等效平衡的复习教案1

等效平衡的复习教学设计
教材：人教版选修4化学反应
速率和化学平衡
考纲分析：化学平衡是历年来高考的重点和热点，而化学平衡中的“等效平衡”更是化学平衡中的难点，若能洞悉各类“等效平衡”的有关问题，那么一切有关化学平衡的问题也就迎刃而解了。

“等效平衡”的问题在教学实践中教师和学生还是感到困难重重。

如何突破这一难点，让学生不仅易于掌握，而且能灵活应用，就成为教学研究的一个重要课题。

教学目标
㈠知识与技能
认识从不同起始状态下化学平衡的建立过程。

㈡过程与方法
通过典例分析，掌握分析等效平衡问题的方法。

㈢情感态度价值观
进一步培养学生自主合作探究的能力。

教学重难点
1.教学重点：等效平衡问题
2.教学难点：应用勒夏特列原理分析各类等效平衡
教学设计思路
首先通过一些简单具体的例子，提出等效平衡的概念，然后应用
勒夏特列原理分析各类等效平衡，从而理解各种类型等效平衡的模式，最后应用结论，分析复杂的问题。

本教学案例的突出之处在于，应用勒夏特列原理分析等效平衡，
让学生理解过程，从而能够深刻的理解应用，而不是简单的给出结论，让学生死记硬背，生搬硬套。

如何设计合适的问题，引导学生得出结论，正是本教学设计试图解决的问题。

教学过程设计
将0.1molCO和0.1molH2O(g)通入容积为1L的密闭容器中，在催化剂存在的条件下加热到8000C，发生如下反应：
CO + H2O(g) CO2 + H2
思考；若反应从0.1molCO2和0.1molH2开始，在相同条件下，达到平衡后，反应混合物中CO,H2O(g),CO2,H2的物质的量或浓度可否与前者
完全相同。

1.等效平衡的定义:
同一可逆反应，在同一条件下，反应无论从正反应开始或从逆反应开始，还是从两边开始，只要达到平衡时混合物中同物质的百分含量完全相同，这样的平衡互称等效平衡。

注意：（1）、等效平衡必须是同一条件（恒温、恒容或恒温、恒压）下，同一可逆反应。

（2）、等效平衡中各组分的百分含量相等可以是质量分数相同、体积分数(物质的量分数)相同、反应物的转化率相同。

2.等效平衡的分类: （1）. 恒温恒容下的非等体积反应
通过一边倒的换算后与原起始量相同时，则互为等效平衡。

如在恒容时，反应2SO2+O2 2SO3
在（A）、（B）时可建立等效平衡
（A）起始时加入：2molSO2 + 1molO2
（B）起始时加入：2molSO3
讨论(1):幻灯片展示
典型例题:
例1.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和
1molB，发生反应：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g) 达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（）
A. 4molA+2molB
B. 2molA+1molB+3molC+1mol D
C. 3molC+1molD+1molB
D. 3molC+1molD
变式训练：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：2A(g) + B(g) 3C((g) + D(g) 达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。

维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L 的是（）
A、3mol C+1mol D
B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C
D、4mol A+2mol B
例2、在一定温度、一定容积的密闭容器中通入2 molSO2和1 molO2发生反应：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)，一定时间后达到平衡状态。

现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的确SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。

如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证在达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。

请填空：
⑴若a=0，b=0，则c= 。

⑵若a=0.5，则b= 和c= 。

⑶a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b.c）
（2）恒温恒容下的等体积反应
通过一边倒的换算后与原起始量比例相同时，则互为等效平衡。

（不
一定要求与化学计量数比相同）如在恒容时，反应 H2+I2(g)
2HI 在 (E)、(F)时建立等效平衡
(E)起始时加入：1molH2+2molI2
(F)起始时加入：2molH2+4molI2
讨论(2):幻灯片展示
例3、在固定体积的密闭容器内，加入2mol A、1mol B，发生反应：A(g)+2B(g)
2 C (g)达到平衡时，C的质量分数为W。

在相同条件下，按下列情况充入
物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是（）
A.2mol C
B.3mol C
C.4mol A、2mol B
D.1mol A、2mol C
（3）恒温恒压下的可逆反应
通过一边倒的换算后与原起始量比例相同时，则互为等效平衡。

（不
一定要求与化学计量数比相同）
如在恒压时，反应2SO2+O2 2SO3
在（C）、（D）时可建立等效平衡
（C）起始时加入：1molSO2 + 1molO2
（D）起始时加入：2molSO2 + 2molO2
讨论(3):幻灯片展示
讨论(4):幻灯片展示
在一定温度下，带有自由滑动活塞的密闭容器中进行如下反应：
2SO2+O2 2SO3
模型
达平衡后两个容器中各组分的_____、_______ 分别相等，但________ 不相等。

例4、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。

若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：
1. 恒温恒容：
[1]若X=0，Y=0，则Z=-----------。

[2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。

[3]X、Y、Z应满足的一般条件是：
2. 在一恒容的容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应
2 A(g) + B(g) x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。

若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6 mol，B 为0.
3 mol，C为1.
4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为（）
A．只能为2 B．只能为3
C．可能是2，也可能是3 D．无法确定
例5．在相同条件下（T=500K），相同体积的甲乙两容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，下列叙述中不正确的是（）（A）反应速率：乙>甲
（B）平衡混合物中SO2的体积分数：乙>甲
（C）SO2的转化率：乙>甲
（D）平衡时O2的体积分数：甲>乙
归纳总结: 等效平衡
A、非等体积可逆反应
恒温恒容：相同起始物质的物质的量相等
恒温恒压：相同起始物质的物质的量之比相等
B、等体积可逆反应
相同起始物质的物质的量之比相等
【课后巩固】
1．在恒温、恒容的条件下，有反应2A(g)＋2B(g) C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol/L和6 mol/L，以下叙述正确的是( )
A．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同
C．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率v(A)等于途径Ⅱ的反应速率v(A) D．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的密度为途径Ⅱ所得混合气体
的密度的1/2
2．对反应2NO 2(g) N2O4(g)，在恒温的容器中，欲使c(NO2)
c(N2O4)比值
增大，在温度不变时应采取( )
A．体积不变，增加NO2物质的量 B．体积不变，增加N2O4物质的量C．使体积扩大到原来的2倍 D．使压强不变充入N2
3．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。

保持温度和压强不变，对平行混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( )
A．均减半 B．均加倍
C．均增加1 mol D．均减少1 mol
4．在相同温度下(T＝500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2
和2 g O2。

下列叙述中错误
．．的是( )
A．化学反应速率：乙>甲 B．平衡时O2的浓度：乙>甲
C．平衡时SO2的转化率：乙>甲 D．平衡时SO2的体积分数：乙>甲5．在一密闭的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g) x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为( )
A．只能为2 B．只能为3
C ．可能为2，也可能为3
D ．无法确定
6． 向某密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H 2O(g)，发生反应：CO
＋H 2O(g) CO 2＋H 2。

当反应达到平衡时，CO 的体积分数为x 。

若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该
容器中，达到平衡时CO 的体积分数大于x 的是( )
A ．0.5 mol CO ＋2 mol H 2O(g)＋1 mol CO 2＋1 mol H 2
B ．1 mol CO ＋1 mol H 2O(g)＋1 mol CO 2＋1 mol H 2
C ．0.5 mol CO ＋1.5 mol H 2O(g)＋0.4 mol CO 2＋0.4 mol H 2
D ．0.5 mol CO ＋1.5 mol H 2O(g)＋0.5 mol CO 2＋0.5 mol H 2
7．恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO 2(g)N 2O 4(g) 达到
平衡后，再向容器内通入一定量NO 2，又达到平衡时，N 2O 4的体积
分数 ( )
A.不变
B.增大
C.减小
D.无法判断
8．Ⅰ.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)
＋B(g) C(g)
(1)若开始时放入1 mol A 和1 mol B ，到达平衡后，生成 a mol
C ，这时A 的物质的量为________mol 。

(2)若开始时放入3 mol A 和3 mol B ，到达平衡后，生成C 的物
质的量为________mol 。

(3)若开始时放入x mol A 、2 mol B 和1 mol C ，到达平衡后，A
和C 的物质的量分别是y mol 和3a mol ，则 x ＝ mol ，y ＝E
mol 。

平衡时，B 的物质的量E 为 (选填一个编号)。

催化剂
高温
(甲)大于2 mol (乙)等于2 mol (丙)小于2 mol (丁)可
能大于、等于或小于 2 mol
做出此判断的理由是：
__________________________________________
___________________。

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到达平衡后，
C的物质的量分数是________。

Ⅱ.若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积
固定的容器中发生上述反应。

(5)开始时放入1 mol A和1 mol B到达平衡后生成b mol C。

将
b与(1)小题中的a进行比较________(选填一个编号)。

(甲)a＜b
(乙)a＞b (丙)a＝b (丁)不能比较a和b的大小
做出此判断的理由是：
__________________________________________________________
板书设计
等效平衡的复习
1.等效平衡的定义:
同一可逆反应，在同一条件下，反应无论从正反应开始或从逆反应开始，还是从两边开始，只要达到平衡时混合物中同物质的百分含量完全相同，这样的平衡互称等效平衡。

注意：（1）、等效平衡必须是同一条件（恒温、恒容或恒温、恒压）下，同一可逆反应。

（2）、等效平衡中各组分的百分含量相等可以是质量分数相同、体积分数(物质的量分数)相同、反应物的转化率相同。

2.等效平衡的分类: （1）恒温恒容下的非等体积反应
通过一边倒的换算后与原起始量相同时，则互为等效平衡。

讨论(1):幻灯片展示
典型例题:
例1.变式训练：
例2、
（2）恒温恒容下的等体积反应
通过一边倒的换算后与原起始量比例相同时，则互为等效平衡。

（不一定要求与化学计量数比相同）
讨论(2):幻灯片展示
例3、
（3）恒温恒压下的可逆反应
通过一边倒的换算后与原起始量比例相同时，则互为等效平衡。

（不一定要求与化学计量数比相同）
讨论(3):幻灯片展示
讨论(4):幻灯片展示
在一定温度下，带有自由滑动活塞的密闭容器中进行如下反应：2SO2+O2 2SO3
模型
达平衡后两个容器中各组分的_____、_______ 分别相等，但________ 不相等。

例4、例5．
归纳总结: 等效平衡
A、非等体积可逆反应
恒温恒容：相同起始物质的物质的量相等
恒温恒压：相同起始物质的物质的量之比相等
B、等体积可逆反应
相同起始物质的物质的量之比相等
【课后巩固】。