弱碱反应，表面的氧化膜只溶于强碱。
（5）跟某些金属氧化物反应
此反应叫铝热反应，可产 生2000℃以上的高温。工业 上应用这个反应焊接钢轨。
与氧化铁反应
2Al＋Fe2O高铝3 温→除2了F能e＋与氧Al化2O铁3反＋应热，还原出铁外， （铝和氧化铁还的能与混五合氧物化是二最钒、常氧用化的铬铝、热二氧剂化）锰等