等效平衡的复习教案1
等效平衡教案
等效平衡教案
高三专题复习《等效平衡》教案
教学目标
知识目标：使学生了解等效平衡的定义，理解常见的平衡等效类型，掌握分析平衡问题的几种方法。
能力目标：通过对等效平衡的概念和类型的分析，培养学生的分析问题、归纳规律和应用规律的能力。
情感目标：利用例题练习题的逐层递进，使学生获得解决问题后的成就感 一、教学方法
讨论法、启发法
二、教学重点
常见的平衡等效类型、平衡状态比较的几种方法
三、教学准备
多媒体课件教鞭（或激光棒）
四、教学过程
引入：在前面我们复习了化学反应速率、化学平衡状态和影响化学平衡的条件，我们知道了如何利用正逆反应速率是否相等来判断可逆反应是否达到平衡状态，知道了改变影响平衡的一个条件，平衡移动的方向以及移动后相关量的变化。
今天我们来探讨对于同一可逆反应的几种平衡状态之间的比较。
示例：T、V相等2SO2+O22SO。
高中化学等效平衡教案
高中化学等效平衡教案
主题：等效平衡
教学目标：
1. 了解等效平衡的定义和原理；
2. 掌握等效平衡的计算方法；
3. 能够应用等效平衡解决化学计算问题。
教学重点：
1. 等效平衡的概念和定义；
2. 等效平衡的计算方法；
3. 化学计算问题中等效平衡的应用。
教学难点：
1. 等效平衡的原理理解；
2. 等效平衡的实际应用。
教学手段：
1. 多媒体课件；
2. 化学实验；
3. 互动讨论。
教学流程：
一、导入（5分钟）
1. 展示反应方程式2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2；
2. 提问：在这个反应中，HCl和Na2CO3的化学计量比分别是多少？
二、学习等效平衡（15分钟）
1. 解释等效平衡的概念和定义；
2. 讲解如何通过反应方程式得到等效平衡；
3. 举例说明等效平衡的计算方法。
三、实验操作（20分钟）
1. 进行一次模拟反应实验，观察反应过程；
2. 记录反应物质量和反应物质量之比；
3. 计算实验中的等效平衡。
四、应用练习（15分钟）
1. 给学生一组化学计算题目，要求用等效平衡解答；
2. 班内同学互相交流计算思路和结果。
五、总结（5分钟）
1. 教师总结等效平衡的重点和难点；
2. 给学生布置相关作业。
六、作业（自习）
1. 完成教师布置的作业；
2. 复习等效平衡相关知识。
教学反馈：
1. 收集学生对等效平衡的理解和应用情况；
2. 根据学生反馈调整教学内容和方法。
等效平衡说课稿
等效平衡说课稿一、教学目标本节课的教学目标是帮助学生理解等效平衡的概念，并能够运用等效平衡原理解决相关问题。
具体目标如下：1. 知识目标：学生能够准确理解等效平衡的含义，掌握等效平衡的计算方法。
2. 能力目标：学生能够运用等效平衡原理解决实际问题，提高问题解决能力。
3. 情感目标：培养学生对物理学习的兴趣，激发学生对科学的好奇心和探索精神。
二、教学重难点1. 教学重点：让学生理解等效平衡的概念和计算方法，能够灵活运用等效平衡原理解决问题。
2. 教学难点：引导学生思考等效平衡在实际问题中的应用，培养学生的问题解决能力。
三、教学过程1. 导入（5分钟）通过展示一幅图像或一个实例，引起学生对等效平衡的兴趣，并提出问题，引导学生思考。
2. 概念讲解（15分钟）通过讲解等效平衡的概念和原理，帮助学生理解等效平衡的含义。
重点讲解等效平衡的计算方法，包括串联电阻的等效电阻计算和并联电阻的等效电阻计算。
3. 实例分析（20分钟）给学生提供一些实际问题，让学生运用等效平衡原理解决问题。
可以通过组织小组讨论或个人思考的方式，让学生积极参与。
4. 总结归纳（10分钟）对本节课的内容进行总结归纳，强调等效平衡的重要性和应用价值。
鼓励学生将所学知识运用到实际生活中。
5. 拓展延伸（10分钟）给学生一些拓展问题，让学生运用等效平衡原理解决更复杂的问题，培养学生的问题解决能力。
6. 课堂小结（5分钟）对本节课的内容进行小结，回顾学生所学的知识点。
鼓励学生提出问题和疑惑，并进行解答。
四、教学资源1. 教学课件：包括概念讲解、实例分析和拓展延伸等内容。
2. 实例题集：提供给学生进行实例分析和解决问题。
3. 小组讨论材料：用于组织学生进行小组讨论，促进合作学习。
五、教学评价1. 观察学生的学习态度和参与度，评价学生的主动性和合作能力。
2. 对学生的实例分析和问题解决能力进行评价。
3. 收集学生的反馈意见，了解学生对本节课的理解和掌握情况。
《等效平衡》复习学案
等效平衡复习[考纲要求]：1、掌握等效平衡的含义及相关计算。
2、了解等效平衡的4种基本模式。
应用等效平衡作为分析问题的桥梁。
[知识梳理]一、等效平衡的含义二、等效平衡的分类和判断方法对于m A（g）＋ n B（g）p C（g）＋ q D（g）若m＋n ≠ p＋q 恒温恒容时，转化为相同的原始态，对应各项相等．．即为等效恒温恒压时，转化为相同的原始态，对应各项成比例．．．即为等效若m＋n ＝ p＋q 无论恒温恒容还是恒温恒压，各种状态转化为相同的状态（一般转化为原正始态）对应的各项成比例．．．即等效。
三、典型例题题型1：反应前后气体体积变化的可逆反应在恒温、恒容条件下建立等效平衡例1在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A(g)＋B(g) 2C(g)达到平衡时，C的物质的量浓度为K mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列配比作为起始物质：A．4 molA+2 molB B．2 molA+1 molB+2 molC C．2 molC+1 molBD．2 molC E．1 molA+0.5 molB+1 molC①达到平衡后，C的物质的量浓度仍是K mol/L的是（）②A项平衡时，c(C)与2K mol/L的关系③平衡时各选项中C的平衡浓度c(C)的大小顺序。
④若将例1中的容积固定容器改成压强不变容器，回答下列问题⑴若a=0,b=0,则c= _____________。
⑵若a=0.5,则b= _________ 和c= __________。
⑶a、b、c必须满足的一般条件是：_________________________________________________。
练习1（变式）将2molSO2和2molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3（g），平衡时SO3为n mol。
相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于n mol的是（）A、2mol SO2+1 molO2B、4molSO2+1molO2C、2molSO2+1molO2+2molSO3D、3molSO2+1molO2+1molSO3小结：比较:当m＋n ≠ p＋q时,对于反应m A（g）＋ n B（g）p C（g）＋ q D（g）题型2反应前后气体体积不变的可逆反应在恒温、恒容条件下建立等效平衡例2在一固定体积的密闭容器中，保持一定的温度进行反应：H2(g)＋ Br2(g)2HBr(g)已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成a molHBr (见下表已知项)。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：“等效平衡”的判断
微专题·大素养○18 “等效平衡”的判断【知识基础】1．等效平衡的含义在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均相同。
2．等效平衡的类型及判断方法(1)恒温恒容条件下反应前后体积改变的反应 判断方法：极值等量即等效。
例如：2SO 2(g) ＋ O 2(g) ⇌ 2SO 3(g) ①2 mol 1 mol 0 ②0 0 2 mol ③0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol ④a mol b mol c mol上述①②③三种配比，按化学方程式的化学计量数转化为反应物，则SO 2均为2 mol ，O 2均为1 mol ，三者建立的平衡状态完全相同。
④中a 、b 、c 三者的关系满足：c ＋a ＝2，c2＋b ＝1，即与上述平衡等效。
(2)恒温恒压条件下反应前后体积改变的反应 判断方法：极值等比即等效。
例如：2SO 2(g) ＋ O 2(g) ⇌ 2SO 3(g) ①2 mol 3 mol 0 ②1 mol 3.5 mol 2 mol ③a mol b mol c mol按化学方程式的化学计量数关系均转化为反应物，则①②中n (SO 2)n (O 2)＝23，故互为等效平衡。
③中a 、b 、c 三者关系满足：c+ac 2+b＝23，即与①②平衡等效。
(3)恒温条件下反应前后体积不变的反应判断方法：无论是恒温恒容，还是恒温恒压，只要极值等比即等效，因为压强改变对该类反应的化学平衡无影响。
例如：H 2(g) ＋ I 2(g) ⇌ 2HI(g) ①1 mol 1 mol 0 ②2 mol 2 mol 1 mol ③a mol b mol c mol①②两种情况下，n (H 2)∶n (I 2)＝1∶1，故互为等效平衡。
③中a 、b 、c 三者关系满足(c2+a)∶(c2+b)＝1∶1或a ∶b ＝1∶1，c ≥0，即与①②平衡等效。
等效平衡说课稿
等效平衡说课稿一、教学目标本节课的教学目标是培养学生对等效平衡的理解和应用能力。
具体目标包括：1. 知识目标：掌握等效平衡的概念和基本原理，理解等效平衡在电路中的应用。
2. 能力目标：能够通过等效电阻的计算和电路图的简化，解决与等效平衡相关的问题。
3. 情感目标：培养学生的合作意识和实践动手能力，激发学生对电路原理的兴趣。
二、教学重点和难点1. 教学重点：等效平衡的概念和基本原理，等效电阻的计算方法。
2. 教学难点：电路图的简化和等效电阻的计算过程。
三、教学过程1. 导入（5分钟）通过引入一个简单的电路问题，激发学生对等效平衡的思考，如：在一个电路中，如何找到一个等效电阻，使得整个电路中的电流和电压不发生变化？2. 概念讲解（15分钟）通过投影幻灯片，向学生介绍等效平衡的概念和基本原理。
解释等效平衡的意义和应用，并与实际生活中的例子进行对比，帮助学生更好地理解。
3. 计算方法（20分钟）通过示例演示和解析，教授等效电阻的计算方法。
分别介绍串联电阻和并联电阻的计算公式，并通过实际电路图的简化，引导学生掌握计算过程和技巧。
4. 练习与讨论（25分钟）让学生分组进行练习，并提供一些电路图和问题，要求学生通过计算等效电阻和简化电路图，解决相应的问题。
鼓励学生积极讨论和合作，加深对等效平衡的理解。
5. 拓展应用（15分钟）引导学生思考等效平衡在实际电路中的应用，如何通过等效电阻的计算和电路图的简化，解决更复杂的电路问题。
通过展示一些实际应用案例，拓宽学生的思维和应用能力。
6. 总结与反思（10分钟）对本节课的内容进行总结，并向学生提问一些问题，检查他们对等效平衡的理解程度。
鼓励学生提出自己的疑惑和思考，帮助他们进一步巩固所学知识。
四、教学手段和教学资源1. 教学手段：投影仪、幻灯片、白板、黑板、计算器等。
2. 教学资源：教材、练习题、电路图、实际应用案例等。
五、教学评价与反馈1. 教学评价：通过观察学生的课堂表现、练习题的完成情况和课堂讨论的质量，评价学生对等效平衡的理解和应用能力。
等效平衡教案
等效平衡教案教案标题：等效平衡教案教案目标：1. 理解等效平衡的概念和原理。
2. 掌握等效平衡的计算方法和应用。
3. 培养学生的分析和解决问题的能力。
教学重点：1. 等效平衡的定义和意义。
2. 等效平衡的计算方法。
3. 等效平衡在实际问题中的应用。
教学难点：1. 理解等效平衡的概念和原理。
2. 运用等效平衡的计算方法解决实际问题。
教学准备：1. 教学工具：黑板、彩色粉笔、计算器。
2. 教学材料：等效平衡的相关教材和练习题。
教学过程：步骤一：导入（5分钟）通过提问引导学生思考：你们是否知道什么是等效平衡？等效平衡在哪些领域中有应用？请举例说明。
步骤二：概念讲解（10分钟）1. 定义等效平衡：等效平衡是指在某种条件下，两个或多个物体或力的作用效果相同的状态。
2. 等效平衡的原理：等效平衡的原理是根据牛顿第一定律，当物体处于平衡状态时，合力和合力矩为零。
步骤三：计算方法（15分钟）1. 计算合力：合力是指多个力合成后的结果，可以通过向量法或分解法进行计算。
2. 计算合力矩：合力矩是指多个力合成后对某一点产生的力矩，可以通过力的大小、方向和力臂的长度进行计算。
3. 计算等效平衡：根据合力和合力矩的计算结果，判断物体是否处于等效平衡状态。
步骤四：应用实例（15分钟）通过实际问题的解析，让学生运用等效平衡的计算方法解决问题，例如：问题：一个悬挂在绳子上的物体，绳子上有两个力分别为10N和15N，求物体的等效平衡状态。
解答：首先计算合力，合力=10N+15N=25N；然后计算合力矩，选择合力作用点为参考点，力臂为绳子的长度，合力矩=10N×L+15N×L=25NL；根据合力和合力矩的计算结果，判断物体处于等效平衡状态。
步骤五：巩固练习（15分钟）提供一些练习题，让学生运用所学知识解决实际问题，并进行讲解和讨论。
步骤六：总结和拓展（10分钟）总结等效平衡的概念、原理和计算方法，并与学生一起思考等效平衡在其他领域中的应用，如机械平衡、化学平衡等。
等效平衡二轮复习教案
《等效平衡》高三二轮专题复习教案许国庆【教学目标】知识目标：使学生在掌握等效平衡类型及其特点的基础上，学会运用等效平衡知识解决问题的常规方法。
能力目标：通过对等效平衡应用的分类分析，培养学生分析、总结和应用规律的能力。
情感目标：通过例析和练习的逐层递进，增强学生解决问题的信心和勇气。
【教学方法】讨论、启发、归纳【教学重点】常见的等效平衡类型及平衡状态下各组分的量的关系比较、等效平衡的题型及解法归纳。
【教学难点】等效平衡的题型及解法归纳【教学准备】多媒体课件激光棒学案【教学过程】一、等效平衡的概念【引语】上节课我们复习了平衡状态的判定及勒夏特列原理，那么这节课我们在上节课的基础上复习一下等效平衡。
【提问】请同学们回忆一下等效平衡的概念？（师生互动）【投影】在一定条件下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的平衡状态互称等效平衡（包括“等同平衡”）。
【提问】1、那么概念中一定条件通常指的是什么条件？2、平衡状态通常是指平衡混合物各组分的百分含量相同，那么各组分的物质的量、浓度是否也相同呢？（师生互动）【投影】概念的理解：（1）一定条件：通常是①恒温、恒容（同T同V），②恒温、恒压（同T同P）。
（2）平衡状态：通常是指平衡混合物各组分的百分含量相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。
（3）平衡状态（终态）只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。
二、等效平衡的类型、特点及解题关键【提问】请同学们回忆一下等效平衡的类型极其判定方法？（师生互动）【投影】1、等效平衡的类型I 类：恒温、恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△n （g ）≠0的体系）：等效转化(即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量)后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。
等效平衡1导学案
班级：姓名：小组：。
【学习目标】
1.通过阅读等效平衡的定义，能够熟记定义，说出等效的条件及等效时相同的量。
2.结合等效的典例，能叙述恒温、恒容或恒温、恒压两种不同条件下构成等效平衡的条件。
3.结合一边倒的思想，能够判断不同投料时是否等效，及各组分浓度、百分含量的关系。
4.结合等效的条件，判断含参问题中各量的问题。
（2）对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，按以下三种方式投料。
①1mol N23mol H2②2molNH3③2mol N26mol H2
1）已知恒温恒压下，①②③平衡时各组分百分含量均相同，即互为等效。由此可知：
恒温恒压下：对于反应前后气体体积有变化的反应来说，一边பைடு நூலகம்后，只要反应物的物质的
量（填成比例或相同）两平衡就等效。
2）已知恒温恒容下，①②平衡时各组分百分含量相同与③不同，由此可知：
恒温恒容下：对于反应前后气体体积有变化的反应来说，一边倒后，反应物的物质的
量（填成比例或相同）两平衡就等效。
1.根据基础感知2的（1）判断，1）恒温恒容下①与②的各组分的浓度，物质的量及百分含量有什么关系？①与③呢？
2）恒温恒压下①与②的各组分的浓度，物质的量及百分含量有什么关系？
2.根据基础感知2的（2）判断，1）恒温恒容下①与②的各组分的浓度，物质的量及百分含量有什么关系？
2）恒温恒压下①与③的各组分的浓度，物质的量及百分含量有什么关系
已知恒温恒压下，①②③平衡时各组分百分含量均相同，即互为等效。由此可知：
1）恒温恒压下：对于反应前后气体体积没有变化的反应来说，一边倒后，只要反应物的物质的量（填成比例或相同）两平衡就等效。
2）恒温恒容下：对于反应前后气体体积没有变化的反应来说，由于反应过程压强不变，所以恒温恒容与恒温恒压下等效的条件（填相同或不同）即一边倒后，只要
等效平衡专题教案1
等效平衡复习：化学反应条件对化学平衡的影响。
建立等效平衡的途径：1、先加入反应物，从正反应方向开始，可以建立化学平衡。
2、若先加入生成物，从逆反应方向开始，也可以建立等效的化学平衡。
3、若同时加入反应物与生成物，从中间状态开始，同样可以建立等效的化学平衡。
等效平衡问题1、涵义：在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，对同一可逆反应，只有起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量（质量分数、体积分数、物质的量分数等）相同，这样的平衡称为等效平衡。
2、规律（1）恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，转换后（按计量系数，换算成方程式同一边的物质），反应物或生成物的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效，且平衡后同种物质的物质的量成倍数倍数关系。
因为这种情况下压强对于反应前后气体分子数不变的可逆反应没有影响，而成比例的增加反应物，相当于加压，所以平衡不移动，只要极值等比则平衡等效。
例： CO(g) + H2O(g) ≒ CO2(g) + H2(g)A 2mol 2mol 0mol 0molB 0mol 0mol 4mol 4molC 1mol 1mol 1mol 1molD 4mol 4mol 2mol 2molE X mol Y mol Z mol M mol （ABCD均为等效平衡）【思考】E途径下，满足等效平衡的条件？2、恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不同的可逆反应，转换后（按计量系数，换算成方程式同一边的物质），反应物或生成物的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效，且平衡后同种物质的量相同。
因为这种情况下压强对于反应前后气体分子数不同的可逆反应有影响，而成比例的增加反应物，相当于加压，所以平衡会移动，必须极值等量平衡才等效。
例： N2＋H2≒ 2NH3A 1mol 3mol 0molB 0mol 0mol 2molC 0.5mol 1.5mol 1molD a b c（ABC均为等效平衡）【思考】D途径下，满足等效平衡的条件？3、恒温、恒压条件下，若转换后（按计量系数，换算成方程式同一边的物质），反应物或生成物的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效，且平衡后同种物质的物质的量成倍数倍数关系。
等效平衡专题教案(精品资料).doc
一、复习预习1、化学平衡移动原理的内容是什么2、影响平衡移动的外界因素有哪些二、知识讲解考点1等效平衡定义对同一可逆反应，在一定条件下（常见的为恒温恒容或恒温恒压），起始投料方式不同（从正、逆或中间等方向开始），若达到的化学平衡同种物质的百分含量均相同，这样的平衡状态互称为等效平衡。
考点2等效平衡的常见分类和状态以如下反应为例：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（1）如果m+n≠p+q①恒温恒容：使用极限转化分析法，一边倒后相同起始物质的物质的量相等。
达到平衡后各物质浓度相等，百分含量相等，体积没变化，压强没有变化，达到平衡后正逆反应速率相同。
唯一不同的是根据投料方式的不同会导致反应热不同。
②恒温恒压：一边倒后相同起始物质的物质的量之比相等。
达到平衡后各物质浓度相等，百分含量相等，体积可有变化，压强没有变化，达到平衡后正逆反应速率相同。
根据投料的量和方式的不同会导致反应热不同。
（2）如果m+n = p+q③一边倒后相同起始物质的物质的量之比相等。
恒温恒压的话，达到平衡后体积未必相等；恒温恒容的话，除了体积相等，达到平衡后各物质浓度、压强、正逆反应速率都可能不同。
两种情况下反应热根据投料的量和方式的不同而不同。
比较见下表1.表1 反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的等效等效平等效反反投料和原平衡相比形成不对于反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，按照①、②、③的投料方式进行反应，（1）恒温恒容下，则所能达到等效平衡的状态为：①=②≠③。
③为①或②、④进行加压后的情况，对于这种△vg<0的情况,压强增大,平衡向正方向移动, N 2转化率升高。
（=③。
对于反应H 2(g) +I 2(g)2HI(g) 按照⑤、⑥、⑦、⑧的投料方式（⑤基于上面几种类型的建模过程，对照表1可进行分析能量变化等情况，再应用于解题。
三、例题精析【例题1】【题干】2.0molPCl 3和1.0molCl 2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl 3(g) +Cl 2(g) PCl 5(g)，达到平衡时, PCl 5为0.4mol ，如果此时移走1.0molP Cl 3和0.5mol Cl 2,在相同温度下再达到平衡，PCl 5的物质的量为（ ）。
鲁科版高考化学一轮复习“等效平衡”在平衡状态比较中的应用教学案
“等效平衡”在平衡状态比较中的应用1．等效平衡的概念在相同条件下(恒温、恒容或恒温、恒压)，同一可逆反应体系，不管是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(体积分数、物质的量分数等)均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。
2．等效平衡的类型等效类型①②③条件恒温、恒容恒温、恒容恒温、恒压反应的特点任何可逆反应反应前后气体分子数相等任何可逆反应起始投料换算为化学方程式同一边物质，其“量”相同换算为化学方程式同一边物质，其“量”符合同一比例换算为化学方程式同一边物质，其“量”符合同一比例平衡特点质量分数(w%)相同相同相同浓度(c) 相同成比例相同(气体) 物质的量(n)相同成比例成比例在恒温恒容条件下，可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，起始物质的量如表所示：序号 A B C D① 2 mol 1 mol 0 0② 4 mol 2 mol 0 0③ 1 mol 0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol④0 1 mol 3 mol 1 mol⑤0 0 3 mol 1 mol①③⑤。
(2)达到平衡后，①放出的热量为Q1kJ，⑤吸收的热量为Q5kJ，则Q、Q1、Q5的定量关系为Q1＋Q5＝Q。
(3)其他条件不变，当D为固体时，上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？①②③⑤。
(4)将“恒温恒容”改为“恒温恒压”，a.上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？①②③⑤。
b.达平衡后①②放出的热量分别为Q1和Q2，则Q1与Q2的关系Q2＝2Q1。
4．平衡状态比较的三种思维模板(1)构建恒温恒容平衡思维模式新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。
(2)构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示)新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。
等效平衡专题教案
等效平衡专题教案一、学习目标1. 建立等效平衡的概念；2..掌握等效平衡成立的条件；3.会应用等效平衡思想解决问题。
二、重点难点三、重点：建立等效平衡的概念，等效的平衡成立的条件，等效平衡的应用；难点：运用等效思想解决问题。
三、教学设计导入：同学们，我们已经学习过了化学平衡，相信大家已经对邓小平衡有了一定的了解，今天我们一起对化学平衡做一个更深层次的了解，我们来一起学习一下等效平衡。
那么到底什么是等效平衡呢？我们一起来看一下。
一、定义：对于同一可逆反应，当外界条件（等温等容，等温等压）一定时，该反应无论从正反应开始，或是从逆反应开始，还是从中间状态开始，达平衡时，任何相同的组分的百分含量（体积分数、物质的量分数）均对应相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。
那么到底什么条件下等效平衡才成立呢，我们一起来探究一下二、探究等效平衡的条件(2)分别比较①、⑤，②、⑥，得出什么结论？通过总结我们的探究过程我们发现只有哪几类情况才是等效平衡？经过总结我们发现等效平衡其实并不难，那么在我们的试卷中会怎样考察大家呢，我们一起来看一看。
三、等效平衡的考查方式考点1：恒温、恒压条件（非等体反应）下的等效平衡 例1、定温度下，把2mol SO 2和1molO 2通入一个一定容积的密闭容器里，发生反应2SO 2+O 22SO 3，当此反应进行到一定程度时，就处于化学平衡状态。
若该容器中维持温度不变，令a 、b 、c 分别代表初始时SO 2、O 2和SO 3的物质的量。
如果a 、b 、c 取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同。
请填写下列空白：(1)若a=0，b=0，则c=。
(2)若a=0.5mol ，则b=，c=。
(3)a 、b 、c 取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a 和c ，另一个只含b 和c)。
例2、在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A 和1 mol B ，发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C 的浓度为a mol ·L －1。
等效平衡专题教案（精品资料）.doc
等效平衡专题教案（精品资料）.doc一、复习预习1、化学平衡移动原理的内容是什么2、影响平衡移动的外界因素有哪些二、知识讲解考点1等效平衡定义对同一可逆反应，在一定条件下（常见的为恒温恒容或恒温恒压），起始投料方式不同（从正、逆或中间等方向开始），若达到的化学平衡同种物质的百分含量均相同，这样的平衡状态互称为等效平衡。
考点2等效平衡的常见分类和状态以如下反应为例：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（1）如果m+n≠p+q①恒温恒容：使用极限转化分析法，一边倒后相同起始物质的物质的量相等。
达到平衡后各物质浓度相等，百分含量相等，体积没变化，压强没有变化，达到平衡后正逆反应速率相同。
唯一不同的是根据投料方式的不同会导致反应热不同。
②恒温恒压：一边倒后相同起始物质的物质的量之比相等。
达到平衡后各物质浓度相等，百分含量相等，体积可有变化，压强没有变化，达到平衡后正逆反应速率相同。
根据投料的量和方式的不同会导致反应热不同。
（2）如果m+n = p+q③一边倒后相同起始物质的物质的量之比相等。
恒温恒压的话，达到平衡后体积未必相等；恒温恒容的话，除了体积相等，达到平衡后各物质浓度、压强、正逆反应速率都可能不同。
两种情况下反应热根据投料的量和方式的不同而不同。
比较见下表1.表1 反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的等效等效平等效反反投料和原平衡相比形成不对于反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，按照①、②、③的投料方式进行反应，（1）恒温恒容下，则所能达到等效平衡的状态为：①=②≠③。
③为①或②、④进行加压后的情况，对于这种△vg<0的情况,压强增大,平衡向正方向移动, N 2转化率升高。
（=③。
对于反应H 2(g) +I 2(g)2HI(g) 按照⑤、⑥、⑦、⑧的投料方式（⑤基于上面几种类型的建模过程，对照表1可进行分析能量变化等情况，再应用于解题。
三、例题精析【例题1】【题干】2.0molPCl 3和1.0molCl 2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl 3(g) +Cl 2(g) PCl 5(g)，达到平衡时, PCl 5为0.4mol ，如果此时移走1.0molP Cl 3和0.5mol Cl 2,在相同温度下再达到平衡，PCl 5的物质的量为（）。
《等效平衡》优秀教案
授课课目等效平衡课型 2课时安排第1 课时（共 2 课时）授课时间2021年 10月2021日授课教师宋海清授课班级高二A1教学目标知识与技能目标初步掌握等效平衡的判定条件过程与方法目标通过等效平衡条件的例题学会如何识别等效平衡情感态度与价值观培养学生独立观察的能力教学重点学会如何判定恒温恒容和恒温恒压下的等效平衡教学难点学会如何判定恒温恒容和恒温恒压下的等效平衡教学方法讲授法、引导讨论法、探究实验法、练习法等。
使用教具投影仪、多媒体电脑、练习资料等。
教学过程教学内容及教师活动学生活动新课导入在化学平衡的题型中有一种特殊的计算方法，可以方便解题，今天我们来学习一下。
阅读材料回答问题讲授新课一、等效平衡1、概念：相同条件下，可逆反应不管从正反应开始，还是从逆反应开始，若达到平衡时，各组分的含量相同，这样的平衡互称为等效平衡。
2、特征：相同组分的含量相同。
3、概念的理解：（1）相同条件：通常是①同T同V，②同T同oA和1moB发生反应，2Ag Bg 3Cg Dg达到平衡时，C的浓度为Wmo/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达平衡时C的浓度仍为Wmo/L的是（DE ）A．4mo A 2mo BB．2mo A 1mo B 3mo C 1mo DC．3mo C 1mo D 1mo BD．3mo C 1mo DE、1moA练习2、将2moSO2和2moSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO2气O2气2SO3（气），平衡时SO3为n mo。
相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于n mo的是（CD ）A 2mo SO21 moO2思考、交流、讨论、回答教学过程讲授新课21moO2C 2moSO21moO22moSO3D 3moSO21moO21moSO32、恒温恒容时，对于等体积反应的可逆反应，只要起始加入物质的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效。
等效平衡(教学设计)届高三化学一轮复习
第七章化学反响速率与化学平衡〖课题〗第六课时等效平衡〖复习目标〗（1〕理解等效平衡原理。
（2〕掌握等效平衡的规律。
（3〕能够应用等效平衡原理解决实际问题。
〖教学重点〗等效平衡的原理及规律〖教学难点〗应用等效平衡原理解决实际问题〖教学过程〗【知识精讲】1、等效平衡〔 1〕等效平衡的含义相同条件下，同一可逆反响体系，不管从正反响开始，还是从逆反响开始，在到达化学平衡状态时，同种物质的物质的量分数(或体积分数 ) 相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。
也就是所谓的等效平衡原理。
如恒温恒容下，可逆反响：2SO2＋O2 2SO3①2 mol 1 mol 0 mol②0 mol 0 mol 2 mol③0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol①从正反响开始，②从逆反响开始，③从正逆反响同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的系数关系折算成同一方向的反响物，对应各组分的物质的量均相等〔如将②、③折算为①〕，因此三者为等效平衡（2〕等效平衡的原理①同一可逆反响，当外界条件一定时，反响无论从正反响开始，还是从逆反响开始，最后都能到达平衡状态。
其中平衡混合物中各物质的含量相同。
由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。
因而，同一可逆反响，从不同的状态开始，只要到达平衡时条件(温度、浓度、压强等 )完全相同，那么可形成等效平衡。
②我们所说的“等效平衡〞与“完全相同的平衡状态〞不同；“完全相同的平衡状态〞在到达平衡状态时，任何组分的物质的量分数〔或体积分数〕对应相等，并且反响的速率等也相同；而“等效平衡〞只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数〔或体积分数〕对应相同，反响的速率、压强等可以不同。
（3〕等效平衡的分类在等效平衡中比拟常见并且重要的类型主要有以下几种：①定温、定容条件下的等效平衡：A、化学反响前后气体分子数改变的等效平衡。
B、化学反响前后气体分子数不变的等效平衡。
②定温、定压条件下的等效平衡。
高一化学等效平衡教案
高三专题复习《等效均衡》教课设计一、 教课目的知识目标： 使学生认识等效均衡的定义， 理解常有的均衡等效种类，掌握剖析均衡问题的几种方法。
能力目标：经过平等效均衡的观点和种类的剖析，培育学生的剖析问题、概括规律和应用规律的能力。
感情目标：利用例题练习题的逐层递进， 使学生获取解决问题后的成就感二、 教课方法议论法、启迪法三、 教课要点常有的均衡等效种类、均衡状态比较的几种方法四、 教课准备多媒体课件 教鞭（或激光棒）五、 教课过程引入：在前方我们复习了化学反响速率、化学均衡状态和影响化学均衡的条件，我们知道了如何利用正逆反响速率能否相等来判断可逆反响能否达到平衡状态，知道了改变影响均衡的一个条件， 均衡挪动的方向以及挪动后有关量的变化。
今日我们来商讨关于同一可逆反响的几种均衡状态之间的比较。
示例： 、2SO+O 催化剂 2SO （g ）2 3① 3mol 1mol3mol SO2mol SO2 ② 1mol 02mol31mol 21mol 2OSO指出：①、②所达到的均衡状态中 SO 2 、O 2 、 SO 3 的百分含量均相等一、 等效均衡的定义必定条件下，同一可逆反响所达到的几种均衡状态，若均衡时 各对应组分的百分含量同样 ，我们说这几种均衡状态等效。
转入：关于同一可逆反响，有哪些状况能够使最后的均衡状态等效呢二、均衡等效的几种常有种类叙述：我们方才所提到的示例就是一种非经常有的种类。
为何①、②所达到的均衡状态会等效呢假如我们将②中 2mol SO 3 依据化学方程式计量数之比换算到左侧，发现与①的开端投入量完整同样。
结论 1：在等温等容 的条件下，关于同一可逆反响，将开端时的加入量 换算到方程式某一边后各物质的 物质的量同样 ，则所达到的均衡状态等效。
设问：依据结论 1，在同温同压下，我们还有哪些开端的充入方式能够使最后φ （S03）= a 呢学生思虑，回答，可列出多组答案。
设问：若将三者的开端的物质的量设为xmol、 ymol、 zmol， x、y、z 应知足什么关系呢学生思虑，得出结果： x+z=3y+z/2=1转入：在这类条件下所达到的多种均衡状态，除同样组分的含量对应相等外，其他量之间又是什么关系呢取出表格，学生思虑、回答。
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等效平衡的复习教学设计教材：人教版选修4化学反应速率和化学平衡考纲分析：化学平衡是历年来高考的重点和热点，而化学平衡中的“等效平衡”更是化学平衡中的难点，若能洞悉各类“等效平衡”的有关问题，那么一切有关化学平衡的问题也就迎刃而解了。
“等效平衡”的问题在教学实践中教师和学生还是感到困难重重。
如何突破这一难点，让学生不仅易于掌握，而且能灵活应用，就成为教学研究的一个重要课题。
教学目标㈠知识与技能认识从不同起始状态下化学平衡的建立过程。
㈡过程与方法通过典例分析，掌握分析等效平衡问题的方法。
㈢情感态度价值观进一步培养学生自主合作探究的能力。
教学重难点1.教学重点：等效平衡问题2.教学难点：应用勒夏特列原理分析各类等效平衡教学设计思路首先通过一些简单具体的例子，提出等效平衡的概念，然后应用勒夏特列原理分析各类等效平衡，从而理解各种类型等效平衡的模式，最后应用结论，分析复杂的问题。
本教学案例的突出之处在于，应用勒夏特列原理分析等效平衡，让学生理解过程，从而能够深刻的理解应用，而不是简单的给出结论，让学生死记硬背，生搬硬套。
如何设计合适的问题，引导学生得出结论，正是本教学设计试图解决的问题。
教学过程设计将0.1molCO和0.1molH2O(g)通入容积为1L的密闭容器中，在催化剂存在的条件下加热到8000C，发生如下反应：CO + H2O(g) CO2 + H2思考；若反应从0.1molCO2和0.1molH2开始，在相同条件下，达到平衡后，反应混合物中CO,H2O(g),CO2,H2的物质的量或浓度可否与前者完全相同。
1.等效平衡的定义:同一可逆反应，在同一条件下，反应无论从正反应开始或从逆反应开始，还是从两边开始，只要达到平衡时混合物中同物质的百分含量完全相同，这样的平衡互称等效平衡。
注意：（1）、等效平衡必须是同一条件（恒温、恒容或恒温、恒压）下，同一可逆反应。
（2）、等效平衡中各组分的百分含量相等可以是质量分数相同、体积分数(物质的量分数)相同、反应物的转化率相同。
2.等效平衡的分类: （1）. 恒温恒容下的非等体积反应通过一边倒的换算后与原起始量相同时，则互为等效平衡。
如在恒容时，反应2SO2+O2 2SO3在（A）、（B）时可建立等效平衡（A）起始时加入：2molSO2 + 1molO2（B）起始时加入：2molSO3讨论(1):幻灯片展示典型例题:例1.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g) 达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（）A. 4molA+2molBB. 2molA+1molB+3molC+1mol DC. 3molC+1molD+1molBD. 3molC+1molD变式训练：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：2A(g) + B(g) 3C((g) + D(g) 达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。
维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L 的是（）A、3mol C+1mol DB、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC、1mol A+0.5mol B+1.5mol CD、4mol A+2mol B例2、在一定温度、一定容积的密闭容器中通入2 molSO2和1 molO2发生反应：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)，一定时间后达到平衡状态。
现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的确SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。
如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证在达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。
请填空：⑴若a=0，b=0，则c= 。
⑵若a=0.5，则b= 和c= 。
⑶a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b.c）（2）恒温恒容下的等体积反应通过一边倒的换算后与原起始量比例相同时，则互为等效平衡。
（不一定要求与化学计量数比相同）如在恒容时，反应 H2+I2(g)2HI 在 (E)、(F)时建立等效平衡(E)起始时加入：1molH2+2molI2(F)起始时加入：2molH2+4molI2讨论(2):幻灯片展示例3、在固定体积的密闭容器内，加入2mol A、1mol B，发生反应：A(g)+2B(g)2 C (g)达到平衡时，C的质量分数为W。
在相同条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是（）A.2mol CB.3mol CC.4mol A、2mol BD.1mol A、2mol C（3）恒温恒压下的可逆反应通过一边倒的换算后与原起始量比例相同时，则互为等效平衡。
（不一定要求与化学计量数比相同）如在恒压时，反应2SO2+O2 2SO3在（C）、（D）时可建立等效平衡（C）起始时加入：1molSO2 + 1molO2（D）起始时加入：2molSO2 + 2molO2讨论(3):幻灯片展示讨论(4):幻灯片展示在一定温度下，带有自由滑动活塞的密闭容器中进行如下反应：2SO2+O2 2SO3模型达平衡后两个容器中各组分的_____、_______ 分别相等，但________ 不相等。
例4、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。
若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：1. 恒温恒容：[1]若X=0，Y=0，则Z=-----------。
[2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。
[3]X、Y、Z应满足的一般条件是：2. 在一恒容的容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应2 A(g) + B(g) x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。
若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6 mol，B 为0.3 mol，C为1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为（）A．只能为2 B．只能为3C．可能是2，也可能是3 D．无法确定例5．在相同条件下（T=500K），相同体积的甲乙两容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，下列叙述中不正确的是（）（A）反应速率：乙>甲（B）平衡混合物中SO2的体积分数：乙>甲（C）SO2的转化率：乙>甲（D）平衡时O2的体积分数：甲>乙归纳总结: 等效平衡A、非等体积可逆反应恒温恒容：相同起始物质的物质的量相等恒温恒压：相同起始物质的物质的量之比相等B、等体积可逆反应相同起始物质的物质的量之比相等【课后巩固】1．在恒温、恒容的条件下，有反应2A(g)＋2B(g) C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol/L和6 mol/L，以下叙述正确的是( )A．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率v(A)等于途径Ⅱ的反应速率v(A) D．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的密度为途径Ⅱ所得混合气体的密度的1/22．对反应2NO 2(g) N2O4(g)，在恒温的容器中，欲使c(NO2)c(N2O4)比值增大，在温度不变时应采取( )A．体积不变，增加NO2物质的量 B．体积不变，增加N2O4物质的量C．使体积扩大到原来的2倍 D．使压强不变充入N23．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。
保持温度和压强不变，对平行混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( )A．均减半 B．均加倍C．均增加1 mol D．均减少1 mol4．在相同温度下(T＝500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。
下列叙述中错误．．的是( )A．化学反应速率：乙>甲 B．平衡时O2的浓度：乙>甲C．平衡时SO2的转化率：乙>甲 D．平衡时SO2的体积分数：乙>甲5．在一密闭的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g) x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为( )A．只能为2 B．只能为3C ．可能为2，也可能为3D ．无法确定6． 向某密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H 2O(g)，发生反应：CO＋H 2O(g) CO 2＋H 2。
当反应达到平衡时，CO 的体积分数为x 。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO 的体积分数大于x 的是( )A ．0.5 mol CO ＋2 mol H 2O(g)＋1 mol CO 2＋1 mol H 2B ．1 mol CO ＋1 mol H 2O(g)＋1 mol CO 2＋1 mol H 2C ．0.5 mol CO ＋1.5 mol H 2O(g)＋0.4 mol CO 2＋0.4 mol H 2D ．0.5 mol CO ＋1.5 mol H 2O(g)＋0.5 mol CO 2＋0.5 mol H 27．恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO 2(g)N 2O 4(g) 达到平衡后，再向容器内通入一定量NO 2，又达到平衡时，N 2O 4的体积分数 ( )A.不变B.增大C.减小D.无法判断8．Ⅰ.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)＋B(g) C(g)(1)若开始时放入1 mol A 和1 mol B ，到达平衡后，生成 a molC ，这时A 的物质的量为________mol 。
(2)若开始时放入3 mol A 和3 mol B ，到达平衡后，生成C 的物质的量为________mol 。
(3)若开始时放入x mol A 、2 mol B 和1 mol C ，到达平衡后，A和C 的物质的量分别是y mol 和3a mol ，则 x ＝ mol ，y ＝Emol 。