1探究酸和碱的化学性质

（2）在3支试管中分别加入1〜2 mL氯化铜溶液、碳酸钠 溶液和生锈铁钉，然后向试管中分别滴加1〜2 mL氢氧化 钠溶液，观察现象。将氢氧化钠溶液换成氢氧化钙溶液， 重复上述实验步骤并观察现象。
CuCl2
Na2CO3
Fe2O3
（3）实验现象与结论：
表一：
镁条
石灰 石
生锈铁钉
碳酸钠溶 液
稀盐 酸
有气泡 有气泡 溶液变为黄色
（4）将石蕊试液换成酚酞试液，重复上述操作。
（5）实验现象：
稀盐酸
稀硫酸
氢氧化 钠溶液
氢氧化 钙溶液
氯化钠 溶液
pH
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4
13
10 7
石蕊试
液
红色
红色
蓝色
蓝色
紫色
酚酞试 无色 液
无色
红色
红色
无色
（6）实验结论：
紫色石蕊遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色 紫色石蕊遇碱变蓝，无色酚酞遇碱变红 酸性pH﹤7 中性pH=7 碱性pH﹥7
有气泡
稀硫 酸
有气泡 有气泡 溶液变为黄色
有气泡
实验结论：
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 活泼金属＋ 酸 = 盐 ＋ 氢气
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑ 盐 ＋ 酸 ＝ 新盐 ＋ 新酸
到实验室去 探究酸和碱的化学性质
鲁教版·九年级化学下册
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实验目的
1.通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。 2.初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
3.初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学 性质的一般思路和方法。
实验用品
1.石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、pH计； 2.稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液（澄清 石灰水）、氯化钠溶液； 3.镁条、石灰水、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠溶 液； 4.试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻 璃棒、镊子。
反思交流
1. 实验中你使用的是试管还是点滴板？你认为使 用哪种仪器更方便？在酸碱中和反应的试验中， 为什么优先选用pH计而不是pH试纸来测定溶 液的pH？
2. 你的探究过程顺利吗？有哪些成功的经验要与 同伴分享？有哪些教训值得大家引以为戒？
课堂小结
1.本节课学习了什么内容？ 2.你有何收获？
表二：
氢氧 化钠 溶液 氢氧 化钙 溶液
氯化铜溶 液
碳酸钠溶 液
生锈铁钉
有蓝色沉淀 无明显现象 无明显现象 有蓝色沉淀 有白色沉淀 无明显现象
实验结论：
2NaOH+CuCl2=2NaCl + Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH
Ca(OH)2+CuCl2= CaCl2 + Cu(OH)2 ↓ 碱 + 盐 = 新盐 + 新碱
2.酸碱中和反应
（1）在一只烧杯中加入约20mL的稀盐酸，用pH计测定 其pH值；然后边向其中滴加氢氧化钠溶液，边测定溶液的 pH，分析溶液酸碱性变化情况。
（2）实验现象与结论：
滴加氢氧化钠 溶液前的pH
4
滴加氢氧化钠 溶液结束后的
pH
≥7
溶液酸碱性变 化情况
溶液的酸性减弱， 逐渐变为中性， 最后变为碱性
实验过程
1.酸、碱与指示剂作用
（1）在洁净的点滴板上分别滴加5〜6滴稀盐酸、稀硫酸、 氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液。
（2）在干燥、洁净的玻璃板或白瓷板上放5片pH试纸， 用玻璃棒分别蘸取上述5种溶液，点到pH试纸上，将试纸 显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH。
（3）向上述5种溶液中分别滴加1〜2滴石蕊试液，观察并 记录溶液颜色变化情况。
稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
3.酸、碱的其他化学性质
（1）在4支试管中分别加入镁条、石灰石、生锈铁钉、碳酸 钠溶液，然后向试管中分别滴加1〜2 mL稀盐酸，观察现象。 将稀盐酸换成稀硫酸，重复上述实验步骤并观察现象。
Mg CaCO Fe2O3 Na2CO3 3