高一化学上册知识点(全)
高一化学必背知识点(上)
高一化学上册期末知识点总结物质的量1、各个物理量的名称符号单位2、各物理量之间的转化公式和推论（1）微粒数目和物质的量n=N/N A N=nN AN A----阿伏加德罗常数。
规定规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数（2）物质的量和质量n=m/M m=nM（3）对于气体，有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量n=V/Vm V=nVm 标准状况下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德罗定律同温同压下V（A）/V（B）=n（A）/n（B）=N（A）/N（B）即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比c、气体密度公式ρ=M/Vmρ1/ρ2=M1/M2对于气体：密度之比等于摩尔质量之比（4）物质的量浓度与物质的量关系（对于溶液）a、物质的量浓度与物质的量c=n/V n=Cvb、物质的量浓度与质量分数c=（1000ρω）/M3、配置一定物质的量浓度的溶液①计算：固体的质量或稀溶液的体积②称量：天平称量固体或滴定管量取液体（准确量取）③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌④移液：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中⑤洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中液面最低点正好与刻度线向切⑦摇匀：反复上下颠倒，摇匀 ⑧装瓶、贴签必须仪器：天平（称固体质量）或滴定管（量取液体质量），烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 本质：电子转移（包括电子的得失和偏移） 特征：化合价的升降氧化剂 （具有氧化性）——得电子——化合价降低—— 被还原- —— 发生还原反应 ------还原产物还原剂 （具有还原性）——失电子——化合价上升—— 被氧化 —— 发生氧化反应 ——氧化产物口诀 ：-氧化剂--得 ---降 ---（被）还原 -还原剂-- 失 --- 升 ----（被）氧化 四种基本类型和氧化还原反应关系3、金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写第一步：写。
化学高一上册知识点大全(完整版)
化学高一上册知识点大全（完整版）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如演讲稿、总结报告、合同协议、方案大全、工作计划、学习计划、条据书信、致辞讲话、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!In addition, this shop provides you with various types of classic sample essays, such as speech drafts, summary reports, contract agreements, project plans, work plans, study plans, letter letters, speeches, teaching materials, essays, other sample essays, etc. Want to know the format and writing of different sample essays, so stay tuned!化学高一上册知识点大全（完整版）高一新生要根据自己的条件，以及高中阶段学科知识交叉多、综合性强，以及考查的知识和思维触点广的特点，找寻一套行之有效的学习方法。
高一上册化学必背知识点
高一上册化学必背知识点第一章：化学与化学变化1. 化学的定义与发展历程化学是研究物质组成、性质、构造、变化规律及应用的科学。
化学的发展经历了古代的炼金术、近代的实验化学和现代的量子化学三个阶段。
2. 物质的三态及转化物质存在的三态是固态、液态和气态。
固态具有固定形状和体积；液态具有流动性和固定体积；气态具有流动性和可压缩性。
物质之间的相互转化包括升华、凝华、熔化、凝固、沸腾和汽化等过程。
第二章：物质的量与化学计量1. 物质的量与摩尔物质的量是指物质中所含粒子的数量，用摩尔（mol）表示。
摩尔的数量为物质质量与摩尔质量之比。
2. 化学计量与化学方程式化学计量是指通过化学方程式来确定物质间的摩尔比例关系。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
3. 摩尔质量与分子式分子式表示化合物中元素的种类与数量，摩尔质量是摩尔数与物质质量之比。
第三章：原子结构与元素周期律1. 原子的结构原子由原子核和电子组成，原子核包括质子和中子，而电子分布在原子核周围的能级上。
2. 原子质量与元素的相对原子质量原子质量是指一个原子的质量，元素的相对原子质量是指元素相对于碳-12的质量比。
原子质量和相对原子质量的单位是原子质量单位（u）。
3. 元素周期律的基本概念与性质元素周期律是根据元素原子序数和电子排布规律所构成的周期性表格。
周期表上的元素按照一定的顺序排列，具有一定的物理化学性质。
第四章：化学键与物质的结构1. 化学键的基本概念与类型化学键是指由原子通过电子共用或电子转移而形成的各种化学力。
常见的化学键类型包括离子键、共价键和金属键。
2. 分子与晶体的特征及区别分子是由两个或多个原子通过共价键连接而成的粒子，具有明确的分子式；晶体是由离子、分子或原子按照一定规律有序排列而形成的具有规则结构的固体。
3. 物质的结构与性质的关系物质的结构决定了其性质。
不同结构的物质具有不同的性质，例如分子的极性、晶体的硬度等。
第五章：溶液与电解质1. 溶液的组成与溶解度溶液由溶质和溶剂组成，其中溶质是溶解在溶剂中的物质。
高一上册化学内容和知识点
高一上册化学内容和知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构、转化以及与能量的关系的科学。
作为一门基础科学，它在我们日常生活中起着重要的作用。
下面将介绍高一上册化学课程的内容和知识点。
一、化学基础知识1. 元素与化合物：元素是由同种原子组成的物质，可以通过化学符号表示，化合物是由不同元素组成的物质。
2. 化学式与化学方程式：化学式表示化合物中元素的种类和数量，化学方程式描述化学反应过程。
3. 原子结构：原子由带正电荷的原子核和绕核运动的负电子构成，原子核由质子和中子组成。
4. 元素周期表：元素周期表按照原子序数排列，可以根据元素的物理性质和化学性质进行分类。
二、物质的组成与性质1. 纯物质与混合物：纯物质是成分相同的物质，例如元素和化合物；混合物是由不同物质按一定比例混合而成。
2. 离子键与共价键：离子键形成于金属和非金属元素之间，共价键形成于非金属元素之间。
3. 酸、碱和盐的性质：酸味酸性，可以与碱中和；碱味苦性，可以与酸中和；盐是酸和碱中和形成的物质。
4. 氧化与还原反应：氧化反应是指物质失去电子，还原反应是指物质获得电子。
三、化学反应1. 酸碱反应：酸与碱反应会生成盐和水。
2. 金属与酸的反应：金属与酸反应会产生盐和氢气。
3. 金属与非金属的反应：金属与非金属反应会形成金属的氧化物。
4. 燃烧反应：燃烧是指物质与氧气反应，产生大量能量。
四、化学计量1. 质量的计量：质量是物质的基本属性，可以通过天平进行测量。
2. 物质的量的计量：摩尔是物质的计量单位，表示物质的量。
3. 摩尔质量：摩尔质量是一摩尔物质的质量。
五、理论与应用1. 气体理论：气体分子运动随机无规则，压力与温度、体积和物质的量有关。
2. 溶液与溶解度：溶液是由溶质和溶剂组成，溶解度是单位温度下溶质在溶剂中溶解的最大量。
3. 动力学：动力学研究化学反应速率及其影响因素。
4. 化学平衡和平衡常数：化学反应达到动态平衡时，反应物和生成物的浓度保持不变。
高一年级上册化学知识点
高一年级上册化学知识点化学是一门研究物质组成、性质以及变化的科学。
在高一年级上册的化学课程中，学生将学习一些基础的化学知识点，为进一步深入学习化学打下基础。
以下是本文要介绍的一些主要的化学知识点：一、物质的分类物质是指占据空间，具有质量和能量的一切事物。
根据其组成和性质，物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质是由相同种类的原子或分子组成的物质，包括元素和化合物。
元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同种元素按照一定的比例组成的物质。
混合物是由不同种类的物质混合而成的，可以分为均相混合物和非均相混合物。
二、常见的化学元素化学元素是构成物质的基本单位，目前已知的元素有118种。
在高一年级上册的化学课程中，学生将学习一些常见的化学元素以及它们的性质。
例如，氧气（O）是一种无色、无味、可燃的气体，它是支持燃烧的必需气体；氮气（N）是一种无色、无味的气体，主要用于制备氨和尿素等化合物。
三、化学反应化学反应是物质发生变化的过程，包括化学方程式的书写与平衡、化学方程式的应用等内容。
在高一年级上册的化学课程中，学生将学习如何通过化学方程式来描述化学反应，以及如何平衡化学方程式，确保反应物与生成物的质量守恒。
四、离子和离子方程式离子是由带电粒子组成的粒子，可以是阳离子（带正电荷）或阴离子（带负电荷）。
学生将学习如何确定化合物中的离子组成，并且学习如何编写离子方程式来描述离子之间的反应。
五、溶液与溶解度溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的一种均相混合物。
学生将学习如何计算溶液的浓度，并了解一些重要的溶解度规律，例如“相似相溶，相异不溶”。
六、物质的量与摩尔质量物质的量是用摩尔来表示的，摩尔是物质的计量单位，它与物质质量之间存在着一定的比例关系。
学生将学习如何计算物质的摩尔质量，并应用摩尔质量计算化学反应中的物质的量关系。
七、化学反应速率化学反应速率是指化学反应中物质浓度的变化率，学生将学习如何描述化学反应速率，并了解影响化学反应速率的因素，例如温度、浓度、催化剂等。
高一化学上册知识点总结
高一化学上册知识点总结1. 化学实验基本方法-化学实验安全：遵守实验室规则，了解安全措施，掌握正确的操作方法。
-混合物的分离和提纯：-过滤：用于分离不溶性固体和液体。
-蒸发：用于分离可溶性固体和液体。
-蒸馏：用于分离沸点不同的液体混合物。
-萃取和分液：用于分离互不相溶的液体混合物。
2. 化学计量在实验中的应用-物质的量：是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔（mol）。
-摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol。
-气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积，标准状况下约为22.4L/mol。
-物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位是mol/L。
3. 物质的分类-简单分类法及其应用：交叉分类法和树状分类法。
-分散系及其分类：-分散系：由一种（或几种）物质分散在另一种（或几种）物质中所形成的混合物。
-分散质：被分散的物质。
-分散剂：起容纳分散质作用的物质。
-胶体：分散质粒子直径在1nm -100nm 之间的分散系。
胶体具有丁达尔效应、电泳现象、聚沉等性质。
4. 离子反应-电解质和非电解质：-电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
-非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
-离子反应：有离子参加或生成的反应。
-离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
5. 氧化还原反应-氧化还原反应的概念：有元素化合价升降的化学反应。
-氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）。
-氧化剂和还原剂：-氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性。
-还原剂：在氧化还原反应中，失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性。
高一上册化学知识点归纳总结
高一上册化学知识点归纳总结1.离子反应(1)电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
非电解质是指在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。
(2)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等2.一、原子半径同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
二、主要化合价(正化合价和最低负化合价)同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的正化合价递增(从+1价到+7价)，第一周期除外，第二周期的O、F元素除外;最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。
三、元素的金属性和非金属性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减;四、单质及简单离子的氧化性与还原性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。
高一化学上册重点知识点归纳
高一化学上册重点知识点归纳1.基本概念与基本常识：a.了解原子、分子、离子的基本概念和性质；b.理解元素、化合物、混合物的概念；c.了解周期表的结构和元素周期律的基本规律；d.了解常见物质的名称和化学式的命名规则。
2.化学方程式和化学计算：a.掌握化学方程式的基本写法和平衡原理；b.熟悉摩尔概念和化学计算的基本方法；c.理解质量守恒定律和电荷守恒定律。
3.原子结构和元素周期律：a.理解原子结构的基本组成和电子结构的规律；b.了解元素周期律的基本规律和周期表的结构；c.理解元素周期律的意义和应用。
4.化学键：a.掌握原子与原子之间化学键的形成原理；b.理解离子键、共价键、金属键的特点和性质；c.理解氢键和范德华力的概念。
5.物质的量与摩尔质量：a.掌握物质的量的概念和单位；b.熟悉摩尔质量的计算方法和应用；c.了解相对原子质量和相对分子质量的概念和计算方法。
6.溶液的浓度和溶解度：a.熟悉溶液的浓度的表示方法和计算；b.了解溶解度和饱和溶液的概念；c.掌握溶解度曲线的表示和应用。
7.酸碱中和反应：a.理解酸碱的性质和定义；b.熟悉酸碱中和反应的化学方程式和计算；c.了解pH值的概念和计算方法。
8.氧化还原反应：a.理解氧化还原反应的定义和概念；b.掌握氧化数和氧化还原反应的计算方法；c.了解电化学电池和电解质溶液的基本原理。
9.物质的燃烧与环境保护：a.理解物质燃烧的条件和特点；b.了解化学能与能量转化的基本规律；c.掌握燃烧反应的化学方程式和计算。
10.化学与生活、工业和环境保护的关系：a.了解化学在生活、工业和环境保护中的应用；b.了解化学技术和工艺带来的社会和经济效益。
高一化学上册第一章知识点总结
高一化学上册第一章知识点总结(实用版)编制人：__审核人：__审批人：__编制单位：__编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的实用资料，如教案大全、书信范文、述职报告、合同范本、工作总结、演讲稿、心得体会、作文大全、工作计划、其他资料等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor.I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of practical materials for everyone, such as lesson plans, letter templates, job reports, contract templates, work summaries, speeches, reflections, essay summaries, work plans, and other materials. If you want to learn about different data formats and writing methods, please stay tuned!高一化学上册第一章知识点总结本店铺为各位同学整理了《高一化学上册第一章知识点总结》，希望对你的学习有所帮助！1.高一化学上册第一章知识点总结篇一1、原子定义原子：化学变化中的最小微粒。
高一上册化学知识点必背
高一上册化学知识点必背一、物质的组成1. 原子：构成物质的基本粒子，由质子、中子和电子组成。
2. 元素：由具有相同原子序数（即质子数）的原子组成，可通过化学变化进行转化。
3. 化合物：由两个或两个以上不同元素组成的物质，具有固定的化学组成和性质。
4. 混合物：由两种或两种以上不同物质通过物理手段混合而成，可分为均相混合物和非均相混合物。
二、化学式和化学方程式1. 化学式：用化学符号表示化学物质的组成和结构的方法，包括分子式和离子式。
2. 化学方程式：用化学式和符号表示化学反应过程，表明反应物、生成物以及它们的摩尔比。
三、化学反应1. 氧化还原反应：指的是电子的转移过程，包括氧化剂和还原剂的参与。
2. 酸碱中和反应：酸和碱在适量下反应生成盐和水的反应。
3. 气体的反应：包括气体的生成、分解和燃烧等反应过程。
四、离子反应1. 阴离子和阳离子之间的化学反应。
2. 包括单个离子和化合离子的生成、分解、置换等反应。
五、氧化物和酸性氧化物的性质和应用1. 氧化物：由氧元素和其他元素组成的化合物，可分为碱性氧化物、酸性氧化物和中性氧化物。
2. 酸性氧化物：与水反应呈酸性反应，可溶于碱性溶液。
3. 应用：用作材料、催化剂等。
六、酸和碱的性质和应用1. 酸：能产生H+离子的物质，呈酸性溶液。
2. 碱：能产生OH-离子的物质，呈碱性溶液。
3. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
4. 应用：用作工业生产、实验室试剂等。
七、化学反应速率1. 影响因素：浓度、温度、表面积、催化剂等。
2. 速率方程：反应速率与反应物浓度的关系。
3. 反应机理：反应的分子层面的细节描述，包括活化复合物、元素反应步骤等。
八、离子平衡和pH值1. 离子平衡：指溶液中各种离子浓度达到动态平衡的状态。
2. pOH和pH值：pOH = -log[OH-]，pH = -log[H+]，表示溶液的酸碱性。
3. 酸碱指示剂：根据溶液的酸碱性变化而变色的物质。
高一化学上册所有知识点
高一化学上册所有知识点化学是一门研究物质及其变化的科学，它涉及了广泛的知识点和概念。
本文将对高一化学上册的所有知识点进行总结和概述，帮助大家更好地理解和掌握这门学科。
1. 物质及其性质- 物质的分类：元素、化合物和混合物- 物质的性质：物理性质和化学性质- 物质的状态变化：固态、液态和气态之间的相互转化2. 原子结构- 原子和元素：原子的基本概念，元素周期表的组成和特点- 原子结构：原子核、质子、中子、电子的结构和性质- 原子的电荷：正负电荷和电子的电荷量3. 元素周期表- 周期表：元素周期表的排列和组织，周期律的发现和应用- 元素的性质：周期性规律和元素之间的关系- 元素的分类：金属、非金属和过渡元素等的属性和特点4. 化学键和化学式- 化学键：离子键、共价键和金属键的形成和性质- 化学式：离子式和分子式的编写与应用- 电子排布：主要讲解原子中电子的填充顺序和原子轨道的能级分布5. 化学方程式和氧化还原反应- 化学方程式：化学反应的表示方法，化学平衡的基本概念和计算- 氧化还原反应：氧化与还原的定义，氧化数和氧化还原反应的应用6. 酸碱中和反应- 酸和碱：酸碱的定义和性质，酸碱度的计算和比较- 酸碱中和反应：酸和碱中和反应的反应式和实际应用7. 盐类的制备和性质- 盐类：盐的定义和性质，盐的命名和化学式的编写- 盐的制备：晶体水合物的合成和制备方法- 盐的性质：盐的溶解度和晶体结构对其性质的影响8. 化学反应的速率和化学平衡- 化学反应的速率：反应速率的定义和影响因素，化学动力学的研究- 化学平衡：平衡态的概念和判断条件，平衡常数和平衡表达式的计算9. 非金属元素的化合物和有机化学基础- 非金属元素的化合物：非金属元素的氧化物、酸和氢化物的性质和应用- 有机化学基础：有机化合物的基本概念和命名方法，碳的化学性质和特点10. 化学能和化学反应的热力学- 化学能：化学能的定义和单位，化学能转化的热能变化- 化学反应的热力学：焓变和反应焓的计算，热力学第一定律的应用总结：高一化学上册涵盖了物质及其性质、原子结构、元素周期表、化学键和化学式、化学方程式和氧化还原反应、酸碱中和反应、盐类的制备和性质、化学反应的速率和化学平衡、非金属元素的化合物和有机化学基础以及化学能和化学反应的热力学等知识点。
高一化学上学期知识点总结大全
高一化学上学期知识点总结大全(实用版)编制人：__审核人：__审批人：__编制单位：__编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的实用资料，如教案大全、书信范文、述职报告、合同范本、工作总结、演讲稿、心得体会、作文大全、工作计划、其他资料等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor.I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of practical materials for everyone, such as lesson plans, letter templates, job reports, contract templates, work summaries, speeches, reflections, essay summaries, work plans, and other materials. If you want to learn about different data formats and writing methods, please stay tuned!高一化学上学期知识点总结大全本店铺为大家整理的，有很多学生在复习高一上册化学时，因为之前没对知识进行总结，导致复习时整体效率低下。
高一化学上册知识点总结
高一化学上册知识点总结高一化学上册知识点一．化学实验安全1．遵守实验室规则。
2. 了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3．掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：步骤现象1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。
2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。
若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。
滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。
3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。
蒸发皿中产生了白色固体。
注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2．蒸馏和萃取（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。
弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。
现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。
注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
化学高一上册复习知识点整理
化学高一上册复习知识点整理1.化学高一上册复习知识点整理篇一氨气及铵盐氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。
溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验。
生成的一水合氨NH3·H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3·H2O===(△)NH3↑+H2O浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造_、铵盐和纯碱都离不开它。
氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
2.化学高一上册复习知识点整理篇二二氧化硫制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)S+O2===(点燃)SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。
这是因为H2SO3不稳定，会分解_和SO2SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
3.化学高一上册复习知识点整理篇三化学反应的限度——化学平衡(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
高一上册化学课本知识点
高一上册化学课本知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构以及变化的科学。
在高一上学期的化学课本中，我们学习了许多重要的知识点，本文将对这些知识点进行总结和回顾。
一、化学基本概念1. 物质与化学变化：物质是构成一切物体的基本单位，化学变化是物质之间发生的转化过程。
2. 元素与化合物：元素是构成物质的基本种类，化合物是由两个或两个以上元素组成的物质。
3. 分子与离子：分子是由原子按一定比例结合而成，离子是带电的原子或原子团。
4. 化学式与化学方程式：化学式用于表示物质的组成，化学方程式描述化学反应的反应物与生成物之间的关系。
二、物质的量与摩尔1. 物质的量：物质的量是一种描述物质数量的物理量，单位是摩尔。
2. 摩尔质量与相对原子质量：摩尔质量是指一个物质的摩尔质量与单位摩尔的质量之比，相对原子质量则是元素相对于碳-12同位素的质量比值。
3. 摩尔计算：根据化学方程式和摩尔比，可以进行物质的摩尔计算，例如计算反应物的摩尔数、生成物的摩尔数等。
三、化学反应1. 化学反应的基本特征：化学反应包括化学反应条件、反应物与生成物的物质变化、化学方程式等。
2. 化学反应的类型：常见的化学反应类型包括合成反应、分解反应、离子反应、置换反应等。
3. 化学反应的原子观点：化学反应实际上是原子间键的断裂和形成的过程，符合质量守恒和能量守恒定律。
4. 化学反应的反应速率：反应速率与反应物浓度、温度等因素有关，可以通过实验测定。
四、气体与溶液1. 气体的性质：气体具有可压缩性、扩散性和可变形性等特点。
2. 理想气体状态方程：理想气体状态方程描述了气体在一定条件下的状态，包括气体的压强、体积和温度之间的关系，即PV = nRT。
3. 溶液的性质：溶液由溶质和溶剂组成，可以分为饱和溶液、非饱和溶液和过饱和溶液等。
五、化学反应的能量变化1. 反应热：反应热是指化学反应过程中吸热或放热的现象，可以通过实验测定。
2. 反应熵：反应熵是化学反应中体系无序程度的度量，与反应物和生成物的状态有关。
高一上册化学知识点全部
高一上册化学知识点全部导读：高一上册的化学课程是学习化学的基础，涵盖了化学的基本概念、化学反应、化学方程式、化学计算等方面的内容。
本文将系统地总结高一上册化学的知识点，帮助同学们复习和巩固所学的内容。
1. 化学的基本概念化学是研究物质的性质、组成、结构以及其相互转化的科学。
化学中的基本概念包括物质、元素、化合物、混合物等。
物质是构成一切物体的基本单位，元素是由相同类型的原子组成和定义的物质，化合物是由两种或两种以上的元素经化学反应结合而成，而混合物是由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成。
2. 原子结构与元素周期表原子是构成物质的最基本单位，由原子核和电子壳层组成。
原子核由质子和中子组成，而电子壳层则围绕着原子核运动。
根据原子的电子构型，元素可以在元素周期表中进行分类和归类。
元素周期表是化学中最重要的工具之一，它按照原子序数的从小到大的顺序排列，以及元素的周期性规律。
3. 化学键和化学式化学键是原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键等。
离子键是通过正负电荷的吸引力而形成的，共价键是通过电子的共享而形成的。
化学式是用来表示化合物组成和结构的符号表示法。
常见的化学式包括分子式和离子式。
4. 化学反应和化学方程式化学反应指的是物质之间的相互转化过程。
化学反应可以通过化学方程式来表示，其中反应物位于方程式的左侧，产物位于方程式的右侧。
化学方程式中还包括化学反应的反应物质量或进量、产物质量或剩量等相关信息。
5. 离子反应和氧化还原反应离子反应指的是在溶液中发生的由于离子的相互作用而引起的反应。
离子反应常常涉及到离子的配位、沉淀和氧化还原等过程。
氧化还原反应是指原子、离子或分子发生电子的转移过程。
在氧化还原反应中，发生氧化的物质称为还原剂，发生还原的物质称为氧化剂。
6. 化学计算化学计算是化学中重要的一部分，包括物质的摩尔质量计算、化学反应的量比关系计算、溶液浓度计算等。
化学计算通常涉及到化学方程式的平衡和摩尔比例的计算。
高一上册化学必背基础知识点
高一上册化学必背基础知识点1.高一上册化学必背基础知识点篇一氧化还原反应1、氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。
2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。
3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。
4、氧化还原反应相关概念：还原剂(具有还原性)：失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。
氧化剂(具有氧化性)：得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物。
2.高一上册化学必背基础知识点篇二1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和__、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。
高一上册化学知识点树状图
高一上册化学知识点树状图化学是一门研究物质组成、性质、变化以及与能量的关系的科学。
在高一上册化学学习中，我们将会接触到一系列的化学知识点，这些知识点之间存在着内在的联系和逻辑关系。
为了更好地理解和掌握这些知识点，下面我们将使用树状图的形式对高一上册化学知识点进行梳理和总结。
一、化学基础知识1. 物质的性质(1) 物质的物理性质(2) 物质的化学性质2. 物质的分类(1) 纯物质与混合物(2) 元素与化合物二、原子结构和元素周期表1. 原子的组成和性质(1) 质子、中子和电子(2) 原子的质量数和原子序数2. 元素的周期性(1) 元素周期表的组成和特点(2) 元素周期表的分组和周期三、化学键和化学方程式1. 化学键的类型(1) 钾键、共价键、金属键等2. 化学方程式的表示方法(1) 反应物、生成物和反应条件的表示(2) 平衡化学方程式的写法和平衡规律四、离子和化学反应1. 离子的生成和离子反应(1) 阳离子和阴离子的概念(2) 离子反应的类型和特点2. 酸碱中和反应(1) 酸、碱和盐的概念(2) 酸碱中和反应的规律和应用五、化学反应速率和化学平衡1. 化学反应速率的影响因素(1) 温度、浓度、催化剂等对反应速率的影响2. 化学平衡的条件和特点(1) 平衡常数和反应物浓度的关系(2) 平衡的移动与平衡位置的影响六、溶液和酸碱理论1. 溶液的溶解度和浓度(1) 饱和溶液与溶解度的关系(2) 浓度的表示和计算2. 酸碱理论(1) 布朗斯特酸碱理论和阿伦尼乌斯酸碱理论的区别(2) pH值和 pOH值的概念及其计算以上是高一上册化学知识点的树状图总结，通过树状图的形式，我们可以清晰地看到这些知识点之间的逻辑关系和内在联系。
在学习的过程中，我们要将这些知识点有机地结合起来，形成一个完整的知识体系，进一步提升我们的化学学习效果和理解能力。
希望同学们能够认真学习，善于总结和归纳，不断拓展化学知识的广度和深度。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把 6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol七、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)一、物质的分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。
被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有 NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有 Fe(OH)3胶体浊液大于100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）C、置换反应（A+BC=AC+B）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应（非离子反应）（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。
（4）离子方程式正误判断（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）金属及其化合物一、金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、五、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O与酸反应 CO32—＋H＋ H CO3—H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2OH CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O反应实质：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32—与H2O和CO2的反应 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3CO32—＋H2O＋CO2 H CO3—不反应与盐反应 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaClCa2＋＋CO32— CaCO3↓不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系六、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 对比 C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2OSiO2＋CaO ===(高温) CaSiO3SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。